2017年5月菏泽市教师招聘化学真题及答案
①常温下，0.1mol 氯气与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.1NA 个 ②将 100mL0.1mol/LFeCl3 溶液滴入沸水中可制的氢氧化铁胶粒为 0.01NA ③1mol 水中含有 10NA 个电子 ④反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，当有 3molI2 生成时，转移电子的物质的量为 5NA ⑤固定容器里，0.75mol 的 NO 与适量的 O2 恰好完全反应，最终容器里分子数为 0.75NA ⑥14gC2H4 和 C4H8 的混合物中，总原子个数为 3NA ⑦1.0L1mol/L 的 Na2SiO3 溶液中，氧原子的个数为 3NA
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（2）写出水杨酸结构简式：
4、氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由 热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
①将 O2 分离出去，目的是提高 Fe3O4 的 ②平衡常数 K 随温度变化的关系是 。
。
③在压强 p1 下， Fe3O4 的平衡转化率随温度变化的 (Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由 p1 增大到 p2 ，在图 1 中画出 p2 的 (Fe3O4) ~ T 曲线示意 图。
（2）过程Ⅱ的化学方程式是
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。
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O 的转化率随时间的变化 (H2 O) ~ t 曲线如图 2 所示。比较温度 T1 、T2 、T3 的大小关系是 ，判断依据是 。
（4）透过，可实现水连
－
续分解制 H2。工作时，CO、H 2O 分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图 如下：
H2O 在 应式是
侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧 H2O 释放出 H2 的反 。
三、简答题（共 2 小题，每题 10 分） 1、用什么试剂可以鉴别伯丁醇、仲丁醇和叔丁醇？分别写出相应的方程式和实验现象。
B.HCl 和 CH3COOH D.CH3COOH 和 NaCl
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8. 下列物质能一步反应将乙酸还原成乙醇的是（ A. Cu B.LiAlH4 C.CuO D.Ni
）
9.比较等浓度下列化合物的酸性强弱 a.C2H5OH b.CH3COOH c.HCl d.H2O e.C6H5OH f.H2CO3
2017 年 5 月菏泽市教师招聘考试化学真题
考试时间：120 分钟 满分：100 分 一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分）
1、电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图 1 所示， c(Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2。
已知：FeO4 −为紫红色；Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原；溶液中 OH 浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（）
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A. ①③④
B.③④⑥
C.④⑥⑦
D.③④⑤⑥⑦
3.已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和 NO2 作氧化剂，两者反应生成 N2 和水蒸气。 又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) 则肼与 NO2 反应的热化学方程式为（ ΔH＝＋67.7kJ·mol ΔH＝－534kJ·mol ）
2.按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原 则 以 O2 分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性
A.c >b >f>e > a> d B.c >b >f >e >d > a C.c >b >e >f >d > a D.b >c >f >e >d > a 10.下列有机试剂与三氯化铁显绿色的是( )
A.
B.
C.
D.
