1原电池金属腐蚀和防护
金属的腐蚀与防护知识点总结
第三单元金属的腐蚀与防护知能定位1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
3.了解金属防护的一般方法及金属的电化学防护的原理。
情景切入铁生锈的现象随处可见，为什么铁在潮湿的环境中容易生锈？采取什么措施可以防止铁生锈呢？自主研习一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀(1)定义金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
(2)实质金属失去电子被氧化。
(3)类型①化学腐蚀：指金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
腐蚀过程中无电流产生。
②电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
2.电化学腐蚀(1)吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
负极：2Fe=4e-+2Fe2+；正极：2H20+02+4e-==40H-；总反应：2Fe+02+2H20==2Fe(OH)2。
最终生成铁锈(主要成分为Fe203-xH20),反应如下：4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe203•xH20+(3-x)H20o(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中不断有H2放出。
负极：Fe=Fe2++2e-；正极：2H++2e-=H2f;总反应：Fe+2H+==Fe2++H2f。
二、金属的电化学防护1.金属的防护(1)本质：阻止金属发生氧化反应。
(2)方法①改变金属内部结构，如制成合金等。
②加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。
③电化学防护2.电化学防护（1）牺牲阳极的阴极保护法将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作阳极（负极）被腐蚀，作为阴极（正极）的金属被保护。
（2）外加电流的阴极保护法（原理如图）课堂师生互动考例1（2009-北京卷，6）下列叙述不正确的是（）A..铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e--==4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-==Cl2f解析：本题主要考查电化学知识，只要掌握原电池和电解的原理就能作答，A项中锌作阳极，B项锌作负极，铁被保护，C、D都是正确的。
金属腐蚀与防护考试试卷(附实验)及答案
金属腐蚀与防护试卷1一、解释概念:（共8分，每个2分）钝性，碱脆、SCC、缝隙腐蚀二、填空题：（共30分，每空1分）1．称为好氧腐蚀，中性溶液中阴极反应为，好氧腐蚀主要为控制，其过电位与电流密度的关系为。
2．在水的电位-pH图上，线ⓐ表示关系，线ⓑ表示关系，线ⓐ下方是的稳定存在区，线ⓑ上方是的稳定存在区，线ⓐ与线ⓑ之间是的稳定存在区。
3．热力系统中发生游离CO2腐蚀较严重的部位是，其腐蚀特征是，防止游离CO2腐蚀的措施是，运行中将给水的pH值控制在范围为宜。
4．凝汽器铜管在冷却水中的脱锌腐蚀有和形式。
淡水作冷却水时易发生脱锌，海水作冷却水时易发生脱锌。
5．过电位越大，金属的腐蚀速度越，活化极化控制的腐蚀体系，当极化电位偏离E corr足够远时，电极电位与极化电密呈关系，活化极化控制下决定金属腐蚀速度的主要因素为、。
6．为了防止热力设备发生氧腐蚀，向给水中加入，使水中氧含量达到以下，其含量应控制在，与氧的反应式为，加药点常在。
7．在腐蚀极化图上，若P c>>P a，极极化曲线比极极化曲线陡，这时E corr值偏向电位值，是控制。
三、问答题：（共24分，每小题4分）1．说明协调磷酸盐处理原理。
2．自然界中最常见的阴极去极化剂与其反应是什么？3．锅炉发生苛性脆化的条件是什么？4．凝汽器铜管内用硫酸亚铁造膜的原理是什么？5．说明热力设备氧腐蚀的机理。
