2020版高中化学(人教版)选修5同步教师用书：第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃
2019-2020学人教版化学选修五导学同步课件：第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃
• 3．烯烃的化学性质
• 与乙烯相似，烯烃分子中含有碳碳双键，性质活泼，易发生氧化反 应、加成反应和加聚反应。
• (1)氧化反应。
• •
ab．．燃烯烧烃通能式使：酸_性C__高nH__2锰n_＋_酸3_2n_钾O__2溶―_点_液―燃_→__褪__n__C色__O__2__＋___n__H。_2O______________。
解析：本题考查烯烃的加成反应，考查考生对烯烃加成产物的分析推断能力。 难度中等。
该单烯烃可能的结构有
，共三种。
• 规律方法指导：加成反应是有机物分子中双键或叁键两端的碳原子 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，其特点是
“断一加二，都进来”。“断一”是指双键或叁键中的一个不稳定
键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，即每一个不饱和
知识点2 烯烃的顺反异构
• 问题探究：1.存在顺反异构现象的分子结构有什么特点？ • 2虑．产顺物－的2立－体丁异烯构与)反? －2－丁烯分别与Br2加成，产物是否相同(不考 • 探究提示：1.分子中一般含有碳碳双键，碳碳双键的同一碳原子上
连有不同的原子或原子团。 • 2．相同。产物均为2,3－二溴丁烷。
• 〔变式训练2〕(2019·宁夏青铜峡期中)下列物质存在顺反异构D的是 ()
• A．1－丁烯
B．丙烯
• C．2－甲基－2－丁烯
D．2－丁烯
• 解析：顺反异构体产生的条件：①分子中至少有一个键不能自由旋 转(否则将变成另外一种分子)；②双键上同一碳上不能有相同的基 团(原子或原子团)，据此根据有机物的结构简式可知选项D正确， 其余选项不存在顺反异构，答案选D。
原子上各加上一个原子或原子团，此反应类似无机反应中的化合反 应。
高中化学 第2章 第1节 第1课时 烷烃和烯烃 烯烃的顺反异构同步导学课件 新人教版选修5
第十八页，共33页。
3．聚乙烯的结构和性质
聚乙烯是加聚产物，因为分子中不存在
，故不能
使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。不同的聚乙烯分子 ( CH2—CH2 )中的n值不同，故聚乙烯是混合物。
第十九页，共33页。
某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，
生成氯代烷烃，此氯代烷烃1 mol可与4 mol氯气发生完全的取代
利用
与HCl的加成反应。
第十七页，共33页。
2．烯烃的结构和性质 (1)烯烃与环烷烃的通式相同，环烷烃与同碳原子数烯烃
互为同分异构体。烯烃的官能团是碳碳双键
，其键
角为120°，故与双键碳原子相连的四个原子及两个双键碳原子
共面。
(2)
键中有一个键较牢固，而另一个键易断
裂，故乙烯容易发生加成反应、加聚反应和氧化反应。
探究2：烷烃、烯烃的结构与性质的特点 1．烷烃的结构与性质 (1)结构：碳原子之间以单键结合成链状，每个碳原子连 接4个原子，且每个碳原子都是四面体的中心。所以烷烃分子 中的碳原子并不在一条直线上，而是呈锯齿状排列。
第十六页，共33页。
(2)常温下，由于C—H键、C—C键很牢固，性质稳定， 不与强酸、强碱和强氧化剂反应，所以不能使溴的四氯化碳 溶液和酸性KMnO4溶液褪色。烷烃与Cl2取代反应可得到多种 取代产物，如制取一氯乙烷不宜用C2H6与Cl2的取代反应，而
子，当两个Cl加成在1,2位时发生1,2-加成，当两个Cl加在1,4
位时，2,3位的单电子重新形成共价键，此时发生1,4-加成。现
有烃
。
第二十八页，共33页。
(1)Br2与之加成产物(chǎnwù)有________种，结构简式分别 为
人教版高中化学选修五全套课件 (两整套)
CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
CH3—CH2—CH—CH2—CH3
CH3 CH3
根短线表示，将有机物分子中的原子连接起来，若省略碳氢单键
短线，则成为结构简式。若将碳、氢元素符号省略，只表示分子
中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键
