分析化学作业(2)
国家开放大学《分析化学(本)》形考作业参考答案
国家开放大学《分析化学》形考作业参考答案（1-3）2020年11月整理分析化学形考任务（一）（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（B）A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.平均偏差小3、下列叙述错误的是（A）A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数值大小不具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）A．增加平行测定次数，可以减小系统误差B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D．通过对仪器进行校准减免偶然误差6、2.050×10-2是几位有效数字（D）A.一位B.二位C.三位D.四位7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（B）A.2.005B.2.006C.2.015D.2.0168、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）A.0.05gB.0.1gC.0.2gD.1.0g9、滴定反应式t T+b B=c C+d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）A.1:1B.t:bC.b:tD.不确定10、在滴定分析中，关于滴定突跃范围的范围叙述不正确的是（B）A.被滴定物质的浓度越高，突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大C.突越范围越大，滴定越准确D.指示剂的变色范围越大，突越范围越大11、定量分析中的基准物质的含义是（D）A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（D）A.不变B.增大0.5个pH单位C.增大1个pH单位D.增大2个pH单位13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（A）A.化学计量点B.滴定终点C.指示剂的变色点D.T与B的质量相等14、选择指示剂时可以不考虑（A）A.指示剂相对分子质量的大小B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.滴定突跃范围15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（C）A.4~5B.5~6C.4~6D.5~716、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（D）A.百里酚蓝（pK In=1.65）B.甲基橙（pK In=3.45）C.中性红（pK In=7.4）D.酚酞（pK In=9.1）17、下列滴定的终点误差为正值的是（D）A.NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂B.HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂C.蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0D.NaOH滴定H3PO4至pH4.0时18、NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（B）A.高B.低C.不变D.基本无影响19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（A）A.苯酚B.水杨酸钠C.磺胺吡啶D.邻苯二甲酸氢钾20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（C）A. H3O+B. NH3C. NH4+D. NH2-21、下列对苯甲酸说法不正确的是（C）A.苯甲酸在水溶液中酸性较弱B.苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C.冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂D.在水溶液中能用NaOH滴定苯甲酸22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（C）A.αY（H）值随pH的增大而增大B.αY（H）值随溶液酸度增高而增大C.αY（H）值随溶液酸度增高而减小D.lgαY（H）值随pH的增大而增大23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（A）A.pH5B.pH10C.pH12D.pH224、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（C）A.5~7B.1~5C.7~10D.10~1225、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的的配位比是（A）A.1:1B.2:1C.1:3D.1:226、αM（L）=1表示（A）A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小D.[M]=[L]27、EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（D）A.lgK MY≥6B.lg K’MY≥6C.lgcK MY≥6D.lg cK’MY≥628、指出下列叙述错误的结论（B）A.酸效应使配合物的稳定性降低B.羟基配位效应使配合物的稳定性降低C.辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低29、用相关电对的电极电位不能判断（D）A.氧化还原滴定突跃的大小B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的次序30、影响氧化还原反应的速度的因素不包括（A）A.环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入31、影响条件电位的因素不包括（B）A.电对的性质B.催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（A）A.重氮化滴定法B.碘量法C.溴量法D.KMnO433、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式的要求的是（D）A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于滤过和洗涤D.沉淀的摩尔质量大34、下列违反无定型沉淀的生成条件的是（D）A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（B）A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（C）A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（D）A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.沉淀的溶解度D.指示剂的浓度38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，这是为了（A）A.消除酸差影响B.消除碱差影响C.消除温度影响D.消除不对称电位和液接电位的影响39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（C）A.在酸性溶液中浸泡24小时B.在碱性溶液中浸泡24小时C.在水中浸泡24小时D.随测量pH变化，浸泡溶液不同40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（A）A.平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥二、计算题（每题10分，共20分）1.用化学法与高效液相色谱法测定同一复方阿司匹林片剂中阿司匹林的含量，测得的标示含量如下：HPLC（3次进样的均值）法：97.2%、98.1%、99.9%、99.3%、97.2%及98.1%；化学法：97.8%、97.7%、98.1%、96.7%及97.3%。
中南大学《分析化学》网上(课程)作业二及参考答案
(一) 单选题1. 共轭酸碱对的Ka 与Kb 的关系是（）。
(A)KaKb=1(B)KaKb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw参考答案： (B)2. 下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）。
(A) 气化法是由试样的重量减轻进行分析的方法(B) 气化法适用于挥发性物质及水分的测定 (C) 重量法的基本数据都是由天平称量而得(D) 重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关参考答案： (D)3. 林旁(Ringbom)曲线即EDTA 酸效应曲线不能回答的问题是（）。
(A) 进行各金属离子滴定时的最低pH 值(B) 在一定pH 值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰 (C) 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子 (D) 准确测定各离子时溶液的最低酸度参考答案： (D)4. 在滴定分析中，所用的标准溶液浓度不宜过大，原因是（）。
(A)过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大(C) 造成试样与标液的浪费参考答案：(C)5. 使用分析天平进行称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，主要是为了（）。
(A)称量快速(B)减少玛瑙刀口的磨损(C)防止天平盘的摆动(D)减少天平梁的弯曲参考答案：(B)6. 以下试剂能作为基准物的是（）。
(A) 分析纯CaO(B) 分析纯SnCl?2H2O(C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜参考答案：(D)7. 下列为有效缓冲体系的是（）。
(A) 0.10mol.L-1H3PO4与0.10mol.L-1Na2HPO4等体积混合(B) 0.20mol.L-1ClCH2COOH与0.10mol.L-1HCl等体积混合(C) 0.10mol.L-1Na2B4O7溶液(D) 0.20mol.L-1NH2CH2COOH与1.0参考答案：(C)8. 用Ca2+为沉淀剂，测定四草酸氢钾，最后灼烧烧成CaO，求CaO对KHC2O4?H2C2O4?2H2O的换算因数（）。
分析化学第六版四章第二次作业答案
P84，习题4-21、用0.1000mol/L HNO 3溶液滴定20mL 0.1000mol/L NaOH 溶液时，化学计量点时pH 为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：有关反应为：O H NaNO NaOH HNO 233+=+化学计量点时产物为NaNO 3为中性，则pH=7.0。
1）当加入的HNO 3的体积为19.98mL ，即滴定度为99.9%时，溶液中的酸度主要来源于过量的NaOH ，则：70.8,30.5,100.598.391000.0)98.1900.20(][5==⨯=⨯-=--pH pOH OH2）当加入的HNO 3的体积为20.02mL ，即滴定度为100.1%时，溶液中的酸度主要来源于过量的HNO 3，则：30.5,100.502.401000.0)00.2002.20(][5=⨯=⨯-=-+pH H故化学计量点附近的突跃范围为：pH=5.30—8.70。
可选择中性红为指示剂。
2、某弱酸的pK a =9.21，现有其共轭碱NaA 溶液20.00mL 浓度为0.1000mol/L ，当用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定时，化学计量点时pH 为多少？化学计量点附近的突跃范围为多少？应选用何种指示剂指示终点？ 解：有关反应为：HA NaCl NaA HCl +=+化学计量点时产物为HA 弱酸，其浓度为：21.910,/05000.0-==a HA K L mol c ， 由于：10510/100.5/,10100.521.9221.11>⨯=>⨯=---a HA w a HA K c K K c 则可用最简式计算：26.5,100500.010][26.521.9==⨯==--+pH c K H HA a可选择甲基红为指示剂。
当滴定度为99.9%时，即加入的HCl 体积为19.98mL 时，溶液的pH 值由过量的NaA 与生成的HA 组成的缓冲体系来计算。
分析化学作业(2)
一填空题1、当用强碱滴定强酸时，若碱和酸的浓度均增大10倍，则化学计量点前0.1%的pH减小⎽⎽一⎽单位，化学计量点的pH 不变，化学计量点后0.1%的pH2、六亚甲基四胺的pK b=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是，NH3的pK b= 4.74，其pH3、对于缓冲溶液，影响缓冲容量(β)大小的主要因素是酸及其共轭酸碱的总浓度与解离常数。
4、列出下列溶液的质子平衡方程:浓度为C(mol/L)(NH4)2CO3⎽［H+］﹢［HCO3-］﹢2［H2CO3］﹦［OH-］﹢［NH3］⎽;浓度为C(mol/L)NH4H2PO4⎽［H+］﹢［H3PO4］﹦［OH-］﹢［NH3］﹢［HPO42-］﹢2［PO43-⎽5、用吸收了CO2的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果⎽⎽⎽偏高⎽⎽⎽⎽⎽;如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业HCl的含量时，对分析结果⎽⎽⎽无影响⎽⎽(填偏高，偏低，无影响)。
二、选择题1、浓度为C(H2SO4)(mol/L)的H2SO4溶液的质子平衡方程是 CA [H+]=[OH-] + [SO42-]B [H+]=[OH-] +C(H2SO4)C [H+]=[OH-] + [SO42-] + C(H2SO4)D [H+] + C(H2SO4) =[OH-]2、用0.100mol/LNaOH滴定同浓度HAc(pK a=4.74)的pH突跃范围为7.7-9.7。
若用0.100mol/LNaOH滴定某弱酸HB(pK a=2.74)时，pH突跃范围是DA 8.7-10.7B 6.7-9.7C 6.7-10.7D 5.7-9.73、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，似下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是 CA 化学计量点前后0.1%的pH均增大;B 化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大;C 化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大;D 化学计量点前后0.1%的pH均减小。
分析化学作业2
江苏开放大学形成性考核作业学号 20姓名谈中山课程代码20036课程名称分析化学评阅教师刘霞第 2 次任务共 4 次任务一、选择题（每小题2分，共30分）1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B )A．—1g B．～ C. ~ D ~2. 下列论述正确的是：( A )A. 准确度高，一定需要精密度好；B. 进行分析时，过失误差是不可避免的；C. 精密度高，准确度一定高；D. 精密度高，系统误差一定小；3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D )A. 做对照实验B. 校正仪器C. 做空白实验D. 增加平行测定次数4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A )A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 认真细心操作D. 测定时保证环境的湿度一致5.滴定终点是指( A )A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点B．指示剂发生颜色变化的那一点C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点D．待测液与滴定液体积相等的那一点6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A )A.盐酸B. 碳酸钠C.重铬酸钾D.邻苯二甲酸氢钾7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A )A．返滴定法 B．置换滴定法C．直接滴定法 D．间接滴定法8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。
A. K a×K b=1B. K a×K b=K wC. K a/K b=K wD. K b/K a=K w9. HPO42-的共轭碱是( A )B. H3PO4C.PO43-D. OH-10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B )A.甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D.溴酚蓝 (pT =11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为( A )A. V1=V2B. V1<V2C. V1>V2D. V2=012. 不是标定EDTA标准溶液的基准物是( B )。
南开24秋学期《无机分析化学》作业参考二
24秋学期《无机分析化学》作业参考1.下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（）。
选项A：0.1 mol/kg的蔗糖溶液选项B：0.01 mol/kg尿素溶液选项C：0.02 mol/kg NaCl溶液选项D：0.01 mol/kg KCl 溶液参考答案：B2.把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是（）。
选项A：两种凝胶离子数目相同选项B：两种凝胶粒子所带的总电量相等选项C：两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等选项D：一种溶胶粒子为另一种溶胶离子数目的倍数参考答案：B3.下列各物质按照酸性排列正确的是（）。
选项A：H4P2O7 H3PO4HNO2选项B：H4P2O7HNO2H3PO4选项C：HNO2H3PO4H4P2O7选项D：H3PO4 H4P2O7HNO2参考答案：A4.按照质子论，HC2O4-既可作为酸又可作为碱。
试求其Ka和Kb选项A：Ka= 3.410-5，Kb = 1.710-10选项B：Ka= 9.410-3，Kb = 1.710-13选项C：Ka=6.410-5，Kb = 1.710-13选项D：Ka= 6.410-8，Kb = 5.710-10参考答案：C5.有一绿色晶体（I），可溶于水。
在无氧操作条件下，在（I）溶液中加入NaOH溶液，得到白色沉淀（II）。
该沉淀在空气中慢慢地变成棕色沉淀（III）。
(III)溶于HCl溶液得到黄棕色溶液（IV）。
在（IV）中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液（V）。
在（V）中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。
在（I）中加入几滴BaCl2溶液，得到白色沉淀，该沉淀不溶于HNO3。
(I), (II), (III), (IV)和（V）各为何物？选项A：(I)= Fe2(SO4)3, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)2, (IV)= FeCl2, (V) = Fe(SCN)+；选项B：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)2, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；选项C：(I)= FeSO4, (II) =Fe(OH)3, (III)= Fe(OH)3, (IV)= FeCl3, (V) = Fe(SCN)2+；选项D：以上都不是参考答案：B6.在相同的温度下，对于等质量的气态氢气和氧气，下列说法中正确的是（）。
分析化学课程作业2
分析化学课程作业2分析化学课程作业_A一、单选题1.(4分)某弱碱B-(0.1mol/l），其HB的Ka=1.0×10-9，该酸水溶液的pH为? A. 3.0B. 5.0C. 9.0D. 11.0答案C2.(4分)可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 更换操作人员D. 测定时保证环境的湿度一致答案A3.(4分)下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )A. 苯酚B. 水杨酸钠C. 磺胺嘧啶D. 邻苯二甲酸氢甲答案A4.(4分)EDTA滴定金属离子,准确滴定（TE<0.1％）的条件是( )A. lgK MY≥6B. lgK'MY≥6C. lg（cK MY）≥6D. lg（cK'MY）≥6答案D5.(4分)用平面色谱定性分析的主要依据是( )A. 分配系数B. 分配比C. 组分移动的距离D. 比移植答案D6.(4分)用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会( )? A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不影响答案B7.(4分)下列关于玻璃电极叙述不正确的是( )A. 玻璃电极属于离子选择性电极B. 玻璃电极可以测定任意溶液的PH值C. 玻璃电极可用作指示电极D. 玻璃电极可用于测定浑浊溶液的PH值答案B8.(4分)在色谱流出曲线上，相邻两峰间距离取决于( )A. 两组分分配系数B. 扩散速度C. 理论板数D. 塔板高度答案A9.(4分)某酸碱指示剂的K HIN=1×10-5，其理论变色范围pH( )?A. 4~5B. 5~6C. 4~6D. 5~7答案C10.(4分)在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )A. 精密度高，准确度必然高B. 准确度高，精密度必然高C. 精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提答案C二、多选题1.(4分)产生核磁共振吸收的条件是( )A. ν0=νB. Δm=±1C. νl=ΔD. νE. ΔV=±1F. ν=γH0/2π答案A,B2.(4分)某弱酸的H2A的分布系数与( )有关A. Ka1B. Ka2C. 溶液的pH值D. 酸总浓度cE. 溶液的活度系数γ答案A,B,C3.(4分)用薄层色谱分离某极性组分时，要选择的分离条件是( )A. 展开剂为极性大的有机溶剂B. 吸附剂含水量少些C. 展开剂为非极性的有机溶剂D. .吸附剂的吸附活度低些E. 吸附剂活度级数高些答案A,D,E4.(4分)关于滴定突跃范围下列正确的说法是（）A. c不变，沉淀的K sp越小，沉淀滴定的突跃范围越大B. c不变，沉淀的K sp越小，沉淀滴定的突跃范围越大C. K sp不变，沉淀的c越小，沉淀滴定的突跃范围越小D. K sp不变，沉淀的c越小，沉淀滴定的突跃范围越大答案A,C5.(4分)EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法( )? A. 反应速度快缺乏变色敏锐的指示剂B. 反应可趋于完全，反应速度慢C. 生成的配合物不稳定D. 符合滴定分析的要求，且有合适的指示剂E. 某种指示剂对被测离子有封闭现象。
兰大《分析化学》15春在线作业2 答案
《分析化学》15春在线作业2
一、单选题（共10 道试题，共40 分。
）
1. 下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )
A.
苯酚
B.
水杨酸钠
C.
磺胺嘧啶
D. 邻苯二甲酸氢甲
正确答案：A
2. 下列四种化合物中，在紫外光区出现2个吸收带的是( )
A.
乙烯
B.
1,4-戊二烯
C.
1,3-丁二烯
D. 丙烯醛
正确答案：D
3. 因为在测定时溶液中的( )才产生了pH玻璃电极的膜电位。
A.
分子穿过了玻璃膜
B.
H+与溶胀水化层中的H+交换作用
C.
Na+与溶胀水化层中的Na+交换作用
D. 电子穿过了玻璃膜
正确答案：B
4. 用平面色谱定性分析的主要依据是( )
A.
分配系数
B.
分配比
C.
