2020年高考化学模拟试题(四)含答案及解析
2020年高考新高考卷山东省化学试题（答案解析）
2020年⾼考新⾼考卷⼭东省化学试题（答案解析）2020年⾼考新⾼考卷⼭东省化学试题⼀、填空题1、CdSnAs2是⼀种⾼迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与⼲燥Cl2反应⽣成SnCl4。
常温常压下SnCl4为⽆⾊液体，SnCl4空间构型为_____________，其固体的晶体类型为_____________。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由⾼到低的顺序为_____________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为____________，键⾓由⼤到⼩的顺序为_____________。
(3)含有多个配位原⼦的配体与同⼀中⼼离⼦(或原⼦)通过螯合配位成环⽽形成的配合物为螯合物。
⼀种Cd2+配合物的结构如图所⽰，1mol该配合物中通过螯合作⽤形成的配位键有_________mol，该螯合物中N的杂化⽅式有__________种。
(4)以晶胞参数为单位长度建⽴的坐标系可以表⽰晶胞中各原⼦的位置，称作原⼦的分数坐标。
四⽅晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所⽰，晶胞棱边夹⾓均为90°，晶胞中部分原⼦的分数坐标如下表所⽰。
坐标x y z原⼦Cd 0 0 0Sn 0 0 0.5As 0.25 0.25 0.125⼀个晶胞中有_________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_________(⽤分数坐标表⽰)。
CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。
⼆、选择题2、实验室中下列做法错误的是A. ⽤冷⽔贮存⽩磷B. ⽤浓硫酸⼲燥⼆氧化硫C. ⽤酒精灯直接加热蒸发⽫D. ⽤⼆氧化碳灭⽕器扑灭⾦属钾的燃烧3、下列叙述不涉及氧化还原反应的是A. ⾕物发酵酿造⾷醋B. ⼩苏打⽤作⾷品膨松剂4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原⼦序数依次增⼤，基态X原⼦的电⼦总数是其最⾼能级电⼦数的2倍，Z可与X形成淡黄⾊化合物Z2X2，Y、W最外层电⼦数相同。
2020年高考化学实验特训专辑 专题12 高考实验综合强化训练(四)(解析版)
12．高考实验综合强化训练(四)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D．用胶头滴管向试管滴液体时，防止液体滴到管外，滴管尖端应与试管内壁接触【答案】D【解析】A项，用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项，进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C项，可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；D项，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能触及试管内壁，以免污染试剂，故D错误。
故选D。
2．下列说法正确的是( )A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质【答案】C【解析】A项，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B项，为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C项，四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D项，BaCl2与Na2SO3反应：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；故选C。
广东省惠州市2024年高考化学模拟试题(含答案)
广东省惠州市2024年高考化学模拟试题1．下列邮票内容所涉及的主要物质，属于无机化合物的是A．A B．B C．C D．D2．孔雀石古称石绿，是铜的表生矿物[化学式[Cu(OH)2⋅CuCO3]，“水色”从植物中提取，如花青(分子式C15H11O6)。
下列说法错误的是A．“石绿”耐酸、耐碱B．Cu(OH)2⋅CuCO3属于纯净物C．保存不善的国画，“水色”容易变色D．从蓝草中提取花青，可用有机溶剂萃取3．下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学用语的表述正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙酸的分子式：CH3COOHC．铝离子的结构示意图：D ．OH −的电子式：[：O ····：H]−5．为检验下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内)能达到目的的是A ．新制氯水(AgNO 3溶液)B ．FeCl 2溶液(KSCN 溶液)C ．漂白粉(Na 2CO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)6．勤劳致富，越努力越幸福。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法中正确的是A ．X 的单质中σ键和π键个数之比为1∶1B ．Y 和Z 只能组成一种化合物C ．Z 的氧化物的晶体属于分子晶体D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W8．下列有关实验操作正确的是A ．点燃酒精灯B ．称量10.05g 固体C ．检查容量瓶是否漏水D．稀释浓硫酸9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molNa2O2固体中含有的离子数目为0.3N AB．标况下4.48LCH3OH所含的分子数为0.2N AC．一定条件下，0.5molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为N AD．1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4N A10．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是A．元素的电负性：P<O<FB．元素的第一电离能：C<N<OC．离子半径：O2−>Na+>Mg2+D．原子的未成对电子数：P>S>Cl11．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。
山东省青岛市平度市2020届高三3月高考模拟化学试题 (含答案解析)
山东省青岛市平度市2020届高三3月高考模拟化学试题一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是()A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物B. 由沙子到计算机芯片发生了还原反应C. 淘金原理与化学上的萃取一致D. 雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cm2.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A. 三角锥形、sp3B. V形、sp2C. 平面三角形、sp2D. 三角锥形、sp23.下列有机物的系统命名正确的是()A. ：3−甲基−2−戊烯B. ：2−甲基−3−丁炔C. ：1，3，4−三甲苯D. 2，3−二甲基−2−乙基己烷4.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是()A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、SO42−B. 离子方程式2Ca2++3HCO3−+3OH−=2CaCO3↓+CO32−+3H2O可以表示NH4HCO3与澄清石灰水反应C. 由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I−、Mg2+、NO3−D. n[NH4Al(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2:5时发生的反应为：NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++5OH−=NH3·H2O+AlO2−+2H2O+2BaSO4↓5.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示)，有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。
下列关于呋喃的有关说法正确的是()A. 易溶于水和丙酮等有机溶剂B. 四个碳原子可能在同一平面上C. 一氯代物有2种，二氯代物有3种D. 生成1molC4H10O需标准状况下氢气44.8L6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B. 用图2所示装置可除去中NO2中的NOC. 用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色7.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。
2024浙江高考化学模拟试题含答案
H ₂O BryCCL化学试题卷说明：1.全卷满分100分，考试时间90分钟；2. 请将答案写在答题卷的相应位置上；3. 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;0-16;Na-23;Cl-35.5;Ti-48;Ba-137。
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.核污水中含有“C、器Cs 、赞U 等放射性粒子，任意排放会造成严重的环境灾难。
”C 与C 的关系是 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素2.下列化学用语表示正确的是A. 用电子式表示 HCl 的形成过程：B. 基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式：3d 4sC. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.NH ₃ 的 VSEPR 模型：3.BeCl ₂ 熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl ₃ 相似。
下列说法正确的是 A.BeCl ₂ 属于电解质，但熔融态不导电 B.Be 位于元素周期表的 p 区 C.BeCl ₂ 熔点比 BeBr ₂ 高 D.BeCl ₂ 不与 NaOH 溶液反应4. 下列有关物质用途的说法正确的是A. 葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长B. 生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂C. 碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂D. 工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅 ·5.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是玻璃 表面皿Na饱和 FeCl ₃ 溶液至红褐色 停止加热CuSO ₄ 溶液Fe CuA.观察钠的燃 烧B.制备氢氧化铁胶体(夹持装置省略)C.检验CH ₃CH ₂Br 与N a O H 乙醇溶液反应 后的气态产物D.铁片表面镀铜6.腾 (PH ₃)可用白磷(P ₄)与过量碱液反应制备，反应方程式：P ₄+3KOH+3H ₂O=PH ₃↑+3K H ₂PO ₂, 下列说法不正确的是 A.1mol P ₄ 含σ键数目为6N ₄ B.KH ₂PO ₂ 为酸式盐C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D. 生成1mol PH ₃转移的电子数为3N ₄ 7.下列说法不正确的是A. 发蓝处理后的钢铁耐腐蚀性较强，是因为发蓝过程改变了钢铁的晶体结构B. 硫化橡胶具有较高强度，是因为二硫键将线型结构转变为网状结构C.低密度聚乙烯的软化温度较低，是因为高分子链之间有较多长短不一的支链D. 石墨具有导电性，是因为碳原子的 p 轨道相互重叠，使p 电子可在层内自由移动 18 下列反应的离子方程式在确的是 A. 用酸性KMnO ₄标准溶液滴定草酸：2Mn O ₄+5C,O?+16H¹=2Mn²*+10CO ₂↑+8H ₂O B.Mg(HCO ₃)₂ 溶液与过量NaOH 溶液反应：Mg²*+2HCO ₃+2OH~=MgCO ₃↓+2H ₂O C. 用石墨电极电解 CuCl ₂溶液：D. 酸化的FeSO ₄溶液暴露在空气中：4Fe²+O ₂+4H ⁴=4Fe³+2H ₂O 9.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甘草素分子中无手性碳原子B. 甘草素分子中至少有5个碳原子共直线C. 甘草素可与 HCN 反应D.1 mal 甘草素最多可消耗3 mol NaOH10 W 、X 、Y 、Z 是短周期主族元素，W 与其他元素不在同一周期，X 元素的电负性仅次于氟元 素，Y 的基态原子中单电子与成对电子个数比为3:4,Z 原子电子总数与X 原子的最外层电 子数相同。
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题(含答案)
广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。
全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。
）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。
下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。
下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。
下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。
下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2020届高考化学模拟预测试卷以及答案(全国2卷)
2020届高考化学模拟预测试卷（全国2卷）姓名________准考证号_______绝密★启用前考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.作答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
作答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束时，监考员将题卷、答题卡一并收回。
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项屮，只有一项是符合题目要求的。
1．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡2．如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析错误的是（）A．闭合K1构成原电池，闭合K2构成电解池B．K1闭合，铁棒上发生的反应为：Fe﹣2e﹣═Fe2+C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K1闭合，石墨棒周围溶液PH逐渐升高3．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。
下列叙述正确的是（）A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2B．放电时，正极区溶液的pH减小C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原D．充电时，电池的锌电极接电源的正极4．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO25．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO 3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H+3Cu2++2NO↑+4H2OC．向NH 4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3↓D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O 6．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是（）A．B．C．D．7．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D二、非选择题：共174分。
河北省唐山市化学高考2024年模拟试题及解答
2024年河北省唐山市化学高考模拟试题及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是( )A.某物质经科学测定只含有一种元素，则该物质一定是单质B.难溶于水的电解质一定是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质本题考查了电解质与非电解质、强弱电解质、单质与化合物以及氧化还原反应的基本概念。
A选项，单质是由同种元素组成的纯净物。
但只含有一种元素的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，但它不是单质，而是混合物。
因此，A选项错误。
B选项，电解质的强弱与其溶解性无关，而是与其在水溶液中或熔融状态下的电离程度有关。
例如，硫酸钡难溶于水，但它在熔融状态下能完全电离，因此是强电解质。
所以，B选项错误。
C选项，溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关。
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，因为强电解质溶液的离子浓度可能很低，而弱电解质溶液在特定条件下（如浓度大、有促进电离的物质存在等）的离子浓度可能很高。
因此，C选项错误。
D选项，在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质。
例如，在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氯气既是氧化剂又是还原剂。
所以，D选项正确。
综上所述，正确答案是D。
2、下列有关物质性质或应用的说法错误的是( )A.常温下浓硫酸能使铝、铁发生钝化，可在冷浓硫酸中贮存运输铁、铝等金属制品B.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C.常温下可用铁槽车运输浓硝酸D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备木材防火剂的原料答案：B解析：A．常温下，浓硫酸能使铝、铁发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步进行，所以可在冷浓硫酸中贮存运输铁、铝等金属制品，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，可以用于工业漂白，如漂白纸张等，故B 错误；C．常温下浓硝酸能使铁、铝发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止反应的进一步进行，所以常温下可用铁槽车运输浓硝酸，故C正确；D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧、不支持燃烧，是制备木材防火剂的原料，故D正确；综上所述，错误的选项是B。
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2020年高考化学模拟试题（四）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量（相对原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 P-31 Zn-65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本卷共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。
下列说法正确的是（）A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B．“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C．“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料D．所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用8．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．分子式为C2H6O、C4H10的有机物都有2种同分异构体C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol OD−和17g -OH所含的质子与中子均为9N AB．7.8g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3N AC．8.8g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N AD．0.1mol·L−1氯化铜溶液中氯离子数为0.2N A10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）11．科学家预言，被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。
中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，已在世界上率先开发出石墨烯电池，电池反应式为Li x C6+Li1－x CoO2C6+LiCoO2，其工作原理如图。
下列关于该电池的说法正确的是（）A．有设计师建议该电池采用隔膜效果更好，可选用质子交换膜B．放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2－x e−＝Li1－x CoO2+x Li+C．石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度，废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收D．石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子中半径最小。
将分别含有Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。
