分析化学作业2
分析化学实验(2)
滴定分析基本操作【实验目的】1.掌握滴定分析常用器皿的洗涤方法；2.掌握滴定管、移液管、容量瓶的基本操作；3.学习滴定终点的观察及判断。
【实验原理】正确地使用各种滴定分析器皿，不仅是获取准确数据，保证良好分析结果的前提，还是培养规范的滴定操作技能与动手能力的重要手段。
按“滴定分析常用器皿及操作”规定进行容量瓶、移液管、滴定管的操作练习，以及滴定操作练习及对终点的判定。
【仪器和试剂】仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴管、移液管、容量瓶；试剂：CuSO4、HCl溶液(0.1mol/L)、NaOH溶液（0.1mol/L）、甲基橙指示剂、甲基红指示剂【实验步骤】1、常用器皿的洗涤2、容量瓶的使用练习称取CuSO4约0.1g，置于小烧杯中，加水约20ml，溶解后，转移至250ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
3. 移液管的使用练习用移液管精密量取上述CuSO4溶液25.00ml于锥形瓶中，移取3-6份，直至熟练。
4. 滴定操作及终点判定练习（1）用移液管精密量取0.1mol/L NaOH溶液100ml于锥形瓶中，加水20ml，加甲基橙指示剂1滴，摇匀，选用酸式滴定管，用0.1mol/L的HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
反复操作。
（2）移液管精密量取0.1mol/L HCl溶液100ml于锥形瓶中，加水20ml，加酚酞指示剂2滴, 摇匀，选用碱式滴定管，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为淡红色，即为终点。
反复操作。
5、实验完毕后，洗涤各种实验器皿，放至原位置。
【数据记录及处理】【注意事项】1、滴定管和移液管在装入溶液前，需用少量待装溶液润洗2-3次；2、滴定管、移液管、容量瓶等带有刻度的精密玻璃容器都有温度限制，不能用直火加热或放于干燥箱中烘干，也不能装热溶液，以免影响其测量的准确度；3、各种器皿使用完毕后，应立即清洗干净，并放在规定位置。
【思考题】1.为什么同一次滴定中，滴定管溶液体积的初、终读数应由同一操作者读取？2.留在移液管、刻度吸量管里的最后一点溶液是否吹出？3.滴定过程中如何防止滴定管漏液？若发生漏液现象该怎么办？4.锥形瓶及容量瓶用前是否要烘干？是否用待测液润洗？5.精密量取溶液体积应记录至小数点后第几位？要达到精密量取的要求，除了用移液管、刻度吸量管外，还可选用什么容量器皿？。
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
分析化学作业2
江苏开放大学形成性考核作业学号 20姓名谈中山课程代码20036课程名称分析化学评阅教师刘霞第 2 次任务共 4 次任务一、选择题（每小题2分，共30分）1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B )A．—1g B．～ C. ~ D ~2. 下列论述正确的是：( A )A. 准确度高，一定需要精密度好；B. 进行分析时，过失误差是不可避免的；C. 精密度高，准确度一定高；D. 精密度高，系统误差一定小；3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D )A. 做对照实验B. 校正仪器C. 做空白实验D. 增加平行测定次数4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A )A. 进行仪器校正B. 增加测定次数C. 认真细心操作D. 测定时保证环境的湿度一致5.滴定终点是指( A )A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点B．指示剂发生颜色变化的那一点C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点D．待测液与滴定液体积相等的那一点6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A )A.盐酸B. 碳酸钠C.重铬酸钾D.邻苯二甲酸氢钾7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A )A．返滴定法 B．置换滴定法C．直接滴定法 D．间接滴定法8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。
A. K a×K b=1B. K a×K b=K wC. K a/K b=K wD. K b/K a=K w9. HPO42-的共轭碱是( A )B. H3PO4C.PO43-D. OH-10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B )A.甲基橙B. 甲基红C. 酚酞D.溴酚蓝 (pT =11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为( A )A. V1=V2B. V1<V2C. V1>V2D. V2=012. 不是标定EDTA标准溶液的基准物是( B )。
分析化学试题二及答案
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
分析化学作业(2)解析
1.什么是化学等同和磁等同？试举例说明。
答：化学等价：若分子中相同种类的原子核（或基团）处于相同的化学环境，其化学位移相同，它们是化学等价的。
例如：Cl-CH2-CH3中CH2中的两个质子和CH3中的三个质子，通过C-C的快速旋转可以互换，它们各为化学位移等价核。
磁等价：分子中相同种类的核（或基团），不仅化学位移等价，而且还以相同的偶合常数和分子中其他的核相偶合，只表现一个偶合常数，这类核成为磁等价的核。
例如：H CHH中三个氢核化学等同磁等同2.根据如下MS和1H NMR谱图确定化合物（M=150）结构，并说明依据。
3.试说明13C NMR中为什么溶剂CDCl3在δ77.2附近出现三重峰？答：D核对13C核的偶合裂分。
4.某化合物C8 H10，根据如下13C NMR谱图推断其结构，并说明依据。
不饱和度U=（8*2+2-10）/2=4 可能含有苯环谱峰归属峰号δDEPT 归属推断（a）2145°和135°正峰，90°没出峰CH3Ar-C*H3(b) 12645°,90°,135°都是正峰CH 苯环没有取代碳=C*H （c）12845°,90°,135°都是正峰CH 苯环没有取代碳=C*H (d) 13045°,90°,135°都是正峰CH 苯环没有取代碳=C*H (e) 13845°,90°,135°都没出峰C 苯环取代碳=C*结构式H3C CH3结果验证其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确5.化合物C8H8O，根据如下13C NMR谱图确定结构，并说明依据。
不饱和度U=（8*2+2-8）/2=5 可能含有苯环和羰基谱峰归属峰号δDEPT 归属推断（a）27正峰，可能为CH或CH3CH30=C-C*H3 (b) 127正峰，可能为CH或CH3CH 苯环没有取代碳=C*H （c）128正峰，可能为CH或CH3CH 苯环没有取代碳=C*H (d) 130正峰，可能为CH或CH3CH 苯环没有取代碳=C*H(e) 138 没出峰，季C峰 C 苯环取代碳=C*(f) 197 没出峰，季C峰 C O=C*结构式CCH3 O结果验证其不饱和度与计算结果相符，并与标准谱图对照证明结构正确6.化合物C4H8O根据如下 13C NMR和1H NMR谱图确定结构，并说明依据。
吉大《分析化学》在线作业二【答案57885】
吉大《分析化学》在线作业二
红字部分为答案！
一、单选题
1.可测定微量水分的氧化还原滴定法为()
A.亚硝酸钠法
B.铈量法
C.高锰酸钾法
D.碘量法
2.为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3四种酸的强度大小，可采用下列()
A.水
B.吡啶
C.冰醋酸
D.乙醚
3.0.01000mol/L K2Cr2O7滴定25.00mLFe2+试液耗用K2Cr2O7溶液25.00mL，则试液中Fe2+含量以
Fe(mg/mL)表示为()(Mfe=55.85)
A.0.3351
B.0.5585
C.01.676
D.3.351
4.下列各项定义中不正确的是()
A.绝对误差是测量值与真值之差
B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C.偏差是指测定值与平均值之差
D.总体平均值就是真值
5.用AgCl晶体膜离子选择性电极测定氯离子时如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用的盐桥为()
A.KNO3
B.KCl
C.KBr
D.KI
6.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是()
A.Cl-
B.Br-
C.I-
D.SCN-
7.如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成()
A.表面吸附
B.机械吸留
C.包藏
D.混晶
8.下列表述中最能说明偶然误差小的是()
A.高精密度。
分析化学练习2 - 副本 (4)
一填空题1.已知分析天平能称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样克。
2.绝对误差和相对误差都有正值和负值，正值表示分析结果偏，负值表示分析结果偏。
3. 试问PH=11.20和1.84×10-6分别有位和位有效数字。
4 . 分别将11.0250和11.0251保留至四位有效数字，修约的结果是和。
5. 滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为点。
指示剂突然变色是停止滴定，这时称为点，这两点之间的误差称为终点误差。
6. 质子理论认为：凡是能给出质子的是，凡是能接受质子的是。
7. 乙酸溶液中HOAc和OAc-的分布系数分别为δ0和δ1，则δ0+δ1=8. 某弱酸的PKa=5.2，则它和它的强碱弱酸盐组成的缓冲溶液能把PH值控制在到之间，它们的浓度比= 时，缓冲能力最大。
9. 某酸碱指示剂是有机弱酸，它的解离常数为5.1，它的变色范围对应的PH范围是到。
10. 配位滴定中常用有机配位剂，此类配位剂中应用最广的是，它在水溶液当中有七种存在形式。
11. 氧化还原滴定中常用的指示剂分为：指示剂、指示剂、和指示剂。
12. 吸光光度法是基于物质分子对光的性吸收而建立起来的分析方法。
13. 光度计在可见光去常用灯为光源，在近紫外光区用氢灯或灯。
14. 光度计中常用的单色器常用棱镜或。
在紫外光区要使用吸收池。
15. 在用分光光度法进行定量分析的时候，要选择作为入射波长。
16. 粉碎后的试样量大于所需的量时，弃去的过程用法。
17. 某矿石样品，试样中最大颗粒的直径为15mm，缩分系数K为0.1，问应采集的原始试样最低质量为kg。
1. 分析化学的三大基本任务包括分析和分析和结构分析。
2. 要使滴定管在滴定中的误差不大于0.1%，则至少要量取试样ml。
2. 条件电极电位是指。
3. 用NaOH标准溶液滴定HOAc,化学计量点前[H+]的计算公式为；化学计量点时[OH-]的计算公式为。
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案
吉大15春学期《分析化学》在线作业二答案XXX15春学期《分析化学》在线作业二标准答案一、单选题（共15道试题，共60分。
）1.络合滴定时，用铬黑T作指示剂，溶液的酸度用什么调节（）A.硝酸B.盐酸C.乙酸-乙酸钠缓冲溶液D.氨-氯化铵缓冲溶液正确答案：D2.用0.1000mol/LAgNO3溶液滴定KBr，终点时溶液中CrO4^(2-)浓度为0.0050mol/L。
1L溶液中还剩下（）Br- A。
0.0027mgB。
0.mgC。
0.0054mgD。
0.054mg正确答案：C3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，以下结果表示正确的是（）A。
10%B。
10.1%C。
10.08%D。
10.077正确答案：C4.假如被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就大概形成（）A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶正确答案：D5.用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A.加NaOHB.加抗坏血酸C.加三乙醇胺D.加氰化钾正确答案：B6.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）A.进行仪器校订B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时坚持环境的湿度一致精确答案：A7.下列各项界说中不精确的是（）A.绝对误差是测量值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值精确答案：D8.以BaSO4重量法测定Ba时，沉淀剂H2SO4加入量不足，则结果产生（）A.正误差B.负误差C.无影响D.下降灵敏度精确答案：B9.对置信区间的正确理解是（）A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围精确答案：B10.Volhard法测定下列离子时，发生沉淀转化而引起滴定误差的是（）A。
Cl-B。
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江苏开放大学
形成性考核作业学号20
姓名谈中山
课程代码20036课程名称分析化学评阅教师刘霞
第 2 次任务
共 4 次任务
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.在半微量分析中对固体物质称样量范围的要求是( B )
A．—1g B．～ C. ~ D ~
2. 下列论述正确的是：( A )
A. 准确度高，一定需要精密度好；
B. 进行分析时，过失误差是不可避免的；
C. 精密度高，准确度一定高；
D. 精密度高，系统误差一定小；
3. 下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法( D )
A. 做对照实验
B. 校正仪器
C. 做空白实验
D. 增加平行测定次数
4. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差( A )
A. 进行仪器校正
B. 增加测定次数
