福建省莆田市仙游县度尾中学2019_2020学年高二化学下学期期末考试试题
福建省莆田市高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案
莆田第二十五中学2019-2020学年下学期期末质量检测试卷高二化学(考试时间90分钟，满分100分)第I卷（选择题，共48分）一、单项选择(每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分)1．下列各能层中不包含P能级的是( )A．N B．M C．L D．2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．+ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p63．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．、Y、三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )A．Y2 B．2Y3 C．2Y23 D．Y35．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇[分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去NO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯7．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是( )A．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏) B．乙烷中的乙烯（酸性MnO4溶液，洗气) C．溴苯中的溴(I溶液，分液) D．乙醇中的水(生石灰，蒸馏)8．某元素的逐级电离能(J•mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是( )A．+ B．2+ C．3+ D．4+9．不能说明的电负性比Y大的是( )A．与H2化合单质比Y单质容易B．的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．单质可以把Y从其氢化物中置换出10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是( )B．PH3 C．H3O+ D．OF2A．NH+412．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化 C．三角锥型、sp2杂化 D．三角锥型、sp3杂化13．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( ) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] co m C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 15．下列物质的沸点变化顺序正确的是( )A．CH4 > SiH4 > GeH4 > SnH4 B．NH3 < PH3 < AsH3 < SbH3C．H2O > H2S > H2Se > H2Te D．HCl < HBr < HI < HF16．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是( )①Na OH ②SiO2③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤17.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种18．下列有机反应的方程式书写错误的是（）一、选择题;(本题包括16小题，每小题3分，共54分。
福建省莆田市2019-2020学年化学高二下期末考试模拟试题含解析
福建省莆田市2019-2020学年化学高二下期末考试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．异丙苯[]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法不正确的是()A．异丙苯是苯的同系物B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C．在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D．在一定条件下能与氢气发生加成反应【答案】C【解析】分析：A.根据苯的同系物的概念分析判断；B.异丙苯中的侧链能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；C. 在光照的条件下，异丙苯中的侧链与Cl2发生取代反应；D. 结合苯的性质分析判断。
详解：A. 异丙苯中含有苯环，与苯相差3个CH2原子团，是苯的同系物，故A正确；B. 异丙苯能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，而苯不能，可以区别，故B正确；C. 在光照的条件下，发生苯环侧链的取代反应，异丙基中含有2种氢原子，因此异丙苯与Cl2发生侧链的取代反应生成的氯代物有两种，故C错误；D. 异丙苯中含有苯环，在一定条件下能与氢气发生加成反应，故D正确；故选C。
点睛：本题考查有机物的结构和性质，掌握苯的同系物的性质是解题的关键。
本题的易错点为C，要注意苯环上的氢原子和侧链上的氢原子发生取代反应的条件是不同的。
2．下列方法可用于提纯液态有机物的是A．过滤B．蒸馏C．重结晶D．萃取【答案】B【解析】A.过滤用于分离固态和液态的混合物，故A错误；B.蒸馏用于分离液态混合物，可以提纯液态有机物，故B正确；C.重结晶用于提纯溶解度随温度变化较大的易溶于水的无机物，故C错误；D.萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，故D错误；本题选B。
3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol羟基所含电子数为7 N AD．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A【答案】D【解析】A．标准状况下，己烷为液体不能使用气体摩尔体积计算，故A错误；B．28g乙烯的物质的量n==1mol，1个乙烯分子中含有4个C-H键和1个C=C键，共含有6个共用电子对，故1乙烯含有6mol共用电子对，故B错误；C.1个羟基含有9个电子，1mol羟基所含电子数为9N A，故C错误；D．乙烯、丙烯的最简式均为CH2，1个CH2含有3个原子，乙烯、丙烯的混合气体共14g，含有CH2的物质的量为1mol，其原子数为3 N A，故D正确；故选D。
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题 含答案
2019-2020年高二下学期期末统考化学试题含答案本试卷共12页，满分为300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。
2．做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。
5．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Zn65一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不选的得0分。
7．下列说法正确的是A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应属放热反应C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关8．下列说法错误．．的是A．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析C．用金属钠可区分乙醇和乙醚D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性9．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH=13的溶液中：K+ 、Na+、SO-23、Cl－C．pH=2的溶液中：K+、NH+4、C l－、ClO－D．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO-24、CO-2310．下列各组物质中，不能．．用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A．乙酸和乙醛B．丁二烯和乙烯C．苯和甲苯D．丙烯和丙烷11．在25℃的条件下，下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO-24)= c(NH4＋) B．pH=3的醋酸溶液，稀释至原体积的10倍后pH=4C．pH=11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大12．某有机物的结构简式为CH3—CH2—CH＝CH—CHO，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．该有机物可与新制Cu(OH)2悬浊液反应B ．该有机物不能发生水解反应C ．该有机物的核磁共振氢谱图有5个波峰D ．该有机物不能使溴水褪色22．下列物质中，能够发生水解的高分子化合物有A ．聚乙烯B ．蛋白质C ．淀粉D ．油脂 23．常温下，在0.1mol/L 的碳酸钠溶液中，下列离子浓度的关系式正确的是A ．2c(H 2CO 3)+c(HCO -3)+c(H +) = c(OH －)B ．c(Na +) = c(HCO -3)+c(H 2CO 3)+ 2c(CO -23)C ．c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －)＞c(CO -23)D ．c(Na +)+c(H +) = c(HCO -3)+c(OH －)+ 2c(CO -23)三、非选择题：本题共11小题，共182分。
福建省2019版高二下学期化学期末考试试卷
福建省2019版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A . 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B . 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C . 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD . 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO42. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 用量筒量取 30mL 溶液B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘C . 用托盘天平称取 2.5g 固体D . 用温度计代替玻璃棒搅拌溶液3. （2分）下列说法正确的是（）A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱4. （2分） (2016高一上·厦门期中) 下列事实与胶体的性质有关的是（）①用盐卤点豆腐②微波手术能大大减少病人出血量③用明矾净水④江河入海口形成三角洲．A . 只有①②B . 只有①②④有尽有C . 只有①②③D . 全部5. （2分） (2020高二上·扬州会考) 蛋白质是生命之源。
下列物质的主要成分属于蛋白质的是（）A . 棉布B . 塑料C . 丝绸D . 橡胶6. （2分）下列广告用语符合科学性的是（）A . 这种饮料中不含任何化学物质B . 这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子C . 这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素D . 没有水就没有生命7. （2分） (2018高一下·德州期末) NaNO2像食盐一样有咸味,有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
福建省莆田市郊尾中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析
福建省莆田市郊尾中学2019-2020学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列对化学反应的认识错误的是()A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化参考答案：C略2. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮、富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐参考答案：B略3. LiFePO4新型锂离子动力电池是绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li++e－==LiFePO4，负极 Li－e－==Li+下列说法中正确的是A．充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C．放电时电池内部Li+向正极移动D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原参考答案：BC4. 相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是A. C3H4B. C2H4C. CH4D. 苯参考答案：C略5. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯属于烯烃D．石墨烯中碳原子数与碳碳键数之比为2:3参考答案：D略6. AgNO3固体在加热条件下发生下列分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑则加热0.02mol的AgNO3固体至完全分解，用排水集气法将收集到标况下的气体体积为A．112ml B．672ml C．224ml D．298ml参考答案：A7. 某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。
2019-2020学年福建省莆田市高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（）A．升高温度，反应速率加快B．使用合适的催化剂，反应速率加快C．平衡时，SO2的转化率为100%D．平衡时，SO3的浓度不再改变2．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝-221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。
下列结论正确的是( )A．反应①的反应热为221kJB．碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3．关于的说法正确的是A．最多有7个原子在同一直线上B．最多有7个碳原子在同一直线上C．所有碳原子可能都在同一平面上D．最多有18个原子在同一平面上4．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（）D．实验室制取硝A．实验室制取溴苯B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏基苯A．A B．B C．C D．D5．有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列说法中错误的是A．CuSO4在反应中被还原B．FeS2既是氧化剂也是还原剂C．14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2D．被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶76．用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性CuSO4溶液D．酸性AgNO3溶液7．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．下列说法正确的是（）A．右边CO和CO2的分子数之比为1：3B．右边CO的质量为2.75gC．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍8．下列有关化学用语表示正确的是A．Al3＋的结构示意图：B．HClO的电子式：HC．中子数为8的氮原子：8N D．二氧化碳分子的比例模型：79．下列化学用语正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的电子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：10．从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示,下列说法错误的是（）A．1mol zeylastral最多与5molH2发生反应B．能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应C．化合物 zeylastral可以发生水解反应D．1mol zeylastral可与2molBr2发生反应11．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题(I).doc
保密★启用前试卷类型：A 2019-2020年高二下学期期末考试化学试题(I)2012．07 注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷为必考内容，第Ⅱ卷为选考内容。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答I卷前考生务必在答题卡上，将姓名、考号、科目代号填涂清楚。
3．第I卷每小题选出答案后，角2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H～l C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 K～39 Fe～56 Cu～64 Zn～65第I卷(选择题共48分)选择题(本题包括l6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，1mol CH4含4N A个C～H共价键C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N AD．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2N A个电子3．下列对应化学反应的离子方程式表示正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O△B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-====NH3↑+H2O C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O4．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．将充满HCl的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明HCl气体易溶于水B．向溶液中滴加酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性D．Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应6．下列说法中正确的是A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．需要480mL 0.1 mol·L-1以的Na2CO3溶液，配制时应选用500mL容量瓶C．AgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黄色沉淀出现，证明K sp(AgI)>K sp(AgCI) D．在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸仅表现氧化性7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SiO2具有两性，可用于腐蚀玻璃D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8．下列物质转化在给定条件下能实现的是A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①④⑤9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(s)，△H>0，经60s达到平衡，生成0．3molZ，下列正确的是A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0．001 mol/(L·s)B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原平衡的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，则平衡常数K=2()()()c X c Yc Z增大10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
人教版高二下学期化学期末考试试题原卷版
7.一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是（）
选项
物质转化
试剂
A
C2H5Br → CH2=CH2
NaOH的乙醇溶液
B
C2H5OH → CH3COOH
K2Cr2O7酸性溶液
C
浓硫酸和浓硝酸的混合溶液
D
CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2Br
溴水
A.AB.BC.CD.D
8.下列叙述正确的是（）
A.石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程
B.等物质的量的乙烯、乙醇和丙烯酸（CH2=CH—COOH）在氧气中完全燃烧，耗氧量相等
C.医院经常用“来苏水”进行消毒，其主要成分 属于醇类化合物
D.取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后出现淡黄色沉淀
B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
D.防疫时期很多家庭都备有水银体温计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖
2.下列有关化学用语表示不正确的是（）
A. 对硝基甲苯的结构简式： B. 乙炔的球棍模型：
C. 甲基的电子式： D. 甲基丁烷的键线式：
5.相同条件下，下列关于物质性质的比较中，不正确的是
A. 密度：水>苯B. 沸点：乙二醇>乙醇
C. 与Br2反应的活性：苯>苯酚D. 在水中的溶解度：乙醛>溴乙烷
6.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A. 苯与浓溴水混合
