重庆市江津中学等七校2018届高三三诊考试理综化学试卷(带答案)
重庆市江津巴县长寿等七校联盟2018届高三第三次联考理综化学试题Word版含解析
重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017级高三第三次诊断性联考化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】C【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选 C.点睛：糖类中的单糖不能发生水解反应。
2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJB. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N AC. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AD. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4N A【答案】B【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为可逆反应，充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量小于46.2 kJ，A错误；B. 1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子 2 mol,个数为 2 NA个，因为7.1gCl2物质的量为0.1mol，所以7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2N A，B正确；C.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13N A，C错误；D. 12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2N A，D错误；答案选 B.点睛：氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，任何时候由水电离出的氢离子和氢氧根一样多。
重庆市2018届高三学业质量调研抽测(第三次)理综
高2018届学业质量调研抽测（第三次）理科综合试题理科综合能力测试试题卷共16页，考试时间为150分钟，满分为300分。
注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请考生把姓名、考生号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。
2．作答时，将第Ⅰ卷所选答案，用铅笔在答题卡相对应题目标号涂黑，写在本试卷上无效。
作答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相对应位置上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Ni 59 Bi 209第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞结构的说法，正确的是A.叶绿体基粒由多个类囊体叠成，其上分布有光合色素和光反应的酶B.线粒体内膜凹陷折叠成嵴，有利于增大分解葡萄糖的酶的附着面积C.中心体和核糖体都仅由蛋白质构成，他们都在有丝分裂中发挥作用D.硅肺是一种溶酶体病，该病的根本原因是溶酶体缺乏分解硅尘的酶2．艾滋病（AIDS）是由于感染HIV引起的一类传染病，人体感染HIV后体内HIV浓度和T细胞浓度随时间变化如下图。
下列相关说法中，正确的是A.曲线AB段，HIV浓度上升的主要原因是它在内环境中大量增殖的结果B.曲线BC段，HIV浓度下降主要是体液免疫和细胞免疫共同作用的结果C.曲线CD段，人体的细胞免疫能力大大下降，体液免疫基本不受影响D.曲线EF段，T细胞浓度上升是因为骨髓中造血干细胞快速分裂的结果3．中心法则概括了自然界生物的遗传信息的流动途径，途径如图所示。
对它的相关说法，正确的是A.1957年克里克提出的中心法则内容只包括图中的①②③B.图中③④过程均有碱基互补配对，且配对方式不完全相同C.图中①⑤过程的酶是DNA聚合酶，②过程是RNA聚合酶D.在人体胚胎干细胞和心肌细胞中均存在图中①②③过程4．下列关于种群和群落的叙述，正确的是A.在群落演替过程中，每个种群数量变化均符合“S型”曲线B.群落中各种群在生态系统中可分为生产者、消费者和分解者C.群落演替都会使群落的结构变更复杂，抵抗力稳定性更高D.若种群中年龄组成维持稳定，种群密度就会一直维持稳定5．诺贝尔奖获得者吉尔伯特认为用不了50年，人类将能用生物工程的方法培育出人体的所有器官。
重庆市高考理综-化学三模考试试卷C卷(考试)
重庆市高考理综-化学三模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A . 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C . 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D . 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应2. （2分）下列有关粒子的表示方法正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 硫原子结构示意图：C . 氯气分子的结构式：Cl﹣ClD . H2O2的电子式：3. （2分） (2018高三下·双流月考) 短周期主族元素R、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如图所示。
已知:Y 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。
下列说法错误的是（）R XY ZA . Y、Z的简单离子在同一溶液中能大量共存B . 简单气态氢化物的热稳定性:R<XC . 工业上，采用电解法冶炼单质YD . RZ2是含极性键的共价化合物4. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NAB . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NAC . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NAD . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA5. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三上·江西开学考) 将反应5IO3﹣+I﹣+6H+⇌3I2+3H2O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）A . 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 两次电流计指针偏转方向相反7. （2分）25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C . 由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液pH一定为12D . 将水加热，Kw增大，pH也不变二、填空题 (共1题；共12分)8. （12分） (2018高二上·玉溪期中)（1） I．三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：① HA + HB－ (少量)＝A－+ H2B，② H2B(少量) + C－＝HB－+ HC，③ HA(少量) + C－＝A－+ HC 。
重庆市江津巴县长寿等七校联盟2018届高三第三次联考理综化学试题
