高中化学 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4
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人教版高中化学选修四2.2《影响化学反应速率的因素》宽屏课件优质课件PPT
【结论】在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率
讨论 怎样用碰撞理论解释此种现象？
影响化学反应速率的因素
第 12 页
反应物浓度增大：即单位体 积内反应物分子总数增大
有效碰撞次数增多
单位体积内活化分子数增加 反应速率加快
影响化学反应速率的因素
总结感第悟13 页
注意：
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的 反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的用量不会改变化学 反应速率。
活化分子百分数：
活化分子数 反应物分子数
×100%
影响化学反应速率的因素
第8 页
反应 物本 身的 性质
单位
单位
化学
决定
活化 能的
体积 决定 内活
时间 决定 内有
决定
反应 速率
大小
化分
效碰
的快
子的
撞次
慢
多少
数的
多少
内因
外因
■反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关
问题3． 我们在做化学实验时，经常会采用什么方法来使化学反应速率加 快？
你能举出什么例子吗？由此，你会想到影响化学反应速率的外因 有哪些？
影响化学反应速率的因素
问题探第究10 页
外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化 对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率 有何影响呢？
影响化学反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
观察实第验11 页
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没
讨论 怎样用碰撞理论解释此种现象？
影响化学反应速率的因素
第 12 页
反应物浓度增大：即单位体 积内反应物分子总数增大
有效碰撞次数增多
单位体积内活化分子数增加 反应速率加快
影响化学反应速率的因素
总结感第悟13 页
注意：
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的 反应物，一般情况下其浓度是常数，改变它们的用量不会改变化学 反应速率。
活化分子百分数：
活化分子数 反应物分子数
×100%
影响化学反应速率的因素
第8 页
反应 物本 身的 性质
单位
单位
化学
决定
活化 能的
体积 决定 内活
时间 决定 内有
决定
反应 速率
大小
化分
效碰
的快
子的
撞次
慢
多少
数的
多少
内因
外因
■反应速率与单位时间内分子间有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关
问题3． 我们在做化学实验时，经常会采用什么方法来使化学反应速率加 快？
你能举出什么例子吗？由此，你会想到影响化学反应速率的外因 有哪些？
影响化学反应速率的因素
问题探第究10 页
外界条件如浓度、压强、温度、催化剂的变化 对有效碰撞的频率有何影响？对化学反应速率 有何影响呢？
影响化学反应速率的因素
一、浓度对反应速率的影响
观察实第验11 页
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
院练习棒球。在挥动球棒前，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没
高中化学 2.2影响化学反应速率的因素 新人教版选修4
自测诊断
1．决定化学反应速率的内因是( )
①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质
A．①②③④⑤ B．⑤
C．①④
D．①②③④
【答案】 B
2．下列说法不正确的是( ) A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子 B．升高温度增大了活化分子百分数 C．催化剂能够改变化学反应路径 D．增大压强能提高活化分子的浓度
【答案】 A
3．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身 性质的是( )
A．Cu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C．N2 与 O2 在常温、常压下不反应，放电时可以反应 D．Fe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
【答案】 A 【解析】 A 项，与硝酸、盐酸的氧化性有关，反应由物质本身 的性质决定，故 A 符合题意；硝酸的浓度不同，反应速率不同，浓度 为外因，故 B 不符合题意；常温、常压下及放电均为反应条件，为外 因，故 C 不符合题意；浓盐酸与稀盐酸浓度不同，故 D 不符合题意。
反应物 单位体积活化分子数增多 反应速率
浓度 增大
→ ↓
→
单位时间内有效碰撞次数增加
加快
(2)压强。
①规律：对于有气体参加的化学反应，当其他条件不变时，增大
压强，反应速率加快；反之，反应速率减慢。
②解释：
压强增大→气↓体体积减小
→反应速率加快图。 ①规律：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之， 反应速率减慢。 ②解释：
预习思考 (1)活化能大的反应为什么不易发生？为什么许多放热反应也需 要加热？ (2)随着人们生活水平的提高，冰箱已经走进了千家万户，你知道 人们为什么使用冰箱保存食物吗？ (3)改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？改变溶 液的用量对化学反应速率有何影响？
人教版高中化学《选修4》课件影响化学反应的因素
V1
( 2 ~ 4)
2）温度对速率影响，对吸、放热反应都适用。 3）可逆反应，升温，正、逆反应速率都加快。
四、催化剂对化学反应速率的影响
【规律】
催 化 剂 成千上万倍加快化学反应速率
正催化剂 注：不说明指正催化剂 负催化剂
减慢化学反应速率
四、催化剂对化学反应速率的影响
【原因】
其 他 条 件 不 变 合 适
不 变
反 应 速 率 加 快
加
【注意事项】
1）适合有气体参加的反应. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响。 2）气体参加可逆反应，增大压强，正、逆速率都增大。
加快。 3）恒温：P增大，V减小， C( g反应物）增大，
C( g） 恒容：充入气体反应物，P增大， 增大， 加快 C( g） 充入无关气体，P增大，V不变， 不变，不变 C( g）降低， 减慢。 恒压：充入无关气体，V增大，
三、温度对化学反应速率的影响
【规律】温度升高，任何化学反应速率加快
【原因】
主因 反应物分子 温 能量升高 度 升 次因 分子运动 高 速率加速
活化分子 数增加
活化分子 百分数增加
有 效 碰 撞 几 率 增 加
化 学 反 应 速 率 加 快
【注意事项】 1）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增 t 2t 1 大到2～4倍。 V2 10
催 化 剂
降 低 反 应 所 需 的 能 量
更 多 分 子 变 成 活 化 分 子
活 化 分 子 百 分 数 增 加
有 效 碰 撞 几 率 增 加
反 应 速 率 加 快
能 量
E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
E2 反应热 生成物
( 2 ~ 4)
2）温度对速率影响，对吸、放热反应都适用。 3）可逆反应，升温，正、逆反应速率都加快。
四、催化剂对化学反应速率的影响
【规律】
催 化 剂 成千上万倍加快化学反应速率
正催化剂 注：不说明指正催化剂 负催化剂
减慢化学反应速率
四、催化剂对化学反应速率的影响
【原因】
其 他 条 件 不 变 合 适
不 变
反 应 速 率 加 快
加
【注意事项】
1）适合有气体参加的反应. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响。 2）气体参加可逆反应，增大压强，正、逆速率都增大。
加快。 3）恒温：P增大，V减小， C( g反应物）增大，
C( g） 恒容：充入气体反应物，P增大， 增大， 加快 C( g） 充入无关气体，P增大，V不变， 不变，不变 C( g）降低， 减慢。 恒压：充入无关气体，V增大，
三、温度对化学反应速率的影响
【规律】温度升高，任何化学反应速率加快
【原因】
主因 反应物分子 温 能量升高 度 升 次因 分子运动 高 速率加速
活化分子 数增加
活化分子 百分数增加
有 效 碰 撞 几 率 增 加
化 学 反 应 速 率 加 快
【注意事项】 1）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增 t 2t 1 大到2～4倍。 V2 10
催 化 剂
降 低 反 应 所 需 的 能 量
更 多 分 子 变 成 活 化 分 子
活 化 分 子 百 分 数 增 加
有 效 碰 撞 几 率 增 加
反 应 速 率 加 快
能 量
E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
E2 反应热 生成物
化学人教版高中选修4 化学反应原理2.2.1《有效碰撞和活化分子》课件
1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。
二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 结论：
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论： 有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
问题:
演示结束！
THANK YOU FOR WATCHING!
感谢聆听！
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
解 释 问 题
1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
活化分子的多少又与什么有关？
2、活化能
活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
其中E1为活化能 E2-E1是反应热
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
推论:
内因
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
第二节 影响化学反应速率的因素
二、活化分子和活化能理论
1、什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 结论：
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论： 有效碰撞次数的多少与
单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。
问题:
演示结束！
THANK YOU FOR WATCHING!
感谢聆听！
问题：
为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？
一、有效碰撞理论
1、什么是有效碰撞？
引起分子间的化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件
结论：
而有效碰撞是发生化学反应的充内有效碰撞的次数有关
2、发生有效碰撞的条件
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
解 释 问 题
1、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？ 2、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？
活化分子的多少又与什么有关？
2、活化能
活化分子高出反应物分子平均能量 的部分
其中E1为活化能 E2-E1是反应热
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定。
推论:
内因
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多， 则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
第二节 影响化学反应速率的因素
人教版高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》两课件(26+48页PPT)
对于只有固体或液体参加的反应,压强的 变化对反应速率的影响可以忽略不计.
不参加反应的气体分子
反 应 速 率 不 变
5.固体表面积对反应速率的影响
结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。
小结：本节课你主要学习了哪些内容？ 还存在哪些问题？
影响化学反应速率的因素：
外因: 2.温度 3.催化剂
内因：反应物本身的性质 决定性作用
方法导引： 人教版高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》两课件（26+48页PPT）
1.研究某一因素影响时，要设计对比实验 2.科学 可行 简约 安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？
看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的 速度，固体质量的变化等
探究浓度对化学反应速率的影响 已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验步骤：P20实验2-2
加入试剂 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2 mol/LH2C2O4溶液
实验现象 褪色时间
KMnO4溶液褪色
慢
快
结论
加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些
实验温度
热水
0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml
0.1mol/LH2SO4溶液5ml
冷水（室温）
出现浑浊时间
结论
快
慢
温度高的一组首先出现浑浊
人教版高中化学选修4《影响化学反应 速率的 因素》 两课件 （26+4 8页PPT ）
人教版高中化学选修4《影响化学反应 速率的 因素》 两课件 （26+4 8页PPT ）
不参加反应的气体分子
反 应 速 率 不 变
5.固体表面积对反应速率的影响
结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。
小结：本节课你主要学习了哪些内容？ 还存在哪些问题？
影响化学反应速率的因素：
外因: 2.温度 3.催化剂
内因：反应物本身的性质 决定性作用
方法导引： 人教版高中化学选修4《影响化学反应速率的因素》两课件（26+48页PPT）
1.研究某一因素影响时，要设计对比实验 2.科学 可行 简约 安全 3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？
看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的 速度，固体质量的变化等
探究浓度对化学反应速率的影响 已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验步骤：P20实验2-2
加入试剂 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2 mol/LH2C2O4溶液
实验现象 褪色时间
KMnO4溶液褪色
慢
快
结论
加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些
实验温度
热水
0.1mol/LNa2S2O3溶液5ml
0.1mol/LH2SO4溶液5ml
冷水（室温）
出现浑浊时间
结论
快
慢
温度高的一组首先出现浑浊
人教版高中化学选修4《影响化学反应 速率的 因素》 两课件 （26+4 8页PPT ）
人教版高中化学选修4《影响化学反应 速率的 因素》 两课件 （26+4 8页PPT ）
人教版高二化学选修4第二章第二节 影响化学反应速率的因素
才能变成活化分子 ②在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。
温故知新
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
活化能:
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
能 量
E1
活化能
反应物
反应热
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
该反应是吸热反 应还是放热反应?
第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素
在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能
发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速
率越快。
分子 相互 运动 碰撞
分子具有 足够能量
活化分子
有合适的取向
有效碰撞 化学反应
活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
较长
较短
结论 加入较浓H2C2O4 溶液的试管溶液褪色更快些。
影响规律：当其它条件相同时，增大反应 物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反 应速率减小。
影响化学反应速率的因素
浓度对反应速率的影响
碰撞理论解释
浓度增大→单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑
注意
a、增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个
温度对反应速率的影响
本 质 原 因
升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为 活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分 子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。
科学探究
4I+ + 4H+ + O2 ==2I2 + 2H2O
试剂种类 及用量
实验温度
0.1mol/L H2SO4溶液30 mL 1mol/L KI溶液5 mL 3滴淀粉溶液 热水
(人教版)化学选修四：2.2《影响化学反应速率的因素》ppt课件
改变固体物质的物质的量不能 改变化学反应速率，因为固体 物质的浓度可视为常数。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2. 反应 C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积
的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎
无影响的是 A．将容器的体积扩大一倍
( C)
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大
c(NH3)都减小，化学反应速率减小。
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰 撞增加→反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意： 浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。) (2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小， 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反 应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应 速率无影响。
题目解析
容器的体积缩小或增大均会改变浓 度，浓度改变反应速率一定会改变
体积不变，充入N2体系总压强增大， 但反应混合物浓度并未改变，反应 速率不变
D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
充入N2使容器体积增大，总压强不 变，但反应混合物浓度同等程度变
小，反应速率变慢。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
学习探究
微观解释
反应物浓度增大
反应物浓度减小
单位体积内活 化分子数增多
单位体积内活 化分子数减少
基础自学落实·重点互动探究
单位时间内有 效碰撞增加
单位时间内有 效碰撞减小
反应速率加快 反应速率减慢
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
2. 反应 C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)在一可变容积
的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎
无影响的是 A．将容器的体积扩大一倍
( C)
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大
c(NH3)都减小，化学反应速率减小。
学习探究 归纳总结
基础自学落实·重点互动探究
(1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰 撞增加→反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意： 浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。) (2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小， 反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反 应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应 速率无影响。
题目解析
容器的体积缩小或增大均会改变浓 度，浓度改变反应速率一定会改变
体积不变，充入N2体系总压强增大， 但反应混合物浓度并未改变，反应 速率不变
D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
充入N2使容器体积增大，总压强不 变，但反应混合物浓度同等程度变
小，反应速率变慢。
学习探究
基础自学落实·重点互动探究
学习探究
微观解释
反应物浓度增大
反应物浓度减小
单位体积内活 化分子数增多
单位体积内活 化分子数减少
基础自学落实·重点互动探究
单位时间内有 效碰撞增加
单位时间内有 效碰撞减小
反应速率加快 反应速率减慢
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四、催化剂对反应速率的影响
催 化 剂
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变 正催化剂 加快化学反应速率
注：不说明指正催化剂
负催化剂
减慢化学反应速率
使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更 多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体 积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使 反应速率加快。
压强对反应速率的影响
例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条
件哪些不能加快该反应的化学反应速率（DE） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
三、温度对反应速率的影响
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小 压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？
压强对反应速率的影响
思考:在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？
Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
问题1：
对于“活化能的大小虽然意味着一般 分子成为活化分子的难易，但是却 对这个化学反应前后的能量变化并 不产生任何影响”这一句话如何理解？
问题2、
活化能为“0”的例子是怎么回事？
决定化学反应速率的主要因素
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水 的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等 体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ 为什么？ 3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
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n活增大
→有效碰撞↑ →V↑
规律：
其它条件不变时，增加反应物的浓度， 反应速率加快；反之，降低反应物的浓度， 反应速率减慢。
注意
a. 此规律只适用于气体或溶液的反应，对 于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而 其物质的量改变时不影响化学反应速率。
b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反 应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速 率越小。
实验快慢
慢
快
结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的 浓度，反应速率减慢。
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
实验快慢
慢
快
结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的 浓度，反应速率减慢。
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
分子具 有足够 能量
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
分子具 有足够 能量
活化 分子
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
分子具 有足够 能量
活化 分子
分子有合适的 取向
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
分子具 有足够 能量
探究实验
一、浓度对化学反应速率的影响
[实验目的] 探究浓度的不同对化学反应速率的影响
[实验原理] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4+10CO2↑+8H2O
[实验用品] 试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4 溶液、 0.1mol/L的H2C2O4溶液 、 0.2mol/L的H2C2O4溶液
影响化学反应速率的因素
定向爆破
火箭发射
食品冷藏 真空包装
化学反应的本质是什么?
化学反应的本质是什么?
反应物分子中的化学键断裂、生成物 分子中的化学键形成过程
——旧键断裂，新键生成——
化学变化中的碰撞理论是?
化学变化中的碰撞理论是?
分 子 运 动
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
应用1： 一定条件下，在CaCO3 (块状)+2HCl =
CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的 速率，下列那些方法可行： A. 增加HCl的浓度 B. 加水 C. 增加同浓度盐酸的量 D. 改加CaCO3粉末
活化分子具有的高能量从何来?
具有较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学键 断裂，而发生反应（即能够发生“有效碰撞”的 分子)
①吸收外界能量 （如加热、光照等） ②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能 量的分子。
能 量
反应过程
能 量
反应物
反应过程
能 量
反应物
反应过程
能 量
反应物
活化分子 反应过程
生成物 反应过程
活化分子平均能量高出反应物分子平均
能量的部分。
活化分子
反应的
能
活化能
量
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
E1 反应物
E2
该反应是吸热反
反应热(能量差) 应还是放热反应?
生成物 反应过程
能量 活化分子具有的最低能量
反应物平均能量
生成物 平均能量
特点：能量比反应 物分子平均能量高
能量 活化分子具有的最低能量
为什么？
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
实验快慢
慢
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
实验快慢
慢
快
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4
活化 分子
分子有合适的 取向
有 撞效
碰
化学变化中的碰撞理论是?
分相 子互 运碰 动撞
分子具 有足够 能量
活化 分子
分子有合适的
有 撞效
碰
化 学 反 应
取向
具有较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学键 断裂，而发生反应（即能够发生“有效碰撞”的 分子)
活化分子具有的高能量从何来?
具有较高能量，在碰撞过程中足以令旧化学键 断裂，而发生反应（即能够发生“有效碰撞”的 分子)
E1 E2
反应物
生成物 反应过程
活化分子平均能量高出反应物分子平均
能量的部分。
活化分子
反应的
能
活化能
量
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
E1 E2
反应物
生成物 反应过程
活化分子平均能量高出反应物分子平均
能量的部分。
活化分子
反应的
能
活化能
量
变成生成
活化分子
物分子放 出的能量
E1 E2
反应物
反应热(能量差)
反应物平均能量
生成物 平均能量
特点：能量比反应 物分子平均能量高
活化分子百分数(活%)
能量 活化分子具有的最低能量
反应物平均能量
生成物 平均能量
特点：能量比反应 物分子平均能量高
能量 活化分子具有的最低能量
反应物平均能量
活化分子百分数(活%)
=
活化分子数(n活) 反应物分子总数(n总)
100%
生成物 平均能量
[实验步骤] 1.取两支试管向其中各加入4mL0.01 mol/L的KMnO4溶液
2.向两支试管同时各加入2mL 0.1mol/L 的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4 溶液
3.观察两支试管中的实验现象(褪色的 快慢)。
浓度对化学反应速率的影响
加入试剂 0.1mol/L的H2C2O4 0.2mol/L的H2C2O4 实验快慢
能 量
反应物
活化分子
生成物 反应过程
能 量
E1
反应物
活化分子
生成物 反应过程
反应的
能
活化能
量
E1
反应物
活化分子
生成物 反应过程
活化分子平均能量高出反应物分子平均 能量的部分。
反应的
能
活化能
量
活化分子
E1
反应物
生成物 反应过程
活化分子平均能量高出反应物分子平均 能量的部分。
反应的
能
活化能
量
活化分子
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变 →有效碰撞↑
n活增大
浓度对反应速率的影响
本 质 原 因
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变