二、填空题（共 15 个空，每空 2 分，共 30 分） 1.某元素原子在 n=4 的电子层上只有 2 个电子，在次外层 L=2 的轨道中有 10 个 电子。 请问： 在 n=4 的电子层上最多容纳的电子数为 符号是 布式为： 2. 同一主族元素原子从上到下的第一电离能 I1 变化规律是___________；（填 增大、减小或不变，下同）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 ______________； 同一主族元素原子从上到下元素的金属性逐渐 同一周期元素的金属性从左到右总趋势是 3. 根据以下要求答题 （1）用系统命名法命名：CH2=CHCH2CH2CH2C≡CH 。 ； ； 该元素的位置在第四周期 ；推断该元素的元素 族；核外电子排
2
-
A.制备 Na2FeO4 的电极反应为 Fe-6e-+8OH =FeO4 −+4H2O
2
B.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出 C.图 1 中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近 pH 会增大 D.M、N 两点中 c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在 M 点会有 Fe(OH)3 生成 2、下列说法正确的是（ ）
－1
－1
4、下列对 4 个量子数的说法不正确的是（） A.电子的自旋量子数是 12，在某一个轨道中有两个电子,，所以总自旋量子数 是 1 或是 0 B.角量子数 l=0 的轨道都是球形的轨道 C.角量子数 l 的可能取值是从 0 到 n-1 的正整数 D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数 n 和角量子数 l 5、NH3 和 BF3 可以通过配位键形成化合物 NH3·BF3.下列说法正确的是() A. NH3、BF3 两分子都是极性分子 B. 形成配合物时 NH3 中 N 原子提供的是孤对电子,BF3 中 B 原子提供空轨道 C. NH3、BF3 两分子的中心原子采取的都是 sp3 杂化 D. 形成配合物时 BF3 中 B 原子提供的是孤对电子,NH3 中 N 原子提供空轨道 6.下列各分子或离子中，最稳定的是（） A. O22+ B. O2 C. O2- D. O227.下列各对物质可以构成缓冲体系的是( A.H2SO4 和 NaHSO4 C .NaH2PO4 和 Na2HPO4 )。
2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试(中学化学)真题试卷(题后含
2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷(题后含答案及解析)题型有：1. 单项选择题 3. 填空题8. 计算题14. 简答题单项选择题1．电解法制取有广泛的用途的Na2FeO4，同时可以获得氢气。
工作原理如图1所示，c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高．铁电极区会产生红褐色物质。
下列说法错误的是( )。
A．制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出C．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大D．MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成正确答案：D解析：阳极上的铁失去电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，电极反应方程式为：Fe一6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A正确；镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只有在碱性条件下稳定，易被氢气还原，因此在电解过程中，需将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，B正确；铁是阳极，电极反应方程式为：Fe一6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由此可知，阳极区消耗OH-，所以图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，OH-自左向右移动，电解时阳极区pH 降低，阴极区pH升高，C正确；Na2FeO4只有在碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)较低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点，c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4的产率降低，D错误。
故选D。
2．NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
[职业资格类试卷]2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试(中学化学)真题试卷.doc
