高中化学物质颜色总结

合集下载

高中化学常见物质颜色归纳

高中化学常见物质颜色归纳高中化学常见物质颜色汇总：无色物质、白色物质、红色物质、黑色物质、灰色物质、绿色物质、紫色物质、黄色物质、蓝色物质、褐色物质、棕色物质、橙色物质。

具体的物质颜色归纳：无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。

白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。

2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。

红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液;pH在10—14时酚酞溶液;pH在0—5时的石蕊溶液;Cu2O，氖气灯光。

2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。

3、粉红色：氦气灯光。

小部分在空气中氧化后的苯酚。

4、深棕红色：液溴。

5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe(OH)3及胶体。

6、紫红色：锂的焰色。

7、洋红色：Sr的焰色。

8、砖红色：Ca的焰色。

黑色物质1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。

2、紫黑色：单质I2。

3、灰黑色：木炭。

灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。

2、浅灰色：焦炭。

3、深灰色：石墨。

绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。

2、浅绿色：FeSO4溶液等。

3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色;氯水(淡黄绿色)。

紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。

2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

高中化学物质颜色大全

高中化学物质颜色大全一、气体：1、氢气：无色透明、无臭无味且难溶于水的气体2、氧气：无色无味气体，不易溶于水，1 L水中溶解约30 mL氧气。

液氧为天蓝色。

固氧为蓝色晶体。

3、氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳）4、硫化氢：无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

5、二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。

6、三氧化硫：无色，常温下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。

7、氯化氢：常温常压下，为无色有刺激性气味的气体。

其水溶液俗称盐酸。

氯化氢极易溶于水，在0 ℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

8、一氧化碳：通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

难溶于水。

9、二氧化碳：常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，溶于水。

10、氮气：无色气体。

有强烈的刺激气味。

易被液化成无色的液体。

也易被固化成雪状固体。

溶于水、乙醇和乙醚。

11、一氧化氮：无色无味气体难溶于水的有毒气体。

12、二氧化氮：二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。

在常温下(0~21.5 ℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。

与水作用生成硝酸和一氧化氮。

与碱作用生成硝酸盐。

能与许多有机化合物起激烈反应。

13、四氧化二氮：在常温下时无色气体，在标准状况下的状态是无色液体。

14、氟化硅：无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。

二、固体单质：1、锂：银白色固体，是密度最小的金属，存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。

2、钠：银白色有金属光泽固体，保存在煤油或者石蜡中。

3、铍：灰白色的碱土金属4、镁：银白色的轻质碱土金属5、钙：常温下呈银白色晶体6、碳：黑色粉状或颗粒状多孔结晶。

7、硅：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，极少以单质的形式在自然界出现，8、硫：黄色的晶体，又称作硫磺。

高中化学物质颜色总结

高中化学物质颜色总结在高中化学学习中，我们经常会接触到各种各样的物质。

这些物质有着不同的性质和特点，其中一个非常引人注目的特性就是它们的颜色。

本文将对高中化学中常见物质的颜色进行总结，并探讨其中的一些原理。

一、无机物质的颜色1. 酸、碱、中性溶液的颜色在化学实验室中，我们会经常用到酸碱指示剂。

酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。

当溶液为酸性时，酸碱指示剂呈现红色或橙色；当溶液为中性时，酸碱指示剂呈现绿色或黄色；当溶液为碱性时，酸碱指示剂呈现蓝色或紫色。

这是因为不同酸碱指示剂的分子结构会随着酸碱度的变化而发生颜色的变化。

2. 过渡金属离子的颜色过渡金属离子由于其特殊的电子结构，其所形成的化合物常常呈现出鲜艳的颜色。

例如，Cu2+溶液呈现蓝色，是因为它的d轨道上存在未配对的电子，这些电子吸收了红橙光的能量，而反射或透射出蓝色的光；Cr3+溶液呈现绿色，是因为它的d轨道上存在三个未配对的电子，这些电子吸收了红光和黄光的能量，而反射或透射出绿色的光。

