大学物化实验思考题及答案

实验八电动势的测定及其应用
1.若用氢电极作为参比电极做成电池
Ag︱AgNO
3(
0.1mol/L)‖H+(1mol/L)︱H
2，Pt
来测银电极的电极电势，在实验会出现什么现象，为什么？
答：
所测电动势为无穷。正极是电势的为零的标准电极，负极电势约为
0.79V，电极接反电动势则为负值，但由于测不出反应电动势，故给出结果为无穷。
答：
电导测定中蒸馏水的电导可以不考虑，因为水的电导率为10-6Ω-1·m-1，比待测溶液的电导小的多，所以其影响不大，可以忽略不计。
2.试分析NaCl、HAc的电导率测定中随着溶液的稀释，其电阻的变化趋势，并加以解释。
答：
NaCl、HAc的电导测定中，随着溶液的稀释，其电阻均变大。对NaCl来说，浓度减小，这溶液中的导电离子减少，故电导率下降，电阻变大；对HAc来说，浓度减小，离解度反而增大，但由于离子数减少，电阻也增大。
1，则
1对应的浓度即为所求的临界胶束的浓度。
实验十三H
2O
2分解反应（一级反应）速率常数的测定
1．读取O
2体积时，量气管及水准瓶中水面处于同一水平位置的作用何在？
2.反应过程中为什么要匀速搅拌？搅拌速率对测定结果会产生怎样的影响？
3．H
2O
2和KI溶液的初始浓度对实验结果是否有影响？应根据什么条件选择它们？
物理化学实验
实验四液体饱和蒸气压的测定——静态压
1.本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？
答：
不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。
2.温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？
答：
首先，因为本实验是假定∆H
m(平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，∆H
4.若让你求出一种表面活性剂的临界胶束浓度，应该怎样设计实验？
答：
一、配制一系列的表面活性剂；二、利用已知一定温度下
0的溶液测量P
0，根据
0KP
0，求K；三、测量在该温度下，不同浓度的表面活性剂P，根据KP求不同浓度的，并解出曲线“－c”；四、测量出表面活性剂的临界胶束的P，并求出，在“－c”上找到
2.影响实验测量准确度的因素有哪些？
答：
电极制备的好坏，溶液的浓度变化，电位差计的准确度，盐桥对液接电势的消除程度等。
实验九最大气泡压力法测定液体表面张力
1.为什么不需要知道毛细管尖口的半径？
答：
因为作实验时用的时同一支毛细管，其尖口的半径r
不变，而r
2K，经由测蒸馏水（纯水的压力差和在不同温度下查表得到的H2O计算出来，所以可以不必知道毛细管脚尖口的半径。
2.为什么不能将毛细管插进液体里去？
答：
因为本实验要求测量的时不同浓度溶液在相同温度下的表面张力，而表面张力能产生时由于表面分子受力不均衡而引起的。若将毛细管插进液体中，测量的不仅不是液体的表面张力，还会给实验带来误差。
3.液体表面张力的大小与哪些因素有关？
答：
液体表面张力的大小与溶于溶剂中的溶质的性质、溶液的浓度及溶液的温度等有关。
m得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。
其次，(假定气体为理想气体)，PV=nRT。V是定值，随着T升高，n会变大，即使n不变，p也将变大，即分子运动加快，难以平衡。
实验五蔗糖水解
1.旋光度
t与哪些因素有关？实验中入如何控制？
答：
旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然后快速测量旋光度来控制。
4.实验中反应开始与终止时间如何记录？为什么如此记录？
答：
当放入HCl的量为25mL时为反应开始时间，当所取反应液放入试管中10mL时，为反应终止时间，两次记录都是取中间的时间，这样能减少误差，因为放入HCl的整个过程都属于反应开始阶段，取中间点的时间误差相对来说要小，同理，终止时间也应该一样。
实验六乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验十四粘度法测定高聚物相对分子质量
1．高聚物溶液的η
r、η
sp、η
sp/c和[η]的物理意义是什么？
2.粘度法测定高聚物的摩尔质量有何局限性？该法适用的高聚物质量范围是多少？
3．分析η
sp/c－c及Inη
r/c－c作图缺乏线性的原因。
3.如果长时间测不出平衡电阻(检流计不为零，耳机交流声大，示波器不为直线)是否影响测量准确度？(电导池电阻值是否会变？)
答：
不会，因为该实验用的是交流电，频率较高，电导池中溶液各组分含量不变，电阻值不会改变。
4.为什么电导池要用铂黑作电极，若不用铂电极，可采用什么电极代替？
答：
铂黑性质稳定，不易与电解质NaCl和HAc起反应，可用石墨电极等惰性电极代替。
3.如何从实验结果验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？
答：
一方面，在同一温度下，通过计算得出的k为一定值。另一方面，通过L
0LtL
tL
-t图，得到一直线。从这两方面均可说明乙酸乙酯皂化反应为二级反应。
实验七电解质的摩尔电导与弱电解质电离常数的测定
1.电导测定中蒸馏水的电导是否应考虑？为什么？（水的电导率为10-6Ω-1·m-1）。
1.为何本实验要在恒温条件下进行？而且NaOH和CH
3COOC
2H
5溶液混合前要预先恒温？答：
这是由二级反应的特点决定的，本实验通过对溶液电导率的测量来测定反应速率常数k和反应得活化能E
a的。溶液的电导率与溶液的温度有密切的关系，温度若是不定，溶液的电导率值也会起伏不定，试验无法进行。
若NaOH和CH
3COOC
2H
5溶液混合前不预恒温，当两者混合后混合的温度会发生变化，这对实验值得测量不利，容易导致误差的产生。
2.各溶液在恒温及操作中为什么要盖好？
答：
因为本实验要测定溶液的电导率，对溶液浓度的要求特别高。若在恒温及操作过程中不盖好，则会因为溶液及溶剂的挥发或杂质的进入而造成溶液浓度的巨变而严重影响实验的结果，因此必须盖好装溶液的容器。
2.
0如何测定？
答：
测
0的时候，必须用20mL蔗糖溶液与10mL蒸馏水组成的混合溶液去测量，因为这样才能保证浓度前后对应，也即和后来由100mL蔗糖及50mLHCl反应所组成的溶液浓度对应。
3.恒温不严格控制行不行？为什么？取反应液时为什么要迅速注入事先冷却的试管中？答：
不行，因为由范特霍夫公式可知，温度对测定反映速率常数的影响较大。放入事先冷却的试管中，这样使得反应速率小，所测得的旋光度才能更好的与所有记录时间对应。