化学总练习题
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
中考化学真题专项练习题化学计算
专题11 化学计算1.（2022·四川南充）医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g 样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。
测定实验数据如表。
加盐酸的次数第一次第二次加盐酸的质量/g 40.040.0生成气体的质量/g3.31.1（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是____g 。
（2）该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
（反应的化学方程式为：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑）2.（2022·安徽）某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g 镁条进行燃烧实验（如下图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g ，原因可能是______。
3.（2022·陕西）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g 钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g 。
（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）（1）反应中生成二氧化碳的质量是g 。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
4.（2022·甘肃武威）铝碳酸镁咀嚼片（主要成分是AlMg(OH)3CO 3）可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。
某化学332322AlMg OH CO +5HCl=MgCl +AlCl +4H O+CO （）兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。
先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg （OH ）3CO 3的相对分子质量为162。
请计算：时间（s）010203040506070读数（g）198.4197.8197.4196.0195.8195.7195.7195.7（1）生成二氧化碳_____g。
高考总复习有机化学练习题(烃二)
高考总复习有机化学练习题(烃二)班级_______姓名________得分________1. 1mol甲烷完全与氯气发生取代反应：若生成相同物质的量的四种取代物：则消耗氯气的物质的量为:A. 1molB. 2molC. 2.5molD. 4mol2. 下列有机物：其一氯代物的结构可能只有一种的是:A. C2H6B. C3H8C. C4H10D. C5H123. 进行一氯取代后：只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是:A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3−光RCl(液)＋HCl(气)受到启发：提出在农药和 4. 化学工作者从有机反应RH＋Cl2(气)−→有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。
试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是:A. 蒸馏法B. 水洗分液法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法5. 分子式为C6H14的链烃中：主链有四个碳原子的同分异构体有:A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种6. 有机物: ①正戊烷②异戊烷③新戊烷④正丁烷⑤异丁烷：它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是:A. ①＞②＞③＞④＞⑤B. ⑤＞④＞③＞②＞①C. ①＞②＞④＞③＞⑤D. ①＞②＞③＞⑤＞④7. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2CaC2制C2H2的反应的思考：从中得出必要的启示：判断下列反应产物正确的是:A. ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B. Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C. Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D. Li2C2水解生成乙烯(C2H4)8. 某烃可以用通式C n H2n来表示：下列有关此烃的说法正确的是:A. 分子中有C＝C双键B. 分子中没有C＝C双键C. 分子可能有C＝C双键D. 分子中可能只含单键9. 下列说法正确的是:A. 含有双键的物质是烯烃B. 能使溴水褪色的物质是烯烃C. 分子式为C4H8的链烃一定是烯烃D. 分子中所有原子在同一平面的烃是烯烃10. 下列有关丙烯的性质和制取的叙述中：错误的是:A. 常温、常压下呈气态B. 在催化剂存在下能与水发生加成反应C. 在一定条件下发生加聚反应：生成物是CH2－CH2－CH2D. 长碳链的烷烃经催化裂化后：可制得丙烯11. 对于乙炔分子结构的叙述：正确的是:A. 乙炔分子是极性分子：其中只有极性键B. 乙炔分子是非极性分子：其中只有非极性键C. 乙炔分子是极性分子：其中既有极性键：又有非极性键D. 乙炔分子是非极性分子：其中既有极性键：又有非极性键12. 某链烃的分子式是C5H8：其分子中含有的不饱和碳原子数目:A. 一定为2个B. 可能是2个或4个C. 一定为4个D. 