专题02 常用化学计量及应用 指导课件 高考化学二轮复习
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高考化学二轮复习专题二化学常用计量及其应用课件(48张)
2－ 4
===BaSO4↓可知原溶液中
n(Mg2＋)＝22a mol＝a mol、n(SO24－)＝2b mol，依据电荷
守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO
2－ 4
)－2n(Mg2＋)＝2(2b－
a) mol。
答案：D
该类试题将物质的量、溶液的浓度、质量分数、密 度等化学计量融合在一起进行考查，难度大，综合性 强。命题意在考查物质的量浓度相关概念的理解、原子 守恒方法的应用。顺利解题关键是：(1)准确牢记定义 式，构建以“物质的量”为中心的知识网络体系。(2)灵 活假设未知量为“1”，简化计算过程。(3)注意单位之间 的统一换算。
(3)氧化还原反应中电子转移(得失)数目的分析。 如Na2O2、NO2与H2O的反应；电解AgNO3溶液、 CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应等，分 析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。 (4)弱电解质的电离、盐类的水解。 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中， 离子发生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol· L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。
强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝
m M甲
∶
m M乙
＝M乙∶M甲＝y∶x，
故正确。
答案：B
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、
乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密
度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．物质的量：甲＞乙 B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙 D．相对分子质量：甲＞乙 解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝
1．注意阿伏加德罗常数应用题常设的五大“陷 阱”
(1)“标准状况”“常温常压”等外界条件。 ①在标准状况下的非气态物质如H2O、SO3、戊 烷、苯、CCl4等； ②物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件 的影响。
老高考新教材适用2023版高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用课件
2SO3;
(1)2SO2+O2
(2)2NO2
(3)N2+3H2
N2O4;
2NH3;
(4)Cl2+H2O
HCl+HClO;
(5)NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-。
判断生成分子、反应中转移电子等的数目时,要考虑可逆反应不能进行
到底。
5.电解质溶液中的粒子数计算的“四要点”
(1)看清题目中是否指明溶液的体积。如在pH=13的NaOH溶液中,因溶液
电子数为0.2NA。( √ )
角度3氧化还原反应与电子转移
【典例】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( C )
A.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4NA[2022浙江1月
选考,12-C]
B.电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g,则转移电子
数为NA[2021河北卷,7-C]
( × )
2.标准状况下,11.2 L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA。( × )
提示 标准状况下,CH2Cl2是液体,11.2 L CH2Cl2的物质的量不是0.5 mol,则
含有的原子总数不是2.5NA。
3.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为2NA。( √ )
4.(2022辽宁大连模拟)标准状况下,0.1 mol铁与2.24 L氯气充分反应,转移的
体积未知而无法求算溶液中OH-的数目。
(2)看清要求计算的粒子数,若计算某电解质溶液中含有H(或O)原子的数目
时,还要考虑溶剂水的组成。
(3)看清溶液中是否有“弱粒子”,即是否存在弱电解质或易水解的“弱离子”。
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3.(2017湖北黄冈第三次联考,2)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有 关说法正确的是 ( ) A.标准状况下,33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5NA高考导航 B.1.0 L 1.0 mol·L-1 Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA C.电解饱和食盐水,当阴极产生1.12 L H2时,转移的电子数为0.1NA D.常温下,2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液与1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液所含Fe3+ 数目不同
答案 D A项,HF在标准状况下是液体;B项,水中也含有氧原子,氧原 子总数大于4NA;C项,未指明气体所处的状况,无法计算;D项,溶液浓度越 小,Fe3+水解程度越大,所以2 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于1 L 0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目。
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4.有关物质的量的一系列公式(微粒数角度、质量角度、气体体积角
度、溶质的物质的量浓度角度):n=
答案
N =m
NA M
=V
Vm
=cB·V
。
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5.物质的量浓度c、密度ρ(单位为g/mL)、溶质摩尔质量M、溶质质量
分数ω的关系:c=
。
高考导航
答案 1 0 0 0 ρ ω
M
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答案 D C2H4的结构式是 ,1 mol C2H4所含共用电子
对数目为6NA,A错误;1
mol
H2O中所含的中子数为8NA,高B考错导误航;由于C
O
2 3
发生水解,所以2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含C O 32的 数目小于0.2NA,
专题常用化学计量及应用指导课件高考化学二轮复习
②3.1 g氧化钠和3.9 g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为
0.1NA
③1.8 g14CH4 和水蒸气(H2 16 O)的混合气体中含电子数目为 NA
④常温下 1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶
液所含 NH4+的数目相同
⑤1 mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
物质
2019 天津
验题的一个小题或某个选项呈现的,由于题
的量
理综,4;
目单一,难度较小,掌握其基础的配制要领
浓度
2017 天津
即可,复习时要熟记所需实验仪器和步骤。
溶液
理综,9
有关溶液的计算也没有直接命题,但有关溶
的配
液的计算作为基本技能,是解决其他问题的
制
基础,仍要重视
-3-
核心素养
(一)
高考命 高考真题印
度越大。1 L 0.5 mol·
L-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·
L-1 NH4Cl 溶液
中,2 L 0.25 mol·
L-1 NH4Cl 溶液中 NH4+的水解程度更大,故 NH4+的数
目不相等,故④错误;
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突破点1
突破点2
突破点3
考点整合•筑基础
-12热点突破•悟方法
迁移训练•提能力
3.(2018全国Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( C )
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
0.1NA
③1.8 g14CH4 和水蒸气(H2 16 O)的混合气体中含电子数目为 NA
④常温下 1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl 溶
液所含 NH4+的数目相同
⑤1 mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA
物质
2019 天津
验题的一个小题或某个选项呈现的,由于题
的量
理综,4;
目单一,难度较小,掌握其基础的配制要领
浓度
2017 天津
即可,复习时要熟记所需实验仪器和步骤。
溶液
理综,9
有关溶液的计算也没有直接命题,但有关溶
的配
液的计算作为基本技能,是解决其他问题的
制
基础,仍要重视
-3-
核心素养
(一)
高考命 高考真题印
度越大。1 L 0.5 mol·
L-1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 mol·
L-1 NH4Cl 溶液
中,2 L 0.25 mol·
L-1 NH4Cl 溶液中 NH4+的水解程度更大,故 NH4+的数
目不相等,故④错误;
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迁移训练•提能力
3.(2018全国Ⅱ)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
( C )
A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
高考化学二轮复习专题二常用化学计量及应用课件
在容量瓶中溶解固体,D项错误;加水超过刻度线时应重新配制,E项错误。
对点演练
1.(2021湖北潜江质检)下列有关叙述正确的是(
)
A.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分
数等于10%
B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不
1.阿伏加德罗 阿伏加德罗定律 命题角度,基本会围绕着有关陷
常数的应用
及其推论:[2021湖 阱进行设置,如物质所含粒子数
南卷,5][2018全国 目、化学键数目、电子转移数目
Ⅰ卷,10]
等方面,涉及氧化还原反应、水
解、电离、可逆反应等知识
高频考点
五年考向
考向.一定物质的量浓
度的溶液配制及物质
的量的相关计算:[2020
A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水
至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘天平的托盘上各放1张滤纸,然后在
右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
需要的仪器有药匙、玻璃棒、
称)。
(从下列图中选择,写出名
答案 烧杯、量筒、托盘天平
解析 考查一定物质的量浓度溶液的配制,由于题目要求是配制0.10
mol·L-1的FeSO4溶液,除药匙、玻璃棒之外,还需要烧杯、托盘天平、量筒、
胶头滴管、容量瓶。
2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是
(填字母)。
质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则物质的量浓度相等,B错误;配
对点演练
1.(2021湖北潜江质检)下列有关叙述正确的是(
)
A.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分
数等于10%
B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中,所得溶液的物质的量浓度不
1.阿伏加德罗 阿伏加德罗定律 命题角度,基本会围绕着有关陷
常数的应用
及其推论:[2021湖 阱进行设置,如物质所含粒子数
南卷,5][2018全国 目、化学键数目、电子转移数目
Ⅰ卷,10]
等方面,涉及氧化还原反应、水
解、电离、可逆反应等知识
高频考点
五年考向
考向.一定物质的量浓
度的溶液配制及物质
的量的相关计算:[2020
A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水
至接近刻度线时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
B.若要称取2.0 g NaOH固体,先在托盘天平的托盘上各放1张滤纸,然后在
右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体
C.配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)
D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)
需要的仪器有药匙、玻璃棒、
称)。
(从下列图中选择,写出名
答案 烧杯、量筒、托盘天平
解析 考查一定物质的量浓度溶液的配制,由于题目要求是配制0.10
mol·L-1的FeSO4溶液,除药匙、玻璃棒之外,还需要烧杯、托盘天平、量筒、
胶头滴管、容量瓶。
2.(高考题组合)下列操作或装置能达到实验目的的是
(填字母)。
质量相等,生成的NaOH的物质的量也相等,则物质的量浓度相等,B错误;配
2022届高三化学二轮总复习 专题突破 专题二 化学计量及其应用课件(52张)
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
答案：A
解析：CHCl3的结构式为
，故1 mol CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，
A正确；1 L 1.0 mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴
离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23
g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。
4．[2021·河北卷]NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
1.000 mol·L－1 NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
答案：D
5．[2017·浙江]用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶
液。
请回答下列问题：
B
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒
C．玻璃棒 D．胶头滴管
E．容量瓶
(2) 定 容 时 的 操 作 ： 当 液 面 接 近 容 量 瓶 刻 度 线 时 ，
用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
____________________________________________，再将容量瓶塞盖
好，反复上下颠倒、摇匀。
解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为
C．11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA
D．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
答案：A
解析：CHCl3的结构式为
，故1 mol CHCl3中含有C—Cl键的数目为3NA，
A正确；1 L 1.0 mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为NA，还有少量的OH－，所以阴
离子总数小于2NA，B错误；没有指明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23
g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
生成H2的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5NA，D错误。
4．[2021·河北卷]NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
1.000 mol·L－1 NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
答案：D
5．[2017·浙江]用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L－1的溶
液。
请回答下列问题：
B
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒
C．玻璃棒 D．胶头滴管
E．容量瓶
(2) 定 容 时 的 操 作 ： 当 液 面 接 近 容 量 瓶 刻 度 线 时 ，
用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
____________________________________________，再将容量瓶塞盖
好，反复上下颠倒、摇匀。
解析：A项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为
2020版高考化学二轮复习专题2化学计量及其应用课件
(2)配制时，其正确的操作顺序是________。
A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
考点二 以物质的量为中心的有关计算
精华聚焦
1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2．正确理解阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可见 V＝n×Vm 及 m ＝V×ρ 等公式推导出： (1)同温同压时： ①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为 1 mol，B 项错误；
C.甲苯的分子式为 C7H8，C 平均化合价为－87价，苯甲酸的分子式为 C7H6O2，C 平均化合
价为－27，1 个 C 化合价升高67。9.2 g 甲苯含 0.7 mol C，所以化合价升高 0.7×67＝0.6 mol 反应中转移电子数目为 0.6NA，C 正确；D.向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒有 c(CH3COO－)＝c(Na＋)醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸 不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为 100 mL×0.1 mol/L×NA＝0.01NA，D 项 正确。
总结提升