C. 认真细心操作
D. 测定时保证环境的湿度一致
5.滴定终点是指( A )
A. 滴定液和待测物质质量完全相等的那一点
B．指示剂发生颜色变化的那一点
C. 滴定液与待测组份按化学反比式反应完全时的那一点
D．待测液与滴定液体积相等的那一点
6．下列物质中，不能直接配制标准溶液的是( A )
A.盐酸
B. 碳酸钠
C.重铬酸钾
D.邻苯二甲酸氢钾7．NaOH滴定HCl属于何种滴定方法( A )
A．返滴定法 B．置换滴定法
C．直接滴定法 D．间接滴定法
8. 水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系为( B )。
A. K a×K b=1
B. K a×K b=K w
C. K a/K b=K w
D. K b/K a=K w
9. HPO42-的共轭碱是( A )
B. H3PO4
C.PO43-
D. OH-
10、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是( B )
A.甲基橙
B. 甲基红
C. 酚酞
D.溴酚蓝 (pT =
11. 双指示剂法测定混合碱，试样中若含有NaOH和Na2CO3,则消耗标准盐酸溶液的体积为( A )
A. V1=V2
B. V1<V2
C. V1>V2
D. V2=0
12. 不是标定EDTA标准溶液的基准物是( B )。
A. Zn B K2Cr2O7 C CaCO3 D ZnO
13. 用EDTA标准滴定溶液测定水中钙硬度时,消除Mg2+干扰的方法是( D )
A. 配位掩蔽法
B. 氧化还原掩蔽法
C. 沉淀分离法
D. 沉淀掩蔽法
14.在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是 ( C )
A. 过量半滴造成误差大
B. 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大
C. 造成试样与标液的浪费
D. A 、 C 兼有之
15. 下列不属于系统误差的是( B )
A．滴定管未校准 B. 试样吸水 C. 砝码被腐蚀 D. 测量时温度变化
二、判断题（每小题2分，共20分，请用“√”或“×”，表
示对或错的判断）
1. 偶然误差又称随机误差，是由不可控制的因素所造成的。
( √ )
2. 准确度用误差来表示，而精密度用偏差表示。
(√ )
3. 有效数字是在测量中能得到的有实际意义的数字，即所有准确数字加一位可疑数字。
( √ )
4. 相对误差＝真值－测量值。
( √ )
5. 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。
( × )
6. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点两者必须吻合。
( √ )
7. 已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。
( √ )
8. ZnO可作为标定HCl溶液的基准物质。
( √ )
9. 滴定分析法主要用于常量分析。
( √ )
10. 用基准物质配制滴定液的方法称为直接配制法。
( √ )
三、填空题（每空2分，共30分）
1、滴定分析法中常用的滴定方式有酸碱滴定、络合滴定, 氧化还原滴定, 沉淀滴定四种。
2、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为
3. 用移液管或滴定管记录放出溶液体积时，应记录至小数点后____两____位；用分析天平称量物质重量时，应记录至小数点后第___四_____位。
4．分光光度计中单色器中的色散件主要有__透射式棱镜单色器_______和___?反射式立特洛( Litt row) 型棱镜单色器______两大类。
5.测定某铜合金中铜的含量，测定结果为%，已知真实结果为%，则绝对误差为
______________，相对误差为__________。
6. 标定NaOH溶液通常用的基准物质是 _H2SO4溶液_____________，标定HCl常用的基准物质是_无水碳酸钠 Na2CO3和硼砂Na2B4O7·。
7、多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是_C1Ka1/C2Ka2>10^5 第一种酸的浓度乘以第一种酸的电离常数除以第二种酸的浓度乘以第二种酸的电离常数要大于十的五次方才可以分步滴定___________﹑__?Csp×Ka≥10-8，（Csp:计量点时酸浓度）?__________。
四、计算题（20分）
一含有Na2CO3和NaHCO3及其它惰性物质样品，欲测样品中Na2CO3和NaHCO3的含量。
双指示剂法，称样克，用酚酞作指示剂，以L HCl标准溶液滴定至指示剂变色用去，再加入甲基橙指示剂，继续用该HCl标准溶液滴定，又消耗HCl共计，计算Na2CO3和NaHCO3的含量。
（Na
分子量：，C分子量：，O分子量，H分子量：）。