线式。
HO
结构式与结构简式的转换：
HCC O H H
结构式
O
CH3 C OH
CH3COOH
结构简式
3、醛基、羧基的结构简式有特有的写法
三、同分异构体的书写 例:C5H12的同分异构体
书写同分异构体的有序性。 这类同分异构体叫碳链异构，书写要点是“减碳法”。
同分异构体的书写规律
①选择最长的碳链为主链，找出中心对称线； ②主链由长到短； ③支链由整到散； ④位置由心到边； ⑤排布由对到邻再到间； ⑥最后用氢原子补足碳原子的4个价键。
CH3CH2OH CH2=CH—CHO
O CH3—C—O—CH2CH3
键线式
OH CHO
O O
1.下图是深海鱼油的结构键线式，请回答：
其中有___2_2_个碳原子，_3_2__个氢原子， ___2_个氧原子，分子式是___C_22_H_3_2O_2_____。
2.降冰片烷分子的立体结构如图，写出它的分子式： C7H12 ，当它发生一氯取代时，能生成____3___
A
B
1.找出下列两种结构式中等效氢原子的种数，并写出A的一氯代 物所有同分异构体的结构简式。
有4种等效氢
A
用于探究异戊烷等效氢的动画
mediaVo.resId=55bf1c4ea f50daf8ef89a318
B
1.找出下列两种结构式中等效氢原子的种数，并写出A 的一氯代物所有同分异构体的结构简式。
高中化学第二章第1节第1课时烷烃和烯烃导学案新人教版选修5
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第 1 课时烷烃和烯烃•新知导学物理性质变化规律状态当碳原子数小于或等于4 时，烷烃和烯烃在常温下呈气态，其他的烷烃和烯烃常温下呈或液态( 新戊烷常温下为气态) 。
固态溶解性都不溶于水，易溶于有机溶剂。
沸点随碳原子数的增加，沸点逐渐升高。
碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低。
密度随碳原子数的增加，相对密度逐渐增大。
烷烃、烯烃的密度小于水的密度。
2. 烷烃的化学性质——与甲烷相似(1) 稳定性常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温) 才能发生某些反应。
(2) 取代反应——特征反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为：光照CH3CH3＋Cl 2――→CH3CH2Cl ＋HCl。
(3) 氧化反应——可燃性烷烃。
烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2 和H2O，燃烧的通式为：3n＋1 点燃C n H2 n＋2＋O――n CO2＋( n＋1)H 2O。
3．烯烃的化学性质——与乙烯相似(1) 加成反应——特征反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成(2) 氧化反应①烯烃能使酸性高锰酸钾溶液的紫色1,2- 二溴丙烷的化学方程式为：CH3—CH===C2H＋Br2②可燃性：烯烃燃烧的通式为：褪去。
点燃3nC n H2n＋O2――→ n CO2＋n H O定条件――→(3) 加聚反应：烯烃加聚反应的通式：n R1—CH===C—H R2 4．烯烃的顺反异构(1) 顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的两侧的称为反式结构。
如(2) 形成条件一是具有碳碳双键，二是要求在组成双键的每个碳原子上必须连接两个不同的原子或原子团。
(3) 顺反异构体的化学性质基本相同，物理性质有一定的差异。
人教版化学选修五第二章全部课件(共5课时)
二、乙炔的实验室制法
• 原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水
2. 反应原理：
CaC2+ 2H2O
Ca(OH)2+C2H2
3. 制取装置及收集：
固+液→气
采用排水集气法收集
实验注意事项
（1）取电石时要用_镊__子__夹取不能用手拿。
（2）作为反应器的烧瓶在使用前要进行干燥处理。
（3）烷烃的受热分解
由于其它烷烃的碳原子多，所以分解比甲烷复杂。
一般甲烷高温分解，长链烷烃高温裂化、裂解。
C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
乙烯的化学性质:
（1）氧化反应
应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 气体!
