原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
归纳总结
(1)基态原子 电子按照构造原理排布(即电子优先排布在能量最低的能级里，然后依 次排布在能量逐渐升高的能级里)，会使整个原子的能量处于最低状态， 此时为基态原子。 (2)光谱分析 不同元素的原子光谱都是特定的，在现代化学中，常利用原子光谱上 的 特征谱线 来鉴定元素，称为光谱分析。
活学活用 1.下列说法正确的是 A.自然界中的所有原子都处于基态
能层数为3时，有3s、3p、3d三个能级，共有9个轨道，B项错误；
氢原子中确实只有1个电子，但轨道是人为规定的，可以是空轨道，故
C项错误。
解析 答案
学习小结
1.基态原子的核外电子排布遵循构造原理。 2.电子及其运动特点可概括为体积小、质量轻、带负电；绕核转、运 动快、测不准(某时刻的位置和速度)；(离核的)距离不同、能量相异、 描述概率(电子在核外空间某处出现的概率，即电子云)。 3.原子轨道：同一能层，不同能级其原子轨道形状不同，数目不同； 不同能层，同种能级其原子轨道形状相同，半径不同，能量不同。
二、电子云与原子轨道
1.原子核外电子的运动特点。 (1)电子的质量很小(9.109 5×10－31 kg)，带负电荷。 (2)相对于原子和电子的体积而言，电子运动的空间很大 。 (3)电子运动的速度很快 ，接近光速(3.0×108 m·s－1)。
2.电子在核外空间做高速运动，不能确定具有一定运动状态的核外电 子在某个时刻处于原子核外空间何处，只能确定它在原子核外各处出 现的 概率 ，得到的概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作 电子云 。 (1)制作电子云轮廓图是为了表达电子云轮廓的形状 ，对核外电子的空__ 间状态 有一个形象化的简单描述。如1s电子云轮廓图的绘制：
√B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量 D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性 解析 处于最低能量的原子叫做基态原子。电子由较低能级向较高能级 跃迁，叫激发。激发态原子的能量只是比原来基态原子的能量高。如果 电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去。
(2)电子云轮廓图的形状：s能级的电子云轮廓图是 球 形，p能级的电子 云轮廓图是 哑铃 形。
3.量子力学把电子在原子核外的一个 空间运动状态 称为一个原子轨道。 (1)形状 ①s电子的原子轨道呈球 形，能层序数越大，原子轨道的半径越 大 。
②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
1.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简 称能量最低原理。 (1)子会跃迁到 较高能级，变成激发 态原子。 (3)基态、激发态相互间转化的能量变化
基态原子
_吸__收__能__量_
激发态原子
释__放__能__量__，主要形式为光__
活学活用 3.如图甲是氢原子的1s电子云图(即概率密度分布图)，图乙、丙分别表 示s、p能级的电子云轮廓图。下列有关说法正确的是
A.电子云图(即概率密度分布图)就是原子轨道图 B.3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C.由图乙可知，s能级的电子云轮廓图呈圆形，有无数条对称轴
√D.由图丙可知,p能级的原子轨道图呈哑铃形,且有3个伸展方向 解析 答案
123456
解析 答案
2.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
√A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量
解析 答案
2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主 要原因是
√A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
易错提醒 理解感悟 解析 答案
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(2)各能级所含有原子轨道数目 能级符号 ns np nd nf 轨道数目 _1_ _3_ _5_ _7_
归纳总结 原子轨道与能层序数的关系
(1)不同能层的同种能级的原子轨道形状 相同，只是半径 不同 。能层序 数n越大，原子轨道的半径 越大 。如：
(2)s能级只有 1 个原子轨道。p能级有 3 个原子轨道，它们互相垂直，分 别以px、py、pz表示。在同一能层中px、py、pz的能量相同 。 (3)原子轨道数与能层序数(n)的关系是原子轨道为 n2 个。
第一章 第一节 原子结构
第2课时 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
目标定位 1.知道原子的基态、激发态与光谱之间的关系。 2.了解核外电子运动、电子云轮廓图和核外电子运动的 状态。
内容索引
新知导学 —— 新知探究 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 巩固反馈
新知导学
一、能量最低原理和原子的基态与激发态
2.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，若用光谱仪摄 取各种元素的电子的吸收 光谱或 发射 光谱，则可确立某种元素的原子， 这些光谱总称原子光谱。 (1)玻尔原子结构模型证明氢原子光谱为线状光谱。 (2)氢原子光谱为线状光谱，多电子原子光谱比较复杂。
3.可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火……都与原子核外电子发 生跃迁 释放 能量有关。
4.下列说法正确的是
A.因为p轨道是“8”字形，所以p电子是“8”字形
B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f 4个轨道
C.氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道
√D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
解析 p轨道呈哑铃形，是指电子出现概率高的区域，而不是电子的形
状，A项错误；
达标检测
1.下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中，正确的是 A.基态时的能量比激发态时高 B.激发态时比较稳定
√C.由基态转化为激发态过程中吸收能量
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
解析 同一原子处于激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确； 电子从能量较低的基态跃迁到能量较高的激发态时，也会产生原子光 谱，D不正确。
高中化学选择性必修二教案讲义：原子结构(教师版)
原子结构1、根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式2、核外电子的运动状态，电子云与原子轨道，基态、激发态和光谱3、泡利原理、洪特规则一、原子结构模型的演变1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表2.19世纪初，道尔顿提出了近代原子学说3.1913年，丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型4.1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理5.1925年，丹麦科学家波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态6.1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论二、能层与能级1.能层（相当于必修中的电子层）（1）定义：核外电子按能量不同分成能层。
