高三化学一轮复习 氮及其化合物复习.ppt
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新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
11
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
17
一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
23
考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
24
2．化学性质
(1)不稳定性
一轮 ·化学
1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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一轮 ·化学
3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
5
一轮 ·化学
一轮 ·化学
3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
一轮 ·化学
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2．化学性质
(1)不稳定性
2023届高考化学一轮复习 第12讲 氮及其化合物 课件(60张PPT)
举题悟法 (2020·江苏模拟题重组)下列有关化学用语表示正确的是( B ) A. 中子数为8的氮原子：8N B. 氮原子的原子结构示意图： C. 氮气的电子式：
D. N2H4的电子式：
【解析】
中子数为8的氮原子表示为
15 7
N，A错误；氮气的电子式为
，C
错误；N2H4的电子式为
，D错误。
下列能起人工固氮作用的化学反应是( A ) A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NO与O2反应生成NO2 C. NH3催化氧化生成NO D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4
(2021·盐城三模)下列选项所述措施均能减少大气中NOx含量的是( A )
①减少化石燃料的使用
②烟气催化脱硝处理
③使用强氧化剂氧化脱氮 ④用生石灰改良酸性土壤
A. ①②③
B. ①③④
C. ②③④
D. ①②④
【解析】 化石燃料的燃烧能产生NOx，故①能减少；烟气催化脱硝以及使用强
氧化剂脱硝，能减少NOx的含量，②③均能减少；使用生石灰改良酸性土壤，只是将
与NH3反应 _6_H_2_O__________(归中反 (归中反应)
应)
2. NO和NO2的实验室制法
铜与稀硝酸反应的离子方程式：
铜与浓硝酸反应的离子方程式：
_3_C_u_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__3－_=_=_=_3_C_u__2＋_＋__2_N__O_↑__＋__ _C_u_＋__4_H__＋_＋__2_N_O__3－_=_=_=_C__u_2＋_＋__2_N__O__2↑__＋___
法 ①2NO＋O2===2NO2；
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋
高考化学人教版一轮复习课件：4.4氮及其化合物(66 张)
3 .原子守恒法
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
-10 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-12 -
归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
4NO 2+O 2和4NO+3O 2从组成上均相当于2N 2O 5的组成,都与 N 2O 5+H 2O 2HNO 3等效。当NO 、NO 2、O 2的混合气体通入 水中时利用混合气体中N 、O 原子个数比进行分析判断。
-10 -
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例1 将容积为50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将
量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5
mL, 若向量筒内鼓入氧气后,量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全
被水充满,则原混合气体中NO 2和O 2体积比A 是( ) A.43 ∶7 B.18 ∶7 C.4 ∶1 D.22 ∶3
解析:NO 2、O 2与水的反应属于循环反应,可简化为 4NO 2+O 2+2H 2O 4HNO 3;根据“若向量筒内鼓入氧气后,可以 观察到量筒内水柱继续上升,直至量筒内完全被水充满”可知,反应
碳C 氢化合物(CxH y)、碳等的排放,能有效控制雾霾,D正确。
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
-12 -
归纳总结 NO x的处理方法 氮的氧化物均有毒,是主要的污染性气体,对其处理主要有如下
三种方法:
(1)转化为HNO 3。利用NO x、O 2、H 2O 共同作用生产HNO 3。 (2)转化为N 2。利用NO x的氧化性,与CO 、NH 3等在催化剂作用 下生成无毒无害的N 2。 (3)碱液吸收法。主要化学方程式有:
放 降,低AB可..,尾尾造得气气成电处“子造雾,理成被霾过“还”雾程原,霾正A中,确B”正与,氮;尾确汽氧气;油催化处化未物理剂充过(只N分程O改燃,x氮变)被烧氧化还有化学原关物反(应NO速x率)中,不氮会元改素变化平合衡价转 C.Pt-Rh 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率
高考化学一轮复习第15课 氮及其化合物课件(共80张PPT)
NO2 __红__棕___色___、有刺激性气味的有毒气体，易液化
化学性质
数学 低段
第15课 一张图 学透 NO、NO2
2NO + O2
2NO2
可 用 于 检 验 NO （ 通 入 O2 ， 无 色 气 体变为红棕色）
5
一张图学透 一氧化氮、二氧化氮
化学性质 NO
制备NO时只能用排水法收集 不反应
N2既能与O2反应又能与H2反应，但不是常温下：