燃烧： 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
（3）为控制水与电石的反应速率，并得到 平稳气流采取的措施是_用__饱__和__食__盐__水__代__替__水_。 （4）制取乙炔时，同于反应剧烈，并产生泡沫， 所以为防泡沫进入导管，应在 ____导__气__管__口__附__近__放__置__一__团__棉__花______。 （5）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3， AsH3等气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高 C2H2，可将混合气体能过（CuSO）4 溶液。
火焰明亮，有 黑烟。
（3）加聚反应
乙烯
催化剂
聚乙烯
• 2. 烯烃 • (1)组成与结构
• 烯烃的分子通式为 CnH2n(n≥2) ，官能团为
•
(或碳碳双键) ．
• 最简单的烯烃为C2H4. • (2)物理性质：与烷烃相似．
高中化学人教版选修五课件 第2章-第1节-第1课时 烷烃和烯烃
2020/6/25
该
36
【答案】 (1)C2H6＋Cl2―光―照→C2H5Cl＋HCl 取代反应 (2)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 (3)CH2===CH2＋H2O催―― 化→剂CH3CH2OH 加成反应 (4)nCH2===CH2催―― 化→剂 CH2—CH2 加聚反应
2020/6/25
该
37
学生分组探究二 烯烃的顺反异构 第1步 探究——问题引入，自主探究 1．存在顺反异构现象的分子结构有什么特点？ 【提示】 分子中需含有碳碳双键；双键碳上连有不同原 子或原子团。 2．顺-2-丁烯与反-2-丁烯分别与Br2加成，产物是否相同， 名称是什么？ 【提示】 相同。产物均为2,3-二溴丁烷。
【答案】 D
2020/6/25
该
29
2．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( ) A．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 B．烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色 褪去 C．分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 D．有些烷烃在光照条件下不能与氯气发生取代反应
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该
30
【解析】 烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成
2020/6/25
该
2
一、烷烃和烯烃 1．物理性质 (1)状态：在标准状况下碳原子数≤ 4 为气态，随碳原子数 增多，逐渐变为液态或固态。 (2)溶解性：都不溶于水 ，易溶于有机溶剂。
2020/6/25
该
3
(3)沸点：随碳原子数增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同 的烃，支链越多，沸点越低。
(4)密度：液态时的相对密度随碳原子数的增多而 增大 ， 但都小于水的密度。
要特别注意反应具体的条件，如烷烃可以和溴蒸气或液溴在光
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
反应,得到产物CH2BrCBr(CH3)CH CH2;还可以发生3,4-加成反应,得到产物CH2
C(CH3)CHBrCH2Br;还可以发生1,4-加成,得到CH2BrC(CH3) CHCH2Br,共3种产物。
新课探究
【易错警示】
1.实验室利用溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液来鉴别烷烃和烯烃,用溴 水(不用酸性高锰酸钾溶液,会引入新的杂质)除去气态烷烃中的气态烯烃。 2.分子式为CnH2n的烃不一定是烯烃,也可能是环烷烃。 3.加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中含有烷基等其他原子团时,一定条件 下也可能发生取代反应。
2.烷烃的结构特点 (1)烷烃是 饱和链 烃,其碳原子之间以 碳碳单键 结合成链状,剩余的共价键全部跟H
结合。 (2)甲烷的分子构型为 正四面体 ,分子中最多有
3 个原子共面,若将甲烷中的4
个H原子换成其他原子(用a、b、c、d表示),则a、b、c、d与C这五个原子中最多 3
个原子共面。
(3)除甲烷、乙烷外,烷烃分子的碳原子之间呈锯齿状排列。
、CH2 CHCH2CH3、
CH3CH CHCH3(存在顺反异构)共4种,其中核磁共振氢谱有2种吸收峰的有
、顺-2-丁烯、反-2-丁烯,共3种。
新课探究 例5 下列说法中正确的是 ( ) A.可以用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯 B.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上 C.分子式为C4H8的烃不一定能使KMnO4酸性溶液褪色 D.烯烃在适宜条件下只能发生加成反应不能发生取代反应
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
人教版高中化学选修五课件第二章第一节
2.化学性质的比较 烷烃
烯烃
炔烃
通式 代表物
CnH2n＋2 (n≥1) CH4
CnH2n(n≥2) CH2==CH2
CnH2n－2 (n≥2) CH≡CH
结构 特点
全部单键； 含碳碳双键；含碳碳三键；
饱和链烃； 不饱和链烃；不饱和链烃；
正四面体 平面型分子，直线形分子，
结构
键角120° 键角180°
特别提醒
实验室制C2H2的反应原理是典型的金属碳化物 发生水解的反应，可类推出其他金属碳化物和
