2019年化学一轮复习 主题21 水的电离和溶液的酸碱性(1)(含解析)
2019届一轮复习 水的电离和溶液的酸碱性 课件(97张)
说明 “→(←)”表示平衡向右(左)移动， “↑(↓)”表示离子浓度增大 (减小)，“－”表示不变。
提示 水的离子积随温度升高而增大， 说明升高温度促进水的电离， 所 以水的电离是吸热反应，ΔH 应大于零。
3．25 ℃时 NH4Cl 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaCl 溶液的 Kw。( × )
提示 水的离子积 Kw 仅是温度的函数，温度越高，Kw 越大，与溶液中 的溶质无关。 4． 25 ℃时 1 L pH＝12 的 Ba(OH)2 溶液中， OH－的物质的量为 0.02 mol。
影响水电离平衡的因素及结果判断 H＋
1．(2018· 湖南重点中学联考 )25℃时，水的电离达到平衡， H2O ＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．将纯水加热到 90℃时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw 变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw 不变，影响水的电 离平衡 D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw 不变
解析
c 点溶液中 c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，升高温度，溶液中
c(OH－)不可能减小，A 项错误；由 b 点对应 c(H＋)与 c(OH－)可知，Kw＝ c(H＋)· c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B 项错误；FeCl3 水解 溶液显酸性，溶液中 c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液 中 c(OH－)减小，因此加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化，C 项正确；温 度不变，Kw 不变，溶液中 c(H＋)与 c(OH－)的关系均符合题给曲线，其他条 件的改变，如稀释溶液时不可能引起由 c 向 d 的转化，D 项错误。 答案 C
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十八 水的电离和溶液的酸碱性(含解析)1
考点六十八 水的电离和溶液的酸碱性聚焦与凝萃1．了解水的电离及离子积常数；2．了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算.解读与打通常规考点一、水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2OH 3O +＋OH －或H 2OH +＋OH －。
它的电离有如下特点：①水分子和水分子之间的相互作用而引起电离的发生；②极难电离，只有极少数水分子发生电离；③由水分子电离出的H +和OH -数目相等；④由水的电离方程式可以看出，水既可以看成是一元弱酸，又可以看成是一元弱碱；⑤水的电离过程是可逆的、吸热的。
二、水的离子积常数1．水的离子积常数，简称水的离子积，用K w 表示，它反映了水中c (H +)和c (OH -)的关系。
w=c (H +)·c (OH -)，室温下的K w =1×10－14。
2．影响因素；只与温度有关，升高温度，K w 增大。
（1）升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。
（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。
（3）加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。
（4）其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H +直接作用，使c (H +)减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
3．适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
如酸碱盐溶液中都有K w =c (H +)·c (OH -)= 1×10-14(常温），其中c (H +)、c (OH -)均表示整个溶液中的c (H +)和c (OH -)。
4．任何水溶液中均存在着水的电离平衡，K w 揭示了在任何水溶液中均存在H +和OH －，只要温度不变，K w 不变。
隐性考点1．外界条件对水的电离平衡的影响2（1）中性溶液：c(H+)＝c(OH－)＝1.0×10-7mol·L－1。
高三化学一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性
(5)温度一定时,水溶液中c(H+)、c(OH-),一个减小,另一个必增加。
主题2 水的电离和溶液的酸碱性
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考点过关
真题回访
命题调研
6
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)25 ℃时,0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释后,c(H+)与c(OH-)的乘积变大。( × ) (2)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变。( × )
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2、水的离子积常数
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3
1.0×10-14 温度
增大 电解质
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3、外界条件对水的电离平衡的影响
命题调研
4
体系变化条件
酸
碱
可水解 的盐
温度
Na2CO3 NH4Cl 升温 降温
其他(如加入Na)
平衡移动方向
(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性,两溶液中水的电离程度相同。( × ) (8)100 ℃的纯水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,此时水呈酸性。( × )
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2.一定温度下,水中存在H2O
正确的是( D )。
H++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定
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2.已知温度为T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与
2019年高考化学一轮复习 专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为 H2O H++OH－（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka = EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(OH－H2O,EQ \* jc0 \* "Font:Calibri" \* hps21 \o(\s\up 9(OH－,H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
高考化学一轮总复习课件-水的电离和溶液的酸碱性
探究高考·明确考向
考点一 水的电离
1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 _H__2O__＋__H_2_O_____H_3_O_＋__＋__O_H__－_或__H__2O_____H__＋_＋__O_H__－_____。
2．水的离子积常数
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实 质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一 定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。
(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，
pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H ＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质 溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接
用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
(2)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取玻一璃片小块标准表试比面色纸皿卡 放在 __________或__________上，用洁净的玻璃 棒蘸取待测液点在试纸的中部，试纸变色后， 同_______________对照，即可确定溶液的 pH。
题组一 影响水电离平衡的因素与移动结果 的互判
C
1．(结果⇒因素)(2019·上海长宁区一模)常 温下，下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L－1 NaOH溶液
C．pH＝10的纯碱溶液
D．pH＝5的氯化铵溶液
解析 pH＝0 的硫酸和 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液均抑制水的电离，水的电离
3．影响水电离平衡的因素
增大
增大
(1)升高温度，水的电减小离程度不_变_________，
Kw__________。
增大
(2不)变加入酸或碱，水的电离程度__________，
高中化学一轮复习讲义(解析版)：水的电离 溶液酸碱性
水的电离溶液酸碱性【学习目标】1.水的电离及平衡移动、水的离子积常数2.溶液酸碱性判断及pH的计算方法◆感知高考1.[2019·全国卷Ⅲ，11] 设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】 B【解析】pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
2.[2018·浙江11月选考，18]下列说法不正确．．．的是A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积K W＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。
2019高考化学一轮复习 主题21 水的电离和溶液的酸碱性(2)(含解析)
主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才考点一水的电离一、水的电离(1)水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-,或简写为H2O H++OH-。
(2)25 ℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=①;任何水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)都相等。
二、水的离子积常数三、外界条件对水的电离平衡的影响【答案】①1×10-7mol·L-1②1×10-14③温度④增大⑤电解质1.一定温度下,水中存在H 2O H++OH-ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列叙述一定正确的是( )。
A.向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,K w减小B.将水加热,K w增大,pH不变C.向水中加入少量金属Na,平衡逆向移动,c(H+)减小D.向水中加入少量硫酸钠固体,c(H+)和K w均不变【解析】A项,向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,温度不变,K w不变,错误;B项,升高温度,促进水的电离,K w增大,c(H+)增大,pH减小,错误;C项,向水中加入少量金属钠,反应消耗H+,使水的电离平衡正向移动,c(H+)减小,错误;D项,向水中加入硫酸钠固体后,不影响水的电离平衡,c(H+)和K w均不变,正确。
【答案】D2.(2015年广东理综,11)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )。
A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化【解析】A项,图中曲线上的点代表某温度下的水的电离平衡,升高温度,水的离子积常数发生改变,所以升温不可能引起由c向b的变化,错误;B项,b点对应的c(H+)=c(OH-),K w=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,错误;C项,Fe3+水解显酸性,而图中a点:c(OH-)<c(H+),正确;D项,c点和d点对应的温度不同,所以稀释溶液不会引起由c向d的变化,错误。
高三化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性
c（H＋）>c（OH－）
c(H+)
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选一P68
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1.计算25 ℃时下列溶液的pH
(1)0.001 mol·L-1 NaOH溶液的pH=？ 的HCl加水稀释100倍,溶液的pH？ 的HCl加水稀释10万倍,溶液的pH？ 的NaOH加水稀释10万倍,溶液的pH? (5)1 mL pH=2的稀醋酸加水稀释100倍,溶液的pH ？ (6)1 mL pH=2的稀氨水加水稀释100倍,溶液的pH ？
目录
3.影响水电离平衡的因素
大本188
体系变化条件
平衡移 动方向
Kw
加HCl 加HAc
酸溶液
加NaOH 加氨水
碱溶液
加NaCl
可水解的 盐
Na2CO3
NH4Cl
温度 升温
盐溶液
＋பைடு நூலகம்c(H )
水
－ c(OH )水
水的 电离 程度
c(OH－)
c(H＋)
溶液酸碱 性
同时存在， 此消彼长
目录
知识梳理
丹麦化学家
不能测漂白性溶液的酸碱性和pH
①酸碱指示剂法：该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围如表：
指示剂
变色范围的pH
石蕊 ＜5.0红色
5.0～8.0紫色
＞8.0蓝色
甲基橙 ＜3.1红色
3.1～4.4橙色
＞4.4黄色
酚酞 ＜8.2无色
8.2～10.0浅红色
＞10.0红色
②pH试纸法：把小片试纸放在一洁净的玻璃片或表面皿上，用 玻璃棒 蘸取
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考点一 水的电离
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
近年高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性(1)(含解析)(2021年整理)
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主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才命题溶液的pH及计算酸碱中和滴定1。
（2016年全国Ⅰ卷，12）298 K时，在20。
0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0。
10 mol·L—1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L—1氨水的电离度为1。
32％,下列有关叙述正确的是( )。
A。
该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B。
M点对应的盐酸体积为20.0 mLC。
M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c（H+)=c（OH-)D.N点处的溶液中pH〈12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点，应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20。
0 mL，则所得溶液pH<7，为使溶液pH=7，盐酸的体积要略小于20。
00 mL，B项错误；M点溶液pH=7,则溶液中c（H+)=c(OH—）〈c(N)=c(Cl-)，C项错误;由0.10 mol·L-1的氨水的电离度为1.32％可知，溶液中c（OH—)=0.10 mol·L-1×1。
32%=1.32×10—3mol·L—1，c（H+)= mol·L—1=7.58×10-12mol·L—1，即溶液的pH〈12,D项正确。
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主题21:水的电离和溶液的酸碱性
李仕才
命题溶液的pH及计算酸碱中和滴定
1.(2016年全国Ⅰ卷,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐
酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )。
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于
20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C项错误;由0.10
mol·L-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中
c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=7.58×10-12m ol·L-1,即溶液的pH<12,D项正确。
【答案】D
2.(2014年全国Ⅱ卷,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错
误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸
根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H2CO3,D 项正确。
【答案】D。