高中化学_1.3.2《元素周期表的应用》课件_鲁科版必修二
随堂练习
1 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层 上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 （ CD ） A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 2 下列各组中的性质比较正确的是（ B ） A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.还原性：F- ＞ Cl- ＞ Br-
变化 规律
依次加深
依次升高 依次升高 依次升高
ⅦA卤族元素单质与氢气化合的反应条件
F2 Cl2 光照或 点燃 剧烈 稳定 Br2 200 度
较缓 慢
I2 更高 温度 缓慢 不稳定 同时分 解可逆
反应条件
反应程度
暗处 剧烈 爆炸
氢化物的 最稳定 稳定性
较稳定
元 各层电 素 子数目
与氢化合 氢化物 氢 条件 化 物 的 稳 定 性
ⅠA ⅡA 1 2 3 4 5 6 7
失 电 子 能 力 逐 渐 增 强
ⅢA ⅣA ⅤA
ⅥA ⅦA
0
得电子能力逐渐增强 B Al Si Ge
最活 泼 的金 属 最活泼 的非金 属
F
得 电 子 能 力
As Sb
Te Po
逐 渐 增 At 强
Fr
失电子能力逐渐增强
练习
金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； 最活泼的非金属元素是 F ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 素是 Cl ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的Hale Waihona Puke 素（不包括放射性元素）是 Cs 。
元素周期律及元素周期表的
三大意义
⑴ 学习和研究化学的工具 ⑵ 寻找新材料。 ⑶ 论证了量变引起质变的规律性
周期表的应用
寻找 催化 剂
寻 找 半 导 体 寻找 农药
元素周期律和周期表在生产中的应用 1．寻找新材料 (1)在金属元素和非金属元素的交界处寻找 半导体材
料。
(2)在过渡金属元素中寻找 催化剂 ，并通过加入少量 稀土元素改善性能。 (3)在ⅣB 到ⅥB 族的过渡金属元素中寻找 耐高温 、
碱金属元素 ⅠA
周期
2 3 4 5
6
元素 核电 电子 最外 性质预测： 荷数 层数 层电 子数 ①易失去最外层的1 3 2 锂 个电子，达稳定结 构。最高正价是+1， 11 3 钠 1 对应的碱是ROH ， ⅠA 19 4 钾 碱性强。 族 ②随原子序数的递 37 5 铷 增，失电子的能力 逐渐增强。ROH的 55 6 铯 碱性逐渐增强。
耐腐蚀 的材料，用以制造火箭、导弹、宇宙飞船等。
(4)利用元素周期表，还可以寻找合适的 超导 材料、
磁性 材料等。
2．合成新农药 研究元素周期表右上角的元素，合成新农药。 3． 地球上化学元素的分布与元素在周期表中的位置密切相关 (1)相对原子质量小的元素，地壳中含量 多 ；相对原子质 量大的元素，地壳中含量 少 。 (2)原子序数是偶数的元素地壳中含量 多 ， 原子序数是奇 数的元素地壳中含量 少 。 (3)处于地球表面的元素多数呈现 高 价态， 处于岩层深处 的元素多数处于 低 价态。 (4)碱金属一般是强烈的 亲石元素，主要富集在 岩石圈 。 (5)科学家把元素周期表分为 5 个区，同一区域里的元素 往往形成同生矿。
族
元 素
Li Na K
原子结构
原子 失电 最高价 半径 子能 氧化物 力
对应水化 物
碱性
2,1 2,8,1 2,8,8,1
小 弱
Li2O
LiOH
弱
Na2O NaOH K2O KOH
Rb 2,8,18,8,1
Cs 2,8,18,18,8,1
大 强 Rb2O RbOH Cs2O CsOH
强
总
结
在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而 原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要 因素，所以同主族元素的化学性质相似。 又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数 的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原 子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失 电子能力随着原子序数的增加而增加。
单质 色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃
-219.6 -101 -7.2
113.5
沸点℃
-188.1 -34.6 58.78
184.4
F2 Cl2 Br2 I2
同周期
电子层数相同 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
三、元素周期表中元素性质递变规律 总结
内容 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 大→小 电子层数相同、 最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大 最高正价+1→+7 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 形成：难→易 稳定性：弱→强 小→大 电子层增多最外层 电子数相同 逐渐增大 逐渐减小 最高正价=族系数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱 形成：易→难 稳定性：强→弱
表格：同主族元素最外层电子 数相同，化学性质相似ⅦA
元素
最外层 电子数 最高化 合价
氟（F） 氯（Cl） 溴（Br） 碘（I）
7 0 -1 HF 无 7 +7 -1 HCl HClO4 7 +7 -1 HBr HBrO4 7 +7 -1 HI HIO4
最低化 合价
气态氢 化物 最高价 含氧酸
ⅦA卤素单质物理性质的递变
最高价 氧化物
最高价氧化 物的 水化 物
酸 性
得 电 子 能 力
F
2,7
冷暗处 爆炸
HF
强
无
无
强
强
Cl 2,8,7
点燃或 光照
HCl
HBr HI
弱
Cl2O7 HClO4
Br2O HBrO4
7
Br 2,8,18,7 高温 I
2,8,18,18 高温,缓 慢, ,7
可逆
I2O7
HIO4
弱
弱
小结
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依 次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐 减弱。其单质的熔、沸点在依次的增大。
周期表中元素位、构、性的关系
原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数
电子层数 最外层电子数 （主族）化合价
元素原子得失电子的能力
最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同主族
同位－化学性质相同
元素性质
相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
对其它的主族而言适应吗？
预测金属钾的性质
观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。
钾元素位于元素周期表中第四周期，ⅠA 族，与钠元素处于同一主族，并且，它应该 比金属钠更容易 电子，如果与水反应， 应该更 。
实验现象
钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的 熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出 “嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后， 溶液显红色。 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表 面， 在水面四处游动，熔成一个闪 亮的火球，发出紫色的火焰，并伴 有轻微的爆炸现象，加入酚酞后， 溶液显红色。 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
主要化合价
最高价氧化物对应的 水化物酸碱性 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性
练习
1 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺 序排列的是（ B ） A.SiO2 ＜ CO2 ＜ SO3 ＜ P2O5 B.SiO2 ＜ CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 C. CO2 ＜ SiO2 ＜ P2O5 ＜ SO3 D. CO2 ＜ P2O5 ＜ SO3＜ SiO2
【练习】
2. 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和 砹的化合物不可能具有的性质是（ C ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
元素周期表的应用(二）
同主族元素的性质递变规律
复习内容
在同一周期内，随着原子序数的递增，
元素性质有什么变化规律？
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小
元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
交流研讨
在元素周期表中，同主族元素原子的核
外电子排布有什么特点？它对元素的性 质有何影响？ 同主族元素最外层电子数相同 ，化学性 质相似 ；但从上到下，随着原子核外电子 增大 ，原子核对最外 层数增多，原子半径 层电子的吸引力 减弱 ，元素原子失电子能 力 增强 ，得电子的能力 减弱 。
合集下载
新鲁科版必修2第1章第3节元素周期表的应用第2课时课件(32张)
B是氢化物的沸点问题,如果Y的 氢化物是HF,X的氢化物是 HCl,HCl的沸点比HF的沸点低,但 Cl的非金属性比F弱,氢化物的沸 点与非金属性没有必然的联系,B 选项有一定的干扰性;
新课探 究 例3 X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种 元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是C( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数 多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
[解析] 同周期从左到右元素非金属性 逐渐增强,单质与氢气化合越来越容 易,生成的气态氢化物越来越稳定,简 单阳离子的氧化性依次增强、阴离子 还原性逐渐减弱,故A、D项错误,C项 正确。 同主族元素从上到下最高价氧化物对 应水化物的碱性逐渐增强,故B项错误。
新课探 究 例3 X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种 元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y 强的是C( ) A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数 多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