可能是2、3或4个13. 实验室制取乙烯时：需要用到浓硫酸：它的作用是:①反应的原料②脱水剂③催化剂④干燥剂A. 只有②B. 只有②④C. 只有①D. 只有②③14. 下列反应中不需要催化剂的是:A. 乙烯和氢气反应B. 乙烯和氯气反应C. 乙烯和氯化氢反应 C. 乙烯加成生成聚氯乙烯15. 除去乙烷气体中的少量乙烯的最好方法是:A. 在催化剂存在下与氢气反应B. 通过盛有溴水的洗气瓶C. 通过高锰酸钾酸性常溶液D. 依次通过KMnO4(H＋)、NaOH溶液16. 从烷烃(C n H2n＋2)：烯烃(C n H2n)：二烯烃(C n H2n－2)的通式分析：得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系：某种烃的分子式为C x H y：其中所含双键数目为:A. y/2B. (y－x)/2C. (y＋2－x)/2D. (2x＋2－y)/217. 充分燃烧某液态芳香烃Χ：并收集产生的全部水：恢复到室温时：得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。
史上最全化学练习题
史上最全化学练习题第⼗⼀章课外练习题⼀、填空题1．已知配离⼦[Ni(NH3)4]2+的磁矩⼤于零，[Ni(CN)4]2－的磁矩等于零，则前者的空间构型是，杂化⽅式是，后者的空间构型是，杂化⽅式是。
2．根据配合物的价键理论，判断下列配合物中⼼离⼦的杂化轨道类型。
[Zn(NH3)4]2+ (µ＝0) ；[Fe(H2O)6]3+ (µ＝5.9B.M) ；[Ag(CN)2]－(µ＝0) ；[AlF6]3－(µ＝0B.M) ；3．已知[Co(CN)6]3－的µ＝0，则其中⼼离⼦的杂化⽅式为，配离⼦的空间构型为；按晶体场理论，其中⼼离⼦d电⼦的排布⽅式为。
4．在电⼦构型为d1 d10的过渡⾦属离⼦中，既能形成⾼⾃旋⼜能形成低⾃旋⼋⾯体配合物的离⼦，其d 电⼦构型是。
5．在过渡⾦属离⼦的⼋⾯体配合物中，当Δo > P时，可形成⾃旋配合物，Δo < P时，可形成⾃旋配合物。
6．已知Co3+的电⼦成对能P＝250kJ·mol－1，[Co(H2O)6]3+的Δo＝222kJ·mol－1，[Co(NH3)6]3+的Δo＝273kJ·mol －1，由晶体场理论可知，[Co(H2O)6]3+的d电⼦排布式为，晶体场稳定化能(CFSE)为，[Co(NH3)6]3+的d电⼦排布式为，晶体场稳定化能(CFSE)为，两种配合物的磁矩分别为和。
7．按晶体场理论确知[Fe(CN)6]3－，[Fe(CN)6]4－均为低⾃旋配合物，则中⼼离⼦d电⼦的排布式分别为、，按价键理论两种配合物中⼼离⼦的杂化⽅式分别为，。
8．配合物(NH4)2[FeF5(H2O)]命名为，配离⼦的电荷是，配位体是，配位原⼦是。
中⼼离⼦的配位数是。
根据晶体场理论，d电⼦的排布为(Δo < P) ，根据价键理论，中⼼原⼦的杂化轨道为，属型配合物。
9．将答案填⼊下表各空格中：配离⼦磁矩/B.M 中⼼离⼦杂化轨道配离⼦构型[Ni(NH3)4]2+ 3.2[CuCl4] 2－ 2.0[Fe(CN)6] 4－0[Cr(NH3)6] 3+ 3.88[Ni(CN)4] 2－010．将答案填⼊下表各空格中：中⼼离⼦d轨道电⼦数在⼋⾯体弱场中在⼋⾯体强场中未成对电⼦数CFSE/Dq 未成对电⼦数CFSE/DqCr3+Co2+Cu2+Fe2+Mn2+11．在[CuCl2]－配离⼦中，中⼼离⼦Cu+采取杂化轨道成键，Cu+的电⼦排布式为，该配离⼦的⼏何构型为，磁矩µ＝ B.M。
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)
中考化学总复习《溶液》专项提升练习题(附答案)学校：___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。
1、属于浊液的是（）A．香水 B．“雪碧”汽水 C．碘酒 D．牛奶2、许多化学反应都要在溶液中进行的主要原因是()A.操作简便,设备简单B.节约原料,节省成本C.可加快反应速率,缩短反应时间D.固体物质间不能直接反应3、小明在玻璃片上滴几滴水，往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，烧杯和玻璃片粘在一起。
加入的物质可能是（）A．食盐 B．硝酸铵C．氢氧化钠 D．硝酸钾4、下列得到的溶液中溶质判断正确的是（）A．石灰水：生石灰B．碘酒：酒精C．生理盐水：氯化钠D．茶水：茶叶5、下列关于溶液的说法，正确的是( )A.饱和石灰水一定是浓溶液B.无色的液体一定是溶液C.溶液一定是均一、稳定的D.溶液一定是固体溶于水形成的6、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳，溶解度随温度的升高而增大的是（）A．①②B．③④C．①③④D．只有①7、下列说法正确的是（）A．将植物油与水混合，得到的是溶液B．打开啤酒瓶盖有气泡冒出，是因为气体的溶解度随压强的减少而减小C．洗洁精用于洗涤餐具，是因为洗洁精能溶解餐具上的油污D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度8、要使20 g 20%的食盐水的质量分数变为原来的一半，可采取的方法是（）A．加入20 g 水B．加入10 g 水C．加入10 g 食盐D．蒸发掉10 g 水9、已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下列是某KNO3饱和溶液中溶质的质量分数随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）10、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．20 ℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大B．将40 ℃时甲的一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同时降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液11、稀释质量分数为98％（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20％的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（）A．