2018高三化学复习回归教材——课本重要实验复习
2018版高考化学复习基础排查考点十二考前必梳理的11组教材经典实验练习
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
3．Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
[实验8] 氯水的性质
氯
水
的
漂
白
作
用
续 表
氯水的成分、Cl2的性质
1.氯水中存在可逆反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO
[实验10] 中和滴定 误差分析
中和滴定的三个关键步骤
1.滴定前的准备
(1)滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→(赶气泡)→调液面→记录读数。
(2)锥形瓶：洗涤→装液→记录读数→加指示剂。
2.滴定过程
(1)左手控制酸式滴定管活塞或碱式滴定管中的玻璃球。
(2)右手摇动锥形瓶。
(3)眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。
十二、考前必梳理的11组教材经典实验
[实验1] 过滤
图示
剖析
1.适用范围：易溶物与难溶物的分离。
2．主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒。
3．注意点
(1)一贴、二低、三靠；
(2)沉淀要洗涤；
(3)定量实验无“损”
[实验2] 蒸发
图示
剖析
1.适用范围：易溶固体与液体的分离。
2．主要仪器：酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
[实验4] 蒸馏
图
示
剖
析
1.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。
2．主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯。
3．注意点：(1)冷凝水从下口进入；(2)加碎瓷片
[实验5] 一定物Байду номын сангаас的量浓度溶液的配制
图
2018年化学必修1、2、选修 4、3回归教材
11、刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。 P63 12、金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料。黑色 金属包括铁、锰、铬以及它们的合金。除黑色金属 以外的其他各种金属及其合金都称为有色金属。 P66 13、稀土金属被称为冶金工业的维生素。 P67
2018年5月25日星期五8时29分32秒
15、在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件，空气 中的氮气往往也参与反应，这是汽车尾气中含有NO P93 的原因。 16、正常于水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6。 P93 17、将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。 P97 18、氨常用作制冷剂。 P99 19、管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。 P108
2018年5月25日星期五8时29分29秒
2018年5月25日星期五8时29分29秒
1、P25实践活动第3题 2、丁达尔效应是怎么形成的？ 3、布朗运动的实质是什么？ P27 P28
4、P28图2-8黑色接线头接电源哪一极？ P29 5、胶体化学是制备纳米材料的有效方法之一 P29 6、电解质溶液导电与金属导电有什么不同？ P34 7、维生素C又称什么？具有什么性？ P42
2018年5月25日星期五8时29分34秒
2018年5月25日星期五8时29分34秒
1、化学反应的两大基本特征是什么？
P32和P34 2、“生物质能”是指由植物或动物生命体衍生得到的 物质的总称。 P37 3、电能是现代社会中污染最小的一种二次能源 P39 4、镍镉电池的污染性比镍氢电池的小 5、锂离子电池是可充电的绿色电池 6、燃料电池的理论能量转化率可达85%~90% P43 P43 P44
2018年5月25日星期五8时29分29秒
高三化学回归教材复习提纲
高三回归教材复习提纲第一课时必修一第一章第一节化学实验的基本方法考点一物质的分离与提纯1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积考点二阿伏加德罗定律及其推论考点三物质的量浓度考点四物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：2.误差分析：第二章化学物质及其变化第一节物质分类考点一物质的分类1.物质的树状分类：2.物质的交叉分类：3.物质分类考点二分散系： 1.溶液 2.浊液3.胶体(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：⑤渗析：第二节离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质考点二离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写考点三溶液中的离子共存1.离子反应条件：⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：第三节氧化还原反应考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较考点三氧化还原反应方程式的配平方法考点四电子转移守恒应用第三课时必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表元素周期律考点一元素周期表的结构考点二元素周期律考点三元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律考点四元素“位—构—性”之间的关系第二节原子结构与性质考点一原子结构考点二原子核外电子排布规律考点三微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒、等电子原理。
第三节化学键考点一化学键类型考点二电子式（在后面附加‘化学用语’中）考点三氢键1.氢键的形成条件2.氢键对物质物理性质的影响第二章化学与自然资源的开发利用（其他两章内容在选修四和选修五中）考点一金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法（Hg后）：②加热还原法（Zn到Cu）：③电解法（K 到Al）：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：考点二海水资源的开发利用1、海水的组成：2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法。
高三化学回归教材复习资料第一课时
高三回归教材复习提纲
第一课时必修一
第一章第一节化学实验的基本方法
考点一物质的分离与提纯
1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：
第二节化学计量在实验中的应用
考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积
考点二阿伏加德罗定律及其推论
考点三物质的量浓度
