高中化学有色物质大全
化学有色物质（高中全）
化学有色物质（高中全）铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色 CuSO4?5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体镁,铝等均无焰色反应.碱金属及其离子均有焰色反应.如锂焰色为紫红色,钠焰色是黄色,钾焰色呈浅紫色.其它金属及其离子的常见焰色为:铜焰色为绿色,钡焰色为黄绿色,钙为砖红的焰色.而镁,铝等均无焰色反应.钠的焰色常可掩盖其它的金属离子焰色,比如钾,钠离子共同在火焰中灼烧,则只能显黄色.这时可用蓝玻璃(钴玻璃)放于焰前,使其滤去黄光,可清楚地看到钾的浅紫色焰色.在用铂丝蘸取金属盐做焰色反应时,铂丝要事先用酸洗净,更不得用手撸摸铂丝,以防汗液中的Na+影响焰色反应实验.铜离子：蓝三价铁离子：棕红CU2+:浓度低是蓝色,浓度高时绿色.MNO4-:紫红FE3+:棕黄(浓),柠檬黄(浅)FE2+:浅绿CR2O7 2-:桔红CRO4 2-:黄色CR2+:天蓝CR3+:紫NI2+:绿MN2+:肉红够全的吧！一、有色的沉淀：Fe(OH)2——白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀Fe (OH)3——红褐色沉淀Cu (OH)2——蓝色沉淀FeS——黑色沉淀AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀MnO2黑色沉淀S单质黄色沉淀二、有色液体含Fe2+——浅绿色 Fe3+——黄色Cu2+——蓝色 MnO4- 紫红色溴单质红棕（一般是溴的CCl4溶液）溴水橙色KSCN和Fe3+——血红，苯酚和Fe3+紫色三、焰色反应1、碱金属 Li紫红 Na黄 K紫2、碱土金属 Ca砖红 Sr洋红 Ba黄绿3、过渡元素 Cu绿凡含上述原子的物质不论单质还是化合物均呈现此色。
高中化学有色物质大全
物质的颜色一、红色1、Li 的焰色：紫红色（用于元素锂元素存在的检验）2、Ca 的焰色：砖红色（用于元素钙元素存在的检验）3、Sr 的焰色：洋红色（用于元素锶元素存在的检验）4、固体铜：红色（有金属光泽）5、红磷：暗红色6、液溴：深红棕色（水溶液为橙色，蒸汽为红棕色）7、氧化铁粉末：红棕色（通常用作颜料，俗称铁红）8、氢氧化铁胶体或沉淀：红褐色（通常用来检验Fe2、Fe3的存在）9、氧化亚铜沉淀：砖红色（用于检验有机物中醛基的存在）10、二氧化氮气体：红棕色11、Fe3+溶液中加入SCN-：棕色溶液变成血红色（用来检验Fe3的存在）12、碱性溶液中滴入酚酞溶液：溶液变红色13、酸性溶液中滴入石蕊试液：溶液变红色二、黄色1、Au：金黄色（有金属光泽）2、Na 的焰色：黄色（用于检验Na 元素的存在）3、白磷：黄色或白色4、硫固体：淡黄色晶体5、AgBr：淡黄色（不溶于稀硝酸，用于检验溴离子的存在）6、AgI：黄色（不溶于稀硝酸，用于检验碘离子的存在）7、Ag3PO4：黄色（溶于稀硝酸）8、Na2O2：淡黄色固体（用于潜水艇中的制氧气）9、Fe3的溶液：棕黄色10、工业盐酸：因含有Fe3而显黄色11、浓硝酸：因长久放置分解出NO2 而显黄色12、鸡蛋白溶液：遇浓硝酸而变黄色三、绿色1、Cu 的焰色：绿色（用于检验铜元素的存在）2、Ba 的焰色：黄绿色（用于检验钡元素的存在）3、白磷自燃：绿色（俗称鬼火）4、FeSO47H2O：绿色（俗称绿矾）5、CuOH2CO3:绿色（铜锈）6、氯气：黄绿色气体7、氯水：黄绿色8、氟气：淡黄绿色气体9、Fe 溶液：浅绿色四、蓝色：淡蓝色1、O2（液态或固态）2、CuSO45H2O 晶体：蓝色（俗称蓝矾，又叫胆矾）3、Cu（OH）2 沉淀：蓝色4、CuSO4 溶液：蓝色5、CuCl2 溶液：蓝绿色（与溶液浓度有关）6、CO 在空气中燃烧：蓝色火焰7、H2、H2S、CH4、C2H5OH、S 在空气中燃烧：淡蓝色火焰8、淀粉遇上I2:变蓝色9、葡萄糖溶液中加入氢氧化铜悬浊液：变成绛蓝色溶液（若加热煮沸则生成砖红色沉淀Cu2O）10、碱性溶液中加入石蕊试液：变蓝色11、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝色12、白色的碘化钾淀粉试纸：遇氧化性物质变蓝色（如H2O2、Cl2、NO2 等）五、紫色1、I2 固体：紫黑色（有金属光泽）2、I2 蒸汽：紫色3、I2 的CCl4 溶液或苯溶液：紫红色（I2 水呈褐色）4、KMnO4 溶液：紫色或紫红色5、石蕊试液：紫色6、苯酚溶液中滴加FeCl3 溶液：变紫色7、K 的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃，用于检验钾元素的存在）8、Rb（铷）的焰色：紫色（用于检验铷元素的存在）六、白色1、大多数金属固体都是银白色（铯略带金色光泽）2、AgCl：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于检验氯离子的存在）3、BaSO4：白色沉淀（不溶于稀硝酸，用于检验钡离子或硫酸根离子的存在）4、Fe（OH）2：白色絮状沉淀（接触空气后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，可用于检验Fe2的存在）5、澄清石灰水中通入过量的CO2 或SO2：先出现白色浑浊，后又澄清。
高中化学常见物质颜色
