金属的化学性质第二课时教案
金属的化学性质教案(第二课时)
课题2 金属的化学性质（第二课时）一、教学目标1、知识与技能初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流。
3、情感态度与价值观（2）培养学生的合作意识、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
二、教学重点置换反应。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第2课时五、教学过程【小游戏】分别发给8个学生八种金属K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,请8位同学按金属活动性大小排序，规定左边的金属活动性最强。
完成以后，再请其他同学补充其他的金属。
今天我们来探讨一下运用金属活动性顺序可以做些什么。
[演示]锌与稀硫酸反应，检验产生的气体。
[提问]除了生成氢气外，是否还生成其他物质呢？学生猜想，请2位学生上台操作：分别加热试管中硫酸锌溶液和蒸馏水，学生观察现象，并汇报。
师讲述。
学生写出化学方程式。
[投影]教材P11卡通图，铁与硫酸、镁与硫酸反应的文字表达式学生写出化学方程式1、略2、略3、铜不与稀硫酸反应。
[投影]上面的三个化学方程式学生讨论，为什么锌、铁、镁能与稀硫酸反应，而铜不能？小结：金属活动性顺序表用途2[提问]对于以上反应，从反应物和生成物的物质类别（单质，化合物）的角度分析，这些反应有何特点？小组讨论汇报单质＋化合物另一单质＋另一化合物[归纳小结]置换反应：教材P11[过渡]我们知道Zn、Fe、Mg也能与盐酸（HCl）反应，它们也能置换出盐酸中氢[投影]文字表达式：铁＋盐酸氯化亚铁＋氢气镁＋盐酸氯化镁＋氢气锌＋盐酸氯化锌＋氢气学生写化学方程式并讨论现象[演示]P11铝和硫酸铜铜和硝酸银铜和硫酸铝学生观察现象，能反应的写出其化学方程式，并写出反应基本类型。
（提示）：铝＋硫酸铜铜＋硫酸铝铜＋硝酸银银＋硝酸铜铜和硫酸铝不反应学生讨论：为什么铝能置换出硫酸铜中的铜，而铜不能置换出硫酸铝中的铝？小结：金属活动性顺序表的用途。
金属化学性质第二课时教学设计
— 1 —观察下面的反应，我们能找到哪些共同点？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[都是单质和化合物生成单质和化合物的反应]根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论:1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气生成，将金属分为两类。
答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。
反应的剧烈程度依次降低。
反应后生成了氢气。
铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。
根据反应时是否有氢气生成，将金属分为活波金属和不活拨金属两类。
像这种，一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。
学生讨论交流。
老师分小组提问、讲解，然后进行评价。
我们比较化合、分解与置换反应2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
答：一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物。
属于置换反应。
化合反应：A + B + … → AB…（多变一）分解反应：AB →A + B + … （一变多）置换反应：A + BC → AC + B（一换一）学生讨论交流。
老师分小组提问、讲解，然后进行评价。
[活动探究三]：金属活动性顺序提出问题：我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。
与氧气反应的实验证明：Mg > Al >Fe ；Cu > Au与盐酸、硫酸的反应证明：Mg > Zn > Fe > Cu除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag ，如何证明它们的活动性弱。
《金属的化学性质》第二课时-教案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）教学目的：１．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
3、了解两性氢氧化物及氧化物。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
难点：培养观察和分析问题的能力教学过程：［复习］金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。
[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？[科学探究]按图组装实验装置进行实验：[四人一组]合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。
[板书]2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。
过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。
[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑[设问]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？[讨论、归纳]回答：①A l显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？[讲述]盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
[板书]2、氧化铝性质：Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O[练习]写出以上反应的离子化学方程式：[板书]2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O[讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第二课时)优秀教学案例
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些与金属相关的日常用品，如金属锅、金属管等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提问：“你们知道金属有哪些性质吗？”让学生回顾已学的金属物理性质，为导入新课做好铺垫。
3.宣布本节课的学习内容：金属的化学性质，引导学生思考金属的化学性质与金属的应用之间的关系。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应，掌握金属活动性顺序的概念及应用。
2.能够运用金属活动性顺序解释一些实际问题，如金属的腐蚀、金属的回收等。
3.掌握实验基本操作，能够独立完成金属活动性实验，并能够分析实验现象。
（二）过程与方法
1.通过实验、讨论、总结等环节，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
1.利用多媒体展示金属的化学性质在实际生活中的应用，如金属的腐蚀、金属的回收等，激发学生的学习兴趣。
2.创设实验情境，让学生亲自动手进行金属活动性实验，观察实验现象，引导学生思考问题。
3.通过生活实例，让学生了解金属的化学性质与人类生产、生活息息相关，提高他们的学习积极性。
（二）问题导向
1.针对金属活动性顺序的概念，设计一系列问题，引导学生进行思考，如“金属活动性顺序是如何产生的？”“金属活动性顺序有哪些应用？”等。
本节课的教学案例亮点体现了教学的实用性、生动性和互动性，注重学生能力的培养，关注学生情感态度与价值观的培养，充分调动了学生的学习积极性，提高了教学效果。
3.组织小组竞赛，激发学生的学习积极性，培养他们的竞争意识。
（四）反思与评价
1.让学生在课后对自己的学习进行反思，总结自己在课堂上的收获和不足，提高他们的自我认知能力。
2.教师对学生的学习情况进行评价，及时反馈，指导学生调整学习方法，提高他们的学习效果。
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质第2课时》教学设计
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质第2课时》教学设计一、教学目标1.理解金属的密度、硬度和延展性这三个性质的概念，并能够区分它们之间的差异。
2.掌握金属的密度、硬度和延展性的实验方法和测量技巧。
3.能够分析金属的密度、硬度和延展性与金属内部结构和元素组成之间的关系。
二、教学内容1.金属的密度概念及实验测量方法2.金属的硬度概念及实验测量方法3.金属的延展性概念及实验观察方法三、教学重点1.理解金属的密度、硬度和延展性概念。
2.掌握金属密度、硬度和延展性的实验测量方法。
四、教学准备1.教学用具：金属样品、电子天平、金属硬度计、金属丝、试管、酒精灯等。
2.教学素材：关于金属的密度、硬度和延展性的实验步骤和实验数据。
五、教学过程1. 导入与导入•老师通过引入金属的常见性质和应用来引发学生对金属性质的兴趣。
•老师询问学生对金属的密度、硬度和延展性的了解，引导学生回顾之前学过的知识。
2. 理论讲解•老师通过幻灯片或板书的形式向学生介绍金属的密度、硬度和延展性的概念。
•老师结合实际例子和图表，帮助学生理解这三个性质的具体含义和物理背后的原理。
3. 实验操作与观察实验1：测量金属的密度1.学生分组进行实验，每组选择一种金属样品，并记录下金属的质量。
2.学生使用电子天平测量金属样品的质量，并记录下测量结果。
3.学生使用容器装满水，并记录下容器的初始体积。
4.学生将金属样品轻轻放入水中，并记录下金属样品完全浸入水中后容器的末尾体积。
5.学生根据实验数据计算出金属的密度。
实验2：测量金属的硬度1.学生使用金属硬度计分别对不同金属样品进行测试，记录下测试结果。
2.学生按照由硬到软的顺序对金属样品进行排序。
3.学生根据测试结果解释不同金属之间硬度的差异。
实验3：观察金属的延展性1.学生准备一根金属丝，用火烧红。
2.学生用镊子将烧红的金属丝迅速夹住并迅速拉伸，观察金属丝的变化。
3.学生根据观察结果解释不同金属的延展性差异。
(完整word版)金属化学性质第二课时教案
课题 2金属的化学性质第二课时一、授课目的：1、知识目标1)初步认识常有金属与金属化合物的溶液的置换反响，能用置换反响讲解一些与平常生活有关的化学问题；2)能用金属活动序次表对有关的置换反响进行判断，并能利用金属活动顺序表讲解一些与平常生活有关的化学问题。
2、过程与方法1)认识科学研究的根本过程，能进行初步的研究活动；2)初步学会运用观察、实验等方法获守信息，并能用图表和化学语言表达有关信息；3)初步学会运用比较、概括、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、感情与价值观1)激发学习化学的兴趣 ,培养勤于思虑、慎重求实、勇于实践的科学精神；2)认识化学与平常生活和生产的亲近关系。
二、授课重点：金属活动性序次三、授课难点：对金属活动性序次的初步研究，对金属活动性序次的初步研究及利用金属活动性序次对置换反响的判断。
四、授课方法：问题情况→实验研究→得出结论→练习坚固→联系实质，运用多媒体课件五、课时：一课时六、授课过程：【温故知新】1.写出以下方程式(1)锌和稀硫酸反响(2)锌和稀盐酸反响(3)镁和稀硫酸反响(4)铝和稀盐酸反响(5)铁和稀硫酸反响2.复习坚固置换反响〔根本反响种类〕3.设疑：金属还有什么化学性质？还有其他判断金属活动性强弱的方法吗？【新课讲解】一、回忆旧知：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？( 红色物质析出 , 溶液颜色变为浅绿色 )Fe+CuSO4====FeSO4+Cu提问 : 你能否得出金属和化合物溶液反响的一般规律？二、实验研究：实验 1、研究金属与盐的反响实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反响？实验用品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、试管。
分组实验： A 铝丝浸入硫酸铜溶液中B铜丝浸入硝酸银溶液中C铁丝浸入硫酸铝溶液中仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
实验报告实验序号现象反响的化学方程式ABC问题 2、在实验的基础上提出问题：（1〕哪些物质之间会发生反响？反响产物是什么？（2〕能不能够依照这些反响判断出来金属活动的序次？设问 3、你能试一试写出反响的化学方程式吗？思虑 4、(1) 是不是所有的金属都能互相从化合物中置换出来？(2)金属与金属化合物的溶液的反响条件是什么？小结 5、在学生谈论的基础上小结：在上述实验中，我们能够得出铝铜银的金属活动性逐渐减弱。
《金属的化学性质 第2课时》 示范教学设计【初中化学人教版九年级下册】
《金属的化学性质》教学设计第2课时◆教材分析在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气，金属与盐酸、稀硫酸的反应，以及金属活动性顺序。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用实验事实一归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验一讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。
教学难点在于运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
◆教学目标1.熟悉常见的金属活动性顺序。
2.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
4.感受科学探究对知识建构的重要意义。
5.通过实验探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
◆教学重难点【教学重点】1.常见的金属活动性顺序。
2.运用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
【教学难点】分析实验现象，比较金属活动性。
◆课前准备铝、、铜等金属、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸锌溶液、试管、砂纸。
◆教学过程一、导入新课【导入】趣味化学小组的某同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和质量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒人等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。