436.8 mL B．453.7mL C．456.0 mL D．458.3mL12、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土13、下列溶液中，溶剂是酒精的是（）A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．碘酒D．氯化钠溶液14、下列溶液一定是饱和溶液的是（）A．含溶质较多的溶液B．含溶质较少的溶液C．颜色很深的溶液D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液15、硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是（）选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A 升温变大变大不变变大B 降温变小变小不变变小C 加入KNO3固体不变变大变大变大D 恒温蒸发部分水变小变小不变不变A．A B．B C．C D．D16、下列关于溶液说法正确的是（）A．将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D．配制100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤二、填空题。
化学练习题含答案
化学练习题含答案1. 题目一：原子量的定义是什么？请举例说明。
答案：原子量是指一个元素的原子平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。
例如，氢的原子量约为1.008，这意味着一个氢原子的质量大约是碳-12原子质量的1/12。
2. 题目二：什么是摩尔质量？如何计算？答案：摩尔质量是物质中一个摩尔的质量，单位是克/摩尔。
计算方法是将元素的原子量（单位是克/摩尔）乘以摩尔的数量。
3. 题目三：写出水的化学式，并计算其摩尔质量。
答案：水的化学式是H2O。
其摩尔质量是2个氢原子的原子量（1.008克/摩尔）加上1个氧原子的原子量（15.999克/摩尔），即2 * 1.008 + 15.999 = 18.015克/摩尔。
4. 题目四：什么是化学平衡？请举例说明。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应的速率相等，系统宏观上不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应就存在化学平衡。
5. 题目五：什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁锈（Fe2O3）就是一个氧化还原反应，铁被氧化，氧气被还原。
6. 题目六：什么是酸碱中和反应？请给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱在反应中相互中和，生成水和盐的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
7. 题目七：什么是离子键和共价键？请分别给出一个例子。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，例如食盐（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间的键。
共价键是由两个原子共享电子对形成的化学键，例如水（H2O）中氢原子和氧原子之间的键。
8. 题目八：什么是化学计量法？它在化学分析中有什么应用？答案：化学计量法是利用化学反应中物质的量关系来确定物质的组成和浓度的方法。
在化学分析中，化学计量法可以用来确定未知溶液中某种物质的浓度，例如通过滴定实验。
【化学】化学化学综合题练习题含答案及解析
【化学】化学化学综合题练习题含答案及解析一、中考化学综合题1．黄铁矿(主要成分为FeS2，杂质高温下不反应。
)是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。
某兴趣小组欲测定某黄铁矿中FeS2含量，设计了如下实验 (假设每步反应均完全)。
【查阅资料】①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2②Na2SO3+H2O2 ＝Na2SO4+H2③BaSO4为一种不溶于水、不溶于盐酸的沉淀。
【实验探究】Ⅰ．称取4.80g黄铁矿样品放入下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ．反应结束后，将B瓶中的溶液按上图流程进行处理。
【问题讨论】（1）Ⅰ中B瓶内发生反应的化学反应方程式是______和______；（2）Ⅰ中通入的空气中作用是______和______；（3）Ⅱ中加入盐酸溶液的目的是______；（4）Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是______。
【含量测定】（5）另取 4.80g黄铁矿样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示，计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______。
(请写出计算过程)【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；提供反应所需的氧气将生成的二氧化硫气体排入装置B中除去产生的BaCO3沉淀；取最后一次洗涤液1～2mL于试管中，向其中滴加硝酸银（或稀硫酸、碳酸钠）溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净。