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17选择合适的试剂用化学方法鉴别正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，写出反应的方程式和现象。
18按照分子轨道理论，原子轨道组合成分子轨道后，电子在分子轨道中的排布要遵循哪些原则?以O2分子为例，怎样用分子轨道理论说明其具有顺磁性?
（D）卢卡斯试剂
9下列化合物的酸性强弱为( )。①C6H5OH ②ROH ③HCl ④RCOOH ⑤H2O ⑥H2CO3
（A）①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
（B）③＞④＞⑥＞①＞⑤＞②
（C）③＞④＞⑥＞①＞②＞⑤
（D）③＞④＞①＞⑥＞⑤＞②
10酚能与三氯化铁反应形成络合物，不同的络合物呈现不同的特征颜色，因此可用于酚的定性分析，下列酚类物质与三氯化铁反应显绿色的是( )。
4对于4p1电子，下列描述(n，l，m，s)正确的是( )。
（A）4，1，一1，一1／2
（B）4，3，2，1
（C）4，2，一2，一1／2
（D）4，0，0，+1／2
5配合物中的中心原子的轨道杂化时，其轨道必须是( )。
（A）含有成单电子的轨道
（B）空轨道
（C）已有配对电子的轨道
（D）以上轨道均可
6按分子轨道理论，用以表示键的牢固程度的键参数是( )。
（A）①⑤⑦
（B）③④⑥
（C）②④⑤
（D）②③⑦
3已知下列反应及其标准平衡常数：C(s)+H2O(g)←→CO(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)←→CO2(g)+H2(g) C(s)+2H2O(g)←→CO2(g)+2H2(g) C(s)+CO2(g)←→2CO(g) 试确定下列关系式中错误的是( )。
[职业资格类试卷]2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷
2017年教师资格考试《初中化学》(初级中学)真题及参考答案
2017上半年教师资格考试《化学学科知识与教学能力》真题(初级中学)◇本卷共分为5大题25小题，作答时间为150分钟，总分150 分，90 分及格。
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分)1 [单选题]向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)．又有白色沉淀生成：再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。
则原溶液中含有的离子可能是（）参考答案：B2 [单选题] 下列叙述正确的是( )。
A.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒B.绿色食品是不含任何化学物质的食品C.目前加碘食盐中主要添加的是Kl03D.目前计入空气污染指数的项目包括N0、S02、C0、C02参考答案：C3 [单选题] 下列反应中氯元素既表现氧化性又表现还原性的是( )。
参考答案：A4 [单选题]下列说法正确的是( )。
参考答案：B5 [单选题] 下列物质中常用作于电池电极材料的是( )。
A.石墨B.金刚石C.铂D.大理石参考答案：A参考解析：解析：干电池的电极材料，一般为碳棒和锌桶，充电式的一般为镍、镉。
故本题选A。
6 [单选题] 下列氢氧化物中碱性最强的是( )。
A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH参考答案：D参考解析：解析：同一主族元素，从上到下金属性增强，碱性增强，所以碱性顺序：，故本题选D。
7 [单选题] 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验操作正确的是( )。
A. A．加入FeCl，溶液后，过滤B. B．加入氢氧化钠溶液，充分振荡，静置后分液C. C．加入过量溴水．过滤D. D．加入少量水,充分振荡，静置后分液参考答案：B参考解析：解析：铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质．A项错误：苯中混有苯酚，加入氢氧化钠后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离．B项正确：加过量溴水，生成三溴苯酚。
三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离．并引入新的杂质。
2017上半年教师资格证考试高中化学真题及答案
A 、 乙醇B 、 水C 、 氨D 、 乙醚A 、B 、铜与浓硝酸反应：C、D 、A 、 NH4HS04B 、 NH4HC03C 、 NH4C1D 、 NH4N03A 、 压缩容器体积．增加总压力B 、 扩大容器体积．减少总压力C 、 升高温度D 、 降低温度2017上半年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》(高级中学)真题及答案一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题3分，共60分)1、下列化合物中沸点最高的是( )。
2、下列反应的离子方程式正确的是( )。
