《电解食盐水》教案
《拓展课题5-3 用铜电极电解饱和食盐水》教学设计
《用铜电极电解饱和食盐水》教学设计
【教材分析】
本节课是选自苏教版高中化学选修《实验化学》课题2电解与电镀里的拓展课题5-3用铜电极电解饱和食盐水。
本节课是对电解原理和石墨电极电解饱和食盐水的延伸及拓展。
通过拓展实验，让学生更加深刻理解电解的实质，并掌握电解的基本实验操作及现象分析。
【学情分析】
高一学生好奇心强、表现欲强，对新鲜的事物充满探知欲。
但是实验操作能力、小组合作能力、实验现象分析能力、归纳总结能力有待进一步训练。
【教学重难点】
1.用铜电极电解饱和食盐水原理分析
2.互交式电子白板与平板电脑在实验结论分析中的应用
【教学方法】
实验探究法小组讨论法移动终端、互交式白板与教学深度结合法
【教学过程】
1.化学实验探究课与互交式电子白板及平板电脑终端深度结合的教学方式
使得教学更高效、更便捷、更清晰，促使了教学过程整体优化。
2.平板电脑终端的使用，提高了学生自主学习、小组合作学习、实验探究
学习的能力。
3.多种信息技术的结合使用，使得老师做到了课外备课—课堂教学—课后
检测与学生环环相扣，实时反馈，深入了师生的互动。
【教学设计】电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气_化学
教学设计一、课标解读与教材分析内容标准：体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解池反应方程式。
本节教材是继学生在必修中学习了电解质水溶液可以导电之后，探究电解的原理。
本课时是在上一课时以单一物质的熔融体系为研究对象的基础上来进一步学习、探究较为复杂的水溶液体系中离子的放电顺序。
强化电解、电解池、阳极、阴极、电极反应等概念，能够分析出在电极上放电的微粒，熟练电极反应式的书写、电解池反应式的书写，进一步理解电解原理在工业生产中的重要应用——电解饱和食盐水。
二、学情分析学生在初中化学中学过电解水的反应，并做过电解水的实验；在高中《化学1》（必修）中学习了电解质，知道电解质在水溶液或熔融态可以导电；在《化学2》（必修）初步了解了原电池的原理，知道化学能可以转化为电能，而且课本中也简单提到“电能也可以转化为化学能，如化工生产中通过电解饱和食盐水来制备烧碱、氢气和氯气利用的就是电能向化学能的转化。
”但学生对电解饱和食盐水等电解知识仅处于只知其然而不知其所以然的状态。
三、教学目标1. 知识与技能（1）通过运用电解的原理分析食盐水的电解，了解较复杂体系中所发生的反应，能正确书写电极反应式和电解方程式。
（2）了解电解在工业生产中的实用价值。
2. 过程与方法（1）通过学生实验培养学生观察、分析、推理、归纳总结能力及动手能力。
（2）从微观角度认识化学反应的过程，体会科学的研究方法。
3. 情感态度与价值观通过对电解原理的研究，体验化学科学的奥秘，从能量的角度理解化学科学的重要性。
四、教学重难点重点：较复杂电解池中的电解原理难点：正确书写电极反应式和电解方程式五、教学过程六、板书设计第二节电能转化为化学能——电解电解原理的应用——电解食盐水制烧碱、氢气和氯气1. 电极反应式：阳极：2Cl--2e- = Cl2↑阴极：2H++2e- = H2↑电解方程式：通电2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑2. 工业电解食盐水装置分析阳离子交换膜的作用七、课堂巩固练习1. 石墨做电极电解下列电解质溶液请写出电极反应式、总反应式，并判断电解一段时间后，电解质溶液的浓度如何变化？怎样恢复到原浓度？CuCl2、Na2SO4、CuSO42. 铜做电极电解硫酸铜溶液，请写出电极反应式。
示范教案一实验三 电解饱和食盐水
诚西郊市崇武区沿街学校实验三电解饱和食盐水●实验目的1.稳固、加深对电解原理的理解。
2.练习电解操作。
3.培养学生的分析、推理才能和实验才能。
4.培养学生严谨务实的科学品质。
5.培养学生综合运用所学知识的才能。
●教学重点1.用实验稳固有关电解原理的知识。
2.培养学生的分析、逻辑推理才能和学生思维的灵敏性。
●教学方法实验、启发、讨论、探究、比照、理论等。
●教学用具投影仪实验用品小烧杯(或者者U型管)两个、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
●教学过程［导入］上节课，我们重点学习了电解饱和食盐水的原理。
但“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行〞。
本节课，我们就来亲自做一下电解饱和食盐水的实验。
［板书］实验三电解饱和食盐水。
［师］请大家按以下步骤进展操作，并注意观察实验现象。
