2020-2021学年新教材人教版必修1第1章第3节氧化还原反应第一课时课件ppt
还原反应：物质失去氧的反应
氧化还原反应：物质得氧失氧同时发生的反应
点燃
2Mg+O2====2MgO
△
H2+CuO====Cu+H2O
△
CO+CuO====Cu+CO2
一、氧化还原反应的概念及其本质
得氧、氧化反应，化合价升高
0 +2
+1 0
H2 + CuO ==== H2O + Cu
失氧、还原反应，化合价降低
一、氧化还原反应的概念及其本质
H
+1
点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl
HCl
+1
+17
H Cl
化合价的升降
+17
Cl
实质
电子对的偏移
H Cl
一、氧化还原反应的概念及其本质
从电子转移的角度分析氧化还原反应
氧化反应：有电子失去（或偏离）的反应 还原反应：有电子得到（或偏向）的反应 氧化还原反应：
子
转 移
分 解
转 移
化合
【课堂小结】
14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。 5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。 7、在看不见头部的道路上，无论有多困难，都必须完成。如果您一目了然地望着通往头部的道路，那么您就必须走动脚步才能到达。 14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。 21、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 走心的句子简短一句话 5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。 14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？ 17、一个人无法改变世界，世界也不会因为你而改变。我们所能做的就是适应这个世界，不要成为一个角质，不要对现状不满意，不与他人 相比。 8、并非所有人都能成为想象中的自我，但是每个人都可以通过自己的努力成为自己想要的东西。只要您相信自己，就能闯入茧中。 19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。 21、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 23、如果您不明白，那就放手吧。并非所有的努力都会有结果，而且并非所有的过程都是没有意义的。您不必为不值得的人感到难过，也不 必为不爱您的人感到冤屈。 22、期望别人对你满意是一件不值得的事情。从不同的角度来看，有不同的看法。因此，只要您对自己感到满意，就不必在乎别人如何评价 您。 11、不要辜负自己的生活，即使没有办法逃避面前的一切，您也必须对自己不好，然后勇敢地前进，让自己没有后悔。最终的目标是，只有 您感到幸福才是。 5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。 16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。 16、不要假装自己不爱金钱。毕竟，星星和大海需要门票。诗和车费很贵。您可能会因自己的能力而上瘾。
0 +2
+2
0
（1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
得到2e失去4e-
0 0 点燃 +1 -2 （2） 2H2 + O2 ==== 2H2O
得到4e-
三、氧化还原反应与四大基本反应类型关系
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还 非氧化还原
有 电
原反应 反应
置换
复分
无 电
子
解
氧化还原反应（第1课时）
基础知识回顾
1、我们在初中学过哪些基本反应类型 ？ 2、Fe2O3+3CO=△==2Fe +3CO2 属于哪一种？
得到氧，氧化反应
△ Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
氧化还原反应
失去氧，还原反应
同时发生
基础知识回顾
从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
得氧、氧化反应，化合价升高 得氧、氧化反应，化合价升高
0 0 点燃 +2 -2
2Mg+O2====2MgO
+2 +2
0 +4
CO+CuO==应，化合价降低 失氧、还原反应，化合价降低
一、氧化还原反应的概念及其本质
从化合价变化的角度分析氧化还原反应 氧化反应：有元素化合价升高的反应 还原反应：有元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
2CuO + C ==== 2Cu + CO2
1.标价态 2.连单线 3.注转移
①单线桥箭头从反应物中失去电子的元素原子 指向得电子的元素原子。 ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目 ③箭头标明电子转移的方向；
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
【针对练习】用双线桥法标出电子转移情况
失去2e-
【针对练习】
化合价升高，氧化反应
-1
-2 0
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
化合价降低，还原反应
是
+1 -2+1 +1-1
+1 -1 +1 -2
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
不是
一、氧化还原反应的概念及其本质
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ==== 2Na Cl
化合价的升降 实质 电子的得失
有电子转移（得失或偏移）的反应
一、氧化还原反应的概念及其本质
【小结】
某元素失去电子（或电子 对偏离)
化合价升高
升---失---氧 降---得---还
某元素得到电子（或电子 对偏向)
化合价降低