B. 乙醇、乙酸与浓硫酸混合后加热
C. 在加热及镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
福建省莆田市高二下册考试化学试题有答案_高一化学试题【精选】.doc
莆田第二十五中学2019-2020学年下学期期末质量检测试卷高二化学(考试时间90分钟，满分100分)第I卷（选择题，共48分）一、单项选择(每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分)1．下列各能层中不包含P能级的是( )A．N B．M C．L D．K2．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p63．下列说法中正确的是( )A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )A．XYZ2 B．X2YZ3 C． X2Y2Z3 D．XYZ35．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A．分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇[来分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大6A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯7．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是( )A．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏) B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气)C．溴苯中的溴(KI溶液，分液) D．乙醇中的水(生石灰，蒸馏)8．某元素的逐级电离能(kJ•mol－1)分别为740、1500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是( )A．X+ B．X2+ C．X3+ D．X4+9．不能说明X的电负性比Y大的是( )A．与H2化合X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥11．下列分子和离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是( )B．PH3 C．H3O+ D．OF2A．NH+412．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为( )A．直线形、sp杂化 B．三角形、sp2杂化 C．三角锥型、sp2杂化 D．三角锥型、sp3杂化13．下列叙述中正确的是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子14．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] co m C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl215．下列物质的沸点变化顺序正确的是( )A．CH4 > SiH4 > GeH4 > SnH4 B．NH3 < PH3 < AsH3 < SbH3C．H2O > H2S > H2Se > H2Te D．HCl < HBr < HI < HF16．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是( )①Na OH ②SiO2③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤17.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种18．下列有机反应的方程式书写错误的是（）一、选择题;(本题包括16小题，每小题3分，共54分。
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福建省莆田市仙游县度尾中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题常用相对原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是( )A.电力B.核能C.太阳能D.氢能3. S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) ΔH1＝－297.16kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2＝－296.83kJ·mol-1③ S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3下列说法正确的是（）A．ΔH3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定4 .把0.6mol X(g)和0.6mol Y(g)混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nI(g)+2W(g),5min 末生成0.2mol W(g),用I(g)表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1,则化学反应方程式中的n为( )A. 4B. 3C.2 D. 15 、合成氨反应:N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)ΔH=－94.3kJ·mol-1在反应过程中,正反应速率的变化如图.下列说法正确的是( )A.1t 时升高了温度 B .2t 时使用了催化剂C .3t 时增大了压强D .4t 时降低了温度6、 已知反应A 2(g)＋2B 2(g)2AB 2(g)的ΔH ＜0，下列说法正确的是( )A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 7. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应()()A g +2B g ()2C g 0H ∆>，平衡移动关系如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 12p p >，纵坐标指C 的质量分数B.12p p <，纵坐标指A 的质量分数C 、12p p <，纵坐标指A 的转化率 D.12 p p <，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 8. 纯水在25℃ 和80℃ 时的氢离子浓度相比,前者比后者( )A. 大B. 相等C. 小D. 不能确定9. 在水溶液中,下列物质的电离方程式书写正确的是( )A .NaHCO 3Na ++H ++23CO -B. HF+H 2O H 3O ++F-C. H 2SO 32H ++2-3SOD . NH 3·H 2O4NH + +OH -10. 下列溶液一定呈中性的是( )A. pH=7的溶液B . c (H +)=c (OH -)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液 11. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( )A . (CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B. (CH 3CH 2)2CHCH 3 C. (CH 3)2CHCH(CH 3)2D. (CH 3)3CCH 2CH 312. 在25℃时,在浓度为1mol/L 的()442NH SO 、()432NH CO 、()()4422NH Fe SO 的溶液中,测得其()+4NH c 分别为a 、b 、c (单位为mol/L),下列判断正确的是( )A. a b c ==B. a b c >>C. a c b >>D. c a b >> 13. 能够快速、微量、精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（ ）A ．红外光谱B ．质谱法C ．核磁共振氢谱D ．色谱法14. 室温向三份0.1mol/L 3CH COONa 溶液中分别加入少量43NH NO 、23Na SO 、3FeCl固体(忽略溶液体积变化),则-3CH COO 浓度的变化依次为( ) A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小 C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大 15. 在一定条件下,23Na CO 溶液存在水解平衡co 3-+ H2O:HCO 3- + OH -。
下列说法正确的是( )A. 稀释溶液,水解平衡常数增大 B .通入2CO ,平衡向正反应方向移动 C. 升高温度,-32-3(HCO )(CO )c c 减小 D. 加入NaOH 固体,溶液pH 减小16. X 、Y 两根金属棒插入Z 溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X 棒变粗,Y 棒变细,则X 、Y 、Z 可能是( )选项 XYZ A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn稀硫酸CCu Ag 硫酸铜溶液D Ag Zn 硝酸银溶液A. AB. BC. CD. D17、.下列属于取代反应的是( )A 、CH 4 + 2O 2−−−→点燃CO 2 + 2H 2O B 、CH 4 + Cl 2−−−→光照CH 3Cl + HCl C 、CH 2=CH 2 + H 2O −−−→催化剂CH 3CH 2OHD 、18、用石墨作电极,电解1mol/L 下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH 保持不变的是 （ )A.H 2SO 4B.NaOHC.Na 2SO 4D.NaCl 19. 下列反应中属于加成反应的是( ) A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色 B. 苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色C. 甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅D. 将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色20. 1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH 的乙醇溶液共热,两反应( )A. 产物相同,反应类型相同B .产物不同,反应类型不同C. 碳氢键断裂的位置相同D. 碳溴键断裂的位置相同二、填空题。
（共40分） 21、 （每空2分，共8分）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：（1）﹣CH 2CH 3_______（2）﹣Br_______（3）4,4,5-三甲基-2-己炔(写出结构简式) __________（4）其苯环上的一氯代物有____种.22、（每空2分，共16分）为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置Ⅰ进行如下实验:将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5min后发现滴有AgNO3溶液的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应。
（1）装置Ⅰ中①内发生反应的化学方程式为__________（2）装置Ⅰ中长导管的作用是__________（3）烧瓶中褐色油状液滴中的成分是__________,要想要得到纯净的该产物,可用__________洗涤。
洗涤后分离粗产品应使用的仪器是__________。
（4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ,并用下列某些试剂完成该实验。
可选用的试剂:苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。
a的作用是__________,b中的试剂是__________。
比较两套装置,装置Ⅱ的主要优点是__________。
23、（每空2分，共12 分）. 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为__________;（2）A中的碳原子是否都处于同一平面?__________(填"是"或"不是");（3）在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体.反应②的化学方程式为__________ ;C的化学名称是__________;E2的结构简式是__________ ;④、⑥的反应类型依次是__________.24、（每空1分，共4分）（1）.均三甲苯的结构简式__________（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式__________（3）的名称是__________。
（4）.烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍,其分子式为_______ 。
化学答案一、选择题、（每题3分，共60分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B ACD B B A C D B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D D B A B D B C D A二、填空题、（共40分）21、（每空2分，共8分）（1）：乙基（2）溴原子（3）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2；（4）.322、（每空2分，共16分）（1）2Fe+3Br22FeBr3（2）导气,冷凝回流（3）.与Br2NaOH溶液分液漏斗（4）安全装置，防止倒吸苯(或四氯化碳)可以控制反应进行；避免杂质干扰；防止污染空气解析：1.因溴与铁反应生成溴化铁:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化铁的催化作用下生成溴苯和溴化氢:2.反应为放热反应，长导管让挥发出来的溴单质冷凝，防止对产物的检验产生干扰，即长导管的作用为导气，冷凝回流。
3.反应生成的溴苯和溴互溶形成红褐色油状液滴,可用NaOH溶液洗涤,再对粗产品进行分液。
4.从题图信息可知，导气管是短进短出，装置a作安全装置，防止倒吸，b中要除去Br2，试剂为苯或四氯化碳23、（每空2分，共12分）（1）（2）是（3）2,3-二甲基-1,3-丁二烯加成反应、取代反应或水解反应解析：1.根据相对分子质量为84,且含有碳碳双键可设其分子式为C n H2n,则有14n=84,n=6,即其分子式为C6H12,再根据其分子中只含一种类型的氢,则可推出其结构简式见答案.2.根据乙烯的结构可类推其分子中所有碳原子都处于同一个平面。
3. 由反应①可推知B到C的反应见答案,根据系统命名法C的名称应为2,3-二甲基-1,3-丁二烯,从而可以推出反应④和⑥反应类型分别为加成和取代(或水解)反应。
24、（每空1分，共4分）（1）C(CH3)3（2）（3）2-甲基-1,3-丁二烯(异戊二烯))C6H14（4）详解1.答案：B解析：D选项不属于氧化还原反应,A、C两项属于放热反应。
2.答案：A解析：新能源主要是指核能、地热能、潮汐能、氢能、太阳能、风能等。