2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》

常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。

2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

特点：从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。

三、几种常见的酸（盐酸和硫酸）1、物理性质盐酸：是氯化氢气体的水溶液。

俗称胃酸。

浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。

所以实验室要密封保存。

2．浓硫酸、浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠、油状液体液体气味无味刺激性气味浓度98%36%~37%密度（与水比较） 1.84g/mL 1.17g/mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性与水混合放出大量的热露置在空气中后的溶液质量变大变小露置在空气中后的溶质质量不变变小露置在空气中后的溶剂质量变大不变露置在空气中后的质量分数变小变小注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 =(NH4)2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。

）（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。

如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。

5.安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。

稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。

2、化学性质盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有H＋，它们都具有以下性质：（1）都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O（4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)。

3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)。

（5）能与某些盐反应生成_新盐和新酸。

2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋H2O＋CO2↑例题精讲常见的酸例1.【答案】A【解析】题干解析:A、浓硫酸是油状粘稠的液体，不具有刺激性气味，故选项说法错误．B、浓盐酸稀释后得到的是稀盐酸，可以用来给金属除锈，故选项说法正确．C、浓硫酸溶于水放出大量的热，故选项说法正确．D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有白雾出现，故选项说法正确．例2.【答案】B【解析】题干解析:A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，所以错误．B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以正确．C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，所以错误．D、木炭还原氧化铜，出现红色物质，现象的描述中不能说出结论，所以错误．例3.【答案】D【解析】题干解析:浓硫酸的密度是1.84 g/cm3，水则为1 g/cm3，浓硫酸的密度大于水的密度；浓硫酸溶于水时温度升高；浓硫酸具有很强的吸水性，常用作干燥剂；浓硫酸具有很强的腐蚀性，是化学变化，故D错，A.B.C均正确。

例4.【答案】A【解析】题干解析:盐酸：是氯化氢气体的水溶液。

浓盐酸是无色，有刺激性气味液体，具有挥发性，盐酸与酚酞不变色。

而浓硫酸具有吸水性。

选A例5.【答案】C【解析】题干解析:A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误．B.氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误．C.浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确．D.活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误．常见的碱知识讲解一、生活中常见的碱1、生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。

吃的皮蛋中也有碱。

2、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。

特点：从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)•几种常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙））1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。

白色粉状固体，微溶与水， Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水。

三、碱的性质2、化学性质氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质(通性)，因为它们的溶液中都有OH-。

它们都具有以下性质：（1）水溶液都能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变_蓝_，使无色酚酞试液变红。

（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

（3）能与酸反应生成盐和水。

NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O；Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O（4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。

CuSO4＋2NaOH == Na2SO4＋Cu(OH)2↓；FeCl3＋3NaOH === Fe(OH)3↓＋3NaCl；Ca(OH)2＋Na2CO3 === CaCO3↓＋2NaOH例题精讲常见的碱例1.【答案】C【解析】题干解析:A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故说法正确；B、生石灰与水反应生成熟石灰，故说法正确；C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故说法错误；D、氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故说法正确．例2.【答案】B【解析】题干解析:氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子．例3.【答案】A【解析】题干解析:A、氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质为碳酸钠，可以使用氢氧化钙除去杂质，不能使用盐酸除杂，故错误；B、氢氧化钠具有腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B正确；C、氢氧化钠易吸水，可做干燥剂，故正确；D、氢氧化钠可用于石油、造纸、纺织和印染等工业中，故D正确.例4.【答案】A【解析】题干解析:氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰例5.【答案】D【解析】题干解析:区别两种碱，需要借助差异，而不是共性，所以要从钠离子和钙离子上入手．A、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故A错误，B、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故B错误，C、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C错误，D、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故D正确．当堂练习填空题【答案】（1）H2O2；（2）2H2+O22H2O；（3）硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）【解析】题干解析:（1）由B发生分解反应产生水，说明B中一定含有氢元素和氧元素，又因为B中只有两种元素组成，所以B只能是过氧化氢，因为过氧化氢分解能生成水和氧气；（2）A发生化合反应生成水，并且A是由一种元素组成所以属于单质，两种单质相互化合生成水，只能是氢气和氧气点燃生成水，反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃，用观察法配平即可；（3）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，所以由C发生中和反应都能生成水，说明C 是酸或碱，又因为C是由三种元素组成并且是初中化学中的常见物质，所以可以是硫酸或硝酸（或氢氧化钠、氢氧化钙等）．【答案】（1）①活泼金属；②碱；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【解析】题干解析:（1）根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等，故①中可填写活泼金属，②中可填写碱（①②颠倒也可）．（2）稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．【答案】（1）碱溶液（如NaOH）．（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O（答案不唯一）．（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色．【解析】题干解析:（1）根据颜色的变化，“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液（如NaOH），无色的“水”是酸溶液和酚酞试液混合而成．（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是：NaOH+HCl═NaCl+H2O（答案不唯一）．（3）最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色，也就是说，如果溶液呈酸性，最后也是无色的．【答案】（1）A；（2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；（3）不能．【解析】题干解析:（1）弱碱性的水对人体健康有利，所以“农夫山泉饮用天然水”呈弱碱性，所以它的PH应该为7.3；（2）正确测定方法是：用玻璃棒蘸取该溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；（3）pH试纸只能粗略测定溶液的pH，pH试纸测定的溶液的酸碱度为整数值．【答案】Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl．＜【解析】题干解析:氢氧化钙和盐酸反应能生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O当加入熟石灰mg时，盐酸有剩余，溶液中的溶质是盐酸中的氯化氢和反应生成的氯化钙．故填：CaCl2和HCl．由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知，氢氧化钙和盐酸反应的质量比是74：73．氢氧化钠和盐酸反应的质量比是80：73．加入ng氢氧化钙恰好完全反应，溶液显中性．加入ng氢氧化钠不能把盐酸反应完，即盐酸过量，溶液显酸性，PH＜7．故填：＜【答案】（1）能使紫色石蕊试液变红，能和碱发生中和反应，等（2）H2、O2，CaO+H2O=Ca（OH）2（3）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O（4）取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH【解析】题干解析:【答案】（1）CaCO3；CaO；Ca（OH）2；HCl；（2）①CaCO3 CaO+CO2↑；2HCl+CaO=H2O+CaCl2．【解析】题干解析:在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊生成白色沉淀A，则C可能是氢氧化钙，B能与水反应生成氢氧化钙，则B可能是氧化钙，故A是碳酸钙，D与C发生中和反应，则D是酸，酸能够和碳酸钙反应产生二氧化碳气体，代入框图，推断合理；因此：（1）A是碳酸钙，B是氧化钙，C是氢氧化钙，D为酸，如盐酸，故填：CaCO3；CaO；Ca（OH）2；HCl；（2）①A在高温下反应生成B，是碳酸钙高温反应分解产生氧化钙和二氧化碳，②B与D反应是氧化钙和盐酸反应产生氯化钙和水；故反应的方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；2HCl+CaO=H2O+CaCl2．【答案】（1）A；（2）搅拌散热；平衡锥形瓶内的压强；（3）水滴在浓硫酸中酸液飞溅；浓硫酸溶解时放出大量的热，使水立刻沸腾．【解析】题干解析:（1）由B中方法会造成酸液飞溅，不安全，所以A正确．（2）图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压．（3）浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅．【答案】（1）溶液变蓝；溶液变蓝（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（3）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（4）红；中和（5）都能使指示剂变色；都能和某些非金属氧化物反应【解析】题干解析:（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，氢氧化钠和氢氧化钙溶液中具有相同的氢氧根离子，都能使紫色石蕊试液变蓝色．（2）CO2是酸性氧化物与碱反应生成盐和水，实验室检验CO2的存在，常用和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀来检验．（3）SO3和NaOH反应生成硫酸钠和水．（4）酚酞与碱变红色，与酸不变色，氢氧化钠是碱，所以与酚酞溶液变红，酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应．（5）根据以上实验可总结出其化学性质．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2（3）a．不成立．b． CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3，不成立c．部分变质（4）密封，引流（或导流），防止溶液外溅．【解析】题干解析:（1）由于氧化钙和水发生反应生成氢氧化钙，（3）a．由于用手触摸试管壁，发热，而氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠遇水不放热， b．在滤渣中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明滤渣中有碳酸钙，向滤液中滴加稀盐酸有气泡冒出，说明滤液中有碳酸钠，而这正与猜想一不相符，故猜想一：不成立c．因为猜想一和二都不成立，故样品应是：部分变质（4）由于碱石灰容易变质，故应密封保存；操作③是过滤操作，故玻璃棒的作用是引流（或导流），防止溶液外溅．第 11 页。