（本质）
（特征）
氧化反应 还原反应
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
得到2e-
双线桥表示法
+4
-1 △ +2
0
MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
失去2e-
1.标价态 2.连双线 3.注转移
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
4e-
单线桥 表示法
+2
0 高温
0 +4
一、氧化还原反应的概念及其本质 化合价降低 还原反应
【针对练习】
0 +1
+2 0
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2
化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应
0 0 点燃 +1 -1 2Na+Cl2====2NaCl
判断依据 有无化合价的升降 特征 有元素化合价的升降
化合价升高 氧化反应
一、氧化还原反应的概念及其本质
氧化还原反应：物质得氧失氧同时发生的反应
点燃
2Mg+O2====2MgO
△
H2+CuO====Cu+H2O
△
CO+CuO====Cu+CO2
一、氧化还原反应的概念及其本质
得氧、氧化反应，化合价升高
0 +2
+1 0
H2 + CuO ==== H2O + Cu
失氧、还原反应，化合价降低
一、氧化还原反应的概念及其本质
H
+1
点燃 H2 + Cl2 ==== 2HCl
HCl
+1
+17
H Cl
化合价的升降
+17
Cl
实质
电子对的偏移
H Cl
一、氧化还原反应的概念及其本质
从电子转移的角度分析氧化还原反应
氧化反应：有电子失去（或偏离）的反应 还原反应：有电子得到（或偏向）的反应 氧化还原反应：
子
转 移
分 解
转 移
化合
【课堂小结】
14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。 5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。 7、在看不见头部的道路上，无论有多困难，都必须完成。如果您一目了然地望着通往头部的道路，那么您就必须走动脚步才能到达。 14、我二十多岁选择了舒适的生活。实际上，这对我自己是最大的残酷。您处于生活初期的懒惰，以后您会想念更多的人和事物。在您的能 力达到梦想之前，前提所有舒适的生活都是您的绊脚石。如果可以用自己的汗水解决眼泪，请不要流泪。从现在开始，您必须更加努力。 21、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 走心的句子简短一句话 5、跌倒时说一百个字并没有那么好，留下的眼泪教会了你如何成为一个人，而遗憾的时刻教会了你如何成长。痛苦是你最好的老师。生活中 少走弯路是必不可少的。 14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？ 17、一个人无法改变世界，世界也不会因为你而改变。我们所能做的就是适应这个世界，不要成为一个角质，不要对现状不满意，不与他人 相比。 8、并非所有人都能成为想象中的自我，但是每个人都可以通过自己的努力成为自己想要的东西。只要您相信自己，就能闯入茧中。 19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。 21、如果您不够好，网络就不会有价值，这不是追求，而是吸引。只有同等的交易所才能获得合理的帮助。 23、如果您不明白，那就放手吧。并非所有的努力都会有结果，而且并非所有的过程都是没有意义的。您不必为不值得的人感到难过，也不 必为不爱您的人感到冤屈。 22、期望别人对你满意是一件不值得的事情。从不同的角度来看，有不同的看法。因此，只要您对自己感到满意，就不必在乎别人如何评价 您。 11、不要辜负自己的生活，即使没有办法逃避面前的一切，您也必须对自己不好，然后勇敢地前进，让自己没有后悔。最终的目标是，只有 您感到幸福才是。 5、生命很短暂，没有必要太在乎生命，有些事情不了解，他们不了解；有些人无法猜测，他们不会猜测；一些理想不认为。生活不会因为您 的抱怨而改变；生活不会因为你的忧郁而改变。 16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。 16、不要假装自己不爱金钱。毕竟，星星和大海需要门票。诗和车费很贵。您可能会因自己的能力而上瘾。
0 +2
+2
0
（1）Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
得到2e失去4e-
0 0 点燃 +1 -2 （2） 2H2 + O2 ==== 2H2O
得到4e-
三、氧化还原反应与四大基本反应类型关系
化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还 非氧化还原
有 电
原反应 反应
置换
复分
无 电
子
解
氧化还原反应（第1课时）
基础知识回顾
1、我们在初中学过哪些基本反应类型 ？ 2、Fe2O3+3CO=△==2Fe +3CO2 属于哪一种？
得到氧，氧化反应
△ Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
氧化还原反应
失去氧，还原反应
同时发生
基础知识回顾
从得氧、失氧的角度分析氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
得氧、氧化反应，化合价升高 得氧、氧化反应，化合价升高
0 0 点燃 +2 -2
2Mg+O2====2MgO
+2 +2
0 +4
CO+CuO==应，化合价降低 失氧、还原反应，化合价降低
一、氧化还原反应的概念及其本质
从化合价变化的角度分析氧化还原反应 氧化反应：有元素化合价升高的反应 还原反应：有元素化合价降低的反应 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
2CuO + C ==== 2Cu + CO2
1.标价态 2.连单线 3.注转移
