反应焓变、熵变与反应方向(鲁科版)课件-高中化学新教材(鲁科版选择性必修1)
吸热
放热
熵增
熵减
焓减小、熵增大有利于反应自发进行。
交流研讨
固体硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠和蔗糖都能溶 于水，是什么因素决定它们的溶解过程能自发进行？
固体硝酸铵的溶解时吸热过程，氢氧化钠写溶 解时放热过程，而氯化钠和蔗糖溶解过程的焓变微 乎其微，但这些过程都能自发进行。
再比如：同温同压条件下氢气和氧气的混合，过程中 没有任何热效应，但是过程仍能自发进行。
事实上，有些熵减小的反应在一定条件下也可以 自发进行。
归纳小结
二.反应熵变与反应方向
ΔS＞0的反应，其数值越大越有利于反应自发进行，但
不绝对，熵减小的反应也有能自发进行的。 反应熵变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，也
不是唯一的因素。
课堂小结
化学反应的方向 共同 影响
影响因素： 反应焓变
反应熵变
（1）熵值越大，体系的无序程度越高，即混乱度越高。 （2）纯物质的熵值的大小与物质的种类、数量、聚集状 态以及温度、压强等因素有关。例如，同一条件下，不同 物质的熵不同；同一物质，S(g)>S(l)>S(s)。
固体的溶解、水的汽化、墨水在水中的扩散以及气体 的扩散过程，都是体系无序程度增大的过程，即熵增加的 过程。
4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)
(3)氢气和氧气反应：
ΔH=－444.3 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
交流研讨
19世纪，一些化学家曾认为决定化学反应能否 自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行， 而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？请 举例说明。
请结合生活经验或者学过的化学反应举例说明哪些反应 是能自发进行的。
思考交流
观察以下能自发进行的化学反应的热化学方程式，体会并
总结这些自发反应的共同点是什么? 放热反应 ΔH＜0
(1)甲烷燃烧：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3 kJ/mol
(2)氢氧化亚铁被O2氧化：
ΔS＞0 ΔS＞0 ΔS＞0
（4）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔS＜0
思考交流
思考下述过程的方向性，体会熵变与反应的自发 性有何关系?
思考交流
熵增加的反应，在常温、常压下可以自发进行
熵增加的反应，在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下 可以自发进行
思考交流
是不是只有熵增加的反应才能自发进行呢？
有不少吸热反应也能自发进行。
有一些焓变不大的吸热反应，在室温下不能自发进行， 但是在高温条件下其焓变并没有显著减小，但反应却能自发 进行。
归纳小结
一、反应焓变与反应方向
ΔH＜0的反应多数能自发进行，但不绝对，吸
热反应也有能自发进行的。
反应焓变是制约化学反应能否自发进行的因素 之一，但不是唯一的因素。
所以：生成气体的反应和气体的物质的量增大的反应， 熵值增大，反应熵变通常都是正值，为熵增加反应。
牛刀小试
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
练习：判断下列过程的熵变是大于零还是小于零？
（1）H2O(s)→H2O(l)→H2O(g) （2）CaCO3(s)=CaO(s) + CO2(g) （3）NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)
第二章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向
第1课时 反应焓变、熵变与反应方向
联想质疑
汽车尾气中的主要污染物是一氧化 氮和一氧化碳，它们是现代化城市中的 重要大气污染物。
一氧化碳与血液中的血红蛋白结合的速度比氧气快250 倍。一氧化碳经呼吸道进入血液循环，与血红蛋白亲合后生 成碳氧血红蛋白，从而削弱血液向各组织输送氧的功能，危 害中枢神经系统，造成人的感觉、反应、理解、记忆力等机 能障碍，重者危害血液循环系统，导致生命危险。一氧化氮 对人体特别是对呼吸系统有危害。
思考交流
化学反应包含化学键的断裂和形成，有热效应，存在
着焓变（ΔH），同样化学反应有物质种类的变化，是不 是也存在着熵变（ΔS）？
化学反应存在着熵变（ΔS）。
ΔS = ?反应产物的总熵—反应物的总熵
对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。
ΔS>0 反应体系混乱度增大 ΔS<0 反应体系混乱度减小 因为：S(g)>S(l)>S(s)
H2
O2
O2
H2
显然，热效应不是这些过程自发进行的决定因素。
分析可知，不论是固体的溶解过程（固体中排列整齐
的离子或分子进入溶剂，溶质的离子或分子由有序变得无
