二氧化氮和二氧化硫的区别
大气中的二氧化硫即来自人为污染又来自天然释放天然源的二氧化硫
大气四项主要污染物形成机理及来源一、二氧化硫1、形成机理（定义）：由于化石燃料（煤）和石油、天然气等通常都含有硫化合物，因此燃烧时会产生二氧化硫。
二氧化硫是最常见的硫氧化物（化学式：SO2）,无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，是造成酸雨的主要成分。
2、主要来源：大气中的二氧化硫既来自人为污染又来自天然释放。
人为来源是二氧化硫的主要来源，主要包括：以化石燃料（煤)和石油、天然气为燃料的火力发电厂、工业锅炉、生活取暖等行业的排放；有色金属冶炼厂、橡胶轮胎企业、垃圾焚烧和硫酸厂等工业生产过程中产生的二氧化硫；各类燃油发动机及机动车尾气排放；农村的产生是由于农民家的烧煤球或煤饼及蜂窝煤等燃料时排放的废气。
天然源的二氧化硫主要来自陆地和海洋生物残体的腐解和火山喷发等。
我市二氧化硫的主要工业排放源主要为：燃煤电厂、燃煤锅炉、石油加工企业、橡胶轮胎生产企业等。
二、二氧化氮1、形成机理（定义）：由于化石燃料（煤)和石油、天然气等通常都含有氮化合物，因此燃烧时会生成二氧化氮。
二氧化氮是氮氧化物之一(化学式：NO2）,有刺激性气味的棕红色、高度活性的气态物质,是重要的大气污染物，它是形成光化学烟雾、酸雨的主要因素之一，可导致大气能见度的降低。
2、来源：大气中的二氧化氮既来自人为污染又来自天然形成。
人为污染产生的二氧化氮大部分来自以化石燃料（煤)和石油、天然气为燃料的火力发电厂、工业锅炉、生活取暖等行业的排放；各类燃油发动机及机动车尾气排放的二氧化氮，成为主要的大气污染物。
硝酸、氮肥、炸药生产过程产生一些二氧化氮。
自然形成的二氧化氮主要是雷雨天闪电时由于空气中电场极强，空气分子被撕裂而导电，雷电电流通过时产生大量的热,使空气中呈游离状态氮气和氧气结合。
我市二氧化硫的主要工业排放源主要为：燃煤电厂、燃煤燃气锅炉和各类燃油发动机、机动车尾气排放等。
三、可吸入颗粒物的概念1、概念:可吸入颗粒物(PM10)是指悬浮在空气中，空气动力学当量直径小于或者等于10微米的颗粒物，由于体积小，质量小，能较长时间地飘浮于空气中，可以通过呼吸进入人体呼吸道，所以称为可吸入颗粒物。
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和三氧化硫对环境的污染
我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在23 个调查的省、市及自治区中有20个出现过酸雨，有不少 地区的酸雨已相当严重且逐年增加，据2001年4月9日南 京晨报报导：国家环保总局局长解振华讲我国相当多的 城市空气污染程度超标，酸雨区面积为国土面积的30%， 全国七大水系中有1/3的河段达不到使用功能要求……
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和三氧 化硫对环境的污染
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和三氧 化硫对环境的污染
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和三氧 化硫对环境的污染
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和三氧 化硫对环境的污染
点燃
S + O2 ==== SO2 在煤、石油和某些金 属矿物中含硫物质或硫 的化合物在燃烧或冶炼 时，会生成SO2，这是 大气中SO2的主要来源。
二氧化氮和一氧化氮二 氧化硫和三氧化硫对环
境的污染
2020/11/8
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和三氧 化硫对环境的污染
1、了解氮的氧化物的主要性质和应用。 2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染 的方法。
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和三氧 化硫对环境的污染
俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和三氧 化硫对环境的污染
酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光 合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农 作物减产或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭 绝……最终必然会影响到我们人类自身。
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和三氧 化硫对环境的污染
酸雨的危害主要有： 1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会 形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部, 引起肺水肿等疾病而使人死亡; 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长； 3、破坏土壤、植被、森林； 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等； 5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、 铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
城市二氧化氮、悬浮颗粒物、二氧化硫健康危险度评价
物） 组成 ， 其形态有固态和液态 ２ 。由污染源直接 种 排泄到大气 中的颗粒物 叫一次颗粒物 ， 各种气体在
大气 中通过 化 学反 应 形 成 的颗 粒 物 叫二 次 颗粒 物 ， 比如 氨与 氮 氧化 物 或 Ｓ 反 应 生 成 的颗 粒 物 是 二 ｏ２ 次颗 粒物 。颗 粒 物 的 直 径 从 ０ ０ ５ ｍ （． ０ ． ０ ０ ０５× １ ｍ） １０ ｍ 不 等 。这 些 大 气 中颗 粒 物 不 管 ０ 到 ０ 直径 多少 都 统 称 为 悬 浮 颗 粒 物 （ Ｐ 。颗 粒 直 径 Ｓ Ｍ） 小于 １ ｍ 的 为 Ｐ ｏ 直 径 小 于 ２ ５ ｍ 的 为 ０ Ｍｌ， ．
ＰＭ ２ 。 ５
．
在探讨颗粒大小 和健康危害 的研究 中， 许多证 据表明， 颗粒物越小对健康 的危害越大。研究结果 显示 ， 颗粒大小会影 响到颗粒物在气管停留位置、 运 动规律、 清除过程以及在人体停留时间。其中， 亚微 米超细颗粒和气体一样可进入呼吸道的深部。粒径 越小 ， 沉积在支气管和肺部 的颗粒越多， 其参与生物
收 稿 日期 ：０ ７一Ｏ ２０ ５—２ ２
汽车 尾气 颗粒 直 径 小 于 １ ｍ。这 些 颗 粒 包 含一 个
碳核 ， 碳核表面吸附了大量 的有机化合物， 比如可致 癌的多环芳烃或硝基 多环芳 烃等。近期 ， 国有研 美 究认为汽车尾气具有高致癌危险性 。
空气 中 的颗粒 物 由各 种 各 样 的化 学物 质 （ 染 污
反应 的表 面 积 越 大 。相 反 ， 颗 粒 （ 过 ｌ 可 大 超 Ｏ ｍ） 沉 积在 呼 吸道 较高 或 中间 的位 置 。 中等大小 的颗 粒
作者简介 ： 李会娟 （９ １ ） 女 ， １８ 一 ， 河北保 定人 ， 博士 ， 主要从 事劳 动卫生学 、 临床流行病学研究 。 审校者 ： 刘永泉 ， 硕士 ， 副主任医师， 主要从事 劳动卫生与职业病 研究工作 。
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
我国的酸雨主要为硫酸雨，且酸雨发展趋势值 得警惕，东南沿海地区尤其如此。在2010年上半年 在监测的全国443个城市中，有189个出现酸雨，比 例超过四成。
案例: 2010年上半年，温州、台州、厦门等8个城市
(地区)酸雨频率达到100%！近几年来，温州酸雨发 生频率之高令人咋舌，一直名列全国前茅，属于重 酸雨区。2009年，温州市在全市6个县(市、区)开 展了酸雨监测，全年采集雨样总数468个，其中酸 雨样品442个，平均酸雨率为94.4%，反映酸性的PH 范围为3.07～6.70，均值为4.47，单次最低值为 3.07。这个数值接近于食醋的2.9，相当于“下了 一场醋雨”。
随着人们生活水平的日益 提高，城市工业化步伐的大步 前进，环境污染已经成为全世 界最为关注的问题之一，某些 工厂排出的废气不经过处理直 接排放到空气中，严重造成了 大气污染，使得某些地区雨水 酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家 Smith首先提出酸雨一词， 引起全世界关注。1985 年，几场酸雨过后，我 国四川奉节县9万多亩松 树全部枯死，重庆南山 2.7万亩马尾松死亡过半。
（2NO + O2 === 2N×O32） + （3NO2 + H2O === 2HNO3 +×N2O）
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
当充入3/4试管体积的O2时，水能充满试管。
洛杉矶光化学烟雾事件
洛杉矶从20世纪40年代初，每年 从夏季至早秋，只要是晴朗的日子， 城市上空就会出现一种弥漫天空的浅 蓝色烟雾，使整座城市上空变得浑浊 不清。
NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易溶于水。
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。
二氧化氮和二氧化硫反应的化学方程式。-概念解析以及定义
二氧化氮和二氧化硫反应的化学方程式。
-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:二氧化氮和二氧化硫是环境中常见的气体，它们经常被认为是空气污染的主要来源之一。
这两种气体在大气中的存在会对人类健康和环境产生负面影响。
因此，了解它们的性质和相互作用是至关重要的。
本文将深入探讨二氧化氮和二氧化硫的化学性质以及它们之间可能发生的反应过程，以及这些反应在现实生活中的应用和环境影响。
通过本文的学习，读者将更全面地了解二氧化氮和二氧化硫在大气中的行为，以及它们对我们生活的影响。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以包括如下信息:本文共分为引言、正文和结论三部分。
引言部分会对二氧化氮和二氧化硫的化学性质进行简要介绍，以及二者可能发生的化学反应。
同时还将介绍本文的结构和目的。
正文部分将详细展开对二氧化氮和二氧化硫的性质进行介绍，包括其物理性质、化学性质和实际应用等方面的内容。
同时还会重点讲述二氧化氮和二氧化硫的反应过程，揭示二者之间可能发生的化学反应。
结论部分将总结二氧化氮和二氧化硫反应的化学方程式，并探讨其在实际应用中的意义和环境影响。
最后会对全文的内容进行总结和概括。
1.3 目的本文旨在探讨二氧化氮和二氧化硫之间的化学反应过程，并通过化学方程式的展示，深入解析这一反应的原理和特点。
通过对二氧化氮和二氧化硫的性质进行介绍，以及它们之间的反应过程进行分析，从而全面了解这一化学反应的机制。
此外，我们还将探讨该反应的实际应用和环境影响，以期为读者提供更广泛的视角和认识。
通过本文的阐述，读者将对二氧化氮和二氧化硫反应的化学方程式有一个更清晰的理解，为相关领域的学习和研究提供有益的知识与参考。
2.正文2.1 二氧化氮的性质二氧化氮是一种无色气体，具有刺激性的刺激性味道。
它在常温下是一种稳定的化合物，但是在高温下可以分解成一氧化氮和氧气。
二氧化氮是一种重要的空气污染物，主要来源于工业排放和汽车尾气。
它具有高度的活性，能够和空气中的氧气进一步反应，生成臭氧和其他有害的化合物，对人体健康和环境造成极大的危害。
环境管理-必修1二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮
(4)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。
2．如何回收与利用SO2气体？ 提示：废气中的SO2可以用氨水吸收，化学反应原理为： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O， 或SO2＋NH3＋H2O===NH4HSO3。 然后向所得溶液中加入浓硫酸，将它们转化为(NH4)2SO4， 并可得到浓度较高的SO2：
1．如何收集NO和NO2气体？ 提示：(1)NO易与氧气反应，不溶于水也不与水反应，应用 排水法收集而不用排空气法。
(2)NO2易与水反应，但不与O2反应，故常用向上排空气法 收集而不用排水法。
二、SO2与NO2对大气的污染 1．SO2与NO2的主要来源、危害和防治 (1)来源
煤、石油 ①SO2：主要来源于——————————的燃烧和某些含硫的 金属矿物的冶炼 ②NO2：主要来自于 汽车尾气
第四章 非金属及其化合物
第二课时 二氧化氮和一氧化氮二氧化 硫和二氧化氮对环境的污染
1．了解NO、NO2的性质。 2．了解SO2、NO、NO2对大气造成的污染。 3．掌握NO、NO2和O2溶于水的有关计算。
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1．物理性质
色态 气味 密度(与空气相比) 溶解性 毒性
N2 无色气体
一、一氧化氮和二氧化氮
1．NO和NO2的性质比较
物质分类
色、味、态
物 密度
理 性
熔、沸点
质 溶解性
毒性
NO 不成盐氧化物
NO2 非金属氧化物
无色、无味、气体
红棕色、刺激性பைடு நூலகம்气味、气体
常见有毒气体测量标准
常见有毒气体测量标准1.一氧化碳（CO）一氧化碳50ppm允许的暴露浓度，可暴露8小时(OSHA)。
200ppm2至3小时内可能会导致轻微的前额头痛。
400ppm1至2小时后前额头痛并呕吐，2.2至3.5小时后眩晕。
800ppm45分钟内头痛、头晕、呕吐。
2小时内昏迷，可能死亡。
1600ppm20分钟内头痛、头晕、呕吐。
1小时内昏迷并死亡。
3200ppm5至10分钟内头痛、头晕。
30分钟无知觉，有死亡危险。
6400ppm1至2分钟内头痛、头晕。
10至15分钟无知觉，有死亡危险。
12800ppm马上无知觉。
1至3分钟内有死亡危险。
2.硫化氢（H2S）硫化氢0.13ppm最小的可感觉到的臭气味浓度。
4.60ppm易察觉的有适度的臭味的浓度。
10ppm开始刺激眼球，可允许的暴露浓度，可暴露8小时(OSHA、ACGIH)。
27ppm强烈的不愉快的臭味，不能忍受。
100ppm咳嗽、刺激眼球，2分钟后可能失去嗅觉。
200~300ppm暴露1小时后，明显的结膜炎(眼睛发炎)呼吸道受刺激。
500~700ppm失去知觉，呼吸停止(中止或暂停)，以至于死亡。
1,000~2,000ppm马上失去知觉，几分钟内呼吸停止并死亡，即使个别的马上搬到新鲜空气中，也可能死亡。
3.氯气（Cl2）氯气0.5ppm允许的暴露浓度(OSHA、ACGIH)。
3ppm刺激黏膜、眼睛和呼吸道3.5ppm产生一种易觉察的臭味。
15ppm马上刺激喉部。
30ppm30分钟内最大的暴露浓度100~150ppm肺部疼痛、压感，暴露稍长一会将引起死亡。
4.一氧化氮（NO）一氧化氮25ppm允许的暴露浓度(OSHA)0~50ppm较低的水溶性，因此超过TWA浓度，对粘膜也有轻微刺激60~150ppm揧更强烈，咳嗽、烧伤喉部，如果快速移到清新空气中，症状会消除200~700ppm即使短时间暴露也会死亡5.二氧化氮NO2二氧化氮0.2~1ppm可察觉的有刺激的酸味。
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体：有： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
H2 O2 NO
3.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧 化反应物质的质量比为
A．3∶1
B．1∶3
√C．1∶2
D．2∶1
3NO2＋H2O====2HNO3＋NO,反应中NO2 既是氧化剂又是还原剂，其质量比
NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易溶于水。
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
工业制硝酸的第三 步
【思考与交流】
关于谚语 “雷雨发庄稼”，你现在是否已经
知道了其中的化学原理？
【提示】雷雨天气空气中的氮气发生如下反应：
放电
N2＋O2
氮的氧化物溶于水的可能情况：
原气体
NO2
NO2+NO
V(NO2 ) 4
NO2 和
V(O2 ) 1 V(NO2 )＜4 V(O2 ) 1
O2
V(NO2 )＞4
V(O2 ) 1
反应 (1) (1) (3)
剩余 气体 NO
NO
无
(3)
O2
(1)、(3) NO
剩余气体的量
1
3V(NO2)
V(NO)原+
1 3
与物质的量比相同。
4.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气 质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。 下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B.实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
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二氧化硫和二氧化碳比较
湖北省巴东县第二高级中学田宗学
硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。
虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人地相似之处。
现将SO2和CO2的性质归纳如下。
一、相似性
1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体。
2.SO2和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性。
SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO3
如能与C a(O H)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的C a(H C O3)2和C a(H S O3)2；所以不能用澄清石灰水鉴别它们。
CO2+C a(O H)2CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O C a(H C O3)2
SO2+C a(O H)2CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O C a(H S O3)2
3.SO2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们。
4.在实验室制取SO2和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应。
反应方程式：
Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
5.实验室收集SO2和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法。
6.SO2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥。
7.SO2和CO2的密度都比空气的密度大。
在标准状况下，SO2的密度为2.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3。
8.SO2和CO2都容易对环境造成污染。
9.SO2和CO2都是非电解质。
10.SO2和CO2都有一定的弱氧化性。
SO2+2H2S3S↓+2H2O
CO2+C2CO CO2+2Mg2MgO+C
11.SO2和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性。
除钾、钠、铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在。
二、差异性
1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子。
2.SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，空气中SO2含量较高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，CO2排放量过多会产生温室效应。
3.SO2和CO2在水中的溶解性差别很大。
在通常情况下，1体积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2。
4.SO2容易液化，而CO2不能液化。
5.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性。
因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2。
6.SO2的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强。
即H2SO3＞H2CO3.
7.SO2有氧化性。
在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：SO2+2H2S3S+2H2O，而CO2不能与H2S反应。
8.SO2有还原性。
①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O22SO3，而CO2不与O2反应。
②SO2能和KMnO4(H＋)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色。
实验室通常用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2。
③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色。
实验室通常用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2。
④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2H2SO4,而CO2不能和H2O2反应。
⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还
要放出O2：2CO2+2Na2O2Na2CO3+O2↑。
⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3
反应。
⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应产生白色的沉淀：
SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl，而CO2不能发生类似反应。
⑧SO2能和用硝酸酸化的B a(N O3)2溶液反应产生白色沉淀：
3SO2+2HNO3+2H2O3H2SO4+2NO↑,H2SO4+B a(N O3)2BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能发生此类反应。
9.与某些盐的反应
①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应。
实验室通常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。
②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：C a(C l O)2+2SO2+2H2O CaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：C a(C l O)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。
三、SO2和CO2的相互鉴别
1.鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原。
2.鉴别CO2气体的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。
适量：CO2+C a(O H)2CaCO3↓+H2O
过量：CO2+H2O+CaCO3C a(H C O3)2
3.当混有CO2时不会影响SO2的鉴别，当混有SO2时会干扰CO2的鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。
4.除去CO2中的SO2常用的方法：是使混合气体先通过足量的溴水或酸性KMnO4溶液吸收SO2，再通过品红溶液检验SO2是否被除尽。