考点四物质的量浓度溶液的配制
1.物质的量浓度溶液的配制步骤：
2.误差分析：
第二章化学物质及其变化
第一节物质分类
考点一物质的分类
1.物质的树状分类：
2.物质的交叉分类：
3.物质分类
考点二分散系： 1.溶液 2.浊液
3.胶体
(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类
(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：
⑤渗析：
第二节离子反应
考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质
考点二离子反应
1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写
考点三溶液中的离子共存
1.离子反应条件：
⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：
2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：
第三节氧化还原反应
考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较
考点三氧化还原反应方程式的配平方法
考点四电子转移守恒应用。
高三化学回归课本系列：化学实验
高三化学回归课本系列--------化学实验1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热。
燃着的酒精灯打翻在桌面上应用湿抹布盖灭。
3、石蕊试纸、淀粉碘化钾在使用前必须先用蒸馏水润湿(什么试纸不能润湿?)4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗(哪些仪器必须润洗?)5、为防止挥发，浓氨水、浓盐酸、液溴、汽油等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液苯酚溅在皮肤上应立即用酒精洗涤。
氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。
酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。
7、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确量取20.00mL的KMnO4溶液，可用25mL酸式滴定管(碱式滴定管不能存放哪些溶液?)9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
11、用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化12、称量时，称量物放在称量纸上、置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘13、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。
确定溶液成分为二氧化硫和品红的混合液(反之呢?)14、用（浓）溴水能够鉴别甲苯、已烯、酒精、苯酚水溶液、烧碱溶液、四氯化碳溶液15、将溶液变为晶体常用三步聚法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）16、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气17、试管、蒸发皿、坩埚等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热(哪些不能?)18、配制FeCl2溶液时，能够将FeCl2溶于浓盐酸中，然后加水稀释，并加入适量铁屑19、配制FeCl3 AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相对应酸中，再加水稀释。
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高考化学复习之回归课本重视实验
一、回归课本、重视主干。
到了临考前应该回归课本，特别是《化学反应原理》、《实验化学》和《有机化学基础》这三个模块值得精读。
重视主干知识，如化学用语、离子共存与离子方程式、氧化还原、物质结构、电化学、速率平衡、盐类水解、电解质溶液、有机化学、实验操作等。
二、两个关注、重视实验。
关注教材新增内容：离子共存（Al3+与F－络合反应、H+与NO2－生成弱电解质、H+、NO3－与Fe2+氧化还原、[Al(OH)4]－与Al3+双水解），铝制品表面去膜和成膜的探究，沉淀溶解平衡，△H与△S。
关注各模块之间整合：无机推断渗透有机思想（如Mr=82含C、H、O、Na元素的化学式为CH3COONa）；有机推断渗透无机思想（如原子利用率100%的乙二醇合成原料为CH2=CH2与H2O2）。
《实验化学》模块的命题会体现浙江特色。
实验题的考查形式可能为：物质制备→产品检验（定性）→纯度测定（定量）；考查重点是实验基本操作：物质的分离、提纯和检验等，尤其是减压过滤的实验目的、装置和操作。
复习建议：关注教材新增内容，抓住化学主干知识，重视实验基本操作。
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【精品】2018高三化学专题回归课本(选修四人教版)
【精品】2018高三化学专题回归课本（选修四人教版）1．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做，有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件。
〖X4-绪言03〗2．有没有这样的反应，温度对其反应速率几乎没有影响，其活化能接近于零？。
若有，请举例说明。
〖X4-绪言04〗3．书写热化学方程式必须注明温度和压强，如果没有注明，默认的温度和压强是：〖X4-03〗4．某反应的ΔH＝－241.8kJ/mol，其中的“每摩尔”指的是。
〖X4-04〗5．在中和反应反应热测定实验中，盐酸的浓度是0.50mol/L，为什么NaOH溶液的浓度是0.55 mol/L，。
〖X4-05〗测盐酸温度的温度计要用水冲洗干净，冲洗液是否也要倒入反应的小烧杯中？6．我国目前使用的主要能源是化石燃料，〖X4-08〗化石燃料包括，它们的蕴藏量有限，且不能再生，最终会枯竭。
解决的办法是。
7．乙烷、乙烯、乙炔的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们由大到小的顺序为。
〖X4-07〗8．甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol，而氢气的燃烧热只有285.8kJ/mol，为什么说氢能的燃烧热值高？。
〖X4-09〗9．研究浓度对反应速率的影响，在锥形瓶内各盛有2g锌粒然后分别加入等体积不同浓度的稀硫酸，可以比较，也可以比较而得出实验结论。
〖X4-18〗10．研究浓度对反应速率的影响，还可以用不同浓度的草酸与等浓度的酸性KMnO4溶液反应，记录而得出实验结论，反应的化学方程式为：。
〖X4-20〗11．研究温度对反应速率的影响，可以在两支试管分别加入等浓度的Na2S2O3溶液，加入等浓度的稀硫酸，再分别放入冷水和热水中，记录而得出实验结论。
反应的化学方程式为。
〖X4-21〗12．在不同温度下，分别向KI、稀硫酸和淀粉的混合溶液中通入空气，记录，而得出结论。
〖X4-21〗上述试剂的加入顺序是。