(2)关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素 原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求 解。
2020届高考化学二轮专题复习 常用化学计量及应用(共65张PPT)
下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,
即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
0.1NA,C 错误;H2+I2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应,无论
反应是否彻底,0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后的分子总数都为
0.2NA,D 正确。 关闭
D
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析Βιβλιοθήκη 高频考点命题热点-6-
考点一
考点二
考点三
4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析
高频考点
命题热点
-3-
考点一
考点二
考点三
阿伏加德罗常数的应用
真题示例
关闭
FeC1.l(32的0摩18尔全质国量Ⅰ为,1106)2N.5A是g·m阿ol伏-1,1加6.2德5 罗g F常eC数l3的的物值质。的下量列为说0.法1 m正ol确,Fe的Cl3 是 的水( 解为)可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以 形准正成 状 确ABCD....;的况29119226.20下F....4020em(,5Lg2gOo2甘甘g(Hl.标4FC油)油3Le准胶H的C氩(4丙体状l与物3气水粒三况C质含解子l醇)2的有氩在形数)量1中气光远成m为含含照o小的1l 有有氩下于mFoe羟原的0反(l.,O1而子基质应NH1A,数子而)生个,3A胶为1数甘项成个体1油错为的氩.0粒分误1CN原8H子A子;N氩子3A中数C气中l含分为为含有子0单有.31原数1个N8子A个为—分质O1.H子子0N,则,,标BA 项
高考化学大二轮复习 专题2 常用化学计量课件
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17
成4
mol
N2，当生成28
g
N2时，转移电子为
5×3 4
mol，即
3.75NA个电子，D正确。
答案：D
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18
关于NA试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准 状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1 进行换算，误入陷阱。 (2)忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包 括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考 生，如H2O、CCl4等。
专题一 基本概念
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1
第二讲 常用化学计量
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2
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3
Z主干整合•认知盲区清
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4
[串联拾忆]
一、物质的量与各物理量之间的关系
在标准状况下有2.24 L NH3气体： 1. 该气体的物质的量为_0_.1_m__o_l _，质量为1_._7_g_，所含氨气 分子的个数约为_6_.0_2_×__1_0_2_2个。 2. 若将上述气体溶于水配制成1 L溶液，则该溶液的物质 的量浓度为_0_.1_m__o_l_·L_－_1；若从该溶液中取出10 mL，其浓度为 _0._1_m__o_l·_L_－_1，将这10 mL溶液加水稀释至100 mL，其浓度变为 _0._0_1_m__o_l·_L_－。1
n＝Mm＝VVm＝NNA，VV12＝nn12＝NN12(同温、同压) c＝Vn＝100M0ρw 3. 明确7步操作：
配制溶液的步骤：算、称(量)、溶、移、洗、定、摇。
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[疑点登记] 记下疑问点，课堂重点突破
适用于新高考新教材2024版高考化学二轮复习专题2化学计量及其应用课件
精研核心命题
命题点1阿伏加德罗常数的常规考查
典例1 (2022·河北卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
( B )
A.3.9 g Na2O2与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
B.1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为0.1NA
C.2.7 g Al与足量NaOH溶液反应,生成H2的个数为0.1NA
(1)可逆反应:2SO2+O2
2NH3;Cl2+H2O
2SO3;2NO2
H++Cl-+HClO;H2+I2
N2O4;N2+3H2
2HI;NH3+H2O
NH3·H2O 等。
判断生成分子的数目、反应中转移电子的数目等,要考虑可逆反应不能进行
到底。
(2)弱电解质溶液中各种粒子的数目和浓度,如1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶
NaOH溶液反应生成0.1 mol Na2SiO3,由于 SiO23 发生水解,则所得溶液中
SiO23 的个数小于0.1NA,D错误。
思路剖析解答本题的思路如下:
分析物质的组成及变化
A项:2Na2O2+2H2O══4NaOH+O2↑
B项:Mg
MgO+Mg3N2
突破选项中的关键点
Na2O2中-1价O发生歧化变为0价和-2
如1 L 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液或1 L 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中
CH3COO-的数目均小于0.1NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)看清是单一电解质溶液还是多种电解质的混合溶液,若为混合溶液,有
时要借助电荷守恒规律来计算某种离子的物质的量及数目。