H2O反应的情况，如 Zn2C3＋4H2O―→2Zn(OH)2＋CH3—C≡CH↑， Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3＋3CH4↑。特别注 意，在反应方程式中，碳元素的化合价不变。
即时应用 2.实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂 质气体。如图是两学生设计的实验装置，用 来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置 相同而左边的气体发生装置则不同，分别如 Ⅰ和Ⅱ所示。
2.制取乙炔的注意事项 (1)实验装置在使用前，要先检验气密性。 (2)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处, 严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取, 切忌用手拿。
(3)制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈， 并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管， 应在导气管口附近塞入少量棉花。 (4)电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔 气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏 斗控制水流的速度，让水逐滴慢慢地滴入。
密度
随碳原子数的增加，相对密度逐渐_增__大___。 烷烃、烯烃的密度_小__于____水的密度
2.化学性质 (1)烷烃的化学性质 通常状况下，烷烃的化学性质很稳定，与 酸、碱及强氧化剂都不发生反应。除能够 燃烧外，在光照条件下，能与氯气发生 ___取__代___反应。
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第一节脂肪烃
第1课时烷烃和烯烃
1．了解烷烃、烯烃的物理性质与分子中碳原子数的关系。
2．了解烷烃、烯烃在组成、结构上的差异，了解顺反异构。
3．以烷烃、烯烃的代表物为例，掌握它们化学性质的差异。
4．根据有机物的组成和结构特点，认识加成反应和取代反应。
(重点)
烷烃和烯烃的性质
[基础·初探] 1．物理性质
(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应
烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢，如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性
烷烃可在空气或氧气中完全燃烧生成CO 2和H 2O ，燃烧的通式为 C n H 2n ＋2＋⎝ ⎭⎪⎫
3n ＋12O 2――→点燃
n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解
烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如C 16H 34――→
催化剂
高温C 8H 16＋C 8H 18。
3．烯烃的化学性质 (1)单烯烃
(2)二烯烃
[探究·升华]
[思考探究]
1．制取一氯乙烷用乙烷与Cl2反应还是用乙烯和HCl反应？原因是什么？
【提示】用乙烯和HCl反应。
因为乙烷和Cl2发生取代反应生成的是多种氯代产物的混合物，不能控制只生成一氯乙烷，而乙烯与HCl发生加成反应，生成的物质纯度高。
2．烷烃、烯烃的结构有何不同？它们能发生的反应类型是什么？
【提示】(1)烷烃分子结构的特点：①都是单键；②链状结构；③锯齿状排列。
其能发生的化学反应：①氧化反应；②取代反应；③分解反应。
(2)烯烃分子的结构特点：①含；②其余键为单键。
其能
发生的化学反应：①氧化反应；②加成反应；③加聚反应。
[认知升华]
烷烃与烯烃的比较
烷烃烯烃通式C n H2n
＋2
(n≥1) C n H2n(n≥2) 代表物CH4CH2===CH2
结构特点全部单键；饱和链烃，正四面体结
构
含碳碳双键；不饱和链
烃，平面型分子，键角
120°
化学性质取代
反应
光照条件下卤代不作要求
加成
反应
不能发生
能与H2、X2、HX、H2O、
HCN等发生加成反应
氧化反应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮带黑烟 不与酸性KMnO 4溶液反应
使酸性KMnO 4溶液褪色
加聚反应
不能发生
能发生
鉴别
溴水不褪色，酸性KMnO 4溶液不
褪色
溴水褪色；酸性KMnO 4
溶液褪色
[题组·冲关]
题组1 烷烃的性质
1．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( ) ①CH 3(CH 2)2CH 3 ②CH 3(CH 2)3CH 3 ③(CH 3)3CH
④(CH 3)2CHCH 2CH 3
A ．②④①③
B ．④②①③
C ．④③②①
D ．②④③①
【解析】 题给四种物质均属于烷烃，分子中碳原子数越多沸点越高；碳原子数相同的分子，支链越少沸点越高。
【答案】 A
2．下列不属于取代反应的是( ) A ．CH 4＋Cl 2――→光照
CH 3Cl ＋HCl B ．CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl C ．CH 4＋4Cl 2――→光照CCl 4＋4HCl D ．CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△
CH 3CH 3
【解析】 取代反应是有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应，从定义中可以看出，取代反应的产物应该不止一种，所以选D 。
【答案】 D。