高三化学《实验化学》复习专题
高三化学《实验化学》复习专题
专题4：化学反应条件的控制
一、学习目标
1、认识硫代硫酸钠和强酸反应的离子方程式和实验过程中产生的现象。
2、学会用对比的方法实验探究影响硫代硫酸钠与酸反应速率的诸因素。
3、了解并认识温度、浓度等反应速率的影响程度及某些规律。
4、掌握判断反应速率快慢的方法。
二、学习内容
课题1：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
1、实验目的：探究浓度和温度对化学反应速率的影响
2、实验原理与步骤：
（1）、完成硫代硫酸钠与酸反应的离子方程式：。
根据离子方程式可以判断：的浓度直接影响反应速率。
（2）、通常情况下欲测定一个反应的速率，必须使用到的定量工具是。
同时为了准确测量时间，必须确定反应的起点和终点。
反应的起点的确定：。
反应的终点的确定：。
（3）、某小组同时探究浓度与温度对反应的速率的影响，设计并完成了如下表所示的四个实验，请你填写完成表格中的空白格。
编号0.1mol/L
Na2S2O3溶液
体积/mL
0.1mol/L
H2SO4溶液体
积/mL
蒸馏水体积
/mL反应温度/
反应时间
/s
1101020℃4′20″
210520℃12′58″
31057′42″
4101050℃1′13″
（4）、该小组共完成了四组实验，其中
第和是用来探究S2O32-浓度对反应速率的影响。
第和是用来探究H＋浓度对反应速率的影响。
第和是用来探究温度对反应速率的影响。
3、实验结论：根据表中现有的数据你能得出哪些结论：
课题2：催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响
1、实验目的：研究不同催化剂对过氧化氢分解的催化作用。
2、反应原理：
（1）、能对过氧化氢分解起催化作用的物质有。
（尽可能多例举）
（2）、对于一个物质在反应中是否起催化作用，从实验角度分析，必须探究并确定二个方面的事实：一是，二是。
（3）、判断双氧水分解速率大小的方法有：。
（4）、根据课本的实验设计方案，实验过程中必须用到的定量仪器是。
（5）、根据碰撞理论，催化剂是如何改变化学反应速率的？
（6）、在酯化反应中浓硫酸作为催化剂的缺点是？
课题3：反应条件对化学平衡的影响
1、实验目的：
利用四氯合钴离子与六水合钴离子间的转化探究浓度和温度对化学平衡的影响。
2、实验原理：在氯化钴溶液中存在平衡：[CoCl 4]2-+6H 2O [Co(H 2O)6]2++4Cl -颜色：蓝色粉红色
思考：如何得到蓝色溶液？加水稀释溶液夜色为？
二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同颜色，平衡如下：
25-52℃90℃120℃
CoCl 2·6H 2O CoCl 2·2H 2O CoCl 2·H 2O CoCl 2
颜色：粉红色紫色蓝紫色蓝色
思考：有人曾将用氯化钴溶液浸泡过的滤纸作为简易空气湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度的大小。
请你简述该装置的工作原理。
思考：在NO 2气体中存在如下平衡：2NO 2N 2O 4用一支50mL 注射器从储气袋中抽取30mL 红棕色NO 2气体，用橡胶管和止水夹封住注射孔。
（1）用力推压活塞，压缩管内气体，此时现象。
（2）用力向外提拉活塞，降低注射器中的压强，此时现象为。
课题四：乙酸乙酯水解条件的比较
1、实验目的：探究无机酸、碱对酯的水解程度的影响
2、实验原理：CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
试管
实验内容
实验现象及结论
1
试管中加入4mL 蒸馏水，几
滴甲基橙，再加入2mL 乙酸乙酯，放入60℃热水浴中加热5min.
在相应的试管下写出编号
2
试管中加入
4mL2mol/LH 2SO 4溶液，几滴甲基橙，再加入2mL 乙酸乙酯放入60℃热水浴中加热5min.
3
试管中加入
4mL4mol/LNaOH 溶液，几滴石蕊，再加入2mL 乙酸乙酯放入60℃热水浴中加热5min.
