山东省枣庄市第九中学2015届高三化学上学期期末考试试题
山东省枣庄二中2015届高三上学期测试(一)理综化学试题 Word版含答案
枣庄二中2015届高考理综化学试题 (一)注意事项： 2014、12、261．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，共107分。
3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)7．化学无处不在，与化学有关的说法不正确．．．的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源9、下列实验装置正确且能达到目的的是（）A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl210．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体11、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）12、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
山东省枣庄市第九中学学高二化学第一学期期末考试试题
山东省枣庄市第九中学2014-2015学年度高二第一学期期末考试化学试题满分：100分考试用时：90分钟★祝考试顺利★注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．下列关于化学用语的表示错误的是A．Na+的电子排布图：B．氯离子的结构示意图C．甲基的电子式：D．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p62．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小D．Cl3517与Cl3717得电子能力相同3．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．生铁比纯铁容易生锈5．下列物质是手性分子的是A．CHFClBr B．丙烷C．乙醇D．苯6．根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化 D．三角锥形、sp3杂化7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4 D．3s2和2s22p58．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A．a-8 B．a-5 C．a+6 D．a+49．下列叙述中不正确的是A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强B．H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C．具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D．非极性分子中只存在非极性键10．Co（+3价）的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=511．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②12．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A．乙醇和甲醇B．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸D．H2O和H2S13．对如图装置的描述正确的是A．若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B．若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。
山东省枣庄市第九中学2014-2015学年高二10月月考化学试题含答案
2015届山东省枣庄市第九中学高二第一学期10月月考化学试题一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）1．已知：CH 4（g ）+2O 2（g ）==CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H =-Q 1；2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （g ）△H =-Q 2；H 2O （g ）==H 2O （l ）△H =-Q 3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 32．下列说法正确的是A ．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B ．NH 4HCO 3（s ）=NH 3（g ）+H 2O （g ）+CO 2（g ） △H=+185.57 kJ·mol -1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向3．已知充分燃烧a g 乙炔（C 2H 2）气体时生成2 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ） A ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－2b kJ / mol B ．C 2H 2（g ）＋5/2O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋H 2O （l ） ΔH ＝－b kJ / mol C ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝－4b kJ / molD ．2C 2H 2（g ）＋5O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝b kJ / mol4．反应2A （g ）2B （g ）+C （g ） △H ＞0，达平衡时，要使v 正降低、c （A ）增大，应采取的措施是（ ）A ．加压B ．减压C ．减小C 的浓度D ．降温5．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）A ．H 2（g ）+ I 2（g ） 2 HI （g ）B ．3H 2（g ）+N 2（g ）2NH 3（g ）C ．2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ） D ．C （s ）＋ CO 2（g ）2CO （g ）6．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）＋2Y （g ）2Z （g ） 此反应达到平衡的标志是（ ）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2D．单位时间消耗0．1mol X同时生成0．2mol Z7．在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（）①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A．③⑤B．③④C．②④D．①③8．在一定温度下将1molCO和1molH2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0．6mol，再通入4molH2O（g）达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A．等于0．6mol B．等于1molC．大于1mol D．大于0．6mol，小于1mol9．可逆反应a A（s）＋b B（g） c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b ＞c +dD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．电镀废液中Cr2O2－7可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O2－7（aq）＋2Pb2＋（aq）＋HO（l）2PbCrO4（s）＋2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1+ O22SO3，达到平衡时，n（SO2）:n（O2）:n（SO3）＝12．一定温度下，反应2SO2:3:4。
山东省枣庄市高三上学期化学期末考试试卷
