浙江省高中化学学业水平考试知识点总结复习课程
浙江省学业水平考试 (学考)复习知识要点
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式（1）物质的量（mol ）()=物质的质量物质的摩尔质量（）g g mol / n=m/M（2）物质的量（mol ）()=⨯微粒数（个）个6021023./mol n=N/Na（3）气体物质的量（mol ）=标准状况下气体的体积().(/)L L mol 224 n=V/Vm（4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） n=c.v(5)物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol LC = n/V 2．（1）0℃ 101KP a , V m = 22.4 L/mol（2）25℃ 101KP a , V m = 24.8 L/mol3.溶液、胶体、浊液三种分散系的比较4.常见离子的检验5.原子结构模型的演变质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)Z+N=A6.氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态，储存于钢瓶。
工业制法：2NaCl+2H ₂O ==2NaOH+H ₂↑+Cl ₂↑制法：MnO 2＋4HCl (浓) ===△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2 ↑化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
2Na ＋Cl 2 ===点燃2NaCl 现象：大量白烟2Fe ＋3Cl 2 ===点燃2FeCl 3 现象：棕黄色的烟Cu ＋Cl 2 ===点燃CuCl 2 现象：棕黄色的烟Cl 2＋H 2 ===点燃2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾CaCl ₂+2Ca(OH)2+2Cl ₂= 2H 2O +Ca （ClO ）₂+CaCl ₂ CaCl2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClCl 2的用途：①自来水杀菌消毒Cl 2＋H 2O == HCl ＋HClO 可逆 2HClO ===光照2HCl ＋O 2 ↑为浅黄绿色，其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料
浙江省普通高中化学学业水平考试复习资料（四）第四章硫、氮和可持续性发展第一节知识梳理1．二氧化硫的性质（1）物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（2）化学性质①酸性氧化物的性质SO2＋H2O＝H2SO3（SO2是H2SO3的酸酐）SO2+CaO=CaSO3（煤炭中加入生石灰目的是减少SO2的排放）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（SO2与CO2都能使澄清石灰水变浑浊）SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2（用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质）②还原性（与O2、溴水、KMnO4、H2O2、Fe3+等强氧化剂反应）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+H2O2=H2SO4③漂白性SO2气体能使品红溶液褪色，但褪色后的品红溶液受热后又恢复原来的红色。
2．酸雨的成因及防治（1）酸雨的成因：①硫酸厂的尾气②煤炭的燃烧③金属的冶炼（2）硫酸型酸雨的防治：①预防：用氢气等新能源代替煤炭；煤炭中加生石灰；硫酸厂尾气循环利用；金属冶炼尾气用浓氨水吸收等方法。
②治理：酸化的土壤中加生石灰；植树造林。
4．稀硫酸的酸性（5点通用性）①使酸碱指示剂变色：石蕊试液遇酸变红色②与金属反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③与金属氧化物反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④与碱反应：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O⑤与某些盐反应：H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl5．浓硫酸的特性①吸水性：吸收自由水和结晶水。
浓硫酸可作干燥剂，能干燥氯气、二氧化硫、氢气等气体，但不能干燥氨气等碱性气体和HI、H2S等还原性气体。
②脱水性：浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中氢、氧元素形成水分子。
③强氧化性（与C、Cu、FeO等还原剂反应）6．硫及其化合物之间的相互转化第二节试题解析【例1】工业接触法制硫酸没有涉及的设备是A．沸腾炉B．接触室C．高炉D．吸收塔【例2】关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C．常温下，金属铁遇浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化D．50mL 18mol/L的硫酸与足量的铜粉反应放出SO2气体少于10.08L【例3】酸雨是大气污染危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。
高中化学学业水平考试会考总复习资料
第一部分 基础知识一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）及微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。
（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。
（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V V m。
学习笔记4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
浙江省高中化学会考复习资料
《化学必修1、2》复习资料汇编A.学业水平测试必修1、2必背考试点1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、氧化还原反应置换 化合 分解 复分解Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
2024届浙江省高中化学学考总复习课件-物质及其变化
泥浆水、 油水混合物
3.物质的转化 单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系:
二、离子反应
1.电解质 (1)定义:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电 解质。 (2)电解质的电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的 过程。 (3)电离方程式:HNO3 H++NO3- NaOH Na++OH- NaCl Na++Cl-
【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O,熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O, 故D不正确。
【答案】D
4.(2021年7月浙江学考第2题)按物质的组成进行分类,次氯酸钠(NaClO)属
于( )
A.盐
B.氧化物
C.酸
D.有机物
【解析】氢氧化钠(NaOH)与次氯酸(HClO)反应生成盐(NaClO)和水,次氯
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH3COOH+OH-══ CH3COO-+H2O D.氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式:Al2O3+NaOH══ Na[Al(OH)4]+H2O
【解析】硝酸的电离方程式应为 HNO3══H++NO3- ;氢氧化钡溶液与稀硫酸 反应的离子方程式应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O;氧化铝溶于 氢氧化钠溶液的化学方程式应为 Al2O3+2NaOH+3H2O2══Na[Al(OH)4]。
三、氧化还原反应
1.特征和本质 有元素化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中发生了电子 转移(电子得失或偏移)。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
高中化学水平考知识点归纳
高中化学水平考知识点归纳引言化学是高中阶段的一门重要科学课程，它不仅包含了丰富的理论知识，还强调实验技能的培养。
高中化学水平考试旨在评估学生对化学基本概念、原理和计算方法的掌握程度。
本文档将对高中化学的主要知识点进行归纳，以助学生高效复习。
第一部分：基本概念与原理1.1 物质的组成与分类元素与化合物：元素是基本组成单位，化合物由两种或两种以上元素组成。
混合物与纯净物：混合物由两种或两种以上物质组成，纯净物由一种物质组成。
1.2 原子结构原子模型：原子核与电子云的组成。
元素周期表：元素的周期性规律。
1.3 化学键离子键：正负离子间的静电吸引力。
共价键：原子间共享电子形成的键。
第二部分：化学反应2.1 化学反应类型合成、分解、置换、复分解：各类反应的定义和特征。
2.2 氧化还原反应氧化与还原：电子转移的过程。
氧化数：氧化还原反应中原子氧化状态的量化。
2.3 酸碱反应酸碱定义：水溶液中的行为特性。
pH值：溶液酸碱性的度量。
第三部分：有机化学3.1 有机化合物的特征碳原子的杂化：sp, sp2, sp3杂化轨道。
官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3.2 有机反应类型加成反应：不饱和化合物与试剂结合。
取代反应：分子中的原子或原子团被替换。
3.3 有机分子的立体化学顺反异构：双键引起的分子立体差异。
光学异构：手性中心导致的分子镜像非超posable。
第四部分：化学计算4.1 摩尔概念摩尔质量：以摩尔为单位的物质质量。
气体定律：理想气体状态方程的应用。
4.2 化学方程式的配平配平方法：化学反应方程式的配平技巧。
化学计量：反应物和生成物的摩尔比。
4.3 溶液浓度的计算摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比。
质量浓度：溶液中溶质的质量与溶液体积的比。
第五部分：化学实验技能5.1 实验室安全安全规则：实验室安全操作规程。
急救措施：应对实验室紧急情况。
5.2 基本实验操作称量：精确测量固体和液体的质量与体积。
溶解与过滤：溶液的制备与不溶物的去除。
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平考知识点总结
高中化学学业水平的考试内容主要包括以下几个知识点：
1. 元素和化合物：掌握常见元素的符号、原子结构和主要性质，了解化合物的组成和
命名规则。
2. 化学方程式与化学计量：能够根据反应物和生成物的化学式平衡化学方程式，理解
摩尔和质量的转化关系，计算摩尔质量、摩尔比和质量比等。
3. 原子结构与化学键：了解原子的电子结构，能够画出简单的电子结构模型，理解化
学键的形成机制，包括离子键、共价键和金属键。
4. 气体状态：熟悉理想气体状态方程和气体分子动理论，能够进行气体的压力、体积、温度和摩尔数量的计算。
5. 溶液与溶解度：了解溶液的组成和性质，掌握溶解度的影响因素和溶解度计算方法。
6. 化学反应与化学平衡：掌握化学反应的速率、酸碱滴定和氧化还原反应等基本概念，能够判断反应类型和进行简单的反应方程式的平衡计算。
7. 酸碱与盐：了解酸碱理论和指示剂的使用原理，能够进行酸碱滴定实验和计算相应
的滴定终点。
8. 电化学：熟悉电化学反应的基本概念和电解质溶液的导电性质，包括电解液的电解
流程、电解质的离子化程度和电解质的电导率。
9. 碳化合物与有机化学：了解碳化合物的基本特点和命名规则，熟悉常见的有机官能团和有机反应。
10. 化学实验与安全知识：熟悉常见的实验室仪器和装置的使用方法和注意事项，掌握常见实验操作和安全知识。
在考试中，除了对以上知识点的理解和掌握，还需要注重对实际问题的分析和解决能力的培养，提高实际应用化学知识的能力。
同时，要熟悉考试题型和解题技巧，合理安排复习时间，制定复习计划，进行有针对性的复习。
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浙江省高中化学学业水平考试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。
六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀SO42-检验: 先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子A Z X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物(沉淀) （2）生成挥发性的物质(气体)（3）生成难电离物质(水等)2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分。
（3）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉) 3．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2 (3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液呈碱性）。
化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O2三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在。
1.铝的性质化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性①与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3②与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑③常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化④与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一一个金属与强碱溶液的反应）⑤铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性，吸收了水中悬浮物而下沉。
二、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl与酸反应： Fe（OH）3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２ +２NaOH==Fe(OH)２↓+２NaCl与酸反应： Fe（OH）２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４Fe（OH）２+ O2+２H2O ==４Fe(OH)3专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。
2、化学性质（1）与水反应 SO2+H2O==H2SO3可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO4（2）还原性 2SO2+O2 2SO3（3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色,但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定（暂时性漂白）；氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。