金属的防护与回收 教案
金属防护和废金属回收教案
课题 金属防护和废金属回收（教案）靖江市第三中学 瞿红芳一、知识提要1、钢铁的锈蚀条件2、防止金属锈蚀的简单方法3、废弃金属对环境的污染、回收金属的重要性 二、知识脉络三、教学思路教师创设情景，学生讨论日常生活中观察到的金属锈蚀现象，总结出金属锈蚀的危害，让学生通过探究金属的锈蚀实验，归纳出金属的锈蚀条件，通过观察生活、生产中金属防锈措施，讨论、交流、总结出金属的防锈方法，通过了解、阅读资料，了解废金属对环境的影响和回收的重要性，具体教学思路如下所示：四、教学过程【创设情景，引入新课】世界上年产量最高的金属是？钢铁的用途很广泛，但使用钢铁面临的最大问题是什么呢？播放视频：金属锈蚀的危害。
过渡： 金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护的方法及废旧金属的处理。
本节课研究的主要内容就是金属防护和废金属回收.我们都有这样的生活经验，家庭中使用的铁制品，如铁锅、菜刀等，隔一段时间不用就变的锈迹斑斑，这是为什么呢？ 一、钢铁的锈蚀活动与探究：铁生锈条件的探究 【提出问题：】这些铁制品为什么会生锈呢？铁生锈是因为铁与什么物质发生反应了呢？请大家讨论一下，提出你的猜想？金属(Fe)与氧气.水的接触合金 隔气 防水防护 方法 锈蚀条件金属 表面的干燥、洁净表面形成保护层刷油漆、涂防锈油、电镀等改变结构 不锈钢创设情景：有关钢铁锈 蚀图片及其损失信息探究：课前实验和观察钢铁锈蚀的现象形成结论：归纳 钢铁的锈蚀条件废金属的 回收利用归纳金属的 防锈方法探究金属的 防锈措施针对我们刚才提出的猜想，请大家继续讨论设计出对应的实验方案。
我的猜测 我设计的实验方案 铁钉所处环境 一周后的现象 结论 可能与 反应 在有 、 存在的环境中铁能生锈可能与 反应 可能与 和 共同作用【问题引导】根据所做的实验，同学们能分析、总结出使铁钉生锈的条件。
2.哪些因素会促进钢铁的生锈？铁钉所处环境 一周后的现象结论铁钉半浸入蒸馏水中 [来源:学在 、 存在的环境中铁生锈速度会 。
第三节金属的防护和回收教学案
第三节金属的防护和回收【教学目标】（一）知识与技能1．复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。
2．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。
3．掌握废金属的回收利用。
过程：复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用方法：实验探究法、问题探究法（三）情感态度与价值观1.理解到金属生锈给国家带来的损失。
2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。
【知识准备】检查一下你的预习成果吧！1、金属铁具有哪些化学性质（用化学方程式表示）（1）（2）（3）2、自行车是我们日常的交通工具。
为了防止构件的锈蚀，常用的方法有（1）钢圈（2）链条3、已知铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,你推测，铁制品生锈的条件是【引入】全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．．．．。
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。
为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护方法和废金属的回收利用。
【活动与探究】钢铁制品锈蚀条件的探究：（1）在试管①中；加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液（2）在试管②中；少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中（3）在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；（4）在试管④中迅速注满冷却的沸水、塞紧橡皮塞；（5）在试管⑤中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞。
组别介质现象试管①稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液试管②少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中铁锈蚀：〖是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。
铁锈的主要成分为Fe2O3〗酸和氯化钠能使铁在O2和水存有环境中加速锈蚀［讨论］假如铁钉表面锈蚀，在使用前如何除去铁锈？１、用砂纸打磨２、用稀盐酸擦洗［说明］用少量的稀盐酸可洗去铁钉表面的锈迹，是因为盐酸能和氧化铁发生反应：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O[演示]将表面生锈的铁钉浸入少量稀盐酸,观察现象。
《金属的防护与废金属的回收》优秀教案
第五章第三节金属的防护和废金属回收【教学目标】知识目标：1．复习和巩固工业上冶炼生铁和钢的原理和方法。
2．了解铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。
能力目标：1 掌握钢铁的锈蚀条件及简单的防护方法。
2.认识钢铁锈蚀危害及保护钢铁资源，防止其锈蚀的重要性。
情感目标：通过金属锈蚀过程的实验探究，让学生清楚地知道金属防护的方法，使学生强烈感受到矿物资源是有限的，以及保护金属资源重要性。
【教学重点】铁生锈的原因及防止铁生锈的办法。
【教学难点】铁生锈的原因。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】[复习]：上节课我们学习了工业炼铁和炼钢的原理，请同学们回忆一下有关的知识。
[展示]：“炼铁和钢”的电影和原理[过渡]：讲述钢铁的用途，然后发问：面临钢铁的最大问题是什么呢？[回答]：学生齐生回答是钢铁的腐蚀。
[展示]：钢铁生锈的图片[引入]：本节课研究的主要内容就是铁生锈的原因和防治方法。
首先，大家请拿出小组在一周前准备的“铁生锈”实验。
[实验]：分别把铁钉放入干燥空气的试管、装有水的试管、装有上层有煤油的水的试管、装有食盐水的试管中，一周后，观察发生生锈的情况。
[展示]：展示铁生锈的图片[交流]：学生结合自己的实验和图片，交流铁生锈的原因。
生甲：铁钉放在水中，浸没部分生锈不严重，在空气、水界处的铁钉生锈较严重。
生乙：比较铁钉放在水中和食盐水中的生锈情况，在空气、食盐水界处的铁钉生锈较严重。
生丙：铁钉在干燥的空气中没有生锈。
生丁：浸没在上层有煤油的水中的铁钉生锈也不严重。
[展示]：同学回答的结果，使其能更好地为探究铁生锈的原因做好准备。
[讲述]：同学们回答得很好，观察非常仔细。
那么根据上述现象，请同学们思考铁生锈与哪些因素有关？[交流回答]：生甲：铁钉生锈与水有关，因为放在潮湿空气中的铁易生锈，但放在干燥空气中的铁不易生锈。
生乙：铁钉生锈与氧气有关，有一半浸没在水中和食盐水中的铁钉，生锈严重的都是空气、水的界处。
金属防护和废金属回收教案
课题：第三节金属防护和废金属回收第 1 课时【学习目标】1．知道钢铁锈蚀的条件。
2．了解防止金属锈蚀的简单方法。
3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习重难点】钢铁锈蚀的条件【学习过程】一、预习导学环节铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质相互作用，发生一系列复杂的反应，使铁转化为的过程。
铁锈成分复杂，主要成分是，它是一种的物质，能让水分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全。
二、课堂助学环节导入：视频:“小黄车”据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的。
一、铁生锈的原因活动和探究（一）：铁生锈的原因【猜想】铁生锈可能与哪些物质有关？如何设计实验验证呢?【结论】1．铁与和相互作用而生锈；2．和能加快铁生锈的速度。
【思考】铝比铁活泼，为什么铝制品比铁制品耐腐蚀呢？铝和氧气的反应（化学方程式）【设问】你见过铁锈吗？介绍：铁锈成分复杂，主要是氧化铁（Fe2O3）。
铁锈是一种疏松多孔的物质，能让空气中的氧气和水分穿过空隙，持续与铁反应，直至铁被完全锈蚀。
二、铁制品的防护活动和探究（二）如何防止铁制品生锈原理：；方法：1．；2．；3．【讨论】联系生活实际说说生活中防止钢铁制品生锈的具体方法和原理，举例说明。
【学以致用】观察自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了什么防锈措施？ 【思考】铁生锈有其不利的一面，生活中你发现过铁生锈的应用吗？ 三、废金属的回收利用 1.废金属的危害 2. 废金属的回收利用的意义： ， 。
四、课堂小结五、课后习题1．铝粉漆可用来刷在铁制品表面，起到防锈作用。
其原理是铝能与 反应，生成的 形成一层 的膜覆盖在铁制品表面，防止其继续反应。
写出相应的化学反应方程式： 。
2．“一贴热”的主要成分是铁粉、木粉、活性炭、水、食盐，使用本品时只要打开密封包装即开始发热：（1）“一贴热”的工作原理是利用 时能放出热量。
（2）推测“一贴热”成分中食盐的作用可能是 。
金属防护和废金属回收【公开课教案】5
金属防护和废金属回收
难点
1/10 反应，
二．问题
球，把铁钉放在干棉
）在试管②中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；
（5）在试管⑤中加少量氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液里。
2
和水分穿过它的空隙，不断向里层渗透，持续跟铁反应，
废金属不但造成资源浪费，还会产生镉、汞等有毒金属对环境的污染。
回收利用废金属的意义：节约资源、减少污染。
请举出两种防止钢铁锈蚀的措施保持钢铁制品表面的清洁干燥；
第5章金属的冶炼与利用
0.03%-2%
【本章检测反馈
、印刷术属于化学工艺
在足量的稀盐酸中
C．合金的硬度一般比各成分金属大
在生成物中化合价均为
中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到。
教案设计金属的防护和回收
教案设计金属的防护和回收预习目标1．知道钢铁锈蚀的条件（重点）。
2．了解防止金属锈蚀的简单方法（重点）。
3．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
知识梳理1．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学_______，使铁转化为铁的_______的过程。
铁锈成分复杂，主要是_______．它是一种_______的物质，能让_______和空气中的_______穿过它的空隙，不断向_______渗透．继续跟_______反应，直至铁被_______。
2．钢铁还会被环境中的其他物质，如_______、_______锈蚀。
3．人们通常采用在钢铁表面覆盖_______的方法来防止钢铁生锈。
例如（举两例）①______________；②______________。
防止钢铁生锈的方法，除了刚才的方法外，还有：(1)保持钢铁制品表面的_______和_______；(2)改变钢铁的成分，如制成_______钢；(3)电化学保护；(4)改善钢铁腐蚀环境。
4．铝在空气中与氧气反应．生成的_______形成一层_______而_______的膜覆盖在铝的表面．防止铝继续与_______反应，从而达到“_______”的作用。
5．废金属主要指_______、_______和_______丢弃的_______、_______、_______和_______的金属物品等。
6．废金属不仅造成_______，还会造成等有毒金属对_______的污染。
回收利用废金属有着巨大的_______效益和_______效益。
例题精讲例1下列有关铁生锈的叙述错误的是( )A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时，铁发生了缓慢的氧化反应C．铁生锈时，需要加热以保持必要的温度D．铁生锈时会有难以察觉的热量放出解答：铁生锈发生了化学变化，而化学变化过程中一定同时发生物理变化，所以选项A正确；选项B正确；铁生锈本身会放热，故无需加热以保持必要的温度，选项C错误；选项D正确。
6.3 金属防护和废金属回收
6.3 金属防护和废金属回收大单元整体教学设计纳金属的性质。
在情感态度与价值观维度，引导学生感受金属材料在生活和生产中的广泛应用，激发学生学习化学的兴趣，同时培养学生的创新意识和节约资源的观念，认识到科学合理利用金属的重要性。
新授课 3 这一课时的目标涵盖多个方面。
在知识上，学生要理解金属腐蚀的原理，包括化学腐蚀和电化学腐蚀的机制，掌握常见的防护方法及原理，熟悉废金属回收的流程和意义。
技能上，通过实验探究或案例分析，能判断金属腐蚀类型并提出防护措施，还能制定废金属回收方案。
情感方面，通过本部分学习，学生基本掌握金属防护和废金属回收的知识。
能阐述金属腐蚀原理及防护方法，了解废金属回收的意义。
部分学生在实际应用方面还有待提高。
总体来说，大部分同学达成了预期目标，对环保和资源利用有了新认识。
1. 铁的锈蚀实验。
2.铁钉锈蚀实验。
3.金属的回收利用。
1、课堂练习2、课本p187、p188习题校本课时作业【演示实验】取一块废旧铁丝网，将铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后，放入锥形瓶中。
在锥形瓶中加入 3~4 mL 浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞后，将导管的另一端伸入滴有红墨水的水中，过一段时间后观察并记录实验现象。