13．催化剂：H2O2分解的催化剂可以是，它们的催化效果由强到弱的顺序为，草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的催化剂是，同一催化剂，影响催化效果的因素有。
2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》专题突破
2018年全国卷高考化学总复习《重要的有机实验》专题突破【考纲要求】1．了解常见有机物的分离、提纯和除杂方法；2．掌握典型有机物的性质实验及检验方法；3．掌握常见有机物的制备实验。
【考点梳理】考点一、有机物的分离、提纯和除杂有机物的分离、提纯和除杂常用的方法有：蒸馏、萃取分液、结晶、洗气、渗析、升华、过滤、盐析等，现重点介绍如下：1．蒸馏（1）定义：利用混合物中各种成分沸点不同(相差30℃以上)而使其分离的方法。
常用于分离提纯液态有机物。
（2）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（3）石油的分馏石油是烃的混合物，没有固定的沸点。
在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再汽化，经过蒸馏后又分离出来。
要点诠释：蒸馏操作应注意的问题①温度计水银球位于支管处；②冷却水的方向是下进上出；③加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动；④蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；⑤开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。
2．萃取（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法称为萃取。
如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。
硝基苯和水的混合物可直接分液分离。
（2）主要仪器：分液漏斗（3）萃取剂选取：①与另一溶剂互不相溶；②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；③不与被萃取的物质反应。
（4）常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、直馏汽油要点诠释：萃取实验过程中要注意的问题①分液漏斗在洗涤后，要检查是否漏液体；②分液时，分液漏斗颈的尖端要靠在烧杯的内壁上。
当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立即关闭分液漏斗的活塞；②上层液体从分液漏斗的上口倒出。
3．重结晶（1）定义：将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。
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必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：注意事项：原理：操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：步骤：（加的试剂及化学方程式）注意事项：练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为bc （填字母）。
a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。
实验1-3：题目：蒸馏自来水原理：注意事项：（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，离子方程式：结论。
（2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
现象结论（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象，结论。
实验1-4：萃取碘水中的碘原理：操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL ，盖好。
（2）振荡：用手压住分液漏斗口部，手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来，使两种液体充分接触振荡后，使。
（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上，。
（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使层液体慢慢沿烧杯壁流下。
注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。
实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL1.00mol/LnaCl溶液。
步骤为：。
学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？科学探究：胶体1、氢氧化铁胶体的制备步骤： 现象：所得胶体应透明、呈红褐色。
注意事项：(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl 3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。
(2)观察丁达尔效应方法：用 照射烧杯中的液体，在与光束 的方向进行观察。
制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl 3溶液要饱和但不能浑浊。
光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO 4溶液过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水实验3-1：切金属钠步骤： 现象：结论及化学方程式： 注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶。
实验3-2：钠的燃烧现象：结论及化学方程式：注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
科学探究：加热铝箔1、用 夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
观察到： ，原因是： 。
2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。
观察到： ，结论 。
化学方程式： 。
实验3-3：钠与水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到： 结论及化学方程式和离子方程式： 。
科学探究：铁与水蒸气的反应 现象： 结论及化学方程式：实验3-4：铝与酸和碱的反应在2支小试管里分别加入5mL 盐酸和5mL 氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。
观察现象： ，结论及化学方程式： 。
实验3-5：过氧化钠与水的反应把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一湿 棉花肥皂液摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象：，化学方程式写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。
