初三化学中考计算题专题复习学习资料
2023年中考化学专题复习计算题
2023年中考化学专题复习-计算题1．实验室有一瓶长期存放的稀硫酸，试剂瓶上的浓度标签已失去，为检验该稀硫酸的浓度，小明先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该硫酸，滴加的过程中用pH测定仪测出加入稀硫酸的质量与烧杯中溶液pH 的关系（如图）。
请依据测定结果，计算该硫酸的溶质的质量分数____。
2．将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生气体全部逸出，得到145.6g溶液。
请计算：(1)产生气体的质量为：_______ g；(2)样品中氯化钾的质量分数（精确到0.1%）。
___________3．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g 该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。
请计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数__________。
（写出计算过程）5．今年兰州新区将加大生态林建设和城市绿化力度，着力改善新区生态环境。
为此将推广种植3000亩薰衣草。
以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。
已知香豆索的化学式为C x H6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0％。
请回答：(1)香豆素的化学式中x的数值是____________；(2)香豆素中碳元素和氢元素的质量比为____________；(3)含21.6g碳元素的香豆素的质量为____________g(计算结果保留一位小数)。
6．柠檬酸（化学式为C6H8O7）是一种果酸，有爽快的酸味，常用于固体饮料。
请计算：（1）1个柠檬酸分子中含有_____个原子。
2023年中考化学专题复习---计算题
2023年中考化学专题复习-计算题一、计算题1．将10g赤铁矿样品（杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。
请计算。
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数？（写出计算过程）2．某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料(其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应)。
甲、乙、丙、丁四位同学分别取该石灰石样品，并取稀盐酸200g平均分成．．．．4份进行实验，结果如下：实验甲乙丙丁加入样品的质5101520量/g生成CO2的质1.76 3.52 4.40m量/g求：(1)m=_________；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_____。
3．将3.2g某红棕色粉末与足量的碳充分反应，将产生的二氧化碳气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。
计算：（1）生成二氧化碳的质量；______（2）红棕色粉末中氧元素的质量分数。
______4．N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
计算：(1)N(NO2)3中氮、氧元素的质量比；(2) gN(NO2)3中含28g氮元素。
5．某同学用20 g含杂质的碳酸钠混合固体制取氢氧化钠（杂质不溶于水），用于制作“叶脉书签”。
操作过程如下：(1)实验中玻璃棒的作用是______。
(2)计算混合固体中碳酸钠的质量分数。
6．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a 的质量_______g 。
（2）b 点溶液质量______。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数______。
（写出计算过程）7．实验室有一瓶标签腐蚀的氢氧化钠溶液，为测量其溶质质量分数，小明做了如下实验：①取20g 氢氧化钠溶液于烧杯；①滴加无色酚酞；①滴加20%的稀硫酸至恰好褪色；①称量实验后烧杯内溶液总质量。
(1)将50g98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸需加水的质量为______g 。
中考复习初中化学计算题专题含答案
中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏ 因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分 解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。
初三化学中考化学复习：计算题知识点-+典型题及答案
初三化学中考化学复习：计算题知识点-+典型题及答案一、选择题1．实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热 24.5g 氯酸钾，最多可制得氧气多少克？ 答案：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。
【详解】设生成的氧气的质量为x答：生成的氧气的质量为为9.6g 。
解析：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。
【详解】设生成的氧气的质量为x322MnO +Δ2KClO 2KCl 32459624.O 5g x24596=24.5g xx=9.6g答：生成的氧气的质量为为9.6g 。
2．近日网路传言用不锈钢水壶烧水会导致锰中毒。
专家实验证明，使用正规厂家生产的不锈钢水壶烧开水并无明显风险隐患，但不建议用于酸性和碱性环境中。
查阅资料：锰的化学性质与铁相似，它的活动性比铁强，MnSO4 溶液为浅红色。
（1）写出Mn 与CuSO 4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价） 。
（2）MnO 2常用作H 2O 2制取O 2的催化剂，工业上用菱锰矿（主要成分MnCO 3）制取MnO 2，过程如下：步骤1：将22t 菱锰矿粉碎；步骤2：往粉碎后的菱锰矿中加入H 2SO 4溶解MnCO 3，写出化学方程式，反应的现象是 ；步骤3：把生成的MnSO4 再与NH4HCO3 反应后得到11.5t MnCO3，MnCO3 再经过煅烧、氧化转变为MnO2，涉及到的化学反应如下：计算理论上能制得MnO2 。
答案：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t【解析】试题分析：Mn 与CuSO4解析：（1）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu （2）MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O ; 固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色（3）8.7t【解析】试题分析：Mn 与CuSO4溶液反应的化学方程式（产物中锰的化合价为+2 价）Mn+CuSO4=MnSO4+Cu；粉碎后的菱锰矿中加入H2SO4溶解MnCO3，写出化学方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O，反应的现象是固体减少，有气泡产生，溶液变成浅红色；11.5t×55／115=X×55／87，解得X =8.7T。
中考化学——计算题的综合压轴题专题复习附答案
一、中考初中化学计算题1．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()32232CaCO+H O+CO=Ca HCO100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）_____________【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x，则生成的氯化钠质量为12.1g-x，样品中碳酸钠的质量为11g-x，生成的二氧化碳质量为y，反应中消耗的盐酸质量为z。
2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106731174411g-x z14.6%12.1g-x y ↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
3．向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g 蓝色沉淀。
请计算:（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
完整word版,初三化学计算题专题复习汇总
初中化学计算题专题复习（一）有关化学式计算题种类：第一各种类：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越侧重微量元素的摄取。
配料氯化钠、碘酸钾（3）KIO碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市含碘量(20mg~30mg)/kg场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
保质期18 个月请回答以下问题：食用方法勿长时间炖炒（ 1）由食用方法和储蓄指南可推断碘酸钾（KIO ）的储藏方法避光、避热、蜜蜂、防潮3化学性质之一是；（ 2）计算碘酸钾（ KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（ 3）计算碘酸钾（ KIO ）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01 ，下同）3（ 4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二各种类：表达型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[ 丙氨酸： CHCH(NH)COOH等 ] 组成的极为复杂的化合物，人体经过食品获得蛋白32质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（ 2）丙氨酸的相对分子质量。
（ 3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸 (C3O3N3Cl 3) ，又称高氯精。
以下有关高氯精的说法不正确的选项是（）A．高氯精由 4 种元素组成B．高氰精中C、 O、 N、 Cl 的原子个数比为 1∶1∶1∶1C．高氯精中C、 N 两种元索的质量比为12∶14D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三各种类：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每日需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主若是尿素[CO(NH2) 2] 。
若从食品中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完好转变为尿素排出体外，每人每日相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2) 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每日最少应从食品里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你依照下表中几种常有食品的蛋白质含量，计算出每日最少应摄人多少克以下食品才能满足你对蛋白质的需求 ( 可以只摄取一种食品，也可同时摄取几种食品) 。
中考化学计算复习资料
中考化学计算复习资料中考化学计算复习资料化学计算是中学化学学科中的重要内容之一，也是中考中的重点考察内容。
掌握好化学计算的方法和技巧，不仅能够帮助我们解决实际问题，还能够提高我们对化学知识的理解和应用能力。
下面将为大家提供一些中考化学计算的复习资料，希望能够帮助大家在考试中取得好成绩。
一、摩尔质量的计算在化学计算中，我们经常需要计算物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量，它的单位是g/mol。
计算物质的摩尔质量可以通过将元素的相对原子质量相加得到。
例如，计算H2O的摩尔质量，可以将H 的相对原子质量（1）乘以2，再加上O的相对原子质量（16），得到H2O的摩尔质量为18 g/mol。
二、摩尔与质量之间的转化在化学计算中，我们经常需要将摩尔数转化为质量，或者将质量转化为摩尔数。
转化的关键是利用物质的摩尔质量。
例如，如果我们知道了NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol，那么1 mol NaCl的质量就是58.5 g，而2 mol NaCl的质量就是2乘以58.5 g，即117 g。
同样道理，如果我们知道了NaCl的质量为87 g，那么可以通过将质量除以摩尔质量，得到NaCl的摩尔数。
三、溶液的浓度计算在化学实验中，我们常常需要制备溶液。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的质量或摩尔数与溶液的体积之比。
常见的浓度单位有质量百分比、摩尔浓度和体积百分比等。
计算溶液的浓度需要掌握浓度的定义和计算公式。
例如，如果我们知道了溶液中溶质的质量和溶液的体积，那么可以通过将溶质的质量除以溶液的体积，得到溶液的质量百分比。
同样道理，如果我们知道了溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积，那么可以通过将溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到溶液的摩尔浓度。
四、化学方程式的平衡计算在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例是由方程式的系数决定的。
化学方程式的平衡计算是指通过已知条件计算方程式中各物质的摩尔数或质量。
平衡计算的关键是利用化学方程式中的摩尔比例关系。
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计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的质量相同B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。
D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1四、溶质的质量分数计算1、已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g 。
在该温度下将20g 硝酸钾放入50g 水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）A ．24.0%B ．28．6％C ．31．6％D ．40．0％2、对100g 溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行如下操作：①蒸发掉10g 水，无晶体析出 ②加入溶质质量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g 同种溶质，且完全溶解 ④加入10g 水。
操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )A. ①②③④B.④②①③C.④③②①D.④②③①3、足量的下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同的盐酸混合，若盐酸均完全反应，所得ZnCl 2溶液中溶质的质量分数最小的是( )A ．ZnB ．ZnOC ．Zn(OH)2D ．ZnCO 3 五、图像分析型选择题 例4：现有一种Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ，然后才发生反应：NaHCO 3+ HCl = NaCl + CO 2↑+ H 2O 。
已知：该温度下CO 2密度为1.98g/L ，实验测得产生的CO 2的与加入稀盐酸的数据如右图。
（1）当加入 g 盐酸时，才开始产生CO 2；图中V= mL 。
（2）请计算：①所加入盐酸中HCl 的质量分数为多少?②原样品中Na 2CO 3和NaHCO 3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g ）【同题链接】1、实验室用KCl03制取氧气时下图各图象中能正确表示反应中MnO 2在混合物中质量分数a%随时间t 变化的是（ ）2、质量相同的Mg 、Fe 、Zn 分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）3、足量的Fe 与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m ）与时间（t ）的关系正确的是（ ）t tCO 2mL 的体积盐酸的质量／gAH 2 C H 2B H 2DH 2m C mBmDm45、某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是( )A B C DA ．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液C ．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D ．将等质量的金属镁和铝分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 6、向由40g 盐酸和一定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如图所示，下列判断正确的是（ ） A.最终生成沉淀的质量是9.8gB.40g 盐酸的溶质质量分数是27.375%C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加D.当加入氢氧化钠溶液为20g 时，反应所得溶液为氯化钠溶液。
沉淀质量/g0 20 60 NaOH 溶液质量/g 7、（济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl 2和HCl 的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na 2CO 3溶液的质量关系曲线如图所示： 请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
APH B2体积 CD/g/g /g（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g 。
（3）当滴入Na 2CO 3溶液至图中B 点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）8、普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g 黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu 的质量分数。
有关数据如下图。
问：（1）黄铜中Cu 的质量分数。
（2）样品完全反应产生的H 2的质量。
（3）稀盐酸的溶质质量分数。
六、实验数据型计算题例5：某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g 。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
【同题链接】1⑵盐酸中溶质的质量分数。
2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
3、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的）选择的两种盐是。
（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。
七、天平平衡1、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g 氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（）A．5.61g B．8.00g C．4.2g D．6.11g2、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡（）A．锌、铁各7g B．锌、铁各5g C．锌、铁各4g D．锌、铁各3g3、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4，往左杯里放入0.44gCaO，要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（）A．100gCaCO3 B．0.48gMg粉 C．0.924gMgCO3D．0.44gCu·Al 合金4、在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、等质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。
此时向左边烧杯中加入11.2gCaO ，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaC03的质量是（ ）A ．11.2g B.17．6g C.20g D.22．4g八、综合分析型选择题例6：取一定质量的CO 和CO 2的混合气体，通入足量的Ba （OH ）2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等，则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为（ ）A ．1：1B ．1：2C ．28：44D ．181：209 【同题链接】1、在CO 、CO 2的混合气体中氧元素的质量分数元素为64%，将10g 混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（ ）A ．10 gB ．20gC ．30gD ．40 g 2、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两个途径： (1) Fe H 2 Cu (2) CuO CuSO 4 Cu若用这两种方法制得质量相同的铜，则下列有关说法：①消耗相同质量的氧化铜②消耗相同质量的铁③消耗相同质量的硫酸④生成硫酸亚铁的质量不同。
其中符合实际情况的是（ ） A.①② B.①②③ C.①④ D.①②③④参考答案一、平均值型计算选择题：例1：B 【同题链接】1、A 2、B 3、C 、D 4、D 二、估算型选择题例2：A 【同题链接】1、D 2、B 3、A 三、 特殊规律型选择题例3：B 【同题链接】1、C 2、B C 四、溶质的质量分数计算1、A 2、B 3、C 五、图像分析型选择题 例4：（1）5 444（2）解：① 444 mLCO 2的质量为：设产生0.88gCO 2时，消耗HCl 的质量为x g NaHCO 3+ HCl = NaCl +CO 2↑+ H 2O 36.5 44 x 0.88g解得：x = 0.73g 0.73÷(15-5)×100% = 7.3%（方法有多种，合理均给分） ②设加入5g 盐酸时，有yg Na 2CO 3转化为zgNaHCO 3。