物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复习)讲课教案
探究铁丝在空气与氧气中燃烧的现象 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
难点教学方 填写示例
法
1. 通过实验观察，科学分析总结来掌握知识点
教学环节
教学过程
导入
导入：知识点回顾 1、硫与在空气与氧气中燃烧 2、木炭在空气与氧气中燃烧
问题：铁丝能否燃烧？燃烧有什么现象？
知识讲解 （难点突
破）
活动探究：铁丝在空气与氧气中燃烧的现象 一、实验目的： 1、探究铁丝分别在空气与氧气中燃烧的实验现象。 2、铁丝在氧气中燃烧的注意事项。 3、学习铁丝燃烧与氧气反应的文字表达式。 二、实验仪器与药品： 酒精灯、集气瓶、毛玻璃片、表面皿、坩埚钳、铁丝、火柴。 三、实验步骤： 1、将光亮铁丝在酒精灯上燃烧，观察现象。
2、将光亮铁丝绕城螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴。
3、待火柴快燃尽时，立即把铁丝放入集气瓶中（集气瓶底部放些水或者细沙），观察现
象。
四、观看实验
五、实验小结：
探究铁丝在空气与氧气中燃烧的现象
铁丝（银白色固体）
在空气中燃烧
持续加热发红，不燃烧。
在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放
出大量热。
文字表达式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
注意事项
课堂练习 （难点巩
固）
随堂练习： 1、细铁丝为什么盘成螺旋状？ 2、细铁丝下端为什么系一根火柴？ 3、铁丝燃烧时为什么预先在集气瓶底部放少量水或者铺一层沙子？ 4、选择题。
小结
通过科学实验，让学生观察分析得出结论：铁丝能在纯氧中燃烧，并且燃烧剧烈。学生 学会了科学依据来源于实验探究的道理，从而也更容易掌握知识点，重视实验。
教师姓名
学科 课题名称 难点名称
龙海平 化学
单位名 称
年级/册
玉林市福绵区新 桥镇第一初级中
九年级化学空气和氧气复习课教案
课题：空气和氧气教学目标知识与技能1、记住空气的主要组成成分的体积分数，会测定空气中氧气的含量。
2、认识空气对人类生活的重要作用，认识空气的污染和防治。
3、了解氧气的物理性质、化学性质及其用途4、初步学习在实验室制取氧气过程与方法：通过本节课的复习，提高学生运用知识的能力情感态度与价值观：培养学生关注环境的意识教学设想重点：氧气的物理性质、化学性质实验室制取氧气难点：氧气的物理性质、化学性质实验室制取氧气教法学法指导：：归纳法、讲练结合法教学程序与策略一、考点清单师：前面我们学了我们地球周围的空气，你们都了解了那些？生：作答学生自主完成考点清单考点1：空气的成分及探究实验：1、法国科学家实验得出结论空气是由和组成的，氧气约占空气总体积的。
2、空气的成分按体积比计算，应该是占，占，占，占，占。
一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。
3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)燃烧匙所选药品有什么要求？、，量上要求。
实验过程中看到的现象为。
写出磷燃烧的化学方程式：实验中水位能变化所依据的原理是什么？。
能不能用铁、碳、硫代替红磷的燃烧？。
实验中如果红磷的量不足结果会是。
如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是。
4、氮气的化学性质，溶解性是。
5、稀有气体包括、、、、。
用途主要有、。
考点2：空气的污染与防治6、空气污染物分两大类和。
气体污染物主要指、、。
7、空气质量日报主要包括三项内容：、和。
8、防止大气污染的具体措施有：、、、、。
考点3：氧气的性质和用途9、物理性质。
10、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有性，是一种常用的氧化剂。
从而决定了氧气的用途、。
①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出，放热，生成使的气体，反应的化学方程式。
②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生（用于发令枪、烟雾弹），放热。
反应的化学方程式。
③红色的Cu和O2反应的现象是，反应的化学方程式。
(九年级化学教案)化学复习重点知识点总结2
化学复习重点知识点总结2 九年级化学教案
基本化学反应
物质反应
化学方程式
伴随现象
化合反应
镁在空气中燃烧
2Mg + O2 点燃2MgO
耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
剧烈燃烧,火星四射、放出热量、黑色固体生成
氢气中空气中燃烧
2H2 + O2点燃2H2O
淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红(白)磷燃烧
4P + 5O2点燃2P2O5
发出白光、放出热量、生成大量白烟。
碳在氧气中充分燃烧
C + O2点燃CO2
发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊
碳不充分燃烧
2C + O2点燃2CO
CO2 通过灼热碳层
C + CO2 高温2CO
(吸热反应)
氧化钙溶于水
CaO+ H2O==Ca(OH)2 (放大量热)
白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
二氧化碳溶于水
CO2 + H2O === H2CO3
石蕊试液由紫色变成红色。
分解反应
水在通电分解
2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
两电极上有气泡产生、(正氧负氢)
加热高锰酸钾
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
有气泡产生,带火星的木条复燃。
锻烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
(二氧化碳工业制法)工业制备二氧化碳和生石灰碳酸不稳定而分解
H2CO3 === H2O + CO2↑
石蕊试液由红色变成紫色。
【聚焦中考】2020年陕西省中考化学总复习第一轮教案：第1讲空气、氧气
第一单元身边的化学物质第1讲空气、氧气陕西考情分析与备考指导从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容是中考的重点考查对象，每年必考，分值在5分左右，比重较大；在选择题、填空及简答题和实验及探究题中均有涉及；考查的内容主要有空气的污染与防治、空气中氧气含量的测定、氧气的性质(单质在氧气或空气中燃烧的现象)、氧气的实验室制取。
预计2015年空气的污染和防治、空气中氧气含量的测定、单质(铁、磷、硫、木炭)在氧气中燃烧的现象仍会在选择题或填空及简答题中考查，分值各占1分左右；氧气的实验室制取在实验及探究题中考查，分值在3分左右。
复习时应重点关注氧气的制取原理，发生装置和收集装置。
,空气)2.空气中氧气含量的测定 (1)实验装置如下图所示：(2)实验原理：红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷，使得集气瓶内气体减少，压强减小，烧杯中的水就会流入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就是空气中氧气的体积。
(3)实验现象：红磷燃烧放出热量，产生大量的__白烟__，冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的__1/5__。
(4)实验结论： ①氧气有__助燃__性；②氧气约占空气体积的__1/5__；③空气中还有4/5体积__不支持燃烧__也__不溶于水的气体。
(5)化学方程式：__4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5__。
(6)误差分析：①进入集气瓶的水小于1/5的原因：a ．__装置漏气__；b.__红磷过少__；c.__没有冷却到室温就打开止水夹读数__等。
②进入集气瓶的水大于1/5的原因：a ．__止水夹没夹紧__；b.__燃烧匙伸入集气瓶的速度过慢__等。
3．空气的污染与防治, 氧气的性质) 1．氧气的物理性质 2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较__活泼__的气体，具有__氧化__性。
在点燃的条件下能与木炭、硫、铁等物质发生反应，同时放出热量。
氧气与几种常见物质反应的比较表, 氧气的制法) 1．氧气的实验室制法 (1)反应原理：(2)发生装置：加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，选择__A__装置；用过氧化氢制取氧气，选择__B__装置。
年学年九年级教案化学上册第7单元总结复习燃烧及其利用总结复习人教新课标版
2021-2021学年九年级化学上册第7单元燃烧及其利用复习人教新课标版.教学内容：第7单元燃烧及其利用掌握燃烧条件和灭火原理，联系实际解决问题。
了解燃料的利用和环境的保护。
了解煤和石油的利用，开发新能源。
二. 重点分析和讲解：第7单元燃烧及其利用〔一〕燃烧和灭火燃烧的条件：〔缺一不可〕〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度到达着火点灭火的原理：〔只要消除燃烧条件的任意一个即可〕〔1〕消除可燃物〔2〕隔绝氧气〔或空气〕〔3〕降温到着火点以下影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：1〕要有足够多的空气2〕燃料与空气有足够大的接触面积。
爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气〔或氧气〕的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
〔二〕燃料和能量三大化石燃料：煤、石油、天然气〔混合物、均为不可再生能源〕1〕煤：“工业的粮食〞〔主要含碳元素〕；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2〔引起酸雨〕、CO、烟尘等〔2〕石油：“工业的血液〞〔主要含碳、氢元素〕；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘3〕天然气是气体矿物燃料〔主要成分：甲烷〕，是较清洁的能源。
两种绿色能源：沼气、乙醇1〕沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式：CH4 〔最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物〕物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质：可燃性CH4+2O点燃CO2+2H2O〔发出蓝色火焰〕〔2〕乙醇〔俗称：酒精，化学式：CHOH〕25化学性质：点2CO+可燃性燃3HOCHOH+3O522工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点〔1〕节约石油资源〔2〕减少汽车尾气3〕促进农业开展〔4〕乙醇可以再生化学反响中的能量变化1〕放热反响：如所有的燃烧2〕吸热反响：如一般条件为“高温〞的反响新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：〔1〕优点：资源丰富，放热量多，无污染。
中考专题复习空气氧气专题复习人教版化学九年级上册 7.1 燃烧和灭火 教案
教师活动学生活动设计意图
三实验探究
3、学生动手实验，并记录现象
4、学生自己总结结论（得出结论）学生探究，并记录现象
学生总结结论，掌握燃烧的
条件
培养学生的探究
能力、实验能力以
及分组合作能力，
为以后的探究学
习打下基础。
【小结】燃烧需要的三个条件（1）可燃物
（2）氧气（或空气）
（3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
【板书】2燃烧的条件
【过渡】燃烧现象的发生，如果缺少其中一个，燃烧现象还能发生吗？学生交流，总结
培养学生归纳、总
结知识的能力
【探究活动二】
【教师演示实验】教材P128实验7—1
【提问】
1. 铜片上的白磷燃烧，而红磷没有燃烧，说明燃烧需要什么条件？
2、铜片上的白磷燃烧，烧杯中的白磷没有燃烧，说明燃烧还需要什么条件？
【师】如何使水中的白磷也燃烧起来？
【教师演示】向水中的白磷通氧气。
【结论】燃烧的三个条件，缺一不可。
【魔术大揭秘】你能揭开纸巾烧不坏的谜底吗？
学生观察
学生思考、
讨论交流问题
生回答，教师补充
培养学生探究，总
结的能力。
黑龙江2020届中考化学第1讲空气氧气复习教案
第1讲空气、氧气教学目标知识目标掌握空气的组成，氧气体积的测定。
氧气的制取、化学性质能力目标熟练掌握知识，解决问题情感目标振奋精神，激发斗志，增强自信教学重点空气中氧气体积的测定，氧气的化学性质教学难点空气中氧气体积的测定主要教法讲授法，合作探究法教学媒体多媒体教学过程空气)1．空气的成分与用途（学生补充）2.空气中氧气含量的测定（重点）(1)实验装置如下图所示：(2)实验原理：(3)实验现象： (4)实验结论： (5)化学方程式：(6)误差分析：3．空气的污染与防治, 氧气的性质) 1．氧气的物理性质2.氧气的化学性质知识点3 氧气的制法)1．氧气的实验室制法（重点）(1)反应原理：(2)发生装置：(3)收集装置：加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，选择__A__装置；用过氧化氢制取氧气，选择__B__装置。
(3)收集装置：因为氧气__密度比空气大__，故可用__向上排空气法__收集，如图B。
(4)验满方法：排水法：__当有气泡从集气瓶口向外冒出时__，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近__集气瓶口，如果木条__复燃__，说明已满，否则未满，继续收集。
(5)检验方法：__将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃__，说明该瓶内气体是氧气。
(6)加热固体制取氧气：①实验装置：②实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄③注意事项：2．氧气的工业制法工业制取氧气的方法为__分离液态空气__法，利用液氮和液氧的__沸点__不同，采用__蒸馏__的方法，__液氮__随温度的升高先汽化，而制得__液氧__，它属于__物理__变化。
3．催化剂与催化作用在化学反应里能__改变__其他物质的化学反应速率，而本身的__质量__和__化学性质__在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫做触媒)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫__催化作用__。
小结：本节课你有哪些收获和疑惑作业拓展复习教学成败得失及改进设想：课后反思2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知常温下，K a1(H2CO3)=4.3×10-7，K a2(H2CO3)=5.6×10-11。
初中化学的燃烧现象教案
初中化学的燃烧现象教案教学目标：1. 了解不同物质在氧气中燃烧的现象。
2. 掌握物质燃烧的基本条件。
3. 能够运用实验方法观察和描述物质燃烧的现象。
教学重点：1. 物质在氧气中燃烧的现象。
2. 物质燃烧的基本条件。
教学难点：1. 实验操作的安全性和注意事项。
2. 描述和解释物质燃烧的现象。
教学准备：1. 实验室用具：酒精灯、火柴、镊子、试管、集气瓶等。
2. 实验试剂：氧气、镁、硫、碳、磷、铁等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学的物质变化，提问学生是否还记得物质燃烧的现象。
2. 学生分享已知的物质燃烧现象，教师总结并板书。
二、实验观察（15分钟）1. 教师演示镁、硫、碳、磷、铁等物质在氧气中燃烧的实验，引导学生注意观察实验现象。
2. 学生分组进行实验，观察并记录物质燃烧的现象。
3. 教师巡回指导，解答学生的问题。
三、实验总结（10分钟）1. 学生分享实验观察结果，教师引导学生总结物质燃烧的现象。
2. 教师提问学生关于物质燃烧的基本条件，学生分享并总结。
四、知识拓展（10分钟）1. 教师引导学生思考为什么物质在氧气中燃烧会更旺。
2. 学生分享自己的思考，教师总结并解释原因。
五、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课学习的物质燃烧现象和基本条件。
2. 学生总结并复述所学内容。
教学反思：本节课通过实验观察，使学生直观地了解了不同物质在氧气中燃烧的现象，同时引导学生掌握了物质燃烧的基本条件。
在实验过程中，学生积极参与，动手操作，提高了实验技能。
在知识拓展环节，学生思考并解释了物质在氧气中燃烧会更旺的原因，提高了学生的分析能力。
整体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对物质燃烧现象有了更深入的了解。
但在实验操作的安全性和注意事项方面，还需加强学生的意识，确保实验过程的安全。
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物质在空气和氧气中燃烧现象总结(中考复
习)
初中物质在空气(氧气中燃烧现象总结)
一)描述燃烧概念时，容易出现的错误
1、燃烧必须有氧气参加？
不一定！有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如氢气、金属钠均可以在氯气中燃烧，金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发热、发光的现象。
2、燃烧不一定发光放热？
燃烧必须发光放热。
燃烧是化学变化中的一种，它是从现象上判断的，只有属于化学变化且伴有发光、发热的现象，才能叫做燃烧。
3、燃烧时必须有火焰产生？
不一定！气体燃烧会有火焰，但有有些可燃物以固态形式直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或出现火星四射的现象。
如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。
4、物质变化中只要有发热发光的现象，一定属于燃烧？
不一定！燃烧必须是化学变化。
许多物理变化也有发光发热的现象，如电灯通电后发光发热，电炉通电后也有发光发热的现象，它们都不属于燃烧。
5、某可燃物的燃烧与爆炸是两个化学反应？
某可燃物的燃烧与爆炸是一个化学反应，两种反应现象。
以氢气为例。
当纯净的氢气在导管口点燃时，由于氢气的量小，反应放出的热少，且在空气这样一个大范围内，热量得以迅速散发，此时反应现象为安静燃烧。
还是这个反应，若氢气与氧气在一有限的容器内充分混合，大量分子充分接触、点燃时，所有的分子几乎同时反应，放出大量热，气体体积要极大的膨胀，将容器炸碎
或冲出容器口产生爆鸣，这种现象称为爆炸。
2H2 +O22H2O
6、点燃氢气前要验纯，点燃其他可燃性气体前，不一定要验纯？
任何可燃性气体，点燃前都要验纯。
若气体中混有氧气，在爆炸极限内点燃时都会产生爆炸现象。
7、燃烧与缓慢氧化都是物质与氧气的作用，其生成物一致？
不一定生成物一致。
燃烧是剧烈的氧化反应，反应时发热发光，瞬间反应完毕。
缓慢氧化只放出热量，不发光反应需要很长时间。
有些物质（只有一种化合价）如镁、铝在发生燃烧和缓慢氧化时，都生成一种物质。
但有些物质（具有可变化合价），如铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，呈黑色固体。
在空气中缓慢氧化时生成氧化铁，为红色固体。
二）描述物质燃烧的现象
观察和描述燃烧现象,一般从以下3方面进行:
1、要弄清燃烧时有没有火焰，火焰是一切可燃性气体燃烧时产生的现象,因此,氢气、一氧化碳、甲烷等气体燃烧时有火焰的现象。
液体燃烧时,通常先受热变成气体,因而也有火焰,例如酒精的燃烧。
对于固体物质可分下面四种情况:(l)某些熔点、沸点低的固体物质如硫、白磷、钠等,也是先由固体熔化为液体再气化为蒸气燃烧,因而有火焰产生。
(2)有些固体物质如木柴、稻草等,它们在高温时都易分解,产生可燃性气体,故它们燃烧时也能产生火焰。
(3)还有些固体物质如镁、红磷等,燃烧时也能看到火焰,但这实际上并非火焰,而是灼热的氧化物固体小颗粒受热时发出的强光,是空气流带着上升所致,是假火焰。
(4)象铁、铜等固体物质在燃烧时,既不易挥发又不易分解出可燃气体,它们燃烧时,就不会产生火焰,只能灼热发光。
2、要看清火焰的颜色和亮度当固体燃烧时,由于灼热的高温一般能发生明亮的光。
3、燃烧生成物的状态、颜色、气味、以及和检验物反应产生的现象。
物质在空气、氧气（或其他气体）中燃烧现象的比较。