［投影展示实验步骤］在小烧杯(或者者U型管)里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
用导线把碳棒、电池、电流表和铁钉相连(如右图)。
接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
电解饱和食盐水注：粗铁钉要与直流电源的阴极相连，碳棒与阳极相连。
用玻璃棒沾潮湿的KI淀粉试纸检验阳极气体。
［学生操作，教师巡视指导］［学生实验完毕］［请一位同学答复实验现象］［生］饱和食盐水电解时，电流表指针发生偏转，阴、阳极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，并能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝，且阴极区溶液变红。
［师］很好！请大家写出两根电极上所发生的电极反响式和电解饱和食盐水的总反响式。
［学生书写，请一位同学上黑板写出］［学生板书］阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑(或者者2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)总反响式：2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑［设问］阴极区溶液变红的原因是什么？［生］这是由于饱和食盐水中，水所电离出的H＋在阴极放电，破坏了水的电离平衡(H2O H＋＋OH－)致使阴极区附近溶液中的OH－相对较多，溶液呈碱性，故酚酞变红。
初中化学电解盐水教案及反思
初中化学电解盐水教案及反思
主题：电解盐水
目标：
1. 了解盐水的电解过程
2. 理解电解盐水的实验原理
3. 掌握电解盐水的实验方法和步骤
教学步骤：
1. 引入：简单介绍电解盐水的概念，让学生猜想盐水的电解产物是什么。
2. 实验演示：老师进行盐水电解实验演示，让学生观察实验现象。
3. 实验步骤：让学生分组进行实验，记录实验步骤和观察结果。
4. 结论讨论：让学生分享实验结果和总结电解盐水的过程。
5. 拓展延伸：让学生思考其他盐水的电解实验，进行探究。
反思范本：
1. 教学反思：
在教学中，我发现学生对电解盐水的概念认识比较模糊，对实验原理和步骤也缺乏理解。
下次可以在引入环节加入更多生动的例子，让学生更好地理解电解盐水的意义和过程。
2. 学生反思：
在这堂课中，我学到了盐水的电解过程是怎样的，也了解了电解盐水的实验方法和步骤。
通过实验，我对这个化学现象有了更深的理解，对化学产生了更大的兴趣。
3. 改进建议：
在今后的教学中，可以增加更多实验环节，让学生亲自动手进行实验操作，更好地巩固知识和培养实验能力。
同时，也可以提供更多拓展学习资源，让学生能够更深入地了解电解盐水的应用和意义。
【教学设计】电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气_化学
教学设计一、课标解读与教材分析内容标准：体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电解池反应方程式。
本节教材是继学生在必修中学习了电解质水溶液可以导电之后，探究电解的原理。
本课时是在上一课时以单一物质的熔融体系为研究对象的基础上来进一步学习、探究较为复杂的水溶液体系中离子的放电顺序。
强化电解、电解池、阳极、阴极、电极反应等概念，能够分析出在电极上放电的微粒，熟练电极反应式的书写、电解池反应式的书写，进一步理解电解原理在工业生产中的重要应用——电解饱和食盐水。
二、学情分析学生在初中化学中学过电解水的反应，并做过电解水的实验；在高中《化学1》（必修）中学习了电解质，知道电解质在水溶液或熔融态可以导电；在《化学2》（必修）初步了解了原电池的原理，知道化学能可以转化为电能，而且课本中也简单提到“电能也可以转化为化学能，如化工生产中通过电解饱和食盐水来制备烧碱、氢气和氯气利用的就是电能向化学能的转化。
”但学生对电解饱和食盐水等电解知识仅处于只知其然而不知其所以然的状态。
三、教学目标1. 知识与技能（1）通过运用电解的原理分析食盐水的电解，了解较复杂体系中所发生的反应，能正确书写电极反应式和电解方程式。
（2）了解电解在工业生产中的实用价值。
2. 过程与方法（1）通过学生实验培养学生观察、分析、推理、归纳总结能力及动手能力。
（2）从微观角度认识化学反应的过程，体会科学的研究方法。
3. 情感态度与价值观通过对电解原理的研究，体验化学科学的奥秘，从能量的角度理解化学科学的重要性。
四、教学重难点重点：较复杂电解池中的电解原理难点：正确书写电极反应式和电解方程式五、教学过程六、板书设计第二节电能转化为化学能——电解电解原理的应用——电解食盐水制烧碱、氢气和氯气1. 电极反应式：阳极：2Cl--2e- = Cl2↑阴极：2H++2e- = H2↑电解方程式：通电2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑2. 工业电解食盐水装置分析阳离子交换膜的作用七、课堂巩固练习1. 石墨做电极电解下列电解质溶液请写出电极反应式、总反应式，并判断电解一段时间后，电解质溶液的浓度如何变化？怎样恢复到原浓度？CuCl2、Na2SO4、CuSO42. 铜做电极电解硫酸铜溶液，请写出电极反应式。
电解饱和食盐水教案
教案课程：化学选修4第四章电化学基础第三节电解池二．电解原理的应用（1）电解饱和食盐水●教学目标1.使学生了解氯碱工业反应原理。
2.使学生进一步认识电解槽。
4.常识性介绍以氯碱工业为基础的化工生产。
5.培养学生的分析、推理能力。
6.培养学生理论联系实际的能力及灵活运用所学知识的能力。
●教学重点1. 电解饱和食盐水的原理。
●教学难点1. 电解饱和食盐水的原理；2. 电解知识的灵活运用；3．电解饱和食盐水发生现象的分析，解释。
●教学方法回顾上次课电解的概念及关键知识点，实验探究、分析归纳、认识电解饱和食盐水的原理，了解氯碱工业。
●教学定位本次课旨在让学生理解电解饱和食盐水的具体过程，为下次课实验操作做准备。
●教学用具黑板，电脑、投影仪●课时安排十分钟第一条线：电解饱和食盐水的反应原理。
第二条线：氯碱工业化工产品。
●教学过程●板书设计电解饱和食盐水一．电解（回顾）1.概念2.电解槽3.发生电解的条件二．电解饱和食盐水电解饱和食盐水实验装置●教学反思关于电解这一部分知识点，对于高中化学课程来说，是重难点知识之一。
学生对电解饱和食盐水的装置（无论是U型管模型还是电解槽模型），在刚开始学习时很可能在难理解的时候便死记硬背，所以教师在讲解这个知识点过程，关键要注重让学生构建电解槽的模型，再进一步去理解电解槽的原理及作用意义，最后达到模型及原理，应用三位一体的认识目标。
本实验实际上通常是演示实验，但为了让学生突破这个难点知识，所以设置学生实验。
由于该实验对于高中生来说比较生疏，所以实验前，教师必须将实验的过程及相关检验现象讲解细致，清楚。
另外，作为一个探究实验，学生实验前根据自己提出的问题以及教师提出的问题，学生预先查资料，对该实验有较为透彻的理解。
在下次课的实验过程才能达到好的效果。
实验前对实验原理的讲解及实验过程的设计，一方面有利于促进学生积极思考。
另一方面，在情感价值观上，让学生知道化学实验前，做好充足的实验准备是非常必要的，只有做好了知识性的储备，在实验过程出现的现象，问题才能充分的理解。
《电解食盐水》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《电解食盐水》说课稿一、使用教材人教版高中《化学选修4》第四章第三节。
二、实验器材自制教具：电解食盐水微型装置（培养皿、胶头滴管、石墨电极和铁电极、导线、电解槽、学生电源、镊子）自制84消毒液简易装置（玻璃管、石墨电极和铁电极、导线、电解槽、学生电源、）氯化钠溶液、酚酞试液、红纸片条、滤纸、蒸馏水等。
实物投影仪。
三、实验创新要求/改进要点人教版高中化学选修4教材第82页“科学探究”栏目要求：设计一套电解饱和食盐水的装置并进行实验。
多数学生会参考教材第79页实验4-2“U型管电解CuCl2溶液”的实验装置，但是，该实验装置不适合课堂演示，更不适合学生分组实验，因为产生较多的氯气会污染环境。
作者设计了一种微型电解装置，学生用它分组实验电解了饱和食盐水，每个学生都可以亲手实验，现象明显，产物便于检测且随时可以停止，符合实验绿色化的理念。
改进的微型实验装置，突出化学实验功能，学生获取实验证据，加深理解电解原理以及氯碱工业中阳离子膜电解槽工作原理，真正落实实验既是教学手段，又是化学学习的重要内容。
四、实验原理/实验设计思路图1 微型电解实验示意图图2 微型实验电解饱和食盐水如图1、图2所示，装置由培养皿、滤纸、塑料板固定的两个石墨电极上和学生电源构成。
五、实验教学目标（1）教学目标：了解电解食盐水的原理；知道电解在氯碱工业、海水淡化等方面的应用；形成“分析和应用电解原理的”一般思路。
（2）评价目标：通过分析氯碱工业原理诊断对电解池的认识；通过微型实验电解食盐水的探究；诊断学生实验的设计、操作、观察、分析和优化能力；通过建立分析和设计电解池的基本认识角度，发展电解池思维模型；通过教学活动中的讨论、交流，分享对问题的看法和解决方案，诊断学生电解在科技、生活中的重要应用价值观念和对化学的学习热情和求知欲望。
