最新北京市海淀区清华附中2017年_2018年学年第一学期高中一年级期中化学试题[含答案解析]
北京市海淀区重点中学2017-2018学年高三上学期期中练习化学试卷 Word版含答案
北京市海淀区重点中学2017-2018学年度第一学期高三年级期中练习 化学试卷 2018．11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题 共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。
1．下列说法正确的是A ．饮用水就是纯水，是纯净物B ．有机食品，就是有机合成的食品C ．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染D ．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2．下列叙述正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C ．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. 下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 A ．C(s) +21O 2(g) = CO(g) ； ΔH = -110.5 kJ/mol B ．H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) ； ΔH = -184.6 kJ/molC ．H 2(g) +21O 2(g) = H 2O(g) ； ΔH = -241.8 kJ/mol D ．C 8H 18(l) +225O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ； ΔH = -5518 kJ/mol4．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是A ．H 2SO 4B ． CuSO 4C ．HClD ．KCl5．下列叙述正确的是 A ．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应B ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高C ．在CCl 4、PCl 3、HCl 中各原子最外层均能达到8电子稳定结构D ．升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加6．在Zn+HNO 3——Zn(NO 3)2+NH 4NO 3+H 2O 的反应中，如果2 mol Zn 完全起反应，则被还原的HNO 3的物质的量是A ．0.5 molB ．1 molC ．2 molD ．5 mol7．如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X 、Y 、 Z 、W 的叙述正确的是①X 、Y 的最高价氧化物的水化物的酸性为Y< X②Y 、Z 的气态氢化物的稳定性Y<Z ③W 的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W 的原子序数比Z 大9 A ．只有③B ．①②C ．①②③D ．①②③④8. 关于0.1 mol/L 碳酸钠溶液的叙述正确的是A ．溶液中粒子的种类共有6种B ．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C ．升高温度，平衡向促进水解的方向移动D ．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c (Na +) : c (CO 32-)=2:1 9. 下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是 A ．Al 3+、Na +、SO 42-、Br - B ．Na +、NH 4+、NO 3-、I -C ．K +、Mg 2+、Fe 3+、Cl -D ．Na +、AlO 2-、SO 42-、CO 32-10．下列离子方程式中，正确的是A ．碳酸钙与盐酸混合 2H + + CO 32- = CO 2↑ + H 2OB ．向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+C ．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H + + SO 32- = SO 2↑ + H 2OD ．二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO 2 + 4H + + 4Cl - = MnCl 2 + Cl 2↑ + 2H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数。
【全国百强校】北京市清华大学附属中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(pdf版)
(3) 同学们利用 Ca（ ） 溶液鉴别两种固体，设计如下方案:
实验操作
预测观察到的现象
预测依据
①取两固体配成溶液
i. C 溶液有白色沉淀
+C =CaC ↓
②分别向两溶液中滴加 Ca（ ） 溶液
ⅱ.NaHC 固体无白色沉淀
两溶液不反应
通过实验，同学们得出:此设计并不能鉴别两种白色固体，上述实验现象预测错误的是
B.Fe 溶液中混有 Fe ;加入过量的铁粉，过滤
C. C 固体中有少量 NaHC 固体;加热
D. C 气体中混有 S 气体;将混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶
20.下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气通入氯化亚铁溶液中: + =2 +
B.氯气与氢氧化钠溶液反应: +20 = + + O
32.某实验小组通过下图所示实验探究
与水的反应:
下列说法不正确的是
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红，说明
是碱性氧化物
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中 Mn 的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
33.汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀
燃和富燃条件下交替进行，尾气中的 N 在催化剂上反应
C.只有酸性
13.下列各组气体，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有
AS 、 、
B.HCI、 、C
C.C 、 、CO
14.下列变化不属于氧化还原反应的是
A.加热氢氧化铁固体
B.灼热的铜丝放在氯气中燃烧
C.金属钠露置于空气中
D.将氯气通入冷的消石灰浊液中
D.有强氧化性 D. S 、 、
2017-2018年北京清华大学附属中学高一(上)化学期中考试试卷(精编版)
2017北京清华大学附属中学高一（上）期中化 学可能用到的相对原子质量；H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55 S 32 He 4一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1．“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
双氧水应选用的标志是（ ）A ．B ．C ．D ．2．下列行为中符合安全要求的是（ ）A ．家里煤气泄露时赶紧打电话报警B ．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C ．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D ．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸3．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ）A ．鸡蛋清溶液B ．葡萄糖溶液C ．食盐溶液D ．硫酸铜溶液4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClC ．2H 2O ===电解2H 2↑+O 2↑D ．H 2+Cl 2↑===光照2HCl 5．在1mol Na 2SO 4中含宵Na +的数目是（ ）A ．6.02×1023B ．1.204×1024C ．1D ．2 6．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10g H 2和10g O 2B ．标况下5.6L N 2和11g CO 2C ．36g H 2O 和0.5mol Br 2D ．标况下224mL H 2和0.1 mol N 2 7．现有三组混合液：①四氯化碳和食盐水 ②汽油和煤油的混合液 ③氯化钠溶液和碘水混合液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、分液、蒸馏C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液8．下图所示是分离混合物是常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏9．从分类角度看，下列变化中有一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（）A．水结成冰B．石灰石煅烧成石灰C．铁矿石冶炼变为生铁D．氢气还原氧化铜10．下列物质中，不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4 C．蔗糖D．NaCl 11．下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-12．下列四种基本反应类型中，一定不是氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应C．化合反应D．分解反应13．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO314．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．K+、Na+、OH-、Cl-C．Na+、Mg2+、SO42-、OH-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-15．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（）A．NaOH溶液和CuSO4溶液B．BaCl2溶液和H2SO4溶液C．AgNO3溶液和盐酸D．盐酸和CuSO4溶液16．下列反应中既属于氧化还原反应又属于离子反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．CuO+H2∆===Cu+H2O点燃2NaCl C．CO2+H2O=H2CO3D．2Na+Cl2===17．有一份气体样品的质量是19.2g，体积是6.72L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．38.4 B．38.4g/mol C．64 D．64g/mol18．我国古代劳动人民从“湿法炼铜”中最早认识到铜盐溶液中的铜元索可被铁置换。
北京市2017_2018学年高一化学上学期期中试题
2017—2018学年度上学期期中考试高一年级化学试题考试时间：90分钟 试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H —1，He —4，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Al —27，S —32， Cl —35.5，Ca —40，Fe —56，Cu —64，Zn —65，Ba —137Ⅰ卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分）1、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。
这里用到的分离方法为（ ）A ．蒸馏B ．升华C ．萃取D ．蒸发2、下列仪器称为“干燥管”的是（ ）A ．B ．C ．D ．3、从海带灰中提取单质碘过程的操作①中不会用到的玻璃仪器是（ ）A ．烧杯B ．玻璃棒C ．漏斗D ．蒸馏烧瓶4、实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A ．实验时冷却水应从a 进入，从b 流出B ．蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C ．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D ．该装置可用于分离海水中的NaCl 和MgCl 25、关于分散系的说法，正确的是（ ）A ．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B ．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D ．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6、CO 2的相对分子质量为44，则一个CO 2分子的质量为 (设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A. 44N A gB. N A 44 g C ．44N A g D. 88N A g7、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以 上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是（ ）A ．B ．C ．D ．8、下列各溶液中，Na +物质的量浓度最大的是（ ）A ．4L 、0.5mol/LNaCl 溶液B ．1L 、0.3mol/LNa 2SO 4溶液C ．5L 、0.4mol/LNaOHD ．2L 、0.15mol/LNa 3PO 49、下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣B ．NaHSO 4═Na ++H ++SO 42﹣C ．Fe 2（SO 4）3═Fe 3++SO 42﹣D ．NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣ 10、下列物质的分类合理的是( )A ．氧化物：CO 2、NO 、SO 2、H 2OB ．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Na 2CO 3C ．铵盐：NH 4Cl 、NH 4NO 3、NH 3·H 2OD ．碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、CO 2、Al 2O 311、下列说法中正确的是( )A ．由同种分子构成的物质一定是纯净物B ．纯净物一定由分子构成C ．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D ．含有氧元素的化合物就是氧化物12、某气体的摩尔质量为M g/mol ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X 。
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案
2017-2018海淀高三化学第一学期期末考试及参考答案海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12O 16 Co 59 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确．．．的是A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6. 下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+HClOC. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO22NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO 22Na2CO3 + O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。
精品解析：北京清华大学附属中学高一上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！清华附中高一第一学期期中试卷化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Mn55一、选择题1. 下列常用食品添加剂不属于电解质的是A. NaClB. C2H5OHC. CH3COOHD. NaHCO3【答案】B【解析】【分析】试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。
【详解】A．NaCl为盐类，属于电解质，错误；B．C2H5OH为非电解质，正确；C．CH3COOH为酸，属于电解质，错误；D、NaHCO3为盐类，属于电解质，错误；故选择B。
北京市海淀区清华附中2017年_2018年学年第一学期高中一年级期中化学试题[含答案解析]
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2016 -2017学年北京海淀区清华大学附属中学高一上学期期中化学试卷一、选择题，本卷共30小题，每题只有1个正确选项（145题每题2分，16-30题每题3分）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
下列安全标识用错的是（）2．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③云、雾④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A.①②B．②③C.②④ D.③④3．下列物质中，能导电且属于电解质的是（A. Cu B．蔗糖 C. NaC1溶液 D.熔融态Na2CO34．下列电离方程式中正确的是（）A. K2S04=2K++ S042-B. Ba(OH)2=Ba2++20H-C. CaC12=Ca+2+2C1-D. H2S04=2H++s6++402-5．下列分离方法正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用萃取的方法除去花生油中的水分C．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质D．用过滤的方法除去NaC1溶液中含有的少量淀粉6．下列关于胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体是呈胶状、不稳定的分散系B.用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．胶体粒子的直径在1 nm-100 um之间D．胶体能透过滤纸，所以不能用过滤的方法得到胶体粒子7.下列反应不属于原规划还原反应的是氧化A. Fe+2HC1=H2↑＋FeC12B. C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H20C. 2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12 D．2NH4C1+Ca(OH)=2NH3↑+2H20+CaC128．下列说法不正确的是（）A．从性质的角度分类，S02属于酸性氧化物B．从在水中是否发生电离的角度，S02属于电解质C．从对大气及环境影响的角度，S02是一种大气污染物D．从元素化合价的角度分类，S02既可作氧化剂又可作还原剂9．要除去NaC1溶液中含有的MgC12，应选用的试剂和操作方法是（）A．加入适量Na2SO4后过滤 B.加入适量Na OH后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3后过滤10．下列反应中的氨与反应4NH3+502=4N0+61120中的氨作用不相同的是（）A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20C. 4NH3+NO=5N2+6H20D. 2NH3+3C12=N2+6HC111．若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol氖气中含有2N A个电子B. lmolH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4 L C．在常温、常压下，11.2 L N2含有的氮原子数为N AD.2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为0.1N A12．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. Fe203→Fe B．KClO3→Cl2 C. NH3→NO D. H2S04→SO213．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有N2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的（）A．分子数B．原子总数C．密度 D. 质量14.在水溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、CO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、S042-、CO32- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-15．血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，血红蛋白而丧失与氧结合的能力。
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北京市海淀区2017-2018学年高一化学下学期期中练习试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共40分）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。
1．下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是A．Ts B．Si 硅 C．Br 溴 D．I 碘【答案】A【解析】Si 硅是碳族元素， Br 溴、 I 碘是已知的卤族元素，最新命名的卤族元素应该是Ts ，故选A。
2．下列元素中，属于主族元素的是A．Cu B．Na C．Fe D．Zn【答案】B【解析】A．铜元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故A不选；B．钠为ⅠＡ族元素，属于主族元素，故B选；C．铁元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故C不选； D．锌元素属于过渡金属元素，不是主族元素，故D不选；故选B。
【点睛】本题考查元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，侧重于元素周期表的考查。
要知道过渡金属元素属于副族和第Ⅷ族，不属于主族元素。
3．元素周期表中未呈周期性变化的是A．原子序数 B．元素性质 C．原子半径 D．化合价【答案】A【解析】随着原子序数的递增，核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化，但原子序数的决定因素是原子中质子数，所以原子序数不呈周期性变化，故选A。
4．未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A．化石燃料是可再生能源B．风能、太阳能是清洁能源C．化石燃料都是清洁能源D．氢能是不可再生的清洁能源【答案】B【点睛】从能源是否可再利用的角度可分为可再生能源和不可再生能源，像风能、水能、太阳能、生物质能，可以在自然界里源源不断的得到补充，所以它们属于可再生能源；化石燃料属于不可再生能源。
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2016 -2017学年北京海淀区清华大学附属中学高一上学期期中化学试卷一、选择题，本卷共30小题，每题只有1个正确选项（145题每题2分，16-30题每题3分）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。
下列安全标识用错的是（）2．当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液②CuSO4溶液③云、雾④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是（）A.①②B．②③ C.②④ D.③④3．下列物质中，能导电且属于电解质的是（A. Cu B．蔗糖 C. NaC1溶液 D.熔融态Na2CO34．下列电离方程式中正确的是（）A. K2S04=2K++ S042-B. Ba(OH)2=Ba2++20H-C. CaC12=Ca+2+2C1-D. H2S04=2H++s6++402-5．下列分离方法正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用萃取的方法除去花生油中的水分C．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质D．用过滤的方法除去NaC1溶液中含有的少量淀粉6．下列关于胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体是呈胶状、不稳定的分散系B.用丁达尔现象可区分溶液和胶体C．胶体粒子的直径在1 nm-100 um之间D．胶体能透过滤纸，所以不能用过滤的方法得到胶体粒子7.下列反应不属于原规划还原反应的是氧化A. Fe+2HC1=H2↑＋FeC12B. C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H20C. 2FeC13+Cu=2FeC12+CuC12 D．2NH4C1+Ca(OH)= 2NH3↑+2H20+CaC128．下列说法不正确的是（）A．从性质的角度分类，S02属于酸性氧化物B．从在水中是否发生电离的角度，S02属于电解质C．从对大气及环境影响的角度，S02是一种大气污染物D．从元素化合价的角度分类，S02既可作氧化剂又可作还原剂9．要除去NaC1溶液中含有的MgC12，应选用的试剂和操作方法是（）A．加入适量Na2SO4后过滤 B.加入适量Na OH后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发 D．加入过量Na2CO3后过滤10．下列反应中的氨与反应4NH3+502=4N0+61120中的氨作用不相同的是（）A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H20C. 4NH3+NO=5N2+6H20D. 2NH3+3C12=N2+6HC111．若N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol氖气中含有2N A个电子B. lmolH2的质量是2g，它所占的体积约是22.4 L C．在常温、常压下，11.2 L N2含有的氮原子数为N AD.2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为0.1N A12．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）A. Fe203→ Fe B．KClO3→Cl2 C. NH3→ NO D. H2S04→ SO213．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有N2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的（）A．分子数 B．原子总数C．密度 D. 质量14.在水溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、CO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、S042-、CO32- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-15．血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，血红蛋白而丧失与氧结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A.氧化性 B．还原性 C．酸性 D.碱性16．下图是某燃烧发电厂处理废气的装置示意图。
装置内发生的主要反应中不含（）A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D.氧化还原反应17．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．苛性钠与盐酸、苛性钠与醋酸 B．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸C. BaC12溶液与硫酸、Ba(OH)2溶液与硫酸D. NaHCO3溶液与盐酸、Na2CO3溶液与盐酸18．下列实验操作正确的是＿编号实验操作A 实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL 将称号的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 除去粗盐溶液中的Ba2+、S042-依次加入过量溶液BaCl2、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸D 取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出19．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+）=0.1 mol・L-1，c(A13+）=0.4 mol ・L-1，,c(S042-）=0.8 mol・L-1，则c (K+）为（）A. 0.15 mol . L-1B. 0.2 mol. L-1 C．0.3 mol. L-1 D. 0.4 mol. L-120．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在A13+、NH4+、Cl-、 Cu2+B ．强酸性溶液中可能大量存在Na + 、 CH 3COO -、S042-、Cl -C ．强碱性溶液中可能大量存在Na + 、NH 4+、Cl -、HCO 3-D ．与铝反应产生H 2的溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、NO 3- 21.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（ ）A ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．元素从化合态变为游离态 D.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂22．将标准状况下的a L HC1气体溶于 1000g 水中，，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．/22.4a mol LB ．/22400ab mol LC ．1000/2240036.5ab mol L a+ D. /2240036.5ab mol L a + 23．下表中对离子方程式的评价不合理的是＿。
23AgNO 3溶液的体积比为 3:2:1，则上述溶液的体积比为（ ）A ．1:1:1B ．3:2:1C ．6:3:2 D.9:3:125．将0.195 g 锌粉加入到20.0 mL 的0.100 mol ・L -1 MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）A. MB. M 2+C. M 3+D. MO 2+26．某工业生产中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe 3+=5Fe 2+ + Cu 2++2S 。
下列说法正确的是（）A 氧化剂为Fe 3+，还原剂为Cu 2＋和s 2- B.氧化产物是S ，还原产物是Fe 2＋和Cu 2+C ．当转移1 mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应 D.氧化剂的氧化性Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+27.已知I -、Fe 2+、 SO 2、C1-均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：C1-< Fe 2+ < I - < SO 2，则下列反应中不能发生的是（ ）A ． 2Fe 3++S02+2 H 20=Fe 2++ S042-＋4H + B. H 2S04+2 H I=I 2+SO 2+2 H 20C ．2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2C1- D. 2Fe 3++2 I -＝2 Fe 2++ I 228.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化： Fe 3+→Fe 2+； Cl 2→Cl - ；Mn04-→Mn 2+； HNO 3→NO, ，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是（ ）A ．Mn04-B ．Fe 3+C ．Cl - D. HNO 329. S02气体与足量Fe 2 (S04)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO 2+2Fe 3++2H 20= S042-＋2Fe 2++4 H + ;② Cr 2O 72-＋6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7 H 20。
下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性：Cr 2O 72-＞Fe 3+> SO 2B. K 2Cr 2O 7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4C．每有1 mol K2Cr 2O7参加反应，转移电子的数目约为6 x 6.02 x 1023D．若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O730．某离子反应中涉及H20、 Cl0-、NH4+、H+、 N2、C1- 六种微粒。
其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是C1-C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电B．反应后溶液的酸性明显增强D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2二、非选择题，本卷7小题（共75分）31．现有以下物质：① NaC1晶体②KOH固体③蔗糖④铜⑤CO2⑥ H2S04以上物质中，属于电解质的是＿。
以上物质中，属于非电解质的是＿。
以上物质中，溶于水能导电的是＿。
32．某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和 S042-。
为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。
请回答：(1）原料①为＿。
(2）写出加入原料②后反应的离子方程式：。
(3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是实验装置是＿（填字母）. 操作③需要用到的下列实验装置是＿（填字母）.33.化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题：（1）在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02 x 1023个HCl分子③2molO2按有小到大的顺序填写下列空白（填序号）：摩尔质量；分子数目；原子数目；质量。
（2）在标准状况下15g CO和CO2混合气体，体积为11.2L。
该混合气体的平均摩尔质量是；CO和CO2的体积之比是。
（3）现有mg X2气体，其摩尔质量为Mgmol・L-1。
若阿伏伽德罗常数的值用N A表示，该气体所含原子总数为个；在一定的温度和压强下，1体积X2气体跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。
（4）金属钠与水反应生成NaOH和H2，2.3g金属钠与水充分反应后，要使Na+离子数与水分子数之比为1:100，则需水的质量为 g，若完全中和溶液中的需硫酸 g。
34.下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。
（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是。
（小数点后保留两位）（3）实验室配制250mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末 g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、等。