3、等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH 4+)最大的是( )。
4、某温度时．化学反应已达平衡．为提高CO 转化率可采用的方法是( )。
答案： B解析：【答案】常温下，乙醇的沸点为78 ℃，水的沸点为l00 ℃”，氨的沸点 -33．5 ℃”，乙醚的沸点为34.6℃”。
可知水的沸点最高，B 项正确。
◆答案： B解析：解析：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能拆，醋酸为弱酸，应写成分子形式，故◆答案： A解析：越大。
HS04-电离出来的H+会抑制铵根离子水解，NH4HC03中HC03-会促进铵根离子水解，NH4C 1和NH4N03溶液中的Cl -和N03-对铵根离子水解不产生影响。
故NH 4HS04。
溶液中铵根离子浓度最大。
故本题选A 。
◆答案： D解析：要提高CO 的转化率，则平衡需向右移动。
由反应方程式可知，反应前后气体体积不发生变化．故改变压强对平衡移动无影响，排除A 、B 两项；该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，C0转化率减小，C 项错误：降低温度，平衡向右移动，C0转化率增大，D 项正确。
◆A 、 C02通入CaCl 2溶液中B 、 N02通入FeS04溶液中C 、 NH 3通入AlCl 3溶液中D 、 S02通入酸化的Ba(N03) 2溶液中A 、 可用装置①构成锌铜原电池B 、 可用装置②进行CCl 4萃取碘水中碘的实验C 、 可用装置③除去Cl 2中含有的少量HClD 、 可用装置④蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体A 、 甲是常用的还原剂B 、 丙是常用的氧化剂C 、 丁比戊中所含元素种类多D 、 乙与丁反应可得到戊A 、 HCl 和NaClB 、 NaHC03和Na 2HC03C 、 NaOH 和NH 3·H2OD 、 HAc 和NaCl5、下列实验过程中，始终无明显现象的是( )。
2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试教育理论综合知识真题试卷_真题-无答案
2017年山东省菏泽市教师公开招聘考试（教育理论综合知识）真题试卷(总分120,考试时间120分钟)单项选择题1. 1.实现德育的最基本途径是( )A. 政治课与其他学科教学B. 课外、校外活动C. 班会D. 少先队、共青团活动2. 2.提出最近发展区理论的心理学家是( )A. 加涅B. 布鲁纳C. 维果斯基D. 桑代克3. 3.“十年树木，百年树人”这句话反映了教师劳动的( )A. 连续性B. 复杂性C. 主体性D. 长期性4. 4.问题解决的过程包括发现问题、理解问题、提出假设和( )A. 科学推B. 验证假设C. 调查研究D. 论证假设5. 5.在教育史上提出“学而不思则罔，思而不学则殆”的教育家是( )A. 孔子B. 孟子C. 老子D. 荀子6. 6.英国教育家洛克的教育代表作是( )A. 《爱弥儿》B. 《人的教育》C. 《教育漫话》D. 《教育论》7. 7.做好班主任工作的前提和基础是( )A. 培养班集体B. 全面了解学生C. 培养优秀班干部D. 做好后进生转化工作8. 8.我国实行的第一个现代学制是( )A. 壬寅学制B. 壬子癸丑学制C. 癸卯学制D. 壬戌学制9. 9.教师是教育工作的组织者和领导者，在教育过程中起( )A. 主体作用B. 关键作用C. 主导作用D. 决定作用10. 10.教育的根本功能是( )A. 提高教育教学质量B. 为社会输送合格的人才C. 促进人的成长与全面发展D. 为了一切学生填空题11. 11.教育的基本形式包括家庭教育、学校教育和_______。
12. 12.马克思主义关于_______是我国社会主义教育目的的理论基础。
13. 13.体育的根本任务是_______。
14. 14.课堂教学的主要形式是_______。
15. 15.教师是学校教育工作的主要实施者，根本任务是_______。
16. 16.课程的纵向结构有两种形式：直线型课程结构和_______课程结构。
2017年菏泽教师招聘教育理论真题
2017年菏泽教师招聘教育理论真题一、填空题1.教育的基本形式包括家庭教育、学校教育和【】2.马克思主义关于【】是我国社会主义教育目的理论基础。
3.体育的根本任务是【】4.课堂教学的主要形式是【】5.教师是学校教育工作的主要实施者，根本任务是【】6.课程的纵向结构有两种形式：直线型课程结构和【】课程结构7.活动与【】是形成学生思想品德的源泉和基础。
8.教师职业道德区分于其他职业道德的显著标志是【】9.美国教育心理学家波斯纳提出了教师成长公式：经验+【】=成长10.【】是衡量道德品质的主要标志二、单项选择题1.实现德育的最基本途径是【】A.政治课与其他学科教学B.课外、校外活动C.班会D.少先队、共青团活动2.提出最新发展的心理学家是【】A.加涅B.布鲁纳C.维果斯基D.桑代克3.“十年树木，百年树人”这句话反映了教师劳动的【】A.连续性B.复杂性C.主体性D.长期性4.问题解决的过程包括发现问题、理解问题、提出假设和【】A.科学推理B.验证假设C.调查研究D.论证假设5.在教育史上提出“学而不思则罔，思而不学则殆”的教育家是【】A.孔子B.孟子C.老子D.荀子6.英国教育家洛克的教育代表作是【】A.《爱弥儿》B.《人的教育》C.《教育漫话》D.《教育论》7.做好班主任工作的前提和基础是【】A.培养班集体B.全面了解学生C.培养优秀班干部D.做好后进生转化工作8.我国实行的第一个现代学制【】A.壬寅学制B.壬子癸丑学制C.癸卯学制D.壬戌学制9.教师是教育工作的组织者和领导者，在教育工作中起【】A.主题作用B.关键作用C.主导作用D.决定作用10.教育的根本功能是【】A.提高教育教学质量B.为社会输送合格人才C.促进人的成长和全面发展D.为了一切学生三、判断题1.儿童心理年龄特征的稳定性都是对的。
