常见高中化学物质颜色(精)
高中化学有色物质大全
物质的颜色一、红色1、Li 的焰色：紫红色（用于元素锂元素存在的检验）2、Ca 的焰色：砖红色（用于元素钙元素存在的检验）3、Sr 的焰色：洋红色（用于元素锶元素存在的检验）4、固体铜：红色（有金属光泽）5、红磷：暗红色6、液溴：深红棕色（水溶液为橙色，蒸汽为红棕色）7、氧化铁粉末：红棕色（通常用作颜料，俗称铁红）8、氢氧化铁胶体或沉淀：红褐色（通常用来检验Fe2、Fe3的存在）9、氧化亚铜沉淀：砖红色（用于检验有机物中醛基的存在）10、二氧化氮气体：红棕色11、Fe3+溶液中加入SCN-：棕色溶液变成血红色（用来检验Fe3的存在）12、碱性溶液中滴入酚酞溶液：溶液变红色13、酸性溶液中滴入石蕊试液：溶液变红色二、黄色1、Au：金黄色（有金属光泽）2、Na 的焰色：黄色（用于检验Na 元素的存在）3、白磷：黄色或白色4、硫固体：淡黄色晶体5、AgBr：淡黄色（不溶于稀硝酸，用于检验溴离子的存在）6、AgI：黄色（不溶于稀硝酸，用于检验碘离子的存在）7、Ag3PO4：黄色（溶于稀硝酸）8、Na2O2：淡黄色固体（用于潜水艇中的制氧气）9、Fe3的溶液：棕黄色10、工业盐酸：因含有Fe3而显黄色11、浓硝酸：因长久放置分解出NO2 而显黄色12、鸡蛋白溶液：遇浓硝酸而变黄色三、绿色1、Cu 的焰色：绿色（用于检验铜元素的存在）2、Ba 的焰色：黄绿色（用于检验钡元素的存在）3、白磷自燃：绿色（俗称鬼火）4、FeSO47H2O：绿色（俗称绿矾）5、CuOH2CO3:绿色（铜锈）6、氯气：黄绿色气体7、氯水：黄绿色8、氟气：淡黄绿色气体9、Fe 溶液：浅绿色四、蓝色：淡蓝色1、O2（液态或固态）2、CuSO45H2O 晶体：蓝色（俗称蓝矾，又叫胆矾）3、Cu（OH）2 沉淀：蓝色4、CuSO4 溶液：蓝色5、CuCl2 溶液：蓝绿色（与溶液浓度有关）6、CO 在空气中燃烧：蓝色火焰7、H2、H2S、CH4、C2H5OH、S 在空气中燃烧：淡蓝色火焰8、淀粉遇上I2:变蓝色9、葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液：变成绛蓝色溶液（若加热煮沸则生成砖红色沉淀Cu2O）10、碱性溶液中加入石蕊试液：变蓝色11、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝色12、白色的碘化钾淀粉试纸：遇氧化性物质变蓝色（如H2O2、Cl2、NO2 等）五、紫色1、I2 固体：紫黑色（有金属光泽）2、I2 蒸汽：紫色3、I2 的CCl4 溶液或苯溶液：紫红色（I2 水呈褐色）4、KMnO4 溶液：紫色或紫红色5、石蕊试液：紫色6、苯酚溶液中滴加FeCl3 溶液：变紫色7、K 的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃，用于检验钾元素的存在）8、Rb（铷）的焰色：紫色（用于检验铷元素的存在）六、白色1、大多数金属固体都是银白色（铯略带金色光泽）2、AgCl：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于检验氯离子的存在）3、BaSO4：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于检验钡离子或硫酸根离子的存在）4、Fe（OH）2：白色絮状沉淀（接触空气后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，可用于检验Fe2的存在）5、澄清石灰水中通入过量的CO2 或SO2：先出现白色浑浊，后又澄清。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全一、气体：1、氢气：无色透明、无臭无味且难溶于水的气体2、氧气：无色无味气体，不易溶于水，1 L水中溶解约30 mL氧气。
液氧为天蓝色。
固氧为蓝色晶体。
3、氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳）4、硫化氢：无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
5、二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。
6、三氧化硫：无色，常温下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。
7、氯化氢：常温常压下，为无色有刺激性气味的气体。
其水溶液俗称盐酸。
氯化氢极易溶于水，在0 ℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
8、一氧化碳：通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
难溶于水。
9、二氧化碳：常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，溶于水。
10、氮气：无色气体。
有强烈的刺激气味。
易被液化成无色的液体。
也易被固化成雪状固体。
溶于水、乙醇和乙醚。
11、一氧化氮：无色无味气体难溶于水的有毒气体。
12、二氧化氮：二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。
在常温下(0~21.5 ℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。
与水作用生成硝酸和一氧化氮。
与碱作用生成硝酸盐。
能与许多有机化合物起激烈反应。
13、四氧化二氮：在常温下时无色气体，在标准状况下的状态是无色液体。
14、氟化硅：无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。
二、固体单质：1、锂：银白色固体，是密度最小的金属，存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。
2、钠：银白色有金属光泽固体，保存在煤油或者石蜡中。
3、铍：灰白色的碱土金属4、镁：银白色的轻质碱土金属5、钙：常温下呈银白色晶体6、碳：黑色粉状或颗粒状多孔结晶。
7、硅：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，极少以单质的形式在自然界出现，8、硫：黄色的晶体，又称作硫磺。
高中化学常见物质颜色
高中化学常见物质颜色1、黑色系列铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuO、活性炭、2、绿色系列Fe2+：浅绿溶液Cu2(OH)2CO3：绿色固体Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Cu的焰色：绿色FeSO4溶液：浅绿色Ba的焰色：黄绿色3、黄色系列Fe3+：黄色溶液Na2O2：淡黄色固体S：淡黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀碘水：深黄色FeCl3：棕黄色固体CuCl2：棕黄色固体工工业盐酸：黄色(含Fe3+)浓硝酸发黄：(分解后溶有NO2)蛋白质遇浓硝酸：变黄4、红色系列Fe(OH)3：红褐色沉淀Fe2O3：红棕色粉末Fe(SCN)3：血红色溶液铜单质：紫红色Cu2O：红色KMnO4溶液：紫(红)色NO2：红棕色气体I2的有机溶液：紫(红)色Br2的有机溶液：橙红色I2：紫黑色固体、蒸汽为紫红色苯酚露置空气中：变为粉红色5、白色系列Al(OH)3、Fe(OH)2：白色絮状沉淀CuSO4：白色粉末白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚、BaSO3、Ag2SO3、CaSO3H2SiO3、H4SiO4：白色胶状沉淀6、蓝色系列Cu2+：蓝色溶液CuSO4•5H2O：蓝色晶体Cu(OH)2：蓝色沉淀7、灰色物质灰色：Se、As、单质及Fe3C浅灰色：焦炭深灰色：石墨8、紫色物质紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)紫蓝色：氩气灯光酚类物质遇Fe3+：紫色9、其它溴水：橙色溶液甲基橙变色范围(3.4.4)：红橙黄酚酞变色范围(8~10)：无粉红石蕊变色范围((5~8))：红紫蓝Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3：棕色溴苯中溶解了溴：褐色煤焦油：黑褐色。
高中化学物质颜色总结
高中化学物质颜色总结1、红色世界1基态：Fe2O3红褐色、FeOH3红棕色、FeSCN2+血红色、Cu紫红色、Cu2O砖红色、NO2红棕色、P红磷、暗红色、Br2深红棕色、红色石蕊试纸、品红溶液;2激发态：充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色;3化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液pH<中变红,②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性CO2、SO2、H2S、HCl变红,③酚酞在碱性溶液中呈浅红色<pH<或红色pH>10,④甲基橙在酸性溶液pH<中呈红色,⑤甲基红在酸性溶液pH<中呈红色,⑥pH试纸黄色遇酸性溶液pH<2变红,⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,⑧CNaHSO4>L时遇甲基橙变红;2、橙色世界1基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2CCl4呈橙红色;2化学变化：甲基橙在酸性溶液<pH<中呈橙色,甲基红在酸性溶液<pH<中呈橙色;3、黄色世界1基态：工业盐酸含有Fe3+、Au、S8、N2激发态：钠元素焰色呈黄色3化学变化：①甲基橙在pH>溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界A1基态：F2浅黄绿色、Cl2黄绿色、Cu2OH2CO3绿色CuCl2浓溶液呈绿色、FeSO4浅绿色2激发态：铜元素的焰色呈绿色3化学变化：FeOH2白色——灰绿色——FeOH3红棕色5、青色世界1基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO22化学变化：①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑,②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑,③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS,④H2S通入PbNO32、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀;6、蓝色世界1基态：CuSO4溶液、CuSO45H2O晶体、液氧、臭氧a2O2淡黄色、AgBr淡黄色、AgI、Ag3PO42化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液pH>8中变蓝,②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,③无水CuSO4白色粉末遇水变蓝,④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色,⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰,⑥淀粉遇I2aq变蓝,⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD1基态：KMnO4H+、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色2激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃观察3化学变化：①I2升华生紫烟,②NH4I受热生紫烟,③紫色石蕊在<pH<溶液中呈紫色,④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟反应放热使碘升华8、白色世界1基态：Pb蓝白色、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3PO42、BaSO3、CaCO3、FeOH2不稳定、MgOH2、AlOH3、ZnS2化学变化：①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,②NH3遇HCl产生白烟,③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾,⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟;高中化学元素知识点1金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热;但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大;这也是金属单质的一大特点;2.金属的化学性质：还原性,可表示为M–ne-→M n+,金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应;4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl2==2NaCl二、知识点归纳一钠的化合物⑴钠的重要化合物⑵氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价类别碱性氧化物过氧化物,不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂,氧化剂保存密封密封转化Na2O→Na2O2NaHCO3：俗名小苏打,不稳定,加热易分解,在水中溶解度小于Na2CO3,饱和Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出Na2CO3：俗名苏打,纯碱,稳定,加热难分解,晶体Na2CO310H2O易风化NaCl食盐：存在于海水中盐类NaOH：白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱碱2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑漂白剂2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2供氧剂Na2O2：淡黄色固体Na2O：白色固体,溶于水生成NaOH,不稳定,继续跟O2反应生成淡黄色的Na2O2氧化物钠的重要化合物⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水,但溶解度比Na2CO3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O H++HCO3-==CO2↑+H2O。
高中化学物质颜色及总结
高中化学物质颜色及总结高中化学物质颜色及总结 1、红色固体:铜，氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰，干冰，金刚石7、银白色固体:银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体:铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁液体的颜色11、无色液体:水，双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二(化合价口诀一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐全;汞铜二价最常见，正负价，要分清，莫忘单质价为零三(盐的溶解性:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
五(有机化学只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
高中化学常见物质的颜色和状态
1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、 Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）(3) 红棕色气体： Br2（气体） NO2(4)黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨）黑Cl2 黄 Br2 红棕 C（金刚石）无Si 灰黑 I2紫黑 P 白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄Cu2O 红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色Fe(OH)3 红褐 HNO2 亮蓝 Cu(OH)2 蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿Fe2(SO4) 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 [CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
中学化学中常见物质颜色归纳
中学化学中常见物质颜色归纳一、无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。
二、白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。
3、光亮的银白色：纯铁、银镜。
4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
三、红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O(氧化亚铜)，氖气灯光。
2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。
3、粉红色：氦气灯光。
小部分在空气中氧化后的苯酚。
4、深棕红色：液溴。
5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe（OH）3及胶体。
6、紫红色：锂的焰色。
7、洋红色：Sr的焰色。
8、砖红色：Ca的焰色。
四、黑色物质1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO （氧化铜）、MnO2、活性炭等。
2、紫黑色：单质I2。
3、灰黑色：木炭。
五、灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。
2、浅灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
六、绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3等。
2、浅绿色：FeSO4溶液等。
3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水（淡黄绿色）。
七、紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2、浅紫色：K的焰色，（透过钴玻璃看）水合Fe3+等。
3、紫蓝色：氩气灯光。
八、黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黄色→橙色）、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
高中化学有颜色的物质
高中化学有颜色的物质
①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑
②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。
③红色：Cu、HgO、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。
④蓝色：Cu(OH)2、含Cu2+的盐溶液、
CuSO4·5H2O。
⑤紫黑色：KMnO4。
⑥银白色：一般为金属，如Mg、Al、Hg。
⑦淡黄色：硫粉。
⑧含Fe3+的盐溶液呈棕黄色，含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。
1.红色：
Fe(SCN)]2+(血红色); Cu2O(砖红色); Fe2O3(红棕色); 红磷(红棕色);液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色); I2的CCl4溶液(紫红色); MnO4-(紫红色); Cu(紫红色); 在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:
溴水; K2Cr2O7溶液.
