脂肪烃第二课时
第一节 脂肪烃第二课时
天然气是高效清洁燃料，也是重要的 化工原料。主要是烃类气体，以甲烷为 主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤 焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿 直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化 工原料。
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而分离的技术。分为常 压分馏和减压分馏，
的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
a b
a C C b
a b
a C C b
a d
a a C C
a b
a
1、 2、 3、 4、
思考题：下列物质中有没顺反异构？ 1，2-二氯乙烯 √ 1，2-二氯丙烯 √ 2-甲基-2-丁烯 × 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
乙炔
1）乙炔的分子结构：
结构式: 电子式:
H—C≡C—H H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
练习2、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到 润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻 质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化 工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要 途径。
《脂肪烃第二课时》课件3
第2课时
(1)相对分子质量为 70 的烯烃的分子式为__________； 若该烯烃 与足量的 H2 加成后能生成含 3 个甲基的烷烃， 则该烯烃的可能 的结构简式为_________________________________________ _____________________________________________________。 (2)有机物 A 的结构简式为
催化剂 本 nCH2==CH2――→ CH2—CH2 ⑤制聚乙烯： _________________________________________ 。 课 时 4. 回答下列问题： 栏 1甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶 目 开 中盛放的试剂最好为 溴水、浓硫酸 。 关 2可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法
本 课 时 栏 目 开 关
若 A 是单烯烃与氢气加成后的产物。则该单烯烃可能有______ 种结构。
学习·探究区
第2课时
解析
(1)由 M(CnH2n)＝70 可求出烯烃的分子式为 C5H10； 该烯烃
加成后所得的产物(烷烃)中含有 3 个甲基， 表明在烯烃分子中只含 有一个支链。当主链为 4 个碳原子时，支链为 1 个 —CH3，此时 烯烃的碳骨架结构为 有三种可能的结构。 (2)有机物 A 的碳骨架结构为 ②、③、④、⑤五个位置。 ， 其双键可处于①、 ， 其双键可在①、 ②、 ③三个位置，
第2课时
第 2 课时 烯
[学习目标定位]
烃
本 课 时 栏 目 开 关
1.知道烯烃的物理性质变化规律，熟知烯烃的化学性质。 2.以 1,3丁二烯为例， 会写 1,4加成和 1,2加成反应的化学方 程式。
第一节《脂肪烃》第二课时教案(新人教选修5)
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反响的机理。
稳固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
运用本节知识解答练习中的问题
稳固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。
本节知识总结〔突出乙炔结构与化学性质的关系〕
引导分析乙炔的组成和结构特点。
书写乙炔的电子式和结构式。
稳固书写电子式与结构的知识
比照烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。
思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。
培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。
思考：如何选择气体实验室制取装置
回忆总结，明确主次，突出重点。
新旧知识比较，使知识系统化、条理化。
布置课后练习题。
课后完成作业
及时稳固知识
环节
教师活动
学生活动
设计意图
课前
准备
上课前，播放炔烃的flash主题动画。
欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。
衬托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。
新课
学习
展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。
乙炔与溴加成
播放乙炔与溴发生加成反响机理(动画)。
理解和掌握乙炔的化学性质
写出化学化学方程式。
加深理解加成反响机理。
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反响的机理。
稳固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第2课时(课件1)
催化剂
〔－CH2
－
CH=CH
－
CH2－
〕 n
聚—1,3—丁二烯
nCH2=C-CH=CH2
催化剂
［ CH2-C=CH-CH2］n
CH3 [练习]写出下列反应式:
CH3
聚异戊二烯 （天然橡胶）
nCH2=CH2 + nCH2=CH-CH=CH2→ 催化剂
[ C|H2-CH-CH2-CH=CH-CH2 ] n
CH3
不同单体加聚时还要考虑可能有不同的连接方式： 苯乙烯与乙烯间的加聚反应：
（ CD A. 乙烷 C. 氟苯
1.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ）
B. 甲苯 D. 四氯乙烯
【解析】从教材可知，苯、乙烯的所有原子在同一平面，烷烃 不在同一平面，有烷烃基的也不在同一平面，所以乙烷，甲苯 都不符合题意，氟、氯原子取代氢原子的位置，所以氟苯、四 氯乙烯的所有原子都处于同一平面。
CH|2 Br
CH
CH2
‖
CH
CH2
双烯合成
CH2 环己烯
CH2
CH |
＋ CH－CH3
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
CH－CH3
‖
CH
CH－CH3
CH2
(1)
(2)
｜CH3
CH3 |
(3)CH2＝C— C＝CH2 CH2＝CH—CHO
（1）加聚反应（聚合反应）：
nCH2＝CH－CH＝CH2
第二章 烃和卤代烃
第1节 脂肪烃（课时2）
本节课的主要内容是讲授烯烃的顺反异构和二烯烃。课 件中通过探究2-丁烯分子中，与碳碳双键相连接的两个甲基 和两个氢原子是否在碳碳双键的同一侧而导入新课。接着讲 解烯烃顺反异构的概念，然后讲解产生顺反异构的条件，再 结合课堂练习，熟悉烯烃顺反异构的判断和书写。对于二烯 烃的教学，主要介绍概念、通式、代表物及其化学性质。化 学性质方面重点是二烯烃的1,2-加成反应、1,4-加成反应、 双烯合成反应、二烯烃的加聚反应。
学案(十六)脂肪烃第二课时
《脂肪烃》学案（第二课时）【学习目标】1．炔烃的物理性质的规律性变化。
2．炔烃的结构特点。
3．炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
【学习重难点】重点：炔烃的结构特点和主要化学性质。
难点：乙炔的实验室制法。
【预习检测】（一）乙炔1．乙炔的分子式，最简式，结构简式。
2．电石遇水产生乙炔的化学方程式为。
3．乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是因为乙炔。
4．乙炔与溴水发生加成反应的化学方程式是。
5．炔烃典型的化学性质有（1）（2）（3）。
（二）脂肪烃的来源根据课本P36页【学与问】，阅读课本P35～36，完成下表：12二、乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？3．关于乙炔制备的操作：（1）概括操作步骤：。
（2）电石，主要成分是，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有等杂质气体，需用加以除去。
4三、乙炔的化学性质1．乙炔燃烧的现象，与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？写出乙炔燃烧反应的化学方程式。
2．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应。
乙炔与氯化氢反应。
乙炔与水反应。
四、脂肪烃的来源与石油化学工业1．人类使用石油和天然气的主要目的是和。
2．石油主要成分是，主要是由、和组成的混合物。
3．石油的分馏：4．石油分馏产品5．石油的裂化和裂解的原理及其意义。
6．交流讨论身边使用石油制品的情况，交流石油制品对人们生活的影响。
7．绿色化学工艺力求实现“”，开发对环境友好的产品，控制设备和仪器。
８．拓展视野——氯乙烯的生产工艺。
《脂肪烃》提高练习1．描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上2．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol Cl2发生完全取代反应，则此气态烃可能是（）A．C2H2B．CH2＝CH2C．CH≡CCH3D．CH2＝C(CH3)23．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型化合物。
第一节 脂肪烃(第二课时)
第一节脂肪烃（第2课时）【学习目标】：1、掌握乙炔的结构特点和化学性质2、了解乙炔的实验室制法的原理和装置特点3、了解脂肪烃的来源及其应用【学习重点】炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【复习回顾】用化学方程式表示乙烯的化学性质【学习过程】一．乙炔的分子结构二．乙炔的实验室制法1、乙炔的实验室制法：①原理：②实验装置：③注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？c、气体收集方法【思考与交流】1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同、能否都选用同一实验装置？为什么？2．乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？3、如何去除乙炔的臭味呢？4、H2S对本实验有影响吗？为什么？5、为什么不能用启普发生器制取乙炔？三．乙炔的化学性质1．乙炔燃烧反应的化学方程式，2、乙炔与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？3．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应_________________________________________________乙炔与氯化氢反应_______________________________________________4．认真观察实验，填写下表：四、脂肪烃的来源与石油化学工业1、脂肪烃的来源：2、石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。
3、石油分馏产品4、石油的裂化和裂解意义【课堂练习】1、CaC2、ZnC 2、Al 4C3、Mg 2C 3、Li 2C 2等同属于离子型碳化物，请通过CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）A ．CaC 2水解生成乙烷 B.ZnC 2水解生成丙炔 C.Al 4C 3水解生成丙炔 D.Li 2C 2水解生成乙炔2、所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C 2H 4B. CO 2C. C 3H 4D. CH 43、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A ．NH 3 B.C 2H 6 C.甲烷 D.乙烯4、下列各选项能说明分子式为C 4H 6的某烃是CH ≡C －CH 2－CH 3，而不是CH 2＝CH －CH ＝CH 2的事实是（ ）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子5、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷6、m mol 乙炔跟n mol 氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是( ) A.(3m+n)mol B.（25m+2n -3p ）mol C.(3m+n+2p)mol D.( 25m+2n)mol7、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。
脂肪烃(第二课时)导学案答案
【学习目标】1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。
3、了解脂肪烃的来源。
