江苏溧阳中学学年度第二学期高二第一次阶段考试化学试题附答案
江苏省前黄高级中学、溧阳中学2024学年化学高二上期末达标检测试题含解析
江苏省前黄高级中学、溧阳中学2024学年化学高二上期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol下列说法正确的是A．该反应的活化能为115.6kJ/molB．加入催化剂，能使该反应的焓变增大C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高2、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A．c(NH4+) + c( H+ ) = c(Cl—) + c(OH—)B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c( H+ )＞c(OH—)C．c(NH4+)＞c(Cl—) ＞c(OH—) ＞c( H+ )D．c(NH4+) + c( NH3 · H2O) = c(Cl—)3、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在1L的密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，1min内，测得υ(A)=1.2mol·L ﹣1·min﹣1，则此时容器中B的物质的量是A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol5、已知pAg+=−lg c(Ag+)，pX−=−lg c(X−)。
2021-2022学年江苏省淮安市溧阳中学高二化学测试题含解析
2021-2022学年江苏省淮安市溧阳中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．放热的反应在常温下一定容易进行C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定的D．吸热反应在常温下一定难进行参考答案：C略2. 下列化合物中不能由单质直接化合而成的是（）A．FeCl2 B．HF C．Fe3O4 D．CuCl2参考答案：A略3. 能用来检测酒精中是否有水的试剂是A．无水硫酸铜B．钠 C．碱石灰 D．浓硫酸参考答案：A略4. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A、直线形sp杂化B、三角形sp2杂化C、三角锥形sp2杂化D、三角锥形sp3杂化参考答案：D解：NF3分子中N原子的价层电子对个数=3+×（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以该分子是三角锥形结构，中心原子采用sp3杂化，故选D．【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数．5. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B考点：硝酸的化学性质专题：氮族元素．分析：A、反应速率与溶液的浓度有关，浓度越高，反应速率越快．B、根据反应方程式判断消耗酸的物质的量多少．C、二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，根据生成气体的颜色判断．D、根据反应方程式中铜与转移电子的关系判断．解答：解：A、因为溶液浓度影响化学反应速率，浓度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故A错误．B、铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2OCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故B正确．C、根据B知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故C错误．D、根据铜与转移电子的关系知，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O 转移电子1mol 2molCu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O 转移电子1mol 2mol根据方程式知，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，故D错误．故选B．点评：本题考查了铜与浓、稀硝酸的反应，难度不大，能正确书写铜与浓、稀硝酸反应的方程式是解本题的关键．6. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是( )A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁炔C．2,3－二甲基－1－丁烯D．2－甲基－1,3－丁二烯参考答案：C7. 钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③产生H2 ④F e(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质C被氧化除去A．①② B．①②③④ C．③④ D．①②④⑤参考答案：B8. 海带中提取碘的实验方法：①称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。
江苏省常州市溧阳第二高级中学高二化学测试题含解析
江苏省常州市溧阳第二高级中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中正确的是A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－)C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol CD．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡参考答案：C略2. 下列家庭小实验不能成功的是A．用食盐水检验自来水是否为硬水B．用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口C．用铅笔芯代替石墨试验导电性D．用灼烧的方法区别羊毛线和棉线参考答案：A略3. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．SO3 C．CsCID．SiO2参考答案：B4. 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是：（）A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2B．工作时，正极周围海水的pH减小C．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OD．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动参考答案：C略5. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。
钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为A 30B 28C 26D 24参考答案：A6. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2参考答案：B略7. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．同一滴定实验，一般要做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D．达到滴定终点时，俯视读数参考答案：D用量筒量取液体时，俯视读数使数据偏大；酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值偏高；只做了一次滴定实验，实验结果不一定偏低；达到滴定终点时，俯视读数一定使实验结果偏低。