专题7：物质的定量分析
一：学习目标
1、学会食醋中总酸度的测定原理和方法。
2、学会滴定管、移液管的使用。
3、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
4、学会设计用化学方法测定镀锌铁皮锌镀层厚度的多种实验方案。
5、镀锌铁皮锌镀层厚度的推导过程。
二：学习内容
课题一：食醋总酸含量的测定
1、食醋总酸含量的定义：。
2、准确量取液体的仪器有哪些：。
酸碱中和滴定要用到的仪器有哪些：。
使用前必须用待测液润洗的有。
3、滴定过程中左手
；右手
；
眼睛。
4、指示剂的选择
强碱滴定强酸；终点颜色变化。
强酸滴定强碱；终点颜色变化。
强酸滴定弱碱；终点颜色变化。
强碱滴定弱酸
；终点颜色变化。
用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液，是否需要指示剂，为什么？终点颜色变化为？
写出反应方程式？
5、如果酸碱中和的终点没有控制好，即氢氧化钠滴加过量，溶液显深红色，你有没有补救的办法？如何补
救？。
在滴定实验中，标准液和蒸馏水都需要加热一段时间，为什么？。
6、标准氢氧化钠溶液滴定食醋误差分析开始滴定管尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失放标准液的滴定管未用标准液润洗滴定时,待测液在振荡过程中溅出盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水滴定终点时,标准液有一滴悬而未滴
锥形瓶中颜色由无色变红色,马上记录终点读数,但半分钟不到,溶液又恢复无色起始读数正确,达到终点后仰视读数滴定前仰视，滴定后俯视读数7、实验数据处理
氢氧化钠标准溶液浓度c （NaOH ）=0.10moL ·L -1
食醋先稀释10倍
实验次数
第一次第二次第三次待测食醋的体积/mL
25.0025.0025.00氢氧化钠标准溶液的体积/mL 15.05
15.00
14.95食醋总酸含量的平均值(g/100mL)相对平均偏差%
8、测定纯碱样品（含杂质NaCl）中Na 2CO 3的质量分数，请提出多种详细方案。
9、有Na2CO3和NaHCO3混合溶液Vml,先用酚酞作指示剂,Cmol/l HCl(aq)滴定,滴至酚酞无色时,耗HCl(aq)V l ml;再加入甲基橙作指示剂,又再继续用HCl(aq)滴定,滴至甲基橙显橙色为止,又耗HCl(aq)V2ml.求原混合液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度分别是多少？
课题二：镀锌铁皮镀锌镀层厚度的测定
1、判断镀层（锌）完全反应的原理和现象是：
（1）用盐酸溶解：
原理：。
现象：。
（2）用NaOH溶解：
原理：。
现象：。
2、锌镀层厚度的测定时，分别称量与酸反应前后铁皮的质量m1、m2，锌镀层的密度为ρ（一般锌的密度为7.14g/cm3），通过
测量计算可以得到锌镀层单侧面积为S，若锌镀层单侧厚度为h，则h=。
（用字母表示）。
高三化学实验专题复习
高三化学实验一、研究《考试说明》1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求）⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
③掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。
⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
了解测定溶液pH的方法。
⑦能根据实验试题要求，做到：ⅰ.设计、评价或改进实验方案；ⅱ.了解控制实验条件的方法；ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论；ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。
⑧以上各部分知识与技能的综合应用。
总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。
（2）实验内容（22）化学1（9）：1、萃取与分液2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ )3、配制一定物质的量浓度的溶液4、钠的性质5、氢氧化铝的两性6、铁及其化合物间的转化8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）：10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱11、影响化学反应速率的因素12、化学反应中的热量变化13、原电池的工作原理14、乙醇的主要性质15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应化学反应原理（6）：17、电解池工作原理18、温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响19、浓度、温度对化学平衡的影响20、中和滴定21、氯化铁（或氯化亚锡）水解的促进或抑制22、沉淀的转化二、解题的思维训练方式：每做一道题，尽量从以下五个层次去做：第一，这道题怎么做；第二，为什么要这样做；第三，怎么会想到要这样做；第四，不这样做行吗？还有没有其他方法？这些方法中哪种最好？第五，这道题改变设问角度，还会变成什么样的题目？是变容易了？还是变难了？又该怎样做？（改变设问角度，把已知条件改为未知，把明示条件改为隐含等。
北京高三化学实验专题复习(一次2题)
实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。
向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。
记录如下：装置 药品 现象 实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。
高三化学实验专题复习—实验法的优点＆
實驗法的優點實驗研究法之所以為許多研究者亱用，主要係具有下列多項優點：一、嚴密的控制影響實驗結果的外擾變項與肎變項在問卷、訪談等調查法中，研究的結果常常會受到外在環境的影響的因素影響，但是在實驗研究法中，這些因素已經在實驗設計之初便事先考慮並加以排除，所以外在及環境的變數便已得到了控制。
二、亱實驗情境簡化從而確定變項間的因果關係在實驗研究中，研究者肏少操縱一個肎變項，控制其它有關變項，以及觀察一個或多個變項的結果。