不是绝对的。
2.青春期是自我意识发展的第二个飞跃期。
3.教育法律救济是为弱势群体实施的一种专业性的法律援助。
2017化学教师招聘试题
丽景学校2016—2017学年第二学期化学招聘试卷总分100分考试时间60分钟成绩可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5一、选择题(本大题包括14小题，l至6题每小题2分，7至14题每小题3分，共36分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)1．下列物质中，属于纯净物的是（）A．“××”牌黄酒B．“狼山”牌矿泉水C．上海老庙24K黄金D．××某公司的铁矿石2．在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的（）A．分子本身发生了改变B．分子是在不断地运动的C．分子间的间隔增大D．分子在化学变化中可分3．无定形硅可用镁与二氧化硅反应制得，其化学反应方程式为： SiO2+2Mg Si + 2MgO 。
该化学反应属于（）A．化合反应 B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．下列物质由阴、阳离子构成的是( )A．铜B．干冰C．氯化钠D．金刚石5．水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。
它是由液态水急速冷却到-1 080C时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。
下列说法正确的是 ( )A．水由液态变为玻璃态，体积减小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．水由液态变为玻璃态是物理变化D．水由液态变为玻璃态是化学变化6．将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。
下列说法中正确的是 ( )A. 三种金属的活动性顺序为Y>X>ZB. 产生氢气的速率顺序为X>Y>ZC. 消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>XD. 相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z7．下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是 ( )A．CaCO3、Na2CO3B．K2SO4、KClC．生石灰、熟石灰D．CuSO4、Fe2（SO4）38．把一杯饱和ＮaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是( ) Ａ．溶液的质量Ｂ．溶质的质量分数Ｃ．溶液中溶质的质量Ｄ．溶剂的质量9．在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是( )A．NaCl B．KNO3C．NaOH D．H2SO410．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
2017年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》真题(考试必备资料)
2017年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》真题(考试必备资料)本卷共分为5大题25小题，作答时间为150分钟，总分150分，90分及格。
一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题3分，共60分)1[单选题]下列化合物中沸点最高的是()。
A.乙醇B.水C.氨D.乙醚参考答案：B参考解析：【答案】常温下，乙醇的沸点为78水的沸点为l00℃”，氨的沸点-33．5℃”，乙醚的沸点为34.6℃”。
可知水的沸点最高，B项正确。
2[单选题]下列反应的离子方程式正确的是()。
参考答案：B参考解析：解析：石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不能拆，醋酸为弱酸，应写成分子形式，故3[单选题]等物质的量浓度的下列溶液中，C(NH4+)最大的是()。
A.NH4HS04B.NH4HC03C.NH4C1D.NH4N03参考谜底：A参考剖析：越大。
HS04-电离出来的H+会抑制铵根离子水解，NH4HC03中HC03-会促进铵根离子水解，NH4C1和NH4N03溶液中的Cl-和N03-对铵根离子水解不产生影响。
故NH4HS04.溶液中铵根离子浓度最大。
故本题选A。
4[单选题]某温度时．化学反应已达平衡．为进步CO转化率可接纳的办法是()。
A.压缩体积．增加总压力B.扩大体积．削减总压力C.升高温度D.降低温度参考谜底：D参考剖析：要进步CO的转化率，则平衡需向右移动。
由反应方程式可知，反应前后气体体积不发生变化．故改变压强对平衡移动无影响，排除A、B两项；该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，C0转化率减小，C 项毛病：降低温度，平衡向右移动，C0转化率增大，D项正确。
5[单选题]下列实验过程中，始终无明显现象的是()。
A.C02通入CaCl2溶液中B.XXX入FeS04溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.S02通入酸化的Ba(N03)2溶液中参考答案：A参考解析：CO2不与CaCl2溶液反应，向其溶液中通入CO2无变化，A项正确；N02通入FeS04.溶液中，会和水反应生成HN03，HN03，具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，B项毛病；NH3通入A1C13，溶液中，反应生成白色沉淀Al(OH)3，和NH4Cl，C项错误；S02通入酸化的Ba(N03)2中，N03-在酸性条件下具有氧化性．则S03-一被氧化为S042-，S042-与Ba2+生成白色沉淀BaS04，D项错误。
2017年下教师资格证考试《高中化学》真题及答案 (复习必备资料)
2017下半年教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》真题及答案(高级中学)◇本卷共分为5大题25小题，作答时间为150分钟，总分150分，90分及格。
一、单项选择题(本大题共20小题。
每小题3分，共60分)1[单选题]下列分子中偶极矩为零的是()。
A.NaClB.BF3C.NH3D.H20参考答案：B参考解析：偶极矩是衡量分子极性大小的物理量。
非极性分子的正电荷中心与负电荷中心重合，偶极矩为0。
极性分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，偶极矩不为0。
NaCl是离子化合物，A 项错误；BF3是非极性分子，偶极矩为0，B项正确；NH3、H20是极性分子，偶极矩不为0，故C、D两项错误。
2[单选题]用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()。
A.1.0L1.0mo1．L-1的NaAl02水溶液中含有氧原子数为4NAB.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：C参考解析：NaAl02含有2个氧原子，所以1molNaAl02含有2mol氧原子，由于NaAl02水溶液中的溶剂水也含有氧原子，因为不知道溶剂水的物质的量，所以NaAl02溶液中含氧原子的数目无法求出，A项错误；1mol羟基中含有的电子数为9NA，但氢氧根离子带一个负电荷，比羟基多一个电子，所以1mol氢氧根离子含有的电子数为10NA，B项错误；1LpH=13的NaOH溶液中，c(OH-)=0．1mol.L-1，所以，1LNaOH溶液中含OH-的数目为0．1NA，C项正确；常温常压下，气体摩尔体积不为22．4L·mol-1，22．4L氯气不为1mol，所以转移电子数不是2NA．D项错误。
3[单选题]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
参考答案：C参考解析：Fe2+在H+／N03+的条件下，被氧化为Fe3+，不能共存，A项错误；使紫色石蕊变红的溶液说明该溶液显酸性Al02+；在酸性条件下发生反应不能共存，B项错误，pH=12说明是碱性条件，各离子不发生反应，能共存，C项正确；与Al反应产生大量氢气的溶液，该溶液可能显酸性．也可能显碱性，无论酸性条件还是碱性条件，HC03-都能发生反应，不能共存，D项错误。
2017年上半年中小学教师资格考试-初中化学-真题
3.下列反应中氯元素既表现氧化性又表现还原性的是（）。
A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B.2HClO 2HCl+O2
C.2Na+Cl2=2NaCl
D.MnO2+4HC1（浓） MnCl2+Cl2+2H2O
4已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H1=-571.6kJ/mol，则关于H2O（I）=H2（g）+ O2（g）的反应热△H2，下列说法正确的是（）。
A.装置①可用于分离互不相溶的液体混合物
B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C.装置③可用于以NH4HCO3为原料制取少量NH3
D.装置④中a为进气口，可用于收集CO2、NO等气体
11.某化学教师在进行“爱护水资源”的课堂教学设计时需考虑的因素有（）。
①学生的生活经验
②教科书的编写特点
③化学课程标准的要求
A概念同化
B概念记忆
C.概念顺应
D.概念表征
18.下列举措中，有利于优化课程教学过程，提高课堂教学有效性的是（）。
①努力创设真实有意义的学习情景
②灵活运用多样化的教学方式和手段
③有效开展复习和习题教学
④不断提高教学反思能力
A.①②④
B.①②③
C.①②③④
D.①③④
19.某教师为全班同学每人做了一个文件夹其中放入了同学们的社会调查记录、课外活动照片、辩论会的发言稿、学习方法和策略的总结等并依据文件夹中的内容对学生进行评价。这样的评价方式属于（）。
2017
注意事项：
1.考试时间为120分钟，满分为150分。