高中化学常见物质颜色1、黑色系列铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuO、活性炭、2、绿色系列Fe2+：浅绿溶液Cu2(OH)2CO3：绿色固体Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Cu的焰色：绿色FeSO4溶液：浅绿色Ba的焰色：黄绿色3、黄色系列Fe3+：黄色溶液Na2O2：淡黄色固体S：淡黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀碘水：深黄色FeCl3：棕黄色固体CuCl2：棕黄色固体工工业盐酸：黄色(含Fe3+)浓硝酸发黄：(分解后溶有NO2)蛋白质遇浓硝酸：变黄4、红色系列Fe(OH)3：红褐色沉淀Fe2O3：红棕色粉末Fe(SCN)3：血红色溶液铜单质：紫红色Cu2O：红色KMnO4溶液：紫(红)色NO2：红棕色气体I2的有机溶液：紫(红)色Br2的有机溶液：橙红色I2：紫黑色固体、蒸汽为紫红色苯酚露置空气中：变为粉红色5、白色系列Al(OH)3、Fe(OH)2：白色絮状沉淀CuSO4：白色粉末白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚、BaSO3、Ag2SO3、CaSO3H2SiO3、H4SiO4：白色胶状沉淀6、蓝色系列Cu2+：蓝色溶液CuSO4•5H2O：蓝色晶体Cu(OH)2：蓝色沉淀7、灰色物质灰色：Se、As、单质及Fe3C浅灰色：焦炭深灰色：石墨8、紫色物质紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)紫蓝色：氩气灯光酚类物质遇Fe3+：紫色9、其它溴水：橙色溶液甲基橙变色范围(3.4.4)：红橙黄酚酞变色范围(8~10)：无粉红石蕊变色范围((5~8))：红紫蓝Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3：棕色溴苯中溶解了溴：褐色煤焦油：黑褐色。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全1．红色：Fe（SCN）3（红色溶液）红磷（暗红色固体）Cu（紫红色固体）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）液溴（深红棕色）Fe（OH）3（红褐色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液（红色）在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液（红色）酚酞遇碱性溶液（红色）2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）—3+KMnO4固体（紫黑色）MnO4（紫红色溶液）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）钾的焰色反应（紫色）3．橙色：溴水（橙色）4．黄色：Agl（黄色固体）I2的水溶液（黄色）K2Cr2O7溶液（橙色）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）3+Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）碘酒（黄褐色）3+Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）Fe__（绿矶）5•绿色：Cu2（OH）2CO3（绿色固体）Fe的水溶液（浅绿色）2+CI2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7•棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu（OH）2、Cu__、Cu在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu（OH）2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）2+7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高中化学有色物质总结
一、颜色1、Fe2+：浅绿色2、Fe3O4：黑色晶体3、Fe(OH)2：白色沉淀4、Fe3+：黄色5、Fe(OH)3：红褐色沉淀6、Fe(SCN)3：血红色溶液7、FeO：黑色的粉末8、Fe(NH4)2(SO4)2：淡蓝绿色9、Fe2O3：红棕色粉末10、铜：单质是紫红色11、Cu2+：蓝色12、CuO：黑色13、Cu2O：红色14、CuSO4（无水）：白色15、CuSO4·5H2O：蓝色Cu2 (OH)2CO3：绿色16、Cu(OH)2：蓝色17、[Cu(NH3)4]SO4：深蓝色溶液18、FeS：黑色固体19、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Br2：深红棕色液体I2：紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4：无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2：黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀S：黄色固体AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀O3：淡蓝色气体SO2：无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3：无色固体（沸点44.8度）品红溶液：红色氢氟酸：HF：腐蚀玻璃N2O4、NO：无色气体NO2：红棕色气体NH3：无色、有剌激性气味气体KMnO4：紫色MnO4-：紫色二、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2＝SiF4+ 2H2O14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全1.