高考化学复习考点知识归类专题训练37---晶体结构与性质 含解析
2
2-
(4)CO3 的价层电子对数为 2 =3,故 C 原子是 sp 杂化,CO3 空间构型是平面三角形。
(5)由题图可知,堆积方式为六方最密堆积(A3 型);晶胞中 Zn 原子个数为
1
1
65ൈ6
-3
12×6+2×2+3=6,根据
ρ=,可得
Zn
的密度为
A
ൈ6ൈ√43ൈ2g·cm
。
10 2 3
3-
4.答案:(1)[Ar]3d 4s 4p (2)N>P>As NH3 NO4
。
(3)NH3 的沸点高于 PH3,其主要原因
是
。
3-
(4)与 N 具有相同价电子数的三原子分子的空间构型是
。
6 / 15
(5)向 Ni(NO3)2 溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色 Ni(OH)2 沉淀,当氨水过量时,沉淀
2+
2+
会溶解,生成含[Ni(NH3)6] 的蓝色溶液,则 1 mol [Ni(NH3)6] 中含有的 σ 键的物质的
,C 原子的杂化形式
为
。
(5)金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为
。六棱柱
底边边长为 a cm,高为 c cm,阿伏加德罗常数的值为 NA,Zn 的密度为
-3
g·cm (列出计算式)。
4.钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题:
(1)写出 As 的基态原子的电子排布式
(2)N2O 分子中 O 原子只与一个 N 原子相连,N2O 与 CO2 互为等电子体,故 N2O 的电子式为
····· ·····
· N ··N·· O ·,中心原子 N 的杂化类型为 sp,1 分子 N2O 中的 π 键数目为 2,故
1molN2O 中含有的 π 键数目为 2NA。(3)五种元素形成的 1∶1 型离子化合物中,阴离子
量为
mol。
(6)铁元素对应的单质在形成晶体时,采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配
位数为
,如果 Fe 的原子半径为 a cm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则计算此单
质的密度表达式为
-3
g·cm (不必化简)。
拓展深化
7.(2020 湖北孝感联考)磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列
其化学式为
。设阿伏加德罗常数的值为 NA,距离最近的两个 W 的核间距
为 a cm,则该晶体的密度为
-3
g·cm 。(用含有 a 和 NA 的代数式表示)
3.锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:
(1)Zn 原子核外价电子排布式为
。
3 / 15
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 I1(Zn)
(4)①12 6 正八面体 ②氮化钛晶体中阴、阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体
中阴、阳离子的电荷数,氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能
3
-22
(5)5a ρNA×10
226262
2
解析:(1)基态钙原子核外有 20 个电子,电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 4s 或[Ar]4s 。镁、
且相等的 N 原子有
个,这几个 N 原子形成的空间形状是
。
②该晶体的熔点高于 NaCl 晶体的熔点,其原因
是
。
(5)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积(如图所示),若该晶胞的边长为 a nm,密度
-3
为 ρ g·cm ,NA 表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示
为
。
2.(2020 四川广安调研)现有 A、X、Y、Z、W 五种元素,它们的原子序数依次增大。A
高考化学复习考点知识归类专题训练
37 晶体结构与性质
基础巩固
1.(2020 河南周口月考)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙
等化学元素。
(1)基态钙原子的电子排布式为
,金属钴的堆积方式与镁相似,都属于六方
最密堆积,其配位数是
。
10
(2)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有 12 个硼原子,其中有两个原子为 B,
9 / 15
2-
2+
(3)SO4 [Cu(NH3)4(H2O)2] H2O
2+
2+
H2O 与 Cu 形成的配位键比 NH3 与 Cu 形成的配位键弱
206
(4)Cu3N Aൈ(√2)3
解析:A、X、Y、Z、W 五种元素的原子序数依次增大。A 元素原子的核外电子总数与其
周期序数相同,故 A 为 H;X 基态原子的 L 层中有 3 个未成对电子,故 X 为 N;Y 基态原子
;该晶胞的棱
长为 a cm,则砷化铟晶体的密度为
(用含 a、NA 的代数式表
示)。
能力提升
6.(2020 江苏镇江调研)磁性材料氮化铁镍合金可用 Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、
氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
3+
(1)Fe 的电子排布式是
。
-
(2)NO3和 NH3 中氮原子的杂化方式分别为
(1)这五种元素中,电负性最大的元素基态原子的电子排布式是
,W 位于元素
周期表的
(填“s”“p”“d”或“ds”)区。
(2)已知 X2Y 分子中 Y 原子只与一个 X 原子相连,请根据等电子原理写出 X2Y 的电子
式:
,其中心原子的杂化轨
道类型是
,1 mol X2Y 含有的 π 键数目为
。
2 / 15
图1
(3)W 可以形成配合物。A、X、Y、Z、W 五种元素形成的一种 1∶1 型离子化合物中,阴
离子呈正四面体结构,该阴离子的化学式为
;其阳离子呈轴向狭长的八面体
结构(如图 1 所示),该阳离子的化学式为
;该化合物加热时首先失去的成分
是
,判断理由
是
。
图2
(4)W、X 形成的某种化合物的晶胞结构为如图 2 所示的立方晶胞(其中 X 显-3 价),则
I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是 。
(3)ZnF2 具有较高的熔点(872 ℃),其化学键类型是
;ZnF2 不溶于有机溶剂而
ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因
是
。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表
面创伤。ZnCO3 中,阴离子空间构型为
问题:
(1)基态磷原子价电子排布图(轨道表示式)为
,其第一电离能比硫
的
(填“大”或“小”)。
(2)羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质,其中羟基(—OH)中氧原子的杂化
方式为
3-
,PO4 的空间构型为
,该化合物中所含元素电
负性最大的是
。
(3)P4O6 的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构,则该分
因此氮化钛晶体的熔点高于 NaCl 晶体的熔点。(5)该晶胞中 Co 原子的个数为
1
2r
-3
-7
3
3
-22
8×8+1=2,则该晶胞的质量为 A g=ρg·cm ×(a×10 cm) ,Mr=5a ρNA×10 。
224
