2016-2017学年河南省郑州市第一中学高二上学期入学考试化学试题(word版)
18 届高二入学摸底考试化学试题
一、选择题（每小题6分，共42 分）
1．下列说法正确的是
A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子
B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同
C．质量数相同的原子其化学性质一定相同
D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素
2.下列说法错．误．的是：
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.离子化合物中可能含有共价键
3.已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中
1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O 键
形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H 键断裂时吸收热量为
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
4.某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性K MnO4 溶液退色；③能跟N aOH 溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥
5.实验室里可按下图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）
A．NO2 B．HCl C．CH4 D．NH3
6．下列叙述中可以说明反应2HI(g) H 2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成n mol H2 的同时生成n mol HI
②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I 键断裂
③百分组成H I%＝I2% ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)
分解＝v(HI)
生成
⑦压强不变
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦
7.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的说法正确的是（）A．钢板为正极，发生还原反应B．放电时电子的流向：正极→导线→负极C．放电时O H 一向正极移动D．总反应为：2Li+2H+= 2Li++H2↑
二、非选择题（共 58 分）
8．（14 分）X 、Y 、Z 、M 、R 、Q 是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
(1)X 和 M 的原子可构成 18 电子的分子，该分子的结构式为 。
(2)R 元素的单质与水反应的离子方程式是 。
(3)Z 与 Q 相比，金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列事实能证明这一
结论的是
(填字母序号)。
a ．Q 的熔点比 Z 的熔点高，Q 的硬度比 Z 的硬度大
b ．Z 与冷水反应迅速，而 Q 与冷水几乎不反应
c ．Z 的最高价氧化物对应水化物是强碱，而 Q 的最高价氧化物对应水化物具有两性 (4)与 Y 元素同主族的短周期元素 E 在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为
，其中用于测定一些文物年代的核素的符号为。
(5) 写 出 Z 2M 2 与 X 2M 反 应 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 子 转 移 关 系。
9．（15 分）已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气，某同学试图测定氯气的体积并验证干 燥纯
净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序： a 接(
)，(
)接(
)，(
)接(
)，(
)接( )，(
)接(
)。
（2）洗气瓶中所装液体是。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是。
（4）某同学实验时，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是。
（5）写出漂白粉与浓盐酸反应制氯气的化学方程式。
X
Y Z 0.186 M 0.074 －2
R 0.099 －1＋7
Q 0.143 ＋3
原子半径
/nm 主要化合价 －4，＋4 无机非金 属材料的 主角
阳离子 核外无 电子
焰色反 应呈黄 色
其他
10．
（15 分）向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1 阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。
乙图为t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种不同的条件，其中t3 时刻为使用催化剂。
(1)若t1=15 s，则t0～t1 阶段的反应速率为v(C)= 。
(2)t4 时刻改变的条件为，B 的起始物质的量为。
(3)t5 时刻改变的条件为，该反应的逆反应为(填“吸热反应”或
“放热反应”)。
11. （14 分）
（1）现有C H4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种有机物。
同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2 的量最多的是；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗O2 的量最多的是；同质量的以上五种物质燃烧时，生成C O2 的量最多的是，生成H2O 的量最多的是。
（2）以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学
方程式
已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）
4
18 届高二上期入学测试 化学答案⇌
1.D
2.A
3.C
4.B
5.D
6.B
7.A
8.（14 分，每空 2 分）(1)H —O —O —H (2)Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO (3)Na bc (4)
同位素
14
C(或 14
C)
失去 2×e
(5)2H 22↑ k
得到 2×e
9．（15 分，每空 3 分）（1）（d ）；（e ）；（b 或 c ）；（c 或 b ）；（g ）；（h ）；（e ）；（d ）；
（f ）；
（2）饱和食盐水；（3）检查装置的气密性；
（4）盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e 与 f 连接． （5）Ca(ClO)2+4HCl====CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O
10. （15 分，每空 3 分）(1)0.02 mol·L －
1·s －1
(2) 减小压强 2 mol (3)升高温度 放热
反 应
11. （14 分，每空 2 分）(1)CH 4 ; C 3H 6 ; C 3H 4 ；CH 4 (2)CH 2== CH 2+H 2O → CH 3CH 2OH 2CH 3CH 22CH 3CHO+2H 2O
浓硫酸
CH 3CH 2OH+CH 3CH 3COOCH 2CH 3+H 2O
△。
河南省新郑市第一中学分校2016-2017学年高二化学开学考试卷(含解析)
河南省新郑市第一中学分校2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列反应中气体作氧化剂的是A.S03通入水中：S03+H20＝H2S04B．C12通人FeCl2溶液中：C12+2FeCl2＝2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH＝NaCl+H20D．C02通入NaOH溶液中：C02+2NaOH＝Na2C03+H20【答案】B【解析】ACD的元素未发生化学价变化，在B中Cl化合价降低，是氧化剂。
2．化学与社会、生活密切相关。