6．说明腐蚀电池的电化学历程，并说明其四个组成部分。
四、计算：（共24分，每小题8分）析氢腐蚀？并求出碳钢在此条件下不发生析氢腐蚀的最小pH 值。
（E 0Fe 2+/Fe = - 0.44）2．写出V -与i corr 的关系式与V t 与i corr 的关系式，并说明式中各项的物理意义。
3．已知铜在含氧酸中和无氧酸中的电极反应与其标准电极电位：Cu = Cu 2+ + 2e E 0Cu 2+/Cu = + 0.337VH 2 = 2H + + 2e E 02H +/H = 0.000V2H 2O = O 2 + 4H + + 4e E 0O 2/H 2O = +1.229V问铜在含氧酸和无氧酸中是否发生腐蚀？五、分析：（共14分，每小题7分）1．试用腐蚀极化图分析铁在浓HNO 3中的腐蚀速度为何比在稀HNO 3中的腐蚀速度低？2. 炉水协调磷酸盐-pH 控制图如图1，如何根据此图实施炉水水质控制，试分析之。
人教版高二年级选修1 第三章第二节 《金属的腐蚀和防护》教学设计
第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护一、教材分析《金属的腐蚀和防护》是人教版高中化学选修一《化学与生活》第三章第二节。
本节包括两部分内容:金属的腐蚀和防护。
内容涉及金属腐蚀的化学原理（化学腐蚀、电化学腐蚀）、影响腐蚀速率的因素、强调指出金属腐蚀的本质以及金属防护的常用方法等。
在学习了原电池原理的基础上，引导学生学习金属的腐蚀与防护，重点是能够用金属电化学腐蚀的原理解释生活中金属腐蚀的现象，加深了学生对化学与生活实际联系的认识。
本节内容是本章理论知识的实际应用，有助于学生将感性认识转化为理性认识，从而体会化学学习的价值，更有利于培养学生发现问题、分析问题、联系实际解决问题的能力。
二、学情分析已有基础：初中化学进行过活动与探究《铁钉锈蚀的条件》实验，了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果，并且学习了原电池原理，再此基础上学习比较容易接受。
知识不足：对知识的学习只注重表面现象，缺少生活经验。
能力不足：缺乏理论联系实际的能力，缺乏一定的综合思维能力。
发展方向：了解化学与人类生产、生活的密切关系，培养学习化学的兴趣；培养由现象看本质的辩证唯物主义观点，发展从实践到理论、又从理论到实践的认知规律。
三、教学目标（一）知识与技能1.掌握金属腐蚀的化学原理；2.知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。
（二）过程与方法通过观察演示实验，结合日常生活经验，分析实验本质，体验科学探究的过程，学习探究方法，初步形成科学探究的能力。
（三)情感态度与价值观感受化学在生产生活中的重要地位，培养学生关注社会问题的意识和责任感。
四、教学重、难点重点：金属的电化学腐蚀原理难点：金属的电化学腐蚀原理五、教学过程六、课堂练习1.在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？2.请你预测铁在月球上会不会生锈？为什么？七、作业布置完成教材P53页2、4题八、板书设计第二节金属的腐蚀和防护九、教学反思。
1原电池金属腐蚀和防护
原电池
一、原电池原理 二、金属的腐蚀和防护 三、化学电源
一、原电池原理
实验分析：
１.电流是如何产生的? 2.铜片上为什么有气泡? 锌片(-) : Zn－2e- ＝Zn2＋ 铜片(+) : 2H+ + 2e- = H2↑
定义: 把化学能转变为电能的装置。
问题探究:
１.形成原电池的条件: 2.原电池的电极名称、电极反应、电极判断 负极：电子流出的一极，发生氧化反应，较活泼的一极
电
(+)C: O2+2H2ห้องสมุดไป่ตู้+4e-
极 (+)C: 2H++2e-=H2↑ 反
=4OH总: 2Fe+2H2O+O2=2Fe(
应 总:
Fe+ 2H+= Fe2++H2↑
4OFHe()O2H)2+2H2O+O2=4Fe(O
H)3
Fe2O3·nH2O（铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
金属腐蚀的危害:
三、判断金属腐蚀快慢的规律：
一、不纯金属或合金的腐蚀快慢： （1）与构成原电池的材料有关，两极材料活泼性差别越大，
金属腐蚀与防护课后习题及实验答案
3、大阴极小阳极会加速腐蚀速率4、腐蚀极化图说明其应用。
腐蚀极化图是一种电位—电流图，它是把表征腐蚀电池特征的阴、阳极极化曲线画在同一张图上构成的。
腐蚀极化图的应用（1）极化图用于分析腐蚀速度的影响因素(a)腐蚀速度与腐蚀电池初始电位差的关系：腐蚀电池的初始电位差（EO,C- EO,A )，是腐蚀的原动力(b)极化性能对腐蚀速度的影响：若腐蚀电池的欧姆电阻很小，则极化性能对腐蚀电流有很大的影响(c)溶液中含氧且及络合剂对腐蚀速度的影响；（例铜在含氧酸及氰化物中腐蚀极化图）(d)其他影响腐蚀速度的因素，如阴、阳极面积比和溶液电阻等。
（2）腐蚀速度控制因素：阳极控制、阴极控制、混合控制和欧姆控制。
1化学腐蚀的概念、及特点答案：化学腐蚀：介质与金属直接发生化学反应而引起的变质或损坏现象称为金属的化学腐蚀。
是一种纯氧化-还原反应过程，即腐蚀介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作用而形成腐蚀产物。
在腐蚀过程中，电子的传递是在介质与金属之间直接进行的，没有腐蚀电流产生，反应速度受多项化学反应动力学控制。
归纳化学腐蚀的特点1.在不电离、不导电的介质环境下2.反应中没有电流产生，直接完成氧化还原反应3.腐蚀速度与程度与外界电位变化无关11、举例说明有哪些可能的阴极去极化剂?当有几种阴极去极化剂同时存在时，如何判断哪一种发生还原的可能性最大?自然界中最常见的阴极去极化反应是什么?答案：（1）氢离子还原反应或析氢反应（电极反应式）；（2）溶液中溶解氧的还原反应；（3）溶液中高价离子的还原反应；（4）溶液中贵金属离子的还原反应。
判断：（⊿G）T，P= nF⊿E（⊿G）T，P= nF（EC - EA）其中：EC 为氧化剂电位； EA为还原剂电位。
因此，⊿E越负，反应可能性越最大；有些情况下可利用氧化剂的平衡电极电位EC来粗略判断阴极去极化反应的可能性大小。
最常见的阴极去极化反应：析氢反应和吸氧反应12、何谓腐蚀极化图?说明其应用。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护篇一：金属的电化学腐蚀与防护知识点[知识分类和归纳]一、金属的电化学腐蚀1．金属的腐蚀(1)概念金属或合金与周围材料的反应造成的损失现象。
（2）精髓金属原子电子变成阳离子的过程．即金属发生了反应．(3)类型根据与金属的区别，它可以分为腐蚀和腐蚀2．化学腐蚀金属与干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）直接接触造成的腐蚀3．电化学腐蚀(1)概念当不纯金属与电解液接触时，它会发生反应，活性较高的金属会失去电子并被氧化。
（2）分类以钢铁的腐蚀为例【问题探索】将纯铁放入稀H2SO4中是否会发生析氢腐蚀？提示：不是．析氢腐蚀是指不纯的金属(或合金)接触到酸性较强的电解质溶液所发生的原电池反应而引起的腐蚀，纯铁与稀h2so4发生的是化学腐蚀．二、金属保护1．改变金属内部组织结构如制成等．2.在金属表面加保护层如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化等方法．3．电化学保护（1）牺牲阳极阴极保护原理被保护的金属上连接一种更的金属，被保护的金属作原电池的极．(2)外加电流的阴极保护法――原理受保护的金属连接到电源的电极，并充当电解槽的电极【自我诊断训练】1.（2022福建高三质检）打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象为（）a．烧杯中有气泡产生b．试管内有黄绿色气体产生c．铁丝网的表面产生锈迹d．烧杯内溶液变红色2.在以下关于金属腐蚀的描述中，正确的描述是（）a．金属被腐蚀的本质是m＋nh2o===m(oh)n＋n/2h2↑b．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，首先是镀层被氧化c．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀d．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀3.如图所示，铁块腐蚀速率的正确顺序为（）a．ⅰ＞ⅱ＞ⅲb．ⅰ＞ⅲ＞ⅱc．ⅱ＞ⅰ＞ⅲd．ⅱ＞ⅲ＞ⅰ4.以下关于钢制品防腐的陈述是正确的（）a．在铁门、铁窗表面涂上油漆b、由于采用了保护涂层或电镀等防腐措施，自行车的所有部件都不需要停放在防雨的地方。
原电池金属的腐蚀和防护
原电池金属的腐蚀和防护考纲解读考点考纲考查形式原电池原理理解原电池的工作原理以选择题或填空题考查原电池原理常见的原电池了解常见化学电源的种类及其工作原理以生产生活为背景的选择题或填空题考查原电池的应用了解原电池和电解池的应用。
以选择题或填空题考查原电池应用金属的腐蚀和防护了解金属发生电化学腐蚀的原因。
了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
以选择题考查金属的腐蚀和防护基础再现.思考提醒一、原电池1．概念：把能转化为能的装置．2.工作原理：(以锌—铜原电池为例)。
电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型反应反应电子流向由沿导线流向离子移动方向3．构成条件(1)两个的电极． (2)将电极插入中．(3)用导线连接电极构成．(4)能自发进行反应．二、化学电源1．一次电池(1)碱性锌锰干电池负极反应：________________________________________________________________________；正极反应：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnOOH ＋2OH －； 总反应式：Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2。
(2)锌银电池 负极反应：________________________________________________________________________；正极反应：Ag 2O ＋H 2O ＋2e －===2Ag ＋2OH －； 总反应式：Zn ＋Ag 2O ＋H 2O===Zn(OH)2＋2Ag 。
2．二次电池(可充电，可多次重复使用) 如铅蓄电池：H 2SO 4作电解质溶液 负极反应：________________________________________________________________________；正极反应：PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 2－4===PbSO 4＋2H 2O ； 总反应式：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O 。
金属的电化学腐蚀与防护
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护 法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件
①电化学保护法，即将金属作为原电池的 正极或电解池的阴极而受到保护。 ②在金属表面覆盖保护层。 ③改变金属内部的组成结构，制成合金。
自行车的金属部件采用了什么样的防护措施?
镀铬
烤蓝 烤漆
涂机油
涂凡士林
镀锌
4.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是：
。
(5)>(2)>(1)>(3)>(4)
在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢：
第四章 电化学基础
第四节 金属的电化学腐蚀与防护
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
中国航天工业总公司第三十一研究所近日公布了一组数据：
全球每一分钟就有1吨钢腐蚀成铁锈. 全球每年钢铁腐蚀的经济损失约100000亿美元， 我国钢铁腐蚀经济损失高达2800亿人民币.
一、金属的腐蚀 1、什么是金属腐蚀？ 指金属或合金与周围接触到的气体或液体进 行化学反应而腐蚀损耗的过程。
二、金属的防护 1、原理 防止金属失电子 2、电化学防护
⑴ 牺牲阳极保护法 形成原电池 反应时，让 被保护金属 做正极，活 泼金属做负 极。
⑵.外加电流的阴极保护法 将被保护金 属作为电解池 的阴极，另一 导电物质作为 阳极，在外加 直流电的作用 下使阴极得到 保护。
辅助阳极 （石墨）
3.金属的常见防护方法 ⑴.在金属表面覆盖保护层。
Fe-2e-=Fe2+ 2H++2e-=H2
2H++Fe=Fe2++H
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一、金属的腐蚀： （1）化学腐蚀: 金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发 生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。 （2）电化学腐蚀: 不纯的金属跟电解质溶液接触时，发生原电池反 应引起的腐蚀叫做电化学腐蚀。
金属腐蚀的类型: 化学腐蚀
析氢腐蚀
电化腐蚀
（常见普遍） 吸氧腐蚀 失 e-
金属腐蚀的本质： 金属原子
练习2:
1.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
无 防 护 措 施 电 解 池 的 阳 极
原 电 池 的 负 极
原 电 池 的 正 极
电 解 池 的 阴 极
金属腐蚀由快到慢的规律:电解池的阳极>原电池的负 极>无防护措施>原电池的正极>电解池的阴极
练习2:
金属阳离子
电化腐蚀与化学腐蚀的比较: 电化腐蚀 化学腐蚀
金属与氧化剂直接接 触
无电流产生
条件 现象 本质
相互关 系
不纯金属或合金与电解 质溶液接触
有微弱电流产生
较活泼金属被氧化，原电池 金属被氧化，简单氧化 反应 还原反应 化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀 更普遍，危害更严重
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较:
作为负极的金属较正极金属活泼，电子流动 方向由负极流向正极，电流方向与电子流向 相反。故可作出以下判断：a＞c＞d＞b。
练习2:
7.(高考海南化学卷，原电池) 依据氧化还原反应： 2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如 图所示。 请回答下列问题： 铜(或Cu)； (1)电极X的材料是________ AgNO3溶液 ； 电解质溶液Y是___________ 正 (2)银电极为电池的________ 极， 发生的电极反应为 Ag＋＋e-= Ag _________________ X电极上发生的电极反应为 Cu -2e-= Cu2＋ __________________ ； 负(Cu) (3)外电路中的电子是从_______ 正(Ag) 电极。 电极流向________
A
X
盐桥 电流计
Ag
CuSO4溶液
Y
练习2:
8.判断右边原电池的两极， 并写出电极反应式。
负极：Cu 正极：NO3-+e- +2H+ =NO2↑+H2O 稀硫酸 负极:Mg -2e- == Mg2+ 正极：2H++2e-== H2↑ NaOH溶 负极：Al+4OH--3e-=AlO2- + 2H2O 正极：2H2O +2e- =H2↑+2OH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ -2e=Cu2+
练习3:
2. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取 代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H2+2NiO(OH) 放电 2Ni(OH)2
Cu
A
Fe
－
＋
浓HNO3溶液
Mg A Al
－
＋ 稀硫酸溶液
Mg ＋
A
Al
－
NaOH溶液
二、金属的腐蚀和防护
探究:
Fe
下列装置是否为原电池? 如果是,请标出两 极的名称,并写出电极方程式.
C Fe C Fe C
A稀盐酸 A装置: (-)Fe: Fe-2e-=Fe2+ (+)C: 2H++2e-=H2↑ 总: Fe+ 2H+= Fe2++H2↑
问题探究:
3.标准原电池:
负极：Fe－2e- ＝Fe2+
正极：2H++2e-＝H2↑ 总反应： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
FeSO4
或
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
2+ 负极： Zn－2e ＝Zn
正极： Cu2++2e-＝Cu
总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
练习1:
1.如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1） 若试管液面上升，则溶液呈 中性或碱性 性，发生 吸氧 腐蚀,电极反应式为：负极： 2Fe–4e-＝2Fe , 2+
正极： O2+2H2O+4e-＝4OH－ ； （2） 若试管液面下降，则溶液呈 酸性
正极： 2H2O+2e-=H。 2 ↑ +2OH
④
⑤
(× )
(× )
2+ 负极： Zn－2e ＝Zn
⑥
正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
(∨ )
练习1:
Cu Zn
2、观察右图,下列有关叙 述正确的（ A ）。
稀硫酸
（a）构成原电池，铜是正极，锌为负极。 （b）H+向铜片移动，并在铜片上发生氧化反应 （c）H+向锌片移动 （d）电子由铜片沿导线流向锌片
2 2 2
3
Fe2O3· nH2O（铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
金属腐蚀的危害: ⒈ 使桥梁、建筑物的金属结构强度降低而造成坍塌 ⒉地下金属管道发生泄漏 ⒊轮船的船体损坏
⒋金属及其设备、仪器、仪表的精度和灵敏度降低， 直至报废
惊人的数字: 发达国家每年有余金属腐蚀造成的直接损失约 占全年国民生产总值的2%－4%，远远超过水灾、风 灾、地震等自然灾害造成损失的总和。
B C装置: (-)Fe: 2Fe-4e-=2Fe2+ (+)C: O2+2H2O+4e-=4OH总: 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 =Fe2O3· nH2O（铁锈）
(+)C: 2H++2e-=H2↑
总: Fe+ 2H+= Fe2++H2↑
*电化学保护法 (1)牺牲阳极的阴极保护法
原理 ：形成原电池反 应时，让被保护金属 做正极，不反应，起 到保护作用；而活泼 金属反应受到腐蚀。
*电化学保护法 (2)外加电流的阴极保护法
原理:把要保护的钢铁设备作为 阴极，另外用不溶性电极作为 辅助阳极，两者都放在电解质 溶液里，接上外加直流电 源．通电后，大量电子被强制 流向被保护的钢铁设备，使钢 铁表面产生负电荷（电子）的 积累，只要外加足够强的电压， 金属腐蚀而产生的原电池电流 就不能被输送，因而防止了钢 铁的腐蚀．
2＋
正极：电子流入的一极，发生还原反应，较不活泼的一极 铜片(+): 2H+ + 2e- = H2↑ 总反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 电子流动方向：负极--外电路--正极.电流方向:反
问题探究:
3.标准原电池:
盐桥的作用是什么？
材料：琼脂+饱和氯化 钾溶液或饱和硝酸铵溶液 作用:可提供定向移动 的阴阳离子，使由它连接 的两溶液保持电中性。 导线的作用是传递电 子，沟通外电路。而盐桥 的作用则是沟通内电路。
析氢腐蚀 水膜呈强酸性 条 件 CO2、SO2、H2S的H2O溶液 吸氧腐蚀 水膜呈弱酸性 中性 碱性 (-)Fe: 2Fe-4e-=2Fe2+
(-)Fe:
Fe-2e-=Fe2+
-=4OH电 O +2H O+4e 2 2 (+)C: 极 (+)C: 2H++2e-=H2↑ 总: 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 反 应 总: Fe+ 2H+= Fe2++H2↑ 4Fe(OH) +2H O+O =4Fe(OH)
性，发生
析氢 腐蚀，电极反应式为：负极： Fe–2e-＝Fe2+ 或2H++ 2e-=H2 ↑
练习1:
2、 分析右图，按要求写出有关反应方程式： （1）铁棒上的电极反应式为： （2）碳棒上的电极反应式为： （3）溶液中发生反应的化学方程式：
负极:Fe–2e-＝Fe2+
正极:O2+2H2O+4e-＝4OH溶液中的离子反应Fe2++2OH-= Fe(OH)2 ↓ 原电池总反应2a+b+2c：
原电池原理的运用:
1.提高反应速率
例如：实验室Zn与稀硫酸反应制H2，用粗锌更快；或者在反应 液中滴加少量的CuSO4溶液。
2.比较金属活动性大小 3.判断金属腐蚀的快慢
①电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐 措施的腐蚀 ②同种金属，在强电解质溶液中比在弱电解质溶液中腐蚀的快
4.金属的腐蚀和防护 5.制作化学电池。许多有实际应用的化学电池，都是 原电池原理的应用。
练习1:
1.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由； 若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ② (× )
① (× )
负极： Fe－2e- ＝Fe2+
③ (∨)
正极： Cu2++2e- ＝Cu 总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
B食盐水 B C装置:
C自来水
(-)Fe: 2Fe-4e-=2Fe2+ (+)C: O2+2H2O+4e-=4OH总: 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2