（2）电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数及能层的能量与能层离原子核距离的关系：能层一二三四五六七符号K L M N O P Q最多电子数281832507298离核远近近远能量高低低高即能层越高，电子的能量越高（3）能层数量规律:①每一层最多容纳的电子数：2n2个。
②最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（4）能层能量规律:①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。
②能层越高，电子的能量越高。
③能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2.能级(1)定义：同一能层的电子，还被分成不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示。
(3)能级的符号和所能容纳的最多电子数如下表：能层12345能层符号K L M N O 能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多电子数226261026101426 281832……2n2(4)能层与能级的有关规律①能级的个数=所在能层的能层序数②能级的字母代号总是以s、p、d、f排序，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1,3,5,7…的2倍。
选修三第一节——能量最低原理、电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则
电子排布图
当同一能级上的电子排布为全充满(p6、
d10、f14)半充满(p3、d5、f7)或全空状态(p0、 d0、f0)时，具有较低的能量和较大的稳定性， 这称为洪特规则的特例。
回顾：构造原理能级顺序图
构造原理中排布顺序的实质: 各能级的能量高低顺序。
六.能量最低原理、基态与激发态、光谱 1.能量最低原理 原子的核外电子排布遵循构造原理能 使整个原子的能量处于最低状态，简称能 量最低原理。
2．基态与激发态 基态：处于最低能量的原子叫做基态原子。 激发态：当基态原子的电子吸收能量后，电 子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 基态原子 激发态原子
相同点：线状，不连续
焰色反应
焰火表演
宏观、微观运动的不同
宏观物体 微观粒子
质量
速度 位移 能量 轨迹
很大
较小 可测
很小
很大（接近光 速）
位移、能量 不可同时测定 可测 可描述
（画图或函 数描述）
不可确定
核外电子运动的特征
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置 及运行的速度； • 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征： • 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 • 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 • 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出 其在核外空间某处出现的机会的多少。
七.电子云与原子轨道
小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体 积内出现的概率的大小。 小黑点不代表电子，电子云实际是不存在 的。
z
z
z
y x
x
y
x
y
np能级有3个原子轨道 名称为npx、npy、npz
nd能级有5个原子轨道
课件3：1.1.2原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
原子光谱图
锂、氦、汞的原子光谱图
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误
x1）1s22p1属于基态；
x2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；
√3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
本节内容结束
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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第2课时 原子的基态与激发态、
电子云与原子轨道
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
碳原子吸收能量后由基态变为激发态
同一能级上的电子的能量相同
（放热）
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
五、电子云
• 并不真实存在 • 只表示电子出现的几率 • 离核越远，电子云的密度越小（说明电子
出的原子轨道是___球_____形的， 能层序数越大，原子轨道的 _半__径__越_大__。
P的原子轨道是__纺__锤____形的，每个P能
级有___3____个轨道，它们互相垂直，分别 以___P_x _、___P_y__、___P_z___为符号。P原子 轨道的平均半径也随能层序数增大而_增__大__。
x4）1s22s2 2p63p1属于基态；
核外电子运动的特点： ①___质__量__极__小_ ②_运__动__空__间__极__小_
③_极__高__速__运__动________
因此，电子运动不能用牛顿运动定 律来描述，只能用__统__计__的观点来描述。 我们不可能像描述宏观运动物体那样， 确定某个时刻的电子会在哪里？ _只__知__它__在__原__子__核__外__各__处__出__现__的__概。率
原创1：1.1.2 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
第 14 页
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
P能级的原子轨道图
z
z
z
第 15 页
y
y
y
x
x
x
* P能级的原子轨道是哑铃形(纺锤形）
的,每个P能级有3个原子轨道,它们相
互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道 P能级的原子轨道图
第 16 页
d能级的原子轨道图
纺锤形
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
氢发射光谱 氢吸收光谱 钠吸收光谱 锂发射光谱
锂吸收光谱
第8 页
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道 发射光谱和吸收光谱
现象解读第 9 页
锂、氦、汞的发射光谱
锂、氦、汞的吸收光谱
特征:暗背景, 亮线, 线状不连续 特征:亮背景,暗线，线状不连续
有何应用？ 【阅读课本P8】
图片解第读11 页
二、电子云与原子轨道
1、电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。
核
外
电
子
运
动
率分布图(电子云)
电子云轮廓图的制作过程 原子轨道
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
现象解第读12 页
小黑点不表示电子，只表示 电子在这里出现过一次。
小黑点的疏密表示电子在核外 空间内出现的机会的多少。
花瓣形
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
总结感第悟17 页
小结：原子轨道的特点
• 1.s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的；
• 2.能层序数n越大，原子轨道的半径越大；
• 3.不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是 半径不同；相同能层的同种能级的原子轨道形状相 似，半径相同，能量相同，方向不同
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
第2课时原子的基态与激发态、电子云与原子轨道[学习目标定位] 1.知道原子的基态、激发态与光谱之间的关系。
2.了解核外电子运动、电子云轮廓图和核外电子运动的状态。
一能量最低原理和原子的基态与激发态1.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
(1)处于最低能量的原子叫做基态原子。
(2)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化激发态原子基态原子吸收能量释放能量，主要形式为光2.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，若用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，则可确立某种元素的原子，这些光谱总称原子光谱。
(1)玻尔原子结构模型证明氢原子光谱为线状光谱。
(2)氢原子光谱为线状光谱，多电子原子光谱比较复杂。
3.可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火……都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
[归纳总结](1)电子按照构造原理排布(即电子优先排布在能量最低的能级里，然后依次排布在能量逐渐升高的能级里)，会使整个原子的能量处于最低状态，此时为基态原子。
(2)不同元素的原子光谱都是特定的，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
[活学活用]1.下列说法正确的是()A.自然界中的所有原子都处于基态B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C.无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D.激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性答案B解析处于最低能量的原子叫做基态原子。
电子由较低能级向较高能级跃迁，叫激发。
激发态原子的能量只是比原来基态原子的能量高。
如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去。
2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应答案A解析解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。
1.2 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
原子轨道
各能级包含的原子轨道数
：(1)ns 能级各有1个原子轨道，球形
。(2)np 能级各有3个原子轨道，纺锤形
。(3)nd 能级各有5个原子轨道，花瓣形
。(4)nf 能级各有7个原子轨道，复杂形状
。
d轨
道
原子轨道 如果用一个方框来表示一个原子轨道，则第二周期元素基态原 子的电子排布如下所示。
Li
s 能级的原子轨 道
原子轨道
ns能级仅_1__个原子轨道，呈球形，在半径 相同的球面上，电子出现的机相会同_____；
能层序数n越大，电子能量越高___，在离核较 远区域出现的概率越高___，故原子轨道半径 越大___。
原子轨道
np能级有_3__个原子轨道，呈纺锤形，能量相__同___且相互垂__直___ ；p的原子轨道半径也随n的增大而增__大___ 。
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
教学目标 了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子 在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
了解核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡 利原理和洪特规则。
教学重点
电子云与原子轨道；泡利原理、洪特规则的应用 。 教学难点
电子云与原子轨道；泡利原理、洪特规则的应用 。
又如1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦 。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，也 可以测定含量，称为光_谱__分__析______。
原子光谱
阅读课本上的“科学史话”，了解“光谱”一词的由来及发展 。
电子云
电子会在不同能级间进行跃迁，那么电子在这些能级上到 底是如何运动的呢？ 玻尔提出，电子像行星绕着太阳运行那样绕着原子核运动 ，也就是我们熟悉的电子分层排布。
原子的基态与激发态、电子云与原子轨道
第2课时 原子的基态与激发态、电子云与原子轨道[目标定位] 1.知道原子的基态、激发态与光谱之间的关系。
2.了解核外电子运动、电子云轮廓图和核外电子运动的状态。
一、能量最低原理和原子的基态与激发态1．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
(1)处于最低能量的原子叫做基态原子。
(2)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态相互间转化的能量变化基态原子 吸收能量释放能量，主要形式为光激发态原子 2．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，若用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，则可确立某种元素的原子，这些光谱总称原子光谱。
(1)玻尔原子结构模型证明氢原子光谱为线状光谱。
(2)氢原子光谱为线状光谱，多电子原子光谱比较复杂。
3．可见光，如灯光、霓虹灯光、激光、焰火……都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
(1)基态原子电子按照构造原理排布(即电子优先排布在能量最低的能级里，然后依次排布在能量逐渐升高的能级里)，会使整个原子的能量处于最低状态，此时为基态原子。
(2)光谱分析不同元素的原子光谱都是特定的，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
1．下列说法正确的是( )A ．自然界中的所有原子都处于基态B ．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性答案 B解析处于最低能量的原子叫做基态原子。
电子由较低能级向较高能级跃迁，叫激发。
激发态原子的能量只是比原来基态原子的能量高。
如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去。
2．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是() A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应答案 A解析解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化及现象。
新课标高中化学选修3第一节能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道
第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道学业要求素养对接1.知道处于不同能级的电子，在一定条件下会发生激发与跃迁。
2.知道电子的运动状态(空间分布及能量)，可通过原子轨道和电子云模型来描述。
3.能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1～36号元素基态原子的轨道表示式，并说明含义。
模型认知：建立新的原子结构模型，并能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用。
微观探析：能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。
[知识梳理]一、基态与激发态、光谱1.能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2.基态原子与激发态原子(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)基态、激发态相互转化的能量变化基态原子吸收能量释放能量主要形式为光激发态原子3.光谱与光谱分析(1)光谱形成原因不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
(2)光谱分类(3)光谱分析在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。
【自主思考】1.为什么原子的核外电子排布要遵循能量最低原理呢？提示能量最低原理是自然界普遍遵循的规律。
能量越低，物质越稳定，物质都有从高能量状态转化到低能量状态的趋势。
二、电子云与原子轨道1.电子云用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布图，被形象地称为电子云。
2.电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述，把电子在原子核外空间出现概率P＝90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。
3.原子轨道(1)定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
(2)形状①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
(3)各能级所含有原子轨道数目能级符号n s n p n d n f轨道数目 1 3 5 74.泡利原理和洪特规则(1)泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
保定高中化学知识点跟踪训练2能量最低原理基态与激发态电子云与原子轨道含解析
课时跟踪训练(二)[基础巩固]1．有人造小太阳美称的氦灯通电，灯泡发出耀眼的白光，产生这一现象的原因是( ) A．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红外线以外的光线B．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量C．在电流的作用下，氦原子与构成灯光的物质发生反应D．氦原子获得电子后转变成发出白光的物质[解析]解决此类问题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程中的能量变化和现象。
在电流的作用下，基态氦原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量不会发出白光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生白光，故B项正确。
[答案] B2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似[解析]基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，由基态转化成激发态，故B错误；同一轨道不可能有自旋状态相同的两个电子，故C错误；转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误。
[答案] A3．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p6[解析]由电子排布式判断四种微粒分别为C、F、Na、Ne，根据四者在元素周期表中的位置可判断F的非金属性最强、氧化性最强。
[答案] B4．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是( )A．图1中的每个小黑点表示1个电子B．图2表示1s电子只能在球体内出现C．图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置[解析]A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外也出现，但机会较少。
高中化学 第一章 1.2能量最低原理、基态与激发态、光谱 电子云与原子轨道讲义+精练(含解析)新人教版选修3
第2课时能量最低原理、基态与激发态、光谱电子云与原子轨道课程目标核心素养建构1.了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
2.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道，掌握泡利原理和洪特规则。
核外电子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧运动状态⎩⎪⎨⎪⎧基态激发态光谱电子云原子轨道排布规则⎩⎪⎨⎪⎧泡利原理洪特规则洪特规则特例[知识梳理]一、基态与激发态、光谱1.能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2.基态原子与激发态原子（1）基态原子：处于最低能量的原子。
（2）激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁到较高能级，变成激发态原子。
（3）基态、激发态相互转化的能量变化3.光谱与光谱分析（1）光谱形成原因不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光。
（2）光谱分类（3）光谱分析在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。
【自主思考】在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰火来庆祝，请你思考这与原子结构有什么关系呢？答案这与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。
二、电子云与原子轨道1.电子云用小黑点来描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布图，被形象地称为电子云。
2.电子云轮廓图为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间状态有一个形象化的简便描述，把电子在原子核外空间出现概率P＝90%的空间圈出来，即为电子云轮廓图。
3.原子轨道（1）定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
（2）形状①s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
②p电子的原子轨道呈哑铃形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
（3）各能级所含有原子轨道数目能级符号n s n p n d n f轨道数目 1 3 5 74.泡利原理和洪特规则（1）泡利原理：一个原子轨道最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
电子自旋有顺时针和逆时针两种状态。