《氮及其化合物 第3课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中必修(新课标)】
《氮及其重要化合物》 教学设计
《氮及其重要化合物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解氮元素在自然界中的存在形式，认识氮单质的性质。
2、掌握氮的氧化物（NO、NO₂）的性质，理解其产生的环境问题。
3、理解氨和铵盐的性质、用途，掌握氨气的实验室制法。
4、认识硝酸的性质，了解硝酸在工业生产中的应用。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
2、通过对氮及其化合物之间转化关系的讨论，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。
（三）情感态度与价值观目标1、使学生认识到氮及其化合物在生产生活中的重要性，增强学生对化学与社会联系的认识。
2、培养学生的环保意识，引导学生关注环境问题。
二、教学重难点（一）教学重点1、氮的氧化物、氨和硝酸的性质。
2、氨气的实验室制法。
（二）教学难点1、氮的氧化物之间的转化。
2、硝酸的强氧化性。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程（一）导入新课【展示图片】展示雷雨发庄稼、人工固氮合成氨等图片。
【提问】这些图片都与氮元素有关，那么氮元素在自然界中是如何存在的？氮及其化合物又有哪些重要的性质和用途呢？（二）新课讲授1、氮单质【讲解】氮元素在自然界中主要以游离态存在于空气中，氮气占空气体积的 78%。
氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体。
【化学性质】氮气的化学性质很稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应。
但在一定条件下，氮气能与氧气、氢气等发生反应。
N₂＋ O₂＝ 2NO（放电条件）N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃（高温、高压、催化剂）2、氮的氧化物（1）一氧化氮（NO）【展示】一瓶 NO 气体【讲解】NO 是一种无色、无味的气体，难溶于水，极易与氧气反应生成二氧化氮。
2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（2）二氧化氮（NO₂）【展示】一瓶 NO₂气体【讲解】NO₂是一种红棕色、有刺激性气味的气体，易溶于水，与水反应生成硝酸和一氧化氮。
3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO【思考与讨论】氮的氧化物对环境有哪些危害？如何防治？3、氨（1）氨的物理性质【展示】一瓶氨气，引导学生观察氨气的颜色、状态、气味，做喷泉实验让学生观察氨气的溶解性。
统编人教版高中化学必修第二册《第二节 氮及其化合物》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第二册《第二节氮及其化合物》优质课公开课课件、教案氮及其化合物【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。
（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。
【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。
试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。
考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。
一、氮气（）（1）分子结构：电子式为结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。
（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。
中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。
（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。
二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有五种正价态，对应有六种氧化物（2）NO和的重要性质和制法①性质：（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；（平衡体系）；（工业制硝酸）；（尾气吸收）；有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。
人教版《氮及其化合物》公开课课件PPT3
2NO+O2===2NO2
导致了它的长势非常好。
1
可能这块区域气候适宜、土壤肥沃 如果遇到了环境比较恶劣的土地，农民伯伯有 什么办法使作物增产增收。
农家肥 施肥
化肥 直接提供植物所需的N、P、K元素
哪些物质可以给植物提供所需要的N元素呢？
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男子千年志，吾生未有涯。 胸有凌云志，无高不可攀。 贫困教会贫困者一切。 大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎? 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 雄心志四海，万里望风尘。 志当存高远。 志之所向，金石为开，谁能御之? 志不立，天下无可成之事。 志不立，天下无可成之事。
在价类二维图上画出“雷雨发庄稼”涉及到的物质转化 规律，并写出方程式。
你能从故事中得出什么信息吗？
11
雷雨
植物生长茂盛
生成硝态氮肥还是铵态氮 肥？
发生了怎样的反应
呢？
12
13
模拟雷电实验有什么现象，现象又说明了什么？
有红棕色气体生成
说明有二氧化氮生成
1.生成的NO2是氮肥吗？后 续还会有其他的反应吗？
2. N2与O2是直接生成NO2 的吗？有没有中间产物？
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图1.实验过程中压强和氧气浓度变化曲线[1]
硝态氮肥：主要提供硝酸根 将装有的注射器中吸入少量蒸馏水，观察实验现象？
空气中各气体的含量
性质稳定，不易与其他物质发生反应。
2017060059.
模拟雷电实验有什么现象，现象又说明了什么？
分析NO2是否与水反应，设计实验方案证明你的预测。 3NO2+H2O===2HNO3+NO 2017060059.
高三氮及其化合物公开课PPT学习教案
NH3·H2O
②OH氨- 跟酸的反应
NH4+ +
NH3+HCl = NH4Cl 白烟
NH3+HNO3 = NH4NO3
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
（ 常用硫酸作为氨气的吸收剂
本）质
：
NH3＋H＋=NH4＋
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氨是制硝酸的重要原料,从氮元素的化合价考虑， 如何利用氨、空气、水为原料制备硝酸？体现了 氨的什么性质?