下列说法错误的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y单质与水反应所得的溶液中C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D．Y与W形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红13．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK a=－lgK a，常温下，某浓度H2A 溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA−)、pC(A2−)变化如图所示，下列说法正确的是（）A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2−的物质的量浓度的负对数B．pH=3.50时，c(HA−)>c(A2−)>c(H2A)C．b点时c(H2A)·c(A2−)/c2(HA−)=104.5D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)先减小后增大第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
）（一）必考题26．（14分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时FeBr3会快速分解为FeBr2。
某化学小组同学用下图所示装置制备溴化亚铁，请回答相关问题：（1）仪器M、N的名称依次是________、________。
（2）装置⑥的作用是____________，从装置末端排出的气体是否需要处理________(填“是”或“否”)（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N2一段时间，此时通N2的目的是__________。
（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。
①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是__________________________________________。
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应___________(写化学方程式)。
③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度_____ (填“有”或“没有”)影响，理由是___________________。
27．（14分）Ba(NO3)2可用于生产烟花。
某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。
（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
（4）滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。
（5）该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。
化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。
生成该气体的电极反应为______________________________。
（6）Ba2+致死量为355mg/kg。
误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______________。
28．（15分）汽车尾气排放的CO、NO x等气体是大气污染的主要来源，NO x也是雾天气的主要成因之一。
（1）科学家研究利用催化技术将尾气中有害的NO和CO转变成无毒的气体，其热化学方程式为：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH1＝－746.5kJ·mol−1已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2＝－221.0kJ·mol−1CO2(g)C(s)＋O2(g) ΔH3＝＋393.5kJ·mol−1①C(s)的燃烧热(ΔH)为_____________。
②NO(g)分解成两种气体单质的热化学方程式为_____________。
（2）一定温度下，向初始容积均为2L的A、B、C三个容器中，均投入5mol CO气体和4mol NO气体发生如下反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)①上图表示该反应中NO的平衡转化率()随温度、压强变化的示意图，则X代表的物理量是______，Y1 Yz(填“＞”或“＜”)。
②反应过程中，A容器中保持恒温恒压，B容器中保持恒温恒容，C容器中保持绝热恒容。
下列说法错误的是________。
a．B、C两个容器中反应达到平衡所用的时长为：t B＞t Cb．3个容器中NO的平衡转化率的大小顺序为＞＞c．当A容器内气体平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态d．当B容器内气体密度保持不变时，说明该反应处于化学平衡状态③当B容器中保持平衡时，NO所占体积分数为25％。
则相同温度下，A容器中逆反应的平衡常数K=_________(保留两位有效数字)（3）利用反应NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除用电器NO2的简易装置如图所示。
①a电极上的反应式为_____________。
②常温下，若用该电池电解0.6L饱和食盐水，一段时间后，测得饱和食盐水pH变为13，则理论上b电极上消耗B气体的体积为_______mL(标准状况；假设电解过程中溶液体积不变)。
（二）选考题35.（15分）[化学—物质结构与性质]（1）第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应基态原子的M层电子排布式为_________。
（2）如图2所示，每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______。
（填化学式）（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。
该晶体的熔点比SiO2晶体____(填“高”或“低”)（4）化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]＋，该过程新生成的化学键为_____(填序号)。
A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．非极性共价键若化合物(CH3)3N能溶于水，其可能的原因有_______________________________。
（5）碳可以形成多种有机化合物，下图4所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构。
①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请加以解释____________________。
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代③分子中的大π键可以用符号πnm表参与形成大π键的电子数。
该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问：该吡啶中的大π键可表示为________。
④吡啶结构中N原子的杂化方式为_________。
（6）碳可以形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。
①在反应CO转化成CO2的过程中，下列说法正确的是__________A．每个分子中孤对电子数不变 B．分子极性变化C．原子间成键方式改变 D．分子的熔沸点变大②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰______冰。
（填“＞”、“＜”或“＝”）③H2CO3和H3PO4相比较酸性的强弱：H2CO3_______H3PO4。
（填“＞”、“＜”或“＝”）36.（15分）[化学—有机化学基础]具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示：已知：ⅰ.RCH2Br R—HC=CH—R'ⅱ.R—HC=CH—R'ⅲ.R—HC=CH—R'(以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳香烃基等)回答下列问题。