重庆市江津巴县长寿等七校联盟2017级高三第三次诊断性联考化学试题1. 下列说法正确的是( )A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉【答案】C【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C.点睛：糖类中的单糖不能发生水解反应。
2. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入、使其充分反应，其反应放出的热量为 kJB. 常温常压下，与足量铁充分反应，转移的电子数为C. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为D. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4N A【答案】B【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 为可逆反应，充入、使其充分反应，其反应放出的热量小于 kJ，A错误；B. 1 mol Cl2与足量铁反应,转移电子2 mol,个数为2 NA个，因为物质的量为，所以与足量铁充分反应，转移的电子数为，B正确；C.室温下，1LpH=13的NaOH 溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13N A，C错误；D. 12g金刚石晶体中含有1molC，每个碳原子与其它4个碳原子形成了4个碳碳键，则1个C形成的碳碳键数目为2，所以1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2N A，D错误；答案选B.点睛：氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，任何时候由水电离出的氢离子和氢氧根一样多。
重庆市江津中学、合川中学等七校2017-2018学年高二下学期期末考试理综化学试题
7．化学是一门紧密联系工业生产、社会、生活的一门学科，下列说法不正确的是（）A．工业上利用TiCl4的水解制备TiO2时，为了使水解趋于完全可以加热B．用饱和Na2CO3溶液多次洗涤BaCO3，可以除去其中的BaSO4杂质C．油脂是食物组成中的重要部分，利用“地沟油”来制备生物柴油是对资源的合理应用D．蜂蜜是大家熟知的天然滋养食品，其中含有大量的葡萄糖、果糖和维生素等，葡萄糖和果糖均为多羟基醛糖8．下列有关水溶液的一些叙述正确的是（）A．某水溶液中，c(H+，该溶液呈中性B．已知电离常数H2CO3的K a1=4.2×10－7，K a2=5.6×10－11，HClO的K a=2.95×10－8，相同温度相同浓度溶液的pH：Na2CO3＜NaClOC．常温下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2－的水解程度不受影响D．向含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，说明c(I－)最大9．下列叙述正确的是（）A．常温下，pH=4和pH=5的两溶液中由水电离的c(H+)之比可能是4:5B．将Na2CO3溶液、KMnO4溶液蒸干并灼烧，均可以得到原来的溶质固体C．常温下，NH3·H2O分子可能存在于pH<7的酸性溶液中D．在一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液均加水稀释到100倍，稀释后CH3COOH溶液中水的电离程度比HCl溶液中水的电离程度大10．有机高分子化合物在社会生产、生活中有着广泛地应用，下列有关说法正确的是（）A．苯酚和甲醛只能生成线型结构的高分子B．通常所说的三大合成材料指的是：塑料、合成纤维、合成橡胶C．纤维素和淀粉均属于天然有机高分子化合物，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖D．聚乙烯[ CH2—CH2 ]n是由乙烯加聚生成的非电解质11．下列叙述正确的是（）A．非电解质溶于水形成的溶液一定呈中性B．向NaCl溶液中滴加稀硫酸得到的pH=2的混合溶液中：c(Na+)<c(Cl－)C．含等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：2(Na+)=3[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)] ——D ．常温下，将0.1 mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释到0.01 mol/L ，溶液中的值变为原来的10倍 12．药物多巴的一种结构如下，是用于治疗帕金森氏症的良药。
重庆市江津中学校2018届高三4月月考理科综合试题
高三理科综合考试考生注意：1.本试卷分I 卷（选择题）和II 卷（非选择题题）两部分，共300 分。
考试时间150 分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28F e-56S-32Mo-96P-31Cl-35.5第I 卷（选择题共126 分）一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1.下列有关细胞结构等说法正确的是（）A.用高倍显微镜观察菠菜叶的临时装片，可同时观察到叶绿体和线粒体的结构 B.细胞质中含有多种细胞器，细胞骨架的主要成分是纤维素 C.生物膜就是生物体内各种膜的总称 D.用台盼蓝染色法可以对细胞膜的完整性进行检测2．为了探究物质跨膜运输方式，某同学将某植物的叶表皮放入一定浓度的甲物质溶液中，一段时间后观察到叶表皮细胞发生了质壁分离现象。
下列有关说法正确的是（）A.细胞的吸水和失水均是水分子顺相对含量的梯度跨膜运输的过程B．质壁分离过程中，甲物质溶液中的水不会扩散进入植物的细胞液C．细胞内甲物质的浓度高于细胞外甲物质的浓度D．在逐渐发生质壁分离的过程中，细胞的吸水能力逐渐增强，细胞液的渗透压大于细胞质基质的渗透压3.生物兴趣小组查阅资料得知IAA 可使细胞壁酸化疏松，使细胞伸长。
该小组用生长素溶液处理黄豆进行相应实验，下表是部分实验结果。
有关说法不正确的是（）A．1、2、3 组不能说明生长素的作用具有两重性B．IAA 不可能是直接通过催化纤维素和果胶的水解，使细胞壁酸化疏松C．1、2、3、4 组能说明幼嫩的植物茎叶中存在生长素D．若用脱落酸处理黄豆，则黄豆有可能长不出不定根4．如图表示艾滋病（AIDS）感染者体内总T 细胞、细胞毒性T 细胞（CTL）和HIV 含量变化曲线。
图中的特异性CTL 属于T 细胞的范围，其具有杀伤靶细胞，使靶细胞裂解的作用。
下列有关分析正确的是（）A. 急性期，仅由特异性CTL 发挥作用，使病毒含量明显下降B. 慢性期，特异性CTL 含量仍维持在较高水平，表明免疫系统仍在努力抗击病毒C. 慢性期，T 细胞感染病毒后，吞噬细胞诱导其裂解死亡，导致其总量缓慢下降D. 持久的免疫抑制期，总T 细胞和特异性CTL 含量锐减，机体免疫系统瘫痪，功能瓦解5.自然种群的增长一般呈“S”型。
2020届重庆市江津中学、实验中学等七校联考高三下学期6月联考(三诊考试)理科综合化学试卷及解析
2020届重庆市江津中学、实验中学等七校联考高三下学期6月联考（三诊考试）理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (含答案)1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（ ）A. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解B. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物C. 韩愈的诗句“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的柳絮富含糖类D. 北斗卫星导航专用ASIC 硬件结合国产应用处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，该“中国芯”的主要成分为SiO 2 【答案】D【详解】A ．聚丙烯是由丙烯加聚形成，石油裂解的产物主要有乙烯、丙烯等，为丙烯的主要来源，故A 正确；B ．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物，故B 正确；C ．柳絮成分为纤维素，纤维素属于多糖，故C 正确；D ．芯片主要成分为半导体材料硅晶体，二氧化硅是光导纤维的成分，故D 错误； 答案为D 。