3.黄色:
AgI(黄色); AgBr(浅黄色); K2CrO4(黄色); Na2O2(淡黄色); S(黄色); FeS2(黄色); 久置浓HNO3(溶有NO2); 工业浓盐酸(含Fe3+); Fe3+水溶液(黄色); 久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:。
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卤族(VIIA)：Solid：I2 紫黑；ICl 暗红；ICl3 橙；I2O5 白；IBr 暗灰；IF3 黄色；I2O4 黄；I4O9 黄. Liquid：Br2 红棕；BrF3 浅黄绿；IBr3 棕；Cl2O6暗红；Cl2O7 无色油状；HClO4 无色粘稠状；(SCN)2 黄色油状；(SCN)n 砖红色固体.Gas：F2 浅黄；Cl2 黄绿；I2(g) 紫；BrF 红棕；BrCl 红；Cl2O 黄红；ClO2 黄色；Br2O 深棕.氧族(VIA)：Solid：S 淡黄；Se 灰,褐；Te 无色金属光泽；Na2S,(NH4)2S,K2S,BaS 白,可溶；ZnS 白↓；MnS 肉红↓；FeS 黑↓；PbS 黑↓；CdS 黄↓；Sb2S3 橘红↓；SnS 褐色↓；HgS 黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S 黑↓；CuS 黑↓；Na2S2O3 白；Na2S2O4 白；SeO2 白,易挥发；SeBr2 红；SeBr4 黄；T eO2 白加热变黄；H2TeO3 白；TeBr2 棕；TeBr4 橙；TeI4 灰黑；PoO2 低温黄(面心立方),高温红(四方)；SO3 无色；SeO3 无色易潮解；TeO3 橙色；H6T eO6 无色.Liquid：H2O 无色；纯H2O2 淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq) 蓝；纯H2SO4 无色油状；SO4^2-(aq) 无色；SeO2(l) 橙；TeO2(l) 深红.Gas：O2 无色；O3 低浓度无色,高浓度淡蓝；S2(g) 黄,上浅下深；H2S 无色；SO2 无色；H2Se 无色；H2T e 无色.卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4 淡黄；SCl2 红；S2Cl2；S2Br2 红.Gas：SF4；SF2；S2F2.卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2 白色透明；SO2Cl2 无色发烟.氮族(VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白；N2O3 蓝色(低温)；N2O5 白；P 白,红,黑；P2O3 白；P2O5 白；PBr3 黄；PI3 红；PCl5 无色；P4Sx 黄；P2S3 灰黄；P2S5 淡黄；H4P2O7 无色玻璃状；H3PO2 白；As 灰；As2O3 白；As2O5 白；AsI3 红；As4S4 红(雄黄)；As4S6 黄(雌黄)；As2S5 淡黄；Sb 银白；Sb(OH)3 白↓；Sb2O3 白(锑白,颜料)；Sb2O5 淡黄；SbX3(X<>I) 白；SbI3 红；Sb2S3 黑↓；Sb2S5 橙黄；Bi 银白略显红；Bi2O3 淡黄；Bi2O5 红棕；BiF3 灰白；BiCl3 白；BiBr3 黄；BiI3 黑↓；Bi2S3 棕黑.Liquid：N2H4 无色；HN3 无色；NH2OH 无色；发烟硝酸红棕；NO3^-（l）无色；王水浅黄,氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液) 蓝；PX3 无色；纯H3PO4 无色粘稠状；AsX3(X<>I) 无色；.Gas：N2 无色；NH3 无色；N2O 无色甜味；NO 无色；NO2 红棕；PH3 无色；P2H6 无色；AsH3 无色；SbH3 无色；BiH3 无色.卤化氮(未注明者均为无色)：Solid：NBr3·(NH3)6 紫,爆炸性；NI3·(NH3)6 黑,爆炸性；Liquid：NCl3；Gas：NF3；碳族(IVA)：Solid：C(金刚石) 无色透明；C(石墨) 黑色金属光泽；Si 灰黑色金属光泽；Ge 灰白；Sn 银白；Pb 暗灰；SiO2 无色透明；H2SiO3 无色透明胶状↓；Na2SiF6 白晶；GeO 黑；GeO2 白；SnO 黑；SnO2 白；Sn(OH)2 白↓；PbO黄或黄红；Pb2O3 橙；Pb3O4 红；PbO2 棕；CBr4 淡黄；CI4 淡红；GeI2 橙；GeBr2 黄；GeF4 白；GeBr4 灰白；GeI4 黄；SnF2 白；SnCl2 白；SnBr2 淡黄；SnI2 橙；SnF4 白；SnBr4 无色；SnI4 红；PbF2 无色↓；PbCl2 白↓；PbBr2 白；PbI2 金黄；PbF4 无色；GeS 红；GeS2 白；SnS 棕↓；SnS2 黄↓；PbS 黑↓；PbS2 红褐；Pb(NO3)2 无色；Pb(Ac)2·3H2O 无色晶体；PbSO4 白↓；PbCO3 白↓；Pb(OH)2 白↓；Pb3(CO3)2(OH)2 铅白↓；PbCrO4 亮黄↓.Liquid：CCl4 无色；CS2 无色；GeCl4 无色；SnCl4 无色；PbCl4 无色.Gas：CO CO2 CH4 CF4 SiF4 SiH4 均为无色.硼族(IIIA)：Solid：B(无定型) 棕色粉末；B(晶体) 黑灰；Al 银白；Ga 银白(易液化)；In 银灰；Tl 银灰；B2O3 玻璃状；H3BO3 无色片状；BN 白；Na2B4O7·10H2O 白色晶体；Cu(BO2)2 蓝↓；Ni(BO2)2 绿↓；NaBO2·Co(BO2)2 蓝↓；NaBO2·4H2O 无色晶体；无水NaBO2 黄晶；Al2O3 白晶；AlF3 无色；AlCl3 白；AlBr3 白；AlI3 棕；Al(OH)3 白↓；Ga2O3 白↓Ga(OH)3 白↓；GaBr3 白；GaI3 黄；In2O3 黄；InBr3 白；InI3 黄；TlOH 黄；Tl2O 黑；Tl2O3 棕黑；TlCl 白↓；TlBr 浅黄↓；TlI 黄↓；TlBr3 黄；TlI3 黑.Liquid：BCl3 无色发烟.Gas：硼烷无色；BF3 无色(有窒息气味).碱土(IIA)：单质：银白焰色：Ca 砖红；Sr 洋红；Ba 绿.氧化物：均为白色固体.氢氧化物：白色固体Be(OH)2↓,Mg(OH)2↓.盐：多为无色或白色晶体；BaCrO4 黄↓；CaF2 白↓.碱金属(IA)：单质：银白焰色：Li 红；Na 黄；K 紫；Rb 紫红；Cs 紫红.氧化物、过氧化物、超氧化物、臭氧化物：Li2O 白；Na2O 白；K2O 淡黄；Rb2O 亮黄；Cs2O 橙红；Na2O2 淡黄；KO2橙黄；RbO2深棕；CsO2 深黄；KO3 橘红.氢氧化物：白色.盐：多为无色或白色晶体且易溶于水.不溶盐↓(未注明者皆为白色晶体)：LiF Li2CO3 Li3PO4 LiKFeIO6 Na[Sb(OH)6] NaZn(UO2)3(Ac)9·6H2O 黄绿；M=K,Rb,Cs M3[Co(NO2)6] 亮黄；MBPh4 MClO4 M2PtCl6 淡黄；CsAuCl4.铜副族(IB)：单质：Cu 紫红或暗红；Ag 银白；Au 金黄.铜化合物：焰色绿；CuF 红；CuCl 白↓；CuBr黄↓；CuI 棕黄↓；CuCN 白↓；Cu2O 暗红；Cu2S 黑；CuF2 白；CuCl2 棕黄(溶液黄绿)；CuBr2 棕；Cu(CN)2 棕黄；CuO 黑；CuS黑↓；CuSO4 无色；CuSO4·5H2O 蓝；Cu(OH)2 淡蓝↓；Cu(OH)2·CuCO3 墨绿；[Cu(H2O)4]2+ 蓝；[Cu(OH)4]2- 蓝紫；[Cu(NH3)4]2+ 深蓝；[CuCl4]2- 黄；[Cu(en)2]2+ 深蓝紫；炔铜红↓.银化合物：AgOH 白(常温分解)；Ag2O 黑；新制AgOH 棕黄(混有Ag2O)；蛋白银(AgNO3滴手上) 黑↓；AgF 白；AgCl 白↓；AgBr 淡黄↓；AgI 黄↓(胶体)；Ag2S 黑↓；Ag4[Fe(CN)6] 白↓；Ag3[Fe(CN)6] 白↓；Ag+,[Ag(NH3)2]+,[Ag(S2O3)2]3-,[Ag(CN)2]- 无色.金化合物：HAuCl4·3H2O 亮黄晶体；KAuCl4·1.5H2O 无色片状晶体；Au2O3 黑；H[Au(NO3)4]·3H2O 黄色晶体；AuBr 灰黄↓；AuI 柠檬黄↓.锌副族(IIB)：单质：均为银白，Hg在水溶液中的沉淀为黑色.锌化合物：ZnO 白(锌白颜料)↓；ZnI2 无色；ZnS 白↓；ZnCl2 白色晶体(溶解度极大,水溶液酸性).镉化合物：CdO 棕灰↓；CdI2 黄；CdS 黄(镉黄颜料)↓；HgCl2(升汞) 白色；HgNH2Cl 白↓；Hg2Cl2(甘汞) 白↓.汞化合物：HgO 红(大晶粒)或黄(小晶粒)↓；HgI2 红或黄(微溶)；HgS 黑或红↓；Hg2NI·H2O 红↓；Hg2(NO3)2 无色晶体.ZnS荧光粉：Ag 蓝；Cu 黄绿；Mn 橙.钪副族(IIIB)：略.钛副族(IVB)：钛化合物：Ti3+ 紫红；VO4^3- 黄；[TiO(H2O2)2]2+ 橘黄；H2TiO3 白色↓；TiO2 白(钛白颜料)或桃红(金红石)↓；(NH4)2TiCl6 黄色晶体；[Ti(H2O)6]Cl3 紫色晶体；[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O 绿色晶体；TiCl4 无色发烟液体.锆、铪：MO2,MCl4 白.钒副族(VB)：钒化合物：V2+ 紫；V3+ 绿；V4+ 蓝；V5+ 黄；VO 黑；V2O3 黑；VO2 黄；V2O5 黄或砖红；水合V2O5 棕红；饱和V2O5溶液(微溶) 淡黄.钒酸根缩聚：随着V原子个数的增多，由浅黄——〉深红.铌、钽：略.铬副族(VIB)：铬化合物：Cr2+ 蓝；Cr3+ 紫；Cr2O7^2- 橙红；CrO4^2- 黄；Cr(OH)3灰蓝；Cr2O3 绿；CrO3 暗红色针状；[CrO(O2)2]OEt2 蓝；CrO2Cl2 深红色液体；Na2Cr2O7,K2CrO7 橙红；Ag2CrO4 砖红↓；BaCrO4 黄↓；PbCrO4 黄↓.紫红Cr2(SO4)3·18H2O——〉绿色Cr2(SO4)3·6H2O——〉桃红Cr2(SO4)3暗绿[Cr(H2O)4Cl2]Cl—冷却HCl—〉紫色[Cr(H2O)6]Cl3—乙醚HCl—〉淡绿[Cr(H2O)5Cl]Cl2[Cr(H2O)6]3+ 紫；[Cr(H2O)4(NH3)2]3+ 紫红；[Cr(H2O)3(NH3)3]3+ 浅红；[Cr(H2O)2(NH3)4]3+ 橙红；[Cr (NH3)5H2O]3+ 橙黄；[Cr(NH3)6]3+ 黄.钼、钨：MoO3 白；棕色MoCl3；绿色MoCl5；MoS3 棕色↓；(NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O 黄色晶状↓；WO3 深黄；H2WO4·xH2O 白色胶体.锰副族(VIIB)：锰化合物：Mn2+ 肉红；Mn3+ 紫红；MnO4^2- 绿；MnO4^- 紫；MnO3^+ 亮绿；Mn(OH)2 白↓；MnO(OH)2 棕↓；MnO2 黑↓；无水锰盐(MnSO4) 白色晶体；六水合锰盐(MnX2·6H2O, X=卤素,NO3,ClO4) 粉红；MnS·nH2O 肉红↓；无水MnS 深绿；MnCO3 白↓；Mn3(PO4)2 白↓；KMnO4 紫红；K2MnO4 绿；K2[MnF6] 金黄色晶体；Mn2O7 棕色油状液体.锝、铼：略.铁系(第四周期VIII族)：铁化合物：Fe2+ 浅绿；[Fe(H2O)6]3+ 浅紫；[Fe(OH)(H2O)5]2+ 黄；FeO4^2- 紫红；FeO 黑；Fe2O3 暗红；Fe(OH)2 白↓；Fe(OH)3 棕红↓；FeCl3 棕红晶体；无水FeSO4 白；FeSO4·7H2O 绿；K4[Fe(CN)6](黄血盐) 黄色晶体；K3[Fe(CN)6](赤血盐) 红色晶体；Fe2[Fe(CN)6] 普鲁士蓝↓；Fe[Fe(CN)6] 黑↓；Fe(C5H5)2(二茂铁) 橙黄色晶体；M2Fe6(SO4)4(OH)12(黄铁矾,M=NH4,Na,K) 浅黄色晶体；Fe(CO)5 黄色液体.钴化合物：Co2+ 粉红；CoO 灰绿；Co3O4 黑；Co(OH)3 棕↓；Co(OH)2 粉红↓；Co(CN)2 红；K4[Co(CN)6] 紫色晶体；Co2(CO)8 黄色晶体；[Co(SCN)6]4- 紫；氯化钴脱水变色：粉红CoCl2·6H2O—325K—〉紫红CoCl2·2H2O—3l3K—〉蓝紫CoCl2·H2O—393K—〉蓝CoCl2.镍化合物：Ni2+ 亮绿；[Ni(NH3)6]2+ 紫；Ni(OH)2 绿↓；Ni(OH)3 黑↓；无水Ni(II)盐黄；Na2[Ni(CN)4] 黄；K2[Ni(CN)4] 橙；Ni(CO)4 无色液体.铂系元素(第五、六周期VIII族)：Os 蓝灰色易挥发固体；Pd↓(aq) 黑；OsO4 无色有特殊气味气体；H2PtCl6 橙红色晶体；Na2PtCl6 橙黄色晶体；M2PtCl6(M=K,Rb,Cs,NH4) 黄色↓.。