····· ·····
2.答案:(1)1s 2s 2p ds (2)· N ··N·· O · sp 2NA
-
①K3[Fe(CN)6]可用于检验 Fe ,配体 CN 中碳原子杂化轨道类型
为
。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4 中 Co 的配位数为
,其配离子中含有的化学键类
型为
(填“离子键”“共价键”或“配位键”),C、N、O 的第一电离能最大的
为
,其原因是
。
(4)砷化镓晶胞结构如下图。晶胞中 Ga 与周围等距且最近的 As 形成的空间构型
10
钴晶体是六方最密堆积,其配位数为 12。(2)晶体硼的结构类型取决于两个 B 原子的
10
相对位置,两个 B 可以相邻、相间或相对,所以共有 3 种结构类型;1 个硼原子形成 5
1
个 B—B 键,则 1 个硼原子占有的 B—B 键为 5×2=2.5,该结构单元含有 B—B 键的数目
为 2.5×12=30。(3)六方相氮化硼中 1 个硼与 3 个氮原子结合,硼原子的杂化类型为
较小
2
(4)平面三角形 sp
65ൈ6
(5)六方最密堆积(A3 型) Aൈ6ൈ√43ൈ2
解析:(3)由 ZnF2 的熔点较高可知 ZnF2 是离子晶体,化学键类型是离子键;根据相似相溶
原理,由 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的溶解性可知,这三种物质为分子晶体,化学键以共价键为
主、极性较小。
2-
4ା2
。
-3
(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,晶胞如下图所示,其密度为 ρ g·cm ,设 NA 是阿
伏加德罗常数的值,则磷原子的配位数为
,晶胞参数为
pm。
8 / 15
37 晶体结构与性质答案解析
226262
2
1.答案:(1)1s 2s 2p 3s 3p 4s 或[Ar]4s 12 (2)3 30
2
(3)sp 杂化 层状结构中没有自由移动的电子
-3
为
。已知砷化镓晶胞边长为 a pm,其密度为 ρ g·cm ,则阿伏加德罗
常数的数值为
(列出计算式即可)。
5.(2019 安徽合肥高三调研)磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性,广泛
高考化学一轮复习关物质结构与性质专题3晶体结构与性质新人教版(new)
物质结构与性质专题3 晶体结构与性质方式。
7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
【考点过关】1。
晶体的结构在计算晶胞中粒子个数的过程中,不是任何晶胞都可用均摊法关系式若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g；又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积，单位为cm3),则1 mol晶胞的质量为ρa3N A g，因此有xM＝ρa3N A类型金属晶体金属Po（钋）中金属原子堆积方式是简单立方堆积，原子的配位数为6,一个晶胞中含有1个原子金属Na、K、Cr、Mo（钼）、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积,原子的配位数为8,一个晶胞中含有2个原子金属Mg、Zn、Ti等中金属原子堆积方式是六方堆积,原子的配位数为12，一个晶胞中含有2个原子金属Au、Ag、Cu、Al等中金属原子堆积方式是面心立方堆积，原子的配位数为12，一个晶胞中含有4个原子NaCl晶体：晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl－，这些Cl－构成的几何图形是正八面体，每个Cl－周围吸引着6个Na+,Na+、Cl－个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl离子晶体－。
（绿色为Cl—，桔黄色为Na+）CsCl晶体：晶胞中每个Cl—（或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+（或Cl-）共有8个，这几个Cs+（或Cl-）在空间构成的几何构型为立方体，在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有6个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体，一个氯化铯晶胞含有1个Cs+和1个Cl-。
（绿色为Cl—，黑色为Cs+）ZnS晶体：晶胞中S2—以面心立方堆积,Zn2+占据S2-围成的八个正四面体空隙中的四个互不相邻的正四面体空隙。
每个硫离子周围距离最近且相等的锌离子有4个，每个锌离子周围距离最近且相等的硫离子有4个。
一个ZnS晶胞中含有4个Zn2+和4个S2—。
高中化学晶体结构与性质练习题(含解析)
高中化学晶体结构与性质练习题学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列关于晶体的结构，粒子间的相互作用的说法，正确的是（）A．分子晶体中只存在范德华力B．离子晶体中只存在离子键C．共价晶体中都存在极性键D．金属晶体中只存在金属键2．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是（）A．3：9：4 B．1：4：2 C．2：9：4 D．3：8：5 3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2OC．KCl和K D．CO2和SiO24．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图象和文字。
有关其显示原理的叙述中，正确的是（）A．施加电压时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电压后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场时，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列5．下列物质的晶体类型与其他几个不同的是（）A．Na2S B．MgCl2C．AlCl3D．Al2O36．下列说法中，错误的是（）A．只含分子的晶体一定是分子晶体B．碘晶体升华时破坏了共价键C．几乎所有的酸都属于分子晶体D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体7．美国某杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，有关原子晶体干冰的推断错误的是（）A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的说法或使用正确的是A．稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力B．核素C—12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=OC．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol 9．铁元素形成的单质有三种晶胞的结构，如图所示，则下列说法正确的是（）A．铁元素基态原子M层上有8对成对电子BC．三种晶胞α、β、θ中铁原子的配位数之比为4:6:3D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构相同10．下列说法正确的是（）A．晶体一般都是透明的B．金刚石属于混合型晶体C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验D．在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是非极性键11．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。
