(完整版)化学反应中两类典型的优先反应原理
初中化学5个优先反应原则
初中化学5个优先反应原则一、初中化学5个优先反应原则（1）初中化学优先反应的原则一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。
(2）初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例：将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中，铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余，才能置换出铜。
因为先发生反应F e+2AgNO32Ag+Fe(NO3）2，后发生反应Fe+Cu （NO3）2Cu+Fe(NO3）2。
（3）初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应.例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象,之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HCl+NaOH NaCl+H2O，此反应无明显现象，当NaOH已被完全消耗，又发生反应2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应有气泡产生。
①将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗，又发生反应CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓。
（4）初中化学优先反应的原则之四:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡,之后产生白色沉淀.因为先发生的反应是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反应产生气泡，当稀盐酸被完全消耗，又发生反应CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
（5）初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应.例：将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中，氧化铜优先与稀硫酸发生反应，当氧化铜被完全消耗时，铁再与硫酸反应，当硫酸铜被完全消耗时，过量的铁才与稀硫酸反应，即可观察到溶液变蓝，后析出红色固体，最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O,Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
化学反应的优先顺序的应用
反应的优先顺序的应用反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。
主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。
（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+2、还原性的强弱：S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br- （二）常见酸的酸性强弱1、弱酸酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-<HCO3-<苯酚酸根<CO32-<偏铝酸根题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点。
【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用例1．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。
有关说法正确的是A.线段BC代表Cl- 数目的变化情况B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/LC.当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3【巩固练习一】1．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果正确的是A．混合酸中NO-3物质的理为0.2molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为5mol·L-12．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
中学化学中的10条优先原理
中学化学中的10条优先原理关于一种物质与多种物质发生化学反应时，一定要确定反应的先后顺序，否则，各反应混乱，必然影响答题。
反应先后顺序的一般规律是符合强强组合、强者优先反应；先发生反应的产物必须与其他物质大量共存。
1、优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
例1．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl—、Br—、I—(忽略水的电离)，其中Cl—、Br—、I—的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl—和Br—的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为________。
解析：还原性强弱顺序为：I—﹥Fe2+﹥Br—﹥Cl—，通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为3.5 mol∶1.5 mol=7∶3。
2、优先还原原理若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
例2．含有硝酸锌、硝酸铁、硝酸镁、硝酸铜、硝酸银五种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上一定有________，可能有________ ；滤液中一定有________，可能有________；如果滤纸上有铁，则滤纸上一定同时有________，滤液中一定没有________。
解析：氧化性强弱顺序为：Ag+﹥Fe3+﹥Cu2+﹥Zn2+﹥Mg2+，故滤纸上一定有Ag，可能有Cu，滤液中一定有Zn(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ag NO3；如果滤纸上有铁粉，说明铁粉过量，则溶液中硝酸银、硝酸铁、硝酸铜全部被还原，故滤纸上一定有Ag、Cu，滤液中一定没有Fe(NO3)3、Ag NO3、Cu(NO3)2。
3、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
例3．在含有Cl—、Br—、I—、S2—离子的混合溶液中，逐滴加入硝酸银溶液，请依次写出各步离子方程式。
化学反应中优先反应的原则有哪些
化学反应中优先反应的原则有哪些？
化学反应里的反应顺序是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质会越先反应。
金属与酸的置换反应：若同时存在酸，那么活动性最强的会首先反应，第二强会在第一强反应完后才会与酸反应。
比如把Al和Fe同时放在盐酸中，则活动性较强的Al先与盐酸反应。
金属与盐溶液发生置换反应：其中混合溶液与一种金属发生置换反应顺序是“先远”、“后近”。
金属混合物与一种盐溶液发生置换反应顺序也是“先远”、“后近”。
例如：硝酸银溶液和硝酸铜溶液中，加入铁，按金属活动性顺序，铁离银的位置远，则铁先与硝酸银反应，只有硝酸银反应完，再与硝酸铜反应。
锌、铁加入硝酸银溶液中，按金属活动性顺序，锌离银远，则锌先与硝酸银反应，只有锌反应完，铁再与硝酸银反应。
盐与盐之间的反应顺序：要看生成的沉淀的溶解度，沉淀越是难溶，就越容易生成。
比如溶液中含有Cacl2 和Mgso4 加入Ca(OH)2 ，Mg(OH)2的溶解度要小于Ca(OH)2。
所以先生成Mg(OH)2，后生成Ca(OH)2。
酸与金属、金属氧化物、碱的反应。
基本顺序是先反应酸碱中和，然后是酸与金属氧化物，最后是与金属单质反应。
比如Fe和Fe2O3一起放进稀硫酸里，则Fe2O3优先与酸反应。
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则
初三化学酸碱盐优先反应原则是指在化学反应中，当同时存在多种反应物时，应根据反应物的强弱选择优先发生反应的物质。
具体来说，就是优先选择与酸或碱反应生成气体、沉淀或水的反应物进行反应。
例如，当盐酸和硫酸同时与铁反应时，由于硫酸的酸性强于盐酸，因此应先选择硫酸与铁反应生成氢气和硫酸亚铁，而盐酸则只能与剩余的铁反应生成氢气和氯化亚铁。
在酸碱中和反应中，如果同时存在多种碱或酸，应根据它们的强弱选择优先反应的物质。
例如，当氢氧化钠和盐酸同时加入水中时，由于盐酸的酸性强于氢氧化钠，因此应先选择盐酸与水反应生成氯化氢和水，而氢氧化钠则只能与剩余的盐酸反应生成氯化钠和水。
初三化学酸碱盐优先反应原则是化学反应中非常重要的一个原则，能够帮助我们正确地预测和控制化学反应的过程。
化学反应中两类典型的优先反应原理
化学反应中两类典型的优先反应原理一. 优先置换原理1.若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。
〖例1〗、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）A. CuB. AgC. Zn和AgD. Zn和Cu解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。
“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu(NO3)2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。
〖例2〗、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+解析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag ①；Fe＋2Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu ②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。
因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。
2.若某一溶液中只含有一种金属离子，则加入多种金属单质时，活动性强的金属优先发生置换。
〖例3〗、在盛有AgNO3溶液的试管中，加入一定量的锌粉和铜粉的混合物充分反应，试管底部有少量固体存在。
化学反应优先 原理
化学反应优先原理化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，反应物经过一系列的变化和重组，形成新的物质，称为产物。
化学反应的优先原理是指在反应中，某些反应物或条件会优先参与反应，而其他反应物或条件则会被排除或延迟参与反应。
化学反应的优先原理是由多种因素决定的，包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂等。
其中，浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度较高时，反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
反之，当反应物浓度较低时，反应物分子之间的碰撞频率降低，反应速率也会减慢。
温度也是影响化学反应速率的重要因素之一。
在一定范围内，随着温度的升高，反应物分子的平均动能增加，碰撞的能量也增加。
这样，反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量都会增加，从而加快了反应速率。
反之，当温度较低时，反应物分子的平均动能减小，碰撞的能量也减小，反应速率会减慢。
压力对于气相反应的速率也有影响。
当气相反应物的压力增加时，气体分子之间的碰撞频率增加，从而增加了反应速率。
这是因为增加压力会使气体分子的平均自由程减小，从而增加了碰撞概率。
反之，当压力减小时，气体分子的碰撞频率减小，反应速率也会减慢。
催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质。
催化剂通过降低反应物的活化能，使反应路径变得更加容易，从而加快了反应速率。
催化剂本身在反应过程中不被消耗，因此可以反复使用。
除了上述因素外，化学反应的优先原理还受到反应物之间的相互作用、反应物的结构、反应机制等因素的影响。
不同的反应物之间可能存在不同的相互作用，如氢键、离子键等。
这些相互作用会影响反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量，从而影响了反应速率。
化学反应的优先原理还受到反应物之间的结构影响。
分子的结构特征可以影响反应物分子之间的碰撞方式和能量传递，从而影响了反应速率。
例如，立体异构体之间的反应速率可能会有所不同。
化学反应的优先原理还与反应机制有关。
不同的反应机制会导致不同的速率方程和速率常数，从而影响了反应速率。
