(完整版)硫酸教学设计公开课
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
浓硫酸的强氧化性(公开课)
稀释浓硫酸 如何操作？
浓硫酸的特性
1、吸水性
不能干燥的气体：
NH3 H2S HI HBr
实验：4——31
实验现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵
状的炭，并放出有刺激性气味的气体
原因：
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O
吸水性
使纸张，棉 布，木条等 碳化变黑 脱水性
小结
浓 氧化性 硫 酸
在加热条件下与大多 数金属反应
常温下，铁、铝遇浓 H2SO4钝化，可用铁、 铝槽车运输浓硫酸。
在加热条件下与大多 数非金属反应
与其他还原性物质反 应
3、SO42－的检验
检验SO42－的方法：
取样，先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加 BaCl2,有白色沉淀产生，则溶液中有SO42－
2:脱水性
脱水性是浓硫酸的化学特性， 物质被浓硫酸脱水的过程是 化学变化的过程，反应时， 浓硫酸按水分子中氢氧原子 数的比（2∶1）夺取被脱水 物中的氢原子和氧原子。
3氧化性 ①与大多数金属反应
Ⅰ：与铜反应
思考 1、 如何使反应发生和停止？
向下放铜丝，让铜丝与浓硫酸接触并加热，反 应发生，向上拉铜丝当有2mol 浓H2SO4与1mol Cu 反应时， 是否会有1mol SO2生成？为什么
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。 工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
做干燥剂， 干燥中性气 体，酸性气 体，无强还 原性气体，
3、请你设计一套实验，验证浓硫酸与碳共热生成的混合 气体。 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)
(完整版)硫酸教学设计公开课
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸教学过程【导入新课】在学习前面的二氧化硫和三氧化硫时，我们曾经分析过硫的化合价。
硫元素的常见化合价有+4价和+6价，前面我们学习了SO2也就是+4价硫的化学性质，今天我们学习硫酸的性质也就是+6价硫的性质。
H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸的总产量突破3500万吨。
今天我们就来探究硫酸的性质。
【提问】初中时我们学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？【板书】硫酸1、稀硫酸：酸的通性【提问】酸的通性表现在哪些方面？【学生】可以和碱反应、可以和碱性氧化物反应、可以和指示剂作用（无色酚酞和紫色石蕊试剂）、可以和活泼金属反应置换出氢气。
【明确、讲解】稀硫酸可以和活泼金属反应置换出氢气是体现了H+的氧化性。
稀硫酸在水溶液中是以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【提问】浓硫酸在离子反应中能不能拆？【学生】不可以。
浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【明确、讲解】由于稀硫酸和浓硫酸在溶液中的存在形式不同，所以在性质上肯定存在一定的差异，也就是浓硫酸具有自己的特性。
【板书】2、浓硫酸（1）物理性质【实物展示】一瓶浓硫酸【归纳总结】常见的浓硫酸的质量分数是98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点为338。
C,难挥发。
能以任意比与水互溶，浓硫酸溶解在水中放出大量的热。
【设疑】在实验室中我们将如何稀释浓硫酸?【明确、强调】在浓硫酸的稀释过程中，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，是产生的热量迅速扩散。
【板书】（2）化学性质【视频播放】浓硫酸和无水硫酸铜反应【提问】观察实验现象？【学生】蓝色物质变成白色，溶液仍然是无色【明确】浓硫酸吸收了蓝色五水硫酸铜中的结晶水，使之变成白色硫酸铜。
【板书】（1）吸水性（干燥剂）【讲解】吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。
九年级化学下册7.1酸及其性质(第1课时)优秀教案
第一节酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。
内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。
本单元的知识线索为H+和OH—，要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。
科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一，也是重要学习内容。
通过上册的学习，学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质，并以这些代表性物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。
初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法，形成了一些重要的化学基本观念，领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。
在此基础上，准确定位学生的认知发展的起点，能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。
学习目标：1．单元目标，整体展示（以知识树的形式，见后）2.了解酸的概念。
能根据化学式指出哪些物质是酸。
3. 通过展示样品及演示实验，知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。
知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。
难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。
酸与石蕊、酚酞试液的作用。
实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
板书设计：一、酸的物理性质二、盐酸的化学性质1、与指示剂作用2、与金属反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
高中化学必修二硫酸教案
高中化学必修二硫酸教案
教学内容：硫酸
教学目标：了解硫酸的性质、制备方法和应用领域。
教学重点：硫酸的化学性质和制备方法。
教学难点：硫酸的应用领域和重要性。
教学准备：教材、实验器材、硫酸实验样品。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
向学生介绍硫酸的概念和重要性，引导学生思考硫酸在日常生活和工业中的应用。
2. 硫酸的性质（10分钟）
讲解硫酸的化学性质，包括其对金属的腐蚀性和脱水性等特点。
3. 硫酸的制备方法（15分钟）
介绍硫酸的制备方法，包括浓硫酸的工业制备方法和实验室制备方法等。
4. 实验环节（20分钟）
进行硫酸实验，让学生亲自操作制备硫酸，观察实验过程中的化学反应。
5. 硫酸的应用领域（10分钟）
讲解硫酸在冶金、化工等领域的广泛应用，引导学生了解硫酸在工业生产中的重要性。
6. 总结（5分钟）
对本节课学习的内容进行总结，强调硫酸的重要性和应用价值。
教学反思：
本节课主要介绍了硫酸的性质、制备方法和应用领域，通过实验让学生亲自操作制备硫酸，增强了他们的实践能力和化学实验技能。