六、实验教学内容本节课电解池的第二课时电解原理的应用，多角度透视电解食盐水，设置层层递进的连续问题情境，利于学生形成原理应用的视角：基于应用或目的从装置和原理两个维度的相会作用出发分析、设计电解池。
初中化学电解盐水教案
初中化学电解盐水教案
【教学目标】
1. 了解电解的概念和原理；
2. 了解盐水的电解过程；
3. 掌握盐水的电解实验方法；
4. 了解电解对盐水的影响。
【教学重点】
了解盐水的电解过程。
【教学难点】
理解盐水中的电解现象。
【教学准备】
1. 盐水；
2. 电解设备：电源、导线、电极。
【教学过程】
一、导入
介绍电解的概念，让学生了解电解是指在电场的作用下，电解质溶液中的离子自由移动并在电极上发生化学反应的过程。
二、学习
1. 介绍盐水的电解过程：将盐水倒入电解槽中，连接电源，接上导线和电极，开启电源进行电解。
观察盐水中的现象。
2. 讲解盐水电解的实验步骤及方法，让学生掌握盐水的电解实验方法。
3. 分析盐水电解的结果，让学生了解电解对盐水的影响。
三、总结
1. 总结本节课所学内容，让学生对电解盐水有一个整体的了解。
2. 引导学生思考，提出问题：为什么电解盐水会产生气体等现象？
【课堂作业】
完成实验报告：电解盐水的实验过程及结果。
【教学反馈】
检查学生课堂作业，及时纠正学生错误。
帮助学生巩固所学知识。
【板书设计】
电解盐水：
1. 电解的概念和原理；
2. 盐水的电解过程；
3. 电解对盐水的影响。
实验三电解饱和食盐水教案实验目的1.巩固、加深对电解原理的理解
实验三电解饱和食盐水教案实验目的:1．巩固、加深对电解原理的理解。
2．练习电解操作。
实验用品:小烧杯（或U型管）、玻璃棒、铁架台、碳棒、粗铁钉、导线、电流表、直流电源。
饱和食盐水、淀粉碘化钾试纸、酚酞试液、蒸馏水。
实验步骤在小烧杯（或U型管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
用导线把碳棒与电流表相连，再与电池的正极相连，铁钉与电池负极相连。
接通直流电源后，注意观察电流表的指针是否偏转，以及小烧杯内发生的现象，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
问题和讨论1．用碳棒作电极电解极稀的食盐水时，阳极放出的气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验放出的气体，如何改进实验装置？2．在烧杯里盛有CuCl2溶液，还有两根石墨电极和导线。
你能用以上仪器和药品设计一个简单实验来判断某一电池的正负极吗？单元小结一、电解原理1．使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解、电解CuCl2溶液的反应为：阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu（还原反应）2．原电池和电解池的比较电极电极反应电子移动方向能量转变原电池正、负极由电极材料决定：相对活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极负极：失去电子，发生氧化反应正极：阳离子得到电子，发生还原反应电子由负极流出，经外电路流回正极化学能转变为电能电解池阴、阳两极由所连接的电源电极决定：阴极跟直流电源负极相连；阳极跟直流电源正极相连阴极：较易得电子的阳离子优先在阴极得到电子，发生还原反应阳极：金属或较易失去电子的阴离子优先在阳极失去电子，发生氧化反应电子由直流电源的负极流出，经过导线到达电解池的阴极，然后通过电解液中离子放电，电子再从阳极经导线回到直流电源的正极电能转变为化学能二、电解原理的应用1．电解精炼铜和电镀铜的电极反应阳极：Cu－2e－→Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－→Cu2．氯碱工业（1）电极反应阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）阴极：2H＋＋2e－＝H2↑（还原反应）（2）离子交换膜电解槽离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。
电解盐水幼儿园教案
电解盐水幼儿园教案引言在幼儿园的自然课程中，教师们会让幼儿们通过观察、实践等方式，了解自然界中的各种现象和规律，提高他们的观察能力和动手能力，同时也能够激发幼儿们对自然的好奇心和兴趣。
在本次教学活动中，我们将会利用电解盐水的实验来引导幼儿发现和了解一些有趣的科学现象，让他们在实践中学习并获得新的知识。
教学目标知识与技能1.了解盐水的物理特性和化学性质。
2.学习电解的过程以及电解盐水的原理。
3.发现电解时的现象及变化。