溧阳市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
溧阳市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰3．下列陈述Ⅰ4．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏5．室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应6．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）7． 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O （g ），发生反应：CO+H 2O （g ）CO 2 +H 2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x 。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5 mol CO + 2 mol H 2O （g ） + 1 mol CO 2 +1 mol H 2 B ．1 mol CO +1 mol H 2O （g ） +1 mol CO 2 +1 mol H 2 C ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.4 mol CO 2 +0.4 mol H 2 D ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.5 mol CO 2 +0.5 mo H 28． 在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a 、b 、c 、d ，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A ．a=d>c>b B ．a=d>b=c C ．b=c>a=d D ．b=c>a>d9． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
江苏省常州市前黄中学溧阳中学2025届高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析
江苏省常州市前黄中学溧阳中学2025届高二化学第二学期期末经典模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知还原性：Fe2＋＞Br－。
向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－12、用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH －)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)3、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等4、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应5、反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m(NO)•c n(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1速率/mol•L-1•min-1Ⅰ0.0060 0.0010 1.8×10-4Ⅱ0.0060 0.0020 3.6×10-4Ⅲ0.0010 0.0060 3.0×10-5Ⅳ0.0020 0.0060 1.2×10-4下列说法错误的是A．整个反应速度由第①步反应决定B．正反应的活化能一定是①＜②C．该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-16、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为现有二烯烃C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可得到三种有机物：(CH3)2CO、CH3COOH、CH3CO(CH2)2COOH，由此推断此二烯可能的结构简式为A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCH3C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH37、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸8、在t℃时，将 a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm-3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为 b moL。
江苏省常州市溧阳中学2023-2024学年高一上学期阶段性调研测试化学试题(原卷版)
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比
A.①③④⑥B.②③⑤⑥C.①②⑤⑥D.①③④⑥
7.研究物质性质的基本程序是：①观察物质的外部特征→②预测物质的性质→③实验和观察→④解释和结论，其中第②步主要用到的思维方法是
（1）a=___________g；
（2）原溶液中 的物质的量浓度为___________ 。
（3）在0.3 L由 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中 的物质的量为___________；将该混合液加水稀释至体积为0.5 L，稀释后溶液中 的物质的量浓度为___________。
20.以工业副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下：
③某盐混合溶液中含有离子： 、 、 、 ，测得 、 和 的物质的量浓度依次为： 、 、 ，则c( )=___________。
（2）根据实验要求，从下列物质的分离或提纯方法中，选择恰当的实验方法将其序号填在空格处。
A．萃取分液B．过滤C．加热分解D．蒸馏
①分离食盐水与沙子的混合物：___________。
该溶液中一定含有K＋
D
向某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
A.AB.BC.CD.D
14.下列说法中正确的是（）
A.1L水中溶解了5.85 g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 molL-1
B.配制500 mL 0.5molL-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
2025届江苏省常州市前黄中学溧阳中学化学高二上期中复习检测试题含解析