①单线桥箭头从反应物中失去电子的元素原子 指向得电子的元素原子。 ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目 ③箭头标明电子转移的方向；
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
【针对练习】用双线桥法标出电子转移情况
失去2e-
【针对练习】
化合价升高，氧化反应
-1
-2 0
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
化合价降低，还原反应
是
+1 -2+1 +1-1
+1 -1 +1 -2
NaOH + HCl ==== NaCl + H2O
不是
一、氧化还原反应的概念及其本质
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ==== 2Na Cl
化合价的升降 实质 电子的得失
有电子转移（得失或偏移）的反应
一、氧化还原反应的概念及其本质
【小结】
某元素失去电子（或电子 对偏离)
化合价升高
升---失---氧 降---得---还
某元素得到电子（或电子 对偏向)
化合价降低
（本质）
（特征）
氧化反应 还原反应
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
得到2e-
双线桥表示法
+4
-1 △ +2
0
MnO2 + 4HCl==== MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
失去2e-
1.标价态 2.连双线 3.注转移
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③失去电子总数与得到电子总数相等。
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
4e-
单线桥 表示法
+2
0 高温
0 +4
一、氧化还原反应的概念及其本质 化合价降低 还原反应
【针对练习】
0 +1
+2 0
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2
化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应
0 0 点燃 +1 -1 2Na+Cl2====2NaCl
判断依据 有无化合价的升降 特征 有元素化合价的升降
化合价升高 氧化反应
一、氧化还原反应的概念及其本质
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化学必修一氧化还原反应新人教版PPT课件
+ 6e-
得2x3e-，化合价降低，被还原
方法：标化合价，找变价数，反应物中变价元素指向产物 ；转移电子总数=m×ne— （m为变价的原子总数，n为单个原子转移电子数；m=1时 才可省略m）;得失电子总数要守恒相等
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
（3） Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ X
（4）
2KClO3
MnO2 === 2KCl+3O2↑
√
（5）
2Na+2HCl=2NaCl+ 高温
H2↑
√
（6） CaCO3 === CaO+CO2↑ X
（7） 2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+ 2H2O X
（8） Cl2+2FeCl2=2FeCl3 √
化合价降低，被还原，还原反应，
0
+2
还原产物 0 +2
Fe + CuSO4 + ==== Cu+ FeS氧O化4 产物
化合价升高，被氧化，氧化反应
根据元素
化合价是 否有变化
化学反 应分为
氧化还原反应 非氧化还原反应
1、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离
态（单质），则该元素（ C）
A．一定被氧化
点燃
例1 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
电子的得失→ 化合价的升降
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
Na+ Cl—
化学必修一氧化还原反应新人教版PPT 课件
例2： H2 + Cl2 ==点=燃= 2HCl
新人教版高中化学必修1第1章第3节课时氧化还原反应教学课件
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
还原反应
结论：一种物质得到氧发生 氧化反应 ，必然有一种物质失去 氧发生 还原反应 ，氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生 的，称为氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/பைடு நூலகம்
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
2020-2021学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第1课时课件(63张)
我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量 的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O (1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目;利用所得 的信息分析,如果反应中转移0.5 mol电子,则生成I2的物质的量为多少。 (3)不法商贩为贪图盈利,制售假盐,假盐中不含碘,请利用家庭生活用品,设计 实验,检验食用盐中是否含有碘元素,将你的思路写出来,与同学们交流。 (4)请查阅相关资料,写出几条防治碘缺乏病的措施。
2.氧化还原反应的特征和本质 (1)特征和本质
(2)两者关系:
【自主探索】
(1)在一个化学反应中,能否只存在氧化反应或只存在还原反应?
提示:不能。在化学反应中,电子有失必有得,电子的转移是相互依存的,故氧化
反应和还原反应必然同时存在于同一个化学反应中。
(2)在氧化还原反应中,得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗?
3.(情境思考)查阅文献得知:汽车尾气的主要成分为NO、CO、O2,在汽车上安装 三元催化转化器可使NO转化为无毒的N2,CO转化为无毒的CO2。
反应原理为2CO+2NO 社会责任) 提示:
N2+2CO2请用双线桥法标出电子得失。(科学态度与
【典例示范】 【典例】(2020·海淀高一检测)碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病,即地方性 甲状腺肿大和地方性克汀病,主要病因是环境缺碘,人体摄取碘不足所致。
【母题追问】(1)参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是多少? 提示:1∶5。 (2)氧化产物与还原产物物质的量之比是多少? 提示:5∶1。
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课时课件新人教版必修第一册
化 学 服 务 于 生 活
25
【练习】1.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 ( B )
A.氧化还原反应前后一定有氧的得失
B.反应中某种元素的化合价升高，则该反应一定是氧化还原反应
C.实现Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应
D.氧化还原反应中一定有电子的得失
2.下列反应中一定属于氧化还原反应的是
16
2021/4/17
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
17
2Na+Cl2
2021/4/17
2NaCl 宏观辨识
00
H2+Cl2
+1 -1
2HCl
微观探析
H +1 1 7 2 +17 Cl
H
பைடு நூலகம்
e e
氧化还原反应的本质
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
19
【小结】 失电子，化合价升高，被氧化
CuO+H2 △ Cu+H2O
得电子，化合价降低，被还原
概念 从化合价升降角度 氧化反应 化合价升高的反应
从电子转移角度
失去电子（共用电子 对偏离）的反应
还原反应 化合价降低的反应
新教材高中化学第一章物质及其变化3氧化还原反应第一课 时课件新人教版必修第一册
9
氧化还原反应的特征
2021/4/17
10
+2
0
CuO
还原反应
Cu
O
0 氧化反应 +4
人教版高中必修一化学课件：2.3.1氧化还原反应
非氧化还原反应
（2）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
基本反应类 型
反应实例
化合反应 3Fe+2O2 点=燃 Fe3O4 CaO+H2O = Ca(OH)2
分解反应 2H2O 电=解2H2↑+O2↑ ∆ CaCO3 = CaO+CO2 ↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
含元素的化合价降低，具有氧化性，本身被还原 还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，在反应时所
含元素的化合价升高，具有还原性，本身被氧化 氧化产物和还原产物（生成物） 氧化产物：氧化反应得到的产物
还原产物：还原反应得到的产物
常见的氧化剂、还原剂
⑴氧化剂: 得电子，化合价降低，高价态物质。
1)活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：
(4)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示：
分解反应
化合反应
复分解反应
氧化还原反应 置换反应
氧化还原反应的几个“不一定”
• （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被 还原。 Cl2 + H2O = HCl + HClO
• （2）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还 原反应。
放电
3O2 = 2O3
Ø 从电子转移的角度看氧化还原反应 化合价的升降是由电子转移引起的，电子
转移也是判断氧化还原反应的标准。
钠原子失电子，化合价升高，发生氧化反应
0
0
+1 -1
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
氯原子得电子，化合价降低，发生 还原反应
新人教版第一册第三节氧化还原反应PPT课件
是 ⑤2Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
否 ⑦CaCO3高=温==CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
归纳小结
化学反应
置换反应
复分解反应 化合反应
分解反应
问题探究
新人教版第一册第三节氧化还反应P PT课件
氧化剂: ⑴某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等 ⑵某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO ⑶含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等
还原剂: ⑴活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ⑵某些非金属单质：C、H2等 ⑶含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等
新人教版第一册第三节氧化还原反应P PT课件
氧化还原反应
第一课时
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
表达式
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
教学内容
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
0 +1
+3
0
例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
步骤：
2.二划双线：两个线桥一个在上、一个 在下，线桥的方向是从反应物一方指向 生成物一方，首尾都必须对应与发生化 合价发生变化的同种元素。
新人教版第一册第三节氧化还原反应P PT课件
新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册
②氢元素化合价__升__高____，共用电子对___偏__离___氢原子，H2发生 ___氧__化___反应，被__氧__化____。
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
人教版高中化学必修一 氧化还原反应第一课时.ppt
氧化反应和还原反应同时发生，这样的反应称为
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
• 谢谢！
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
氧化还原反应。
依据得失氧判断：
1．CO2+C
点燃
2CO
高温
2．C+H2O
CO+H2
3. CuO+H2
Cu+H2O
新的依据：反应前后，元素化合价发生变化
氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反
应。
化合价降低
物质所含元素化合价
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
• 谢谢！
氧化反应：原子失去（或偏离）电子，化合价升高的过程
还原反应：原子得到（或偏向）电子，化合价降低的过程
双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移
的情况的表示方法称 “双线桥法”。
得到1×2e-，化合价 降低，被还原
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
失去2×e-，化合价 升高，被氧化
a 找出反应前后化合价发生变化的元素
b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对 应的价态变化的元素 c 用e- 表示电子，注明电子得失数
d 查得失电子数是否相等
单线桥法：这种用箭头表示反应前后不同元素原子的
电子转移的情况的表示方法称 “单线桥法”。
2e-
+2
0
CuO+H2
0 +1
Cu+H2O
方法：
a 找出反应前后化合价发生变化的元素 b 还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合 价降低的元素 c 用e- 表示电子，标出转移电子的总数
度划分，把化学反应分为氧化反应和还原 反应。
新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)
科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
8
·
·
必
备
知
双
识 自
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
基 达
主
标
预 习
①铜元素化合价降__低__，CuSO4 发生还__原__反应。
·
随 堂
关 键 能
②铁元素化合价_升__高_，Fe 发生氧__化__反应。
检 测
力
核 心 突
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧__化__反应；物质所含 课 时
破
元素化合价降低的反应是_还_原__反应；凡是有元素_化_合__价__升__降__的反
分 层
学
科 素
应，都是氧化还原反应。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
9
·
·
必 备
知 识
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
双 基
自
达
主 预 习
(1)在 2Na＋Cl2==△===2NaCl 的反应过程中：
·
标
随 堂
关
检
键
·
标
随 堂
关 键 能
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
检 测
力
核 心
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
突
课 时
破
D．Br2＋2KI===2KBr＋I2
分 层
学 科
作
素 养
[答案] D
业
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》PPT下载
+2 -2 0 0 +4-2
高温
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋
(3) 请3分C析O上2述↑ 2个反应中各种元素的化合价在反CO应2前↑后有无变化，讨论氧化还原
反应与元素化合价的升降有什么关系。
结论2:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
第五页，共三十二页。
3. NH4HCO3 ═Δ═ NH3↑ + CO2↑ + H2O ×
4. 2KClO3 ═Mn═O22KCl + 3O2↑ √
5. Fe + 2HCl Δ══ FeCl2 + H2↑ √
6. Zn + CuSO4 ══ ZnSO4 + Cu √
7. HCl + KOH ══ KCl + H2O
8. BaCl2 + Na2SO4 ══ BaSO4↓ +× 2NaCl ×
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） C
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
第十五页，共三十二页。
【分层作业】
3、下列叙述正确的是（ BD）
A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低
B. 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）