山东省枣庄市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 氧化还原反应：元素化合价是否变化D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性2. （1分）下列说法正确的是（）A . A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别B . 探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C . 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D . 实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气3. （1分） (2018高一下·深圳期中) 下列物质溶于水后，溶液能导电，但既不是电解质，也不是非电解质的是（）A . 二氧化硫B . 冰醋酸C . 氧化钙D . 漂白粉4. （1分） (2019高二下·盐城期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+B . CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒C . MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2D . Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污5. （1分） (2018高一下·日照期末) 下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤的干馏B . 石油的分馏C . 石油的裂解D . 蛋白质变性6. （1分）下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥7. （1分）保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。
2015年山东省枣庄八中高三第一学期期末测试化学试卷.pdf
注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第卷（选择题50分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分） 1．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A．1mol Fe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜 C．6．8克熔融的KHSO4混中含有0．1NA个阳离子D．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5NA 2．短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。
元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（ ） A．X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是X＜W＜R B．气态氢化物的稳定性：Y>R C．X、Y、W、R的原子半径由大到小的顺序为RWXY D．X、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力3．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是 A．此过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 B．此过程中铜并不被腐蚀 C．此过程中电子从Fe移向Cu D．正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑．物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确的是 选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3（aq,饱和），然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3（aq），充分振荡，分液5．实验装置是为达成实验目的选用的。
下列实验装置与实验目的相匹配的是 6．下列有关化学用语使用正确的是 A．次氯酸的结构式： B．CO2的比例模型 C．甲基的电子式： D．漂粉精的主要成分：CaCl2 7．元素A和B的原子序数都小于18，已知A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数为（a-b）个，L层为（a+b）个。
山东省枣庄现代实验学校2015届高三上学期12月检测化学试卷Word版含答案
山东省枣庄现代实验学校2015届高三上学期12月检测化学试题试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写答题卡上规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下C2H4气体22．4L，所含电子数为16N AB．0．1mol铁在纯氧中充分燃烧，失电子数为0．3N AC．1L 0．2mol／L的氯化铁溶液中，氯离子数为0．6N AD．室温下，16g甲烷含有共价键数为4N A4．下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是A．Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应B．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来D ．CaCO 3+SiO 2高温CaSiO 3+CO 2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸5．下列有关说法正确的是 A ．纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B ．镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀 C ．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D ．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．()()c H c OH +-<的溶液中：Na +、K +、SO 24-、ClO 一B ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cu 2+、CO 23-、NO 3一C ．0.1 mol·L1-FeCl 3溶液中：K +、NH 4+、I 一、SCN —D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4+、Fe 2+、NO 3-、SO 24-7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．用醋酸溶液除水垢：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．向FeBr 2溶液中通入足量C12：Fe 2++2Br 一+C12==Fe 3++Br 2+2C1一C ．向Na[Al （OH ）4]溶液中通入过量CO 2：[Al （OH ）4]一+CO 2==Al （OH ）3↓+HCO 3一D ．向Ba （OH ）2溶液滴加NaHSO 4溶液至中性：H ++SO 24-+Ba 2++OH 一==BaSO 4↓+H 2O8．甲、乙是两种常见的化合物，X 、Y 、Z 是三种常见的单质。
山东省枣庄市高三上学期化学期末考试试卷