接着他又拿出两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放人两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。
过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。
8.2 金属的化学性质(第二课时)教案 新人教版九年级化学下册
8.2金属的化学性质（第二课时）知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
2.能力目标：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。
3.情感态度与价值观目标：保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣；树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
二，教学重点1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。
三，教学难点1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
四，教学准备矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。
教学过程：（一）温故互查1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
并指出其反应类型2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。
3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。
（二）设问导读阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。
[交流学习]小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。
在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属（三）自我检测1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.铁 B．镁 C．银 D．铜（四）巩固练习1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。
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课题2 金属的化学性质
第二课时
沈菲
一、教学目标：
1、知识目标
1)初步认识常见金属与金属化合物的溶液的置换反应，能用置换
反应解释一些与日常生活有关的化学问题；
2)能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金
属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法
1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；
2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学
语言表达有关信息；
3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3、情感与价值观
1)激发学习化学的兴趣,培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科
学精神；
2)了解化学与日常生活和生产的密切关系。
二、教学重点：
金属活动性顺序
三、教学难点：
对金属活动性顺序的初步探究，对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、教学方法：
问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际，运用多媒体课件
五、课时：
一课时
六、教学过程：
复习提问：金属与氧气的反应以及金属与酸的反应情况。
创设情境：奇怪的天平
一同学从实验室借了一架天平，在天平两盘各放两只烧杯（大小质量相等），再在这两只烧杯中分别加入等量的CuSO4溶液、MgSO4溶液，天平平衡；接着他又拿了两个质量相等的铝球，同时放入两个杯中，过一会儿，取出铝球，天平倾斜了，这是什么原因呢？
引导猜想：问题1．为什么天平不平衡？
2．导致天平不平衡的原因？
提出课题：三、金属与某些金属化合物溶液的反应
实验探究：
1. 实验探究金属与盐的反应
实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应？
实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管。
分组实验：利用教师提供的仪器学生分组动手操作要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
实验报告
点拨1.溶液取适量，注意实验的正确操作步骤，并且根据实验记录下每一步的实验现象。
问题2．在实验的基础上提出问题：
（1）哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？
（2）能不能根据这些反应判断出来金属活动的顺序？
设问 3. 你能尝试写出反应的化学方程式吗？
思考4. (1) 是不是所有的金属都能相互从化合物中置换出来？
(2) 金属与金属化合物的溶液的反应条件是什么？
小结5、在学生讨论的基础上小结：在上述实验中，我们可以得出铝铜银的金属活动性逐渐减弱。
不是所用的金属都能互相从化合物中置
换出来，并且只有金属活动性强的金属才能将金属活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来。
讲述：通过我们的探究，发现实验可以帮助我们确定各种金属的活动性。
人们在长期的的实验研究中，归纳和总结了各种常见金属的活动顺序表，我们来对照一下，和刚刚我们得到的实验结果是不是一致。
问题金属活动性顺序共有几点意义？
2、金属活动性顺序的意义：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼，也可以把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
金属活性顺序表可以作为金属能否在溶液里发生置换反应的一种判断依据。
问题与思考：
银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗？
过渡：
我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，我国古代湿法冶炼金属的原理是什么？你能写出反应的化学方程式吗？
判断：银和稀盐酸；
铁与硫酸锌溶液；
铁与硫酸铜晶体；
铁与硫酸银溶液；
铝与硝酸银溶液。
七：小结
本节课你有哪些收获与困惑？
八、板书设计
课题2 金属的化学性质（第二课时）
一、金属与某些金属化合物的溶液的反应
二、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 九、教学反思。