【现象分析】铁丝生锈，红墨水沿导管上升形成一段液柱【结论】铁丝被食盐水浸湿，与氧气和水同时接触，则铁容易生锈，铁生锈消耗氧气，导致锥形瓶内的压强变小，烧杯中的红墨水在大气压的作用下沿导管上升形成一段液柱【板书】铁的锈蚀实验认真观察教师的实验演示，注意实验装置的组成和操作方法。
仔细观察金属的变化，记录实验现象。
【观看实验视频】【实验原理】在实验中，学生积极参与，能认真观察实验现象。
多数同学理解了铁锈蚀的条件，但在实验数据分析和结论推导上，能力有待提高。
通过实验，增强了学生的探究意识，对防锈方法也有了初步认识。
任务三：铁钉锈蚀实验教师活动学生活动学习评价【演示实验】取5枚洁净无锈的铁钉，分别放入5支试管中，进行下面的实验。
《金属防护和废金属回收》 导学案
《金属防护和废金属回收》导学案一、学习目标1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识废金属回收的重要意义和主要途径。
3、培养环保意识和资源节约意识，树立可持续发展的观念。
二、知识梳理（一）金属锈蚀的条件1、实验探究：准备四支试管，分别放置一枚打磨过的铁钉。
第一支试管中加入干燥剂，并用橡皮塞密封；第二支试管中加入少量水，使铁钉的一部分浸没在水中；第三支试管中加入水，使铁钉完全浸没，并在水面上注入一层植物油；第四支试管中加入食盐水，使铁钉的一部分浸没在溶液中。
观察一段时间后，记录铁钉的锈蚀情况。
结论：铁钉锈蚀的条件是与氧气和水同时接触。
食盐水会加快铁钉的锈蚀。
（二）防止金属锈蚀的方法1、保持金属表面的洁净和干燥。
例如，铁制品在使用后及时擦干。
2、在金属表面覆盖保护层。
常见的方法有涂油、刷漆、镀金属等。
如自行车的链条涂油，铁栏杆刷漆，门把手镀镍。
3、改变金属的内部结构。
例如，制成不锈钢。
（三）废金属回收的意义1、节约金属资源。
金属矿产资源是有限的，回收废金属可以减少对新矿石的开采。
2、降低生产成本。
回收的废金属经过处理后可以再次利用，降低了生产金属制品的成本。
3、减少环境污染。
废金属随意丢弃会造成土壤、水体等环境污染，回收可以减少这些危害。
（四）废金属回收的途径1、分类收集。
将不同种类的废金属分类存放，便于后续处理。
2、回炉熔炼。
将废金属送入熔炉重新熔炼，制成新的金属制品。
3、翻新利用。
对一些还具有使用价值的废旧金属制品进行翻新，重新投入使用。
三、例题解析例 1：下列措施中，不能防止铁制品生锈的是（）A 涂油B 镀一层耐腐蚀的金属C 制成不锈钢D 用湿布擦拭解析：用湿布擦拭会使铁制品表面沾上水，加速铁的锈蚀。
涂油、镀耐腐蚀金属、制成不锈钢都能有效防止铁制品生锈。
答案选 D。
例 2：关于废金属回收，下列说法错误的是（）A 可以节约金属资源B 可以降低生产成本C 对环境没有任何影响D 是一种可持续发展的做法解析：废金属回收可以节约资源、降低成本，是可持续发展的举措，但废金属回收处理过程中如果不规范，也可能对环境造成一定影响。
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【提问】铁为什么会生锈？如何防锈呢？
观看
产生兴趣
思考并回答
思考并回答
思考明确学习内容
以触目惊心的铁生锈的图片激发学生对生锈的好奇，也激发起学生探究铁生锈的原因兴趣，掌握防止铁生锈的方法。
【投影】标题
本堂课要达到的学习目标
明确学习目标
以学习目标控制学生的注意力
【提问】请同学们谈一谈一星期来观察铁钉生锈的情况。
【解决问题：】
如何防止钢铁生锈？降低每年因钢铁生锈造成的巨大损失。你能举出身边的例子吗？
学生列举出自己知道防锈方法
交流汇报、讨论
创设情景，让学生自己用探究防锈的方法，巩固铁生锈的条件。
【投影讲解】
防锈方法：
1、保持铁制品表面洁净和干燥
2、“穿外衣”——加一层保护膜
3、“打强心针”——在铁中加入其它金属改变其内部结构
【问题讨论三】
有人说“垃圾是放错了地方的资源”，你对这句话怎样理解？随着生产力的发展，生活水平的不断提高，生产设备、家用电器的更新换代周期的缩短，大量的废弃物中含有各种各样的金属元素，你对此又有何感想？
学生列举“废物利用”的具体事例，表达自己的想法和看法。
引起学生关注垃圾的处理，认识到垃圾是放错了地方的资源，同时会造成污染。
例2.小明同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，学习了化学知道该物质是铜绿,主要成分的化学式为Cu2(OH)2CO3
【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的?
【猜想】根据铜绿的化学式,小明猜想铜生锈可能是铜与空气中的共同作用的结果?
【设计实验】小明通过实验对铜片锈蚀的条件进行探究,如图,实验较长时间后,发现号试管中铜片生锈.