2. 用化学用语表示2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为10的氧原子：188O B. NaOH 的电子式：C. Na +的结构示意图：D. H 2O 的比例模型：【答案】A【详解】A.原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数-质子数，A 项正确；B.+Na 和-OH 之间是以离子键的形式结合的，因此要加上中括号和正负电荷，B 项错误；C.钠是11号元素，钠离子失去1个电子后核外只有10个电子，C 项错误；D.氢原子要比氧原子小，D 项错误； 答案选A 。
3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 常温下，10.6gC8H10和C4H10O3的混合物中氢原子数为N AB. 标准状况下，22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体完全燃烧转移的电子数目为12N AC. 只含有BaSO4[K sp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，离子总数是2.0×10-5N AD. 室温下，pH=11，体积为1L的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3N A 【答案】C【详解】A．C8H10和C4H10O3相对分子质量都是106，且分子式中氢原子数都为10，10.6g混合物的总物质的量为0.1mol，所含氢原子总物质的量为1mol，故A选项正确；B．标准状况下22.4LC2H4和CH3OCH3的混合气体物质的量为1mol，其中C2H4， CH3OCH3中C的化合价均价为-2，产物中C均为+4价，故完全燃烧转移电子数目为12mol，故B正确；C．只含有BaSO4[K sp(BaSO4)=1.0×10-10]的悬浊液中，可以知道离子浓度，但是悬浊液的体积不清楚，故离子的数目为不确定值，故C选项错误；D．NaAlO2为强碱弱酸盐，故pH=11是盐类水解的结果有pH=-lg c（H+），K w=c（H+）c（OH-）可知，c（OH-）=1.0×10-3mol/L，故1L 的NaAlO2溶液中，发生电离的水分子数为1.0×10-3N A，故D选项正确；故答案选C。
【6月重庆七校三诊理综】2020年6月重庆市江津中学、实验中学等七校高三6月联考(三诊)理综试卷含答案
（2 分） （1 分）
t
t
（2 分）
香
t =10 t
代入数据解得：μ=0.5 sinθ=0.6
（2）位移 s 可由图像的面积算出：
s1=16 m
（1 分）
s2 =0.8 m
（1 分）
s = s1- s2=15.2 m
（1 分）
损失的机械能为：△E=mgh=mgssinθ
解得：△E=18.24 J
（其他合理解法，参照给分）
三诊物理答案第 1页，总 3页
（2）
解得 解得
香 （1 分） （2 分）
tt
方向与 x 轴正方向夹角 tt（2 分）
有几何关系 ：
解得 B=2T（2 分）
（3）在磁场中圆心角： tt tt
tt
（1 分）
=
（
tt
）
（2 分）
出了磁场后，由几何关系：
sin tt
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解得 t香t （2 分）
=0.045+ tt （s） （1 分）
（其他合理解法，参照给分）
四、选考题：
33. (1) BCD
(2) ①由公式 pv nRT ，不漏气条件：
P nR 为恒量 TV
北方时
（1 分）
P1 105 T1
武汉时
（1 分）
P2 105 T2
∴没有漏气
（1 分） （1 分）
（也可设 P1T1，P2T2 中任知三个量，求另一个量与该已知量比较，确定漏气否，钢瓶质量 M 是干扰量）
0.20（0.19～0.21 均正确）（3 分） 23.（10 分）(1) ①如右图
②2.8
0.60
（2） 3.0
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重庆市江津中学、合川中学等七校2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题7.化学与社会、生活息息相关。
下列说法不正确的是A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2N AB.32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N AC.将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N AD.标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A9.有机物X、Y、Z的分子式均为C7H8，结构简式如图。
下列说法正确的是A.X、Y、Z分子中碳原子均能处在同一平面上B.X、Y、Z三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1molX与Z的混合物中含有3mol碳碳双键D.Y的一氯代物有4种10.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A 验证氧化性: Fe3+>I2将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mLlmol/LNaOH溶液中先加入3滴lmol/LMgCl2溶液，再加入3滴lmol/LFeCl3溶液C 比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中D 测定漂白粉溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照11. A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，B与D同主族。
下列说法正确的是A.化合物y阴阳离子个数比为1:1B. 简单离子半径:D>C>BC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>DD.A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构12. 据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。
下列说法正确的是A.放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓B.放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气C.充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐增大D.充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应13.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。
下列说法错误的是A. n=7B.水的电离程度先增大再减小C.常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为10.6%D.Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)26.(14分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。
回答下列问题:I.岩脑砂的制备(1)该实验中用浓盐酸与二氧化锰反应制取所需氯气，写出该反应的化学反应方程式_____，装置F中的试剂是___________(填试剂名称)。
(2)为了使氨气和氧气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序:a→____→ef←___(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。
(3)装置D处有两个明显的不足之处，其中之一为:导管太细，生成的氯化按固体会堵塞导管，之二为:___________。
(4)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂(试纸)中，除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外，还需要______。
热的浓氯化铵溶液可以清洗溶解铁器表面锈迹，写出相关反应的离子方程式_________________。
II.岩脑砂中元素的测定准确称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热( 2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑ +3H2O)，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
(5)设置装置H的目的是______________。
(6)若装置I增重bg，利用装置K洲得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=_____ (用含b、V的代数式表示，不必化简)。
若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确且忽略气体摩尔体积的改变)，则m(N)比正常值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
27. (14分)金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。
铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、 C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。
有关流程如下:己知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.9完全沉淀的pH 9.6 3.7 6.8(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。
由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______，过滤、洗涤、干燥。
(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。
(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。
(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp (CaF) =1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。
(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O) 经过一系列操作获得了 Cr2(CO3)3粗品。
该小组利用EDTA (乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mL NH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知: Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。
①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。
28. (15分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
I. 己知某些化学键的键能数据如下:化学键C=O C-O C-H H-H O-H键能/kJ·mol-1 a b c d e(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol (用字母表示)。
II.将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(2)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如下图所示:①该反应的△H_____0(填“>”或“<”)。
②700K，将4molH2和2molCO2投入2L恒容密闭容器中，反应经3min达到平衡，则CH3OCH3(g)在0~ 3min内的生成速率为_________。
(3)某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是_______。
A.二氧化碳的浓度B.容器中的压强C.气体的密度D. CH3OCH3与H2O的物质的量之比(4)某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时 CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示:P1P2P3I.2.0 mol CO26.0 molH20.10 mol 0.04 mol 0.02 molII.1.0mol CH3OCH3 3.0 mol H2O X1Y1Z1①P3______P2 (填“>”、“<”或“”)；②P2下，I中 CH3OCH3的平衡转化率为_______。
III.在一定条件下，CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)。
(5)在1L密闭容器中若CO2(g)、H2(g) 初始投料均为1mol，反应达平衡时CO在平衡混合气中的体积分数为25%，则该温度下该反应的平衡常数K=____。
向此容器中再充入CO2(g)、H2(g) 各0.5mol，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
35. [化学-选修3:物质结构与性质] (15分)(1)基态溴原子的核外电子排布式为________，其核外电子所占用的最高能级电子云形状为_________。
(2)尿素(H2NCONH2)分子中，原子杂化轨道类型有____ _，σ键与π键数目之比为______。
(3)铍与铝元素性质相似。
下列有关铍与铝的叙述正确的是_____ (填标号)。
A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液都呈酸性(4) NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH的键角为109.5°。
配离子[Zn(NH3)6]2+中∠HNH键角变大的原因是_______。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
图1中原子坐标参数A为(0，0, 0)，D为(0.5，0.5， 0)，则E原子的坐标参数为________。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm，密度为dg/cm3,则层与层之间距离的表达式为___pm.36. [化学-选修5:有机化学基础] (15分)化合物M (C16H4O2)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成:已知:①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L, 能作为果实催熟剂②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛:请回答下列问题:(1) K的名称是_______；G中含有的官能团名称是_______ 。