选择图2中的___①___ (填序号)；请在C装置的烧瓶内
画出连接止水夹K1和K3的导管长度情况。 ②打开止水夹K1和K3，关闭止水夹K2，点燃酒精灯
加热，当出现 湿润的石蕊试纸变蓝 现象时，停
止加热，并关闭止第7水页夹/共2K6页1和K3。
铵盐M固体和 氢氧化钙固体
HCl气体
K2
①
K1
碱石灰固体
-3
NH3
+2
NO
+4
NO2
? +5
HNO3
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(3)还原性
氨的催化氧化
N2+3H2
高温、高压 催化剂
2NH3；
4NH3+5O2催化△==剂 4NO+6H2O;
2NO+O2 = 2NO2;
3NO2+H2O =２HNO3+NO;
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例2（2011重庆理综改编）固态化合物A 由两种短周期元素组成，可与水发生复
▲
时在Ⅴ中观察到的现象试是管内有液__体___________，
Ⅴ中收集到的氨物水质是 ，检验该物质的方法 和用现红象色是石蕊：试纸检验，试纸呈蓝色说明有氨水，
《氮及其化合物》 第3课时 教学PPT课件【高中化学必修2(新课标)】
三、酸雨及防治
(2)下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是__C__(填字母)。
二、硝酸的性质
稀硝酸
反应 缓慢 、铜丝 变细 ，产 生 无色 气体，溶液呈蓝色
铜与稀硝酸反应生成 NO ，化学方 程式：_3_C_u_＋__8_H__N_O_3_(_稀__)=_=__=______ _3_C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O_
二、硝酸的性质
二、硝酸的性质
(2)“三酸(浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸)变稀”问题辨析。 ①浓盐酸与足量的二氧化锰反应时，浓盐酸浓度逐渐变小，变为稀盐酸时 不再与二氧化锰反应。 ②浓硫酸与足量的铜反应时，浓硫酸浓度逐渐变小，变为稀硫酸时不再 与铜反应。 ③浓硝酸与足量的铜反应时，浓硝酸浓度逐渐变小，变为稀硝酸时，还 原产物发生改变，生成NO。
根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式：
①铁与稀硝酸(HNO3过量)： Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 。
②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2： C＋4HNO3(浓)==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 。
③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2： S＋6HNO3(浓)==△===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 。
(用化学方程式表示)。
解析 酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致： SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4。
5.2.3氮及其化合物教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2. 氨气（NH3）的制备、性质和用途，如哈柏-博施法制氨、氨水的制备等；
3. 硝酸（HNO3）的制备、性质和用途，如硝酸的工业制法、硝酸的化学性质等；
4. 氮的氧化物，如NO、NO2等，以及它们对环境的影响；
5. 含氮肥料的作用和种类，如尿素、氨水等。
在观察环节，我会关注学生的课堂参与度和思维活跃度。我会观察学生是否积极参与课堂讨论，是否能够提出自己的观点和问题，是否能够与同学进行有效的互动和交流。通过观察，我可以了解学生的思维活跃度和课堂参与度，从而及时调整教学策略。
在测试环节，我会设计一些与本节课内容相关的测试题目，如选择题、填空题、计算题等。通过学生的答题情况，我可以了解他们对知识的掌握程度和理解深度。
九．课堂
1. 课堂评价
课堂评价通过提问、观察、测试等方式进行。通过提问可以了解学生对氮及其化合物基本概念、制备方法和应用的理解程度，通过观察可以了解学生的课堂参与度和思维活跃度，通过测试可以了解学生对知识的掌握情况。
在提问环节，我会提出一些与本节课内容相关的问题，如氮气的化学性质、氨气的制备方法、硝酸的制备方法、氮的氧化物和含氮肥料的作用等。通过学生的回答，我可以了解他们对这些知识点的理解和掌握情况。
5. 题目：含氮肥料的作用和种类有哪些？请简要说明。
答案：含氮肥料的主要作用是提供植物所需的氮元素，促进植物生长和发育。常见的含氮肥料有尿素（CO(NH2)2）、氨水（NH3·H2O）和硝酸盐肥料等。尿素是一种有机含氮化合物，通过微生物分解可以释放出氮元素供植物吸收；氨水是一种无机含氮化合物，通过水解可以生成氨气（NH3），供植物吸收；硝酸盐肥料如硝酸钾（KNO3）和硝酸铵（NH4NO3）等，可以直接提供植物所需的氮元素。
第五章第二节氮及其化合物(第三课时)课件高一下学期化学人教版
酸雨的危害
①直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化； ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电缆的腐蚀等。
