初三物理化学中考知识点
【化学】中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理
中考浙教版科学九年级上册物理化学知识点梳理第一章基础知识分析第1节物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成兰色晶体。
CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H+ + CI — H2SO4 ====2 H++ SO42— HNO3===== H++ NO3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。
一、酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水3HCl+ Al（OH）3 ==== AlCl3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O1、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸2HCl + CaCO3====CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取CO2）HCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸）2、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水6HCl+ Fe2O3 ====2 FeCl3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）3、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑Zn + H2SO4==== ZnSO4 + H2↑（实验室用于制H2）二、酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。
②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。
2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
2023中考数学物理化学知识点总结
2023中考数理化知识点总结数学1.. 整数、分数、小数的加、减、乘、除及化简**整数加减法：整数加减法要掌握正负数的概念和运算规律。
对于含有多个相反数的式子，可以先将同号的数合并为一个数，然后再进行计算。
分数加减法：分数加减法要熟练掌握通分和化简分数的方法。
在进行分数加减时，需要先找到它们的公共分母，然后对分子进行加减操作。
小数加减法：小数加减法要注意精度问题，尤其是在涉及到舍入时。
一般情况下，我们可以将小数位数保持一致，然后再进行加减运算。
乘法运算：乘法运算要熟练使用乘法公式，如(a+b)×c=a×c+b×c等。
对于大数据的乘法运算，可以采用竖式计算或分解因式的方法简化计算。
除法运算：除法运算要注意分母不为0的情况，并能灵活运用倍数关系。
在进行除法计算时，通常会采用反除法或长除法两种方法。
**2. 代数式的计算和因式分解**代数式计算：代数式计算包括代数式的加减乘除及合并同类项等。
对于带有多个变量的代数式，需要使用分配律和结合律等基本运算法则，来消去各项之间的符号差异。
因式分解：因式分解是代数式的重要部分。
要掌握常见的因式公式，并能对多项式进行因式分解。
在进行因式分解时，可采用公因式提取法、配方法、卷积法等多种方法。
；**3. 平面图形的性质、勾股定理及三角形的应用**平面图形的性质：平面图形的性质是中考数学的重要内容之一。
主要包括各种四边形和三角形的性质，如对角线长度、内角和、外角和等。
对于不同类型的图形，可以根据其特有的性质来解题。
勾股定理：勾股定理是指直角三角形斜边上的平方等于两直角边上平方和的关系。
勾股定理是解决直角三角形问题的基本工具，要熟练运用。
三角形的应用：三角形的应用主要包括面积计算和三角函数的应用，如正弦定理、余弦定理、正切定理等。
在进行三角形的解题过程中，需要掌握三角形内角和定理和外角和定理等基本概念。
**4. 数据的收集、整理、分析和统计**数据的收集和整理：数据收集包括调查问卷的编制及填写，数据整理包括数据的分类整理及数据的表格制作。
中考化学与物理知识点归纳
中考化学与物理知识点归纳中考化学与物理是中学阶段的重要学科，它们涵盖了广泛的知识点。
以下是对这两个学科的知识点进行的归纳总结。
化学知识点归纳：1. 基本概念与原理：- 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 化学反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 化学计量学：- 摩尔概念：摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度。
- 化学方程式的书写和平衡。
3. 元素周期表：- 元素周期表的结构和分类。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
4. 化学键与分子结构：- 离子键、共价键、金属键。
- 分子的极性、分子间作用力。
5. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率的影响因素。
- 化学平衡的建立和移动。
6. 氧化还原反应：- 氧化还原反应的概念和特点。
- 氧化剂和还原剂。
7. 酸碱盐：- 酸碱的定义和性质。
- 盐的分类和性质。
8. 有机化学基础：- 碳的化学性质和有机化合物的特点。
- 烃、醇、酸、酯等基本有机化合物。
9. 实验技能：- 常见化学实验操作和实验安全。
物理知识点归纳：1. 力学：- 力的概念、力的作用效果。
- 牛顿运动定律。
- 动量守恒定律和能量守恒定律。
2. 热学：- 温度和热量的概念。
- 热力学第一定律和第二定律。
3. 电磁学：- 电场、磁场的概念和性质。
- 欧姆定律、焦耳定律。
- 电磁感应和电磁波。
4. 光学：- 光的反射、折射和色散。
- 透镜成像和光学仪器。
5. 原子物理学：- 原子结构和原子核。
- 放射性和核能。
6. 物理实验：- 基本测量工具的使用。
- 物理实验的设计和数据分析。
结束语：通过上述对中考化学与物理知识点的归纳，我们可以看到，化学和物理学科不仅包含了丰富的理论知识，也强调了实验技能的培养。
掌握这些知识点，不仅有助于在中考中取得优异成绩，更为日后的学术发展和实际应用打下了坚实的基础。
希望同学们能够认真复习，深入理解这些知识点，并在实践中不断巩固和提高。
初三中考化学物理知识点
初三中考化学物理知识点初三中考化学和物理知识点涵盖了多个领域，以下是一些重要的概念和知识点：# 化学知识点：1. 物质的分类：- 纯净物和混合物的区别。
- 单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。
2. 化学元素与周期表：- 元素符号的写法。
- 周期表的结构和元素的分类。
3. 化学式与化学方程式：- 化学式的书写规则。
- 化学方程式的平衡。
4. 化学反应类型：- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
5. 物质的性质：- 物理性质和化学性质的区别。