山东省枣庄市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A . 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】B . 铝制用品表面变暗C . 钢铁生锈D . 粗盐潮解2. （2分）关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（）A . 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－=Fe2＋B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C . 地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D . 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极3. （2分） (2018高三上·海淀期末) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X 与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列实验操作对应的实验现象中，错误的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 二氧化硫的催化氧化是放热反应．下列关于接触法制硫酸的叙述中正确的是（）A . 为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化B . 为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃～500℃C . 为防止污染大气，从吸收塔出来的尾气常用NaOH溶液吸收D . 为提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO35. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液中和稀硝酸：H++OH﹣═H2OB . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO ═BaSO4↓D . 铜与硝酸银溶液的反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag6. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列物质互为同分异构体的是（）A . CH3COOH和CH3COOCH3B . CH3CH2OH 和CH3OCH3C . CH3OCHO和HCOOCH3D . 和7. （2分） (2019高一上·公主岭期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC . 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O8. （2分） (2020高二上·定远开学考) 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A . 向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B . 可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D . 实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率9. （2分）(2018·天水模拟) 常温下，HA为一元弱酸。
山东省枣庄九中2016届高三上学期期末化学模拟试卷(一) 含解析
2015-2016学年山东省枣庄九中高三（上）期末化学模拟试卷（一）一、选择题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是(）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置2．N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）A．1mol Zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2N AB．在常温常压下1molC7H16中含有共价键的总数目是23N AC．0。
1molFeCl3完全水解生成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.1N AD．33。
6L 盐酸在标准状况下所含有HCl分子的数目为1.5N A3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．能使Al溶解产生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣4．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．下列判断正确的为(）A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中,共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性5．短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,已知A、C同主族,且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半,下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜C＜DB．2.32gFe3O4与足量B单质完全反应,转移0。
山东省枣庄市高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
山东省枣庄市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·西城期末) 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。
做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（）A . 蛋白质B . 纤维素C . 糖类D . 油脂2. （2分）工业上利用反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中Cl2是氧化剂C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 该反应生成1molN2 ，有6mol电子发生转移3. （2分） (2018高二上·雅安期末) 原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。
对轨道模型贡献最大的科学家是（）A . 玻尔B . 汤姆生C . 卢瑟福D . 道尔顿4. （2分） (2017高二上·郑州开学考) 下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物中可能含有共价键5. （2分）(2018·芜湖模拟) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2020高一上·荆州期末) 胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A . 胶粒可以导电B . 胶体是混合物C . 胶体粒子大小在1～100nm之间D . 胶体的分散剂为气体7. （2分） X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误的是（）A . Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸B . X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐C . 简单离子半径：M ＞ Y ＞ QD . 电解RM2水溶液可得到R单质8. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大9. （2分）下列说法正确的是（）A . 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B . 0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子C . 硫酸的摩尔质量是98 gD . 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L10. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O11. （2分）将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。