防治
(1)对含有硫的煤、石油和金属矿物进行脱硫处理； (2)加强工厂废气的回收处理； (3)种植能够吸收SO2的有关树木等； (4)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放； (5)调整能源结构，积极开发新能源；
3、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，
铜粉溶解的是（ ） D
① FeCl3 ② Fe2O3 ③ Cu(NO3) 2
④ KNO3
A．只有①或② B．只有②或④ C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种
小结
无色、有刺激性气味的液体，具
物理性质 有挥发性，可以任意比例溶于水
硝酸的性质
分类——属于强酸 具有酸的通性
课外拓展
常见的环境污染
环境污染
形成原因
主要危害
温室效应 酸雨
光化学烟雾
大气中CO2含量不断增加 SO2和氮氧化物的排放
氮氧化物和碳氢化合物的排放
全球变暖，冰川融化 土壤酸化，腐蚀建筑物 危害人体健康和植物生长
臭氧空洞
氮氧化物和氟氯代烃的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水
化学性质 价态——最高价
具有强氧化性，能与金属、 非金属、还原性化合物反应
特性——不稳定性 见光或受热容易分解
任务二：酸雨及防治
定义
酸雨：主要指 pH < 5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
思考：正常雨水的pH约为5.6？为什么？
成因
主要是大气中SO2、NOx 溶于雨水形成的。
类型
硫酸型：
《氮及其化合物 第1课时》示范公开课教学设计【化学人教版高中必修(新课标)】
第2节氮及其化合物第1课时一、教学目标1.通过分析氮的原子结构，推断含氮气可能的化学特性，理解结构与性质的关系。
2.了解氮的固定和自然界中氮循环及意义。
3.通过实验探究，了解一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质，感受化学变化的奇妙。
二、教学重难点重点：一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质。
难点：一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等性质。
三、教学准备教学PPT及相关图片、一氧化氮、二氧化氮、50 mL注射器、乳胶管、弹簧夹封、蒸馏水等。
四、教学过程夹上弹簧夹，观察现象。
振荡注射器，再观察现象。
【总结】通过这个实验我们知道了在一定条件下，NO与NO2可以相互转化。
【步骤任务】请同学们写出以下这两个反应的化学方程式。
①NO→NO2②NO2→NO【组织讨论】我们刚才学习了一氧化氮和二氧化氮的转化，如果要将注射器中的NO充分转化，可以采取什么措施？上述实验对工业生产硝酸有什么启示？【提示】我们可以结合实验5-5中发生的化学反应进行考虑。
【展示】展示PPT16页。
【总结】实验5-5中发生的两个反应是2NO+O2 2NO2①3NO2+H2O2HNO3+NO②将方程式①×3+②×2，得到总方程式为：4NO+3O2+2H2O4HNO3从这个方程式我们可以看出，当V(NO)∶V(O2)＜4∶3时，剩余O2；当V(NO)∶V(O2)=4∶3时，恰好完全反应；当V(NO)∶V(O2)＞4∶3时，剩余NO；【展示】PPT17页。
【总结】我们还可以从下面这个角度考虑：当通入的气体为NO2和O2混合气体时：发生反应的化学方程式为：3NO2+H2O2HNO3+NO；2NO+O22NO2①×2＋②的总化学方程式为：4NO2+O2+2H2O4HNO3从这个方程式我们可以看出，当V(NO)∶V(O2)＜4∶1时，O2过量，剩余气体为O2；当V(NO)∶V(O2)=4∶1时；恰好完全反应；当V(NO)∶V(O2)＞4∶1时，过量，剩余气体为NO。
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第2节氮及其化合物
第3课时
一、教学目标
1.结合实验探究，了解硝酸的主要性质—不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。
2.了解酸雨的概念，知道酸雨的形成原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识。
二、教学重难点
重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。
难点：硝酸的不稳定性和强氧化性。
三、教学准备
教学PPT。
铜丝、浓硝酸、稀硝酸、烧杯、导管、橡胶塞、NaOH溶液等。
四、教学过程
五、板书设计
第二节氮及其化合物
第3课时
一、硝酸
1.物理性质：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2.化学性质：
不稳定性：
强氧化性：
8HNO3(稀) + 3Cu3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
4HNO3(浓) + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
二、酸雨及其防治措施
1.概念：pH小于5.6的雨水。
2.成因：主要是大气中的SO2与NO x溶于水形成的。
3.分类：
硫酸型酸雨：
硝酸型酸雨：
4.危害
5.防治措施。