科学探究: 碳酸钠和碳酸氢钠性质1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象：，结论：向试管内滴入1~2滴酚酞溶液，现象：，结论现象化学方程式结论Na2CO3NaHCO33、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：实验3-6焰色反应实验步骤1、洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用洗净2、烧：在酒精灯上灼烧至时3、蘸：蘸取待测液4、烧：在酒精灯灼烧，观察火焰的颜色。
钠元素火焰颜色是；钾元素火焰颜色是。
实验3-7（8）：氢氧化铝的实验室制法及性质在试管里加入10 Ml 0.5mol/L Al(OH)3溶液，滴加氨水，生成色状物质，继续加氨水，沉淀溶解。
化学方程式为离子方程式：。
若继续滴加氢氧化钠溶液，现象，化学方程式离子方程式。
若继续滴加盐酸，现象，化学方程式离子方程式。
实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象FeCl3溶液FeSO4溶液滴入NaOH溶液离子方程式或化学方程式学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：氢氧化铁加热的化学方程式：。
实验3-10：Fe3+的检验滴入KSCN溶液现象离子方程式FeCl3溶液FeCl2溶液科学探究：Fe和Fe的转化在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？现象离子方程式FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液上层清液加氯水，振荡实践活动：铝盐和铁盐的净水作用把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。
把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。
不加试间剂加入明矾加入硫酸铁溶液2min5min离子方程式实验4-1在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色现象结论化学方程式实验4-2：取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。
观察现象放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论实验4-3在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。
观察现象化学方程式此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？实验4-4：氯水的漂白作用现象结论与解释及化学方程式现象结论与解释实验4-6：氯离子的检验：试剂：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水思考：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？实验4-7：SO2与水反应的实验把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，PH 7。
在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到。
加热试管，又观察到，化学方程式：在实验过程中，你闻到了气味。
科学探究：NO2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
实验步骤现象解释或化学方程式（1）（2）（3）2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑）实验4-8：喷泉实验如图：引发喷泉的操作是：现象：分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：化学方程式及电离方程式：氨气的实验室制法：化学方程式：棉花的作用：检验氨气的方法：浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应现象：体现了浓硫酸的性和性。
化学方程式：。
实验4-9：铜与浓硫酸的反应现象：化学方程式：。
必修2课本实验科学探究：钾与钠金属性强弱比较1．将一干燥的加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热中，观察现象。
回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
回忆钠与水的反应，进行对比。
钾钠与氧气反应现象与水反应现象离子方程式结论：二者金属性比较：实验1-1：实验现象离子方程式将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置。
将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观现象化学方程式取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。
观察Mg Al现象化学方程式结论：镁、铝的金属性：实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精现象化学方程式实验2-1：金属与酸反应能量的变化在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
现象结论实验2-2：Ba（OH）2·8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化将约20g Ba（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片现象结论实验2-3：中和反应能量的变化在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓盐酸温度/℃NaOH溶液温度℃中和反应后溶液温度℃实验2-4：原电池实验：现象铜片锌片电流表实验2-5：温度对化学反应速率的影响在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象结论热水中 常温 冷水中在3支大小相同的试管中各装入2~3mL 约5%的H 2O 2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO 2粉末、1~23现象 结论 加入MnO 2 加入FeCl 3 不加其他试剂科学探究：甲烷与氯气的取代反应 现象：化学方程式：科学探究：乙烯的制取与化学性质1、 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象2、 将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象 ，化学方程式： 用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况 实验3-1：苯的化学性质1、 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象 结论：2、 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象 ， 结论 。