教师应注重引导学生思考硫酸在日常生活和工业
中的应用，帮助他们深入理解硫酸的重要性和作用。
高中化学人教版硫酸教案
高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。
2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。
教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。
2. 硫酸的制备方法和主要用途。
教学难点：
1. 硫酸的反应特性。
2. 硫酸与金属之间的反应。
教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。
2. 与硫酸相关的示范实验。
教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。
2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。
3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。
4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。
5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。
6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。
教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。
教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。
【教案范例结束】希望对您有所帮助。
浓硫酸优质课公开课获奖课件省赛课一等奖课件
不能用浓H2SO4干燥旳气体： NH3、H2S、HI、HBr
设计一套试验装置，验证C 和浓硫酸反应旳产物。
请大家推测铁加入浓硫酸中在
加热条件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
3FeSO4ຫໍສະໝຸດ Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
根据浓硫酸旳性质，总结哪些气体 能够用浓硫酸来干燥？
试验现象：颜色由白变棕变黑
烧杯壁热 体积膨胀，呈疏松海绵状 有刺激性气味气体生成
1、烧杯壁为何是热旳？ 浓硫酸吸水放热 2、为何蔗糖会变黑？ 蔗糖炭化 3、为何体积会膨胀？ 有气体生成
4、刺激性气味气体是什么？ SO2、CO2 5、这一过程体现了浓硫酸旳什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
［参照练习］
1、吸水性
浓硫酸旳吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中原来存在旳水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
利用浓硫酸旳吸水性能够用 浓硫酸做干燥剂。浓硫酸能 够吸收物质中存在旳水分， 也能够吸收结晶水合物中旳 结晶水。
2、脱水性
有机物
浓硫酸
（含C、H、O等） 脱水（炭化）
硫酸具有哪些主要性质呢？
第三节 硫酸
主讲人：李文娟
一、稀硫酸具有 酸旳通性
稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
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第四章非金属及其化合物
第四节氨硝酸硫酸
第2课时硫酸
教学过程
【导入新课】在学习前面的二氧化硫和三氧化硫时，我们曾经分析过
硫的化合价。
硫元素的常见化合价有+4价和+6价，前面我们学习了SO2也就是+4价硫的化学性质，今天我们学习硫酸的性质也就是+6价硫的性质。
H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸的总产量突破3500万吨。
今天我们就来探究硫酸的性质。
【提问】初中时我们学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？
【板书】硫酸
1、稀硫酸：酸的通性
【提问】酸的通性表现在哪些方面？
【学生】可以和碱反应、可以和碱性氧化物反应、可以和指示剂作用（无色酚酞和紫色石蕊试剂）、可以和活泼金属反应置换出氢气。
【明确、讲解】稀硫酸可以和活泼金属反应置换出氢气是体现了H+的氧化性。
稀硫酸在水溶液中是以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【提问】浓硫酸在离子反应中能不能拆？
【学生】不可以。
浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【明确、讲解】由于稀硫酸和浓硫酸在溶液中的存在形式不同，所以在性质上肯定存在一定的差异，也就是浓硫酸具有自己的特性。
【板书】2、浓硫酸
（1）物理性质
【实物展示】一瓶浓硫酸
【归纳总结】常见的浓硫酸的质量分数是98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点为338。
C,难挥发。
能以任意比与水互溶，浓硫酸溶解在水中放出大量的热。
【设疑】在实验室中我们将如何稀释浓硫酸?
【明确、强调】在浓硫酸的稀释过程中，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，是产生的热量迅速扩散。
【板书】（2）化学性质
【视频播放】浓硫酸和无水硫酸铜反应
【提问】观察实验现象？
【学生】蓝色物质变成白色，溶液仍然是无色
【明确】浓硫酸吸收了蓝色五水硫酸铜中的结晶水，使之变成白色硫酸铜。
【板书】（1）吸水性（干燥剂）
【讲解】吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。
这样说明浓硫酸可以用来做干燥剂。
【设疑】浓硫酸可以干燥哪些气体？
【明确】浓硫酸可以干燥中性气体（氢气、氧气等）和部分酸性气体（二氧化碳、氯气等）。
浓硫酸不能用来干燥碱性气体（氨气）和还原性气体。
【展示】刘海洋伤熊事件
【提问】浓硫酸为什么对熊的造成很大的伤害？
【视频播放】浓硫酸和蔗糖反应
【明确】浓硫酸使蔗糖这种有机物脱水，碳化从而使蔗糖变成了黑色。
黑色的物质是碳。
【板书】（2）脱水性
【明确】脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【强调】吸水性和脱水性的区别。
吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【提问】浓硫酸对皮肤具有强烈的腐蚀性，在实验中不慎将浓硫酸沾到皮肤上应该如何处理？
【明确】先用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，最后在皮肤上涂3%-5% NaHCO3aq。
【提问】在蔗糖和浓硫酸的反应中，我们会发现体积不断的膨胀，是因为反应产生的碳又和浓硫酸反应产生大量的气体使体积增大。
这是因为浓硫酸具有强氧化性。
【板书】（3）强氧化性
1）和非金属反应
【提问】如何证明反应产物？
2）和不活泼金属反应
【明确】比较铜和稀硫酸以及铜和浓硫酸反应。
【提问】若将金属铜换成活泼金属例如锌，结果会是一样的吗？【讲解】常温下，铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化，受热时，浓硫酸几乎可以和所有的金属反应。
【讲解】浓硫酸的用途
【小结】
板书设计
硫酸
一、稀硫酸：酸的通性
二、浓硫酸
1、物理性质
2、化学性质
（1）吸水性（干燥剂）
（2）脱水性
（3）强氧化性
1）和非金属反应
2）和不活泼金属反应。