组分移动的距离。
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1.什么是化学等同和磁等同？试举例说明。
答：化学等价：若分子中相同种类的原子核（或基团）处于相同的化学环境，其化学位移相同，它们是化学等价的。
例如：Cl-CH2-CH3中CH2中的两个质子和CH3中的三个质子，通过C-C的快速旋转可以互换，它们各为化学位移等价核。
磁等价：分子中相同种类的核（或基团），不仅化学位移等价，而且还以相同的偶合常数和分子中其他的核相偶合，只表现一个偶合常数，这类核成为磁等价的核。
例如：H C
H
H中三个氢核化学等同磁等同
2.根据如下MS和1H NMR谱图确定化合物（M=150）结构，并说明依据。
3.试说明13C NMR中为什么溶剂CDCl3在δ77.2附近出现三重峰？答：D核对13C核的偶合裂分。
4.某化合物C8 H10，根据如下13C NMR谱图推断其结构，并说明依据。
不饱
和度
U=（8*2+2-10）/2=4 可能含有苯环
谱峰归属峰号δDEPT 归属推断
（a）21
45°和135°正峰，
90°没出峰
CH3Ar-C*H3
(b) 126
45°,90°,135°都
是正峰
CH 苯环没有取代碳=C*H （c）128
45°,90°,135°都
是正峰
CH 苯环没有取代碳=C*H (d) 130
45°,90°,135°都
是正峰
CH 苯环没有取代碳=C*H (e) 138
45°,90°,135°都
没出峰
C 苯环取代碳=C*
结构
式
H3C CH3
结果
验证
其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确
5.化合物C8H8O，根据如下13C NMR谱图确定结构，并说明依据。
不饱
和度
U=（8*2+2-8）/2=5 可能含有苯环和羰基
谱峰归属峰号δDEPT 归属推断
（a）27
正峰，可能为CH或
CH3
CH30=C-C*H3 (b) 127
正峰，可能为CH或
CH3
CH 苯环没有取代碳=C*H （c）128
正峰，可能为CH或
CH3
CH 苯环没有取代碳=C*H (d) 130
正峰，可能为CH或
CH3
CH 苯环没有取代碳=C*H
(e) 138 没出峰，季C峰 C 苯环取代碳=C*
(f) 197 没出峰，季C峰 C O=C*
结构式C
CH3 O
结果
验证
其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确
6.化合物C4H8O根据如下 13C NMR和1H NMR谱图确定结构，并说明依据。
不饱和度U=（4*2+2-8）/2=1 可能含有C=O
H 谱峰归属峰号δ积分裂分峰数归属推断
(a) 0.6 3 三重峰CH
3
3个氢，1个CH
3
峰，
三重峰，CH
2
-CH
3
* 结构
(b) 1.8 3 单峰CH
3
3个氢，单峰，孤立CH3峰，和吸电子基
团（
O
C）相连向低场位移，可能
O
C
H3C
(c) 2.1 2 多重峰CH
2
2个氢，1个CH
2
峰，
多重峰，CH
2
-CH
3
结构
碳谱峰归属峰号δ偏共振多重性归属推断(a) 7 q CH
3
C-CH
3 (b) 28 q CH
3
0=C-CH
3 (c) 36 t CH
2
-0=C-CH
2
-C (f) 215 s C C=O
确定结构O
H3C
C
C
CH3
H2
结构验证其不饱和度与计算结果相符；并与标准谱图对照证明结构正确
6.
7. 核磁共振波谱法, 自旋-自旋偶合是指感生磁场不同，产生化学位移，对邻核的作用，使跃迁的频率产生位移,自旋-自旋裂分是指由于自旋核的感生磁场作用在邻核上，使相邻的磁能级产生裂分。
8. 苯上6个质子是化学等价的，同时也是磁等价的。
9.NMR法中, 什么是化学等价?什么是磁等价?两者有什么关系?
答：在核磁共振波谱法中，有相同化学环境的原子核具有相同的化学位移，这种有相同化学位移的核成为化学等价。
分子中的一组核，其化学位移相同，而且对组外任何一个原子核的偶合常数都相同成为磁等价。
两者的关系是化学等价的核不一定是磁等价的，而磁等价的核一定是化学等价的。
10.化合物C3H6O2，根据如下1H NMR谱图确定结构，并说明依据。
不饱
和度
U=（3*2+2-6）/2=1 可能含有C=0
谱峰归属峰号δ积分
裂分峰
数
归属推断
（a） 2.1 3H 单峰CH3
3个氢，单峰，孤立CH3峰，和吸电子
基团（
O
C）相连向低场位移，可能
O
C
H3C
(b) 3.3 1H 单峰OH 1个氢，可能-OH
（c） 4.3 2H 单峰CH2
2个氢，1个CH2，单峰，与吸
电子基团（
O
C）和电负性基团（-0）
相连向低场移动
结构式
O
C
H3C
H2
C OH
结果
验证
其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确11.某化合物C4H8O2 ，根据如下1H NMR谱图推断其结构，并说明依据。
不饱
和度
U=(4*2+2-8)/2=1 可能含有羰基
谱峰归属峰号δ积分
裂分峰
数
归属推断
（a） 2.2 3H 单峰CH3
3个氢，单峰，孤立甲基，与吸
电子基团（
O
C）相连移向低场，
可能
O
C
H3C
(b) 2.7 2H 三重峰CH2
2个氢，1个CH2，三重峰，
CH2-CH2*结构
(c) 3.4 1H 单峰OH
1个氢，1个OH峰，单峰，醇
羟基吸收峰
(d) 3.8 2H 三重峰CH2
2个氢，1个CH2，三重峰，可
能O-CH2*-CH2结构
结构式
O
C
CH3
C
H2
H2
C
HO
结果
验证
其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确12.化合物C10 H10 O2 ，根据如下NMR谱图确定结构，并说明依据。