2020年广东省汕头市高考化学三模试卷 (含答案解析)
2020年广东省汕头市高考化学三模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质B. 葡萄糖可用于补钙药物制剂的合成C. 石油是复杂的混合物，其分馏产物为纯净物D. 天然气的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2N AC. 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N AD. 3.0mol·L−1的NH4NO3溶液中含有的数目为0.3N A3.下列关于有机化合物的叙述正确的是()A. 氟利昂−12的结构式为，该分子是平面型分子B. 苯与液溴混合后加入铁粉发生了加成反应C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种D. 1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应4.下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项操作目的A. 称取5.0g CuSO4·5H2O加入27.0g水中，搅拌溶解配制10％CuSO4溶液B. 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C. 用玻璃棒蘸取溶液，点在于燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol·L−1NaClO溶液的pHD. 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘5.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害有机物，其原理如图所示：下列有关说法错误的是()A. A极电极反应式为+2e−+H+=+Cl−B. B极电极反应式为CH3COO−−8e−+4H2O=2HCO 3−+9H+C. 溶液中的阴离子由A极向B极移动D. 该微生物电池在高温条件下无法正常工作6.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13.下列判断正确的是()A. 元素X位于第2周期第ⅣA族B. 元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种C. 单核离子半径大小顺序：X>Y>ZD. Z的最简单氢化物的稳定性比X的强7.常温下，向V mL0.1mol·L−1的MOH溶液中加入等浓度的盐酸溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的−lg c(H+)水随加入盐酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是()(已知lg2=0.3)A. 常温下，0.1mol·L−1的MOH溶液的电离平衡常数数量级为10−6B. d点溶液中c(M+)=c(Cl−)C. c点溶质为MCl和HClD. b点加入盐酸的体积大于V2mL二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______(填字母标号)．a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠(2)某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)．试回答下列有关问题：(Ⅰ)乙装置中的试剂是______，其作用是______；(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是______；(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______(填分离操作的名称)，该操作所需要的玻璃仪器有______②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验．(Ⅰ)实验时，须先从a管通入______气体，说明原因______(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______．(3)碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥后质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为______．三、简答题（本大题共4小题，共48.0分）9.碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．(1)真空碳热还原−氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g)△H=a kJ⋅mol−13AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ⋅mol−1反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=______ kJ⋅mol−1(用含a、b的代数式表示)；(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=Q kJ⋅mol−1.在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：，T1数K=______ ；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ (填字母编号)．a.通入一定量的NOb.加入一定量的活性炭c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q______ 0(填“>”或“<”)．④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______ (填选项编号)．a.单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)b.反应体系的温度不再发生改变c.混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变(3)铝电池性能优越，Al−Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式______ ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液(过量)，消耗27mg Al，则电解后溶液的pH=______ (不考虑溶液体积的变化)．10.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H++HSO4−，HSO4−⇌H++SO42−．请据此回答下列有关问题：(1)Na2SO4溶液呈______ (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)．(2)写出下列反应的离子方程式H2SO4溶液与BaCl2溶液反应______ ；H2SO4溶液与Na2SO4溶液反应______ ．(3)在0.1mol⋅L−1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______ .(填编号)A.c(SO42−)+c(HSO4−)=0.1mol⋅L−1B.c(SO42−)+c(HSO4−)=2c(Na+)C.c(OH−)=c(H+)+c(HSO4−)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HSO4−)(4)已知0.1mol⋅L−1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1mol⋅L−1的H2SO4溶液中SO42−的浓度______0.01mol⋅L−1(填“>”“=”或“<”)，理由是______ ．11.钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有着广泛用途．(1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式______；(2)TiCl4熔点是−25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于______晶体；BH4−中B原子的杂化类型为______；(3)在TiO2催化作用下，可将CN−氧化成CNO−，进而得到N2.与CNO−互为等电子体的分子化学式为______.(填一种)(4)Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3(紫色)，[TiCl(H2O)5]Cl2⋅H2O(绿色)，两者配位数______(填“相同”或“不同”)，绿色晶体中配体是______．(5)TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为______．(6)简单立方晶胞如图2.如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为______的一个原子(用含r的代数式表示)．12.化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：RCOOH请回答下列问题：(1)A的同分异构体名称是______。
(2)B→C的反应条件为______，D→E的反应类型是______。
(3)D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______。
(4)H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为______。
(5)下列关于化合物D 和G 的说法错误的是______。
A.在一定条件下G 能与HBr 发生取代反应B.1molG 与NaOH 溶液加热最多消耗2molNaOHC.D 的分子中只有一个手性碳原子D.与D具有相同的官能团的同分异构体还有3种(6)符合下列要求的F 的同分异构体共有______种①苯环上有三个取代基②能发生银镜反应③1mol物质能与2mo1Na2CO3反应请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F 的同分异构体结构简式______(任写一种)(7)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成路线(其它试剂任选)。
______-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.淀粉水解最终产物为葡萄糖为非电解质，油脂水解生成甘油为非电解质，高级脂肪酸为电解质，故A错误；B.葡萄糖酸钙常被用做补钙剂，故B正确；C.石油分馏是控制温度范围得到一定温度范围内的混合物，故C错误；D.乙烯可有石油裂解生成，且乙烯用途广泛，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，天然气是燃料，故D错误；故选B．A.油脂水解生成甘油为非电解质，高级脂肪酸为电解质；B.葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙；C.石油分馏得到馏分是一定温度范围内的混合物；D.乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志；本题考查了有机物纾解产物分类、石油分馏原理、物质性质应用，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．2.答案：C解析：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
2019-2020学年广东汕头市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东汕头市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。
已知碳酸pK al=6.4、磷酸pK a2=7.2（pK a= -lgKa）。
则下列说法正确的是A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小【答案】D【解析】【分析】H2CO3HCO3－+H＋的电离平衡常数Ka l=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKa l-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的电离平衡常数Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，A．当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2；B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；C．当c（H2CO3）=c（HCO3－）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，则lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大则H2CO3HCO3－+H＋正向进行，使c（H2CO3）减小。
广东省2020年高考理综-化学三模考试试卷
广东省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 碳化硅可作砂纸、砂轮的磨料B . 地沟油没有利用价值，可用燃烧法处理C . 食盐、食醋、纯碱、小苏打是常见的厨房用品D . 开发和利用太阳能是节约化石能源，弥补能源不足的途径2. （2分） (2015高二上·丹东月考) 下列属于水解离子方程式且正确的是（）A . HCO +H2O⇌H3O++COB . NH3+H2O⇌NH +OH﹣C . CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D . Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+3. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 制取收集干燥氨气C . 除去粗盐中的不溶物D . 观察Fe(OH)2的生成4. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A . 合金B . 半导体材料C . 催化剂D . 农药5. （2分） (2015高二上·丰台期末) 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2015高一上·莆田月考) 如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（）A . Cl2B . O2C . H2D . HCl7. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[Ksp（CaSO4）=9×10﹣6]．下列说法正确的是（）A . b点对应的Ksp等于a点对应的KspB . d点溶液通过蒸发可以变到c点C . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3 mol•L﹣1D . 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42﹣）均相等．二、综合题 (共4题；共22分)8. （3分） (2019高二下·杭州月考) 为探究某盐X（仅含四种元素，其摩尔质量小于300g/mol）设计并完成如下实验：已知：气体A为单质，标准状况下的密度为1.25g/L。
广东省汕头市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析
广东省汕头市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．同主族元素中，原子序数之差不可能为16B．最外层电子数为8 的粒子一定是0族元素的原子C．同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高D．主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be2．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应C．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。
若出现银镜,证明有葡萄糖生成3．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。
已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C．充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D．放电时，负极的电极反应式为：+2ne-=+2nLi+4．某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A ．与互为同分异构体B ．可作合成高分子化合物的原料（单体）C ．能与NaOH 溶液反应D ．分子中所有碳原子不可能共面5．甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下： 第一步：()()-121Cl g 2Cl g ΔH =+242.7kJ mol →⋅⋅第二步：()()()()-1432CH g +Cl g CH g +HCl g ΔH =+7.4kJ mol ⋅⋅⋅→第三步：()()()()-13233CH g +Cl g CH Cl g +Cl g ΔH =-112.9kJ mol →⋅⋅⋅中(其中Cl ⋅表示氯原子，3CH ⋅表示甲基)，下列说法不正确的是（ ） A ．由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B ．()()()()-1423CH g +Cl g CH Cl g +HCl g ΔH=-105.4kJ mol →⋅C ．形成31molCH Cl 中C Cl -键放出的能量比拆开21molCl 中化学键吸收的能量多D ．若是甲烷与2Br 发生取代反应，则第二步反应-1ΔH<+7.4kJ mol ⋅6．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）A ．X 电极质量减轻，Y 电极质量增加B ．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al 和H 2OC ．电解池的总反应为2Al ＋6H 2O2Al(OH)3＋3H 2↑D ．每消耗103.5gPb ，理论上电解池阴极上有1molH 2生成7．有以下六种饱和溶液①CaCl 2；②Ca(OH)2；③Na 2SiO 3；④Na 2CO 3；⑤NaAlO 2；⑥NH 3和NaCl ，分别持续通入CO 2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是 A ．①②B ．③⑤C ．①⑥D ．④⑥8．黄铜矿（CuFeS 2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu 2S 在1200℃高温下继续反应：2Cu 2S+3O 2→2Cu 2O+2SO 2…①2Cu 2O+Cu 2S→6Cu+SO 2…②．则 A ．反应①中还原产物只有SO 2B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应C．将1 molCu2S冶炼成2mol Cu，需要O21molD．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2N A9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-B．0.1 mol·L－1 CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-C．浓氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl−、I－D．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－10．对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是( )A．等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B．质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D．白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存12．下列说法不正确的是A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)＜B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小13．已知H2A为二元弱酸。
2020年6月广东省汕头市金山中学2020届高三下学期第三次高考模拟考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前广东省汕头市金山中学2020届高三毕业班下学期第三次高考模拟考试理综-化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对原子质量: C:12 S:32 Fe:56 O:16 Zn:65 Ba:137第I卷(选择题)1.下列对古文献记载内容理解错误的是A. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁B. 唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程C. 《开宝本草》中记载：“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取涉及到升华操作D. 《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起,乃真硝石也”,区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应【答案】C【解析】【详解】A．根据题意可知,铁华粉是由打磨后的铁与醋反应制得,铁与醋酸反应生成醋酸亚铁,故A正确；B．黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,文中描述的应为制备黑火药的过程,故B正确；C．水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程,没有涉及升华,升华为固体加热直接变为气体的过程,故C错误；D．钾的焰色反应为紫色,真硝石中含有钾元素,而朴硝(Na2SO4)的焰色反应为黄色,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同来鉴别KNO3和Na2SO4,故D正确；综上所述答案为C。
2.化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是A. 该反应为加成反应B. 化合物a中所有原子一定共平面C. 化合物C的一氯代物种类为5种D. 化合物b、c均能与NaOH溶液反应【答案】D【解析】【分析】A.根据加成反应和取代反应定义判断反应类型；B.化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面；C.根据化合物c的结构简式判断不同环境的氢原子个数；D．化合物b、c中均含有官能团酯基,且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应；【详解】A.化合物a氨基上氢原子和化合物b中氯原子结合,发生取代反应得到化合物c,故A错误；B.化合物a氨基中H原子不一定与苯环共面,故B错误；C.根据化合物c中含有不同环境的氢原子有7种分别为：,故C错误；D．化合物b、c中均含有官能团酯基,且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应,故D正确；。
汕头市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题含解析
汕头市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列除杂（括号内为少量杂质）操作正确的是 物质（少量杂质） 操作A ． KNO 3固体（NaCl ） 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥B ． NaCl 固体（KNO 3） 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C ． FeCl 3溶液（NH 4Cl ） 加热蒸干、灼烧D ． NH 4Cl 溶液（FeCl 3）滴加氨水至不再产生沉淀为止，过滤A ．AB ．BC ．CD ．D2．下列模型表示的烃或烃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（ ）A ．B ．C ．D ．3．给下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ） A ．Na 2SO 3晶体B ．C 2H 5OHC ．C 6H 6D ．Fe4．有一未知的无色溶液中可能含有2+Cu 、+Na 、+4NH 、2+Ba 、2-4SO 、-I 、2-S 。
分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。
由此可知原溶液中 A ．可能不含2-S B ．可能含有2+Ba C ．一定含有2-4SOD ．一定含有3种离子5．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．5.5g 超重水(T 2O)中含有的中子数目为3N AB ．常温常压下，44gCO 2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC ．常温常压下，42gC 2H 4和C 4H 8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD ．0.1L0.5mol ·L －1CH 3COOH 溶液中含有H ＋数目为0.2N A6．亚硝酰氯（NOCl ）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体， 具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用 C12 和 NO 制备 NOCl 装置如图。
下列说法错误的是A．氯气在反应中做氧化剂B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑7．下列有关物质的用途叙述中，不正确的是A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020学年汕头市金山中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年汕头市金山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A．9种B．12种C．14种D．16种【答案】C【解析】分子式为C8H9Cl中含有苯环、饱和烃基、氯原子；当取代基可以是1个：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2种同分异构体；取代基可以是2个：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根据邻、间、对位置异构可知，共有3+3=6种同分异构体；取代基可以是3个：-Cl、-CH3、-CH3；2个甲基处于邻位时，-Cl有2种位置，有2种同分异构体；2个甲基处于间位时，-Cl有3种位置，有3种同分异构体；2个甲基处于对位时，-Cl有1种位置，有1种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有14种；故选C。
点睛：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类。
分子式为C8H9Cl，不饱和度为4，苯环本身的不饱和度就为4，说明解题时不用考虑不饱和键。
2．向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。
原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为A．(b-a)(d-c)B．(d-c)(b-a)C．2(b-a)3(d-c)D．3(d-c)2(b-a)【答案】D【解析】【分析】向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0 g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe(OH)3沉淀，从a mL开始，b mL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到c mL时，才开始产生Mg(OH)2沉淀，结合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓计算判断。
精品解析：广东省汕头市金山中学2020届高三下学期第三次模拟考试(6月) 理科综合化学试题
评卷得分一、选择题1．有关化学键和化合物的叙述不正确的是( )A. 完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物B. Na2O2中含有离子键和共价键C. 盐酸溶液能导电，所以HCl中含的是离子键D. 两种不同的非金属元素原子间形成的化学键是极性键2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B. 1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为N AC. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4N AD. 20 g T2O中含有N A个氧原子3．完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是 ( )A. HCl→HNO3B. Ba(OH)2→BaCl2C. K2SO4→KNO3D. Fe2O3→Fe(OH)34．下列物质暴露在空气中不容易变质的是（）A．水玻璃 B.石灰水 C.生石灰 D.小苏打5．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质，贴错了包装标签的是6．下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A，《吕氏春秋・别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B.《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变离出的c(H＋)＝________。
三、综合分析题8．(12分)【选做题】A. [物质结构与性质]已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4 s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。
(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)(1) X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为___▲_____，写出一种与ZY4－4互为等电子体的分子的化学式：___▲_____。
2019-2020学年广东省汕头市潮南区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年广东省汕头市潮南区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关实验能达到相应实验目的的是A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯【答案】C【解析】【分析】【详解】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误；本题答案选C。
2．下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选实验器材相应实验项A 试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B 分液漏斗、烧杯、铁架台用CCl4萃取溴水中的Br2配制500 mL 1.00 mol/L NaClC 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平溶液D 三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角从食盐水中得到NaCl晶体A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．制备乙酸乙酯需要在浓硫酸加热的条件下进行，实验器材中还缺少用于加热的酒精灯，不能完成该实验，A选项错误；B．用CCl4萃取溴水中的Br2，需要用到的仪器有分液漏斗、烧杯、铁架台，B选项正确；C．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，计算出所需要的NaCl的质量后，用托盘天平称取，然后在烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后用玻璃棒引流转移至容量瓶，经过两三次洗涤后，再用胶头滴管进行定容，实验器材缺少胶头滴管，不能完成该实验，C选项错误；D．从食盐水中得到NaCl晶体用蒸发结晶的方法，需要的器材有带铁圈的铁架台、酒精灯、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒，不需要坩埚和泥三角，D选项错误；答案选B。
2020汕头市高考化学考试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．1.0 L 1.0 mol/L 的Na 2SO 4水溶液中含有的氧原子数为4N AB ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数与1 mol CH 4中所含共价键数目相等C ．1 mol NaClO 中所有ClO －的电子总数为26 N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A2．在太空中发现迄今已知最大钻石 直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。
下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（ ）A ．含1molC 的金刚石中的共价键为4molB ．金刚石和石墨是同分异构体C ．C （石墨）C （金刚石） △H=+1.9KJ/mol ，说明金刚石比石墨稳定D ．石墨转化为金刚石是化学变化3．常温下，用0.1000mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L －1某酸（HA ）溶液，溶液中HA 、A －的物质的量分数δ(X)随pH 的变化如图所示。
［已知δ(X)＝-c(X)c(HA)+c(A )］下列说法正确的是A ．K a (HA)的数量级为10－5B ．溶液中由水电离出的c(H ＋)：a 点＞b 点C ．当pH ＝4.7时，c(A －)＋c(OH －)＝c(HA)＋c(H ＋)D ．当pH ＝7时，消耗NaOH 溶液的体积为20.00mL 4．室温下，下列关于电解质的说法中正确的是A ．中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH=7，前者消耗的盐酸多B ．向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C ．将amol·L -1的醋酸与0.01 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，则醋酸的电离常数K a =92100.01a -⨯- (用含a 的代数式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则+432c(NH)c(NH H O)的值减小5．将SO2气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体。
高考化学复习广东省汕头市高三3月高考模拟理综化学试题(解析版).docx
高中化学学习材料一、单选题（每题4分，共6小题，共24分。
）7、【题文】下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到【结束】8、【题文】将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存．．．．的是（）A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+ B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-C．Na+、ClO- 、SO42-、Cl- D．K+、AlO2-、Cl- 、NO3-【结束】9、【题文】设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）（）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A【结束】10、【题文】下列说法正确的是（）A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染【结束】11、【题文】物质制备过程中离不开物质的提纯。
以下除杂方法不正确．．．的是（）选项目的实验方法A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B 除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C 除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D 除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液【结束】12、【题文】常温下，K sp（CaSO4）=9⨯10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。
下列说法正确的是（）A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等B．d点溶液通过蒸发可以变到c点C．a点对应的K sp等于c点对应的K spD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于4⨯10－3 mol·L－1【结束】二、双选题（每题6分，共2题，共12分。