课堂评 价4.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是( A )
A
B
C
D
[解析] 随着核电荷数的递增,卤族元素的非金属性逐渐减弱,A正确;
随着核电荷数的递增,卤族元素单质的氧化性减弱,即氧化性:F2>Cl2>Br2,B错误; 随着核电荷数的递增,卤族元素的非金属性减弱,则气态氢化物的稳定性减弱,C错误;
新课探
究②原子半径和离子半径依次增大。
③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。
④气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。
【化学】1.3 元素周期表的应用(鲁科版必修2)课件
预测金属钾的性质
观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较。 钾元素位于元素周期表中第四周期， ⅠA族，与钠元素处于同一主族，并且，它 应该比金属钠更容易失去电子，如果与水 反应，应该更剧烈。
实验步骤
分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2， 然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金 属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观 察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。 待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴 酚酞，观察实验现象。
元素周期表的应用
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
交流研讨
在元素周期表中，同主族元素原子的核 外电子排布有什么特点？它对元素的性 质有何影响？
同主族元素最外层电子数相同，化学性 质相似；但从上到下，随着原子核外电 子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的吸引力减小，元素原子失 电子能力增强，得电子的能力减弱。
实验探究
钠、镁、铝失电子能力比较 试剂： 酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条 和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块）， 盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液， 蒸馏水. 仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。
科学探究
1.实验: 钠、镁和水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
F2
反应条件 暗处
Cl2
光照或 点燃
Br2
加热 缓慢 较稳定
I2
不断 加热
反应程度
爆炸
剧烈
稳定
缓慢
不稳定 易分解
氢化物的 很稳定 稳定性
1.3 元素周期表的应用 第2课时 课件【新教材】鲁科版(2019)高一化学必修第二册
2.2 递变性
元素
F
Cl
与H2反应条件
气态氢 化学式 化物 稳定性 最高价 化学式 氧化物 水化物 酸性
暗处爆炸
HF 稳定
无
光照或点燃 HCl
HClO4 强
Br 加热 HBr
HBrO4
I 高温下缓慢 反应，可逆
HI
不稳定
HIO4 弱
2.2 递变性
2.2.1 与H2化合的难易程度 2.2.2 气态氢化物的稳定性 2.2.3 最高价氧化物对应水化物的酸性 2.2.4 卤族的置换反应
2.2.4 卤族的置换反应
2.2.4 卤族的置换反应
现象：静置后，液体分层 上层_淡__黄__色，下层_紫__=__2_C_l_-_+__I2_
2.2.4 卤族的置换反应
2.2.4 卤族的置换反应
现象：静置后，液体分层 上层_淡__黄__色，下层_紫__（__红__）_色。
离子方程式：_B_r_2_+__2_I-_=__2_B_r_-_+__I2_
2.2.4 卤族的置换反应
2.2.4 卤族的置换反应
现象：静置后，液体分层 上层__黄___色，下层_橙__（__红__）色。
离子方程式：_C_l_2_+__2_B_r_- _=_2_C__l-_+__B_r_2_
2 小结
实验步骤
实验现象
①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴 溶液分为上下两层，上层为无色，下层
入少量的CCl4溶液并用力振荡
为橙红色
②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入 溶液分为上下两层，上层为无色，下层
少量的CCl4溶液并用力振荡 请你帮助该同学整理并完成实验报告：
鲁科版化学必修二132《元素周期表的应用》PPT课件
10
实验步骤
• 分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2， 然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金 属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观 察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。 待冷却后，分别向两只培养皿中加入2~3滴 酚酞，观察实验现象。
23.09.2020
11
实验现象
• 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，
卤族元素单质与氢气化合的反应条件
反应条件 反应程度
F2 暗处 爆炸
Cl2
Br2
光照或 加热 点燃
剧烈 缓慢
I2 不断 加热
缓慢
氢化物的 稳定性
很稳定
稳定
较稳定
不稳定 易分解
23.09.2020
8
小结
•
对ⅦA族元素原子从上到下，电子层数依
次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐
增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸
You Know, The More Powerful You Will Be
16
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
17
色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
依次加深
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃ 沸点℃
-219.6 -188.1
-101
-34.6
-7.2
(鲁科版)高中化学必修二：1.3元素周期表的应用【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[记一记] (1)镁与冷水几乎不反应，与热水较缓慢地反应。
(2)金属元素原子失电子能力可以通过单质与水、酸臵换
氢的能力及元素最高价氧化物对应水化物的碱性进行比较。 (3)原子失电子能力越强，元素的金属性越强。
化学 必修2
最高价氧化物对应水
化物的酸碱性 气态氢化物
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
同周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高 价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下
(2)H4SiO4为弱酸，H3PO4、H2SO4、HClO4均为强酸 ( ) (3)将HClO4溶液滴入Na2SiO3溶液出现白色沉淀，对应离
－ 子方程式为2H＋＋SiO2 3 ===H2SiO3↓(
)
(4)非金属性：Si<P<S<Cl(
答案：(1)× (2)× (3)√
)
(4)√
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
第1章 原子结构与元素周期律
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
[练一练] 1．判断下列说法是否正确：
(1)金属元素原子失电子数越多，原子失电子能力越强
( ) (2)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3( (3)原子半径：r(Na)<r(Mg)<r(Al)( (4)还原性：Na>Mg>Al( ) ) )
自主预习区 互动探究区 巩固训练区 课时作业
互动探究区
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
【鲁科版】高中化学必修二1.3.2《研究同主族元素的性质》PPT课件
2.递变性
具体情况如下:
物质 单质
氢化物
最高价氧 化物对应
水化物
性质 从F2→I2与H2反应越来越难
稳定性:HF>HCl>HBr>HI 还原性:HF<HCl<HBr<HI 酸性:HF<HCl<HBr<HI(HF为弱酸)
酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 (氟没有含氧酸)
3.特殊性 (1)F2能与水反应,反应方程式为2F2+2H2O====4HF+O2。 因此,F2不能从溶液中置换出其他卤素单质。 (2)通常情况下,氟没有正价,所以氟没有含氧酸。
【思考·讨论】 (1)已知还原性I->Br->Cl->F-,试从原子结构的角度分 析其原因是什么?
提示:还原性即微粒失去电子的能力。按I-→Br-→Cl→F-的顺序,离子的半径逐渐减小,原子核对最外层电 子的吸引力逐渐增大,失去电子的能力逐渐减弱,故还 原性逐渐减弱。
(2)相对分子质量小的卤素单质一定可将相对分子质量 大的卤素从它的卤化物溶液里置换出来吗? 提示:不一定,将F2通入NaCl溶液中不能置换出Cl2,而发 生反应2F2+2H2O====4HF+O2。
减弱 属性逐渐_____。
【巧判断】 (1)同主族元素自上至下,碱金属和卤族元素单质的熔 、沸点都逐渐增大。 ( ) 提示:×。同主族元素自上至下,碱金属单质的熔、沸 点逐渐降低,卤素单质的熔、沸点逐渐增大。
(2)同主族元素随核电荷数的增加,气态氢化物的稳定 性逐渐增强。 ( ) 提示:×。同主族元素随核电荷数的增加,气态氢化物 的稳定性逐渐减弱。
(3)在常温下,Br2是唯一一种液态非金属单质。 (4)碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。 (5)氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。
鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用(第一课时)》宽屏讲课课件(共16张PPT)
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Байду номын сангаас
Mg
Al
冷水不反应 冷水不反应 盐酸剧烈 盐酸较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
失电子能力 Na > Mg > Al
最高价氧化物 对应的水化物
判断元素原子得电子能力（非金属性）强弱的方法
单质和水
冷水不 冷水不
(或酸）反 应情况
冷水 剧烈
反应 反应
盐酸剧 盐酸较
烈
快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
得失电子能
力递变
失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
小结
图表
对于任一周期 原子序数依次递增，原子半径逐渐减小 的元素都有： 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
效果检测
判断下列说法是否正确：
(1) 失电子能力K>Ca, 所以碱KOH>Ca(OH)2
对
(2) F2的得电子能力强，所以HF的稳定性大于H2O 对
• 实验仪器：试管、剪刀、砂纸
• 自主设计实验方案
鲁科版化学必修2《元素周期表的应用》PPT
S Na
H
H
O
O
Na
Na
S
S
强
O、S同主族，O的原子半径小于S，原子核对最外层电子的吸引大于S，得电子能力强
产生白色沉淀
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱSO2+Ba2++2OH-==BaSO3↓+H2O
Li
Be
B
Mg
Ca
（1）正确。Be、B电子层数相同，Be核电荷数小，对外层电子吸引作用弱，原子 半径大 （2）错误。Li、Be同周期，失电子能力Li比Be强，单质Li与酸反应更剧烈。
双选
BD
思路： 由物质性质→元素原子得失电子能力→元素其它性质
A、氢化物稳定性（正相关）：X>Y>Z B、得电子能力：X>Y>Z C、单质氧化性（正相关）：X>Y>Z D、原子序数相邻，最外层电子数不同
D
AP一1>项.原S、>错子C比l：误>较O同、微周粒P、期氧左S化、→性注C右（l同：：得周得氧电电期化子子，能性能力左关力）→系增：右F强，> O氧>化Cl性> PB<rS><IC>l，S半径减小
同主族上→下：得电子能力减弱
2B.项阳离错子误：、元还素原原性子失，电K>子B能a>力Ca越>A强l，对应氧离化子性得：电子能力越弱 K+<Ba2+ < Ca2+ < Al3+ 半径Ba2+>K+>Ca2+>Al3+
二、微粒半径大小的比较规律
1C．项一错看误电：子R层b数、K、Na、Li、同主族， 电还子原层性数R不b>同K>、N最a>外Li层，电半子径数R相b>同K时>N,电a>子Li层数越多,半径越大； 2电D．子项二层：看数还核相原电同荷性时数：,核K电>M荷g数>越Al大>H,半,氧径化越性小； 3K．+<三M看g2电+<子Al数3+<H+,半径，K+、Mg2+、Al3+电子层 核数电相荷同数，相核同时电,电荷子数数A越l>M多g,半>K径,半越径大； K+<Mg2+<Al3+，H+半径最小
化学必修ⅱ鲁科版1.3元素周期表的应用课件(精)
22
卤素单质物理性质的递变
单质 色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃
-219.6 -101 -7.2 113.5
沸点℃
-188.1 -34.6 58.78 184.4
冷暗处爆炸
方程式
H2+F2====2HF
氢化物稳定性 HF很稳定
Cl2
Br2 I定
2
光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl
高温
HCl稳定
H2+Br2======2HBr HBr较不稳 H2+I2======2HI HI很不稳定
高温、持续加热 缓慢进行
表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
30
碱金属的物理性质的比较
颜色 硬 度 密度 熔沸点 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低
相 似
点
导电导热 递 性 密度变化 变 性 熔沸点变化
8
元素名称（或符 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 号） 最高价氧化物对 H SiO ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4 4 4 应水化物的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 强弱 生 成气态氢化物 高温 加热 加 点燃或光照 的难易 SiH4 热 PH3 H2S HCl
卤素单质物理性质的递变
单质 色态
淡黄绿色 气体 黄绿色 气体 深红棕色 液体 紫黑色 固体
密度
1.69g\L (15℃) 3.214 g\L (0℃) 3.119 g\cm3 (20℃) 4.93 g\cm3
熔点℃
-219.6 -101 -7.2 113.5
沸点℃
-188.1 -34.6 58.78 184.4
冷暗处爆炸
方程式
H2+F2====2HF
氢化物稳定性 HF很稳定
Cl2
Br2 I定
2
光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl
高温
HCl稳定
H2+Br2======2HBr HBr较不稳 H2+I2======2HI HI很不稳定
高温、持续加热 缓慢进行
表现为： （1）卤素单质与H2化合的难易关系：F2 >Cl2> Br2> I
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
30
碱金属的物理性质的比较
颜色 硬 度 密度 熔沸点 Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低
相 似
点
导电导热 递 性 密度变化 变 性 熔沸点变化
8
元素名称（或符 硅（Si） 磷（P） 硫（S） 氯（Cl） 号） 最高价氧化物对 H SiO ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4 4 4 应水化物的酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 强弱 生 成气态氢化物 高温 加热 加 点燃或光照 的难易 SiH4 热 PH3 H2S HCl
鲁教版高中化学必修二第一章第3节元素周期表的应用第二课时公开课教学课件共23张PPT (共23张PPT)
强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强
氧化物
酸
酸
得失电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 力递变
原子序数依次递增，原子半径逐渐减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
1、下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ B ）
A.硫酸比盐酸稳定
B.氯化氢比硫化氢稳定
C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸强
知识支持
元素原子失电子能力的强弱，可以采用下 列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出 氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素 原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱 性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失 电子的能力越强。
钠、镁、铝失电子能力比较 试剂：
面积相同的镁条和铝条，金属钠、MgCl2 溶液 、酚酞、盐酸（1mol/L），NaOH溶液、 AlCl3溶液、蒸馏水. 仪器：
2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （A） A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最外层电子数依次增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
3、在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号 为 Na ，化学性质最稳定的元素的符号为＿Ar，最高 价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是＿H＿ClO＿4 ， 碱性最强的化学式是＿＿＿Na，OH显两性的氢氧化物的 化学式是＿＿＿A＿l(O，H该)3 两性氢氧化物与盐酸、烧碱 溶液分别反应的离子方程式为： ＿Al＿(O＿H)＿3+3＿H+＿=A＿l3+＿+3＿H2＿O 、＿Al＿(O＿H)＿3+O＿H＿-=[＿Al(＿OH＿)4＿] - ， 原子半径最大的金属元素的名称是＿钠＿。
氧化物
酸
酸
得失电子能 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 力递变
原子序数依次递增，原子半径逐渐减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
1、下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ B ）
A.硫酸比盐酸稳定
B.氯化氢比硫化氢稳定
C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.硫酸酸性比高氯酸强
知识支持
元素原子失电子能力的强弱，可以采用下 列方法间接判断：
1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出 氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素 原子的失电子能力越强。
2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱 性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失 电子的能力越强。
钠、镁、铝失电子能力比较 试剂：
面积相同的镁条和铝条，金属钠、MgCl2 溶液 、酚酞、盐酸（1mol/L），NaOH溶液、 AlCl3溶液、蒸馏水. 仪器：
2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （A） A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最外层电子数依次增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强
3、在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号 为 Na ，化学性质最稳定的元素的符号为＿Ar，最高 价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是＿H＿ClO＿4 ， 碱性最强的化学式是＿＿＿Na，OH显两性的氢氧化物的 化学式是＿＿＿A＿l(O，H该)3 两性氢氧化物与盐酸、烧碱 溶液分别反应的离子方程式为： ＿Al＿(O＿H)＿3+3＿H+＿=A＿l3+＿+3＿H2＿O 、＿Al＿(O＿H)＿3+O＿H＿-=[＿Al(＿OH＿)4＿] - ， 原子半径最大的金属元素的名称是＿钠＿。