2025届江苏省常州市前黄中学溧阳中学化学高二上期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸2、下列有关电化学的示意图正确的是（）A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物3、对A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A．v(A)=0.3mol/(L•min)B．v(B)=0.5 mol/(L•min)C．v(C)=0.4mol/(L•min)D．v(D)=0.6 mol/(L•min)4、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-C．Kw/c(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-5、如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始V A=0.8a L，V B=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH＜0达到平衡时，V A=0.9a L，则下列说法错误的是A．两容器中达到平衡的时间A＜BB．打开K达到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积相比原平衡状态时一定增大C．A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D．打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L(连通管中的气体体积不计)6、常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A．相同B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较7、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（）A．醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B．明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D．氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁8、下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极9、某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应：N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。
江苏溧阳中学学年度第二学期高二第一次阶段考试化学试题附答案
学而思教育·学习改变命运思虑成就将来！江苏溧阳中学 05-06 学年度第二学期高二第一次阶段考试化学试题（附答案）第 I 卷（选择题，共72 分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 B 11 Cl 35.5一、选择题（此题包含8 小题，每题 4 分，共 32 分。
每题只有一个选项切合题意）1.为了减少大气污染，很多城市推行汽车使用洁净燃料。
当前使用的洁净燃料主要有两类，一类是压缩天然气（ CNG ），另一类是液化石油气（ LPG ）。
这两类燃料的主要成份都是A. 一氧化碳B. 碳氢化合物C.氢气D.醇类2.六氯苯是被结合国相关条约严禁或限制使用的有毒物质之一。
下式中能表示六氯苯的是A. B.C. D.3.氟利昂是一种氟氯代烃，常用作冰箱 (柜 )制冷剂，但国际环保组织提出：到 2000 年严禁生产用氯利昂作制冷剂的冰箱 (柜 )，其主要原由是A. 氟利昂会形成酸雨B.氟利昂会产生温室效应C.氟利昂会损坏臭氧层D.以上说法都不正确4.某有机物在氧气中充足焚烧，生成的CO2和 H2O 的物质的量之比为 1:2，以下说法正确的是A. 分子中 C、H 、O 个数之比为 1:2:3B.分子中 C、 H 个数之比为 1:2C.分子中可能含有氧原子D.此有机物的最简式为CH45.据报导， 2002 年 10 月 26 日俄罗斯特种队伍在挽救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100 倍的氟烷，已知氟烷的化学式C2HClBrF 3，则沸点不一样的上述氟烷有A.1 种B.2 种C.3 种D.4 种6.体积为 1 L，碳原子数为 x 和 x+1的两种气态烯烃的混淆物，在标准状况下，其质量为 2 g，则 x 值是A.3Ｂ .4 C.5 D.67.以下各组分子中的各个原子，或许处于同一平面，或许在一条直线上的是：A.C 6H6， C2H4， CO2B.CO2，HCl，HC≡CCH 3C.C6H6，HCl ， CH 4D.C 2H6、 HCl 、 C2H28.以下物质中 ,既能发生消去反响又能发生水解反响的是A. 氯仿B.氯甲烷C.乙醇D.氯乙烷二、选择题（此题包含10 小题，每题 4 分，共40 分。
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A.1 种
B.2 种
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C.3 种
D.4 种
6.体积为 1 L，碳原子数为 x 和 x+1 的两种气态烯烃的混合物，在标准状况下，其质量为 2
g，则 x 值是
A.3
Ｂ.4 C.5 D.6
7.下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是：
A.C6H6，C2H4，CO2
B.CO2，HCl，HC≡CCH3
A.分子中 C、H、O 个数之比为 1:2:3
B.分子中 C、H 个数之比为 1:2
C.分子中可能含有氧原子
D.此有机物的最简式为 CH4 5.据报道，2002 年 10 月 26 日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬
太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强 100 倍的氟烷，已知氟烷的化学式 C2HClBrF3， 则沸点不同的上述氟烷有
17.二氟二氮（ N2F2 ）分子中的四个原子都在一个平面上，由于几何形状的不同，它有两
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种同分异构体，如下图所示：
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这种原子排布次序相同，几何形状不同的异构体被称为几何异构体，在下列化合物中存在 着几何异构体的是
D.
3.氟利昂是一种氟氯代烃，常用作冰箱(柜)制冷剂，但国际环保组织提出：到 2000 年禁止
生产用氯利昂作制冷剂的冰箱(柜)，其主要原因是
A.氟利昂会形成酸雨
B.氟利昂会产生温室效应
C.氟利昂会破坏臭氧层
D.以上说法都不正确
4.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1:2，下列说法正确 的是
CH CH3、
Cl
CH CH2等 都 是 A 和 Cl2 发 生 反 应 生 成 的 产
Cl Cl
物，E 是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已
经略去。(提示：回答本题可能用到前面有关题所给的信息)
NaOH 溶液
B
②
C CH3 O
A Cl2、条件 A
①
CH CH3 ③ Cl
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江苏溧阳中学 05-06 学年度第二学期高二第一次阶段考试化学试题 （附答案）
第 I 卷（选择题，共 72 分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80 B 11 Cl 35.5
一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两
类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成份都
是
A.一氧化碳 B.碳氢化合物
C.氢气
D.醇类
2.六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是
A.
B.
C.
同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是
A.4
B.5
C.8
D.10
10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，10 g 甲烷所含有的电子数目为 10NA B.常温常压下，42 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA C.标准状况下，2.24 L 苯中约含有 0.6 NA 个碳原子 D.标准状况下，2.24 L Cl2 跟足量甲烷反应后生成 HCl 分子数约为 0.1 NA 11.下列物质既能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高
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试题答案及评分标准
一、
1、B 2、C 3、C 4、C 5、D 6、A 7、A 8、D
二、
9、C 10、BD 11、D 12、BC 13、C 14、A 15、B 16、D 17、AD 18AC
第 II 卷（非选择题，共 78 分）
三、（本题包括 2 小题，共 14 分）
19.（6 分）回答下面问题：
（l）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用
方法？
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪
一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
20.（4 分）⑴ 甲同学把一束光亮的铜丝在酒精灯外焰上灼烧片刻后，发现铜丝变黑；然后 立即将此铜丝伸到酒精灯的内焰，发现铜丝又变光亮。写出上述过程中铜丝上发生变化的 方程式：
CH4 的体积分数为
；
（2）若完全燃烧后生成的 CO2 和 H2O（g）的总体积在相同条件下为 2a mL，则原混合气
体中 CH4 的体积分数为
；
（3）若原混合气体完全燃烧所得气体中只有 CO2 和 H2O（g），则 x 的取值范围是
。
27.(12 分) A 为烃，B 为烃的含氧衍生物，由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol
C.C6H6，HCl，CH4
D.C2H6、HCl、C2H2
8.下列物质中,既能发生消去反应又能发生水解反应的是
A.氯仿 B.氯甲烷 C.乙醇 D.氯乙烷
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二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分） 9.烷烃分子可以看作由以下基团组合而成 CH3、 CH2 、 CH、 C 。如某烷烃分子中
将乙醇蒸气在加热条件下与 CuO 粉末反应
（2 分）
四、
21.（每个 2 分）A： CH3OH； B：HCHO； C：HCOOH； D：CO2
22.（每个 2 分）（1）
(2)求上述椭圆烯的一氯取代物的数目：（Ⅰ）有______________，（Ⅱ）有__________。 (3)假若上述椭圆烯可以和氢气在一定条件下发生加成反应生成饱和脂环烃,则加氢后的生成 物分子中所有的碳原子是否仍在同一平面?_______________(填“是”或“否”)。
五、（本题共两小题，共 20 分） 24.（8 分）在烃的分子结构中，若每减少 2 个氢原子，则相当于碳碳间增加 1 对共用电
子。试回答下列问题：
(1)分子式为 CnH2n+2 的烃分子中碳碳间共用电子对数为
。
(2)分子式为 CnH2n—6 的烃分子中碳碳间共用电子对数为
。
(3)Cx 可看作是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为 160，则符合该
条件的碳单质的化学式为
；符合该条件的单烯烃的分子式为
。
25.（12 分）下图中 B 和
；
（4）（CH3）3C+去掉 H+后将成为电中性的有机分子，其结构简式是
。
23.（8 分）有两个或两个以上的苯环以共有环边的方式相互稠合的多环芳香烃称为稠环芳
香烃。下列椭圆烯也属于稠环芳香烃。
据此回答： (1)己知椭圆烯（Ⅰ）的分子式是 C24H12，则椭圆烯（Ⅱ）的分子式为______________
在 0.125mol 的氧气中完全燃烧，生成 0.1mol CO2 和 0.1mol H2O。试通过计算回答： (1)另取一定量的 A 和 B 完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定。
①若耗氧量一定，则 A、B 的分子式分别是___________、 ____________
②若生成的二氧化碳和水的物质的量一定，则 A、B 的分子式分别是________、
、
（4 分）（2）乙同学将氧化铜粉末加入盛有酒精的小试管中加热，酒精沸腾（沸点为 79 ℃）较长一段时间后，试管底部的黑色固体仍未变红色。请指出黑色固体未能变红的可能 原因，并建议一种方案实现氧化铜和酒精反应的方法。
四、（本题共 3 小题，共 24 分） 21.（8 分）有机结构理论指出：若同一个碳原子上同时连接两个羟基时，结构很不稳定，
_______。
(2)另取 a mol 的以任意比混合的 A 和 B 的混合物，在过量的氧气中完全燃烧。
①若耗氧量为定值，则该值为_____________mol(用含 a 的代数式表示，下同)
②若生成的 CO2 的量为定值，则生成物水的质量范围为__________________________。
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（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
；
（2）CH3+的四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是
；
（3）（CH3）2CH+在 NaOH 水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是
锰酸钾溶液褪色的是：
12.下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是:
A.苯和水
B.乙醇和水
C.苯和硝基苯 D.溴乙烷和水
13.已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：
则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为
A.2
B.3
C.4
D. 6
14.化合物丙由如下反应得到：C4H10O 浓硫酸，△ C4H8 Br2/CCl4 C4H8Br2（丙）。则丙
会发生分子内脱水。如：