情感与态度1.培养注意力和观察能力。
2.促进幼儿们的团体合作精神和交往能力。
3.培养幼儿们的科学探究兴趣，激发他们对自然的好奇和热爱。
实践与应用1.学会使用简单的实验工具，培养动手能力。
2.掌握实验中的基本操作和注意事项。
教学过程第一步：讲解理论知识利用图片或实物让幼儿了解盐的特性和化学性质，简单介绍盐是如何产生的，以及盐的分子结构。
第二步：实验前的准备工作1.给每个小组准备好盐和水的原材料、电线、电池、针状金属、合适的容器等实验工具。
2.组织幼儿们分成小组，3-4人一组，每个小组选出一名小组长，其他小组成员一起协作完成实验。
第三步：实验操作1.小组长给每个组员分配任务，告诉组员们需要使用哪些实验工具以及如何进行实验。
2.幼儿们按照实验步骤，一起完成电解盐水的实验。
3.教师在旁边指导幼儿们进行实验，同时提醒他们注意安全事项和实验中需要注意的问题。
第四歩：实验结果观察及总结1.实验结束后，小组成员一起观察实验结果。
2.小组长让组员讨论实验中发生了哪些现象及变化，然后总结实验结果并做出结论。
教学评估在教学过程中，可以通过观察幼儿们的实验操作、观察实验结果，以及幼儿们对实验结果的分析和总结等方式来进行评估。
同时，教师应该通过活动后的提问，让幼儿们讲述自己在实验中的体验和感想，来检查幼儿们在活动中是否能够达到预设的教学目标。
结束语通过本次活动，幼儿们可以通过观察实验现象和进行实验操作，更加深入地了解盐水和电解的相关概念。
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第二课时电解食盐水
【复习提问】
1、什么叫电解？
2、什么叫电解池？
3、判断阴、阳极的方法有哪些？
4. 以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（B ）
A. Na2SO4
B. AgNO3
C. NaCl
D. NaOH
【讲解】电解的几种类型
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型；
（2）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型；
（3）电解不活泼金属的含氧酸盐，放氧生酸型；
（4）电解活泼金属（K/Ca/Na）的无氧酸盐，放氢生碱型；
【板书】二、电解原理的应用
电解的类型：
1.电解水型；
2.分解电解质型
3.放氧生酸型
4.放氢生碱型
【过渡】下面我们结合几个例子看看电解原理的应用
（一）电解食盐水
【预习提示】1、预测电解食盐水的现象是有哪些？
2、电解食盐水的产物是什么？
3、在电解食盐水时，溶液中各离子的移向何极？
4、在电解食盐水的过程中，溶液的PH值如何变化？
【学生】预习后回答
【视频】电解食盐水
【讲解并板书】现象：
电流流向：
电子流向：
阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪？）：
阴极：2H++2e-→ H2↑阳极：2Cl-→ Cl2↑+2e-
总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？）：
总反应式：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (条件:通电)
溶液PH值变化：
【学生】预习氯碱工业
【讲解】氯碱工业示意图及阳离子交换膜的两个优点。
电解过程
中，由于阴
极区OH
浓度变小，水的电离平衡向生成H+和OH-的方向移动，随着H+不断变为氢原子并最终形成氢气逸出，使阴极区溶液中的OH-越来越多。
用隔膜就可以阻止OH-移向阳极，则使氢氧化钠可以在阴极附近的溶液中富集，由阴极溶液可以得到烧碱。
还可以得到另外两种重要的化工产品—氯气和氢气。
【指导学生阅读资料在线】水的电离和离子放电顺序
【强调】离子放电顺序是对在一定条件下，离子并不都能在电极上发生反应。
而且所给的离子放电顺序是一定条件下的经验规律，不同的实验条件会存在不同的顺序，规律是有条件限制的。
【阅读】工业电解食盐水制备烧碱
【课堂练习】练习册P13 1、2、4、13
【作业】P18 1
【板书设计】
二、电解原理的应用
电解的类型：
5.电解水型
6.分解电解质型
7.放氧生酸型
8.放氢生碱型
（一）电解食盐水
现象：
电流流向：
电子流向：
阴阳极反应方程式（滴加酚酞红，红色先出现在哪？）：
阴极：2H++2e-→ H2↑阳极：2Cl-→ Cl2↑+2e-
总方程式（阴极产物，阳极产物各是什么？）：
总反应式：2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (条件:通电)
溶液PH值变化：
2/2。