藉由情境的簡化，實驗法是唯一能真正考驗有關因果關係之研究方法，是解決圖書資訊學理論與實際問題的良方，亦為推動圖書資訊學成為一門科學的最有效途徑。
三、運用隨機取樣與隨機分派的原則以提高實驗效度隨機化為消除傳統偏見及減弱無關變項之影響力的最有效因素。
經由隨機的選擇與分派肏各組間的差異，係由機率操作的結果，這些差異即是所謂抽樣誤差，及大小可以估量。
一項實驗的顯著性可從比較實驗變異數及抽樣誤差中予以考驗。
四、最嚴謹、最科學因為實驗法是將影響研究主題的因素獨立出來，並且專為這個原因如何影響研究主題特冸設計一個研究方法，並採用隨機且背景相同的組冸來進行研究，就理論上來說，他是最精確嚴謹的科學研究。
五、實驗的便利性與低成本實驗研究法對已經找到影響研究主題相關變項的研究者來說，是相當便利的，他只需要控制好變項及其外在影響的因素，就可以開始實驗並分析結果。
而在成本方陎也不比調查法需要大批的人力及物力的支援。
六、可重複驗證(高信度)當研究者亱用實驗法研究出一個結果時，他便可以將這個實驗設計套用到較大的團體去驗證，並且可以將結果與小團體相互驗證，得到重複實驗的結果，並驗證假設的可信度。
參考資料:.tw/~experiment03/experiment/ad-dis.ht m。
2023届高三化学二轮复习 专题九 化学实验 第28讲 常见仪器使用和基本操作 基础练习
专题九化学实验第28讲常见仪器使用和基本操作基础练习2023年高考化学复习（新高考专用）一、单选题，共13小题1．（模拟）某试剂瓶标签上安全标志如图，该试剂是A．氨水B．乙酸C．氢氧化钠D．硝酸2．（模拟）球形干燥管是中学化学常用的一种玻璃仪器。
下列有关球形干燥管的创新用途，错误的是选项A B C D装置用途用于尾气处理，防倒吸用于铜丝与Cl2反应，防污染简易的天然水净化过滤器用Na2CO3固体与稀硫酸反应制备CO2气体，可随制随停A．A B．B C．C D．D 3．（模拟）下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()A．B．C．D．4．（模拟）安全是顺利进行实验的保障，下列实验操作符合实验安全要求的是A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收B．氢气和氯气混合光照制氯化氢C．导管口点燃一氧化碳时要先验纯D．将鼻子贴近集气瓶口直接闻气体气味5．（模拟）下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的23D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液6．（模拟）仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D7．（模拟）下列实验仪器或装置的使用正确的是A．装置甲洗气B．装置乙过滤C．装置丙盛装Na2SiO3溶液D．装置丁固体加热8．（模拟）菠菜中富含铁元素，实验室可以检验菠菜中的铁元素，实验过程中涉及的下列操作及相关叙述错误的是A B C D将菠菜叶剪碎后灼烧在通风橱中，用稀硝酸浸取菠菜灰过滤往滤液中滴加36K Fe(CN)[]溶液检验3FeA．A B．B C．C D．D9．（模拟）下列实验操作规范且能达到实验目的的是操作目的A称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解配制10%CuSO4溶液B先用稀盐酸洗涤，再用水清洗洗涤分解KMnO4制O2的试管C用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数测定0.05mol.L-1NaClO 溶液的pHD将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体提纯混有NH4Cl的粗碘A．A B．B C．C D．D10．（模拟）用下列实验装置进行相应的化学实验,能达到相应的实验目的的是(有的夹持装置未画出)A．装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性B．用装置乙进行喷泉实验C．用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验D．用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体11．（2022·宁夏·银川二中模拟）蒸馏操作中需要用到的仪器是A．B．C．D．12．（模拟）下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D 13．（2022·云南·弥勒市一中模拟）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯二、非选择题，共5小题14．（2021·黑龙江·海林市教育体育局模拟）实验室需要240mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
最新高三化学总复习专题1 化学实验
高三总复习专题一 ----化学实验课时1 化学实验常用仪器及基本操作 考点一 常用化学实验仪器的识别与使用1．常用可加热仪器2．常用分离、提纯仪器 仪器主要用途使用方法和注意事项普通漏斗(1)向小口容器中注入液体 (2)加滤纸后，可用于过滤 (1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不能留有气泡 (2)滤纸上缘低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘分液漏斗 (1)用于随时添加液体 (2)萃取、分液(1)注意活塞不能渗漏(2)分液时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出蒸发皿蒸发或浓缩溶液可直接加热，液体不超过其容积的23，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干蒸馏烧瓶蒸馏或分馏(1)加热时要垫石棉网(2)加热时液体的量不超过其容积的12洗气瓶 除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过其容积的23(3)气体的流向为A 进B 出干燥管 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为颗粒状，常用CaCl 2或碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择 (2)一般为大口进气，小口出气3.常用计量仪器(1)仪器A 的名称：量筒，用途：量取一定体积的液体，精确度：0.1__mL 。
注意 ①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的原则是“大而近”，例如量取5.6 mL NaOH 溶液应选取10 mL 量筒，而不能选50 mL 量筒。
(2)仪器B 的名称：容量瓶，用途：配制一定物质的量浓度的溶液，该仪器不能(填“能”或“不能”)长时间贮存溶液。
(3)仪器C 的名称：酸式滴定管。
①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体(如KMnO 4溶液)，不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。
(4)仪器D 的名称：碱式滴定管。
用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如KMnO 4溶液)。
高三一轮复习化学实验专题精选试题(含答案)
专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( )A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C．除去CO2中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后。
高三化学实验专题
1、在进行中和滴定实验时，下列哪种操作可能会导致测定结果偏高？A. 滴定管未用标准溶液润洗B. 锥形瓶用待测液润洗C. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失D. 读取标准液体积时，滴定管仰视读数（答案：A）2、下列关于分液漏斗的使用描述，正确的是？A. 分液前需确保分液漏斗不漏水B. 分离液体时，下层液体需从上口倒出C. 分液漏斗中可以直接加入固体试剂进行反应D. 振荡分液漏斗时，应握住漏斗颈部进行旋转（答案：A）3、在制备乙酸乙酯的实验中，为了提高产率，采取的措施不恰当的是？A. 使用浓硫酸作为催化剂和吸水剂B. 加热时保持温度略高于乙醇和乙酸的沸点C. 使用过量的乙醇以确保乙酸完全反应D. 将生成的乙酸乙酯及时从反应体系中分离出来（答案：C）4、下列关于蒸馏操作的说法中，错误的是？A. 蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，可以防止暴沸C. 冷凝管中冷却水的流向应从下口进，上口出D. 蒸馏可以用来分离沸点相差较大的液体混合物（答案：C）5、在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪项操作会导致所配溶液浓度偏低？A. 称量时，砝码与药品位置放反（且未使用游码）B. 定容时，仰视刻度线C. 溶解后，未冷却至室温就转移到容量瓶中D. 容量瓶使用前未干燥（答案：B）6、下列关于萃取的说法，正确的是？A. 萃取剂的选择必须与原溶剂互溶B. 萃取后，一般通过蒸馏的方法将溶质从萃取剂中分离出来C. 萃取剂的选择应使溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度D. 萃取操作可以在量筒中进行（答案：C）7、在实验室中，下列哪种方法可以用来鉴别乙醇和乙醛？A. 观察颜色B. 闻气味C. 加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热D. 加入金属钠观察反应现象（答案：C）8、关于过滤操作，下列说法错误的是？A. 过滤时，液体应沿玻璃棒流入漏斗中B. 漏斗下端的管口应紧靠烧杯内壁C. 过滤可以除去溶液中的任何杂质D. 滤纸边缘应低于漏斗边缘，液面应低于滤纸边缘（答案：C）9、在进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，下列操作会导致测定结果偏高的是？A. 加热过程中有少量晶体溅出B. 加热后，固体未在干燥器中冷却C. 坩埚未干燥即进行称量D. 加热时间过长，固体部分变黑（答案：D）10、下列关于实验室制备气体的说法，错误的是？A. 制备气体时，应先检查装置的气密性B. 制备有毒气体时，应在通风橱中进行C. 制备可燃性气体时，应先验纯再点燃D. 制备气体结束后，应立即拆除装置进行清洗（答案：D）。
高三化学实验复习
加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂浓度等 _____________________。
3、哪些试剂可以将碘水中的碘萃取出来？ CCl4、苯、直馏汽油等
2014-12-1
分液； 4、分离互不相溶的液体的方法是_______， 萃取和分液用到的主要仪器是_________ ， 分液漏斗； 分液时，打开玻璃活塞后发现液体流不出， 上口玻璃塞未打开。 原因可能是____________ 。
I- + 3Cl2+ 3H2O= 6Cl- + IO3-+6H+
思考：若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中 氧化I-,写出反应的离子方程式. 5I- + IO - + 6H+ = 3I + 3H O
3 2 2
思考与交流 •若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘 和CCl4，应采用什么方法？ 已知：四氯化碳的沸点：77℃
△
△
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实 验步骤。 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （沉淀的转化）
思考对比：Mg2+溶液中含有Fe2+怎么办？
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过 滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明 在这三种情况下使用玻璃棒的目的：①溶解②过滤③蒸 发
2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二 氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
2014-12-1
2014-12-1
二、从海水中制备金属镁的实验方案
（1）若在空气中加热MgCl2· 6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或 MgO，写出相应反应的化学方程式 。
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练07物质分离提纯的综合应用含解析
物质分离提纯的综合应用一、单选题（共15题）1．热干面是武汉的传统小吃。
下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是A．调酱B．煮面C．捞面D．拌面2．已知粗盐中含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：BaCl溶液⑥加入过量①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量2Na CO溶液⑦加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是23A．①⑥⑤⑦②④③B．①⑦⑥⑤②④③C．①⑦⑤⑥②④③D．A或B或C3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A．用甲检验无水乙醇中是否有水B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C．用丙提取溴水中的溴单质D．用丁蒸发MgCl2，溶液制备MgCl24．某闪锌矿的主要成分为ZnS，还含有SiO2、FeS2等，利用该闪锌矿制备皓钒(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
下列说法错误的是A ．“破碎”可加快“煅烧”速率，并使反应更充分B ．“废气”合理处理可用于工业制硫酸C ．“滤渣”的主要成分为Fe 2O 3，可用于冶炼铁D ．“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等5．烟气脱硫能有效减少SO 2的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al 2O 3、SiO 2等)制备碱式硫酸铝［(1-x)Al 2(SO 4)3·xAl 2O 3］溶液，并用于烟气脱硫。
下列说法正确的是A ．“酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为H 2SiO 3B ．pH 约为3.6时，溶液中存在大量的H +、Al 3+、CO 2-3C ．调pH 时，若pH 偏高，则所得溶液中c(Al 3＋)将增大D ．碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(SO 2-4)将增大6．除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是7．实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：下列说法正确的是A ．分液时，先放出水相再从上口倒出有机相B ．在空气中用蒸发皿高温灼烧2Ag S 制取AgC ．过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体D ．可以利用二氧化锰与稀盐酸反应制备氧化Br 的2Cl8．某化学兴趣小组从含有KI 、3KNO 等成分的工业废水中回收2I 和3KNO ，其流程如图。
高三化学一轮复习——化学实验1
第42讲《化学实验》综合训练一、配制一定物质的量浓度的溶液1．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol•L－1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。
按使用出现的先后顺序排列正确的是（）A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥2．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（）Ａ．容量瓶事先未烘干B．定容是观察液面俯视C．定容时观察液面仰视D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容3.下列说法正确的是（）A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗二、实验操作与安全4.下列各项实验基本操作中，正确的是（）A.为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B.为了防止容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂上凡士林C.为了使制取氢气的速度加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液D.为防止在配制FeCl3溶液时产生浑浊，可加入盐酸和铁钉5．下列实验操作中错误．．的是( ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热D．过滤时，玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸处6．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确．．．的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．金属钠着火，应立即用沙子灭火D．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸7．下列实脸操作正确的是( ) A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热三、实验方案设计8、下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是( )A．制取少量 B．用铜和浓硝酸 C．比较MnO2、Cl2、 D．探究NaHCO3蒸馏水制取少量NO2 I2的氧化性的热稳定性9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaC1 D．用图4所示装置除去NO2中的NO11．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( ) A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。