序）还是气体的自由扩散，都是体系的有序程度降低，无
序程度增大。
为了描述体系的无序程度，定义了一个物理量——熵。 “熵” ——符号S，单位是J·mol-1·K-1
联想质疑
为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾 气的想法。
请判断该想法是否可行，并说明理论依据。
一个化学反应在给定条件下（温度、压强）下能否自发进 行以及在什么条件下有可能按照预期的方向发生，仅用实验方 法是不可行的，所以要寻求一种客观的判据，用它来判断一个 化学反应能否自发进行。
思考交流
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高中化学鲁科版选择性必修1课件第1章第1节第1课时化学反应的反应热焓变
)
A.Q1+Q2>Q3 B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2<2Q3
答案D
解析由于氢气在氯气中燃烧是放热反应,反应热Q<0,Q=Q1+Q2-2Q3,则
Q1+Q2-2Q3<0,即Q1+Q2<2Q3,D项正确。
素养脉络
随堂检测
1.下列说法正确的是(
)
A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
能量。
深化拓展
1.内能与反应热的关系
(1)ΔU=U(反应产物)-U(反应物),当U(反应物)>U(反应产物),反应释放能
量;U(反应物)<U(反应产物),反应吸收能量。
化学反应体系与环境进行能量交换可以以热和功两种形式呈现,根据能量
守恒定律:
ΔU=U(反应产物)-U(反应物)=Q+W
(2)内能与反应热的关系:若体系没有做功,ΔU=Q。当U(反应产物)>U(反应
化学键放出能量的相对大小,该项说法无法确定该反应是放热反应还是吸
热反应。
4.如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确
的是(
)
A.1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
2021
第1章
第1课时 化学反应的反应热、焓变来自内容索
引
01
课前篇 素养初探
02
课堂篇 素养提升
素
养
目
标
1.了解化学反应中能量的常见转化形式,随之形成宏观辨识与
高中化学 第1节 化学反应的方向课件 鲁科版
△H-T△S = - 687.9 KJ· -1 < 0, mol
因此，室温下反应能自发进行。
但该反应速率极慢。需要使 用催化剂来加速反应
【局限性】：“ ΔH－TΔS<0” 反应能自
发进行仅仅可以用于判断恒温恒压下
反应发生的可能性，不能说明反应在
该条件下能否实际发生，还要考虑速 率等因素。
要点归纳
3．熵变与反应方向
增加 (1)熵_____有利于反应的自发进行。 减小 (2)某些熵_______的反应在一定条件下也能自
发进行。
熵变 (3)______ 是与反应能否自发进行有关的一个
因素，但不是唯一因素。
【课堂练习1】 1、下列关于单位的表述错误的是（ ） A、△S 的单位是 kJ· -1 mol B、△H的单位是 kJ· -1 mol C、△H的单位是 J· -1 mol D、△S的单位是 J· -1 · -1 mol K 2、下列过程的熵变的判断不正确的是（ ） A、溶解少量食盐于水中：△S＞0 B、纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0 C、H2O（g）变成液态水：△S＞0 D、CaCO3 (S) 分解成CaO (S) 和 CO2(g) ：△S＞0
(2)不少吸热反应也能自发进行，如 NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋ CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH(298 K)＝＋ 37.30 kJ· －1；还有一些吸热反应在室温条 mol
件下不能自发进行，但在较高温度下则能自
发进行，如在室温和较高温度下均为吸热过
A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程 B．金刚石转化成石墨是自发进行的过程 C．石墨比金刚石能量低 D．金刚石比石墨能量低
解析：选BC。由两个方程式得C(金刚石， s)===C(石墨，s) ΔH＝－1.9 kJ/mol，所以1 mol金刚石转化为石墨体系向外释放能量， 石墨能量低，金刚石转化为石墨向环境释放 能量,能量降低，由能量判据知为自发过程。
第1节化学反应的方向-2024-2025学年高中化学选择性必修1化学反应原理(配鲁科版)课件
目录
课堂达标训练
3.图Ⅰ所示 A、B两容器中分别充满两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打 开(如图Ⅱ)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随着能量
变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( D )
A.此过程是从混乱度小的向混乱度大的变化过程，即熵增大的过程 B.此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C.此过程从有序到无序，混乱度增大 D.此过程是自发可逆的
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第1节 化学反应的方向
【课程标准要求】 1.了解熵变的概念及化学反应的方向与化学反应的焓变和熵变的关系。2.掌握 化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据。3.能根据定量关系式ΔH－ TΔS判断化学反应进行的方向。
CONTEN TS
新知自主预习 ///////
目录
新知自主预习
2.熵变 (1)概念：反应的熵变ΔS为反应产物的总熵与反应物的总熵之__差__。 (2)正负判断依据 产生气体的反应和气体物质的量增大的反应，反应熵变数值通常是__正__值， 为熵__增__加__的反应。
3.熵变与反应方向 熵增加有利于反应的自发进行，有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发 进行，不能仅用反应熵变来判断反应能否自发进行。
进行，C 项错误；2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)是熵减小且吸热的反应，在任何温度
下都不能自发进行，D 项错误。
目录
课堂互动探究
3.下列反应在任意温度下一定能自发进行的是____②____ (填序号)。 ①2NaCl=通==电==2Na＋Cl2↑ ②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ·mol－1 ③CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1 ④4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ⑤CO(g)===C(s，石墨)＋21O2(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1
高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向课件鲁科版选修
复习课件
高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向课件鲁科版选修
1．理解焓变与反应方向的关系。 2．了解熵和熵变的概念，理解熵变与反应方向的关系。 3．能综合运用焓变和熵变判断反应进行的方向。(重点)
知识点一 反应焓变与反应方向 1．自发过程 (1)含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程 称为自发过程；反之称为非自发过程。 (2)实例：水由高处流向低处的过程、热由高温物体传向低温物体的过程都属于自发过 程。
1．下列过程是非自发的是( ) A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．CO 气体分解为 C 和 O2
[随堂训练]
解析：自发过程的发生不需要消耗能量，往往能输出能量，A、B、C 三项都符合此特 点是自发的，而 D 则需消耗能量是非自发的。 答案：D
2．有关化学反应的说法中，正确的是( ) A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．自发反应在任何条件下都能实现 D．非自发反应在一定条件下也能实现
2．文字描述 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 ΔH－TΔS<0
的方向进行，直至达
到平衡状态。
3．一般规律
(1) 放热、熵增加的反应一定能自发进行。 (2) 吸热、熵减小的反应一定不能自发进行。
(3)当反应焓变和熵变的影响相反时：
①如果二者相差悬殊，则某一因素可能占主导地位。
②如果二者相差不大时，则温度可能对反应方向起决定性作用。
结束语
高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第1节 化学反应的方向课件鲁科版选修
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第1节化学反应的方向课件鲁科版选修
1．理解焓变与反应方向的关系。 2．了解熵和熵变的概念，理解熵变与反应方向的关系。 3．能综合运用焓变和熵变判断反应进行的方向。(重点)
知识点一 反应焓变与反应方向 1．自发过程 (1)含义：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程 称为自发过程；反之称为非自发过程。 (2)实例：水由高处流向低处的过程、热由高温物体传向低温物体的过程都属于自发过 程。
1．下列过程是非自发的是( ) A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．CO 气体分解为 C 和 O2
[随堂训练]
解析：自发过程的发生不需要消耗能量，往往能输出能量，A、B、C 三项都符合此特 点是自发的，而 D 则需消耗能量是非自发的。 答案：D
2．有关化学反应的说法中，正确的是( ) A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．自发反应在任何条件下都能实现 D．非自发反应在一定条件下也能实现
2．文字描述 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 ΔH－TΔS<0
的方向进行，直至达
到平衡状态。
3．一般规律
(1) 放热、熵增加的反应一定能自发进行。 (2) 吸热、熵减小的反应一定不能自发进行。
(3)当反应焓变和熵变的影响相反时：
①如果二者相差悬殊，则某一因素可能占主导地位。
②如果二者相差不大时，则温度可能对反应方向起决定性作用。
结束语
高中化学第二章化学反应的方向限度与速率第1节 化学反应的方向课件鲁科版选修
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
新鲁科版选择性必修1第2章 第1节 化学反应的方向课件(51张)
能
时
力 ＞S(l)＞S(s)。]
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
19
·
必
双
备 知
3．下列说法完全正确的是( )
基 达
识
标
·
自 主
A．自发进行的反应均是 ΔH＜0 的反应
随 堂
预
检
习
B．ΔS 为正值的反应均能自发进行
测
关 键 能 力
核
心 突
行
破
C．物质的量增加的反应，ΔS 为正值
课
时
D．如果 ΔH 和 ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进 分
双
备
基
知 识
①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)
达 标
·
自 主
ΔH(298 K)＝＋74.848 kJ·mol－1
随 堂
预
检
习
ΔS(298 K)＝＋80.674 J·mol－1·K－1
时 分
核
层
心 突
ΔH＜0、ΔS＞0 的反应一定能自发进行；ΔH＞0、ΔS＞0 的反应在高
作 业
破
温时自发进行。]
返
首
页
30
[借题发挥]
必
双
备 知
基
(1)若该反应在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，则该 达
识
标
·
自 主
反应过程 ΔH、ΔS 的符号是怎样的？
随 堂
预
检
习
(2)若 A、B、C 都是气体，而且该反应任何温度都不能自发进行，测
不能自发进行，对该反应过程 ΔH、ΔS 的判断正确的是(
第一章第一节第三课时反应焓变的计算(15页ppt) 高二化学鲁科版(2019)选择性必修1
CO(g)
ΔH1
ΔH2
C(s) ΔH3
CO2(g)
∴ ΔH3 = ΔH1 + ΔH2
∴ ΔH1 = ΔH3 - ΔH2 = - 393.5 kJ·mol－1 - (-283.0 kJ·mol－1)
= - 110.5 kJ·mol－1
2．加和法：由已知热化学方程式写目标热化学方程式 1、确定待求得化学反应方程式 2、明确待求方程式中各物质在已知方程式中的位置
随堂检测5
1．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( C )
A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2
2N2H4(g)+ 2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(l) ΔH= － 1 135.2 kJ·mol－1
三、焓变的计算方法总结
1、键能：∆H＝反应物的总键能—生成物的总键能 ＝断裂旧键吸收的能量—形成新键释放的能量
定义：对双原子分子，键能为1mol气态分子离解成气态 原子所吸收的能量。对多原子分子，键能为1mol气态分 子完全离解成气态原子所吸收的能量分配给结构式中各 个共价键的能量。
随堂练习3
C
2、活化能：∆H＝正反应的活化能—逆反应的活化能 定义：指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需 的最小能量。
如图：∆H＝E1—E2
3、能量：∆H＝生成物的总能量—反应的总能量
虚拟路径法
4、盖斯定律：
加和法
随堂练习4
A
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第1节新知探究课1化学反应的反应热内能变化与焓变课件
任 2．能从内能变化角度认识反应热、焓变。通过对反应热和内 务 能概念的理解，逐步养成严谨求实的科学态度。
3．通过中和反应的反应热测定实验，明确反应热测定的原理 和方法。
01
必备知识·自主预习
吸收
温度
反应吸热 反应放热
kJ·mol-1
J·mol-1
释放
2．反应热的测定 (1)仪器——量热计
反应前后
(3)化学反应的焓变示意图
反应产物
反应物
> 吸热
反应物
<
反应产物
放热
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。( × )
(2)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。( ) ×
(3)吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH＞0。( )
×
二、化学反应的内能变化与焓变 1．内能 (1)定义：是体系内物质所含各种微观粒子的_能__量_总和。符号：_U_。 (2)内能大小的影响因素 内能的大小除了与物__质__的__种__类__、__数__量__及聚__集__状__态__(即气态、液态或固 态等)有关外，还与体系的温度、压强有关。
2．化学反应的内能变化 (1)内能变化与能量变化的关系： 化学反应中内能的变化可写作：ΔU＝_U__(反__应__产__物__)_－__U_(_反__应__物__)_。
降时准确记录终止温度
3．中和反应的反应热测量的误差分析
分析 误差 原理
产生 误差 原因
①量取溶液的体积不准确。②温度计的读数有误。③ 实验过程中有液体溅在外面。④混合酸、碱溶液时， 动作缓慢。⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量 损失。⑥测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测 碱的温度。
3．通过中和反应的反应热测定实验，明确反应热测定的原理 和方法。
01
必备知识·自主预习
吸收
温度
反应吸热 反应放热
kJ·mol-1
J·mol-1
释放
2．反应热的测定 (1)仪器——量热计
反应前后
(3)化学反应的焓变示意图
反应产物
反应物
> 吸热
反应物
<
反应产物
放热
判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)反应热、焓变均指化学反应中的热量变化，单位为kJ或J。( × )
(2)化学反应中反应物总能量一定大于反应产物总能量。( ) ×
(3)吸热反应的ΔH＜0，放热反应的ΔH＞0。( )
×
二、化学反应的内能变化与焓变 1．内能 (1)定义：是体系内物质所含各种微观粒子的_能__量_总和。符号：_U_。 (2)内能大小的影响因素 内能的大小除了与物__质__的__种__类__、__数__量__及聚__集__状__态__(即气态、液态或固 态等)有关外，还与体系的温度、压强有关。
2．化学反应的内能变化 (1)内能变化与能量变化的关系： 化学反应中内能的变化可写作：ΔU＝_U__(反__应__产__物__)_－__U_(_反__应__物__)_。
降时准确记录终止温度
3．中和反应的反应热测量的误差分析
分析 误差 原理
产生 误差 原因
①量取溶液的体积不准确。②温度计的读数有误。③ 实验过程中有液体溅在外面。④混合酸、碱溶液时， 动作缓慢。⑤隔热操作不到位，致使实验过程中热量 损失。⑥测过盐酸后的温度计未用水清洗便立即去测 碱的温度。
《化学反应的方向》示范公开课教学PPT课件【化学鲁科版(新课标)】
1.化学反应方向的判据 在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应 熵变有关。研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下， 化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH－TΔS。 ΔH－TΔS < 0 反应正向能自发进行； ΔH－TΔS ＝0 反应达到平衡状态； ΔH－TΔS > 0 反应正向不能自发进行。
课堂检测
4.(2019·浙江十校联合体联考)某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进
行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH＜0、ΔS＞0
B.ΔH＜0、ΔS＜0
√C.ΔH＞0、ΔS＞0
D.ΔH＞0、ΔS＜0
解析 由ΔG＝ΔH－TΔS＜0能自发知，高温自发，低温不自发的为ΔH＞0、ΔS＞0。
一、反应焓变、熵变与反应方向
【归纳总结】 (1)一般产生气体或气体物质的量增多的化学反应，体系的无序程度会 增加，反应的熵值增加，有利于反应的自发进行。 (2)ΔH＜0，有利于反应自发进行，ΔS＞0也有利于反应自发进行；不 能只简单地用焓变和熵变中的一个来判断同一个化学反应的方向。
二、用焓变与熵变综合判断反应方向
一、反应焓变、熵变与反应方向
(3)熵变与反应方向 ①熵 增加 有利于反应的自发进行。 ②某些熵 减小 的反应在一定条件下也能自发进行。 举例：C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔS＝＋133.8 J·mol－1·K－1
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.4 J·mol－1·K－1 上述反应均能自发进行。 结论：不能仅用 反应熵变 来判断反应能否自发进行。
课堂检测
4.(2019·浙江十校联合体联考)某反应2AB(g)⇌C(g)＋3D(g)在高温时能自发进
行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为
A.ΔH＜0、ΔS＞0
B.ΔH＜0、ΔS＜0
√C.ΔH＞0、ΔS＞0
D.ΔH＞0、ΔS＜0
解析 由ΔG＝ΔH－TΔS＜0能自发知，高温自发，低温不自发的为ΔH＞0、ΔS＞0。
一、反应焓变、熵变与反应方向
【归纳总结】 (1)一般产生气体或气体物质的量增多的化学反应，体系的无序程度会 增加，反应的熵值增加，有利于反应的自发进行。 (2)ΔH＜0，有利于反应自发进行，ΔS＞0也有利于反应自发进行；不 能只简单地用焓变和熵变中的一个来判断同一个化学反应的方向。
二、用焓变与熵变综合判断反应方向
一、反应焓变、熵变与反应方向
(3)熵变与反应方向 ①熵 增加 有利于反应的自发进行。 ②某些熵 减小 的反应在一定条件下也能自发进行。 举例：C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔS＝＋133.8 J·mol－1·K－1
2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔS＝－39.4 J·mol－1·K－1 上述反应均能自发进行。 结论：不能仅用 反应熵变 来判断反应能否自发进行。
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第1章第1节 第2课时 热化学方程式 反应焓变的计算
MO(s)+CO2(g)
已知:离子电荷相同时,半径越小,离子键越强。下列说法不正确的是( C )
A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
基础落实•必备知识全过关
必备知识
一、热化学方程式
1.定义:把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。
2.意义:热化学方程式不仅表明了物质的变化,还表示了能量的变化。
3.实例:298 K时,1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)放热285.8
3.相同温度和压强下,关于反应的ΔH,下列判断正确的是( C )
(g)+H2(g)
(g) ΔH1
(g)+2H2(g)
(g) ΔH2
(g)+3H2(g)
(g) ΔH3
(g)+H2(g)
(g) ΔH4
A.ΔH1>0,ΔH2>0
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2
D.ΔH2=ΔH3+ΔH4
ΔH=E1-E2=134 kJ·mol-1-368 kJ·mol-1=-234 kJ·mol-1。
易错警示 书写热化学方程式的注意事项
(1)不能忽视ΔH的正负。
(2)不能忽视ΔH的数值与物质化学式前面的系数有关,物质化学式前面的
系数发生变化时,ΔH的数值要相应变化。
(3)物质的状态不同,ΔH的数值也不同。
此ΔH3>ΔH2,C项正确。根据盖斯定律可知,苯与氢气完全加成的反应热
ΔH3=ΔH4+ΔH2,因此ΔH2=ΔH3-ΔH4,D项错误。
化学反应的焓变 课件2023-2024学年高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1
2.化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示： 已知断裂1 mol N≡N、1 mol N—H分别需吸收946 kJ、391 kJ的能量，
试回答下列问题： (1) 该 反 应 为 __放__热__( 填 “ 吸 热 ” 或 “放热”)反应。
(2)断裂1 mol H2中化学键所需能量 为__4_3_6_ kJ。 (3)该反应的反应热ΔH＝_－__9_2__k_J_·__m_o_l_－_。1
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在实验室里或在生产中,化学反应大多是在压强不变的条件下进 行的,如在敞口容器中进行。由于大气压强通常变化很小,此时反应
体系的压强可以近似看作不变。
在反应前后压强不变的条件下发生的化学 反应称为等压反应。
在等压反应中,可能伴随着反应体系体积的改变而有 体积功存在,因此反应热不一定等于反应体系内能的变 化。如何来描述等压反应的反应热？
不仅表明了化学反应中的物质变化,还表明了能量变化,
同时还表明了“物质的量”与“能量”之间的关系。
标明物质状态
用“+”“—”表明吸热或放热
C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1
1.已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3（g）放热46.1KJ， 请将下列化学方程式改写成热化学方程式。
(5)在一个化学反应中，当反应物总焓大于反应产物的总焓时，反应放热，
ΔH为负值( √ )
1.在日常生活和学习中，我们经常接触到下列反应： ①化石燃料燃烧 ②强酸、强碱的中和反应 ③用C和H2O(g)在高温 下制水煤气 ④锌和盐酸反应制氢气 ⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体 研磨放出氨气 ⑥煅烧石灰石。其中焓变为负值的有__①__②__④__，焓变 为正值的有__③__⑤__⑥__。