高中化学物质颜色归类
高中化学物质颜色归类
一、气体的颜色红棕色气体： Br2（气体）、 NO2黄绿色气体：Cl2 、 CLO2浅黄绿色气体：F2O黄红色气体：CL2绝大多数气体为无色二、离子的颜色-：紫色MnO42-：墨绿色MnO4重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:棕黄色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫色其中Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Co2+等很多离子的颜色是它们水合离子的颜色。
三、沉淀的颜色AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色（颜色由浅变深）黑色的物质：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O C、AgFe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀 Ag3PO4黄色四、其他一些物质的颜色淡黄色的物质：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
灰黄色：Mg3N2棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）I2（紫黑）、Si（灰黑）、KMnO4（紫黑）、石油绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：Cu2O、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色： As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、Fe（OH）3（红褐）蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液（Fe2O3红(棕)色。
高中化学常见物质颜色归纳
高中化学常见物质颜色归纳高中化学常见物质颜色汇总：无色物质、白色物质、红色物质、黑色物质、灰色物质、绿色物质、紫色物质、黄色物质、蓝色物质、褐色物质、棕色物质、橙色物质。
具体的物质颜色归纳：无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。
白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。
3、光亮的银白色：纯铁、银镜。
4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液;pH在10—14时酚酞溶液;pH在0—5时的石蕊溶液;Cu2O，氖气灯光。
2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。
3、粉红色：氦气灯光。
小部分在空气中氧化后的苯酚。
4、深棕红色：液溴。
5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe(OH)3及胶体。
6、紫红色：锂的焰色。
7、洋红色：Sr的焰色。
8、砖红色：Ca的焰色。
黑色物质1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。
2、紫黑色：单质I2。
3、灰黑色：木炭。
灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。
2、浅灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。
2、浅绿色：FeSO4溶液等。
3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色;氯水(淡黄绿色)。
紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。
3、紫蓝色：氩气灯光。
黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全一、气体：1、氢气：无色透明、无臭无味且难溶于水的气体2、氧气：无色无味气体，不易溶于水，1 L水中溶解约30 mL氧气。
液氧为天蓝色。
固氧为蓝色晶体。
3、氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳）4、硫化氢：无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
5、二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。
6、三氧化硫：无色，常温下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。
7、氯化氢：常温常压下，为无色有刺激性气味的气体。
其水溶液俗称盐酸。
氯化氢极易溶于水，在0 ℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
8、一氧化碳：通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
难溶于水。
9、二氧化碳：常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，溶于水。
10、氮气：无色气体。
有强烈的刺激气味。
易被液化成无色的液体。
也易被固化成雪状固体。
溶于水、乙醇和乙醚。
11、一氧化氮：无色无味气体难溶于水的有毒气体。
12、二氧化氮：二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。
在常温下(0~21.5 ℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。
与水作用生成硝酸和一氧化氮。
与碱作用生成硝酸盐。
能与许多有机化合物起激烈反应。
13、四氧化二氮：在常温下时无色气体，在标准状况下的状态是无色液体。
14、氟化硅：无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。
二、固体单质：1、锂：银白色固体，是密度最小的金属，存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。
2、钠：银白色有金属光泽固体，保存在煤油或者石蜡中。
3、铍：灰白色的碱土金属4、镁：银白色的轻质碱土金属5、钙：常温下呈银白色晶体6、碳：黑色粉状或颗粒状多孔结晶。
7、硅：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，极少以单质的形式在自然界出现，8、硫：黄色的晶体，又称作硫磺。
高中化学物质颜色总结
高中化学物质颜色总结1、红色世界1基态：Fe2O3红褐色、FeOH3红棕色、FeSCN2+血红色、Cu紫红色、Cu2O砖红色、NO2红棕色、P红磷、暗红色、Br2深红棕色、红色石蕊试纸、品红溶液;2激发态：充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色;3化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液pH<中变红,②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性CO2、SO2、H2S、HCl变红,③酚酞在碱性溶液中呈浅红色<pH<或红色pH>10,④甲基橙在酸性溶液pH<中呈红色,⑤甲基红在酸性溶液pH<中呈红色,⑥pH试纸黄色遇酸性溶液pH<2变红,⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,⑧CNaHSO4>L时遇甲基橙变红;2、橙色世界1基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2CCl4呈橙红色;2化学变化：甲基橙在酸性溶液<pH<中呈橙色,甲基红在酸性溶液<pH<中呈橙色;3、黄色世界1基态：工业盐酸含有Fe3+、Au、S8、N2激发态：钠元素焰色呈黄色3化学变化：①甲基橙在pH>溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界A1基态：F2浅黄绿色、Cl2黄绿色、Cu2OH2CO3绿色CuCl2浓溶液呈绿色、FeSO4浅绿色2激发态：铜元素的焰色呈绿色3化学变化：FeOH2白色——灰绿色——FeOH3红棕色5、青色世界1基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO22化学变化：①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑,②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑,③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS,④H2S通入PbNO32、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀;6、蓝色世界1基态：CuSO4溶液、CuSO45H2O晶体、液氧、臭氧a2O2淡黄色、AgBr淡黄色、AgI、Ag3PO42化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液pH>8中变蓝,②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,③无水CuSO4白色粉末遇水变蓝,④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色,⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰,⑥淀粉遇I2aq变蓝,⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD1基态：KMnO4H+、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色2激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃观察3化学变化：①I2升华生紫烟,②NH4I受热生紫烟,③紫色石蕊在<pH<溶液中呈紫色,④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟反应放热使碘升华8、白色世界1基态：Pb蓝白色、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3PO42、BaSO3、CaCO3、FeOH2不稳定、MgOH2、AlOH3、ZnS2化学变化：①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,②NH3遇HCl产生白烟,③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾,⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟;高中化学元素知识点1金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热;但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大;这也是金属单质的一大特点;2.金属的化学性质：还原性,可表示为M–ne-→M n+,金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应;4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl2==2NaCl二、知识点归纳一钠的化合物⑴钠的重要化合物⑵氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价类别碱性氧化物过氧化物,不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂,氧化剂保存密封密封转化Na2O→Na2O2NaHCO3：俗名小苏打,不稳定,加热易分解,在水中溶解度小于Na2CO3,饱和Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出Na2CO3：俗名苏打,纯碱,稳定,加热难分解,晶体Na2CO310H2O易风化NaCl食盐：存在于海水中盐类NaOH：白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱碱2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑漂白剂2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2供氧剂Na2O2：淡黄色固体Na2O：白色固体,溶于水生成NaOH,不稳定,继续跟O2反应生成淡黄色的Na2O2氧化物钠的重要化合物⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水,但溶解度比Na2CO3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O H++HCO3-==CO2↑+H2O。
【高中化学】高中化学常见物质的颜色及分类
【高中化学】高中化学常见物质的颜色及分类高中化学常见物质有许多颜色分类方法。
本文根据颜色对各种物质进行分类，以帮助你更好地理解和记忆。
1红色化学物质Fe（SCN）3（红色溶液）Cu 2O（红色固体）Fe 2O 3（红棕色固体）红磷（深红色固体）液体溴（深红色棕色）Fe（OH）3（红棕色固体）铜（紫红色固体）溴蒸汽，NO2（红棕色）洋红溶液（红色）苯酚（粉色）石蕊在空气中放置很长时间会遇到酸性溶液（红色），酚酞会遇到碱性溶液（红色）1紫色化学物质石蕊在中性溶液（紫色）Fe3+和苯酚（紫色）I2（金属紫黑色固体）-KMnO4（紫色黑色）MnO4（紫色红色溶液）中的反应产物钾火焰反应（紫色）I2蒸汽，I2在非极性溶剂（紫色）中的反应产物1橙色化学物质溴水（橙色）1黄色化学物质K2Cr2O7溶液（橙色）AgI（黄色固体）AgBr（浅黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（浅黄色固体）s（黄色固体）金（金属光泽黄色固体）I2（黄色）碘（黄褐色）长置碘化钾溶液（黄色）（氧化为I2）钠（黄色）TNT（浅黄色针状物）火焰反应的水溶液工业浓盐酸（黄色）（含Fe3+）NaNO2（无色或淡黄色晶体）Fe3+水溶液（黄色）硝基苯溶解浓硝酸分解的NO2（黄色）长期存在的浓硝酸（黄色）（溶解分解形成的NO2）浓硝酸粘在皮肤上（天然蛋白质）（黄色）1绿色化学物质Cu2（OH）2CO3（绿色固体）Cl2，氯水（黄绿色）Fe2+（浅绿色）feso47h2o（绿色明矾）F2（浅黄绿色）CuCl2（蓝绿色）浓缩溶液1棕色化学物质FeCl 3固体（棕黄色）CuCl 2固体（棕色）1蓝色化学物质水溶液中的Cu（OH）2，CuSO45H2O，Cu2+（蓝色）石蕊与碱性溶液（蓝色）硫，氢，甲烷和乙醇在空气中燃烧（浅蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉在I2中变蓝Cu（OH）2溶解在多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（深蓝色）1黑色化学物质feo；fe3o4；fes；氧化铜；库斯；cu2s；二氧化锰；C粉；ag2s；ag2o；pbs；AgCl、AgBr、AgI和agno3的光分解变黑；大多数金属在粉末状态下为黑色或灰黑色。
高中化学常见物质颜色
高中化学“颜色”1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4.紫黑色固体:KMnO4、I25、黄色固体： AgI 、Ag3PO46、绿色固体: Cu2(OH)2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8 、蓝色沉淀 Cu(OH)29、红褐色沉淀： Fe(OH)310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、Al(OH)3、Mg(OH)2 等14、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）( 3 ) 红棕色气体： Br2（气体） NO2( 4 )黄绿色气体：Cl2（5）臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO2 H2S液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）。
灰黄色：Mg3N2棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3浅绿色沉淀：Fe(OH)2蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4?5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称化学式颜色和状态金属镁 Mg银白色固体铜粉 Cu红色固体粉末铁粉 Fe黑色固体粉末硫磺 S淡黄色粉末木炭 C黑色固体氯气 Cl2黄绿色气体氧化铜 CuO黑色粉末氧化铁 Fe2O3红色粉末四氧化三铁 Fe3O4黑色固体二氧化锰 MnO2黑色粉末氢氧化铜 Cu(OH)2蓝色粉末氢氧化铁 Fe(OH)3红褐色固体氢氧化镁 Mg(OH)2白色固体无水硫酸铜 CuSO4白色粉末胆矾 CuSo4·5H2O蓝色固体硫酸铜溶液 CuSO4蓝色溶液碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3绿色固体粉末硫酸亚铁溶液 FeSO4淡绿色溶液高锰酸钾 KMnO4紫色晶体氢氧化铝 Al(OH)3白色固体沾上铜离子，就记住蓝绿色（铜溶液）铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子，就记住钱绿色（亚铁溶液）氢氧化亚铁是白色沾上铁离子，就记住黄褐色（铁溶液）三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀（例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁，颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色）黑色固体有二氧化锰，铁粉，高锰酸钾（紫黑色），四氧化三铁红色固体有氧化铁（铁锈）红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质（还有过氧化钠，不记得是初中还是高中学的了）蓝色固体一般就是沾着铜的，例如孔雀石，碱式碳酸铜等CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色AGI ,AG3PO4黄色CuO 黑 Cu2OFe2O3 红棕 FeO 黑Fe(OH)3红褐Cu(OH)2 蓝FeS2 黄PbS 黑FeCO3 灰Ag2CO3 黄AgBr 浅黄AgCl 白Cu2（OH）2CO3 暗绿氢氧化铜(蓝色）；氢氧化铁（红棕色）氯化银（白色）碳酸钡（白色）碳酸钙（白色）2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气Welcome 欢迎您的下载，资料仅供参考！。
高中化学物质颜色归类
一、气体的颜色红棕色气体： Br2（气体）、 NO2黄绿色气体：Cl2 、 CLO2浅黄绿色气体：F2O黄红色气体：CL2绝大多数气体为无色二、离子的颜色-：紫色MnO42-：墨绿色MnO4重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:棕黄色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫色其中Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Co2+等很多离子的颜色是它们水合离子的颜色。
三、沉淀的颜色AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色（颜色由浅变深）黑色的物质：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O C、AgFe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀 Ag3PO4黄色四、其他一些物质的颜色淡黄色的物质：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
灰黄色：Mg3N2棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）I2（紫黑）、Si（灰黑）、KMnO4（紫黑）、石油绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：Cu2O、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色： As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、Fe（OH）3（红褐）蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液（Fe2O3红(棕)色。
高中化学：常见物质颜色类别总结
高中化学常见物质颜色总结在高考化学中，常见物质颜色的知识点是每年必考知识点，也是复习的难点，以下是本人从事多年化学教学后对工艺流程题复习知识点的总结，对所有高中所学常见物质颜色进行总结，希望对你有所帮助，最后附上高考化学的复习方法，有志者事竟成！红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。
紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。
灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。
褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
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一、气体的颜色
红棕色气体： Br2（气体）、 NO2
黄绿色气体：Cl2 、 CLO2
浅黄绿色气体：F2
O
黄红色气体：CL
2
绝大多数气体为无色
二、离子的颜色
-：紫色
MnO
4
2-：墨绿色
MnO
4
重铬酸根：橙红色
铬酸根：柠檬黄色
Cu2+：蓝色/绿色
Fe3+:棕黄色
Fe2+：淡绿色
Ni2+：绿色
Cr3+：绿色/蓝色
Mn2+：淡粉色
Co2+：粉红色
[Fe(SCN)6]3-:血红色
苯酚合铁络离子：紫色
其中Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Co2+等很多离子的颜色是它们水合离子的颜色。
三、沉淀的颜色
AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色（颜色由浅变深）
黑色的物质：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O C、Ag
Fe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀 Ag3PO4黄色
四、其他一些物质的颜色
淡黄色的物质：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）
黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
灰黄色：Mg3N2
棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）
I2（紫黑）、Si（灰黑）、KMnO4（紫黑）、石油
绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）
红色：Cu2O、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）
棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）
紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中
灰色： As、Sn、Fe3C
褐色：碘酒、Fe（OH）3（红褐）
蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液
（Fe2O3红(棕)色。
Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色，FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色，Fe块状是银白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
CuO黑色。
CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
四、溶质在不同溶剂中的颜色
Cl2 水：浅黄绿色 Br2 水：橙色或黄色 I2水：棕黄或棕褐色
Br2的CCl4：橙红色 I2的CCl4：紫色或紫红色
碘酒的颜色：褐色
五、天然矿物的颜色
碱式碳酸铜（孔雀石）：绿色
红宝石：红色（氧化铝中含铬元素）
蓝宝石：蓝色（氧化铝中含铁钛元素）
FeS2(硫铁矿或黄铁矿)：金黄色
六、颜色的变化
1、苯酚（含酚羟基的物质）与氯化铁溶液→紫色
2、淀粉+I2 →蓝色（加热褪色500C以上，冷却又变蓝色温度越高变蓝色的时间越长）
氯气与KI淀粉反应显蓝色，氯气过量蓝色消失（氯气把I2氧化成了碘酸）。
3、氯化钴溶液的颜色变化
将氯化钴溶于浓盐酸（或氯化钠溶液中）生成蓝色溶液，加水稀释溶液逐渐变成粉红色
六水合二氯化钴在加热时逐渐失去结晶水，颜色的变化为粉红色→紫色→蓝紫色→蓝色4、蓝瓶子实验
亚甲基蓝（氧化型蓝色）+ ne- 亚甲基蓝(还原型无色)
将葡萄糖碱性溶液加入锥形瓶中，滴加亚甲基蓝（锥形瓶不能充满溶液）塞上瓶塞，溶液呈蓝色，静止一段时间溶液褪色（被葡萄糖还原）振荡后，溶液又变蓝色。
5、茚三酮与氨基酸或蛋白质反应生成紫色：以此检验氨基酸合蛋白质
6、新制的氢氧化铜（双缩脲试剂）与蛋白质或二肽以上的物质生成紫红色的物质。
用新制的氢氧化铜（双缩脲试剂）可检验蛋白质或二肽以上的物质。
7、蛋白质+浓硝酸→变性并发生黄蛋白反应，生成黄色。
8、新制Cu(OH)2+多羟基物质生成绛蓝色
9、硫酸铜溶液中加过量氨水最后生成深蓝色的溶液
10、Fe(OH)2沉淀被氧化成Fe(OH)3的颜色变化
白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色
11、Fe2+ +K3Fe(CN)6 →蓝色沉淀
12、Fe3+ +K4Fe(CN)6 +K+ =K Fe Fe(CN)6蓝色沉淀
13、Fe3+与硫氰化钾反应生成血红色溶液，通氯气后因硫氰根被氯气氧化成(SCN)2而褪色
14、Cr2O72- + H2O2CrO4 2-+ 2H+ 加酸变成橙红色的Cr2O72-，加碱变成黄色的CrO4 2-。