化学里的优先性原则
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化学里的优先性原则
1、同一种氧化剂与不同还原剂在同一体系反应，还原剂还原性越强越优先反应。
如FeI2 + Cl2（少量） = I2 + FeCl2
6FeBr2 + 3Cl2（少量） = 4FeBr3 + 2FeCl3
同一种还原剂与不同氧化剂在同一体系反应，氧化剂氧化性越强越优先反应；
2、同一溶液体系内有不同酸根离子，加入氢离子，优先生成更弱的酸。
如CH3COO-、ClO-、F-混合溶液中加入稀H2SO4 ,生成各种弱酸先后顺序为HClO、HCH3COO、HF（也可用强制弱原则解释）。
3、同一溶液体系内有不同酸，加入碱溶液，优先中和更强的酸。
如HCl、HF、HCH3COO共存的溶液加入NaOH溶液，按照HCl、HF、HCH3COO 顺序依次进行反应（也可用强制弱原则解释）。
找对方法，每个人都可以学好化学。
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化学反应中两类典型的优先反应原理
一. 优先置换原理
1.若某一溶液中同时含有多种金属离子，则加入一种金属时，优先置换出金属活动性弱的金属的离子。
〖例1〗、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀，滤渣是（）
A. Cu
B. Ag
C. Zn和Ag
D. Zn和Cu
解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有AgNO3完全反应后，锌粉才能与Cu(NO3)2反应，否则不反应。
“向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完，故Cu(NO3)2不可能反应，证明锌量不足，所以滤渣的成分应选B。
〖例2〗、向含AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合液中，加入一些铁粉，待反应完成后过滤，下列情况是可能存在的是（）
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有Ag、Zn、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+
解析：铁粉加入混合液中，可能发生的反应有：Fe＋2AgNO3＝Fe(NO3)2＋2Ag ①；Fe＋2Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu ②，根据溶液中的优先置换原理，反应①优先于反应②进行。
因此，A选项中，滤液中有Ag+证明反应①未完成，自然反应②还未进行，正确；B选项中，滤纸上已经有Cu，说明反应②已经发生或已经完全发生，则反应①应完全反应，滤液中不可能有Ag+，不正确；C选项中，滤纸上有Fe，说明反应①②都已完全，但滤纸上没有Cu，不正确；D选项中，滤纸上由Zn，不正确。
2.若某一溶液中只含有一种金属离子，则加入多种金属单质时，活动性强的金属优先发生置换。
〖例3〗、在盛有AgNO3溶液的试管中，加入一定量的锌粉和铜粉的混合物充分反应，试管底部有少量固体存在。
过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。
则滤渣含有的物质是（）
A. Cu和Ag
B. Ag
C. Zn和Ag
D. Zn、Cu和Ag
解析：由于金属的金属活动性顺序是Cu＞Ag，因而加入的锌粉优先与AgNO3反应，只有锌粉完全反应后，铜粉才能与AgNO3反应，否则不反应。
“向滤渣中加稀盐酸，有气体产生”说明锌粉尚未反应完，故铜粉不可能反应，所以滤渣的成分应选D。
小结：某金属能同时与多种盐溶液发生置换反应或者多种金属能同时与一种盐溶液发生置换反应，一般是在金属活动性顺序表中位置相隔越远的越优先发生置换反应。
二. 优先中和原理
如果在溶液中能同时发生酸碱中和反应和其他复分解反应时，一般是酸碱中和反应优先于其他复分解反应而进行。
〖例1〗.在含有盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则下列表示所加氢氧化钠溶液和溶液中产生的沉淀的质量之间关系图正确的是（）
NaOH的质量NaOH的质量NaOH的质量NaOH的质量
A B C D
解析：NaOH应优先与HCl发生酸碱中和反应，待HCl被反应完全后，才会继续与MgCl2发生复分解反应而产生Mg(OH)2沉淀［因为Mg(OH)2不能与HCl在溶液中共存］。
所以逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液中一开始不会有沉淀。
答选C。
〖例2〗. 在含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，则下列表示所加稀盐酸和溶液中产生的气体的质量之间关系图正确的是（
）
稀盐酸的质量稀盐酸的质量稀盐酸的质量稀盐酸的质量
A B C D
解析：稀盐酸应优先与NaOH发生酸碱中和反应，待NaOH被反应完全后，才会继续与Na2CO3发生复分解反应而产生CO2
气体［因为CO2气体不能与NaOH 在溶液中共存］。
所以逐滴加入稀盐酸时，溶液中一开始不会有气体。
答选C。
〖例3〗
.在含有盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，
则下列表示所加碳酸钠溶液和溶液中产生的沉淀和气体的质量之间关系图正确的是（）
碳酸钠的质量碳酸钠的质量
碳酸钠的质量碳酸钠的质量
A B C D
解析：因为Na2CO3溶液显碱性则Na2CO3应优先与稀盐酸发生酸碱中和反应产生CO2气体，待稀HCl被反应完全后，才会继续与CaCl2发生复分解反应而产生CaCO3沉淀［因为CaCO3沉淀不能与稀HCl在溶液中共存］。
所以逐滴加入碳酸钠溶液时，溶液中一开始不会有沉淀。
答选A和C。
〖例4〗.某溶液由NaOH、稀HCl、稀H2SO4、和MgCl2中的一种或几种组成。
向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系如图所示，则该溶液不可能存在的物质是，理由是。
一定存在的物质是。
解析：分析图像可知，向该溶液中刚加入Ba(OH)2溶液时，没有气体或沉淀生成，说明开始加入的Ba(OH)2优先与另一种物质反应且不产生沉淀，根据优先中和原理，该物质应为酸，但不能是H2SO4（因为H2SO4能与Ba(OH)2反应产生BaSO4沉淀），因而是稀HCl；又因为盐酸与NaOH不能共存，因而NaOH不存在。
所以该溶液中不可能存在的物质是NaOH、稀H2SO4，一定存在的物质是稀HCl、MgCl2
小结：若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。