高三人教版化学总复习 选修3 第3章 晶体结构与性质Word版含解析
选修3 第三章(对应学生用书P291)1．下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属晶体的熔点和沸点都很高解析：选C分子晶体中每个分子内不一定含有极性共价键，例如O2中只含非极性共价键，A 错；原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键，例如SiO2中Si和O之间为极性键，B错；金属晶体的熔点范围较广，例如汞常温下为液体，熔沸点较低，D错。
2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2解析：选B A中HD是单质，不是化合物；C中SiO2为原子晶体，不是分子晶体；D中Na2S 是离子晶体，不是分子晶体。
3．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。
其中与表中数据一致的是()A．①②B．②③C．①②④D．②④解析：选A氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体，以离子键结合。
4．(2014·衡水摸底)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是() A．熔融状态下该晶体能导电B．K3C60中碳元素显－3价C．K3C60中只有离子键D ．C 60与12C 互为同素异形体解析：选A B 项，K 3C 60中C 60整体显－3价，故错误。
C 项，K 3C 60中不仅含有离子键还含有共价键，故错误。
高考化学复习 选修3第三讲晶体结构与性质
高考化学复习第三讲晶体结构与性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4．了解分子晶体结构与性质的关系。
5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
2016，卷甲37T(3)(4)；2016，卷乙37T(6)；2016，卷丙37T(4)(5)；2015，卷Ⅰ 37T(4)(5)；2015，卷Ⅱ 37T(2)(5)；2014，卷Ⅰ 37T(1)(3)(4)；2014，卷Ⅱ 37T(4)(5)晶体晶体的结构与性质[学生用书P270][知识梳理]一、晶体1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定2.得到晶体的途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞都是平行排列、取向相同。
4．晶格能(1)定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位：kJ·mol－1。
(2)影响因素①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。
②离子的半径：离子的半径越小，晶格能越大。
二、四种晶体类型的比较三、晶体熔、沸点的比较1．不同类型晶体熔、沸点的比较(1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
(2)金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
2．同种晶体类型熔、沸点的比较(1)原子晶体原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→熔、沸点越高。
2022年高考化学晶体的结构与性质专项训练之知识梳理与训练附答案
2022年高考化学晶体的结构与性质专项训练之知识梳理与训练附答案一、晶体的结构与性质1．GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ g•cm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 M Ga g•mol－1 和 M As g•mol－1，原子半径分别为 r Ga pm 和 r As pm，阿伏加德罗常数值为 N A，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是A．该晶体为共价晶体B．该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4C ．原子的体积占晶胞体积的百分率为-2733AGa As4π10Nρ(r Ga+r As)3(M+M)⨯⨯⨯D．所有原子均满足 8 电子稳定结构2．实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑。
下列关于该反应的说法错误的是A．该反应利用了浓硫酸的酸性和难挥发性B．CaF2晶体中Ca2+和F－的配位数之比为1：2C．影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同D．HF是极性分子且分子极性强于HC13．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）NaCl S8HCN 结构模型示意图备注熔点2573K——易溶于CS2——A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键4．铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。
下列有关说法中正确的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三种晶体互为同分异构体B．γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积C．α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个D．将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同5．在海洋深处的沉积物中含有大量可燃冰，主要成分是甲烷水合物。
高考化学专项复习--晶体结构与性质(含答案解析)
高考化学专项复习--晶体结构与性质（含答案解析）1．[2021·辽宁卷]单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。
下列说法错误的是（）A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体2．[2021·湖北卷]某立方晶系的锑钾（SbK）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。
下列说法正确的是（）A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3B．K和Sb原子数之比为3∶1C．与Sb最邻近的K原子数为4D．K和Sb之间的最短距离为a pm3．[2022·高三专项测试]关于晶体的下列说法正确的是（）A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。
A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
高考化学晶体的结构与性质专项训练(讲义及答案)及解析
高考化学晶体的结构与性质专项训练(讲义及答案)及解析一、晶体的结构与性质1．萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为A．2B．4C．6D．82．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个3．如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（）A．只有c B．b和c C．a和c D．a和d4．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体5．下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是A．具有较高的熔点，硬度大B．固态不导电，水溶液能导电C．晶体中存在金属阳离子，熔点较高D．固态不导电，熔融状态能导电6．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是()A．熔点：CO2＞SiO2>KClB．酸性：H2CO3<H2SO4<HClOC．沸点：丙烷＞戊烷＞丁烷D．稳定性：HF＞H2O＞NH37．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电8．下列叙述正确的是A．离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B．可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C．Na 2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为12D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。
近年高考化学第12章(物质结构与性质)第3节晶体结构与性质考点(1)晶体与晶胞讲与练(含解析)(2
2019高考化学第12章（物质结构与性质）第3节晶体结构与性质考点（1）晶体与晶胞讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第12章（物质结构与性质）第3节晶体结构与性质考点（1）晶体与晶胞讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019高考化学第12章（物质结构与性质）第3节晶体结构与性质考点（1）晶体与晶胞讲与练（含解析）的全部内容。
第12章(物质结构与性质）李仕才错误!错误!错误!考点一晶体与晶胞1．晶体与非晶体2.晶胞(1）概念描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。
②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。
(3)晶胞中粒子数目的计算-—均摊法晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有,那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1 n .①长方体（包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算：②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点（1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占1/3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”）1．晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。
（×）2．具有规则几何外形的固体一定是晶体。
( ×）3．固态物质一定是晶体。
( ×）4．冰和固体碘晶体中相互作用力相同。
( ×）5．固体SiO2一定是晶体。
（×）6．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。
高考化学： 晶体结构和性质-
【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）专练19 晶体结构和性质一、晶体常识1．（宝鸡市2021年高三质量检测三）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。
2．（2020·宁夏银川5月模拟）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体。
可通过_________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
3．（2021·陕西西安一模）硅单质有晶体硅和无定形硅两种，区别晶体硅和无定形硅的科学方法是__________。
4．（2021·河北邯郸高三4月模拟）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。
在该导热性实验中，晶体表现了_______性。
二、晶体类型1．（2021·辽宁营口高三3月模拟）已知能够自由移动的（CH3）3NH+和AlCl4－可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于_______晶体。
2．（2021·河南商洛三模）四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。
Ti（OCH2CH3）4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为_______。
3．（2021·福建泉州3月模拟）六氯环三磷腈分子中，包含一个六元环，是橡胶生产中的重要中间体，其结构如图所示，其熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华。
P3N3Cl6的晶体类型为_______。
4．（2021·山西太原高三3月模拟）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于_____晶体。
5．（2021·广西崇左高三4月模拟）S4N4的结构如下图，S4N4的晶体类型是_________。
6．（2021·宁夏石嘴山三模）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为____________，其晶体类型是________。
高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案
高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案一、晶体的结构与性质1．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体2．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl3．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。
假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a6．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。
下列说法正确的是( )A ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D ．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系8．下列有关原子晶体的叙述错误的是（ ）A ．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B ．原子晶体具有空间网状结构C ．原子晶体中不存在独立的分子D ．原子晶体熔化时不破坏共价键 9．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如图）。