- 氧化性、还原性、酸碱性等。
6. 化学计量：- 摩尔的概念和计算。
- 物质的量与质量、体积的关系。
7. 溶液：- 溶液的基本概念。
- 饱和溶液与不饱和溶液。
- 溶解度和溶质质量分数。
8. 化学反应的能量变化：- 吸热反应与放热反应。
- 化学能与热能的转换。
9. 化学实验操作：- 常见化学实验仪器的使用方法。
- 化学实验的基本操作和安全知识。
# 物理知识点：1. 力学基础：- 力的概念、分类和合成分解。
- 牛顿运动定律。
2. 运动的描述：- 速度、加速度的概念和计算。
- 匀速直线运动和匀变速直线运动。
3. 功和能：- 功的概念和计算。
- 动能、势能和机械能守恒。
4. 压强：- 压强的定义和计算。
- 流体压强和帕斯卡定律。
5. 浮力：- 阿基米德原理。
- 物体的浮沉条件。
6. 简单机械：- 杠杆、滑轮、斜面的原理和应用。
7. 光学基础：- 光的直线传播、反射和折射。
- 透镜成像规律。
8. 电学基础：- 电流、电压、电阻的概念。
- 欧姆定律和电路的串并联。
9. 电功和电功率：- 电功的计算。
- 电功率和电能的转换。
10. 磁学基础：- 磁体、磁场和磁感线。
- 电流的磁效应。
11. 物理实验操作：- 物理实验的基本操作和注意事项。
这些知识点是初三中考化学和物理科目中的基础内容，掌握这些知识点对于应对中考至关重要。
在学习过程中，建议同学们结合课本和习题，不断巩固和深化理解。
物理化学九年级知识点
物理化学九年级知识点物理化学是物理学和化学的交叉学科，研究物质的结构、性质和变化规律。
作为九年级学生，掌握一些基本的物理化学知识点对于我们理解自然界的运行规律十分重要。
以下是九年级物理化学知识点的详细介绍：1. 基本粒子：- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
- 质子和中子位于原子的核心，而电子在核外运动。
2. 元素和周期表：- 元素由同一种原子组成，具有唯一的原子序数和原子量。
目前已知的元素有118种。
- 元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格。
其中横行称为周期，纵列称为族。
周期表反映了元素的周期性规律。
3. 化学键：- 化学键是由原子之间的相互作用形成的。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键是由带正电的离子和带负电的离子之间的电荷吸引力形成的。
例如，氯化钠（NaCl）由钠离子和氯离子通过离子键相互结合。
- 共价键是由两个或多个非金属原子共享电子而形成的。
例如，氢气（H2）由两个氢原子通过共价键结合。
- 金属键是在金属晶体中形成的，由金属原子之间的电子云形成。
金属中的自由电子可自由移动，形成导电性和热导性。
4.化学方程式：- 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。
反应物位于方程式左边，产物位于方程式右边。
反应中的物质不会被消失或产生，只是重新组合。
- 方程式中的反应物和产物用化学式表示。
化学式由元素符号和表示原子数的下标组成。
5. 物质的状态变化：- 物质可以存在固态、液态和气态。
物质状态的变化取决于温度和压力。
- 固态物质具有固定的形状和体积，分子之间的相对位置近而固定。
液态物质具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的相对位置较近但不固定。
气态物质具有没有固定的形状和体积，分子之间的相对位置远而自由。
- 物质状态的变化包括固态到液态的熔化、液态到气态的汽化、气态到液态的凝结、液态到固态的凝固等。
6. 摩尔计算：- 摩尔是物质的量单位，用化学计量单位表示。
中考化学物理知识点总结
中考化学物理知识点总结一、化学知识点总结1. 原子结构（1）原子结构原子是构成一切物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子构成。
原子核由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
原子核的直径约为10^-14米，而整个原子的直径约为10^-10米。
电子绕原子核运动，每个轨道上只能容纳一定数目的电子。
（2）原子量原子量是描述一个原子的重量的参数。
通常用相对原子质量来表示。
原子的相对原子质量是相对于碳-12同位素的原子质量而言的。
（3）元素周期表元素周期表按元素的原子序数大小排列，具有周期性和周期表结构。
元素周期表的主要分组有主族元素和次族元素。
元素周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素，中间为空气元素。
周期表周期递增的原子序数和周期变化的元素性质与电子结构有关。
2. 化学键（1）化学键基本概念化学键是由原子间的相互作用而形成的。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
（2）共价键共价键是由两个原子间的共享电子而形成的。
根据共享电子对数的不同，共价键可以分为单键、双键和三键。
（3）离子键离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的静电作用而形成的。
（4）金属键金属键是金属原子之间的电子海中的金属离子形成的。
3. 化学反应（1）化学反应基本概念化学反应是物质之间发生结构或性质变化的过程。
化学反应的方程式描述了反应物与生成物之间的摩尔比。
（2）化学反应类型化学反应的类型有物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态或状态变化，而化学变化是指物质的组成或性质发生变化。
4. 化学物质（1）物质的分类物质可分为纯物质和混合物。
纯物质是由一种或几种简单物质组成的物质，可以分为元素和化合物。
混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质。
（2）酸碱盐酸是含氢离子的化合物，碱是含氢氧根离子的化合物。
酸碱反应可以生成盐和水。
5. 化学物质的性质（1）物质的物理性质物质的物理性质包括颜色、味道、密度、熔点、沸点、导电性等。
（2）物质的化学性质物质的化学性质包括与其他物质相互作用的能力，例如氧化性、还原性、酸碱性、可燃性等。
初三中考化学知识点总结归纳
初三中考化学知识点总结归纳初三化学中考常考知识点1、化学是⼀门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础⼀然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的⼀然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的⼀成。
化学变化中伴随发⼀⼀些如放热、发光、变⼀、放出⼀体、⼀成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、⼀味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、⼀属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿⼀粉末碱式碳酸铜加热后，①绿⼀粉末变成⼀⼀，②管⼀出现⼀⼀滴，③⼀灰⼀变浑浊。
cu2(oh)2co3—6、我国的某些化学⼀艺像造纸、制⼀药、烧瓷器，发明很早，对世界⼀明作出过巨⼀贡献。
