化学必修1专题复习材料_-----离子共存,离子方程式书写
高中化学必修一第二章必背知识点总结
知识点一电解质及其电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、金属氧化物）2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物（非金属氧化物、NH3、大多数有机物）3、强电解质：完全电离的电解质（强酸、强碱、大部分盐、活泼金属氧化物）4、弱电解质：部分电离的电解质（弱酸、弱碱、水）5、电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
6、SO2 、NH3 、CO2 、NO2等的水溶液虽然可以导电，但电导电的离子不是其自身产生的，故这些化合物属于非电解质7、金属单质(或石墨)导电是因为有自由移动的电子；溶液导电是因为有能自由移动的离子；知识点二离子方程式1.离子方程式的书写：写—拆—删—查①可以拆成离子形式的有：六大强酸（H2SO4，HCl，HNO3，HBr，HI，HClO4)、四大强碱（KOH，Ca(OH)₂微溶，NaOH ，Ba(OH)2 ）、可溶性的盐溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵，碱类能溶钾钠钙钡铵，诸酸多溶解，硅酸不在内。
②微溶物作为反应物时若为澄清溶液拆成离子，若为悬浊液写化学式；若为生成物一般写化学式，并且加沉淀符号；③多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写，如NaHCO3能拆成Na+和HCO3-;而强酸盐的酸根离子在离子方程式中要拆开写,NaHSO4要拆成Na+ 、H+ 和SO42-。
④氨水作为反应物，书写成NH3·H2O；氨水作为生成物，若有加热条件或在浓溶液中生成，则书写成NH3↑＋H2O，若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成NH3·H2O。
2、“六查”判断离子方程式的正误①“一查”是否符合反应事实。
如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
②“二查”“===”“⇌”“↓”“↑”是否使用恰当。
③“三查”电解质拆分是否正确。
易溶于水的强电解质拆写成离子形式。
2.2.3离子反应--离子共存课件高一上学期化学人教版必修1
⑵生成气体或挥发性物质：
如:H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、S2-、 HS-、NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质如弱酸、弱碱、水：
如：H+与CH3COO- 生成弱酸；NH4+与OH-生成弱碱；
H+与OH-生成水；
OH-与HCO3-、HSO3-、 HS-
⑷发生氧化还原反应：
5、金属钠和水反应： Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑ 应为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
对不对？
Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 应为： 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2.多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶 液与稀盐酸①盐酸过量：CO32- +2 H+==CO2+H2O②盐酸不足: CO32+H+==HCO3-③练习:Na2CO3溶液与少量 硫酸
类型二：物质配比型一般为复盐或酸式盐， 当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组 成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足） 而跟用量有关。1 Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶 液反应 ①NaOH不足
7、氯化钠和硝酸银溶液反应 ： Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－
应为：
Cl－+Ag+=AgCl↓
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[高一化学必修一方程式及离子方程式]高一化学必修一方程式归纳大全2021高一化学必修一方程式知识（一）一、研究物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.基本程序：第三步：用比较的方法对观测至的现象展开分析、综合、推断，归纳出来结论。
二、钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢水解：4na+o2==2na2o2.钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o23.钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4.过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o26.碳酸氢钠受到热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o8.在碳酸钠溶液中灌入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3三、氯及其化合物的性质1.氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2.铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl33.制备漂白粉(氯气能够灌入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o4.氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl5.次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo6.次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=n/n(a)2.物质的量n(mol)=m/m3.标准状况下气体物质的量n(mol)=v/v(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv五、胶体：1.定义：集中质粒子直径介乎1~100nm之间的集中系则。
苏教版高一化学必修1复习离子共存和离子方程式书写
高一化学复习第5讲离子共存和离子方程式书写例题学案要点突破：1、如何判断溶液中离子能否大量共存？2、①怎样的反应可以写成离子方程式？②书写离子方程式的步骤有哪些？③书写离子方程式的关键是什么？例1. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Cu2+、Cl—、NO3— B.K+、Na+、SO32—、CO32—C.K+、Na+、AlO2—、SO42—D.Ba2+、Fe2+、NO3—、Cl—例2. 已知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.Al3+、CH3COO—、Cl— B.Na+、NH4+、Cl—C.Mg2+、Cl—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Cl—例3. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C.在强酸性溶液中：Na+、AlO2—、SO42—、K+D.在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、ClO—例4. 写出下列过程的离子方程式：在NaOH溶液中通入足量CO2，将所得溶液分成四份，在第一份中加盐酸，在第二份中加NaOH溶液，在第三份中加少量澄清石灰水，在第四份中加足量澄清石灰水。
例5. 下列离子方程式是否正确？如不正确写出正确的离子方程式：1.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl—＝Cl2↑+Mn2++H2O2.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu ＝Fe 2++Cu 2+3.在Al 2(SO 4)3溶液中加过量NaOH 溶液：Al 3++3OH —＝Al(OH)3↓4.Ca(ClO)2溶液中通过量CO 2：Ca 2++2ClO —+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+HClO5.AlCl 3溶液中加过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O ＝AlO 2—+4NH 4++2H 2O6.钠与水反应：Na+2H 2O ＝Na ++2OH —+H 2↑7.碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O8.NH 4Cl 和NaOH 两溶液混合：NH 4++OH —＝NH 3↑+H 2O9.Mg(OH)2与稀H 2SO 4反应：OH —+H +＝H 2O10.单质铜与稀HNO 3反应：Cu+2H ++2NO 3—＝Cu 2++2NO ↑+H 2O11.Cl 2与H 2O 反应：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl —+ClO —例6.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 （ ）A.MgCl 2和NaOHB.Na 2SO 4和Ba(OH)2C.AlCl 3和氨水D.Ca(HCO 3)2和NaOHE.H 2SO 4和NaOHF.NaHSO 4和NaOH例7.写出下列过程的离子方程式：（1）向NaHSO 4溶液中加Ba(OH)2至中性________________________________，在上述溶液中继续加Ba(OH)2__________________________________________。