【学习过程】三、炔烃1、乙炔的物理性质：无色无味气体，难溶于水易溶于有机溶剂，密度小于空气2、乙炔的结构：分子式：C2H2电子式：结构式：H—C=C—H 结构简式：CH=CH3、乙炔的实验室制法：②酸性KMnO4溶液现象：溶液有紫红色变为无色（氧化反应）【思考】①如何检查装置气密性？①热膨胀法关闭分液漏斗活塞，将导管放入盛水的水槽中，用双手握住圆底烧瓶的底部，观察导管是否有气泡冒出，松开手后，导管内是否有一段液柱上升。
②压强差法将导管用止水夹关闭，并在分液漏斗内注入一定量的水，打开活塞，观察分液漏斗内液体滴下快慢，当滴到一定程度是否停止。
②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？电石中含有杂质(CaS、Ca3P2等)，电石与水反应处生成乙炔，也生成H2S和PH3,这些气体有臭味。
③如何去除乙炔的臭味？利用硫酸铜溶液除去（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）。
④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？不能，原因乙炔密度接近于空气，用排空气法效果不好。
应该用排水法收集。
4、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________乙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________（2）氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_火焰明亮并伴有浓烟____，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是含碳量的高低不同，炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）聚合反应：氯乙烯的加聚反应：四：脂肪烃的来源及其应用1．人类使用石油和天然气的主要目的是获得能量__和_化工原料____________。
第一节脂肪烃(第2课时炔烃)教案
第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃（第 2 课时 炔烃） 【知识与技能】 1． 理解炔烃的概念、通式 2． 理解炔烃的概念以及结构特点和主要化学性质 3． 理解乙炔的实验室制法及操作步骤和注意事项 4． 了解脂肪烃的来源 【过程与方法】 1．对比分析的方法：甲烷、乙烯、乙炔的结构对比， 来理解结构决定性质 2．从乙炔的性质来学习有关炔烃的性质，培养学生的 演绎思维、知识迁移能力 3．通过实验，加强学生对乙炔的制取的认识和理解问 题的能力以及观察实验的能力。 【情感、态度、价值观】 1．培养学生科学认识问题的能力和态度 2．通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应 用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生 热爱化学的性质
【情景创设】 书 P33 页 氧炔焰焊接金属
【基础知识呈现】 对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们 的结构特点
乙烷 乙烯 乙炔 分子式
结构简式
结构特点
【总结】通过以上的分析对比，试推出乙炔可能具有的 化学性质
一、乙炔 1．【实验 2— 1】乙炔的实验室制法 方程式： 【思考实验装置】 ： 【讨论实验操作中的注意事项】 ： 2．物理性质 : 3．化学性质 : a．氧化反应： ①
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在一定条件下，将式 量大、沸点高的烃断 裂成小分子的过程 重油 加热 催化剂、 加热
在高于裂化的温 度下，将长链分 子断裂成短链的 气态和少量液态 烃的过程
石油的分馏产品 高温 获取短链气态不 饱和烃
原 料 条 件 目 的
提高轻质汽油的产量 和质量
溶剂油(C5～C8) 主要产 汽油(C5～C11)煤 品 油柴油重油
乙炔
C 2H 2 H C C H
C 2H 6
平面结构
CH2＝CH2
直线型分子
CH≡CH
结构简式
空间结构特点
立体结构 平面结构 直线结构
乙炔
1）乙炔的分子结构：Fra bibliotek电子式: 结构式:
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
脂肪烃（第二课时）
学习目标：
• 了解炔烃的物理性质，了解脂肪烃的来源 • 掌握炔烃的结构特点和主要化学性质及乙 炔的制取。 • 学习重点：炔烃结构特点和主要化学性质 • 学习难点：炔烃结构特点和主要化学性质
乙烷、乙烯、乙炔的比较
乙烷
分子式 电子式 分子空间构型 四面体
CH3——CH3
乙烯
C2H4
润滑油凡 士林等
汽油等轻油
乙烯、丙烯、丁 二烯等
巩固提高
1、某炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ B ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2、有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯 、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦ 环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又 能使溴水因反应而褪色的是 （ B） A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．④⑤ D.③④⑤⑦
2）乙炔的实验室制法： A.原料：CaC2与H2O
B、反应原理： CaC2+2H—OH C.装置： D.收集方法 E.净化： C2H2↑+Ca(OH)2
石油炼制、加工过程及主要产品的比较
炼制和 加工 方 法
分 馏
常压分馏 减压分馏
裂 化
热裂化 催化裂化 裂 解
原 理
用蒸发和冷凝的方法把石油 分成不同沸点范围的蒸馏产 物 脱水、脱盐的原 油 常压加热 将原油分离成轻 质油 重油 减压加热 将重油充 分分离， 并防碳化
3、物质的量相等的下列烃在相同的条件 下完全燃烧，耗氧量最多的是 （ C） A．C2H4 C．C6H6 B． C3H6 D． CH4
拓展：若是等质量呢？耗氧量最多的是 （D ）
4、有机化学中的反应类型较多，将下列反 应归类。 ①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯 制聚乙烯 ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 其中属于取代反应的是 ；属于氧化反 应的是.________；属于加成反应的是 .________；属于聚合反应的是__________
谢谢大家！