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3 故B项错误。
N2
+
O2
放电
═══
2NO，
第15课 第（1）题
P106
21
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2（2014海南单科） N2与O2均能与灼热的镁粉发生反应：
N2 + 3Mg
△
═══
Mg3N2
O2
+
NO、NO2
用NaOH处理NO2尾气
对人和环境的影响 形成酸雨、光化学烟雾
NO、NO2不
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5， 是酸性氧化物 其中硝酸酸酐是_N_2_O__5 __
7
一张图学透 硝酸
物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，常用
3Cu+8HNO3（稀）══ _3_C_u_(_N_O_3_)_2↑_+_2_N_O__↑_+_4_H_2_O（实验室制NO） Cu+4HNO3（浓）══ C_u_(_N_O__3)_2_↑_+_2N__O_2_↑_+_2_H_2_O （实验室制NO2） Fe、Al在冷的浓硝酸中___钝__化____
化学性质
数学 低段
第15课 一张图 学透 NO、NO2
2NO + O2
2NO2
可 用 于 检 验 NO （ 通 入 O2 ， 无 色 气 体变为红棕色）
5
一张图学透 一氧化氮、二氧化氮
化学性质 NO
制备NO时只能用排水法收集 不反应
N2既能与O2反应又能与H2反应，但不是常温下：
高温、高压
N2 + 3H2 催化剂 2NH3 故B项错误。
N2
+
O2
放电
═══
2NO，
第15课 第（1）题
P106
21
C.通过灼热的镁粉除去N2中的O2（2014海南单科） N2与O2均能与灼热的镁粉发生反应：
N2 + 3Mg
△
═══
Mg3N2
O2
+
NO、NO2
用NaOH处理NO2尾气
对人和环境的影响 形成酸雨、光化学烟雾
NO、NO2不
氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5， 是酸性氧化物 其中硝酸酸酐是_N_2_O__5 __
7
一张图学透 硝酸
物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能与水以任意比互溶，常用
3Cu+8HNO3（稀）══ _3_C_u_(_N_O_3_)_2↑_+_2_N_O__↑_+_4_H_2_O（实验室制NO） Cu+4HNO3（浓）══ C_u_(_N_O__3)_2_↑_+_2N__O_2_↑_+_2_H_2_O （实验室制NO2） Fe、Al在冷的浓硝酸中___钝__化____
人教版高三一轮复习氮及其化合物课件31ppt
4. 为了将废铜屑转化为硝酸铜，甲、乙两位同学采用 以下方法： 甲同学：铜与浓硝酸反应；乙同学：铜与稀硝酸反应。
两种方法均存在一个严重的缺陷，你知道是什么吗？你能 设计一个更合理的方案吗？
两种方法均产生有害气体污染环境。 可将铜先在空气中加热生成CuO，然后再用稀硝酸 溶解氧化铜，耗酸比上述两种方法都少，且无有害气体
注：不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别
3. 氮氧化物对环境的污染与防治
(1)常见的污染类型
①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物 发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和 HNO2，随雨雪降到地面。
③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致 地面紫外线辐射量增加。
能跟水以_任__意__比__例__互溶，常用浓硝酸的质量分数为 __6_9_%__，“发烟硝酸”的质量分数为_9_5_%__以__上__。
2. 化学性质
(1) 强酸性：HNO3 = H++NO3—
【练习】《创新设计》P93 [速查速测] 2
【讨论2】如何鉴别无色气体为NO？ 向无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。
【讨论3】如何鉴别NO2气体和溴蒸汽？ 可用下列方法鉴别： ①AgNO3溶液 ——有淡黄色沉淀产生的是Br2 ②CCl4 ——溶于CCl4的是Br2 ③水洗法 ——溶于水有颜色的是Br2
(2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH = NaNO2＋H2O
NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条 件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 氮及其化合物
第5章第3节 氮及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氮及其重要化合物的主要性质,认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.能列举、描述、辨识氨、铵盐、氮气、硝酸重要的物理性质和化学性质。
能用化学方程式、离子方程式正确表示上述物质的主要化学性质。
3.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测氨、氮气和硝酸的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
4.能根据氨、铵盐、氮气、硝酸的性质分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题,说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。
1.高考对本节主要考查:(1)N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途。
(2)硝酸的强氧化性,硝酸与金属反应的相关计算等。
(3)NH3、铵盐的性质及用途,NH3的制法, 的检验等。
2.对硝酸的复习,主要关注其强氧化性,注意以化学实验、化工生产工艺流程为载体,反应方程式的书写和关于氧化还原反应的计算等题型。
对氨的复习要特别关注氨的实验室制法和其他制法。
注意喷泉实验的创新。
对于铵盐,要强化的检验的规范化答题模板。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1氮气及氮的氧化物的性质和应用知识筛查1.氮的固定2.氮气(1)物理性质:无色无臭气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)化学性质:3.氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物,氮元素从+1~+5价都有对应的氧化物,如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5,其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。
(2)NO和NO2的性质比较。
4.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型。
①光化学烟雾:NO x在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。
②酸雨:NO x排入大气中后,在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
③破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。
高中化学一轮复习课件：氮及其化合物课件
已知: ①NO+NO2+2OH- =2NO2−+H2O; ②气体液化的温度:NO2为21 ℃,NO为-152 ℃。 (3)装置F的作用是分离NO和NO2(或使NO2液化。)
(4)确认气体中含NO的现象是 通入O2后装置D中有红棕色气体生成 。
(5)若通入O2过量则B中产生反应的化学方程 式为 4NO2+O2+4NaOH =4NaNO3+2H2O 。
题组二 NO、NO2对环境的污染和治理
1.光化学烟雾是汽车尾气在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾,由氮的氧
化物和烃类等一次污染物与它们产生一系列光化学反应生成的臭氧、醛类、 过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物组成。光化学烟雾导致眼睛及黏膜受刺 激,引发呼吸道疾病,严重时使人头痛、呕吐,甚至死亡。
[解析] Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀;与NH4Cl溶液混合加热, 产生刺激性气味的气体NH3;与(NH4)2SO4溶液混合,产生白色沉淀,加热时产生 刺激性气味的气体NH3,可以鉴别。
2. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入足量的NaOH溶液并加
2.汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质,这种尾气逐渐成为城市空气污染的主
要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自 汽油的不完全燃烧 , NO来自 N2与O2在汽车汽缸内的 高温环境下的反应。汽车尾气对环境的危害主要有 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可)(至少填两种)。
吸取 较多能量,故氮气的化学性质很稳定,通常情况下难以与其他物质产 生化学反应,无法被大多数生物体直接吸取。
写出有关的化学方程式:
① 3Mg+N2 Mg3N2
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铁粉过量
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
二）硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝
酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，
则铁和铝都会跟浓硝酸反应。
意 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
浓硫酸
△
颜色反应：
－NO2 +H2O
硝基苯
CH3CH2ONO2+H2O
硝酸乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
无色有刺激性气味的气体
密度比空气小， ρ (NH3)∶ ρ (空气)=17∶29 极易溶于水，体积比1∶700
例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压 强差。
（1）如图甲为喷泉实验
A、Cu与稀硫酸
B、NaHCO3与NaOH溶液
C、CaCO3与稀硫酸
D、NH4HCO3与稀盐酸
（3）比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理 来分析，图甲是 减小 上部烧瓶内气体压强；
图乙是
增大 下部锥形瓶内气体压强（填
增大或减小）
（4）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是： ①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满。。
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。 HNO3 (不能用橡皮塞)
二）硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
一、氮的单质（ N2）
1、分子结构：
• 2、物理性质：无色无味稳定气体,难溶于水. • 3、化学性质：常温下比较稳定
(1)氧化性： N2+3Mg=Mg3N2(点燃)淡黄色 N2 + 3H2 = 2NH3(催化剂加热)
放电
(2)还原性：N2+O2===2NO
(雷雨发庄稼)
N2的用途：
合成氨、硝酸的主要原料；焊接金属，罐 头食品的保护气；液氮作冷冻剂，麻醉； 创造低温环境装置。在烧瓶源自充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中
分别盛有液体。下列组合
中不可能形成喷泉的是（ ）
甲
乙
A、HCl和H2O
B、O2和H2O
C、NH3和H2O
D、SO2和NaOH
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计 了图乙所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列 物质，反应后可产生喷泉的是（ D ）
收集
排水法
向上排气法
尾气处理
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
想想看： 二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
均有氧化性 溶于水后溶液呈酸性 ，能与碱溶液反应 鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
橙红色的为Br2(气) D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，
气体颜色变浅的为NO2
[例1] 容积为12mL的试管，充满NO2和O2的混 合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后， 试管中尚有2mL气体，则原混合气体中各为几毫 升？
二、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、 N2O3 、NO2、N2O4、N2O5等，
问题：实验室怎么制取NO和NO2的？
制法： 原理：HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品： 浓稀硝酸、铜 装置： 固液(加热) 收集：排水法 向上排空气法 尾气吸收： NaOH
NO
3FFeeOO++H1N0HON3(O稀3()稀→)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3HH22SS++H2NHON3O(稀3(稀)→)=3S↓+2NO↑+4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂。
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 +） Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
⑶ 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO
⑷ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸
(5)若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得 混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。
二)硝酸的化学性质
4、与有机物的反应
硝化反应：
-H
HO－+HNNOO23
浓硫酸
△
酯化反应：
CH3CH23OC-HH2OH+OH-NO32
氨 思考 ：
为什么氨气溶于水制氨水时，要用一倒置的漏 斗？请说明原理。
解：⑴ 剩余2mLO2。设反应的O2的体积为x
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4x
x
则：4x+ (x+2) = 12
解得 x = 2mL
V(O2) = 2mL + 2mL =4mL V(NO2) = 4×2mL =8mL
三、硝酸 一）硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味和水 互溶的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃， 常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫 发烟硝酸。
浓硝酸为什么会产生“发烟”现象？
挥发出的硝酸分子和空气中的 水蒸气结合，形成的硝酸小液滴。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
色态 气味 挥发性
状态
浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸
无
刺激性 气味
易挥发
色
液体
无味 难挥发 油状液体
二）硝酸的化学性质
1、硝酸是一种强酸 (HNO3 = H+ + NO3-)
2、硝酸的不稳定性
NO2
色态
无色气体
红棕色气体
毒性
有毒
有毒
与水反应
×
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
与O2反应
2NO + O2 = 2NO2
×
与水、O2 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
其它反应
血红蛋白
2NO2
N2O4
制法 33CCuu+(8NHON3O)32(+稀2)N=O↑+4H2O CuC+u4(HNNOO33)(2浓+)2=NO2↑+2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
二）硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性
⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化
注
铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象，故浓硝
酸的贮存和运输可用铝（铁）槽车运输。若加热，
则铁和铝都会跟浓硝酸反应。
意 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气
浓硫酸
△
颜色反应：
－NO2 +H2O
硝基苯
CH3CH2ONO2+H2O
硝酸乙酯
与含有苯环结构的蛋白质作用，呈黄色。
无色有刺激性气味的气体
密度比空气小， ρ (NH3)∶ ρ (空气)=17∶29 极易溶于水，体积比1∶700
例1、喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压 强差。
（1）如图甲为喷泉实验
A、Cu与稀硫酸
B、NaHCO3与NaOH溶液
C、CaCO3与稀硫酸
D、NH4HCO3与稀盐酸
（3）比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理 来分析，图甲是 减小 上部烧瓶内气体压强；
图乙是
增大 下部锥形瓶内气体压强（填
增大或减小）
（4）如果用图甲装置产生喷泉成败的关键原因是： ①装置必须密闭 ②仪器必须干燥 ③气体尽量集满。。
4HNO3
△ 或光照
2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑
浓硝酸变黄原因？
分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝酸中而变黄。
浓硝酸如何保存？
棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存。 HNO3 (不能用橡皮塞)
二）硝酸的化学性质
3、硝酸的强氧化性 3CCuu++H8NHON3O(稀3(稀)→)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CCuu++4HHNNOO33((浓浓))→=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CC++4HHNNOO33((浓浓))→=CO2↑+4NO2↑+2H2O
一、氮的单质（ N2）
1、分子结构：
• 2、物理性质：无色无味稳定气体,难溶于水. • 3、化学性质：常温下比较稳定
(1)氧化性： N2+3Mg=Mg3N2(点燃)淡黄色 N2 + 3H2 = 2NH3(催化剂加热)
放电
(2)还原性：N2+O2===2NO
(雷雨发庄稼)
N2的用途：
合成氨、硝酸的主要原料；焊接金属，罐 头食品的保护气；液氮作冷冻剂，麻醉； 创造低温环境装置。在烧瓶源自充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中
分别盛有液体。下列组合
中不可能形成喷泉的是（ ）
甲
乙
A、HCl和H2O
B、O2和H2O
C、NH3和H2O
D、SO2和NaOH
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计 了图乙所示装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列 物质，反应后可产生喷泉的是（ D ）
收集
排水法
向上排气法
尾气处理
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
想想看： 二氧化氮和溴蒸气的鉴别
NO2和溴蒸气在性质上的相似之处：
均有氧化性 溶于水后溶液呈酸性 ，能与碱溶液反应 鉴别两者不能用淀粉KI试纸、碱溶液等。
NO2和溴蒸气在性质上的差异之处：
A．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色 而溴蒸气溶于水溶液呈橙色
B．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈
橙红色的为Br2(气) D．将盛有溴蒸气和NO2气体试管放入冷水中冷却，
气体颜色变浅的为NO2
[例1] 容积为12mL的试管，充满NO2和O2的混 合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后， 试管中尚有2mL气体，则原混合气体中各为几毫 升？
二、氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、 N2O3 、NO2、N2O4、N2O5等，
问题：实验室怎么制取NO和NO2的？
制法： 原理：HNO3+Cu--Cu(NO3)2+NOx↑+H2O 药品： 浓稀硝酸、铜 装置： 固液(加热) 收集：排水法 向上排空气法 尾气吸收： NaOH
NO
3FFeeOO++H1N0HON3(O稀3()稀→)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
3HH22SS++H2NHON3O(稀3(稀)→)=3S↓+2NO↑+4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并 指出氧化剂和还原剂。
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
铁粉少量 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O ×2 +） Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2
⑶ 一般情况下： 浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO
⑷ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸
(5)若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得 混合物叫王水，可溶解不活泼金属金等。
二)硝酸的化学性质
4、与有机物的反应
硝化反应：
-H
HO－+HNNOO23
浓硫酸
△
酯化反应：
CH3CH23OC-HH2OH+OH-NO32
氨 思考 ：
为什么氨气溶于水制氨水时，要用一倒置的漏 斗？请说明原理。
解：⑴ 剩余2mLO2。设反应的O2的体积为x
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4x
x
则：4x+ (x+2) = 12
解得 x = 2mL
V(O2) = 2mL + 2mL =4mL V(NO2) = 4×2mL =8mL
三、硝酸 一）硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味和水 互溶的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点是83℃， 常用浓硝酸质量分数为69%，98%以上的硝酸叫 发烟硝酸。
浓硝酸为什么会产生“发烟”现象？
挥发出的硝酸分子和空气中的 水蒸气结合，形成的硝酸小液滴。
浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比
色态 气味 挥发性
状态
浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸
无
刺激性 气味
易挥发
色
液体
无味 难挥发 油状液体
二）硝酸的化学性质
1、硝酸是一种强酸 (HNO3 = H+ + NO3-)
2、硝酸的不稳定性
NO2
色态
无色气体
红棕色气体
毒性
有毒
有毒
与水反应
×
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
与O2反应
2NO + O2 = 2NO2
×
与水、O2 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
其它反应
血红蛋白
2NO2
N2O4
制法 33CCuu+(8NHON3O)32(+稀2)N=O↑+4H2O CuC+u4(HNNOO33)(2浓+)2=NO2↑+2H2O