高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总
高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑(2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟）(4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl （白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl - + HClO (8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑ (9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2OCl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClOCa(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl –（Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl –Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –(13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl ↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓(白色沉淀)NaBr+AgNO 3==AgBr ↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓（淡黄色沉淀）NaI + AgNO 3 == AgI ↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓（黄色沉淀）(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）(15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH -+H 2↑ (17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑(19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -(20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 (21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ (23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32-==BaCO 3↓(25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2OHCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O(28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O(29)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O(32)少量CO 2通入碱溶液：CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O(33)过量CO 2通入碱溶液：CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3- 通电 通电 点燃 点燃 光照点燃 点燃光照 点燃700～800℃通电 Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑(35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl(36)醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO - + H +(37) Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液：2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑(38)一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、 H 2SiO 3(不溶)。
离子共存及离子方程式的书写
离子共存及离子反应方程式的书写总复习教学目标知识点：离子共存问题；离子反应方程式的书写考点：离子共存；离子方程式的书写及正误判断能力：能判断一组离子是否可以共存；能正确书写离子反应方程式；掌握判断离子反应方程式正误的技巧方法：讲练结合重点难点离子共存及离子反应方程式的书写课堂教学内容知识储备：溶解性表口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶于水中间；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间；氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵归纳总结：一．下列几种情况离子不能大量共存(1)生成沉淀即生成难容物或微容物的离子不能大量共存。
常见的微容物有：CaCO3、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4等。
这部分内容可参见教科书后面的部分酸、碱和盐的溶解性表。
(2)生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、H+ 与OH－结合生成水而不能大量共存。
(3)生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如H+ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO32－、S2－、HS－、S2O32－等均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
(4)能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－等；还有Al3+与S2－、HS－以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能发生双水解而不能大量共存。
(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如与Fe2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－与H+ ；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤
高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤2021年高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤【】查字典化学网的编辑就为各位先生带来了2021年高三化学必修知识点：离子方程式的书写步骤一、离子方程式离子方程式书写的基本规律要求。
(1)合理想：离子反响要契合客观理想，不可臆造产物及反响。
(2)式正确：化学式与离子符号运用正确合理。
(3)号实践：= 等符号契合实践。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒(氧化恢复反响离子方程式中氧化剂得电子总数与恢复剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：依据离子反响原理，分清类型，总结方法技巧。
(6)反省细：结合书写离子方程式进程中易出现的错误，细心反省。
二、离子共存1.由于发作复分解反响，离子不能少量共存。
(1)有气体发生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能少量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等少量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-少量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能少量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能少量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-少量共存;NH4+与OH-不能少量共存。
*(4)一些容易发作水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才干在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才干在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发作双水解反响。
如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
2019年高考化学知识点：离子共存问题以及离子方程式的书写
2019年高考化学知识点：离子共存问题以及离子方程式的书写在化学反应中各种离子价位的变化以及书写其实都是高考化学的的常考点。
下面店铺为你带来了2019年高考化学知识点：离子共存问题以及离子方程式的书写，欢迎阅读!高中化学知识点：离子方程式书写的基本规律(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。
(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。
(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
高中化学知识总结：离子共存问题小结一.“无色透明”条件型若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、I-、K+、NO3-C.K+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。
答案为C项。
二.“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
离子反应离子反应方程式与离子共存
. . . ....离子反应方程式与离子共存※ 1. 离子方程式概念，离子方程式的书写及判断依据离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。
从命题的内容看，存在着三种特点：1．所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。
2．所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。
3．一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
例1、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。
1．硫化亚铁与盐酸反应。
2．在澄清的石灰水中通入少量CO2。
3．实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。
4．氯化铝溶于水。
例2、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。
1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32-2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+3．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+4．氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：HF + OH- == F- + H2O5．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，至恰好全部形成沉淀：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓6．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-7．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O8．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↓+ 4H2O9．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ + OH- == NH3↑+ H2O10．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓例3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。
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化学必修1离子共存、离子方程式书写一．离子共存离子在溶液中能否大量共存，首先应看其能否发生以下反应：(一)．能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。
其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。
１.有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2．有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存，也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
３.有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能OH-大量共存，如：HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
(二). 能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三). 由于形成络合离子，离子不能大量共存如Fe3+和SCN-，由于Fe3+＋3SCN-[Fe(SCN)]3等络合反应而不能大量共存。
其次, 注意题干的附加条件。
如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液，可能有大量H+或OH-。
强化训练题一二.选择题(下列每题有1～２个答案)1.下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+；②K+、NH4+、HCO3-、OH-；③SO32-、SO42-、Cl-、OH-；④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32-，在水溶液中能大量共存的是( )A.①⑥B.③④C.②⑤D.①④2.下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是( )A.K+、Na+、HSO3-、Cl-B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-C.NH4+、K+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、ClO-、S2-3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、HS-、Cu2+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、CO32-、Br-、AlO2-D.H+、Cl-、Na+、SO32-4.某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Mg2+、K+、Br-、HCO3-B. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-C.NH4+、Na+、NO3-、Cl-D.Cu2+、K+、NO3-、I-5．下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、NO3-、I-B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、ClO-、S2- D．H+、Fe2+、SO42-、I-6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Al3+、Na+、Cl-、AlO2-B.Fe2+、H+、Cl-、NO3-C.Ca2+、K+、HCO3-、OH-D. K+、OH-、S2-、7.某溶液中含有大量的铝离子与亚铁离子，下列各离子组能在上述溶液中大量共存的是A.NH4+、K+、AlO2-、Cl-B.Na+、H+、NO3-、SO42-C.K+、OH-、NO3-、Cl-D.Mg2+、Ba2+、Cl-、Br-8.含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子浓度明显减小的是A.K+、OH-、CO32-B.Na+、Ag+、NO3-C.K+、SO42-、S2-D.H+、Cu2+、NO3-9.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )A.在碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-B. 无色溶液中：Na+、MnO4-、Cl-、SO42-C.在强酸性溶液中：H+、NH4+、HCO3-、Cl-D.中性溶液中：K+、K+、NO3-、Cl-10.某溶液能溶解氢氧化铝，则在其中一定能大量共存的是( )A.Na+、Br-、SO42-、Cl-B.Na+、Fe3+、Mg2+、I-C.K+、Na+、CO32-、NO3-D.NH4+、K+、NO3-、AlO2-11.在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A.Ag+、Ca2+、Cl-、CO32-B. SO42-、K+、Na+C.Fe2+、NO3-、K+D.I-、MnO4-、SO42-三. 填空题1．在pH=1的某溶液中，可能存在NO-、I－、Fe3+中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被3还原，由此推断该溶液里，上述三离子中一定存在的离子为_______________A.只有NO-、Fe3+ B.只有I－ C.只有I－、Fe3+ D.只有NO-332．某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。
⑴当生成Al3+时可存在________________________；⑵当生成AlO2-时可存在_______________________。
3．现有CO32-、K+、SO42-、Cl-、Al3+、Fe3+、HCO3-、Ba2+八种离子，按要求填写：（1）只能与H+大量共存的有_____________________________。
（2）只能与OH-大量共存的有____________________________。
（3）既能与H+大量共存，又能与OH-大量共存的有____________________。
（4）既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存的有____________________。
四．高考真题1．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组（）A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Na+、NH4+、Cl-C．Mg2+、Cl-、Fe2+ D．Mg2+、Ba2+、Br-2．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．碱性条件下：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-3．某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A．K+、Na+、HCO3-、NO3- B．Na+、SO42-、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Na+4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液：Na+、K+、MnO4-、Br- B．酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN-、NO3--C．碱性溶液：Na+、K+、AlO2-、SO42- D．碱性溶液：Ba2+、Na+、CO32-、Cl-5．已知某溶液中存在较多H+、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A. Al3+、CH3COO-、Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C. Mg2+、Cl-、I-D. Na+、NH4＋、Cl-6．在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )A. K+B. Na+C. Ba2+D. Al3+7．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-8．在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2- B．ClO- C．Cl- D．SO42-离子方程式正误判断专题训练1．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑2．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －3用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+4.向盐酸中滴加氨水：H + + OH - = H 2O5. 向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +==CO 2↑＋H 2O 6. 在稀氨水中通入过量CO 2: NH 3·H 2O+CO 2= NH 4++HCO 3-7. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 24-=CaSO 4↓+H 2O8. 用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H +==Ca 2+ + H 2O + CO 2↑9. 钠与水的反应：Na ＋H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ 10. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O 11．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3↓ 12．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3 ＋SO 32－＋2H 2O 13. 硫酸铜与烧碱反应：CuSO 4＋2OH - ===Cu(OH)2↓＋SO 42－14．碳酸钡与硫酸反应：Ba 2＋＋SO 42 - ===BaSO 4↓ 15. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓16. 24H SO 与2Ba(OH)溶液反应：2++2-442 Ba +OH +H +SO BaSO +H O -→↓ 17.碳酸钡溶于醋酸溶液：BaCO 3+2H +=Ba 2++CO 2↑+H 2O 18.大理石加入足量的醋酸溶液中：CaCO 3＋2H +＝Ca 2+ +CO 2↑＋H 2O19.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓20.过量的的CO 2通入石灰水中：CO 2+OH －=HCO 3－21.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO 4+2OH -=Cu(OH)2↓+SO 42－22. Fe(NO 3)3溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+23. 氯化铵溶液中加人氢氧化钠稀溶液：NH 4++OH -=NH 3·H 2O24. 氢氟酸与氢氧化钾溶液反应： H +＋OH －=H 2O 25. 将金属钠加入水中 Na+2H 2O=Na ++2OH －+H 2↑ 26.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3(胶体)+3H +27. 碳酸钙与浓硝酸的反应： CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O 28.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠稀溶液的反应：HCO 3－+HSO 4－=CO 2↑+H 2O ＋SO 42－29.铜与稀硝酸反应:Cu ＋4H ＋＋NO 3－＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O 30.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： SO 42-+Ba 2+=BaSO 4↓31.过量的SO 2通入NaOH 溶液中： SO 2＋2OH － = SO 32－＋H 2O 32. FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2++Cl 2 = Fe 3++2Cl－33. 碳酸电离：H 2CO 3 = 2H + + CO 32－ 34.用氨水吸收过量的SO 2：NH 3·H 2O+SO 2 = NH 4++HSO 3－35.向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O36. 将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H O 37. Fe 粉与稀硝酸反应：Fe + 2H + (稀) = Fe 2++ H 2 ↑38.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋。