高考化学一轮复习一遍过专题08钠及其重要化合物含解析

专题08 钠及其重要化合物1．下列实验中，实验操作和现象，以及得出的结论均正确的是【答案】B【解析】A.久置的Na2O2粉末，接触空气中的水和二氧化碳最终变质为碳酸钠，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，A项错误；B.乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌，完全水解生成的乙酸钠与乙醇均溶于水，液体不再分层，B项正确；C.向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸酸化后，得到强氧化剂稀HNO3，无法证明I2是I−被Fe3+氧化所得，C项错误；D. NaHCO3的水解吸热，微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移动，溶液碱性增强，红色加深。

微热达不到NaHCO3分解所需温度，D 项错误。

2．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

下列分析推理正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为6.0 mol/LB．当混合物质量为9.2 g时，50 mL盐酸恰好完全反应C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1D．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数【答案】C【解析】A．据后两组数据可知，加入15.7 g固体混合物时，盐酸已完全反应。

NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同：HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，生成的CO2物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，则该盐酸中HCl的物质的量为0.15 mol，其物质的量浓度为＝3.0 mol/L，A项错误；B．对比第一组和第二组数据可以看出，加入9.2 g固体时盐酸过量，即两种碳酸氢盐完全反应，B项错误；C.据第一组数据列式可得：①n(NaHCO3)＋n(KHCO3)＝2.24L÷22.4L/mol=0.1 mol；②n(NaHCO3)×84 g/mol＋n(KHCO3)×100 g/mol＝9.2 g，解之得n(NaHCO3)＝n(KHCO3)＝0.05 mol，混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1∶1，C项正确；D．根据C项的解析可知，混合物中NaHCO3的质量分数为×100%=45.7%，D项错误。

3．以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确．．．的是A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶【答案】C【解析】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；B. 装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D。

4．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

下列说法正确的是A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶【答案】B【解析】A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；D. 分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误。

5．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂B．Na2O2与CO2可以发生反应，常用作潜水艇中的供氧剂C．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】A、NaHCO3在食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，是因为NaHCO3受热放出二氧化碳气体，且与酸反应也放出二氧化碳，故A错误；B、Na2O2可与潜水艇中人呼出的CO2发生反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，因此Na2O2可用作供氧剂，故B正确；C、镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故C错误；D、次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌和消毒，与次氯酸的酸性无关，故D错误。

6．“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。

某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是A．实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B．装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C．向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD．用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用【答案】D【解析】A. 因为氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中溶解度非常小，所以应该先通入氨气，故不选A；B. 过量氨气扩散到空气中会造成污染，所以要进行尾气吸收，2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故不选B；C.过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，使NH4Cl以晶体的形式析出，故不选C；D.固体加热不可用烧杯，也实现不了二氧化碳循环利用，故选D。

7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】①过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应都产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故正确；②ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；④氨气易液化，变为气体时吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故错误；⑤次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故正确；⑥二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故错误；⑦SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故错误；⑧晶体硅是半导体材料，可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，故正确。

8．向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是A．OA段所发生反应的离子方程式：H+ + OH－= H2OB．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LC．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75 mol·L－1D．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1【答案】A【解析】NaOH与CO2反应，反应后溶液中溶质可能为NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，与盐酸反应先后：NaOH、Na2CO3、NaHCO3，发生反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据图像，OA段消耗盐酸的体积大于AB段，推出NaOH与CO2反应后溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，A、根据上述分析，OA段发生离子反应是OH－＋H＋=H2O、CO32－＋H＋=HCO3－，故A说法错误；B、AB段发生反应HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，n(CO2)=(75－50)×10－3L×0.1mol·L－1=2.5×10－3mol，标准状况下CO2的体积为2.5×10－3L×22.4L·mol－1=0.056L，故B说法正确；C、B点溶质为NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=75×10－3L×0.1mol·L－1=7.5×10－3mol，其浓度为7.5×10－3mol/(10×10－3)mL=0.75mol·L－1，原溶液中NaOH浓度为0.75mol·L－1，故C说法正确；D、根据A、B选项分析，n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=2.5×10－3mol，依据A选项分析，n(NaOH)=[50－(75－50)]×10－3L×0.1mol·L －1=2.5×10－3mol，物质的量之比等于物质的量浓度之比，即c(NaOH):c(NaCO3)=1:1，故D说法正确。

29．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2B．在饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有沉淀析出C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色；该溶液为钠盐溶液D．7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的质量分数前者更大【答案】B【解析】A.切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）→最后变成Na2CO3粉末（风化），故A错误；B.由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故B正确；C.用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含Na+，可能为钠盐或氢氧化钠溶液，故C错误；D.6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%，故D错误。