红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液（红色）在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液（红色）酚酞遇碱性溶液（红色）2.紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3.橙色：溴水（橙色）4.黄色：K2Cr2O7溶液（橙色）AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5.绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Cl2、氯水（黄绿色）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）6.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7.黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高中化学常见物质颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁，Cu2O
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾，I2
5、淡黄色固体：硫磺，Na2O2、AgBr 、Ag3PO4、AgI、FeS2 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭），FeS，CuS
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
11、红棕色粉末：Fe2O3、红磷
12、白色沉淀：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2
14、蓝色晶体：CuSO4·5H2O
（二）、液体的颜色
15、无色液体：水，双氧水
16、蓝色溶液：Cu2+
17、浅绿色溶液：Fe2+
18、棕黄色溶液：：Fe3+
19、紫红色溶液：MnO4－
20、血红色溶液：[Fe(SCN)]2+
21、橙色溶液：溴水
22、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
23、红棕色气体：Br2、二氧化氮
24、黄绿色气体：氯气、（F2为浅黄绿色）
25、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全
1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 2．紫色：
I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）
MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色，透过钴玻璃）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：
溴水（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）FeS2（黄色固体）
Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）I2的水溶液（黄色）
Na的焰色反应（黄色）Fe3+的水溶液（黄色）
5．绿色：
Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）
FeSO4·7H2O（绿矾）Cl2、氯水（黄绿色）
CuCl2的浓溶液（蓝绿色）
6．棕色：
FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）
7．蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）
一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色
7．黑色：
FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；
MnO2；C粉；PbS；
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色。
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高中化学有色物质大全
硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。
液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中，碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短，易燃易爆避火源。
实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。
1、硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶：意思是说硝酸、固体碘和硝酸银都属于受热见光易分解的物质，所以必须存放在棕色瓶里，并放在阴凉处。
2、碱瓶需用橡皮塞：意思是说盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞或木塞。
3、塑铅存放氟化氢：意思是说氟化氢（氢氟酸）易腐蚀玻璃，因而必须存放在塑料或铅制器皿中。
4、易变质药放时短：意思是说易变质的药品存放时间较短，即不能长久贮存，最好现用现配制
常见易变质的药品有：
①氢硫酸放久了，则大部分将挥发，部分被空气氧化；
②氯水长期存放将因慢慢分解而失效；
③亚铁盐长期存放，则易被氧化为铁盐；
④酸化的高锰酸钾溶液长期存放则慢慢退色]。
5、易燃易爆避火源：意思是说易燃物质（如：二硫化碳、酒精、丙酮、苯、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：氯酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。
6、实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然：意思是说实验室中用的干燥剂极易吸水，因而要用蜡封保存。
燃烧及火焰的颜色
（一）燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
（二）镁在哪些气体中可以燃烧？
1镁在空气或氧气中燃烧
2．镁在氯气中燃烧
3．镁在氮气中燃烧
4．镁在二氧化碳中燃烧
（三）火焰的颜色及生成物表现的现象
氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
钠在空气中燃烧，火焰黄色
铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。
（三）焰色反应
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰染上黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色玻璃观察）
化学药品的贮存
1、防挥发
易挥发的物质要加盖甚至用蜡封存，并且保存在室温处。
如：浓HCL、浓HNO3、浓NH3·H2O、液态Br2（或溴水、少量的Br2用水封存后再用石蜡密封）、汽油、酒精等。
2、防氧化
还原性较强的物质容易与空气中的O2反应而氧化变质，保存这类物质
①密闭保存。
如：亚铁盐溶液、Na2SO3溶液、苯酚等。
对这些物质的固体最好先用塑料袋装好后再放放试剂瓶并且用蜡封存。
②这些溶液最好随用随配，取用药品后立即加好盖。
③加入还原剂阻止氧化。
如FeCI2溶液中加入少量Fe屑等。
④隔绝空气保存。
如碱金属保存在煤油中（除Li外保存在石蜡中），白磷封存在水中。
3、防潮解（或吸水稀释）
对于吸水性较强的物质如NaOH、MgCl2、CaCl2、碱石灰、浓H2PO4、P2O5等，一是加盖封存保管；二是放在干燥处；对一些吸水性特别强的物质，如CaC2、P2O5等可以直接放干燥器内存放。
4、防分解
见光或受热易分解的物质，一是保存在阴凉处；二是存入棕色瓶中，如AgNO3、HNO3、氯水及许多不稳定的的有机物；三是放入塑料袋内保存，如碳铵、硝铵等。
5、放水解
水解能力较强的一些盐浴液，为了减少它的水解，对弱酸强碱盐溶液可滴放几滴强碱溶液存放。
对弱碱强酸盐溶液可滴入几滴相应的强酸溶液存放。
如FeCl3溶液中滴入少量HCl、Na2CO3溶液中滴入几滴NaOH溶液。
6、防粘结
为防止磨口玻璃瓶的玻璃塞与瓶粘结在一起，所以NaOH、Na2CO3、水玻璃、Ba(OH)2等不能保存在玻璃瓶中，而要用橡皮塞，也不宜保存在滴瓶中。
7、防污染
对一些毒性很大的物质，如氰化物、液态Br2等宜保存在地下室或毒品专柜中。
试剂在空气中变质的原因可分为：
①与空气中O2作用：如H2S、Na2SO3、KI、Fe2+、苯酚等还原性物质。
②与空气中H2O作用：如Na、K、CaO、CaC2、浓H2SO4等。
③与空气中CO2作用：如石灰水、水玻璃、漂白粉等。
④见光易分解：如AgNO3、浓HNO3、KMnO4、氯水、卤化银等。
⑤自身水解变质，如Fe3+的溶液，Al3+的溶液等。
l加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
l加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
l加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
l加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
l加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
l加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）
l加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
l石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
l通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。
常见漂白剂及其应用
滴加顺序不同，现象不同
1．AgNO3与NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡。