2016届高考化学一轮复习 第一章 第1讲 钠及其重要化合物课件 鲁科版
3.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出 气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有( B )
A.NaHCO3、Na2CO3
C.Na2O2、Na2CO3
B.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH
4.(2015· 东北三校联考)某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中
成Na2O的速率逐渐加快。(
被空气氧化。( NH3。( ) )
)
(9)(2014年北京理综改编)Na表面自然形成的氧化层能保护内层金属不 (10)(2012年福建理综改编)Na与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成 答案:(1)× (2)× (9)× (10)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×
2.(2012 年北京理综)下列解释实验现象的反应方程式正确的是 (
B )
Na2O2
A.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗 2Na+O2 B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S
2-
Ag2S↓+2Cl
-
C.Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
过氧化钠的质量分数,准确称量a g样品,下列后续实验操作中,不合理的 是( A ) A.隔绝空气加热,冷却后,称量剩余固体质量m1 g B.与足量稀盐酸反应并蒸干,称量剩余固体质量m2 g C.与足量水反应并加热,收集到标准状况下V1 L干燥气体 D.与足量稀硫酸反应并加热,收集到标准状况下V2 L干燥气体
1 1 ,等于生成氧气的量,Δ V=V(O2)= V 2 2
CO2、 水蒸气分别与足量 Na2O2 反应时,固体相当于吸收了 CO2 中的 “CO” 、 -1 水蒸气中的“H2”,所以固体增加的质量Δ m=28 g·mol ×n(CO2)+ 2 g·mol-1×n(H2O)
跟踪训练
(2015· 石家庄一模)a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器 中加热到250 ℃,使其充分反应,当排出O2和H2O的物质的量之比为1∶1
+ -
) ) ) )
(2)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物的原因是 2Na2CO3+O2。( 4NaOH+O2↑,H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。( )
(4)Na2O、Na2O2 中阴、阳离子个数比分别为:1∶2 和 1∶1。( (5)Na2O2 是碱性氧化物。(
答案:(1)× (2)×
投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出
的氢气质量相等 A.只有①② C.只有②③ B.只有③ D.①②③
【方法指导】 金属钠与盐溶液反应的思维模式
变式训练
(2015· 山西太原质检)在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应 完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀,得到的固体物质是( A.Fe B.FeO C.Fe(OH)3H4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。
(3)投入 FeCl3 溶液中,有 H2 放出和红褐色沉淀生成。 6Na+6H2O+2FeCl3 2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑。
典型例题
下列关于钠与水反应的说法不正确的是(
D )
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红;②将钠投入稀盐酸 中,钠先与水反应,后与盐酸反应;③将两小块质量相等的金属钠,一块直接
考点二 典例引领
过氧化钠的强氧化性及计算
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”): (1)(2014年江苏化学)在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol 氧气,转 移电子的数目为0.4NA。( ) )
+ -
(2)(2015· 临沂模拟)Na2O2投入酚酞溶液中,溶液变红。(
(3)(2015·山西太原模拟)加入足量的 Na2O2 后仍能大量共存:Na 、Cl 、
(5)(2012 年江苏化学改编)在给定条件下能实现饱和 NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 的转化。( )
(6)(2013 年新课标全国理综Ⅱ改编)钠与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为 2Na+Cu
2+
Cu↓+2Na 。(
+
)
(7)(2013年广东理综)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子。 ( ) (8)(2011年北京理综)常温下,钠与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生
时,a∶b为( C ) A.1∶1 B.1∶2
C.2∶3
D.2∶1
课堂演练
试身手
强素能
基础题组
1.(2015· 河北承德模拟)下列各物质在通常条件下既可由置换反应得到, 又可由复分解反应制得的是( B ) A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.NaNO3
2.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧 化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、 丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )B A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙
1.钠与含—OH物质的反应规律
解疑难
提知能
当Na与含有—OH的物质发生反应时,反应的剧烈程度取决于—OH上氢原 子的活泼性,即—OH上氢原子电离的难易,越容易电离的反应越剧烈。 例如,将钠加入下列物质中:①水;②乙醇;③醋酸,其反应的剧烈程度为: ③>①>②。 2.钠跟酸反应时,应分两种情况来考虑 (1)若酸过量,则只考虑钠与酸的反应。
高考题组
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”):
(1)(2013年安徽理综)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。(
液一定是钠盐溶液。( 度:Na2CO3<NaHCO3。( ) ) )
)
(2)(2013年江苏化学)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶 (3)(2013年广东理综改编)因溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2,故溶解 (4)(2012年重庆理综)NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3。(
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝ 2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl＝ 4NaCl+O2↑+2H2O
供氧剂
、漂白剂
【断一断】 (1)Na2O2 溶于水产生 O2 的离子方程式:Na2O2+H2O 2Na +2OH +O2↑。( 2Na2O2+2CO2 (3)2Na2O2+2H2O
答案:(1)Na2O NaOH NaOH溶液 Na2CO3· 10H2O Na2CO3 (2)C
三、氧化钠和过氧化钠 氧化钠(Na2O) 颜色状态 电子式 与 H2O 反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 用途 白色固体 Na+[ ]2-Na+ 过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
Na+[ ]2-Na+ 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
22CO3 、 SO 3 。( ) (4)(2014年新课标全国理综Ⅱ改编)二氧化碳通过过氧化钠粉末反应后固
体物质增重。(
) (3)× (4)√
答案:(1)× (2)×
归纳总结
1.过氧化钠的强氧化性
2SO2 或 SO 3
SO 24
H2S 或 S22+ Fe 品红溶液 酚酞溶液
S Fe(OH)3 退色 先变红、后退色
基础梳理 课堂演练
考点突破
基础梳理
抓主干
固双基
知识梳理
一、研究物质性质的基本方法 包括观察法、 实验法 、分类法、比较法,此外还有假说、模型。 二、钠的性质及应用 1.物理性质 颜色 银白 色 硬度 质软 密度 比水 小 . 熔点 较低
2.化学性质 (1)主要化学反应
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释
(3)√ (4)× (5)×
自主整理
1.三个现象
2.两种颜色 Na——银白色; Na2O2——淡黄色。
3.两种氧化物 Na2 -2 、Na2 -1 O O2
4.两个特性 (1)钠与水反应置换出H2; (2)钠与盐溶液反应不能置换后面的金属。
5.两个用途 Na2O2用做漂白剂和供氧剂。
考点突破
考点一 钠与水、醇、酸、盐反应的规律 考点剖析
第一章
第1讲
认识化学科学
钠及其重要化合物
考纲导向 1.了解科学探究的基本过程,学 会运用以实验和推理为基础的 科学探究方法。认识化学是以 实验为基础的一门科学。 2.了解钠及其重要化合物的主 要性质及其应用。
热点导学 1.钠与水、酸、醇、盐的反应规律。 2.钠的重要化合物(Na2O2、Na2CO3、 NaHCO3)的性质。 3.Na2O2的特性及其有关计算。
2.过氧化钠与H2O、CO2的反应规律及相关计算
化学反应 先后规律 电子转 移关系 气体体积 变化关系 固体质量 变化关系 2Na2O2+2CO2 2Na2O2+2H2O 2Na2CO3+O2① 4NaOH+O2↑②
由于 CO2 能够与 NaOH 反应,所以一定量的 Na2O2 与一定量的 H2O(g)和 CO2 的混合物反应,可视为 Na2O2 先与 CO2 反应,剩余的 Na2O2 再与 H2O(g)反应 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时,物质的量关系为 2Na2O2～O2～2e-, n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2) 若 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2,气体体积的减少量是原 气体体积的
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高考化学总复习 第1章第1节 走进化学科学——钠及其化合物优化课件 鲁科版
化学式
Na2O
Na2O2
与H2O反应的 化学方程式
2Na2O2＋ Na2O＋H2O 2H O===4NaO 2 ===2NaOH H＋O2↑
2Na2O2＋2 __________ CO2=== ___________ 2Na2CO3＋O2↑ ___________ 呼吸面具和潜水 艇里氧气的来源 等
2．钠与酸反应 钠与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应
时，首先是钠直接跟H＋反应，过量的钠
再与水反应，而不能认为是钠先跟水反 应，生成的NaOH再跟酸中和。
即时应用
1．(2011· 山东省实验中学模拟题)一 定温度下，向饱和NaOH溶液中投入 一小块金属钠，充分反应后恢复到原 来的温度。下列叙述中 不 ． 合理的是 ( )
故B、C正确，A错误。
Na2O2的性质和有关计算