山东省枣庄市高三化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子15．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，有毒、能使人患肺癌．一种青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．该物质中铁元素的化合价为+2价B．该物质的化学式组成可表示为：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2OC．1mol该物质能和18mol HNO3反应，也能与18mol HCl反应D．这种石棉属于新型无机非金属材料16．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X17．下列操作中能出现“先沉淀再溶解”现象的是（）A．将足量CO2通入饱和的Na2C03溶液中B．足量的盐酸逐滴滴入Na[Al（OH）4]溶液中C．将足量SO2气体通入BaCl2溶液中D．将足量盐酸逐滴滴入Na2Si03溶液中18．短周期元素X、Y的单质分别为M、N，在水溶液中发生置换反应：M+化合物（Ⅰ）=N+化合物（Ⅱ）（反应条件省略），下列推断不正确的是（）A．若X为金属，Y为非金属，则X和Y可能位于周期表中不同主族B．若X为非金属，Y为非金属，则X和Y一定位于周期表中同一主族C．若M、N在常温下呈气态，则X、Y不可能位于同一主族D．若在常温下，M为气态，N为固态，则X、Y可能位于同一周期二、非选择题．19．如表为元素周期表的一部分，请按要求完成下列问题：（1）b的原子结构示意图为：（2）m元素在周期表中的位置是，第6周期共有元素种．（3）表中所给元素形成的化合物分子含有四核18电子，其分子式为（4）i、j、k元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为．（5）d、e、f、g四种元素的离子半径大小为（用离子符号表示）．（6）表中某元素的阳离子与含有该元素的某阴离子不能共存，请你写出它们发生反应的离子方程式．（7）C和j形成的一种化合物的相对分子质量在170﹣190之间，且c的质量分数约为30%，则这种化合物的分子式为．（8）有人曾把a元素编排在ⅦA族e元素上方，请你利用相关知识予以解释．20．某油脂化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe（1.3%）的单质及其氧化物，其他不溶杂志（3.3%）．由含镍废催化剂制取NiSO4.7H20的流程如图：（1）含镍废催化剂中加入碱液的目的是除去．（2）滤渣3的化学式为．（3）实验室中，过滤操作除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有．（4）向滤液1中通入过滤CO2气体有白色沉淀产生，反应的离子方程式为．（5）向滤液2中加入H202，保温过程中应控制温度不宜过高，原因是．（6）调节滤液3的pH为2﹣3，经浓缩、冷却、过滤、洗涤、烘干可制得NiSO4.7H2O．（7）操作不当易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，请你设计实验证明上述结论．21．某研究性学习小组用注射器和其他仪器组成实验装置进行实验．（1）如图1注射器X中抽取100mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa2O2粉末，打开K1、K2止水夹，缓缓将CO2压至U形管中，观察到的实验现象是；注射器X活塞推到底后，Y中收集到的气体大于50mL，其原因是．（2）用上述装置探究SO2和Na2O2的反应，有同学认为Na2O2和SO2反应可能生成Na2SO3和O2，则检验是否有O2生成的最简便合理的方法是；另有同学认为，除发生上述反应外还有Na2SO4生成，验证有Na2SO4生成的实验操作过程是．（3）如图2是探究氮的氢化物与Cu0反应生成N2、Cu和H2O的装置．打开K1、K2，将M中224mL（STP）氮的氢化物缓缓通过盛有红热Cu0的玻璃管W，反应后经称量知管W的质量比反应前减少0.32g，则反应转移的电子总数为；最后N中收集到224mL（STP）气体，则该氢化物的摩尔质量是．22．研究硫及其化合物的性质具有重要意义．（1）某学习小组同学将含硫物质分为如图1，3组，则第3组中，实验室里浓X试剂瓶上应（2）钠硫高能电池工作温度为320℃左右，电池反应式为：2Na+xS=Na2S X，则该电池的正极反应式为．（3）取6.4g铜片和15mL 16mol．L﹣1浓硫酸放在试管中加热，反应的化学方程式为，实验结束后，发现试管中还有铜片剩余，原因是．（4）取一铜片和稀硫酸放入试管，再向其中滴加H2O2，发现溶液变蓝，反应的离子方程式为．（5）分别向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜片和铁粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份随铁粉加入产生气体的量如图2所示，则OA段产生气体的离子方程式为．稀硫酸物质的量浓度为．2013-2014学年山东省枣庄市高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．化学与科技、生产、生活、环境等密切相关．下列说法错误的是（）A．燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，易形成酸雨B．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理C．含氮、磷化合物的生物污水大量排放会使水体富营养化D．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因；B．根据通过露天焚烧或深埋的方式进行处理垃圾，会污染大气、水体和土壤解答；C．含氮、磷化合物的生活污水使水中藻类植物大量生长；D．PM2.5比表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附重金属离子，氮、硫氧化物等有毒、有害物质，可损害人体呼吸系统；【解答】解：A．含硫煤的燃烧排放到空气中的有毒气体主要是SO2，它遇到雨水后形成酸雨，在燃煤中添加石灰石粉末可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故A正确；B．对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理，会污染大气、水体和土壤，不利于改善环境，故B错误；C．氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，造成水污染，故C正确；D．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，它对空气质量和能见度等有重要的影响，故D正确；故选B．【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，明确化学与生活的联系及性质决定用途是解答本题的关键，难度不大．2．下列说法正确的是（）A．35Cl和37Cl互为同素异形体B．O2和O3是氧元素的两种同位素C．35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数D．O和O表示同一种水分子【考点】同素异形体；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、同种元素的不同原子互称同位素；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数；D、1H216O和2H218O是两种不同的水分子．【解答】解：A、同种元素的不同原子互称同位素，故A错误；B、同种元素形成的不同单质互称同素异形体，故B错误；C、35Cl和37Cl中35、37表示的是质量数，故C正确；D、1H216O和2H218O是两种相对分子质量不同的水分子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同位素、同素异形体和质量数的概念，难度不大，把握住概念的实质是关键．3．下列说法正确的是（）A．只有一种元素组成的物质，一定是纯净物B．酸性氧化物一定都是非金属氧化物C．非金属元素组成的化合物一定含有共价键D．阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质一定是纯净物【考点】混合物和纯净物；化学键．【专题】物质的分类专题．【分析】A、只有一种元素组成的物质，可能为纯净物，也可能是混合物；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；C、非金属元素组成的化合物一定含有共价键；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物．【解答】解：A、只有一种元素组成的物质，不一定为纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧，只含一种元素，但是混合物，故A错误；B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故B错误；C、非金属元素组成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物的铵盐，但是无论是哪种情况，一定含有共价键，故C正确；D、阴阳离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴阳离子组成的物质不一定是纯净物，如FeCl2、FeCl3，故D错误．故选C．【点评】本题考查了纯净物和混合物的辨析，难度不大，重点是把握住概念来解题．4．关于反映4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC的叙述正确的是（）A．Al是还原剂，TiC是氧化产物B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1D．生成1molTiC时转移4mol电子【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，结合化合价的变化判断转移的电子数，据此分析．【解答】解：A．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiC是还原产物，故A错误；B．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，TiO2既不是氧化剂又不是还原剂，TiC是还原产物，故B错误；C．Al元素的化合价升高失电子作还原剂，C元素的化合价降低得电子作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：4，故C错误；D．反应4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC中，4molAl失去12mol电子，生成3molTiC，则每生成1mol TiC转移电子4mol，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子守恒和氧化还原反应的基本概念分析与应用，题目难度不大．5．下列对常用仪器的表述正确的是（）A．用NaCl固体和浓硫酸各自配制0.5mol．L﹣1的溶液，所用仪器完全相同B．酸式滴定管注入NaHCO3溶液之前应进行捡漏、洗涤和润洗C．过滤、溶解、蒸发操作中都需要使用玻璃棒D．用小试管和胶头滴管不能鉴别出Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、酚酞试液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．固体需要称量，液体需要量取；B．NaHCO3溶液呈碱性；C．过滤、溶解、蒸发操作都需要使用玻璃棒；D．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象．【解答】解：A．固体需要用托盘天平称量，液体需要用量筒量取，故A错误；B．NaHCO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，故B错误；C．在固体溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；在过滤时，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，故C正确；D．Na2CO3与盐酸，向盐酸中加碳酸钠，开始就生成气体，而向碳酸钠中加盐酸，先没有气体后生成气体，现象不同，可鉴别，然后加入碳酸钠有沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是酚酞溶液，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见仪器的使用、物质的鉴别等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．久置的浓HNO3呈黄色，为除去黄色可通入O2B．NH4Cl固体中混有I2，可用加热的方法除去C．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入Cu粉D．为除去SO2中少量的CO2，可使其通过澄清石灰水【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答．【解答】解：A．浓HNO3在光照下很容易分解产生NO2呈黄色，二氧化氮能与氧气和水反应生成硝酸，故A正确；B．加热NH4Cl固体分解，I2升华，故B错误；C．加入Cu粉生成新的杂质CuSO4，故C错误；D．SO2和CO2都可以与澄清石灰水反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离提纯，难度不大，注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离．7．下列判断正确的是（）A．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+B．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，加入洗盐酸时沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32﹣存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+四种离子的溶液，只用NaOH溶液不可能鉴别成功【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验K+需要透过蓝色钴玻璃；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，并且二氧化硫与澄清石灰水反应也生成沉淀；D．氢氧根与钠离子不反应，氢氧根与Mg2+、Cu2+、Fe2+反应现象分别为白色沉淀、蓝色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色．【解答】解：A．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，故A正确；B．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl﹣存在，故B错误；C．碳酸氢根与盐酸反应也生成二氧化碳，亚硫酸根、亚硫酸氢根与盐酸反应生成二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．氢氧根与Mg2+、Cu2+反应分别产生白色沉淀、蓝色沉淀，与Fe2+反应生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，氢氧根与钠离子不反应，可以一次性鉴别出来，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子检验、对实验方案的评价，关键掌握常见离子的检验方法，注意排除其它离子的干扰．8．利用如图实验装置能完成相应实验的是（）A．装置①测定化学反应速率B．装置②制取少量的氢氧化亚铁C．装置③铁制品表面镀锌D．装置④稀释浓硫酸【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．可根据一定时间内生成气体的体积测定反应速率；B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C．应用硫酸锌溶液；D．容量瓶不能稀释溶液．【解答】解：A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，但缺少秒表，故A 错误；B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，植物油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C．铁制品表面镀锌，锌作阳极，电解质溶液应该为硫酸锌，故C错误；D．容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，只能配制溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、物质制备、电解、溶液的配制等知识点，难度不大，注意根据物质的性质选取合适的装置．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3．H20═AgOH↓+NH+4B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液：BaCO3+SO42﹣═BaSO4+CO32﹣C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl2═3Fe3++2Cl﹣D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入过量的氨水，生成银氨溶液；B．反应生成硫酸钡、水和气体；C．亚铁离子、溴离子均被氧化；D．小苏打完全反应，反应生成碳酸钙和水、NaOH．【解答】解：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3．H20═[Ag（NH3）2]++OH﹣+H20，故A 错误；B．向碳酸钡固体中加入足量NaHSO4溶液的离子反应为2H++BaCO3+SO42﹣═Ba SO4↓+CO2↑+H20，故B错误；C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为4Br﹣+2Fe2++3Cl2═2Fe3++6Cl﹣，+2Br2，故C错误；D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子反应为Ca2++OH﹣+HCO3﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．10．将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1 mol．L﹣1B．0.2mol．L﹣1C．0.4mol．L﹣1D．无法计算【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），据此计算n（NaOH），再根据c=计算．【解答】解：pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则硫酸的浓度为0.05mol/L；Fe2O3、Al2O3与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有：n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol，则该c（NaOH）==0.2mol/L，故选B．【点评】本题考查了混合物的计算，明确最后溶液中的溶质是解本题关键，再结合原子守恒来分析解答，如果考虑每一步反应较麻烦且易出现错误，试题考查了学生分析问题及解决问题的能力，难度不大．二、多选题11．下列说法正确的是（）A．Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹B．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸C．明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒D．用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，据此回答金属镁的应用；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应；C、铝离子水解生成具有净水作用的氢氧化铝，能和酸反应生成盐和水；D、根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水．【解答】解：A、金属镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，可用于制造信号弹，故A错误；B、常温下金属铜可以和浓硝酸之间发生反应，但是金属铝在常温下遇到浓硝酸会钝化，故B 错误；C、明矾中的铝离子水解会生成具有净水作用的氢氧化铝，但是该物质属于碱，能和酸反应生成盐和水，所以不可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒，故C错误；D、二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，Ph=12的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.01N AB．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.25N AC．7.8gNa2O2中阴阳离子总数为0.4N AD．标准状况下，2.24L氧气与氮气的混合气体所含分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；B．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，导致醋酸分子数减少；C．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.3mol离子；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，2.24L氮气和氧气混合气体的物质的量为0.1mol．【解答】解：A．没有告诉氢氧化钠溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故A错误；B．1L 0.25mol．L﹣1醋酸溶液中含有溶质醋酸0.25mol，由于醋酸部分电离，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子数小于0.25N A，故B错误；C．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的阴阳离子总数为0.3N A，故C错误；D．标况下2.24L氧气与氮气的混合气体的物质的量为0.1mol，所含分子数为0.1N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为易错点，需要明确题中缺少溶液体积；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．在含有Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+的溶液中，加入足量的Na202固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，溶液中离子数目没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．N【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；依此进行判断．【解答】解：溶液中加入过量的Na2O2固体，与水反应生成NaOH和氧气，放出热量，钠离子增大，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe2+减少；Fe3+、Al3+、NH4+均与碱反应，铝离子转化为偏铝酸根离子，Fe3+转化为氢氧化铁，NH4+转化为一水合氨和氨气，故NH4+减少；再通入过量的稀盐酸，溶液中氢氧化铁转化为铁离子，铁离子增多，偏铝酸根离子转化为铝离子，铝离子保持不变；A．Fe3+增多，故A不选；B．Fe2+减少，故B选；C．铝离子浓度保持不变，故C选；D．NH4+减少，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子间的反应，难度中等．了解常见物质的性质是解题的关键．14．下列说法中不正确的是（）A．电解MgCl2饱和溶液制取金属镁B．SO2具有还原性，可使酸性KMn04溶液退色C．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2D．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子。
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山东省枣庄市第九中学2014-2015学年高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27Si－28 S－32 Cl－35．5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意、每小题2分共48分）1．化学与日常生活联系紧密，下列说法不正确的是A．小苏打、氢氧化铝可以治疗胃酸过多症B．淡黄色粉末Na2O2可用于“蛟龙号”的供氧剂C．造成大气污染的“PM2．5”是气溶胶D．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al（OH）3胶体有强的吸附性2．过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（）A．Na2 SO3溶液 B．KmnO4溶液 C．稀盐酸 D．MnO2 3．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO3 4．类比归纳是学习化学的重要方法,对如下类比的说法正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．0．