高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的分离、提纯、检验与鉴别
第36讲物质的分离、提纯、检验与鉴别复习目标1．掌握常见物质检验、分离和提纯的方法；掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求；2.正确选用检验、分离和提纯物质的实验装置；3.根据化学实验目的，设计、评价物质的检验、分离与提纯的实验方案。
考点一物质的分离与提纯必备知识整理1.物质分离提纯的实验装置(1)过滤：分离不溶性固体与液体的方法。
(2)蒸发：分离溶于溶剂的固体溶质。
(3)蒸馏：分离相互溶解且沸点相差较大的液体混合物。
(4)萃取和分液(如图1)①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中________；②两种溶剂______________________________________；③溶质和萃取剂________________；④分液时下层液体从________放出，上层液体从________倒出。
(5)升华(如图2)：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气(如图3)适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：______管进气，______管出气。
微点拨创新实验装置(1)过滤装置的创新——抽滤特点：由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
(2)蒸馏、冷凝装置a．蒸馏、冷凝装置的创新特点：图1、图2、图3由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
b．减压蒸馏特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。
2．物质分离与提纯的物理方法3．物质分离提纯的常用化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为________Cl－、SO42−、CO32−及能形成弱碱的金属阳离子气化法将杂质离子转化为________CO32−、HCO3−、SO32−、HSO3−、S2－、NH4+等杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用________溶液除去CO2中的SO2，用____________除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的________溶液可除去Fe2O3中的Al2O3调pH法加入试剂调节溶液pH，使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入________、________或Cu2(OH)2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为________沉淀而除去吸收法常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当固体或溶液作吸收剂，常用的实验装置是洗气瓶或干燥管CO2中混有HCl气体可通过饱和________溶液除去微点拨分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。
高考化学一轮复习第一章第2讲物质的分离与提纯课件新人教版
[思维诊断 1] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误 的打“×” 。
(1)已知金刚石不溶于 CCl4，则可用过滤的方法分离金刚石与
CCl4 的混合物 ( √ )
(2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
(× )
(3)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒
出 (√ )
过滤 点燃 置于半透膜袋中漂洗
解析：选 D。A 中加入溴水将 NaI 转化为 I2 后，应用 CCl4 萃取， 分液除去碘，A 错误；B 中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与 NH＋ 4 反应，且引入了钠离子杂质，很难除去，应加氨水并过滤除杂， B 错误；C 中少量杂质 CO 难以燃烧，且易引入杂质 O2，C 错误；D 中淀粉属于胶体，不能通过半透膜而留在袋中，KCl 则可以通过半透 膜被洗去，D 正确。
2．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性 的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是( C )
A
B
C
D
步骤(1) 步骤(2) 步骤(3)
步骤(4)
解析：选 C。步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要 过滤装置，A 正确；步骤(2)是分离互不相溶的液体混合物，需进行 分液，要用到分液漏斗，B 正确；步骤(3)是从溶液中得到固体，操 作为蒸发，需要蒸发皿而不是坩埚，C 错误；步骤(4)是利用沸点不 同，采取蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏装置，D 正确。
方法中错误的是( D )
A．FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤 B．CO(CO2)：用 NaOH 溶液洗气后干燥 C．MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干 D．CO2(HCl)：用 NaOH 溶液洗气后干燥
化学高考一轮复习第1章物质的分离和提纯 PPT8 人教课标版
规律总结
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
升华法 例如：NaCl和I2的分离
加 热
分解法
例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固体
固
氧化法 例如：除去氧化铜中混有的铜
＋ 固
加
结晶法(互溶) 例如：KNO3和NaCl的分离
水 过滤法(不互溶) 例如：粗盐提纯
其他——特殊法 例如：FeS和Fe的分离可用磁铁 吸附分离
_应__
(1)温度计的水银球放在 蒸馏烧瓶的 支管口 处 沸点相差较大 (2)蒸馏烧瓶内要加_沸__石_ 的液体混合物 (3)冷凝管水流方向应为 “ 下进上出”
某种组分易升 华的混合物， 应与物质的分解变化区 利用物质升华 分，如NH4Cl △ NH3↑ 的性质在加热 ＋HCl↑ 条件下分离的 NH3＋HCl 遇冷 NH4Cl 方法
解析 本题考查学生对质量守恒定律的理解以及对 实验室常用仪器主要用途的了解；考查学生应用基础 知识解决简单化学问题的能力以及学生对图表的观 察、分析能力。
例 1 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使
用的方法为
()
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液
中补加适量硝酸
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
萃取法 例如：海带中碘元素的分离
互溶 蒸发 例如：从食盐水中制得食盐
固 ＋
蒸馏法 例如：用自来水制蒸馏水
液
不互溶——过滤法 例如：将NaCl晶体从其 饱和溶液中分离出来
高考化学一轮总复习课件物质的分离和提纯
过滤法
01
02
03
原理
利用物质的溶解性差异， 将不溶物从溶液中分离出 来的方法。
操作步骤
溶解、过滤、洗涤、干燥 。
适用范围
适用于不溶物和可溶物的 分离，如粗盐的提纯。
结晶法
原理
利用物质在溶剂中的溶解 度随温度变化的不同，通 过冷却或蒸发溶剂使物质 结晶析出的方法。
操作步骤
蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥。
色谱法
原理
利用物质在固定相和流动相之间 的分配平衡，使各组分以不同的
速度移动而达到分离的目的。
适用范围
适用于复杂混合物中各组分的分 离和提纯，如有机物、无机物、
生物样品等。
操作步骤
将待分离物质溶解于流动相中， 通过色谱柱时各组分在固定相和 流动相之间反复分配，按分配系 数大小依次流出色谱柱，从而实
不引入新杂质
在分离和提纯过程中，应避免 引入新的杂质，保证产品的纯
度。
不损失目标组分
尽量使目标组分完全分离出来 ，减少损失，提高收率。
操作简便易行
选择简单、易操作的分离和提 纯方法，降低实验难度和成本
。
环保安全
注意实验过程中的环保问题， 选择对环境无害的试剂和操作
方法，确保实验安全。
02
物质的分离方法
实验步骤
将粗盐溶解于水中，过滤去除不溶性杂质，再将滤液蒸发结晶得到 纯净的食盐。
实验注意事项
溶解时要充分搅拌，过滤时要选用合适的滤纸和漏斗，蒸发时要控制 火候，防止食盐飞溅。
案例二：海水中提取溴
实验目的
通过氧化、萃取、分液等操作，从海水中提取溴单质。
实验步骤
向海水中通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后用有机溶 剂萃取溴单质，再将有机相和水相分离，最后蒸馏得到纯 净的溴单质。
高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第2节 物质的分离、提纯
B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分 离。
C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度 随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出 KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。
考点精析 1．分离与提纯的区别与联系
分离
提纯
目 将两种或多种物质分开， 除去物质中混有的少量杂
的 得到几种纯净物
质而得到纯净物质
原 理
依据各组分的物理性质和化学性质差异使物质分离
联 系
提纯建立在分离之上，只是将杂质弃去
2.提纯的原则与要求 (1)“四原则”：不增、不减、易分离、易复原，即： 一是不增加新的杂质。 二是不减少被提纯的物质。 三是被提纯物与杂质容易分离。 四是被提纯物质易复原。 (2)“三必须” 三必须一是除杂试剂必须过量二是过量试剂必须除尽三是除杂途径必须最 佳
【答案】 C
● 题组2—分离、提纯原理、方 法与操作
4．(2016·云南昆明统一检测)下列 实验目的能实现的是(部分夹持装置已 略去)( )
B．除去Cl2中混有的HCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食 盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和NaHCO3溶液， 可使Cl2中混入CO2气体。
C．制取Cl2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的MnO2，得到MnCl2 溶液，从而回收MnCl2。
D．MnCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯 净的MnCl2·4H2O。
高三化学一轮复习 第一章 第2讲 物质的分离和提纯课件
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填序 号)。 a．试管 b．烧杯 c．坩埚 d．泥三角 e．铁三脚架 f．酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ①________，③__________。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是
()
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
混合物
分离方法 操作过程
从草木灰中提取可溶 1 性物质
2 KNO3和NaCl混合物
乙酸乙酯和乙酸混合 3物
由乙醇溶液制无水乙 4醇
答案 1 2 3 4
混合物 从草木灰中 提取可溶性 物质
KNO3和 NaCl混合物
乙酸乙酯和 乙酸混合物
由乙醇溶液 制无水乙醇
分离方法
操作过程
将草木灰溶于热水中，不
溶解、过滤 断搅拌，然后过滤。若滤
考点二 常用分离、提纯仪器
仪器图形与名 称
主要用途
使用方法和注意事项
(1)制作过滤器时，滤
普通漏斗
(1)向小口容器 中转移液体 (2)加滤纸后， 可过滤液体
纸 紧贴 漏斗内壁， 用水润湿，注意不得 留有 气泡 (2)滤纸上缘低 于 漏斗 边缘，液
体低于 滤纸 边缘
分液漏斗
(1)用于随时 (1)注意活塞不得渗漏
3．盛装固体干燥剂一般用干燥管，还可用其他装置吗？ 答案 可以，如用U形管。
考点三 物质分离、提纯的常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
图1
图2
图3பைடு நூலகம்
图4
图5
(1)如图1，方法、装置的名称： 过滤 。 适用范围：把不溶性 固体与液体 进行分离。 注意事项：①一贴： 滤纸 紧贴漏斗内壁；二低：滤纸
2020-2021学年高三化学一轮复习知识点第2讲物质的分离和提纯（含解析）
第2讲物质的分离和提纯【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征，能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质差异及其原因，能描述或预测物质的性质和在一定条件下可能发生的化学变化2.科学探究与创新意识：能对简单化学问题的解决提出可能的假设，依据假设设计实验方案。
3.科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，有将化学成果应用于生产、生活的意识，能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
【知识梳理】知识点一 物质分离和提纯以及物质分离提纯的物理方法（一）物质分离和提纯的区别与联系1．混合物的分离是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物分成各组分的纯净物。
2．混合物的提纯是根据混合物中各组分的物理性质或化学性质的差异，通过一定的物理变化或化学变化将混合物中的杂质除去。
分离和提纯的要求不同，设计操作步骤时一定要加以区别。
3．提纯的“四个原则”及“四个必须”(1)“四个原则”一是不增加新的杂质；二是不减少被提纯物质；三是被提纯物质与杂质易分离；四是被提纯物质易复原。
(2)“四个必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳；四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的先后顺序。
（二）物理法分离提纯物质所用装置1．常用装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤纸上缘低于漏斗口二低液面低于滤纸上缘烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸处三靠漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅注意事项停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来适用范围分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶③萃取剂与溶质不反应④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸注意事项冷凝管水流方向为口进，口出下上(5)升华适用范围某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离2．创新装置(1)过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快(2)蒸馏装置的创新由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率（三）物质分离提纯的物理方法1．“固＋固”混合物的分离(提纯)2．“固＋液”混合物的分离(提纯)3．“液＋液”混合物的分离(提纯)知识点二物质分离、提纯常用的化学方法1．常见气体的除杂方法气体(括号内为杂质)除杂试剂化学方程式或原理C 2H 2(H 2S)CuSO 4溶液H 2S ＋CuSO 4===CuS↓＋H 2SO 4H 2(NH 3)浓硫酸NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4Cl 2(HCl)饱和NaCl 溶液HCl 极易溶于水，Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度小CO 2(HCl)饱和NaHCO 3溶液HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2SO 2(HCl)饱和NaHSO 3溶液HCl ＋NaHSO 3===NaCl ＋H 2O ＋SO 2CO 2(SO 2)饱和NaHCO 3溶液SO 2＋2NaHCO 3===Na 2SO 3＋H 2O ＋2C O 2CO 2(CO)灼热CuO CO ＋CuO Cu ＋CO 2=====△ CO(CO 2)NaOH 浓溶液CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O N 2(O 2)灼热铜网2Cu ＋O 22CuO =====△ CH 4(CH 2===CH 2、CHCH)溴水CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br HCCH ＋2Br 2―→CHBr 2—CHBr 22．常见固体或溶液的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂试剂或方法化学方程式或原理分离方法Na 2CO 3固体(NaHCO 3)加热2NaHCO 3Na=====△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑—NaCl 溶液(Na 2SO 4)加适量BaCl 2溶液Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 过滤NaCl 固体(NH 4Cl)加热NH 4Cl NH 3↑＋HC =====△l↑—FeCl 2溶液(FeCl 3)加过量铁粉2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2过滤FeCl 3溶液(FeCl 2)通Cl 22FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3—NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)通CO 2Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O ===2NaHCO 3—Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量铜粉2AgNO3＋Cu===Cu(NO3)2＋2Ag过滤I2(SiO2)加热I2升华、冷却、凝华，得I2—Fe2O3 (Al2O3)加过量NaOH溶液Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O过滤NH4Cl溶液(FeCl3)加适量氨水FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl过滤KNO3固体(NaCl)水根据二者的溶解度随温度的变化不同降温结晶NaCl溶液(MgCl2)加适量NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl过滤C(CuO)加过量稀盐酸CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O过滤CuO(Fe)磁铁Fe能被磁铁吸引—CuS(FeS)加过量稀盐酸FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑过滤镁粉(铝粉)加过量NaOH溶液2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑过滤3．物质分离、提纯常用的化学方法方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成2－42－3弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HS 2－3－32－3O、S2－、NH－3＋4杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调pH法加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH) 2CO3等，调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去知识点三物质的检验（一）物质检验的原理和方法1．物质检验的原理(1)依据物质的特殊性质进行检验。
高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第2讲 物质的分离和提纯讲义 -高三全册化学教案
第2讲物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)常规实验装置①过滤：适用条件：不溶性固体和液体的分离。
说明：操作中 a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；b.若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
②蒸发：适用条件：分离易溶性固体的溶质和溶剂。
说明：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；b.当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
③蒸馏：适用条件：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
说明：a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；b.蒸馏烧瓶内要加沸石；c.冷凝管水流方向应为“逆流”。
④萃取和分液：适用条件：分离互不相溶的两种液体。
说明：a.溶质在萃取剂中的溶解度大；b.两种液体互不相溶；c.溶质和萃取剂不反应；d.分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
⑤升华(如下左图)：适用条件：除去不挥发性杂质或分离不同挥发程度的固体混合物。
说明：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
⑥洗气(如上右图)：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
(2)创新实验装置①过滤装置的创新——抽滤由于水流的作用，使图1装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。
②蒸馏装置的创新图2，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物能循环利用，提高了反应物的转化率。
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K12课件
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A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞， 用力振荡(如上图所示)
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对
准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，
再从上口倒出上层液体 K12课件
(4)提纯环己酮时加入NaCl固体，可降低环己酮的溶 解度，使水溶液的密度增大，水层与有机层更容易 分离开。由于乙醚的沸点为34.6 ℃，采用水浴加热 的方式能更好地控制加热温度。
K12课件
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(5)蒸馏操作时未通冷凝水，要停止加热，待冷却后 再通冷凝水，以防冷凝管炸裂。
答案：(1)dbeca (2)使水层中少量的有机物进一步 被提取，提高产品的产量 (3)AC (4)降低环己酮 的溶解度；增大水层的密度，有利于液体分层 水 浴加热 (5)停止加热，冷却后通冷凝水
器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与 Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离， 因此选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分 液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液 的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗 盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再
答案：D
K12课件
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K12课件
12Байду номын сангаас
K12课件
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解析：胶体也能透过滤纸，应用渗析的方法除去 Fe(OH)3胶体中的FeCl3；B项，纯碱加热不分解，碳 酸氢铵加热易分解生成气体，通过加热可以除去纯碱 中的碳酸氢铵；C项，利用重结晶方法分离KNO3和 NaCl是利用KNO3的溶解度受温度的影响大于NaCl； D项，食用油和汽油互溶但沸点不同应用分馏的方法 分离。
蒸发、浓缩，最后得到NaCl晶体，D正确。
答案：A
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4．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘 元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘 的流程如下图：
K12课件
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6．渗析——用半透膜使离子或小分子从胶体中分 离出来(如除去淀粉胶体中的NaCl)
将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将半透膜袋系好，浸 入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析的时间要充分
K12课件
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【典例1】 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理 都正确的是( )
选 项
目的
分离方法
原理
A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
答案：B
K12课件
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2．环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合 成环己酮的反应如下：
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现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液 充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后 进行分离提纯。分离提纯过程中涉及的主要步骤有 (未排序)：
a．蒸馏，除去乙醚后，收集151～156 ℃馏分；
b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6 ℃，易燃烧)萃取，萃 取液并入有机层；
c．过滤；
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d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液； e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。 回答下列问题： (1)上述分离提纯步骤的正确顺序是_______(填字母)。 (2)b中水层用乙醚萃取的目的是______________。 (3)以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 ______。
液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，
玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，
漏斗颈尖嘴一侧紧靠烧杯内K12壁课件
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K12课件
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4.蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互溶解的两种 (或几种)液体的混合物
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5．升华——分离易升华与不能升华的固体混合物
氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似升华的 现象，故也可用该方法分离氯化铵和其他不易分解 或升华的固体混合物
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题组二 物质分离、提纯的装置和操作 3．下列实验中，所选装置不合理的是( )
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A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和②
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解析：解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪
B
分离乙酸乙酯和 乙醇
C
除去KNO3固体 中混杂的NaCl
D
除去丁醇中的乙 醚
分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
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解析：乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错； 乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项 错；KNO3与NaCl二者在不同温度下溶解度变化 差别很大，可使用重结晶法分离，C项错；分离两 种沸点差别较大的互溶液体，可用蒸馏的方法，D 项正确。
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(4)在上述操作 d 中，加入 NaCl 固体的作用是 __________。蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式 为________。 (5)蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采 取的正确方法是__________________。
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解析：(1)提纯环己酮时首先应加入NaCl固体，使水 溶液的密度增大，使水层与有机层更容易分离开；然 后水层用乙醚进行萃取，使水层中少量的有机物进一 步被提取，提高环己酮的产量，将萃取液并入有机层； 再向有机层中加入无水MgSO4，以除去有机物中少量 的水，然后过滤，除去MgSO4固体，最后再进行蒸馏 即可得到环己酮。
(2)b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中少量的有机 物进一步被提取，提高环己酮的产量。
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(3)应将分液漏斗倒转过来用力振荡，A项错误；振 荡时，分液漏斗中某些物质挥发变成气体，会使分 液漏斗中压强增大，所以要适时旋开旋塞放气，B 项正确；经振荡放气后，应将分液漏斗固定在铁架 台上静置待液体分层，C项错误。
第2讲 物质的分离和提纯
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【最新考纲】 1.能对常见的物质进行检验、分离和提纯；掌握过 滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.绘制和识别典型的实验仪器装置图。
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考点一 物质分离和提纯的常用物理方法
1．过滤——分离不溶性固体和液体
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸低于漏斗边缘，