1．Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化 成S，溶液变浑浊。
(2)Na2O2 投入 Na2SO3 溶液中，可
－ 2－ 将 SO2 氧化成 SO 3 4 。
(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2
＋氧化成Fe3＋。
______________ 有气体生成， _____________________________ 反应剧烈且又有少量氢气的燃烧 __。
d．“红”：反应后的溶液能使酚酞变 碱 红，说明反应生成了____。
(3) 与盐溶液反应 ( 实质 ) ： Na 先与 H2O 发生反应 ，生成 NaOH 和 H2 ， NaOH 跟盐符合发生复分解反应的条件则生 成难溶性碱，不能置换出盐中的金属 元素。
3.钠的化学性质 (1)与非金属单质的反应 ①Na与O2发生反应的化学方程式为： 4Na＋O2===2Na2O ___________________ ；
一轮复习鲁科版-第1章--第1节-钠及其化合物-课件(75张)
(2)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是______________。 (3)用乙 装置 实 验 ， 点 燃气 体 产物 时 ，是 否 需要 检 验纯 度？ ________(填“是”或“否”)。 (4)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水 中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体体积在相同条 件下的关系是________(填选项字母)。
C．0.5 mol
D．1 mol
C
[CO2、H2Og 11.6 g
―N足a―2量O→2Na2CO增重3、3.6 Ng aOH
―→
O2(11.6 g－3.6 g)―→n(O2)＝0.25 mol―→n(CO2)＋n(H2O)＝0.5 mol。根据质量守恒定律可知，生成 O2 的质量为 11.6 g－3.6 g＝8 g，
②与 H2O 反应：_2_N_a_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_N__a_O_H_＋__H__2↑_。
实验探究：Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释
小
低
放热
气体 剧烈
碱(NaOH)
③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸(HCl)反应：_2_N_a_＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C__l＋__H__2↑___。 ⑤ 与 盐 (CuSO4) 溶 液 反 应 ：2_N_a＋__2_H_2_O_=_=_=_2N_a_O__H_＋_H__2↑_ ， __C_u_S_O_4_＋__2_N_a_O__H_=_=_=_C_u_(_O__H_)_2↓__＋__N_a_2_S_O_4______(答案合理即可)。
Na 及其氧化物的常见实验探究点 (1)Na 与 H2O 或盐溶液反应实验。 (2)Na2O2 参与反应的实验(如与 CO2、SO2、H2O 等反应)。 (3)Na2O2 纯度的测定等。
高考化学一轮复习 第1单元 认识化学科学课件 鲁科版
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使用建议
3．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。 这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移 知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教 学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量 入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引 导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿 伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对 思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内 容之一。
2011年
北京11(选择)； 全国7(选择)、
12(选择)； 重庆7(选择)、
9(选择)
江苏3(选择)、 11(选择)、 25(解答)；
海南15(解答)
2012年
北京7(选择)； 四川9、10(选择)； 广东10(选择)； 浙江28(解答)
江苏8(选择)； 山东8(选择)； 北京26(解答)； 福建25(解答)
江苏8(选择)
江苏8(选择)
物质的 量浓度
全国Ⅰ12(选择)；
上海31(解答)；
上海22(选择)； 四川12(选择)；
福建23(解答)； 江苏18(解答)
天津4(选择)； 海南(选择)6； 江苏18(解答)
上海30(解答)
一定物质的 山东14(选择)； 量浓度溶液 安徽8(选择)； 的配制及误 天津9(解答)；
差分析 上海26(解答)
广东33(解答)； 福建6(选择)； 四川27(解答) 安徽10(选择)
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使用建议
【教学建议】 本单元以钠、氯为例，学习了研究物质的基本方法和 基本程序。重点介绍了钠、氯及其化合物的基本性质及其 应用。物质的量的内容比较抽象，概念性和综合性强，易 混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓 度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算 的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。 1．钠及其化合物主要考查其性质、相互转化以及在日 常生活、生产中的应用。通常以选择题、综合推断题、实 验题为主，特别注意在实际生活、生产中的应用为载体的 综合实验题。教学中应注重以下两点：(1)Na2O2与CO2或 H2O的反应及其计算；(2)Na2O2性质的探究实验。
使用建议
3．阿伏加德罗常数正误判断是物质的量的一个难点。 这类题目是高考的热点，涉及氧化还原反应中的电子转移 知识、电化学知识等。知识的综合性强，思考容量大。教 学时要注意以物质的量为核心，一切知识都是从物质的量 入手的。在教学过程中要善于运用归纳、小结的方法，引 导学生从物质的量入手，明确阿伏加德罗常数的误区。阿 伏加德罗常数渗透到整个高中化学知识中，综合性强，对 思维的严密性和准确性要求比较高，是历年高考的必考内 容之一。
2011年
北京11(选择)； 全国7(选择)、
12(选择)； 重庆7(选择)、
9(选择)
江苏3(选择)、 11(选择)、 25(解答)；
海南15(解答)
2012年
北京7(选择)； 四川9、10(选择)； 广东10(选择)； 浙江28(解答)
江苏8(选择)； 山东8(选择)； 北京26(解答)； 福建25(解答)
江苏8(选择)
江苏8(选择)
物质的 量浓度
全国Ⅰ12(选择)；
上海31(解答)；
上海22(选择)； 四川12(选择)；
福建23(解答)； 江苏18(解答)
天津4(选择)； 海南(选择)6； 江苏18(解答)
上海30(解答)
一定物质的 山东14(选择)； 量浓度溶液 安徽8(选择)； 的配制及误 天津9(解答)；
差分析 上海26(解答)
广东33(解答)； 福建6(选择)； 四川27(解答) 安徽10(选择)
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【教学建议】 本单元以钠、氯为例，学习了研究物质的基本方法和 基本程序。重点介绍了钠、氯及其化合物的基本性质及其 应用。物质的量的内容比较抽象，概念性和综合性强，易 混淆知识点较多，物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓 度等是高考常考的知识点，通常以选择题、填空题或计算 的形式出现，是历年高考命题的重点和热点。 1．钠及其化合物主要考查其性质、相互转化以及在日 常生活、生产中的应用。通常以选择题、综合推断题、实 验题为主，特别注意在实际生活、生产中的应用为载体的 综合实验题。教学中应注重以下两点：(1)Na2O2与CO2或 H2O的反应及其计算；(2)Na2O2性质的探究实验。
高考化学一轮复习第1章1钠及其化合物课件鲁科版
观察法 实验法 分类法 比较法
2.钠的物理性质 (1)颜色:_____色,有金属光泽。 (2)密度:ρ银(H白2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。 (3)熔点:_____100 ℃。 (4)硬度:质地_____>,可以用小>刀切割。 (5)传导性:低可于导电、导热。 3.从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
() 提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。
(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。
()
提示:√。不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物,23 g钠只能转移1 mol电子。
(4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。
()
提示:×。Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2反应生成Na2O2。
化学 性质
相似性
(除Cs外)都呈银白 色,密度较小,熔、 沸点_较__低__
都具有较强的还原 性
递变性(由Li→Cs)
密度逐渐增大(钾反常),熔、 沸点逐渐_降__低__
还原性逐渐_增__强__;与O2反应越 来越剧烈,产物越来越复杂
(2)特殊性: ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 _____中。
4.钠的制取及保存
5.钠的用途
6.碱金属的一般性与特殊性: (1)一般性:
原子 结构
元素 性质
相似性
最外层均为1个电子
都具有较强的金属性,最高 正价均为+1价
递变性(由Li→Cs)
电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐_增__大__ 原子半径逐渐_增__大__
金属性逐渐_增__强__
2.钠的物理性质 (1)颜色:_____色,有金属光泽。 (2)密度:ρ银(H白2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。 (3)熔点:_____100 ℃。 (4)硬度:质地_____>,可以用小>刀切割。 (5)传导性:低可于导电、导热。 3.从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
() 提示:√。1 mol Na被完全氧化,失去NA个电子。
(3)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。
()
提示:√。不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物,23 g钠只能转移1 mol电子。
(4)室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2。
()
提示:×。Na与O2反应生成Na2O,在加热条件下,Na与O2反应生成Na2O2。
化学 性质
相似性
(除Cs外)都呈银白 色,密度较小,熔、 沸点_较__低__
都具有较强的还原 性
递变性(由Li→Cs)
密度逐渐增大(钾反常),熔、 沸点逐渐_降__低__
还原性逐渐_增__强__;与O2反应越 来越剧烈,产物越来越复杂
(2)特殊性: ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 _____中。
4.钠的制取及保存
5.钠的用途
6.碱金属的一般性与特殊性: (1)一般性:
原子 结构
元素 性质
相似性
最外层均为1个电子
都具有较强的金属性,最高 正价均为+1价
递变性(由Li→Cs)
电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐_增__大__ 原子半径逐渐_增__大__
金属性逐渐_增__强__
高三化学一轮复习 第一章 第1讲 钠及其重要化合物 鲁科版
【答案】 B
精选课件
2．(2009年海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量
Na2CO3可采取的方法是( )
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢入稀盐酸
【解析】 通入足量的CO2，可以把Na2CO3转化成 NaHCO3，即把杂质转化为所需要的物质。
【答案】 A
精选课件
2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O 故不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，开始一段时间内无气体生 成：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部转化为 NaHCO3后再滴入盐酸有气体生成：HCO3－＋H＋===CO2↑＋ H2O。故用盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
精选课件
1．(2009年上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气
体中含有( )
A．0.2 mol中子
B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子
D．0.4 mol分子
【解析】 由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g 金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1 个中子，故选B。
g·mo
l－
1
＝
0.58 16
mol，nn((NOa))＝00..0548 mol＝3229，即
1<nn((NOa))<2，故生成物应为
Na2O
16 mol
和 Na2O2 的混合物。
【答案】 C
精选课件
4．(2009年台湾高考)下表所列为五种可溶性盐在30 ℃的溶解度(g/100 g
高中化学一轮复习第1章认识化学科学第1节钠及其化合物课件鲁教版
第二十六页，共33页。
4．(2016·九江模拟)一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分
燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，
且 n>m，符合此要求的物质是
( A)
①H2 ②CO ③CO 和 H2 的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
第十三页，共33页。
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C)
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
第十四页，共33页。
第二十三页，共33页。
[考向合作探究]
过氧化钠的性质及应用
1．下列说法正确的是
(B )
A．(2014·大纲卷)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B．(2014·新课标卷Ⅱ)二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后固体物
质增重
C．(2013·江苏高考)Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=== 2Na＋＋2OH－＋O2↑
。 。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
第八页，共33页。
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a_＋__C__l2_↑_。
4．(2016·九江模拟)一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分
燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了 n g，
且 n>m，符合此要求的物质是
( A)
①H2 ②CO ③CO 和 H2 的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．⑤ B．①② C．①②③④ D．①②③④⑤
第十三页，共33页。
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体
逸出的是
(C)
A．BaCl2 溶液
B．K2SO4 溶液
C．CuSO4 溶液
D．NH4NO3 溶液
解析：因为是溶液中的反应，所以都有 H2 产生，NH4NO3
溶液还产生 NH3，CuSO4 溶液还产生 Cu(OH)2 沉淀。
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[考向合作探究]
过氧化钠的性质及应用
1．下列说法正确的是
(B )
A．(2014·大纲卷)1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA B．(2014·新课标卷Ⅱ)二氧化碳通过 Na2O2 粉末反应后固体物
质增重
C．(2013·江苏高考)Na2O2 溶于水产生 O2：Na2O2＋H2O=== 2Na＋＋2OH－＋O2↑
。 。
(2)与水反应
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
第八页，共33页。
(3)与盐酸反应
离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
3．钠的制备与保存
电解
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl=====
_2_N__a_＋__C__l2_↑_。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物 鲁科版
解析：选 C。钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液 中，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再 与硫酸铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
(2018·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小
烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③Na2SO4 溶液
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶 液反应有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠 熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完； ④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶 液中 H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在 液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难 溶碱)、其他气体(NH3)等。
④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥FeCl3 溶液
⑦NH4Cl 溶液
A．①③④⑤
B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥
D．全部
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaHCO3＋ NaOH===Na2CO3 ＋ H2O ， 生 成 的 Na2CO3 溶 解 度 大 于 NaHCO3，故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应， 没有沉淀生成；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋ OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓； ⑦中只产生气体，没有沉淀生成。 [答案] C
高考化学总复习 1.1 钠及其化合物课件 鲁科版必修1
―风―化→
碳酸钠 白色粉末
实 验 积 累 探 究
回
顾
1．基本方法
要
点
包括 观察 、实验 、分类 、比较 以及模型和假说等方法。
解 析
突
破
2．基本程序
考
点
观察 物质的外观→ 预测 物质的性质→通过 实验 来验证和
图 解
导
析
探究预测的性质→通过对现象的分析、探讨、归纳、概述得出物质 实
验
的性质结论。
积 累
探
究
课 时 达 标 作 业
基
础
2．金属钠不仅能跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋
达 标
作
业
基
础
知
识
要点一 钠的化学性质
回 顾
1.金属钠露置在空气中的反应
要 点
解
析
(1)变化过程
突 破
考
金属钠 银白色
―O―2 →
氧化钠 表面变暗
―H―2O→
氢氧化钠 白色固体
―H―2O→
氢氧化钠潮解 表面形成溶液
点 图 解 导
析
―C―O→2
结晶碳酸钠
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
究
课
时
达
标
作 业
基
础
知
识
三、钠单质的性质
回 顾
要
1．物理性质
点 解
析
突
颜色
密度
熔点
破
考
点
图
银白色
比水 小 ，比煤油 大 小于 100 ℃
解 导
析
实 验 积 累 探 究
课 时 达 标 作 业
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
新鲁教版高中化学必修一第一章第2节第一课时 钠及其化合物(共16张PPT)
钠与氧气反应探析
[题目设计] 2.金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。
(1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为________。 (2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为________。 (3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是______________ _________________________________________________________。 提示 (1)NA (2)2NA～4NA (3)钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟
②(新教材LK第一册P192习题精选练) 某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列
ห้องสมุดไป่ตู้
性质中的( )
①金属钠的密度比水的密度小 ②金属钠的熔点较低 ③金属钠与水反应时放出
热量 ④金属钠与水反应后的溶液呈碱性
A.只有①④
B.只有①②④
C.只有①③④
D.①②③④
答案 D
考向一 钠的性质及应用
[链接新教材] ①(新教材LK第一册P194习题精选练)
金属钠和氯气的用途都非常广泛。根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。 (1) 将 金 属 钠 放 入 CuSO4 溶 液 中 会 产 生 蓝 色 沉 淀 ， 请 解 释 这 一 现 象 ： ____________________________________________________________________。 (2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO3＋10Na===6Na2O＋N2↑。 试说明不用金属钠与氧气的反应而采用此反应制取氧化钠的理由： ____________________________________________________________________。 答案 (1)金属钠与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与溶液反应生成氢氧化铜 沉淀 (2)金属钠直接与氧气反应生成的产物中容易混有过氧化钠杂质