1mol Fe与0．1 mol Cl2反应，转移电子数为0．3NAC．常温常压下，17g OH－所含的中子数为9NAD．室温下，42．0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NＡ6．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c（H+）＝0．lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－D．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SO42-7．下列离子方程式中正确的是A．向NaOH溶液中通入少量CO2：OH- + CO2 = HCO3-B．小苏打治疗胃酸过多 CO+2H=CO↑+HOC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－ == Al（OH）3↓D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：8．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱9．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O下列说法正确的是A．反应⑴和⑵均为氧化还原反应B．反应⑴的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C．Na2CrO4中Cr元素的化合价为+7D．反应（2）中生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子10．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在agHmX 中所含质子的物质的量是A．（A－N＋m）mol B．（A－N）molC．（A－N）mol D．（A－N＋m）mol11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子序数由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D．Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z12．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，满足条件的甲和乙为A．铝和铁 B．氯气和碘 C．碳和硅 D．镁和碳13．以下实验操作正确的是A． B． C． D．A．除去Cl2中的HCl气体 B．淡化海水C．稀释浓硫酸 D．实验室制取氨气14．下列除去杂质的方法中，正确的是A．除去铜粉中混有的铁：加足量稀硝酸，过滤B．除去N2中少量的CO：通过足量灼热的CuO粉末C．除去KCI溶液中的少量CaCl2：加适量Na2CO3溶液，过滤D．除去CO2中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。
下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42-离子，有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂16．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性17．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙A CO2SO2氯化钡溶液B HCl NH3氯化铝溶液C NO2SO2氯化钡溶液D CO2NH3氯化钙溶液18．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．质子总数 B．电子总数 C．分子总数 D．质量19．根据下列部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号①②③④原子半径／10-10m0．741．601．521．10主要化合价－2＋2＋1＋5、－3元素代号⑤⑥⑦⑧原子半径／10-10m0．991．860．750．82主要化合价＋7、－1＋1＋5、－3＋3下列说法中正确的是A．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，③号碱性最强B．上述八种元素最高价氧化物的水化物中，①号酸性最强C．②⑧不处于同一周期D．它们中气态氢化物的稳定性：⑦＜④20．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑B．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4＋2OH－===Cu（OH）2↓＋SO42－C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O ＝3I2＋6OH－D．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓21．向含有0．078mol FeCl2的溶液中通入0．009mol Cl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+ 恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A．2 B．3 C．4 D．522．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是A．混合酸中NO3－物质的量为0．2 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为5 mol·L－123．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子次外层电子数。
下列叙述中正确的是A．原子半径：A<B<CB．C的氢化物稳定性大于A的氢化物的稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能转换出C单质24．下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的A浓、稀硝酸分别与铜反应比较浓、稀硝酸氧化性强弱B MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较Mg、Al金属性强弱C测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH 比较P、S非金属性强弱D用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应比较盐酸、碳酸酸性强弱第Ⅱ卷（共52分）二、填空题25．（20分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：①称取a g样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250．00mL溶液；③量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦……。
请根据上面叙述，回答：（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和（填字母）。
（2）步骤②中加入盐酸的作用___________________________________。
（3）写出步骤④中发生反应的离子方程式。
（4）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式___Fe2+ + ___ClO3— + ＝ __Fe3+ + ___Cl— + ___H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为NaClO3时，对实验结果造成（填偏大、偏小或不影响），等物质的量的NaClO3与Cl2的氧化效率之比为。
（5）第⑥步的操作中，将沉淀物转移到（填仪器名称）中加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是。
（6）本实验需要称量的最少次数是次，若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为。
（列出算式，不需化简）（7）已知Cl2与热的NaOH溶液可发生如下反应：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O则Fe3+、KClO3、Cl2三种物质其氧化性在酸性溶液由强到弱的顺序是_____________。