75%【解析】（1）根据空气中的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水及FeS2与氧气反应生成的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水解答；（2）根据空气能提供与硫化亚铁反应所需的氧气和将生成的二氧化硫气体排入装置B中解答；（3）根据盐酸能将反应生成的碳酸钡除去解答；（4）根据过滤出来的硫酸钡沉淀是湿润的分析解答；（5）根据反应的化学方程式计算解答。
化学化学综合题专题练习(及答案)含解析
化学化学综合题专题练习(及答案)含解析一、中考化学综合题1．鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3三种物质的水溶液的方法有多种。
（已知：CaCl2溶液呈中性、K2CO3溶液呈碱性）①方法一：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是______溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下，完成现象的填空。
若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是____（选填下列编号）A．HCl 溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．MgCl2溶液【答案】溶液变红有白色沉淀 K2CO3 有白色沉淀，溶液变无色没有白色沉淀，溶液变红 A C D【解析】【分析】【详解】氢氧化钠和碳酸钾均显碱性，都能使酚酞变红，碳酸钾和氯化钙反应有白色沉淀生成。
实验如下：②方法二：用焰色反应检验，实验中火焰焰色均不同，其中呈紫色的是K2CO3溶液。
③方法三：选用一种试剂可以将这三者检验出来，实验过程如下：若选用其他一种试剂鉴别 CaCl2、NaOH 和 K2CO3溶液，也能进行检验的是：A、HCl 溶液能与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钾和氢氧化钠不能反应，能鉴别，正确；B、AgNO3溶液能与氯化钙反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，硝酸银溶液也能和碳酸钾反应生成白色沉淀，故不能鉴别，错误；C．Ba(NO3)2溶液能与碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾，鉴别出来的碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，硝酸钡与氢氧化钠不反应，故能鉴别，正确；D、MgCl2溶液能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钾和氯化镁反应生成碳酸镁白色沉淀和氯化钾，碳酸镁的溶解度小于氢氧化镁，生成沉淀较少，氯化钙和氯化镁不反应，故能鉴别，正确。
故选ACD。
2．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。
化学知识练习题库+参考答案
化学知识练习题库+参考答案一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1、气体检测仪按气体按气体进样方式分类的为( )。
A、黏贴式B、泵吸式C、接触式D、沾染式正确答案：B2、充装氧气、二氧化碳、氯气、氮气钢瓶的颜色分别为( )。
A、天蓝色、铝白色、草绿色、黑色B、草绿色、铝白色、天蓝色、黑色C、铝白色、草绿色、天蓝色、黑色D、天蓝色、铝白色、黑色、草绿色正确答案：A3、外照射实用辐射量计量单位为( )。
A、居里B、微居C、戈瑞D、贝克正确答案：C4、二硫化碳蒸气与空气混合物爆炸限( )。
A、3～30%B、1～25%C、3～50%D、1～60%正确答案：D5、氧氯化磷的分子式是( )。
A、POCL3B、(C2H5)3AlC、NHO3D、HCLO4正确答案：A6、下列属于致死性生物剂的是( )。
A、霍乱B、葡萄球菌肠毒素C、天花病毒D、布氏杆菌正确答案：C7、芥子气的渗透能力很强，落在皮肤上的芥子气液滴，在( )分钟后全部渗入皮肤。
A、15～20B、5～10C、2～5D、1～2正确答案：A8、下列不属于影响化学事故危害的主要因素的是( )。
A、发生事故的时间和地点B、化学物质的理化性质和毒性C、化学事故的类型和起始参数D、现场人员正确答案：D9、下列器材中不能检测到γ射线的是( )。
A、RDK探头3B、RDK探头4C、核放射探测仪D、PGM-7800正确答案：D10、在处置( )事故时，应该做好防冻伤防护。
A、沙林B、氰化氢C、液化石油气D、氯气正确答案：C11、常规防毒面具、防烟面具和毛巾对下列( )气体防护无效。
A、一氧化碳B、氯化氢C、硫化氢D、氨气正确答案：A12、二甲苯的毒性比( )低。
A、氯黄酸.高氯酸B、二氧化硫.丙烯晴C、苯.甲苯D、氢气.氨气正确答案：C13、下列属于自燃物品的是( )。
A、硫化氢B、氯化腈C、硫化钠D、二氧化硫正确答案：C14、下列不属于化学有毒气体的是( )。
A、一氧化碳B、氯气C、氨气D、氮气正确答案：D15、真空吸附堵漏器的覆盖层由( )材质制成。
初三化学所有章节的习题_非常全面
空气习题精选（一）随堂练习1．按体积计算，空气中含量最多的气体是，它大约占空气体积的百分比是；含量居第二位的气体是，它大约占空气体积的百分比是。
2．下列物质中，属于纯净物的是（）。
A．蒸馏水B．雪碧饮料C．河水D．新鲜空气3．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（）。
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．一氧化碳4．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）。
①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航A．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤5．在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（）。
A．抑制水中所有动植物的生长B．公共汽车改用清洁燃料车C．禁止使用含硫高的劣质煤D．禁止排放未经处理的废水个性练习1．列举两种生活中常见的混合物，试说出它们分别是由哪些物质组成的。
（1）；（2）。
2．为了防止食品腐烂变质，在包装食品时可以采用真空包装或充入保护气的方法。
对于一些易碎的食品，常常充入氮气防腐，原因是。
3．调查了解你所居住的地区的空气是否受到污染，受污染程度如何，污染源、污染物分别是什么，并讨论可以采取哪些措施来防治空气污染。
4．列举实例说明空气中含有水蒸气。
参考答案随堂练习设计1．氮气 78% 氧气 21%2．A3．B4．B5．A个性练习设计1．（1）空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等组成。
（2）糖水由水和糖混合组成。
2．（略）3．（略）4．饼干在敞口放置会返潮空气习题精选（二）基础题(时间：10分钟分数：35分)1．下图分别是地球和火星的大气组成(体积分数)示意图。
下列说法正确的是（）A．地球和火星的大气中O2的体积分数相同B．地球和火星的大气中都含有N2C．地球和火星的大气中CO2的体积分数相同D．地球和火星的大气组成完全相同2．下表是某城市空气质量日报的部分内容，①～⑤所列情况中不会对表中三个空气质量指标产生影响的是（）项目空气污染指标空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52Ⅱ良二氧化硫7二氧化氮24①生活垃圾的焚烧；②使用含磷洗衣粉；③机动车尾气的排放；④火力发电厂和居民生活用煤作燃料；⑤长江三峡水力发电A．②⑤B．①③④C．②③④⑤D．①②③④⑤3．桂林市政府于去年底提出了加快工业化进程的目标。
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《普通化学》总复习题一、填空题：1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。
被分散的物质称为，起分散作用的物质称为。
2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。
( △K b=0.52 △K f=1.86)3.在下列平衡移动方向栏内用箭头指示平衡移动方向:序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向(1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( )(2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( )(3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( )(4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( )4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。
5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m=-566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g)△r H o m=-221kJ/mol随反应温度升高,反应(1)的△r G o m变____,K1o变_____,反应(2)的△r G o m变_____,K20变______。
6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下:正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol)(1) 30 55(2) 70 20(3) 16 35①第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，②逆反应为放热反应的是第_____个反应。
7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。
8.混合等体积0.08 mol/L,AgNO3溶液和0.1mol/L,KCl溶液,制得AgCl溶胶,该溶胶胶团结构式为_____________________________________________,MgSO4、K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3) ]Cl3这三种电解质对该溶胶的聚沉能力的大小次序为3______________________________________________，并简单说明原因。
9.已知:4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(l) △r H o m=-1170kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+ 6H2O(l) △r H o m=-1530 kJ/mol 则△f H m o NO(g)为_____________10.为防止电解质对溶胶的聚沉,可加入适量的________________________溶液。
11.樟脑的熔点是178.0℃,取某有机物晶体0.0140克,与0.201克樟脑熔融混合,测定其熔点为162.0℃,该物质的摩尔质量为___________。
(已知:樟脑的K f=40.0K·kg/mol)12.1molH20(l)在沸点(100℃)气化,(水的恒压气化热为 2.26KJ./g),此过程的自由能变为_____kg/mol,焓变为_____ kg/mol,熵变为_______J/mol.K。
13.溶液中含有相同浓度的KBr,KI,K2CrO4 ,向此溶液中逐滴加入AgNO3溶液,首先沉淀的是______,最后沉淀的是________。
[K o sp(AgI)=8.5×10-17,K o sp(AgBr)=5.0×10-13,K o sp(Ag2CrO4)=3.6×10-11]14.取50ml 0.1mol/L的某一元弱酸和25ml 0.1 mol/LKOH混合,并稀释至100ml,测得该溶液pH 为4.75, 此时c(H+)为；c a/c s = ；此酸的电离常数为______.15.pH=3的HAc(K o a=1.8×10-5)溶液,其浓度约为_________mol/dm3.16.某难溶电解质A3B2 在水中的溶解度S=1.0×10-6mol/dm3,则在其饱和水溶液中c(A2+)=__________,c(B3-)=_________，K o sp(A3B2)=__________。
(设A3B2溶解后完全离解,且无副反应发生)17.将0.1mol/LNa2HPO4与0.1mol/Na3PO4水溶液等体积混合,混合液中H+离子浓度约为_________mol/dm3。
{已知:K o a1(H3PO4)=7.5×10-3, K o a2(H3PO4)=6.2×10-8, K o a3(H3PO4)=2.2×10-13.}18.40ml,0.1mol/L氨水(K o b=1.8×10-5)与40ml,0.1mol/LHAc相混合,溶液的pH=_____;40ml,0.1mol/L氨水与20ml,0.1mol/LHCl相混合,溶液的pH=______。
19.已知298.15 K时,酸性介质中ϕo (MnO4-/Mn2+ )=1.49V, ϕo（SO42-/H2SO3）=0.2V,(A)在酸性溶液中MnO4-把H2SO3氧化成SO42-的配平离子方程式_____________________________________________，(B)此原电池的电动势(E)为____________ 。
(C)当电池中H+浓度从1.0 mol.dm-3增加到2.0mol.dm-3,电池电动势会________.20.在标准状态下,下列反应均能向正向进行(1)Cr2O72-+6Br_+14H+==2Cr3++3Br2+7H2O (2)Br2+2Fe2+==2Br-+Fe3+由此可知,标准电极电位最大的是_________________,还原性最强的元素是_________. 21. 某配合物的化学式为[Cu(NH3)4]SO4按配合物系统命名原则其名称为_____________________,中心离子是配位原子是配位数位是_____，其电荷数是______。
22. 在K[Fe(CN)6]中,K+与[Fe(CN)6]3-以______键相结合,该化合物的名称是____________________________________。
23. ϕo(Cu2+/Cu)=0.34V,ϕo(Zn2+/Zn)=-0.76V,则反应Cu+Zn2+(1×10-4mol/L)==Cu2+(0.1 mol/L)+Zn 在298.15K时的平衡常数为_______.24.二氯·二羟·二氨合铂(Ⅳ),四硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵的化学式依次是_____________,______________.25.NH3分子中,N原子以_____杂化轨道与H原子键合,NH3所以能作配位体是因为_______.在内轨型配离子六氨合钴(Ⅲ)中,中心离子价层电子排布图为___________,其以______杂化轨道与配位原子键合.26.已知:{ϕo(MnO4-/Mn2+)=1.51V, ϕo(Fe3+/Fe2+)=0.77V}此两电对中的物质之间可正向进行的反应方程式为_________________________________________________。
27.已知ϕo(Cu2+/Cu+)=0.159V,K o sp[Cu(OH)2]=1.6×10-19,K o sp(CuOH)=1.4×10-15,则ϕo[Cu(OH)2/CuOH]=____________。
28.根据碱性介质中, ϕo(ClO-/Cl2)=0.40 V, ϕo(Cl2/Cl-)=1.36V,则这两电对所含物质中,最强氧化剂为_______,最强还原剂为______,因此氯气在碱性介质中自动发生______反应,反应方程式为_______________________________ 。
29.原电池中,接受电子的电极是______极,该电极上发生______反应。
30.某原子的价电子层结构为3d104s2,该元素的原子序数是________,该元素位于周期表的________区,第_______周期,第________族,最高氧化数是_________。
31.下列各对分子之间存在的相互作用力分别是:(1)CH3Cl和CCl4分子间存在__________________________；(2)CH3Cl和CH3Cl分子间存在_________________________；(3)CH3OH和C2H5OH分子间存在________________________。
32 .BF3分子的空间构型是________,B原子采用_________杂化轨道成键,其键角是__________。
33.在H2O、H2S、H2Se、H2Te系列中，_____的沸点最高，其原因是因为__________________________沸点最低的是_______.34.在CCl4、NH3、BF3、BeF2物质中,其键角由大到小的顺序为________________________35.NCl3分子中,N原子采用_______杂化,分子空间构型为________________分子间力为________________________。
36.25Mn原子的电子排布式为_________________,该元素位于元素周期表____区____周期____族,其最高氧化值为___。
37.某原子在4s、3d轨道上各有二个电子,表示这四个电子可能运动状态的四个量子数分别为________________、________________、_________________、________________。
38.n=3,l=1 的原子轨道符号是_____,轨道的形状是_______,可以有_____种空间取向，因而可以有____条轨道。
39.HgCl2分子中，Hg原子采取________杂化, HgCl2分子空间构型为_________,偶极距______零.(＞、=)40.波函数Ψ是描述____________数学函数式,它和__________是同义词,|Ψ|2的物理意义是______________________,电子云是________________________的形象表示。