看录像
思考
以录像代替教师的讲解加深学生的印象，激发学生的好奇心
【投影讲解】两者的区别，强调结构决定性质
★铁锈是一种疏松多孔的物质，易吸收空气中的水分和氧气加速生锈，无保护作用
★氧化铝是一种致密无缝的氧化膜，起到了很好的隔绝氧气的作用，对铝有保护作用
理解
记忆
正确了解两者的区别与联系，在比较中加深印象。
观察实验
思考问题
进一步掌握铁生锈的原理
指导生活中要保持金属表面的洁净干燥，有助于防止金属的锈蚀
【问题讨论二】
铁的生锈会因表面形成疏松多孔的结构会加速铁的锈蚀，那么铝在其表面形成氧化膜时会加快铝的锈蚀吗？你可以从身边的铝制品的使用中得到什么启发？
思考
交流
讨论
在比较中了解铁与铝的区别
【录像】
铝在空气中加热
；
（2）改善环境（减少有害气体排放、减少工业废弃垃圾、减少工业废水排放、减少热污染
。）
思考
笔记
让学生树立废物再利用的信念，注意平时不要乱扔可以回收的废弃物，进行回收利用。对环境的保护起到较好的作用。
【课堂例题一】
玲玲同学从超市购买用铝箔包装茶叶中取出装有粉末状物质的小袋，撕开后发现袋里有板结的铁锈。试推测在包装茶叶时加入的粉末状物质是什么？其作用和原理是什么？外包装为什么用铝箔包装呢？
让学生在实验中学会比较法、控制变量法等研究方法。
【讲解】【投影】注意点：
1.在有氯化钠和酸性条件下会加快生锈速率，不是必要条件；
2．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁(Fe2O3),红棕色；
3.铁锈的结构特征:疏松多孔，易吸收空气中的水分和氧气加速生锈。
理解
记录
记忆
让学生学会思考，正确掌握概念的内涵和外延。
武进市奔牛初级中学公开课教案纸
教者
陈志伟
性别
男
出生年月
73.2
职称
中一
学科
化学
班级
三（13）
开课
日期
06.11.23
级别
区级
课题
金属的防护和回收
教学目标
知识与技能：
1．了解防止金属锈蚀的简单方法；
2．知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
过程与方法：
通过铁锈蚀条件的探究活动，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。
【投影讲解】以废旧电池为例讲解:废金属废置不用的危害：
（1）资源的极大浪费（过度开采矿物资源）
（2）环境严重污染（空气污染、土壤污染、水污染）
听讲
笔记
识记
让学生理解废旧金属造成的危害，用于指导生活生产
【投影讲解】以废铁的回收利用为例
回收利用废金属的好处：
（1）节约资源(减少矿物的开采、减少化石燃料的开采)
发表自己的意见
跟别人的现象对比
思考
给学生讨论的机会，引导学生敢于、善于发表自己观点，培养归纳能力。
【投影】伴随学生的讲解，同步逐天投影出每天的现象
笔记、记忆
让学生当堂巩固
【投影】七天后的彩图
【小结】1．铁生锈的实质：是铁与氧气、水等物质相互作用生成铁锈；
2.铁生锈的条件：与氧气和水同时接触
记录
思考
通过辨析掌握正确的化学原理
【思考】其余三支试管中的铜片不生锈的原因分别是:
(1);
(2);
(3);
(4)
(4)
【小结】铜生锈原因是铜与空气中的长期接触.
【小结】
学生交流本堂课的心得体会
强化课堂知识
倾听
记录
记忆
强化记忆防锈方法
【投影小结】
防锈原理：隔绝得出结论
将交流的防锈方法上升到理论，将日常经验理论化
【展示实验】【问题讨论一】
在切过咸菜的铁质菜刀同一面上选相近的三处进行如下实验：
一处用湿棉球湿润；
另一处用干抹布擦干；
第三处用干抹布擦干，涂上一层食用油；
观察菜刀三表面发生的变化。
情感态度价值观：
认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。
教学重点
钢铁锈蚀的条件和防锈的原理；废金属的回收与利用；
教学难点
钢铁锈蚀条件的探究
课前准备
学生在家完成
1．铁钉锈蚀的实验探究；p126活动与探究
2．菜刀锈蚀与防锈的实验探究p12交流与讨论
教师活动
学生活动
教学设计思路、意图
【创设情景】