二、有机物质的颜色1. 共轭体系的颜色共轭体系是指有机分子中存在多个相邻的共轭π键。

这种结构可以使电子在分子中自由运动，并吸收较长波长的光。

由于光的波长与颜色的关系，因此这些分子吸收了紫外光或蓝光，而呈现出黄色、橙色或红色。

2. 天然色素的颜色天然色素是由植物或动物合成的化合物，它们具有特定的结构和功能。

这些色素能够通过吸收特定波长的光而呈现出不同的颜色。

例如，叶绿素是植物中常见的天然色素，它能够吸收红光和蓝光，反射或透射出绿色的光。

三、化学反应中的颜色变化1. 化学反应的指示剂化学反应中常常会使用指示剂来观察反应的进行。

指示剂与反应物或产物发生化学反应后，会呈现出不同的颜色。

例如，酸碱中的酚酞指示剂会在碱性溶液中变成红色，而在酸性溶液中则呈现黄色。

2. 酸碱滴定中的终点指示剂酸碱滴定中常使用终点指示剂来判断滴定终点的到达。

高中化学物质颜色大全

高中化学物质颜色大全1．红色：Fe（SCN）3（红色溶液）红磷（暗红色固体）Cu（紫红色固体）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）液溴（深红棕色）Fe（OH）3（红褐色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液（红色）在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液（红色）酚酞遇碱性溶液（红色）2．紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）—3+KMnO4固体（紫黑色）MnO4（紫红色溶液）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）钾的焰色反应（紫色）3．橙色：溴水（橙色）4．黄色：Agl（黄色固体）I2的水溶液（黄色）K2Cr2O7溶液（橙色）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）3+Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）碘酒（黄褐色）3+Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）Fe__（绿矶）5•绿色：Cu2（OH）2CO3（绿色固体）Fe的水溶液（浅绿色）2+CI2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）7•棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）6．蓝色：Cu（OH）2、Cu__、Cu在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu（OH）2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）2+7．黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

高中化学物质颜色归类

一、气体的颜色红棕色气体： Br2（气体）、 NO2黄绿色气体：Cl2 、 CLO2浅黄绿色气体：F2O黄红色气体：CL2绝大多数气体为无色二、离子的颜色-：紫色MnO42-：墨绿色MnO4重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:棕黄色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫色其中Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Co2+等很多离子的颜色是它们水合离子的颜色。

三、沉淀的颜色AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色（颜色由浅变深）黑色的物质：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O C、AgFe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀 Ag3PO4黄色四、其他一些物质的颜色淡黄色的物质：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。

灰黄色：Mg3N2棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）I2（紫黑）、Si（灰黑）、KMnO4（紫黑）、石油绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：Cu2O、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色： As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、Fe（OH）3（红褐）蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液（Fe2O3红(棕)色。

高中化学：常见物质颜色类别总结

高中化学常见物质颜色总结在高考化学中，常见物质颜色的知识点是每年必考知识点，也是复习的难点，以下是本人从事多年化学教学后对工艺流程题复习知识点的总结，对所有高中所学常见物质颜色进行总结，希望对你有所帮助，最后附上高考化学的复习方法，有志者事竟成！红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

高中化学物质颜色总结

（一）红色：Fe(SCN3(红色；Cu 2O(砖红色；Fe 2O 3(红棕色；红磷（红棕色）；液溴（深红棕色）；Fe(OH3(红褐色；Cu （紫红色）；溴蒸气、NO 2（红棕色）；品红溶液（红色）；在空气中久置的苯酚（粉红）；石蕊在酸性溶液中（红色）；酚酞在碱性溶液中（红色）。

（二）棕色；FeCl 3固体(棕黄色；CuCl 2固体（棕色）。

（三）紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）；Fe 3+与苯酚反应产物（紫色）；I 2(紫黑色；KMnO 4固体（紫黑色）；MnO 4(紫红色；固态O 3（紫黑色）；钾的焰色反应（紫色）；I 2蒸气、I 2在非极性溶剂中（紫色）。

（四）蓝色：Cu(OH2、CuSO 4·5H 2O 、Cu 2+在水溶液中（蓝色）；石蕊在碱性溶液中（蓝色）；硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（火焰淡蓝色）；一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；淀粉遇I 2变蓝色；Co 2O 3(蓝色；O 2（液态——淡蓝色）；*Cu(OH2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）对水溶液中（绛蓝色）；O 3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固体——紫黑色）。

（五）橙色：溴水；黄色：Agl （黄色）；AgBr(淡黄色；Ag 3PO 4(黄色；Na 2O 2(淡黄色；S （黄色）；FeS 2(黄色；工业浓盐酸（黄色）（含有Fe 3+）；FeCl 3固体（棕黄色）；Fe 3+的水溶液（黄色）；硝基苯（黄色）（溶有NO 2）；Na 的焰色反应（黄色）；TNT （淡黄色针状）；I 2的水溶液（黄色）；久置的KI 溶液（黄色）（被氧化为I 2）；碘酒（黄褐色）；久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO 2）；浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）（六）黑色：FeO ；Fe 3O 4；FeS ；CuO ；CuS ；Cu 2S ；MnO 2；C 粉；Ag2S ；Ag 2O ；PbS 。

AgCl ，AgBr ，Agl ，AgNO 3光照分解变黑。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高中化学物质颜色总结
1、红色世界
（1）基态：Fe2O3 （红褐色）、Fe (OH)3（红棕色）、[Fe (SCN)]2+（血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O （砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。

（2）激发态：充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。

（3）化学变化：
①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红，
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S 、HCl)变红，
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2<pH<10.0)或红色(pH>10)，
④甲基橙在酸性溶液(pH<3.1)中呈红色，
⑤甲基红在酸性溶液(pH<4.4)中呈红色，
⑥pH试纸（黄色）遇酸性溶液(pH<2)变红，
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色，
⑧C(NaHSO4)>0.001mol/L时遇甲基橙变红。

2、橙色世界
（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。

（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1<pH< 4.4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.4<pH< 6.0)中呈橙色。

3、黄色世界
（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S8、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4（2）激发态：钠元素焰色呈黄色
（3）化学变化：
①甲基橙在(pH>4.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
4、绿色世界A
（1）基态：F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）
（2）激发态：铜元素的焰色呈绿色
（3）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红棕色）
5、青色世界
（1）基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO 、CuS 、Cu2S FeO 、Fe3O4、MnO2（2）化学变化：
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，
④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。

6、蓝色世界
（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4•5H2O （晶体）、液氧、臭氧
.高二page 1 of 2
（2）化学变化：
①紫色石蕊在碱性溶液（pH>8）中变蓝，
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，
③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝，
④H2、H2S 、CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡兰色，CO燃烧火焰呈蓝色，
⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰，
⑥淀粉遇I2 (aq)变蓝，
⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD
（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
（2）激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色，钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
（3）化学变化：
①I2升华生紫烟，②NH4I受热生紫烟，
③紫色石蕊在（5.0<pH<8.0）溶液中呈紫色，
④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟（反应放热使碘升华）
8、白色世界
（1）基态：Pb（蓝白色）、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4 、BaSO4、AgCl 、BaCO3 、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe (OH)2（不稳定）、Mg (OH)2、Al (OH)3 、ZnS
（2）化学变化：
①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰，②NH3遇HCl产生白烟，
③Mg 、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾，
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

.高二page 2 of 2。

高中化学物质颜色总结

高中化学常见物质颜色归纳

高中化学物质颜色大全

高中化学物质颜色总结

最新高中化学常见物质颜色总结学习资料

高中化学物质颜色大全

高中化学物质颜色归类

高中化学：常见物质颜色类别总结

高中化学物质颜色总结