高考《化学反应原理》题型研究及备考策略

考纲分析
第一部分 化学反应与能量
①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 ②了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ③了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 ④了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 简单计算 ⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 要作用。 要作用。 ⑥了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反 和电池反应方程式， 常见化学电源的种类及其工作原理。 常见化学电源的种类及其工作原理。 ⑦理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 金属发生电化学腐蚀的原因
----读图 读图
图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。命 图像、数据变化等能深度考查学生的演绎推理能力。 题常见是： 题常见是： 判断速率的快慢 判断化学平衡移动的方向； 判断化学平衡移动的方向； ∆H的方向 ∆H的方向 达到某项平衡移动的目的需要采取的措施； 达到某项平衡移动的目的需要采取的措施； 判断平衡移动的结果； 判断平衡移动的结果； 依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。 依据结果推断条件或物质的可能聚集状态等。
热点3：分析表格、图像， 热点 ：分析表格、图像，阐述规律
浙江， （2011浙江，节选） 浙江 节选）
NH4HCO3＋NH3·H2O。 （2）已知：NH2COONH4＋2H2O ）已知： 。 该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解 反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。 随时间变化趋势如图所示。 反应速率，得到 随时间变化趋势如图所示
电化学 原理 知识构建图
离子方程式 书写 守恒规律） （守恒规律）
广东高考） （2010广东高考） 广东高考
广东高考） （2011广东高考） 广东高考
2010试题 试题
全国卷-染料敏化太 全国卷 染料敏化太 阳能电池
安徽的固体酸燃料电池
江苏航天器能量储存系统
广东32题 节选） （2011广东 题，节选） 广东 （4）镀铝电解池中，金属铝为 ）镀铝电解池中， 极，熔融盐电镀中铝元 素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电极的主 形式存在， 素和氯元素主要以 要电极反应式为 。 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀， ）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀， 其原因是 。
《化学反应原理》 化学反应原理》
题型研究及备考策略
2011.12
第一部分
高考试题分析
高考中本模块试题特点
1. 知识覆盖面广、综合性较强、分值高。 知识覆盖面广、综合性较强、分值高。 2.涉及《化学反应原理》的试题的命题情景有两种； 2.涉及 化学反应原理》的试题的命题情景有两种； 涉及《 一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题 利用现行教材中学生熟悉的知识命题。 一是利用现行教材中学生熟悉的知识命题。但更常见 的是利用学生不熟悉的与生产 生活、 利用学生不熟悉的与生产、 的是利用学生不熟悉的与生产、生活、科学实验相关 联的情景材料命题，考察学生对《化学反应原理》 联的情景材料命题，考察学生对《化学反应原理》各 主干知识的掌握情况与各种能力。 主干知识的掌握情况与各种能力。这样更能体现化学 科的价值，能更好的考察学生的科学素养。 科的价值，能更好的考察学生的科学素养。
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2010广东 选择题 广东 （2011海南 选择题） 海南 选择题） 北京高考10） （2011北京高考 ）选择题 北京高考
热点2： 热点 ：反应历程能量图
读图作答： 江苏卷选择、 天津卷选择、 读图作答：2007江苏卷选择、 2009天津卷选择、 江苏卷选择 天津卷选择 2011上海选择 太阳能分解水高效催化剂 上海选择-太阳能分解水高效催化剂 上海选择 2010北京卷 氨氮废水处理” 北京卷-“氨氮废水处理 北京卷 氨氮废水处理” 2011海南选择-比较正逆反应的活化能 2011海南选择-比较正逆反应的活化能 海南选择 镁与卤素反应的能量变化历程…. 镁与卤素反应的能量变化历程 .
2011全国新课标 ：酸性甲醇燃料电池的正、负极电极反应式 全国新课标 酸性甲醇燃料电池的正、 2011四川高考 ：镍氢二次电池的负极电极反应式 四川高考 2010四川高考 ：电解制备碘酸根离子及阴极反应式 四川高考 四川 另外，“化学反应与能量变化”部分一些容易遗漏的小知识也 另外， 化学反应与能量变化” 应不容忽视， 中和热、燃烧热、常见的吸热和放热反应等等。 应不容忽视，如：中和热、燃烧热、常见的吸热和放热反应等等。
(2011全国 卷) 全国II卷 全国 反应aA(g) + bB(g) cC(g)（∆H＜0）在等容 反应 （ ＜ ） 条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各 条件下进行。改变其他反应条件， 物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： （1）反应的化学方程式中， ）反应的化学方程式中， a:b:c为_______； 为 ； （2）A的平均反应速率 ） 的平均反应速率 vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大 、 Ⅱ 、 Ⅲ 从大 到小排列次序为_______； 到小排列次序为 ； 的平衡转化率αI(B)、 （3）B的平衡转化率 ） 的平衡转化率 、 αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 Ⅱ 、 Ⅲ 中最小的是 _____，其值是 ，其值是_______； ；
热点1：盖斯定律、 热点 ：盖斯定律、热化学方程式
CO(g)+3H2(g), △H=+206 kJ•mol-1 已知： 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ＋ ＋ △H=－802kJ•mol-1 － 写出由CO2生成 生成CO的热化学方程式 写出由 的热化学方程式 [2011广东 （3）] 广东31（ ） 广东 反应： 反应：CH4(g)+H2O(g)
(2011全国 卷) 全国II卷 全国 （4）由第一次平衡到 ） 第二次平衡， 第二次平衡，平衡移动 的方向是_____，采取的 的方向是 ， 措施是___________； 措施是 ； （5）比较第 阶段反应 ）比较第II阶段反应 温度（ 和第III阶段 温度（T2）和第 阶段 反应速度（ 的高低： 反应速度（T3）的高低： T2 T3（填“＞、＝、＜” ）判断的理由是 ＞、＝、＜” ； （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定 ）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质 后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示 阶段体系中各物质 的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、 、 ）。 的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出 、B、C）。
热点1：计算速率、 热点 ：计算速率、平衡常数
（2010广东化学 31） 广东化学 ）
(3) H3BO 3溶液中存在如下反应： 溶液中存在#43;H+（aq） H3BO 3（aq）+H2O（l） ） ） （） 已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于 溶液中，上述反应于298K达到平衡 已知 达到平衡 时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始 ），水的电离可忽略不计 水的电离可忽略不计， （H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的 平衡常数K（ 的平衡浓度不列入K的表达式中 平衡常数 （H2O的平衡浓度不列入 的表达式中，计算结 的平衡浓度不列入 的表达式中， 果保留两位有效数字） 果保留两位有效数字）
热点1：计算速率、 热点 ：计算速率、平衡常数
包括：v（A）， （化学平衡常数、电离常数、水解 ），K（化学平衡常数、电离常数、 包括： （ ），
常数、 ），转化率 常数、Ksp），转化率、平衡浓度 ），转化率、 注意规范： 注意规范： 平衡常数的表达式 三项式 数值是否要带单位 注意有效数字
热点2：速率、 热点 ：速率、平衡图像和图表
作图题： 广东31（ ）画出某一已知反应的能量图； 作图题：2011广东 （2）画出某一已知反应的能量图； 广东 2008广东卷 （1）画出人工固氮有催化剂和没催化剂的能量图 广东卷24（ ） 广东卷
热点3：电化学原理、 热点 ：电化学原理、金属的腐蚀和防护
电极方程式
氧化还原反应 知识、 知识、 离子放电顺序
---作图（三要素） 作图（三要素） 作图 （1）起点、终点、平台（2）走势（3）必要的标注 ）起点、终点、平台（ ）走势（ ）
（2011新课标卷 节选） 新课标卷 节选）
的密闭容器中， 合成甲醇， （3）在容积为 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他 ）在容积为2 的密闭容器中 条件不变得情况下，考察温度对反应的影响， 条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所 均大于300℃）；下列说法正确的是 下列说法正确的是____ 示（注：T1、T2均大于 ℃）；下列说法正确的是
考纲分析
第二部分 化学反应速率和化学平衡 ①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 的定量表示方法 催化剂在生产 ②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 ③了解化学反应的可逆性。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义， 化学平衡常数的含义 ④了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利 用化学平衡常数进行简单的计算 理解外界条件 浓度、温度、压强、催化剂等） 外界条件（ ⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和 化学平衡的影响，认识一般规律。 化学平衡的影响，认识一般规律。 ⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、 领域中的很需要作用。 领域中的很需要作用。