高中化学常见物质的检验的练习题
高中化学三维设计江苏专版必修一：课时跟踪检测(六)常见物质的检验含解析
课时跟踪检测（六）常见物质的检验一、单项选择题1．做焰色反应实验时，用来洗涤铂丝的试剂是()A．硫酸B．烧碱溶液C．稀盐酸D．蒸馏水解析：选C不能用NaOH溶液，因为有Na＋；硫酸不易挥发；用稀盐酸洗涤。
2．在实验桌上放着四种化学试剂，它们的标签上分别写着蔗糖、淀粉、氯化钠和味精。
为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是() A．分别观察它们的外观形状B．分别观察它们的溶解情况C．分别品尝它们的味道D．分别用化学方法进行检验解析：选C可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观检验，也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。
为了确保人身安全，任何化学试剂都不能品尝其味道。
3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸解析：选B将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无明显现象的是NaCl。
4．有四瓶澄清透明的溶液：①MgCl2溶液；②Cu(NO3)2溶液；③K2SO4溶液；④NaOH 溶液。
不用其他试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是()A．④②①③B．①④③②C．②③①④D．②④①③解析：选D四种溶液，Cu(NO3)2溶液为蓝色，其他溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO3)2溶液鉴别出来。
分别取少量其他三种溶液，加入适量Cu(NO3)2溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，第二步把NaOH溶液鉴别出来。
分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH溶液，生成白色沉淀的是MgCl2溶液，第三步把MgCl2鉴别出来，最后剩余溶液为K2SO4。
5．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化铵、氯化钾和硫酸钠四种无色溶液，这种试剂是()A．BaCl2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液解析：选D用OH－检验NH＋4，用Ba2＋检验SO2－4，知试剂应为Ba(OH)2溶液，有气体和沉淀生成的是硫酸铵，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是硫酸钠，无明显现象的是氯化钾。
2022-2023学年上海高一上学期化学同步讲练(沪科新版)1-3-4 物质的检验
1.3.4 物质的检验【问题1】厨房里有四瓶液体：食醋、酱油、麻油、料酒，你用什么方法区分开来？（引入观察法）【问题2】这些金属元素在灼烧时都有特殊的颜色，利用这个特性能检验某些金属元素吗？（引入焰色反应）【问题3】有三瓶溶液：稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液，怎么检验最方便？（引入显色法）【问题4】怎么检验这桶水是蒸馏水还是自来水（已知自来水中含Cl-）？（引入沉淀法）【问题5】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请验证一下。
（引入气体法）学习聚焦知识精讲知识点01 观察法通过观察某些物质的物理状态、颜色、气味、溶解度以及它们水溶液的酸碱性等，可对这些物质的性质有初步的了解。
如，固体的检验有如下的观察方式：【即学即练1】有一份样品，可能是下列物质中的一种或几种：CuSO4、BaSO4、FeCl3、KOH、NaCl、CaCO3。
对该样品进行初步测试后，得出如图所示的结果。
分析该白色粉末是什么物质。
说一说你的理由。
知识点02焰色反应许多金属或者它们的化合物在火焰上灼烧会使火焰呈现特殊的颜色，这种反应叫做焰色反应。
例如，钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，钙的焰色为砖红色，铜的焰色为蓝绿色等。
根据火焰所呈现的特征焰色，可以快速确认相应金属元素的存在。
说明：①焰色反应是元素的性质。
例如，无论是单质钠，还是钠的化合物，焰色都是黄色。
②焰色反应也与实验环境无关。
例如，钠在空气中或在氯气中燃烧，火焰都是黄色的。
③观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃，把钠元素的黄色滤去，从而去除钠的干扰。
④如果焰色反应呈黄色，钠元素肯定存在，钾元素也可能存在。
【即学即练2】（上海市华实高中期中）节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。
下列说法中正确的是A．焰色反应属于化学变化B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．焰色反应时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧知识点03 显色法使特定组分发生化学反应，产生特征颜色，这种方法称为显色法。
高中化学复习知识点：铁盐的检验
回答下列问题:
①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液
C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液
D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液
8．能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是
①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤OH-
A．①②③B．②④C．①②④D．①②⑤
D．向FeSO4中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色
10．下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是
A．向CuCl2溶液中加入铁粉
B．向FeO粉末中加入稀硫酸
C．Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水
D．Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉
二、综合题
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，所以溶液先变红，当SCN－被完全氧化后，红色褪去，故A正确；
B.实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无SCN-，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SCN-被氧化为SO42-，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，故B正确；
B选项，FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉，先FeCl3与铁粉反应生成亚铁离子，再是CuCl2与铁粉反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故B错误；
高中化学实验专题练习题及答案
( )化学实验专题1、化学仪器及使用方法，化学实验基本操作1、下列有关试验操作的叙述正确的是 ( ) A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B ．用 50mL 酸式滴定管可准确量取 25.00mL KMnO 4 溶液C . 用量筒取 5.00mL 1.00mol·L -1 盐酸于 50mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100 mol·L -1 盐酸 D . 在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2 下列有关实验操作的说法正确的是( A ．可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KmnO 4 溶液B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D ．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3、(下列装置或操作能达到实验目的的是4、下列实验装置图正确的是()5、可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （）A. 铜和稀硝酸制一氧化氮B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C. 锌和稀硫酸制氢气D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢6、用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是)） 4 （ ） 选项操作及现象溶液A通入 CO 2，溶液变浑浊。
再升温至 65℃以上，溶液变澄清。
C 6H 5ONa 溶液B通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
Na 2SiO 3 溶液C通入 CO 2，溶液变浑浊。
再加入品红溶液，红色褪去。
Ca(ClO)2 溶液D通入 CO 2，溶液变浑浊。
继续通 CO 2 至过量，浑浊消失。
再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊。
Ca(OH)2 溶液7、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （① CO 2、O 2 ② Cl 2、CH 4 ③ NO 2、O 2 ④N 2 、 H 2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ 8、下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有S O 2时，应取少量该溶液，依次加入 BaCL 2 溶液和稀盐酸 9、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是3 442、常见物质的分离、提纯1、写出下列物质的除杂试剂（括号内为杂质）CO 2(HCl) CO 2(CO)CO(CO 2)CO 2(O 2) CO 2(SO 2) Cl 2(HCl) FeCl 3(FeCl 2)FeCl 2(FeCl 3)Fe(Al)SiO 2 (Al 2O 3) NaHCO 3(Na 2CO 3) Na 2CO 3 (NaHCO 3) 苯（苯酚）乙醇（乙酸）乙酸乙酯（乙酸）2、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）A ．HNO 3 溶液(H 2SO 4)，适量 BaCl 2 溶液，过滤B ．CO 2(SO 2)，酸性 KMnO 4 溶液、浓硫酸，洗气C ．KNO 3 晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D ．C 2H 5OH(CH 3COOH)，加足量 CaO ，蒸馏3、下列除去杂质的方法正确的是( )A ．除去 CO 2 中混有的 CO ：用澄清石灰水洗气B . 除去 BaCO 3 固体中混有的 BaSO 4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C . 除去 FeCl 2 溶液中混有的 FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D .除去 Cu 粉中混有的 CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 4、现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶 液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A ．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液 C ．分液、蒸馏、萃取 D ．蒸馏、萃取、分液5、除去 NaHCO 3 溶液中混有的少量 Na 2CO 3 可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸3、物质的检验，鉴别 1、下列鉴别方法可行的是（）A . 用氨水鉴别 Al 3+、Mg 2+和 A g +B . 用 Ba(NO 3)2 溶液鉴别 Cl －、SO 2-和 CO 2-43C . 用核磁共振氢谱鉴别 1－溴丙烷和 2－溴丙烷D .用 K M n O 4 酸性溶液鉴别 CH 3CH ＝CHCH 2OH 和 C H 3 CH 2CH 2CHO2、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO 2-B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO 2-C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH +D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba 2+32 32 3 44、下列实验能达到预期目的的是（ ）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将 Cl 2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤5、能鉴别 Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2 四种溶液的试剂是（ ） A ．HNO 3 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．NaClO6、某钠盐溶液中可能含有 NO -、S 、O 、2-、S 、O 2- CO 2- Cl -I - 等阴离子。
高中化学 专题三 物质的检验与鉴别 课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别学案 苏教版选修6
课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别一、NaNO 2与NaCl 的鉴别1．根据NaNO 2和NaCl 的熔点不同氯化钠的熔点为801 ℃，亚硝酸钠的熔点为271 ℃，且容易分解。
把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上，用酒精灯对金属片加热，先熔化或分解的是亚硝酸钠；用酒精灯加热不熔化的是氯化钠。
2．根据NaNO 2和NaCl 溶解度的不同氯化钠和亚硝酸钠虽然都溶解于水，但是两者的溶解度却大不相同。
温度对氯化钠的溶解度影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热，其在热水中溶解得更快。
在室温时，分别称取1 g 亚硝酸钠和氯化钠，置于小试管中，分别加2 mL 水使其溶解。
由于亚硝酸钠溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降，且固体逐渐溶解，此为盛有亚硝酸钠的试管；另一支试管为盛有氯化钠的试管。
3．与硫化钠反应亚硝酸钠可与具有还原性的硫化钠反应，生成单质硫；氯化钠不与硫化钠反应。
2NaNO 2＋Na 2S ＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2NO↑＋S↓＋2H 2O在两支试管中分别加入0.1 mol·L －1亚硝酸钠和氯化钠溶液，再分别加入 1 mL 0.1mol·L －1硫化钠溶液，试管中均无明显现象；滴加稀硫酸酸化后，一支试管中析出浅黄色的硫，为亚硝酸钠溶液；另一支试管中无明显现象，为氯化钠溶液。
4．与铜丝反应铜丝在亚硝酸钠的存在下，能与盐酸发生反应；但铜丝在有氯化钠存在的情况下却不与盐酸反应。
铜丝、亚硝酸钠与盐酸的反应为：Cu ＋2NaNO 2＋4HCl===2NaCl ＋CuCl 2＋2H 2O ＋2NO↑2NO ＋O 2(空气)===2NO 2(红棕色)将光亮的铜丝插入装有2 mol·L －1盐酸的试管中，无明显现象；在试管中加入1～2 mL0.1 mol·L －1亚硝酸钠后，铜丝缓慢溶解，铜丝表面有大量气泡；溶液逐渐变成深绿色，液面上方有红棕色气体逸出，能嗅到刺激性气味。
苏教版高中化学必修第1册(SJ版)课时作业8 物质的检验
课时作业8物质的检验1．(多选)下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是()A．焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应B．焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C．焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D．每次焰色反应实验结束，都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液2．鉴定NaCl的最佳方法是()A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()A．AgNO3B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸4．下列叙述不正确的是()A．酒精和汽油可以用水加以鉴别B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末5．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂()A．NaOH溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是()A．一定有SO2－4B．一定有CO2－3C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定SO2－4是否存在7．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是()8．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀灼烧或反应中反应中有A ．NH ＋4——气体法B ．Cl －——沉淀法C ．Na ＋——显色法D ．Ca 2＋——气体法9．下列溶液中离子检验的结论正确的是( )A ．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有CO 2－3B ．加入BaCl 2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO 2－4C ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl －D ．加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba 2＋10．某溶液中含有大量的 Cl －、CO 2－3、SO 2－4等三种阴离子。
高中化学专题2研究物质的基本方法第一单元第2课时物质的检验物质性质和变化的探究练习苏教版必修1
第2课时物质的检验物质性质和变化的探究一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液。
( )提示：×。
检验自来水中的氯离子时，用稀盐酸酸化时会引入氯离子，应先用稀硝酸酸化。
2．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO2－4。
( )提示：×。
检验溶液中是否含有SO2－4时，应加入稀盐酸和氯化钡溶液。
3．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4。
( ) 提示：√。
4．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有钾元素，可能有钠元素。
( )提示：√。
5．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来。
( ) 提示：×。
铝箔外层氧化铝的熔点较高，熔化的铝没有滴落。
二、选择题(本题包括8小题，每题2分，共16分)。
·题组1 常见物质的检验1．检验某溶液中是否含有SO2－4，常用的方法是( )A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成【解析】选D。
检验SO2－4时，需要先加入稀盐酸以排除其他离子的干扰，然后再加入氯化钡溶液即可。
A项中不能排除CO2－3和Ag＋的干扰，B项中不能排除Ag＋的干扰，C项中引入了SO2－4。
【特别提醒】检验下列离子时，一定注意下列问题：(1)NH＋4：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。
(2)SO2－4：必须用稀盐酸酸化，以排除CO2－3、HSO－3、SO2－3的干扰。
高中化学-氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验练习 (2)
高中化学-氯气的制法氯离子(Cl－)的检验练习层级一学业达标练1．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：选B 利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理.2．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是( )A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰解析：选A 检验Cl－加入的AgNO3溶液，能与CO2－3结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验.3．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面.已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－解析：选2222A项错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；d处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，红色褪去可能是因为NaOH被消耗完造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能说明一定是生成的物质具有漂白性，C项错误；e处变红色是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2＋＞Cl－，D 项正确.4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液解析：选B 装置乙中Cl能被吸收.25．某化学小组用如图所示装置制取氯气.下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl逸出2解析：选B 装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共三处明显错误.6．下列叙述正确的是( )A．如果加CCl呈现紫色，证明原溶液中存在I－4B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag ＋D ．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：选D I －不溶于CCl 4，只有转化成I 2才可溶；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl 2，还有O 3、NO 2、Br 2(g)等；SO 2－4也符合C 选项.7．下列离子方程式错误的是( )A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O解析：选C HClO 为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl 2与水反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO.8．某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置.并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X 2＋6OH －=====70 ℃5X －＋XO －3＋3H 2O”.回答下列问题：(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为___________________________ ______________________________________________________.(2)装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是_________________________________________________________________________________________________.(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________________________________________________________________________________________.(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是____________________________________________________________________________________________________________.解析：本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液.运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则与NaOH反应将生成NaCl，降低NaClO 的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－=====70 ℃5Cl－＋ClO－3＋3H2O.答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2)不能氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3层级二应试提能练9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满解析：选D 盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确.10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是( )A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：选C 分析反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确；当1 molMnO2参加反应，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；因浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确.11．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应.则所得氯气( )A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较解析：选A 浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，并且浓盐酸还有挥发性.①中n(HCl)＝146 g36.5 g·mol－1＝4 mol，不能完全反应，产生的n(Cl2)＜1 mol，②中n(MnO2)＝87 g87 g·mol－1＝1 mol，浓盐酸足量，1 mol MnO2能完全反应，制得n(Cl2)＝1 mol.故产生Cl2②＞①.12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( )A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：选C A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀.13．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性解析：选B A项错误，盐酸变稀到一定程度就不再反应；B项正确，发生反应：2HClO=====光照2HCl＋O2↑；C项错误，生成棕色烟，加水后溶液呈蓝绿色；D项错误，Cl2无漂白性，是Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性.14．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________.(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______________________________________________________________________________.(3)C装置的作用是______________________________.(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________. A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱解析：(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(3)NaOH吸收多余Cl2，防止空气污染.(4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO，因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力.答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)吸收多余Cl2，防止空气污染(4)B15．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________.(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A＋H2O(离子方程式)：___________________________________；A＋NaOH(离子方程式)：____________________________________；D→A(化学方程式)：____________________________________.解析：由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠.答案：(1)Cl2HClO HCl(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O16．使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉.已知：常温下，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；温度稍高，即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=====△5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O；3Ca(ClO)2=====△2CaCl2＋Ca(ClO3)2.甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如图所示：(1)请根据以下几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优劣，并选择符合题目要求的选项填入下表空格内.评价依据：a.不容易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d．可防止副反应发生e．污染环境f．可防止环境污染优点缺点甲装置d乙装置a、c丙装置b(2)上述装置中，甲由A、B三部分组成，丙由F、G两部分组成.从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)：________________.(3)实验中若用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是________________________________.(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)(4)①在实验时，发现浓盐酸因存放过久、挥发过多而不能再用来制取氯气，在这种情况下，根据难挥发性酸制易挥发性酸原理，我们可以选择________来代替浓盐酸.A．浓硫酸B．稀硫酸C．氯化钠固体D．氯化钠溶液②依据实验室制氯气原理，还可有以下方式来制取氯气，如果要制得等物质的量的氯气，消耗盐酸量最小的是________.A．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(5)从发生装置出来的氯气常混有氯化氢，氯化氢消耗氢氧化钙.为了降低损耗，必须除去氯气中混有的氯化氢，下列装置符合实验要求的是________.解析：(1)根据装置分析差异，对照评价依据对号入座.甲装置缺点：制氯气时，直接将浓盐酸与二氧化锰混合，不容易控制反应速率，没有处理尾气，会污染环境；乙装置优点：用氢氧化钠溶液吸收尾气，不会污染环境；丙装置缺点是没有控制氯气与氢氧化钙反应的温度，有副反应发生，没有处理尾气，氯气排入空气中污染环境.(2)氯气的发生装置选择F，能控制反应速率；氯气与氢氧化钙的反应装置选择B，用冷水冷却，减少副反应发生；尾气处理装置选择E.(3)不考虑副反应，n(HCl)＝0.1 L×12 mol·L －1＝1.2 mol，假设氯化氢完全反应，生成氯气为n(Cl2)＝0.3 mol，全部与氢氧化钙反应，生成次氯酸钙为n[Ca(ClO)2]＝0.15 mol.实际上，浓盐酸挥发，并且反应过程中浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，即盐酸中氯化氢不能完全反应，故产生氯气量比理论值(按盐酸制氯气量)少，制得漂白粉质量偏少.(4)浓硫酸是高沸点酸，浓盐酸是易挥发酸，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体代替浓盐酸.根据化学方程式，比较生成1 mol氯气需要氯化氢的物质的量.(5)除去氯气中的氯化氢，不能损失氯气，没有必要干燥氯气，应选饱和食盐水，碱石灰和氢氧化钠，故A装置符合题意.溶液都会吸收Cl2答案：(1)甲：a、e 乙：f丙：c、e(2)F、B、E (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度减小，最后成为稀盐酸，反应不能进行，并且浓盐酸挥发，即氯化氢不能完全反应(4)①AC ②CD (5)A。
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高中化学常见物质的检验的练习题
一、选择题
1.下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是
A.加入硝酸酸化的FeNO33，产生白色沉淀
B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2-4
C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2-4
D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2-4
【解析】干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag +，故检验时必须排除干扰。
【答案】C
2.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=====光照
2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是
A.溴水
B.烧碱溶液
C.硝酸银溶液
D.碘化钾淀粉试纸
【解析】若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。
【答案】C
3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.硫酸
D.稀盐酸
【答案】D
4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的SO2-4
B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO2-3
C.加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。
溶液中一定含有大量的NH+4
D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的 Cl-
【解析】 A.BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。
Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。
B.CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。
在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色沉淀。
C.能在溶液中与OH-反应生成带有强烈刺激性气味的气体NH3的离子只有NH+4。
D.加盐酸使被检验的溶液新增加了Cl-，即便是原溶液里没有Cl-，也会产生白色沉淀。
【答案】C
5.按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是
A.石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3
B.BaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液
C.石蕊溶液、BaCl2溶液
D.酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【解析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和
H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。
然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。
【答案】C
6.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是
A.加入少量盐酸，观察现象
B.加入澄清石灰水，观察现象
C.加入氯化钡溶液，观察现象
D.通适量CO2气体，观察现象
【答案】Dxkb1
7.能把Na2SO4 、NH4NO3、KNO3、NH4SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是必要时可以加热
A.BaCl2
B.NaOH
C.BaOH2
D.AgNO3
【答案】C
8.许多地区的自来水是利用氯气消毒的，为了检验Cl-的存在，最好选用下列物质中
的
A.紫色石蕊试液
B.四氯化碳溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
【解析】检验Cl-的试剂是经稀硝酸酸化的硝酸银溶液，形成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。
【答案】D
二、非选择题
9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、
________、__________。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________填“活性炭”“硫酸亚铁”
或“铁粉”，可以回收其中的金属________填元素符号。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的
________________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
【解析】甲厂的废水呈碱性，一定含有OH-，与OH-可以共存的离子有K+、Cl-、NO-3，考虑Ag+与Cl-不共存，所以甲厂废水中含OH-、K+和Cl-，乙厂废水中含有Ag+、
Fe3+、NO-3，在乙厂废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
【答案】OH- Cl- K+ 铁粉Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
10.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的
某一种，阴离子分别可能是NO-3、SO2-4、Cl-、CO2-3中的某一种。
1若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
2若向1的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据1、2实验事实可推断它们的化学式为：A________、
B________、C________、D________。
【解析】因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与SO2-4、CO2-3组合;Ag+只能与NO-3组合;Cu2+不能与CO2-3组合。
由1可知，C为铜盐，由2可知，B盐为AgNO3;D 盐含CO2-3，而CO2-3与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3，余下的阳离子为Ba2+，故A含之;余下的阴离子为SO2-4、Cl-，而Ba2+与SO2-4不能共存，故A只可能为BaCl2，而C为CuSO4。
【答案】BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
11.2021年青岛高一期末检测A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和BaNO324 种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。
A________，B________，C________，D________，X________。
新$课$标$第$一$网
【解析】NaNO3、NaOH、HNO3和BaNO324种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和BaNO32两种溶液，能同时与NaOH和BaNO32两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是MgOH2和BaSO4。
MgOH2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。
【答案】NaOH NaNO3 BaNO32 HNO3 MgSO4
12.能力提高实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。
某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
1操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
2进行操作①后，如何判断SO2-4已除尽，方法是__________________________。
3操作②的目的是________，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是
________________________________________________________________________。
【解析】本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。
NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO2-4，但此过程中引入了Ba2+，故需在后续过程中把Ba2+除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2+，又不引入新的杂质。
其中操作①不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO-3。
检验SO2-4是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽。
BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
【答案】1否，因为改用BaNO32会使溶液中引入新的杂质NO-3，以后操作中无法除去。
2取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO2-4已除尽3除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作
感谢您的阅读，祝您生活愉快。