2020年南京六校联考化学试题和答案 word
2020南京市高三六校化学联考2020.5可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cr—52 Cu—64单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是 ( )A. 甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B. 氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D. 开采可燃冰，将其作为能源使用2. 下列化学用语正确的是 ( )A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl4分子的比例模型：D. Na2O2的电子式：Na··O······O······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )A. Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂D. ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. pH＝12的溶液：Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4B. 无色透明的溶液：Na＋、Mg2＋、NO－3、Br－C. 加入铁粉放出H2的溶液：NH＋4、Fe3＋、CH3COO－、SO2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、NH＋4、MnO－4、I－5. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )A. Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋2H2OB. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L－1 CuCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－D. 过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是 ( )A. 图1是C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数与温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO 2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl 和AgI 的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I －(aq)AgI(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K ＝2.5×106D. 图4表示向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 原子的最外层有6个电子，X 、Y 、W 原子最外层电子数之和等于13。
下列叙述正确的是 ( ) A. YW 2中含共价键 B. Z 的含氧酸酸性比W 的强C. 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)D. 工业上用电解的方法制备元素Y 的单质9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )A. Fe(s)――→H 2O （g ）△Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) B. CuO ――→稀HNO 3（aq ）△Cu(NO 3)2(aq) △==Cu(NO 3)2(s) C. SiO 2(s)――→H 2O （l ）H 2SiO 3(s)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq) D. N 2(g)――→H 2（g ）高温高压，催化剂NH 3(g)――→O 2（g ）催化剂，△NO(g)10. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如右图所示，用CuSi 合金作硅源，在950 ℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是 ( ) A. X 与电源的正极相连B. 电子能够在三层液熔盐间自由流动C. 电子由液态CuSi 合金流出D. 在该液相熔体中Cu 优先于Si 被氧化，Si 4＋优先于Cu 2＋被还原不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
11. 下列说法正确的是 ( )A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0B. 常温下，将稀CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中n （CH 3COO －）n （H ＋）的值不变 C. 在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阴极析出Cu 的质量为32 gD. 一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，则其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)；ΔH ＝－38.6 kJ ·mol －112. Y 是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X 在一定条件下反应制得。
下列叙述正确的是 ( )A. Y 的分子式为C 12H 14O 2B. 可用FeCl3溶液鉴别X和YC. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D. 1 mol X与4 mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是 ( )选项实验操作实验现象结论A 向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸无气泡产生酸性：硼酸<碳酸B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色还原性：Br－>Cl－C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀溶度积：K sp(CuS)<K sp(ZnS)D 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物Y，加热未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基14. 在25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如右图所示。
下列叙述正确的是 ( )A. b点溶液中：c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B. 由b点到a点的过程中，c(Na＋)有可能大于c(CH3COO－)C. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>bD. 25 ℃时，K a(CH3COOH)＝2×10－8w－0.1mol·L－115. 在体积为2 L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。
下列说法正确的是( )A. 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH>0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率D. 520 K时，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝4 27第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。
工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下：(1)“反应Ⅰ”可在右图所示的装置中进行。
该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为；若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为________________________。
(2) 反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3) “无色气体”为________(填化学式)。
(4) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________。
(5) H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为__________________________________。
17. (15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。
合成线路：已知：(1) B分子中的含氧官能团为________、________(填名称)。
(2) A→B的反应类型为________。
(3) D的结构简式为。
(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(5) 写出以的合成路线流程图18. (12分)实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下：步骤1：准确称取0.200 0 g 铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。
步骤2：向上述溶液中滴加5滴1% MnSO 4溶液，再加入一定量的(NH 4)2S 2O 8溶液，摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr3＋――→（NH 4）2S 2O 8Cr 2O 2－7、Mn 2＋――→（NH 4）2S 2O 8MnO －4]。
步骤3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的(NH 4)2S 2O 8和生成的MnO －4]，冷却。
步骤4：用0.200 0 mol ·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr 2O 2－7――→Fe 2＋Cr 3＋)，消耗19.50 mL 标准溶液。
(1) (NH 4)2S 2O 8中阴离子的结构如右图所示。
从结构分析，(NH 4)2S 2O 8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是 。
(2) “步骤2”中加入5滴1% MnSO 4溶液的目的是 。
(3) “步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
2020江苏省南京市六校联合体高三下学期5月联考 化学 附有解析
江苏省南京市六校联合体高三下学期5月联考 化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S —32 Cr—52 Cu—64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )C. 偏二甲肼用作发A. 中子数为10的氧原子：18 8O B. Al 3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na 和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气 7. 下列图像与描述相符的是( )A. 图1是C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO 2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl 和AgI 的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I －(aq)AgI(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K ＝2.5×106D. 图4表示向BaCl 2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素，X 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 原子的最外层有6个电子，X 、Y 、W 原子最外层电子数之和等于13。
2020届江苏省南京市六校联合体2017级高三下学期5月联考理科综合化学试卷及答案
2020届江苏省南京市六校联合体2017级高三下学期5月联考
理科综合化学试卷2020.5
★祝考试顺利★
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Cr—52 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )
2. 下列化学用语正确的是( )
O B. Al3＋的结构示意图：
A. 中子数为10的氧原子：18
8
C. CCl 4分子的比例模型：
D.
Na 2O 2的电子式：Na ·
·O ··
····O ··
····Na
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－
4 B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －
C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4。
江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考化学试题(带答案解析)
江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考化学试题1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语正确的是（）A．中子数为10的氧原子：18O8B．Al3+的结构示意图：C．CCl4分子的比例模型：D．Na2O2的电子式：Na Na3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B．CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂D．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：Al3+、K+、Cl-、SO42-B．无色透明的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Br-C．加入铁粉放出H2的溶液：NH4+、Fe3+、CH3COO-、SO42-D．c(NaClO)=0.1mol·L-1的溶液：H+、NH4+、MnO4-、I-5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2OB．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D．过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O6．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取少量氢气B．用图2所示装置制备乙烯C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置制取并收集氨气7．下列图像与描述相符的是（）A．图1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106D．图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
精品解析：江苏省南京市2020年中考化学试题(解析版)
【答案】B
【解析】
【详解】N2O中氧元素的化合价为-2价，由于化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素化合价为x，则 ，x=+1，故选B。
6.臭氧（O3）能杀死细菌，可用作消毒杀菌剂。臭氧属于
A. 纯净物B. 混合物
C. 氧气D. 稀有气体
【答案】A
【解析】
【详解】A、臭氧是只由氧元素组成的一种物质，属于纯净物。
A. 氢气B. 一氧化碳
C. 甲烷水合物D. 酒精
【答案】C
【解析】
【详解】可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质。故选C。
4.物质的下列性质中，属于化学性质的是
A. 颜色、气味B. 密度、硬度
C. 氧化性、可燃性D. 熔点、沸点
【答案】C
【解析】
A.3B.4C.6D.7
【答案】A
【解析】
【详解】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，故选A。
8.下列物质中，常温下呈黄色的是
A. 金B. 铁C. 碘D. 硫酸铜晶体
【答案】A
【解析】
【详解】A、常温下金呈黄色，选项A正确；
B、常温下铁块或铁片呈银白色，铁粉呈黑色，选项B错误；
C、常温下碘是紫红色固体，选项C错误；
故选B。
11.下列叙述不正确的是
A. 海水晒盐得到粗盐
B 水体污染会危害人体健康
C. 甲醛水溶液可作食品的保鲜剂
D. 在钢铁表面涂油可防止钢铁生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水经过风吹日晒，水蒸发后，海水中的盐结晶析出，析出的盐中含有泥沙等难溶性杂质和一些可溶性杂质，是粗盐，故选项A正确；
江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考化学试题
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cr-52Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语正确的是（）A.中子数为10的氧原子：188O B.Al3+的结构示意图：l 4分子的比例模型：D.Na 2O 2的电子式：NaNa3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B.CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C.NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂D.ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=12的溶液：Al3+、K+、Cl-、SO42-B.无色透明的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Br-C.加入铁粉放出H2的溶液：NH4+、Fe3+、CH3COO-、SO42-D.c(NaClO)=0.1mol·L-1的溶液：H+、NH4+、MnO4-、I-5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2OB.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C.用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D.过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O6.下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置制取少量氢气B.用图2所示装置制备乙烯C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D.用图4所示装置制取并收集氨气7.下列图像与描述相符的是（）A.图1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B.图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106D.图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
2020-2021学年江苏省南京市六校高三(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年江苏省南京市六校高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，1-10小题每题2分，11-15为不定项选择题，每题4分。
满分20分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．医用消毒洒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．Cl2分子的结构式：Cl﹣ClD．次氯酸的电子式3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1KI溶液中：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣5．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸6．下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．验证还原性D．验证氧化性7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．电解MgCl2水溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣D．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+Fe2+8．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
2020-2021学年江苏省南京市六校高三上学期期中化学试卷
2020-2021学年江苏省南京市六校高三（上）期中化学试卷一、选择题（共10小题，1-10小题每题2分，11-15为不定项选择题，每题4分。
满分20分）1．（2分）化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C．医用消毒洒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．（2分）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C．Cl2分子的结构式：Cl﹣ClD．次氯酸的电子式3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B．NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C．Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．0.1mol•L﹣1KI溶液中：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣5．（2分）下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．萃取碘水中的I2，可用乙醇来代替CCl4C．某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸6．（2分）下列制取SO2、验证其性质的装置（尾气处理装置已省略）和原理不能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．验证还原性D．验证氧化性7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．电解MgCl2水溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC．向0.1mol•L﹣1NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣D．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS H2S↑+Fe2+8．（2分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考化学试题
江苏省南京市六校联合体2020届高三下学期5月联考化学试题1．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语正确的是（）A．中子数为10的氧原子：18O8B．Al3+的结构示意图：C．CCl4分子的比例模型：D．Na2O2的电子式：Na Na3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Na2SiO3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂B．CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C．NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂D．ClO2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=12的溶液：Al3+、K+、Cl-、SO42-B．无色透明的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Br-C．加入铁粉放出H2的溶液：NH4+、Fe3+、CH3COO-、SO42-D．c(NaClO)=0.1mol·L-1的溶液：H+、NH4+、MnO4-、I-5．下列反应的离子方程式正确的是（）A．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2OB．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D．过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O6．下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取少量氢气B．用图2所示装置制备乙烯C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置制取并收集氨气7．下列图像与描述相符的是（）A．图1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106D．图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
2020年江苏省南京市区中学高三化学联考试题含解析
2020年江苏省南京市区中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10g质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 g，H2SO4的质量分数为9.8%B．在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD．常温、常压下，0.5mol 18O2含电子数目为10NA参考答案：D略2. ．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁 C．食盐D．生石灰参考答案：C略3. 下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A.由H和O组成的水11 g，其中所含的中子数为5N AB.78 g Na2O2跟H2O反应，转移的电子数为N AC.20℃，1.01×105 Pa时，5.6 L乙炔中含有电子数为3.5 N AD.同温同压下，16 g氦气的体积是16 g甲烷体积的2倍参考答案：B略4. ( 08鄞州中学限时训)对可逆反应 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列叙述正确的是 ( )A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A5. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终得到7.8g沉淀B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／LD．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体参考答案：A略6. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．R的氧化物对应的水化物可能具有两性B．L、M的单质与同浓度稀硫酸反应速率：M＞LC．T、Q的氢化物常态下均为无色气体D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：A略7. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：、Cu2＋、、B．在含Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在强酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、参考答案：C8. 在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图8所示），发生如下反应：3 X(g)＋Y(g) 2 Z(g) ΔH＜0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：A．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B．φ2＞φ1 图8C．n2＞n1D．平衡时容器甲的压强一定比反应前大参考答案：AB略9. 已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
江苏省南京建邺区六校联考2020届化学九年级上学期期末检测试题
江苏省南京建邺区六校联考2020届化学九年级上学期期末检测试题一、选择题1．根据你的生活经验和所学化学知识．判断下列说法正确的是A．酒精（C2H5OH）属于有机高分子材料B．区分食盐水和稀盐酸可以滴加酚酞溶液C．用活性炭除去冰箱异味上要发生化学变化D．使用pH试纸时用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上2．下图是甲烷与氧气反应的微观模拟图，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式可表示为CH4+O2H2O+CO2B．反应中氧元素化合价降低了C．该反应中共有三种氧化物D．反应后元素种类增多3．下列涉及学科观点的说法中正确的是（）A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化C．结构观：氢原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D．守恒观：10mL水与10mL酒精混合，总体积为20mL4．一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH ∆2K2MnO4+2H2O，②2K2MnO4+2H2O=2KMO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是（）A．24K MnO中锰元素显7+价B．制备过程中KOH会被反应而减少C．反应②属于分解反应D．该制法中24K MnO是主要原料5．化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“1+1＝2”的事实是A．20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 LB．20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 gC．20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫D．20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液6．“可口可乐”是一种无色的碳酸饮料，将少量“可口可乐”滴入紫色石蕊溶液中，然后再加热，溶液颜色变化是（）A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变C．先变无色后变红色 D．先变红色后变紫色7．下列实验结论错误的是A．石墨用于制铅笔芯 B．氮气用作保护气C．碳用于冶炼金属 D．生石灰在某些食品袋内用作干燥剂9．下列现象中一定发生化学变化的是A．湿衣服晾干 B．海水晒盐 C．矿石粉碎 D．食物腐烂10．下列微观粒子的结构示意图中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．11．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也发生燃烧，其反应如下：2C2H5SH+9O2点燃__点燃点燃4CO2+6H2O+2X，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、硫、氧三种元素组成B．乙硫醇中碳元素的质量分数最大C．X中硫、氧元素的原子个数比为1:2 D．X中氧元素的质量分数为40%12．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物17g，其中含氧元素2.4g，则原固体混合物中氯元素的质量分数是（）A．60.7% B．46.9% C．41.8% D．无法计算13．下列有关溶液的说法中，错误的是A．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化14．火箭常用偏二甲肼（C2H X N2）.液态氢等作为燃料，而用液态氧.四氧化二氮（N2O4）等作助燃剂。