下列说法错误的是A．碘酒是指碘单质的乙醇溶液B．浓硫酸可以刻蚀石英制艺术品C．84消毒液的有效成分是NaClOD．氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】试题分析：A、碘酒是指单质碘的酒精溶液，A正确；B、氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，B错误；C、84消毒液的有效成分是NaClO，C正确；D、氢氧化铝、小苏打等可用于治疗胃酸过多，D正确。
答案选B。
考点：化学与生活3．如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A．m/9 B．9m C．2m D．m/2【答案】B【解析】试题分析：1 g水中有m个氢原子，则1218AN m⨯⨯=，解得N A=9m，答案选B。
考点：考查阿伏加德罗常数计算4．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2 B．NH3 C．Cl2 D．H2S【答案】A【解析】试题分析：A、二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；B、2NH3+SO2═（NH4）2 SO3，（NH4）2 SO3+BaCl2═BaSO3↓+2NH4Cl，故B正确；C、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4 +2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故C正确；D、2H2S+SO2═3S↓+H2O，故D正确．故选A考点：二氧化硫的化学性质；离子反应发生的条件5．设n A代表阿伏伽德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB、乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 n A个氢原子C、标准状况下，22.4L氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD、将0.1 mol 氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 n A Fe3+【答案】C【解析】略6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N A；②常温常压下，22.4LNO气体的分子数小于N A；③64g铜发生氧化还原反应，失去2 N A个电子；④常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于0.05N A；⑤标况下，22.4LCH2Cl2所含有的分子数为N A；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N A；A．②④ B．①② C．③④ D．⑤⑥【答案】A【解析】17g甲基（-14CH3）的物质的量为1mol，1mol甲基（-14CH3）含有8mol中子，①错；常温常压下气体的摩尔体积为24.5mol/L，所以常温常压下22.4LNO气体的物质的量小于1mol，②正确；64g铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应后，铜的化合价可能为+2价，也可能为+1价，失去电子数可能为2 N A个，也可能为N A个，③错；常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液，乙酸的物质的量为0.05 mol，由于乙酸是弱酸不能全部电离，所以乙酸分子数目小于0.05N A，④正确；标况CH2Cl2的状态为液态，⑤错；氦气为单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2 N A，⑥错；7．下列药品的保存方法错误的是A．浓氨水保存在无色细口瓶中 B．氢氟酸保存在塑料瓶中C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑【答案】C【解析】试题分析：A、浓氨水是液体，保存在细口瓶中，正确；B、氢氟酸腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，正确；C、浓硝酸见光分解，保存在棕色试剂瓶中，错误；D、存放FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量的铁屑，防止Fe2＋被氧化，正确。
河南省郑州市第一中学2017-2018学年高二上学期入学考试化学试题含答案
19 届高二上期入学摸底测试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100 分，考试时间90分钟。
2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填(涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡)中。
第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题:本题共16 小题，每小题3 分,共48 分.1．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。
元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素最稳定的同位素原子核内有49 个中子C．铟元素是一种副族元素D．铟原子最外层有3 个电子2．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（） A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳,属于单质3．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是（) A． Na、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl—的离子半径也依次减小B．在第VIA 族元素的氢化物（H2R）中,热稳定性最强的一定是无毒的C．第二周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强4．下列说法正确的是（)A．第IA 族元素的单质中，锂的还原性最强B．第I A 族元素比第IIA 族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，第V IIA 族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增,第3 周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱5．下列关于有机物分子结构说法不正确的是( ） A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布 B．乙烯容易与溴水发生加成反应,且1mol 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5mol 氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基6．目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A．CO 或H2 还原法B．铝热反应法C．电解法D．热分解法． 7． Mg —H 2O 2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
河南省新郑市第一中学高二化学开学考试卷(含解析)
河南省新郑市第一中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．关于化学反应与能量的说法不正确．．．的是A．燃烧反应都属于放热反应B．新型二次电池对环境无污染，可以不回收C．原电池能使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能D．反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关【答案】B【解析】2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 N AB、2.4g金属镁变成镁离子（Mg2+）时失去的电子数目的0.2N AC、2g氢气所含原子数目为N AD、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2N A【答案】AB【解析】略3．某无色溶液中存在大量的H+、NH4+、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．K+ B．Ag+ C．OH－ D．HCO3-【答案】A【解析】试题分析：A、K＋与H+、NH4+、Cl－均不反应，能大量存在，正确；B、Ag＋与Cl－反应生成氯化银沉淀，不能大量存在，错误；C、OH－与H＋反应生成水，与NH4＋反应生成一水合氨，不能大量存在，错误；D、HCO3—与H＋反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，错误。
考点：考查离子反应、离子共存。
4．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下22. 4 L水中含分子数为N AA. ①②③④⑤B. ②④⑤⑥⑦C. ②④⑤D. ①②⑤【答案】C【解析】①甲基中只有9个电子，故1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9N A②由反应2H＋＋2e－=H2↑可知，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2N A，正确③两气体均为0.5mol：2NO＋O2=2NO2，反应后气体分子数为0.75N A，但同时存在反应2NO2N2O4，故最终气体分子数小于0.75N A④正确⑤正确⑥当氯气发生自身氧化还原反应时，1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数只是N A ⑦水在标况下为液态，不符合气体的摩尔体积故答案为C5．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe 2+）变为棕黄色（Fe 3+）。
郑州市高二上学期开学化学试卷(II)卷
郑州市高二上学期开学化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·连云港期中) 下列各组物质中，互为同位素的是（）A . O2和O3B . C和 CC . CH4和C2H6D . 和2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是A . 氢氧化钠的电子式：B . 质子数为53、中子数为78的碘原子：C . 水分子比例模型：D . 对硝基甲苯的结构简式：3. （2分）下面的排序不正确的是（）A . 金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12B . 晶体的熔点：SiC＞CCl4＞P4＞SO2C . 酸性：HClO4＞HClO3＞HClOD . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI4. （2分）关于油脂的说法不正确的是（）A . 油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能B . 油脂能溶解维生素A D E KC . 油脂能储备热能D . 多吃动物脂肪比多吃植物油好5. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）A . 元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列物质中，属于离子化合物的是（）A . HClB . NH4ClC . NOD . C6H12O6（葡萄糖）7. （2分）(2016·万载模拟) 下列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB . 微粒的半径：Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液8. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应9. （2分）下列叙述错误的是（）A . 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键B . 含共价键的化合物不一定是共价化合物C . 化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D . 金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键10. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑11. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A . 10℃20 mL 3mol/L的X溶液B . 20℃30 mL 2molL的X溶液C . 20℃10 mL 4mol/L的X溶液D . 10℃10 mL 2mol/L的X溶液12. （2分） (2016高二上·河南开学考) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D . 反应进行到6s时，反应停止了13. （2分） (2016高一下·广东期中) 在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2 ，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）下列说法正确的是（）A . 保持容器容积不变，向其中加入1molI2 ，化学反应速率不变B . 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大C . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变D . 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变14. （2分）(2018·三明模拟) 短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。
郑州市高二上学期开学化学试卷
郑州市高二上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·雅安期中) 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（）A . 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60gB . 偏二甲肼的摩尔质量是60gC . 标况下，1mol偏二甲肼的体积为22.4LD . 6g偏二甲肼中电子数目为6NA（NA表示阿伏伽德罗常数）2. （2分） (2017高一下·宣城期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1 mol D2O分子所含的中子数为8NAB . 48 g氧气和臭氧的混合气体中的氧原子数为3NAC . 11.2 L 甲烷（CH4）中的共价键数为2NAD . 1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA3. （2分） (2016高一下·晋江期中) 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）①铊是易导电的银白色金属②Tl（OH）3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．A . ①④B . ②③C . ①D . ④4. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br ﹣，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Br﹣、Fe2+、I﹣B . I﹣、Fe2+、Br﹣C . Br﹣、I﹣、Fe2+D . Fe2+、I﹣、Br﹣5. （2分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)C . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①>②>③D . 向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6. （2分） (2018高一下·上饶期末) 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . ②④B . ②③④C . ①③⑤D . ⑤④①②7. （2分） (2018高一上·南宁月考) 下列叙述中，错误的是（）A . 阿伏加德罗常数的符号为NA ，其近似值为6.02×1023 mol－1B . NA个电子的物质的量是1 molC . 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同D . H2SO4的摩尔质量（M）是988. （2分） (2017高一上·石河子期末) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和二氧化碳分别属于非电解质、电解质和酸性氧化物③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑤根据Na2O、Na2O2组成元素相同，均与H2O反应，故均属于碱性氧化物．A . ②⑤B . ②④C . ①②⑤D . ②③④9. （2分）在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（）A . 67%B . 50%C . 25%D . 5%10. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列装置图对应的实验方案能达到实验目的是（）A . 图验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B . 图用于中和热的测定C . 图用于探究Cu作负极的原电池原理D . 图用于比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性11. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象⑴向溶液中滴加氯水，再加入CCl4 ，振荡、静置下层呈橙红色⑵分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生⑶过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④B . 肯定含有的离子是③④⑥C . 肯定没有的离子是②⑥D . 不能确定的离子是①③⑤12. （2分）已知X、Y元素同周期，且电负性X＜Y，下列说法错误的是（）A . 第一电离能X可能大于YB . 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmXC . 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D . X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价13. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣114. （2分）不属于氧化还原反应的是（）A . 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 2Mg+CO22MgO+CC . N2+3H22NH3D . si+CaO CaSi15. （2分）下列比较中正确的是（）A . 原子半径：Na>MgB . 碱性：NaOH>KOHC . 结合H＋的能力：CO32-<Cl－D . 还原性：I－<Br－二、解答题 (共8题；共54分)16. （5分） (2016高三上·安庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1） H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：________（2） H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，氧化产物为________②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显________（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．（3） H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：________17. （4分） (2016高二上·淇县期中) 近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等．（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A . 电解水B . 锌和稀硫酸反应C . 光解海水D . 以石油、天然气为原料（2）氢气燃烧时耗氧量小，发热量大．已知，热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mo﹣1L2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mo﹣1L试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________．（3）氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送．研究表明过渡金属型氢化物（又称间充氢化物），在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2．76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78．已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为10.64g/cm3，相对原子质量为106.4），试写出钯（Pd）的氢化物的化学式________．18. （8分）氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡NHCN的Ka=6.02×10﹣10[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq）K=1.3×10﹣21回答下列问题：（1） CN﹣中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN﹣的电子式________．（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式________．（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是________．（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣，写出相应的离子方程式________，CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因________（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）2]，请写出阴极反应式________，解释工业电镀中使用氰离子（CN﹣）的原因________．19. （9分）(2018·安阳模拟) 二茂铁[(C5H5)2Fe](橙黄色粉末，不溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂)及其衍生物在工业、农业、医药、航天、节能、环保等行业具有广泛地应用。
郑州市高二上学期开学化学试卷(I)卷
郑州市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·宁波期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB . 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C . 常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD . 20g D2O所含的中子数为9NA2. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列实验操作中数据合理的是（）A . 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C . 用托盘天平称取25.12gNaCl固体D . 用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸3. （2分） (2017高二上·成都期中) 已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A . 每生成2molAB吸收b kJ热量B . 该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量4. （2分） (2016高三上·长沙期中) 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A . 制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料B . 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离C . PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装中放入生石灰5. （2分） (2018高一上·诸暨期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，有1、2、3、4四个区域。
则下列化学反应属于区城1的是（）A . Cl2+2KBr=Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D . CH4+2O2 CO2+2H2O6. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 质量数为18的氧原子： OB . 甲烷分子的球棍模型：C . Cl﹣的结构示意图：D . 氯化氢的电子式：7. （2分） (2016高一下·上饶期中) 下列化学反应△H最小的是（）A . NaOH（aq）+ H2SO4（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H1B . NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4C . NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq ）+H2O（l）；△H2D . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa （aq ）+H2O（l）；△H38. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水D验证温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象A . AB . BC . CD . D9. （2分）有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 1∶1C . 4∶3D . 3∶410. （2分） (2016高一下·乐清月考) 两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 1：611. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列相关实验或现象的描述正确的是（）A . 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去B . 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟C . 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全D . 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀12. （2分） X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池．X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A . X＞Z＞W＞YB . Z＞X＞Y＞WC . X＞Y＞Z＞WD . Y＞W＞Z＞X13. （2分） (2017高一下·射洪期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为N A ，下列说法不正确的是（）A . 加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NAB . 0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NAC . 1.6 g CH4中含有的C﹣H键数目为0.4 NAD . 标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA14. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A . 三氯化铁作净水剂B . 硅胶作干燥剂C . 漂粉精作消毒剂D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂15. （2分） (2017高二上·浦东期末) 加热28.6g石碱晶体（Na2CO3 •10H2O ）后得到12.4g固体残渣，则残渣的化学式是（）A . Na2CO3 •H2OB . Na2CO3 •2H2OC . Na2CO3D . 无法计算二、解答题 (共10题；共67分)16. （7分） (2016高一上·桂林期中) 某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是________．（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________．（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO →I2MnO →Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A . H2O2B . IOC . MnOD . HNO2 ．17. （3分） (2020高一下·浙江开学考) 化学用语是化学的专用术语。
高二化学开学考试卷高二全册化学试题22_00001
嘴哆市安排阳光实验学校郑州一中实验分校2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．下列能源中，属于无污染能源的是（）A．煤气 B．核能 C．太阳能 D．石油【答案】C【解析】试题分析：煤气、核能和石油均会组成污染，太阳能是清洁能源，不会产生污染，答案选C。
考点：考查能源判断2．科学家最近研制出可望成为高效推进剂的 N（NO2）3，如图：。
已知该分子中 N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子【答案】D【解析】试题分析：A、N（NO2）3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，故A正确；B、分子中N原子与三个原子相连，含有1个孤对电子，杂化方式为sp3，故B正确；C、该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化性又有还原性，故C正确；D、N（NO2）3的相对分子质量为152，15.2 g N（NO2）3为0.1mol，该物质的分子中所含原子为1N A即6.02×1023个原子，故D错误。
故选D。
【考点定位】考查化学键、分子结构、氧化还原反应【名师点晴】本题题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算。
根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数=12（a-xb）中各个字母的含义，根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=12（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。
3．下列有关化学用语使用正确的是A．硫离子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧离子：O188C．NH4Cl的电子式：D．乙烯的结构简式C2H4【答案】A【解析】试题分析：A硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，正确，选A；B、氧离子带2个单位的负电荷，错误，不选B；C、氯离子周围应该有8个电子，错误，不选C；D、乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误，不选D。
河南省郑州市高二上学期化学开学考试卷
河南省郑州市高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④2. （2分） C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为（）A . 同位素B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同一物质3. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) “物质的量”是指（）A . 物质的质量B . 物质的微观粒子数C . 物质的质量与微观粒子数D . 把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量4. （2分） (2016高一下·大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期Ⅳ族D . 第3周期ⅣA族5. （2分） (2019高一上·永春期中) 下列表示或说法错误的是（）A . F—的结构示意图:B . 中子数为20的氯原子:3717ClC . S2—的结构示意图:D . HD一种是化合物6. （2分） (2018高一上·浙江期中) 下列变化需要克服相同类型作用力的是（）A . 溴和汞的气化B . 氯化氢和氯化钠的溶解C . 晶体硅和C60的熔化D . 碘和干冰的升华7. （2分） (2019高一下·湖州期中) 硅是现代信息材料的核心元素。
硅在元素周期表中处（）A . 第ⅡA族B . 第ⅣA族C . 第VIA族D . 第ⅤA族8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl﹣、NOB . Fe2+、Na+、NO 、Cl﹣C . K+、Na+、CO 、SOD . K+、Na+、SO 、S2﹣9. （2分） (2019高三上·唐山月考) NA是阿伏加德罗常数的值。
河南省郑州市高二上学期化学开学考试试卷
河南省郑州市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高三上·安徽月考) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性B . 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C . 将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D . 华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅2. （2分）(2018·河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
下列说法不正确的是（）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大3. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>14. （2分） (2019高二下·内蒙古期末) 下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN 溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A . ②③①④B . ③②①④C . ③①②④D . ①②③④5. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应C . 浓硝酸能与铜反应生成H2D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH36. （2分） (2016高二下·资阳期末) 下列有机物的表达式错误的是（）A . 乙烯（C2H4）的电子式：B . 丙烯（C3H6）的结构简式：CH2CHCH3C . 立方烷（C8H8）的键线式：D . 溴乙烷（C2H5Br）的比例模型：7. （2分） (2018高二上·定远期中) 工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（）A . 合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B . 恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C . 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D . 在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2 ，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝(c2-c1)/(t2-t1)8. （2分） (2019高一上·巴州期末) 进行下列实验，相关说法正确的是（）A . 图甲：蒸干CuSO4饱和溶液，制备CuSO4·5H2O晶体B . 图乙：可形成红色喷泉，证明HC1极易溶于水C . 图丙：配一定物质的量浓度NaOH溶液，若定容时视线如图，则所配NaOH溶液浓度偏低D . 图丁：除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠9. （2分） (2016高三上·河北期中) 电化学是研究化学能与电能相互转化的装置，过程和效率的科学．下列说法不正确的是（）A . 铅蓄电池放电时，正极的质量会变小B . 对于某耗氧燃料电池．无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气C . 可以通过适当的电解装置实现反应2Ag+2H+=2Ag++H2↑D . 电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜10. （2分）(2020·宜春模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol硝基(-NO2)与46gNO2所含的电子数均为23NAB . 1mol环己烷中含有共价键数为12NAC . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子数为NAD . 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g11. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . 氯气通入冷水中：Cl2+H2O⇌Cl﹣+ClO﹣+2H+B . 亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2OC . 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣D . 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O12. （2分） (2019高三上·大庆开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。
【全国百强校】河南省郑州市第一中学2016-2017学年高二上学期入学考试化学试题解析(解析版)
一、选择题（每小题6分，共42 分）1．下列说法正确的是A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素【答案】D考点：考查原子结构与微粒间的关系等知识。
2．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键【答案】A【解析】试题分析：A．只含有共价键的化合物才是共价化合物，A项错误；B．只含有共价键的化合物才是共价化合物，则在共价化合物中一定含有共价键，B项正确；C．含有离子键的化合物一定是离子化合物，C 项正确；D．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，例如NH4Cl属于离子化合物，铵根离子中含有共价键，D项正确；答案选A。
【考点定位】考查共价化合物，离子化合物的判断。
【名师点睛】本题考查共价化合物、离子化合物的判断。
全部由共价键形成的化合物才是共价化合物，含有离子键的化合物就是离子化合物。
因此在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键。
据此判断即可。
3．已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O 键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H 键断裂时吸收热量为A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ【答案】C【考点定位】考查有关反应热的计算【名师点睛】本题考查反应热的相关计算，难度不大，要注意平时基础知识的积累。
化学反应放出的热量等于新化学键生成释放的能量—旧化学键断裂吸收的能量。
根据化学方程式及键能数值计算即可。
4．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性K MnO4 溶液退色；③能跟N aOH 溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥【答案】B【解析】试题分析：①有机物C元素的化合价不是最高价，则可以燃烧，正确；②该有机物含有碳碳双键，可与酸性K MnO溶液发生氧化还原反应而退色，正确；③该分子含有羧基，可与N aOH发生中和反应，4正确；④该分子含有羟基和羧基，可发生酯化反应，正确；⑤该分子含有碳碳双键，可发生加成反应，正确；⑥该分子与醇羟基相连的C的相邻C上没有氢原子，不能发生水解反应，错误；答案选B。