(空⼀)1、空⼀中氧⼀含量的测定：实验现象：①红磷(不能⼀⼀炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有⼀量⼀烟⼀成，②同时钟罩内⼀⼀逐渐上升，冷却后，⼀⼀上升约1/5体积。
若测得⼀⼀上升⼀于1/5体积的原因可能是：①红磷不⼀，氧⼀没有全部消耗完②装置漏⼀③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉⼀锡提出了空⼀主要是由氧⼀和氮⼀组成的。
舍勒和普利斯特⼀先后⼀不同的⼀法制得了氧⼀。
3、空⼀的成分按体积分数计算，⼀约是氮⼀为78%、氧⼀为21%(氮⼀⼀氧⼀约为4︰1)、稀有⼀体(混合物)为0.94%、⼀氧化碳为0.03%、其它⼀体和杂质为0.03%。
空⼀的成分以氮⼀和氧⼀为主，属于混合物。
4、排放到⼀⼀中的有害物质，⼀致可分为粉尘和⼀体两类，⼀体污染物较多是so2、co、no2，这些⼀体主要来⼀矿物燃料的燃烧和⼀⼀的废⼀。
(⼀)1、⼀在地球上分布很⼀，江河、湖泊和海洋约占地球表⼀积的3/4，⼀体含⼀约占⼀体质量的2/3。
淡⼀资源却不充裕，地⼀淡⼀量还不到总⼀量的1%，⼀且分布很不均匀。
2、⼀的污染来⼀于①⼀⼀⼀产中的废渣、废⼀、废⼀，②⼀活污⼀的任意排放，③农业⼀产中施⼀的农药、化肥随⼀⼀流⼀河中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
园丁教育培训中心初三物理化学知识手册姓名_________________年级_________________园丁教育王老师制作化学部分一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑： C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O33、酸：盐酸：HCI的水溶液碳酸（汽水）：H2CO34、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca（OH）2氨水、一水合氨：NH3H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐）：Na2CO3,碳酸钠晶体、纯碱晶体N32CO3 1OH2O碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3大理石，石灰石的主要成份是CaCO3食盐的主要成分是NaCI亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 （有毒）硫酸铜晶体、胆矶、蓝矶：CuSO4 5H2O碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3 （分解生成三种氧化物的物质）6、有机物：甲烷、CNG、沼气、天然气的主要成份：CH4乙醇、酒精：C2H5OH葡萄糖：C6H12O6甲醇：CH3OH 有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6 'C冰醋酸）CH3COOH （具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KCIO3、KCI、Na2CO3、NaCI、无水CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO 4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲ Fe（OH）3为红褐色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矶）、氢氧化铜▲硫：淡黄色▲ 碱式碳酸铜CU2（OH）2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色。
6、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色J: CaC03、BaCO3 （溶于酸）；AgCI、BaS04（也不溶于稀HNO3）等②碱：蓝色J: C U（0H）2 ;红褐色J: Fe（0H）3 ;白色J:其余碱。
7、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCI （皆为无色）（2）无色无味的气体：02、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂② 6 :供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈③H2 :最轻的气体、清洁能源、冶炼金属④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具⑤P:红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件⑥S:制火药、火柴、鞭炮⑦Mg :作照明弹2、氧化物：①H20:生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝②CO:煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒③C02：引起温室效应。
气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕④S02：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体⑤N02：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有⑥P205：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂⑦Ca0:食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液4、碱：①氨水（NH3 H20）:作氮肥②NaOH :吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸③Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO2④Mg(OH)2、AI(OH)3：中和胃酸过多5、盐：① NaCI :调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水(0.9%)、维持人体酸碱性平衡、融雪剂②CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3 :发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%~5% NaHCO 3的溶液③CuSO4 :用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色明矶：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物④氮肥：NH4CI、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4，使叶浓绿钾肥：KCI、K2SO4、K2CO3 (草木灰)，使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO3、NH4H2PO46、有机物：①CH4：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应②C2H5OH :酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料③CH3COOH :调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒⑤CO(NH 2)2：作氮肥7、有毒的物质：气体：CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇(CH3OH)，致失明、死亡固体：NaNO2、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42—的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH 4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe（0H）3是红褐色沉淀，C U（0H）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水T酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水T碱）▲注意：沉淀物中AgCI和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。
女口：CuO、FeQ3、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、Ag2 CO3 等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。
2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。
3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。
4、空气中含量最多的物质是氮气。
5、组成化合物种类最多的元素是碳。
6、最简单的有机物是甲烷CH4O7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。
10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。
11、硬度最大的金属是铬。
12、天然存在最硬的物质是金刚石。
13、人类最早使用的金属是铜14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国六、化学教材中的科学家1、提岀原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2、发现元素周期律的是门捷列夫（俄）3、最早发现电子的汤姆生（英）4、最早发现氧气的是舍勒（法）5、最早得出空气是由N2和O2组成、测定空气中O2的体积分数、研究质量守恒定律的是拉瓦锡（法）6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许7、测定相对原子质量作岀贡献的中国科学家是张青莲8、发明侯氏制碱（纯碱Na2CO3）法的是侯德榜（中）七、能量变化：1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体NaOH、浓硫酸2、溶于水吸收大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应（冶炼金属）、高温下C分别与C02、水蒸气反应八、原子结构知识中的几种决定关系：1、质子数决定元素的种类2、质子数、中子数决定原子的相对原子质量3、原子最外层的电子数决定：元素的类别、化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学实验中的“先”与“后”1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热3、固体与液体混合：先加入固体，再加入液体4、点燃可燃性气体：先检验纯度，再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制02排水法收集结束时：先将导管移岀水面，再熄灭酒精灯7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并不断搅拌，待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：实验开始时，先通气，再点酒精灯加热实验结束时，先熄灭酒精灯直到试管冷却，再停止通气9、检验混合气体：检验CO要先除C02；检验H2要先除H20;验水在前，除水在后f、CO CO、HO混合气检验：先验HO~验CO—除净CO-除净通过灼热Cu»验H2O T验CO—尾气处理10、燃烧法测有机物组成：先算CO2中碳元素、H2O中氢元素的质量，再判断是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金属(先远后近)12、检验CO32—、SO42—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—,再加Ba(NO3)2溶液检验SO42—13、检验CO32—、Cl—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加AgNO3溶液检验Cl—14、检验SO42—Cl — :先加足量Ba(NO3)2溶液检验SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl—15、检验CO32—、SO42—Cl—:先加足量稀硝酸检验并除尽CO32—，再加足量Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，过滤取滤液，再加AgNO3溶液检验Cl—16、检验OH—、CO32—:先加足量CaCl2溶液检验并除尽CO32—，过滤取滤液，再加酚酞试液液检验OH-十、关于洗气瓶：1、检验并吸收少量CO2：瓶内盛石灰水，气体从a进除去并吸收大量CO2 :瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进2、除去HCI :瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液，气体从a进检验HCI :瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸，气体从a进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进密度比空气小：气体从b进用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度)6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导岀，应从a进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥I、生活中的化学知识要点一) 关于物质燃烧1、点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃。